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第48 讲 物质性质、化学反应综合实验探究
1.培养探究意识，掌握研究物质性质的一般程序和方法。
2.建立解答性质探究综合实验题的思维模型。
考点一 物质性质探究实验综合题
1．物质性质探究类实验的类型
(1)根据物质性质设计实验方案
(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案
2．物质性质实验方案的设计思路
(1)验证物质性质实验方案的设计
对物质具备的性质去求证，关键是设计出简洁的实验方案，要求操作简单，现象明显，安全可行。
(2)探索物质性质实验方案的设计
分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出
合理的实验方案，去探索它可能具有的性质。
任务目标
必备知识
1
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3．探究实验中常见操作及原因
操作
目的或原因
沉淀水洗
除去××(可溶于水)杂质
沉淀用乙醇洗涤
a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂
质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥
冷凝回流
防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质
的转化率
控制溶液pH
防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保
××离子沉淀完全；防止××溶解等
“趁热过滤”后，有时先向滤液
中加入少量水，加热至沸腾，然
后再“冷却结晶”
稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品
的纯度
加过量A 试剂
使B 物质反应完全(或提高B 物质的转化率等)
温度不高于××℃
温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、
NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)
或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水
解(如AlCl3等)
减压蒸馏(减压蒸发)
减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热
分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)
蒸发、反应时的气体氛围
抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需
在HCl 气流中进行，加热MgCl2·6H2O 制MgCl2
时需在HCl 气流中进行等)
配制某溶液前先煮沸水
除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化
反应容器中用玻璃管和大气相通
指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大
1．为探究FeCl3的性质，进行了如下实验(FeCl3和Na2SO3溶液浓度均为0.1mol·L−1)。
实
验
操作与现象
要点突破
2
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①
②
③
分析上述实验现象，所得结论不合理的是
A．实验①说明加热促进Fe3+水解反应
B．实验②说明Fe3+ 既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．实验①-③说明SO
对Fe3+ 的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】A．根据实验①现象可知，加热FeCl3溶液，Fe3+水解生成氢氧化铁的胶体，说明加热促进Fe3+水
解反应，A 正确；
B．实验②过量FeCl3溶液中滴加少量Na2SO3溶液，溶液变红褐色，说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；再滴
加
溶液产生蓝色沉淀，说明Fe3+与
发生氧化还原反应生成Fe2+，整个过程说明Fe3+ 既发生
了水解反应，又发生了还原反应，B 正确；
C．实验③过量Na2SO3溶液中滴加少量FeCl3溶液，溶液变红褐色说明Fe3+水解生成氢氧化铁胶体；一份滴
加
溶液，无蓝色沉淀生成，说明Fe3+与
没有发生氧化还原反应生成Fe2+；另一份煮沸产生
红褐色沉淀，说明发生了胶体的聚沉；整个过程说明Fe3+ 发生了水解反应，但没有发生还原反应，C 正确；
3
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D．由BC 分析可知，Fe3+均水解生成氢氧化铁胶体，说明
对Fe3+的水解反应有促进作用，少量
对
Fe3+的还原反应有影响，过量
对Fe3+的还原反应无影响，D 错误；
故选D。
2.氧化二氯(
)是净化饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加热时易发生分解并爆炸，制备反应为
，反应装置如图所示(夹持装置已略)。
相关物质数据
物质
熔点
沸点
-116
℃
3.8℃
—
-34.6
℃
液氨
—
-33.5
℃
下列说法错误的是
A．检查虚框中装置气密性可用液差法
B．装置B 中试剂是浓硫酸
C．装置D 收集Cl2O
D．通入
可降低爆炸风险
【答案】B
【解析】本实验目的是制备Cl2O，实验原理是
，A 装置中
制备氯气，氯气中混有HCl，为防止HCl 干扰实验，需要除去，即装置B 盛放饱和食盐水，C 装置为发生
装置，D 装置为收集装置，据此分析；
A．虚框中装置气密性检验，可用液差法，将止水夹夹住装置A 两端橡胶管，打开分液漏斗活塞，加水，
