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第30 讲 平衡常数
1．下列关于化学平衡常数K 的说法错误的是( )
A．对于某一可逆反应来说，K 只与温度有关，与浓度无关
B．升高温度，K 变小，正反应是放热反应
C．K 越大，反应进行得越彻底
D．使用合适的催化剂，既可以改变反应速率，也可以改变平衡常数K
【答案】D
【解析】 平衡常数只受温度影响，使用催化剂可以加快反应速率，但不影响平衡常数，D 错误。
2．高温下，某反应平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是 ( )
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2
【答案】A
【解析】 由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，恒
容时，温度升高，H2浓度减小，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A 正确，D 错误；在恒温且
体积不变时，增大压强，H2浓度可能增大或不变，B 错误；升高温度，正、逆反应的反应速率增大，C 错
误。
3．一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于容积为2 L 的密闭容器中，发生反应：3A(g)＋
B(g)xC(g)＋2D(s)。2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C 的浓度为0.2 mol/L。下列判断
正确的是 ( )
A．该条件下此反应的平衡常数约为0.91
B．2 min 内A 的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)
C．B 的转化率为60%
D．混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
【答案】A
【解析】 3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)
起始量(mol) 3 1 0 0
变化量(mol) 1.2 0.4 0.4x 0.8
平衡量(mol) 1.8 0.6 0.4x 0.8
A 项，0.4x＝0.4，因此x＝1，该条件下此反应的平衡常数为＝≈0.91，正确；B 项，2 min 内A 的平均反应
1
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速率为＝0.3 mol/(L·min)，错误；C 项，B 的转化率＝×100%＝40%，错误；D 项，混合气体的密度不再改
变时，该反应一定达到平衡状态，错误。
4．某温度下2L 密闭容器中三种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如表所示，下列说法正确的是 (
)
X
Y
W
n(起始状态)/mol
2
1
0
n(平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A.该温度下，此反应的平衡常数表达式是K＝
B．其他条件不变，升高温度，若W 的体积分数减小，则此反应ΔH<0
C．其他条件不变，使用催化剂，正、逆反应速率和平衡常数均增大，平衡不移动
D．其他条件不变，当密闭容器中混合气体密度不变时，表明反应已达到平衡
【答案】B
【解析】由表知，X、Y 是反应物，W 是生成物，且Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(W)＝2∶1∶3，化学方程式为2X
＋Y3W，反应的平衡常数表达式是K＝，A 错误；升高温度，若W 的体积分数减小，说明平衡向逆反
应方向移动，则此反应的ΔH<0，B 正确；使用催化剂，平衡常数不变，C 错误；混合气体密度一直不变，
不能说明反应已达到平衡，D 错误。
5．只改变一个影响化学平衡的因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 ( )
A．K 值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K 值不一定变化
C．K 值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2 倍，K 值也增大两倍
【答案】D
【解析】 因改变压强或浓度引起化学平衡移动时，K 值不变，A 项和B 项均正确；K 值只与温度有关，
K 值发生了变化，说明体系的温度改变，则平衡一定移动，C 项正确；相同条件下，同一个反应的方程式
的化学计量数增大2 倍，K 值应该变为[K(原)]2，D 项错误。
6.设K 为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相
对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0＝100 kPa)。在某温度下，原料组成n(CO)∶n(NO)＝1∶1，发生反
应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，初始总压为100 kPa 的恒容密闭容器中进行上述反应，体系达到
平衡时N2的分压为20 kPa，则该反应的相对压力平衡常数K＝________。
【答案】 320
【解析】 恒容容器中压强之比等于气体的物质的量之比，所以可用压强代替物质的量来进行三段式的计
算，根据题意有：
2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)
起始/kPa 50 50 0 0
转化/kPa 40 40 20 40
