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第28 讲 化学反应速率
1．不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是( )
A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．反应物的性质
2．下列措施一定能使化学反应速率增大的是( )
A．增大反应物的量 B．增大压强 C．升高温度 D．使用催化剂
3．下列关于化学反应速率的说法中正确的是( )
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
4．在体积为2 L 的密闭容器内合成氨，已知在时间t 内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用
氢气表示的平均反应速率是0.45 mol/(L·s)，则t 是( )
A．0.44 s
B.1 s
C．1.33 s
D.2 s
5．在4 L 密闭容器中充入6 mol A 气体和5 mol B 气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋
xD(g)，5 s 达到平衡。达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D 的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是(
)
A．x＝1
B．B 的转化率为20%
C．平衡时A 的浓度为1.50 mol·L－1
D．B 的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1
6．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2＋3H22NH3 ，根据在相同时间内测定的结果判断，
生成氨气的速率最快的是( )
A．v(H2)＝0.2 mol·L－1·s－1
B．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·s－1
D．v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1
7．如表为某学生进行的两组实验：
反应物
Na2S2O3溶液
H2SO4溶液
水
甲
0.1 mol·L－1 10 mL
0.1 mol·L－1 10 mL
5 mL
乙
0.2 mol·L－1 5 mL
0.2 mol·L－1 5 mL
20 mL
若其他条件均相同，上述两组实验中，对应反应的反应速率关系为( )
1
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A．甲＞乙
B.甲＜乙
C．甲＝乙
D.无法判断
8．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)在一可变体积的容器中进行，则下列条件的改变使其反应速率增大
的是( )
A．增加C 的量
B．将容器的体积缩小一半
C．保持温度和容器体积不变，充入He
D．保持温度和压强不变，充入He
9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各
组实验中最先出现浑浊的是( )
实验
反应
温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
C/(mol·L－1)
V/mL
C/(mol·L－1)
V/mL
A
25
5
0.1
10
0.1
5
B
25
5
0.2
5
0.2
10
C
35
5
0.1
10
0.1
5
D
35
5
0.2
5
0.2
10
10.为了提高煤的利用率,人们先把煤转化为CO 和H2,再将它们转化为甲醇,某实验人员在一定温度下的密闭
容器中,充入一定量的H2和CO,发生反应2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g),测定的部分实验数据如下:
t/s
0
500
1 000
c(H2)/(mol·L-1)
5.00
3.52
2.48
c(CO)/(mol·L-1)
2.50
(1)在500 s 内用H2表示的化学反应速率是
。
(2)在1 000 s 内用CO 表示的化学反应速率是
。
(3)在500 s 时生成的甲醇的浓度是
。
1．反应A(g)＋3B(g)
2C(g)＋2D(g)在不同条件下反应速率如下，其中最快的是( )
A．v(A)＝0.15 mol/(L·min)
B．v(B)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(C)＝0.4 mol/(L·min)
D．v(D)＝0.007 5 mol/(L·s)
2
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2．下列关于催化剂的说法错误的是( )
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但不能破坏化学平衡
D．催化剂可以改变化学反应路径，且反应前后其质量和化学性质都不发生变化
3． A 与B 在容积为1 L 的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分
数据如下表：
nB/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
反应时间/min
0.12
0.06
0.10
t1
0.06
0.12
0.20
t2
下列说法正确的是 ( )
A．0～t1时间段内，平均反应速率v(B)＝ mol·L－1·min－1
B．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝ mol·L－1·min－1
C．升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大
D．b∶d＝6∶1
4．一定温度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状
况)如下表。
t/min
0
2
4
6
8
10
V(O2)/mL
0.0
9.9
17.2
22.4
26.5
29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计) ( )
A．0～6 min 的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(L·min)
B．6～10 min 的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2 mol/(L·min)
C．反应至6 min 时，c(H2O2)＝0.30 mol/L
D．反应至6 min 时，H2O2分解了50%
5．在2 L 容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4 mol H2和4 mol N2,10 s 内用H2表示
的反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10 s 后容器中N2的物质的量是 ( )
A．1.6 mol
B．2.8 mol
C．3.2 mol
D．3.6 mol
6．以煤为原料合成天然气是煤气化的一种重要方法，其工艺核心是合成过程中的甲烷化，涉及的主要反
应：
CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) ΔH<0 ①
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0 ②
现在300 ℃，容积为2 L 的密闭容器中进行有关合成天然气的实验，相关数据记录如下：
CO/mol
CO2/mol
H2/mol
CH4/mol
H2O/mol
0 min
4
3
40
0
0
30 min
2
2
a
3
3
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70 min
1
b
c
d
6
下列有关说法错误的是 ( )
A．a＝30，b＝1.5
B．c＝25，d＝4.5
C．前30 min 内，反应①的平均反应速率v(CH4)＝0.05 mol·L－1·min－1
D．后40 min 内，反应②的平均反应速率v(H2)＝0.025 mol·L－1·min－1
7．反应X===2Z 经历两步：①X→Y；②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z 的浓度c 随时间t 的变化曲线如图
所示。下列说法不正确的是( )
A．a 为c(X)随t 的变化曲线
B．t1时，c(X)＝c(Y)＝c(Z)
C．t2时，Y 的消耗速率大于生成速率
D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)
8．探究2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 反应速率的影响因素，有关实验
数据如下表所示：
编号
温度/℃
催化剂/g
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
KMnO4
溶液褪色
平均时
间/min
体积/mL
浓度/
(mol·L－1)
体
积/mL
浓度/(mol·L－1)
1
25
0.5
4
0.1
8
0.2
12.7
2
80
0.5
4
0.1
8
0.2
a
3
25
0.5
4
0.01
8
0.2
6.7
4
25
0
4
0.01
8
0.2
b
下列说法不正确的是( )
A．a<12.7，b>6.7
B．可通过比较收集相同体积的CO2所消耗的时间来判断反应速率的快慢
C．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)约为1.5×10－3 mol·L－1·min－1
D．用KMnO4表示该反应速率，v(实验3)＜v(实验1)
9．某温度下，在1 L 恒容密闭容器中2.0 mol X 发生反应2X(s)Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：
时间段/min
产物Z 的平均生成速率/mol·L－1·min－1
0～2
0.20
0～4
0.15
4
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0～6
0.10
下列说法错误的是( )
A．1 min 时，Z 的浓度大于0.20 mol·L－1
B．2 min 时，加入0.20 mol Z，此时v 正(Z)<v 逆(Z)
C．3 min 时，Y 的体积分数约为33.3%
D．5 min 时，X 的物质的量为1.4 mol
10．某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸
钙，收集反应放出的CO2(气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值)：
时间(min)
1
2
3
4
5
CO2体积(mL)
50
120
232
290
310
(1)0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min 五个时间段中，_________反应速率最快。
(2) 假设溶液体积不变，4 ～5min 时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为
____________________________。
(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_______________(填编号)。
a．蒸馏水 b．浓盐酸 c．NaCl 固体 d．NaCl 溶液
(4) 除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？( 试写两
条)_____________________________________， _____________________________。
5