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一段时间后，水不能顺利流下，则气密性良好，故A 说法正确；
B．因反应
，需要有水参与，不能用浓硫酸除去水，装置
B 中试剂应是饱和食盐水，除去HCl，故B 说法错误；
C．根据Cl2O 的沸点，并且在液氨中冷凝，所以装置D 为收集装置，故C 说法正确；
D．Cl2O 浓度过高易发生分解并爆炸，通入N2可稀释Cl2O，降低爆炸风险，故D 说法正确；
答案为B。
3.实验小组同学为探究Fe2+性质，进行如下实验。
【实验Ⅰ】向2mL0.1mol·L-1 FeSO4溶液滴中几滴0.1mol·L-1KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴3%H2O2
溶液(用H2SO4酸化至
)，溶液颜色变红。
(1)甲同学通过上述实验分析Fe2+具有_______(填“氧化”或“还原”)性。
乙同学查阅资料发现Fe2+与
可发生反应，生成无色的配合物。为证实该性质，利用进行如下实验。
(2) FeCO3的制备：用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，离子方程式为_______。
【实验Ⅱ】验证Fe2+与SCN-发生反应
(3)实验b 的目的是_______。
(4)从沉淀溶解平衡角度解释实验a 和b 最终溶液颜色不同的原因是_______。
丙同学设计实验进一步证明Fe2+可与SCN-反应。
【实验Ⅲ】
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(5)上述实验中，d 为c 的对照实验。
①X 为_______。
②实验能够证实Fe2+可与SCN-反应，则应观察到的现象是_______。
(6)实验Ⅲ中若未加适量水稀释，则无法通过现象得出结论。推测加水稀释的目的可能有：使后续实验颜色
变化易于观察；降低c Fe3+)，_______。
【答案】(1)还原
(2) Fe2++2HCO3
-=FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)通过实验b 排除了FeCO3溶解产生的Fe2+对实验的影响
(4)SCN-与FeCO3溶解电离产生的Fe2+结合，沉淀溶液平衡正向移动，溶液中的Fe2+(包括Fe2+与SCN-生成
物)浓度增大，与酸性H2O2反应产生的Fe3+增大，Fe3+与SCN-生成物浓度增大，溶液红色加深
(5) H2SO4 溶液红色更浅
(6)使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动
【解析】(1)向2 mL0.1 mol•L-1FeSO4溶液中滴加几滴0.1 mol•L-1KSCN 溶液，无明显现象，再滴加几滴
3%H2O2溶液(用H2SO4酸化至pH=1)，溶液颜色变红，说明Fe2+能够被酸性H2O2溶液氧化为Fe3+，Fe3+遇
SCN-溶液变为血红色，这证明Fe2+具有还原性；(2)用过量NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应得到FeCO3，同
时反应产生(NH4)2SO4、H2O、CO2，该反应的离子方程式为：Fe2++2HCO3
-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(3)通过对
实验进行对比可知：实验b 排除了加水稀释对沉淀溶解平衡移动的影响；(4)FeCO3是难溶性物质，在溶液
中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)⇌Fe2+(aq)+CO3
2-(aq)，溶液中含有Fe2+浓度较小，向其中滴加酸性H2O2，发
生反应2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，反应产生的Fe3+浓度较小，因此加入KSCN 溶液时，发生反应Fe3+
+3SCN-=Fe(SCN)3，溶液变为浅红色，而向FeCO3沉淀中加入等体积4 mol/LKSCN 溶液，FeCO3溶解电离
产生的Fe2+与SCN-结合，使FeCO3溶解电离程度增大，溶液中Fe2+及Fe2+与SCN-结合物与酸性H2O2反应产
生的Fe3+浓度较大，溶液中Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡正向移动，c[Fe(SCN)3]增大，因而溶液红色比实验b
加深；(5)①因为要探究Fe2+与SCN-的反应，对照实验也应该加入相同阴离子(SO4
2-)的溶液，因此X 为
6
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H2SO4；②Fe2+与SCN-反应，降低了溶液中c(SCN-)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中
c[Fe(SCN)3]减小，因而应该观察到的实验现象是溶液红色变浅；(6)加水稀释的目的可能有：使后续实验颜
色变化易于观察；降低c(Fe3+)，使Fe3++3SCN-⇌Fe(SCN)3平衡逆向移动，溶液中c[Fe(SCN)3]减小，因而溶
液红色变浅。
考点二 探索化学反应实验综合题
1．解答产物确定题的思路分析
由性质确定反应产物是解此类题目的根本思路，而题目中所涉及的物质，一般分为两类。
第一类
常见的熟悉
物质
要注意物质的特殊性质，比如颜色、状态、气味、溶解性等物理
性质，或能与哪些物质反应生成特殊的沉淀、气体等化学性质
第二类
能类比迁移
的陌生物质
虽然平时接触不多，但其某种组成成分、结构成分(如离子、原
子团、官能团等)必然学过，则可以考虑与其结构相似的物质的
性质，进而推断其具体组成
2.寻求反应机理类探究性实验解题流程
3．制备过程中反应条件的控制和对应设问的解答
看方法
想目的
调节溶液的pH
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀
