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第 14 讲 铝、镁及其化合物
[复习目标] 1.了解铝、镁及其重要化合物的存在、性质和用途。2.掌握工业提取铝、镁的
一般方法。
考点一 铝及其化合物
1．铝元素的存在
铝是地壳中含量最多的金属元素，全部以化合态的形式存在。
2．铝单质
(1)物理性质
铝单质是银白色、有金属光泽的固体，硬度、密度较小，具有良好的导电、导热和延展性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①
②2Al＋3Cl=====2AlCl ；
2 3
③
④2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑；
2 2
⑤2Al＋Fe O=====2Fe＋Al O(铝热反应)。
2 3 2 3
3．氧化铝——两性氧化物4．氢氧化铝
(1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。
(2)化学性质
写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：
①2Al(OH) =====Al O＋3HO。
3 2 3 2
②Al(OH) ＋3H＋===Al3＋＋3HO。
3 2
③Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO。
3 2
(3)Al(OH) 的制备
3
写出下列反应的离子方程式：
①Al3＋与氨水反应：
Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH。
3 2 3
②向含AlO的溶液中通入过量的CO：
2
AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO。
2 2 3
③Al3＋与AlO发生相互促进的水解反应：
Al3＋＋3AlO＋6HO===4Al(OH) ↓。
2 3
5．明矾
(1)明矾的化学式为KAl(SO )·12H O，属于复盐。
4 2 2
(2)明矾净水的原理：明矾溶于水时发生电离，电离方程式为 KAl(SO )===K＋＋Al3＋＋
4 2
2SO，其中Al3＋发生水解反应，产生Al(OH) 胶体，其吸附能力很强，可以吸附水中的悬浮
3
杂质并形成沉淀，使水变澄清。
1．MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( )
2．实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH、NaCO 固体等( )
2 3
3．铝和酸反应时，氧化剂是酸，铝和碱反应时，氧化剂是碱( )
4．明矾可作净水剂，起到杀菌消毒的作用( )答案 1.× 2.× 3.× 4.×
一、Al、Al O、Al(OH) 分别与酸(碱)反应的特点
2 3 3
1．下列有关铝及其化合物的性质、用途说法正确的有________(填序号)。
(1)铝制餐具不能长时间存放酸性、碱性食物
(2)两份相同质量的铝粉，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气的质量前者
多
(3)用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al O＋2OH－===2Al3＋＋HO
2 3 2
(4)向Al (SO ) 溶液中加入过量氨水的离子方程式：Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋3NH
2 4 3 3 2 3
(5)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐
(6)常温下，由于铝与浓硫酸不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸
(7)与Al反应能放出H 的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO
2
答案 (1)(4)
2．称取两份铝粉，第一份加入足量氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，若要放出等量的
气体，两份铝粉的质量之比为( )
A．1∶3 B．3∶1 C．1∶1 D．4∶3
答案 C
解析 由反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H↑和2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑可知，等
2 2 2
量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，生成的氢气的量相等。
二、Al3＋、NH、H＋等与OH－反应的顺序
3．向含有HCl、MgCl 、AlCl 、NH Cl的混合溶液中(假设各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液，
2 3 4
沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化的图像如图。(假设Mg2＋、Al3＋结合OH－能力相同)
分析图像的变化情况，回答下列问题：
(1)H ＋ 、 Al3 ＋ 、 Al(OH) 、 NH 四 种 微 粒 与 OH － 反 应 的 先 后 顺 序 依 次 为
3
______________________。
(2)依次写出各阶段的离子方程式：
①OA ：
________________________________________________________________________。
②AB ：
