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1．下列说法不正确的是( )
A．铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨
B．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火
C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带
D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫
2．(2022·上海崇明模拟)下列方程式不能准确解释相应实验现象的是( )
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
B．金属钠在空气中点燃生成淡黄色固体：2Na＋O2=====Na2O2
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
D．氯化铁溶液与硫氰化钾溶液混合变红色：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
3．C919 大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是( )
A．高强度、导热性
B．低密度、高强度
C．低密度、导电性
D．导热性、导电性
4．某同学通过系列实验探究Al 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是( )
A．将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究Al 的活泼性
B．将NaOH 溶液缓慢滴入Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成
C．将Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀
D．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体
5．下列说法不正确的是( )
A．通过电解熔融的无水MgCl2可以制得金属镁
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
6．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
选项
A
B
C
D
装置
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目的
实验室制备氢氧
化铝
除去Na2CO3中的
NaHCO3
制取并收集一定
量Cl2
将乙醇氧化为乙
醛
7.Mg 与Br2反应可生成具有强吸水性的MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如
图装置制备无水MgBr2。下列说法错误的是( )
A．a 为冷却水进水口
B．装置A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气
C．实验时需缓慢通入N2，防止反应过于剧烈
D．不能用干燥空气代替N2，因为副产物MgO 会阻碍反应的进行
8．(2022·河北武安市第一中学模拟)制备氮化镁的装置如图所示。实验时在不锈钢舟内加入
镁粉，通氮气15 min，升温至1 073 K，加热半小时，冷却至室温，停止通氮气。下列说法
正确的是( )
A．1 中的试剂是饱和食盐水，通过观察气泡，调节气流速度
B．6 的作用是缓冲加热后未反应的氮气，7 的作用是防止空气中的水分进入装置
C．氮化镁是共价化合物，露置于空气中有刺激性气味的气体产生
D．实验中氮气是反应物，仅起到氧化镁粉的作用
9．(2022·广东模拟)从铝土矿(主要成分为Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确
的是( )
A．从NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
B．Al2O3与NaOH 溶液反应的化学方程式：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
C．NaAlO2生成Al(OH)3的离子方程式：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
D．电解熔融Al2O3阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
2
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10．(2022·上海宝山模拟)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，当SO 恰好完全沉淀时，
Al 元素的主要存在形式是( )
A．Al3＋和Al(OH)3
B．Al(OH)3
C．AlO 和Al(OH)3
D．AlO
11．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列物质性质实验对应反应的化学方程
式书写正确的是( )
A．向100 mL 2 mol·L －1 NaAlO2 溶液中通入标准状况下2.24 L CO2 气体：AlO＋CO2＋
2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
B．向硝酸银溶液中滴加氨水至沉淀刚好溶解：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
C ．CuCl2 溶于浓盐酸，加入铜屑并加热，生成HCuCl2 溶液：Cu2 ＋＋2Cl －＋Cu ＋
2HCl(浓)=====2[CuCl2]－＋2H＋
D．等物质的量Fe23、Ba(OH)2 和HNO3 溶液混合：Fe3 ＋＋3SO＋4OH －＋3Ba2 ＋＋H ＋
===Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓＋H2O
12．(2022·苏州高三开学考试)由工业废渣(主要含Fe、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝
净水剂的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率
B．Al2O3与稀硫酸反应的离子方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
C．“过滤”前用K3[Fe6]检验浸取液中是否存在Fe2＋的反应是氧化还原反应
D．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用
13．将m g 镁铝合金投入500 mL 2 mol·L－1盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6 L(标准
状况下)。向反应所得溶液中加入4 mol·L－1氢氧化钠溶液，沉淀质量的最大值为13.60 g，则
m 的值为( )
A．5.10 B．8.50 C．9.35 D．11.48
14．氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原
料制备无水氯化镁。
实验1 制备MgCl2·6H2O 晶体
以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。
(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是________(填名称)。
(2)从氯化镁溶液中析出MgCl2·6H2O 晶体的结晶方法是____________(填“降温结晶”或
“蒸发结晶”)。
实验2 样品中MgCl2·6H2O 晶体含量测定
3
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准确称取实验1 制得的MgCl2·6H2O 晶体a g 于锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定
量三乙醇胺、NH3-NH4Cl 缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑T 指示剂，用0.020 00 mol·L －1
EDTA(用H2Y2－表示)标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 溶液的体积为V mL。
已知：①0.020 00 mol·L－1 EDTA 标准溶液的pH 约为5，指示剂铬黑T 使用的适宜pH 范围
为8～11，NH3-NH4Cl 缓冲溶液pH 约为10。
②滴定原理：Mg2＋＋H2Y2－===MgY2－＋2H＋。
(3)该实验中使用的滴定管是________(填“甲”或“乙”)。
(4)NH3-NH4Cl 缓冲溶液的作用是_________________________________________________
________________。
(5)样品中MgCl2·6H2O 的质量分数为________________________。
实验3 制备无水氯化镁
利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl2·6H2O 晶体在HCl 气流
中小心加热。
(6)A 装置的作用是_______________________________________________________。
(7)某同学在实验前后测得玻璃管B 减重m1 g，干燥管C 增重m2 g，m1>m2，其可能的原因
是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________( 用化学
方程式表示)。
15．利用废铝箔(主要成分为Al，含少量的Fe)既可制取AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。
实验室用如图所示装置制备AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再
用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已
知AlCl3易水解，易升华。
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(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为______________________。
(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_______________________(写出一
点)。
(3)装置B 中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和AlCl3的量，其原因是________
________________________________________________________________________。
(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液pH 的关系如图
所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH 溶液、硫酸溶液。
①称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入NaOH 溶液，加热至不再产生气泡为
止；②过滤；③______(填字母，下同)；④________；⑤________；⑥__________；
⑦________；⑧过滤、洗涤、干燥。
a．冷却结晶 b．过滤、洗涤 c．滤液用硫酸在不断搅拌下调到pH＝4～10 左右 d．沉
淀中不断加入硫酸，至恰好溶解 e．蒸发浓缩
(5)为了分析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取5.000 g 废铝箔，先将其预处理使铁元素还
原为Fe2＋，并在容量瓶中配制成100 mL 溶液；然后移取25.00 mL 试样溶液，用1.000×10—
2mol·L －1 KMnO4 标准溶液滴定，消耗20.00 mL 标准溶液。判断滴定终点的依据是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
废铝箔中铁元素的质量分数为________。
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