控制温度
根据需要升温或降温，改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
控制压强
改变速率，影响平衡
使用合适的催化剂
改变反应速率，控制达到平衡所需要的时间
趁热过滤
防止某物质降温时析出
冰水洗涤
洗去晶体表面的杂质离子，并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
控制溶液的pH
①调节溶液的酸碱性，使某些金属离子形成氢氧化物沉淀析出(或抑
必备知识
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制水解)
②“酸作用”还可除去氧化物(膜)
③“碱作用”还可除去油污，除去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅
等
④特定的氧化还原反应需要的酸性条件(或碱性条件)
加过量试剂
使反应完全进行(或增大其它反应物转化率、产率)等
加氧化剂
氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子
控制温度(常用水浴、
冰浴或油浴)
①防止副反应的发生
②使化学平衡移动；控制化学反应的方向
③控制固体的溶解与结晶
④控制反应速率；使催化剂达到最大活性
⑤升温：促进溶液中的气体逸出，使某物质达到沸点挥发
⑥加热煮沸：促进水解，聚沉后利于过滤分离
⑦趁热过滤：减少因降温而析出的溶质的量
⑧降温：防止物质高温分解或挥发；降温(或减压)可以减少能源成
本，降低对设备的要求
提高原子利用率
绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利
用)
在空气中或在其他气
体中进行的反应或操
作
要考虑O2、H2O、CO2或其他气体是否参与反应或能否达到隔绝空
气，防氧化、水解、潮解等目的
4．文字表述题的各种答题规范
(1)沉淀洗涤是否完全的检验答题模板
取少许最后一次洗涤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤完全。
解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。
取样
要取“少许最后一次”洗涤液
试剂
选择合理的试剂
现象
须有明显的现象描述
结论
根据现象得出结论
(2)实验操作的原因、目的、作用的答题要点
答题要素
明确实验目的：做什么
明确操作目的：为什么这样做
明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么
得分点及关键词
操作：怎么“做”，为什么这样“做”
作用：须有明确的结论、判断、理由
(3)实验现象的准确、全面描述
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答题要素
现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的
现象描述要准确：如A 试管中……B 处有……
按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由理论推现象、
指出具体生成物的名称
得分点及关键词
溶液中：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，
溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气
泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等
固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小，颜色
由……变成……等
气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先
变……后……(加深、变浅、褪色)等
(4)试剂的作用的答题模板
答题要素
试剂的作用是什么？要达到的目的是什么
得分点及关键词
作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等，回答要准确
作用—目的类：“作用”是“……”，“目的”是“……”，回
答要准确全面
1．依据下列实验和现象，得出结论正确的是( )
选项
实验
现象
结论
A
点燃无色气体
，将生成的气体通入澄
清石灰水
澄清石灰水先浑浊
后澄清
为
B
25℃时，向无色的
溶液中滴加1～2 滴
酚酞试液
溶液仍为无色
溶液的pH＜7
C
在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN 溶
液。[已知：(SCN)2、SCN-分别与卤素单
质、卤素离子性质相似]
溶液仍为蓝色
氧化性：(SCN)2＜I2
D
在稀H2SO4中加入少量Cu2O(s)
溶液由无色变为蓝
色并有红色固体生
成
反应中Cu2O 既作氧化
剂又作还原剂
【答案】D
要点突破
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【解析】A 项，无色气体甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，将生成的气体通入澄清石灰水，澄清石灰
水也会先浑浊后澄清，则无色气体X 不一定为一氧化碳，故A 错误；B 项，若无色Y 溶液的pH 在7—8 之
间，向溶液中滴加1～2 滴酚酞试液，溶液也为无色，则溶液仍为无色不能判断得到溶液pH 小于7，故B
错误；C 项，若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化钾溶液，碘未完全反应，溶液也呈蓝色，则
溶液仍为蓝色不能判断硫氰气和碘的氧化性强弱，故C 错误；D 项，在稀硫酸中加入少量氧化亚铜固体，
溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成说明氧化亚铜在稀硫酸溶液中反应生成硫酸铜和铜，则反应中氧化