________________________________________________________________________。
③BC ：________________________________________________________________________。
④CD ：
________________________________________________________________________。
答案 (1)H＋、Al3＋、NH、Al(OH)
3
(2)①H＋＋OH－===HO
2
②Al3＋＋3OH－===Al(OH) ↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓
3 2
③NH＋OH－===NH ·H O
3 2
④Al(OH) ＋OH－===AlO＋2HO
3 2
三、从铝土矿中提取铝(碱溶法)的工艺流程
4．铝土矿的主要成分是Al O，还含有少量SiO、Fe O 等杂质。
2 3 2 2 3
(1)氧化铝是________氧化物，资料表明，SiO 在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀，除此外，
2
滤渣中还含有________(化学式)。写出“碱溶”时生成 NaAlO 的离子方程式：
2
_______________________________________________________________________________。
(2)采用电解熔融Al O 制备铝而不用氯化铝的原因是_________________________________。
2 3
(3)冰晶石的化学式为________________，电解时加入冰晶石的目的是___________________。
(4)写出Al(OH) ――→Al O――→Al转化的化学方程式：_______________________________、
3 2 3
_______________________________________________________________________________
。
(5)电解熔融Al O 时作阳极的石墨易消耗，原因是____________________________________，
2 3
应该采取的措施是_______________________________________________________________。
答案 (1)两性 Fe O Al O＋2OH－===2AlO＋HO (2)氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝
2 3 2 3 2
以分子的形式存在 (3)Na AlF 降低Al O 熔融的温度 (4)2Al(OH) =====Al O ＋3HO
3 6 2 3 3 2 3 2
2Al O(熔融)=====4Al＋3O↑ (5)石墨电极被阳极上产生的O 氧化 定期补充石墨
2 3 2 2
锌、铍的两性化合物
1．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl ＋NaBeO ＋
2 2 2
2HO===2NaCl＋2Be(OH) ↓能完全进行，则下列推断正确的是( )
2 2
A．Be(OH) 既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
2
B．BeCl 水溶液的导电性强，故BeCl 是离子化合物
2 2C．NaBeO 溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
2 2
D．BeCl 溶液的 pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl
2 2
答案 A
解析 Be(OH) 和 Al(OH) 性质相似，BeCl 和 AlCl 均是共价化合物；NaBeO 溶液的
2 3 2 3 2 2
pH>7，将其蒸干并灼烧得到的残留物为NaBeO ；BeCl 是强酸弱碱盐，其溶液的pH＜7，
2 2 2
蒸干并灼烧得到的残留物是BeO。
2．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物均既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是
Al(OH) 不溶于氨水，而Zn(OH) 能溶于氨水，生成[Zn(NH )]2＋。
3 2 3 4
回答下列问题：
(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。
①Al (SO ) 和NaOH
2 4 3
②Al (SO ) 和氨水
2 4 3
③ZnSO 和NaOH
4
④ZnSO 和氨水
4
(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
。
试 解 释 实 验 室 不 宜 用 可 溶 性 锌 盐 与 氨 水 反 应 制 取 氢 氧 化 锌 的 原 因 ：
_______________________
_______________________________________________________________________________
。
答案 (1)AlO (2)Zn＋2OH－===ZnO＋H↑ (3)①③④ (4)Al3＋＋3NH ·H O===Al(OH) ↓＋
2 3 2 3
3NH 可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH) 可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH )]2＋，氨水