平衡/kPa 10 10 20 40
2
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所以K＝＝320。
7．在一刚性密闭容器中，CH4和CO2的分压分别为20 kPa、25 kPa，加入Ni/α-Al2O3催化剂并加热至1 123
K 使其发生反应：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8 倍，则该
反应的平衡常数的计算式为Kp＝________ kPa2(用各物质的分压代替物质的量浓度计算)。
【答案】
【解析】 1 123 K 恒容时，设达到平衡时CH4的转化分压为x kPa，列三段式：
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)
起始分压/kPa 20 25 0 0
转化分压/kPa x x 2x 2x
平衡分压/kPa 20－x 25－x 2x 2x
根据题意，有＝1.8，解得x＝18。CH4(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的平衡分压依次是2 kPa、7 kPa、36
kPa、36 kPa，Kp＝＝ kPa2。
8．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，该
反应的平衡常数的负对数(－lg K) 值随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 ( )
①该反应的ΔH>0
②NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态
③A 点对应状态的平衡常数K(A)＝10－2.294
④30 ℃时，B 点对应状态的v(正)>v(逆)
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
【答案】D
【解析】－lg K 越大，则平衡常数K 越小，由图可知，随温度升高，平衡常数增大，则正反应为吸热反应，
故该反应的ΔH>0，①正确；反应得到NH3、CO2的物质的量之比为2∶1，反应开始后氨气体积分数始终
不变，NH3的体积分数不变不能说明该反应达到平衡状态，②不正确；A 点－lg K＝2.294，则平衡常数K
＝10－2.294，③正确；B 点浓度商大于平衡常数，反应向逆反应方向进行，则B 点对应状态的v(正)<v(逆)，
④不正确。
9．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2，在2 L 密闭容器中
充入8 mol N2O5，加热到T ℃达到化学平衡时O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则在该温度下反应①的平衡常
数为( )
A．8.5 B．9.6 C．10.2 D．10.7
【答案】A
【解析】假设①N2O5N2O3＋O2生成N2O3的物质的量为x mol，②N2O3N2O＋O2中消耗N2O3的物质
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的量为y mol，则有x－y＝3.4，x＋y＝9，解得x＝6.2，y＝2.8。则反应达到平衡时，N2O5的物质的量为8
mol－6.2 mol＝1.8 mol，该温度下反应①的平衡常数为＝8.5，故选A。
10．(1)将CoFe2O4负载在Al2O3上，产氧温度在1 200 ℃，产氢温度在1 000 ℃时，可顺利实现水的分解，
氢气产量高且没有明显的烧结现象。循环机理如下，过程如图1 所示，不考虑温度变化对反应ΔH 的影响。
第Ⅰ步：CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋O2(g) ΔH＝a kJ·mol－1
第Ⅱ步：CoAl2O4(s)＋2FeAl2O4(s)＋H2O(g)CoFe2O4(s)＋3Al2O3(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
第Ⅱ步反应的v 正＝k 正·c(H2O)，v 逆＝k 逆·c(H2)，k 正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，仅与温度有关。1 000
℃时，在体积为1 L 的B 反应器中加入2 mol H2O 发生上述反应，测得H2O(g)和H2物质的量浓度随时间的
变化如图2 所示，则60 min 内，v(CoFe2O4)＝________g·min－1(结果保留2 位小数)。a 点时，v 正∶v 逆＝
________(填最简整数比)。
(2) 在T2 K 、1.0×104 kPa 下，等物质的量的CO 与CH4 混合气体发生如下反应：CO(g) ＋
CH4(g)CH3CHO(g)。反应速率v 正－v 逆＝k 正·p(CO)·p(CH4)－k 逆·p(CH3CHO)，k 正、k 逆分别为正、逆反应
速率常数，p 为气体的分压(气体分压p＝气体总压p 总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10
－5 kPa－1，则CO 的转化率为20%时，＝________。
【答案】(1)6.27 4 (2)0.8
【解析】 (1)由图2 可知，60 min 时Δc(H2O)＝(2.0－0.4)mol·L－1＝1.6 mol·L－1，则Δn(CoFe2O4)＝Δn(H2O)
＝1.6 mol·L－1×1 L＝1.6 mol，Δm(CoFe2O4)＝1.6 mol×235 g·mol－1＝376 g，则60 min 内，v(CoFe2O4)＝≈6.27
g·min－1。由图2 可知，反应在60 min 时达到平衡状态，v 正＝v 逆，此时c(H2O)＝0.4 mol·L－1，c(H2)＝1.6