亚铜既作氧化剂又作还原剂，故D 正确；故选D。
2．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是( )
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的NO2降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入
溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余
固体放回原试剂瓶
节约试剂
【答案】B
【解析】A 项，将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A 不符合题意；B 项，二
氧化氮气体在一定条件下存在平衡：2 NO2
N2O4，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧
瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B 符合题意；C 项，
乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C 不符合题意；D 项，一般情况下，剩余试剂需放
到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D 不符合题意；故选B。
3.氧化镍(NiO)在冶金、化学及电子工业等领域中有广泛应用，某兴趣小组由工业废渣(主要成分：Fe、
Ni，其它杂质不与酸反应)制备氧化镍的流程如下：
已知：
请回答：
（1）下列说法正确的是_______。
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A. 通过冲击破碎的方式预处理工业废渣可加快其在酸溶时的反应速率
B. 滤液1 中的主要金属阳离子为
、
和
C. 操作Ⅱ与操作Ⅲ均为过滤，仅需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯
D. 滤渣2 中加入过量氨水发生的反应为
（2）滤液3 经过一系列操作可得到氧化镍粗品，包含以下步骤：
a.将滤液放入烧杯中用煤气灯进行加热
b.将滤出的沉淀物进行烘干
c.用pH 试纸测定溶液至不呈碱性
d.经马釜炉
焙烧
e.过滤
①请给出合理的操作排序(从上述操作中选取，按先后次序列出字母)_______。为提高氧化镍产率，向滤液
3 中加入稍过量的碳酸铵固体→e→→→e→→→氧化镍粗品
②步骤a 中对滤液进行加热的原因是_______。
（3）氧化镍产品的纯度可用配位滴定法测定。取1.500g 氧化镍粗品，酸溶后配成250mL 溶液，取
25.00mL 溶液于锥形瓶中，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为
的
标准液滴定，
平均消耗
标准液
。
已知：Ⅰ.
Ⅱ.紫脲酸胺：紫色试剂，遇
显橙黄色。
①粗品中氧化镍的纯度是_______。(保留四位有效数字)
②下列操作会使测定结果偏低的是_______。
A.锥形瓶中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数
D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出
【答案】（1）AD （2） ①. ac, bd ②. 根据题意
，对滤液进
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行加热，蒸出氨气使反应正向移动，将Ni2+完全解离处理，同时促进Ni2+的水解，以获得更多的氢氧化镍
和碳酸镍，提高氧化镍的产量
（3） ①.
②. ACD
【解析】
工业废渣加入过量硝酸与Fe 反应生成硝酸铁，与Ni 反应生成硝酸镍，滤液1 中金属阳离子为
和
，
加入过量NaOH 溶液得到滤渣2 为Ni(OH)2、Fe(OH)3，加入过量氨水与Ni(OH)2反应生成
，经
过一系列操作可得到氧化镍；
（1）A．增大废渣的接触面积可加快其在酸溶时的反应速率，故A 正确；
B．硝酸是强氧化性酸，亚铁离子会被其氧化为铁离子，滤液1 中不存在
，故B 错误；
C．过滤操作需用到的玻璃仪器：普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故C 错误；
D．滤渣2 中加入过量氨水与Ni(OH)2反应生成配合物
，与氢氧化铁沉淀分离，发生的反应为
，故D 正确；
故选：AD；
（2）①为从滤液
得到氧化镍，由
可加热使氨气逸出，促使平
衡正向移动，得到Ni2+，用pH 试纸测定溶液至不呈碱性，过滤，将滤出的沉淀物Ni(OH)2进行烘干，经马
釜炉
焙烧得到NiO，故答案为：ac，bd；
②步骤a 中对滤液进行加热的原因是：根据题意
，对滤液进行加热，蒸出
氨气使反应正向移动，将Ni2+完全解离处理，同时促进Ni2+的水解，以获得更多的氢氧化镍和碳酸镍，提
高氧化镍的产量；
（3）①由
，则样品中
的物质的量为n=n(
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)=c∙V=0.100mol•L-1×18.80×10-3L×
=1.88×10-2mol，则样品中氧化镍的纯度为
；
②A. 滴定终点的操作和现象是加入最后半滴标准液，溶液由橙黄色变为紫色且半分钟内不褪色，锥形瓶
中溶液颜色由橙黄色局部变为紫色后立即停止滴定，未达到滴定终点，标准液体积偏小，使测定结果偏低，
故A 选；
B.滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴内无气泡，标准液体积偏大，使测定结果偏高，故B 不选；
C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，标准液体积偏小，使测定结果偏低，故C 选；
D.振荡锥形瓶时，锥形瓶内溶液溅出，待测液溶质质量损失，使测定结果偏低，故D 选；
故选：ACD。
13