2 3 4
的用量不易控制
考点二 镁及其化合物
1．镁的化学性质
(1)与氧气反应：2Mg＋O=====2MgO。(发出耀眼的强光，生成白色固体物质)
2
(2)与氮气反应：3Mg＋N=====MgN。(镁在空气中燃烧得到MgO和MgN 的混合物)
2 3 2 3 2
(3)与盐酸(或硫酸)反应：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H↑。
2(4)与二氧化碳反应：2Mg＋CO=====2MgO＋C。(镁着火不能用CO 灭火)
2 2
(5)与盐溶液反应，如与硫酸铜溶液反应：Mg＋Cu2＋===Mg2＋＋Cu。
(6)与水反应：Mg＋2HO=====Mg(OH) ＋H↑。
2 2 2
2．镁的重要化合物
(1)氧化镁：白色粉末状固体，难溶于水，属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式为
MgO＋2H＋===Mg2＋＋HO。
2
(2)氢氧化镁：白色固体，难溶于水，中强碱，与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH) ＋2H＋
2
===Mg2＋＋2HO。
2
特别提醒 氢氧化镁的溶解度小于碳酸镁，能发生反应 MgCO ＋HO=====Mg(OH) ＋
3 2 2
CO↑，镁元素在水垢中的存在形式是Mg(OH) 。
2 2
1．从海水中提取镁的流程如图所示：
主要化学反应为
(1)制石灰乳：CaCO =====CaO＋CO↑、CaO＋HO===Ca(OH) 。
3 2 2 2
(2)沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH) ===Mg(OH) ＋Ca2＋。
2 2
(3)制备MgCl ：Mg(OH) ＋2HCl===MgCl ＋2HO、MgCl ·6H O=====MgCl ＋6HO。
2 2 2 2 2 2 2 2
(4)电解MgCl ：MgCl (熔融)=====Mg＋Cl↑。
2 2 2
2．(2023·广西凭祥高三模拟)利用菱镁矿MgCO (含杂质Al O 、FeCO)制取镁的工艺流程如
3 2 3 3
图，下列说法正确的是( )
A．“酸浸”时溶液中有电子转移
B．“氧化”时用稀硝酸代替更好
C．沉淀混合物为Al(OH) 和Fe(OH)
3 3
D．电解MgCl 溶液可得到金属镁
2
答案 C
解析 “酸浸”时MgCO 、Al O 、FeCO 与盐酸反应，所得产物有金属氯化物、水和二氧
3 2 3 3
化碳，元素化合价不变，无电子转移，A错误；过氧化氢是绿色氧化剂，若“氧化”时用稀
硝酸，则易产生NO气体污染环境且引入新杂质，B错误；“沉淀”环节，加入MgO调节pH使Al3＋、Fe3＋生成Al(OH) 和Fe(OH) 沉淀，过滤除去，C正确；电解MgCl 溶液得到氢
3 3 2
氧化镁沉淀、氢气和氯气，电解熔融氯化镁可得到金属镁，D错误。
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)( )
(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)( )
(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)( )
(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)( )
(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中 Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)(
)
(6)MgCl 溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(
2
)
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)×
2．(2020·江苏，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品
B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料
C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸
D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
答案 D
解析 铝的金属活泼性强与可用于制作铝金属制品无对应关系，A项错误；氧化铝熔点高，
可用作耐高温材料；铝是活泼金属，用电解法冶炼，选择氧化铝作原料，是因为氧化铝是离
子化合物，B项错误；氢氧化铝具有弱碱性，可以中和过多的胃酸，C项错误；明矾的化学
式为KAl(SO )·12H O，Al3＋发生水解生成Al(OH) 胶体，可以吸附水中悬浮的颗粒物，从
4 2 2 3
而起到净水的作用，D项正确。
3．(2022·湖南，7)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：
下列说法错误的是( )
A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料
B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率
C．合成槽中产物主要有NaAlF 和CO
3 6 2
D．滤液可回收进入吸收塔循环利用答案 C
解析 陶瓷的成分中含有SiO ，SiO 能与HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，
2 2
故A正确；采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故 B