mol·L－1，k 正·c(H2O)＝k 逆·c(H2)，则＝＝＝4，a 点c(H2O)＝c(H2)，＝＝＝4。
(2)当反应达到平衡时v 正＝v 逆，＝＝Kp＝4.5×10－5 kPa－1；T2 K、1.0×104 kPa 时，设起始时n(CH4)＝n(CO)
＝1 mol，列三段式：
CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)
起始/mol 1 1 0
转化/mol 0.2 0.2 0.2
最终/mol 0.8 0.8 0.2
所以p(CH4)＝p(CO)＝×1.0×104 kPa＝×104 kPa，p(CH3CHO)＝×1.0×104 kPa＝×104 kPa，所以v 正＝k
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正·p(CO)·p(CH4)＝k 正××104 kPa××104 kPa，v 逆＝k 逆·p(CH3CHO)＝k 逆××104 kPa，＝×＝4.5×10－5×＝0.8。
1．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是 ( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min 后温度升高到830 ℃，此时测得CO 为0.4
mol 时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：＝，判断此时的温度是1 000 ℃
【答案】C
【解析】由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，A 正确；随着
温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B 正
确；CO 为0.4 mol，则H2O(g)也是0.4 mol，CO2和H2都是0.6 mol，则此时反应没有达到平衡状态，C 不正
确；将＝代入平衡常数表达式可知K＝0.60，所以温度是1 000 ℃，D 正确。
2．研究发现，液态苯是优质储氢材料：C6H6(l)＋3H2(g)C6H12(l)。一定温度下，在密闭容器中充入一定
量液态苯(足量)和适量氢气，经反应达到平衡后，测得c(H2)＝2 mol·L－1。保持温度不变，将体积压缩至原
来的一半，达到新平衡时c(H2)为( )
A．1 mol·L－1
B．2 mol·L－1
C．3 mol·L－1
D．4 mol·L－1
【答案】B
【解析】 K＝，温度不变，K 不变，则c(H2)不变，故c(H2)＝2 mol·L－1。
3．在300 mL 的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO 气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋
4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表所示。下列说法不正确的是( )
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1.9×10－5
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v 正>v 逆
D．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
【答案】C
【解析】 温度升高，平衡常数减小，故正反应为放热反应，A 项正确；25 ℃时，逆反应的平衡常数K′＝
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＝＝2×10－5，B 项正确；80 ℃时，若Ni(CO)4、CO 的浓度均为0.5 mol·L－1，则Q＝＝＝8>K，v 正＜v 逆，C 项
错误；80 ℃达到平衡时，若n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝1 mol·L－1，故c[Ni(CO)4]＝K·c4(CO)＝2×14 mol·L－1＝
2 mol·L－1，D 项正确。
4．探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产率。以CO2、H2 为原料合成
CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3
一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达到平衡时，容器
中CH3OH(g)为a mol，CO 为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L－1(用含a、b、V 的代数式表示，
下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
【答案】
【解析】 由题给反应的化学方程式可知，对于反应Ⅰ，每生成1 mol 甲醇的同时生成1 mol 水；对于反应
Ⅲ，每生成1 mol 一氧化碳的同时生成1 mol 水；对于反应Ⅱ，每消耗1 mol 一氧化碳的同时生成1 mol 甲
醇；由此可知，生成的水的物质的量等于生成的甲醇和一氧化碳的物质的量之和，即生成水的物质的量为
(a＋b) mol，即水的浓度为 mol·L－1。由C 原子个数守恒可知，平衡时混合气体中CO2的物质的量为(1－a－
b) mol，由H 原子个数守恒可知，平衡时混合气体中H2的物质的量为[3－2a－(a＋b)] mol，因此平衡常数K
＝。
5．某温度下，等物质的量的碘和环戊烯(
)在刚性容器内发生反应：
(g)＋I2(g)
(g)＋2HI(g)