正确；烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应：NaCO ＋HF===NaF＋
2 3
NaHCO ，向合成槽中通入NaAlO ，发生反应：6NaF＋NaAlO ＋4NaHCO ===NaAlF↓＋
3 2 2 3 3 6
4NaCO ＋2HO，过滤得到 NaAlF 和含有 NaCO 的滤液，所以合成槽内产物主要有
2 3 2 3 6 2 3
NaAlF 、NaCO 、HO，故C错误；滤液的主要成分为NaCO ，可进入吸收塔循环利用，
3 6 2 3 2 2 3
故D正确。
4．(2020·山东，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO ，含少量SiO 、Fe O 和Al O)为原料制备高
3 2 2 3 2 3
纯镁砂的工艺流程如下：
已知浸出时产生的废渣中有SiO、Fe(OH) 和Al(OH) 。下列说法错误的是( )
2 3 3
A．浸出镁的反应为MgO＋2NH Cl===MgCl ＋2NH ↑＋HO
4 2 3 2
B．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行
C．流程中可循环使用的物质有NH 、NH Cl
3 4
D．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物K 的不同
sp
答案 B
解析 氯化铵溶液显酸性，与MgO反应，相当于MgO促进了氯化铵的水解，生成氨气，A
项正确；NH ·H O易分解，故沉镁时温度不可太高，B项错误；由流程图可知氨气可循环使
3 2
用，沉镁过程中产生氯化铵，故氯化铵也可循环使用，C项正确；浸出过程中产生Fe(OH)
3
和Al(OH) ，沉镁过程中加氨水调节pH产生Mg(OH) ，利用三种离子氢氧化物K 的不同，
3 2 sp
使其先后沉淀而分离，D项正确。
课时精练
1．下列有关铝及其化合物的说法错误的是( )
A．氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料
B．可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水
C．铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼
D．氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药
答案 C
2．下列说法不正确的是( )A．通过电解熔融MgCl 可以制得金属镁
2
B．镁条在空气中燃烧所得的固体物质是混合物
C．氧化镁是优质的耐火材料
D．金属镁质地柔软，不适宜制作高强度的合金材料
答案 D
解析 工业上采用电解熔融 MgCl 的方法冶炼 Mg，故 A正确；Mg在空气中燃烧生成
2
MgO、MgN 和C，所得的固体物质是混合物，故B正确；MgO熔点很高，在一般条件下
3 2
不熔融，所以氧化镁是优质的耐火材料，故C正确；虽然Mg质地柔软，但密度小，常用来
制作合金材料，如镁铝合金，故D错误。
3．探究氢氧化铝的两性，最适宜的试剂是( )
A．Al、NaOH溶液、稀盐酸
B．Al O、氨水、稀盐酸
2 3
C．Al (SO ) 溶液、NaOH溶液、稀盐酸
2 4 3
D．AlCl 溶液、氨水、稀盐酸
3
答案 C
解析 可溶性的铝盐Al (SO ) 溶液与少量NaOH溶液反应生成氢氧化铝沉淀，继续加过量
2 4 3
的氢氧化钠溶液，氢氧化铝沉淀会溶解，氢氧化铝沉淀中加盐酸也会溶解。
4．(2023·上海一模)下列关于铝及其化合物反应的离子方程式书写正确的是( )
A．铝与NaOH溶液反应：Al＋4OH－===AlO＋H↑＋HO
2 2
B．Al O 与NaOH溶液反应：Al O＋OH－===AlO＋HO
2 3 2 3 2
C．明矾净水原理：Al3＋＋3HOAl(OH) (胶体)＋3H＋
2 3
D．Al (SO ) 与过量氨水反应：Al3＋＋4NH ·H O===AlO＋4NH＋2HO
2 4 3 3 2 2
答案 C
解析 铝与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2HO===2AlO＋3H↑，A错误；
2 2
Al O 与NaOH溶液反应的离子方程式为Al O ＋2OH－===2AlO＋HO，B错误；明矾溶于水
2 3 2 3 2
后电离产生的铝离子发生水解，产生的氢氧化铝胶体能吸附悬浮物，起到净水作用，C正确；
一水合氨为弱碱，故氢氧化铝无法与一水合氨发生反应。
5．下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al(OH) 中混有少量Mg(OH) ：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过
3 2
量CO 后过滤
2
D．MgO中混有少量Al O：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
2 3
答案 B
解析 Al(OH) 不溶于氨水，故向含少量Al3＋的Fe3＋溶液中加入过量氨水时，Fe3＋、Al3＋均
3转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。
6．易拉罐的主要成分以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实
验，其中实验方案与现象、结论正确的是( )
选项 实验方案 现象、结论
A 加入盐酸 产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属
B 加入NaOH溶液 有无色气体产生；含有镁、铝两种金属
加入盐酸后，所得溶液中再加入少量
C 产生白色沉淀；含有金属镁
NaOH溶液
用盐酸溶解并放置一会儿后，加入
D 溶液呈红色；含有铁元素
KSCN溶液
答案 D
解析 铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，
A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化
镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误；用盐酸溶解后生成的亚铁离子，在空气中易被氧化成
Fe3＋，加入KSCN溶液呈红色，D正确。
7．以混有SiO 的MgCO 为原料制备氧化镁的实验流程如图：
2 3
下列说法错误的是( )
A．酸浸的离子方程式为CO＋2H＋===CO↑＋HO
2 2
B．浸出渣的成分是SiO
2
C．母液的主要溶质是NH Cl
4
D．固体X是Mg(OH)
2
答案 A
解析 MgCO 是微溶物，不可拆成离子，故A错误；SiO 不溶于盐酸，浸出渣为SiO ，故
3 2 2
B正确；加入氨水沉镁：MgCl ＋2NH ·H O ===Mg(OH) ↓＋2NH Cl，母液的主要溶质是
2 3 2 2 4
NH Cl，故C、D正确。
4
8．从铝土矿(主要成分为Al O)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是( )
2 3
A．从NaAlO →Al(OH) →Al O 的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应
2 3 2 3
B．Al O 与NaOH溶液反应的化学方程式：Al O＋2NaOH===2NaAlO ＋HO
2 3 2 3 2 2C．NaAlO 生成Al(OH) 的离子方程式：AlO＋CO＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO
2 3 2 2 3
D．电解熔融Al O 阳极的电极反应式：Al3＋＋3e－===Al
2 3
答案 D
解析 向NaAlO 溶液中通入CO 气体，发生反应生成Al(OH) ，Al(OH) 不稳定，受热分解
2 2 3 3
产生Al O ，在上述转化过程中无元素化合价的变化，因此涉及的反应均为非氧化还原反应，
2 3
A正确；Al O 是两性氧化物，与NaOH溶液反应产生NaAlO 和水，B正确；酸性：HCO
2 3 2 2 3
＞Al(OH) ，向NaAlO 溶液中通入过量CO 气体，反应产生Al(OH) 、NaHCO ，该反应的
3 2 2 3 3
离子方程式为AlO＋CO ＋2HO===Al(OH) ↓＋HCO，C正确；电解熔融Al O 时，阳极上
2 2 3 2 3
O2－失去电子变为O，电极反应式为2O2－－4e－===O↑，D错误。
2 2
9．铝热反应的实验装置如图所示，下列有关说法错误的是( )
A．X物质为KClO
3
B．镁条燃烧提供引发反应所需的热量
C．若转移0.3 mol电子，被还原的Fe O 为16 g
2 3
D．可利用铝热反应冶炼铁
答案 C
解析 A项，KClO 受热分解产生氧气，助燃，图示装置中X物质为助燃剂KClO ，正确；
3 3
B项，镁条燃烧放出大量热，可为铝热反应提供引发反应所需的热量，正确；C项，反应
2Al＋Fe O=====Al O ＋2Fe中，Fe元素化合价从＋3价变为0价，还原1 mol Fe O 转移6
2 3 2 3 2 3
mol电子，则转移 0.3 mol 电子还原 Fe O 的物质的量为＝0.05 mol，其质量为 160
2 3
g·mol－1×0.05 mol＝8 g，错误；D项，Fe的活泼性小于Al，可利用铝热反应冶炼铁，正
确。
10．Mg与Br 反应可生成具有强吸水性的MgBr ，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采
2 2
用如图装置制备无水MgBr 。下列说法错误的是( )
2
A．a为冷却水进水口
B．装置A的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C．实验时需缓慢通入N，防止反应过于剧烈
2
D．不能用干燥空气代替N，因为副产物MgO会阻碍反应的进行
2
答案 B
解析 冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管内冷却水的方向为下进上出，则 a为冷却水进水
口，故A正确；MgBr 具有较强的吸水性，制备无水MgBr ，需要防止空气中的水蒸气进入
2 2
三颈烧瓶，则装置A的作用是吸收水蒸气，但无水CaCl 不能吸收溴蒸气，故B错误；制取
2
MgBr 的反应剧烈且放出大量的热，实验时利用干燥的氮气将溴蒸气带入三颈烧瓶中，为防
2
止反应过于剧烈，实验时需缓慢通入N ，故C正确；不能用干燥空气代替N ，空气中含有
2 2
的氧气可将镁氧化为副产物MgO，会阻碍反应的进行，故D正确。
11．镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制
备镓的流程如图所示：
下列判断不合理的是( )
A．Al、Ga均位于第ⅢA族
B．GaO 可与盐酸反应生成GaCl
2 3 3
C．Ga(OH) 可与NaOH反应生成NaGaO
3 2
D．酸性：Al(OH) >Ga(OH)
3 3
答案 D
解析 镓(Ga)与铝同主族，均位于第ⅢA族，A项正确；GaO 与Al O 的性质相似，可与
2 3 2 3
盐酸反应生成GaCl ，B项正确；Ga(OH) 属于两性氢氧化物，与Al(OH) 的性质相似，能与
3 3 3
NaOH溶液反应生成NaGaO ，C项正确；在NaAlO 和NaGaO 的混合液中通入适量CO ，
2 2 2 2
只有Al(OH) 沉淀，而没有Ga(OH) 沉淀，根据强酸制弱酸的原理，Ga(OH) 的酸性强于碳
3 3 3
酸，则酸性：Al(OH)