ΔH>0，起始总压为105 Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为________，该反应的平衡常数Kp
＝________Pa。
【答案】 40% 3.56×104
【解析】 设容器中起始加入I2(g)和环戊烯的物质的量均为a，平衡时转化的环戊烯的物质的量为x，列出
三段式：
(g) ＋ I2(g)
(g)＋2HI(g)
起始/mol a a 0 0
转化/mol x x x 2x
平衡/mol a－x a－x x 2x
根据平衡时总压增加了20%，且恒温恒容时，压强之比等于气体物质的量之比，得＝，解得x＝0.4a，则环
戊烯的转化率为×100%＝40%，平衡时
(g)、I2(g)、
(g)、HI(g)的分压分别为、、、，则Kp＝＝p 总，
根据p 总＝1.2×105 Pa，可得Kp＝×1.2×105 Pa≈3.56×104 Pa。
6．在1 L 真空密闭容器中加入a mol PH4I 固体，t ℃时发生如下反应：
PH4I(s)PH3(g)＋HI(g) ①
4PH3(g)P4(g)＋6H2(g) ②
2HI(g)H2(g)＋I2(g) ③
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达平衡时，体系中n(HI)＝b mol，n(I2)＝c mol，n(H2)＝d mol，则t ℃时反应①的平衡常数K 值为
________(用字母表示)。
【答案】 (b＋)b
【解析】 反应①生成的n(HI)＝体系中n(HI)＋2×体系中n(I2)＝(b＋2c) mol，反应②中生成的n(H2)＝体系
中n(H2)－反应③中生成的n(H2)＝(d－c) mol，体系中n(PH3)＝反应①生成的n(PH3)－反应②中转化的
n(PH3)＝[b＋2c－(d－c)] mol＝(b＋) mol，反应①的平衡常数K＝c(PH3)·c(HI)＝(b＋)b。
7．25 ℃时，向40 mL 0.05 mol·L－1的FeCl3溶液中一次性加入10 mL 0.15 mol·L－1的KSCN 溶液，发生反应，
混合溶液中c(Fe3＋)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．该反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3↓
B．E 点对应的坐标为(0,0.05)
C．t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl 溶液，平衡不移动
D．若该反应是可逆反应，在25 ℃时平衡常数的数值为
【答案】D
【解析】Fe3＋与SCN－反应生成络合物，不是沉淀，离子方程式应为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，故A 错
误；E 点为反应起点，混合溶液体积为50 mL，此时溶液中c(Fe3＋)＝＝0.04 mol·L－1，所以E 点对应的坐标
为(0,0.04)，故B 错误；t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol·L－1 KCl 溶液，相当于稀释溶液，平衡逆向移动，
故C 错误；由图可知，平衡时Fe3＋的浓度为m mol·L－1，则Fe(SCN)3的浓度为(0.04－m) mol·L－1，SCN－的
浓度为－3×(0.04－m) mol·L－1＝(3m－0.09) mol·L－1，所以平衡常数K＝＝，故D 正确。
8．相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g)2XY3(g) ΔH＝－
a kJ·mol－1，实验测得反应的有关数据如下表。
容器
反应条件
起始物质的量/mol
达到平衡所
用时间/min
达到平衡过程中
的能量变化
X2
Y2
XY3
①
恒容
1
3
0
10
放热0.1a kJ
②
恒压
1
3
0
t
放热b kJ
下列叙述正确的是( )
A．对于上述反应，①②中反应的平衡常数K 不同
B．①中：从开始至10 min 内的平均反应速率v(X2)＝0.1 mol·L－1·min－1
C．②中：X2的平衡转化率小于10%
D．b>0.1a
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【答案】D
【解析】 ①②中反应温度相同，平衡常数K 相同，A 项错误；①中反应放热0.1a kJ，说明10 min 内X2
反应了0.1 mol，物质的量浓度改变量为0.1 mol·L－1，所以其平均速率为v(X2)＝0.01 mol·L－1·min－1，B 项错
误；据容器①中数据，可算出X2的平衡转化率为10%，容器②是恒温恒压，容器①是恒温恒容，容器②相
当于在容器①的基础上加压，平衡右移，所以X2的转化率大于10%，容器②放出的热量比容器①多，C 项
错误、D 项正确。
9．某固定容积的密闭容器中发生反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。现向该容器内充入1.0 mol·L－1的CO2，反应过
程中气体体积分数随时间的变化情况如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1 min 时，CO2的转化率为25.0%
B．t2 min 时，该反应体系未处于平衡状态
C．t3 min 时，向该容器中再充入CO2和CO 各1.0 mol·L－1，平衡正向移动
D．t3 min 时，该反应的Kp＝24.0p 总[气体分压(p 分)＝气体总压(p 总)×体积分数]
【答案】D
【解析】 t1 min 时，CO 的体积分数为40.0%，设t1 min 内反应消耗了a mol·L－1的CO2，则根据三段式法
进行计算：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)
起始/(mol·L－1) 1.0 0
转化/(mol·L－1) a 2a
t1 min 时/(mol·L－1) 1.0－a 2a
则×100%＝40.0%，解得a＝0.25，故CO2的转化率为×100%＝25.0%，A 项正确；t3 min 时反应达到平衡，
设t3 min 内反应消耗了b mol·L－1的CO2，根据三段式法进行计算：
C(s)＋CO2(g)2CO(g)
起始/(mol·L－1) 1.0 0
转化/(mol·L－1) b 2b
平衡/(mol·L－1) 1.0－b 2b
则×100%＝96.0%，解得b≈0.9，则平衡时，c(CO2)＝0.1 mol·L－1，c(CO)＝1.8 mol·L－1，则K＝＝＝32.4，向
该容器中再充入CO2和CO 各1.0 mol·L－1，则此时Q＝≈7.1<K，则平衡正向移动，C 项正确；t3 min 时，
CO 的体积分数为96.0%，则CO2的体积分数为4.0%，故Kp＝＝＝23.04p 总，D 项错误。
10．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。
回答下列问题：
(2)氯铂酸钡(BaPtCl6)固体加热时部分分解为BaCl2、Pt 和Cl2, 376.8 ℃时平衡常数Kp＝1.0×
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104 Pa2，在一硬质玻璃烧瓶中加入过量BaPtCl6，抽真空后，通过一支管通入碘蒸气(然后将支管封闭)。在
376.8 ℃，碘蒸气初始压强为20.0 kPa。376.8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则pICl＝_______kPa,
反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝_________( 列出计算式即可)。
(3) McMorris 测定和计算了在136～180 ℃范围内下列反应的平衡常数Kp。
2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
得到lg Kp1～和lg Kp2～均为线性关系，如下图所示：
①由图可知，NOCl 分解为NO 和Cl2，反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
②反应2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝____________(用Kp1、Kp2表示)；
该反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”), 写出推理过程：______________________。
(4)Kistiakowsky 曾研究了NOCl 光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：
NOCl＋hν―→NOCl*
NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2
其中hν 表示一个光子能量，NOCl* 表示NOCl 的激发态。可知，分解1 mol 的NOCl 需要吸收
_____________mol 的光子。
【答案】 (2)24.8 (3)①大于 ②Kp1·Kp2 大于 设T′>T，即<，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg
Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg Kp1(T)－lg Kp1(T′)，则：lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)>K(T)，因此该反
应正反应为吸热反应，即ΔH 大于0 (4)0.5
【解析】 (2)由题意可知，376.8 ℃时玻璃烧瓶中发生两个反应：BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)、
Cl2(g)＋I2(g)2ICl(g)。BaPtCl6(s)BaCl2(s)＋Pt(s)＋2Cl2(g)的平衡常数Kp＝1.0×104 Pa2，则平衡时
p2(Cl2)＝1.0×104 Pa2，p(Cl2)＝100 Pa，设到达平衡时I2(g)的分压减小p kPa，则
Cl2(g)＋I2(g)2ICl(g)
开始/kPa 20.0 0
变化/kPa p 2p
平衡/kPa 0.1 20.0－p 2p
376．8 ℃平衡时，测得烧瓶中压强为32.5 kPa，则0.1＋20.0＋p＝32.5，解得p＝12.4，则平衡时pICl＝2p
kPa＝2×12.4 kPa＝24.8 kPa；则平衡时，I2(g)的分压为(20.0－p)kPa＝(20×103－12.4×103)Pa，pICl＝24.8 kPa
＝24.8×103Pa，p(Cl2)＝0.1 kPa＝100 Pa，因此反应2ICl(g)=== Cl2(g)＋I2(g)的平衡常数K＝。
(3)①结合图可知，温度越高，越小，lg Kp2越大，即Kp2越大，说明升高温度平衡2NOCl(g)2NO(g)＋
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Cl2(g)正向移动，则NOCl 分解为NO 和Cl2反应的ΔH 大于0。
②Ⅰ.2NO(g)＋2ICl(g)2NOCl(g)＋I2(g) Kp1
Ⅱ.2NOCl(g)2NO(g)＋Cl2(g) Kp2
Ⅰ＋Ⅱ得2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)，则2ICl(g)===Cl2(g)＋I2(g)的K＝Kp1·Kp2；该反应的ΔH 大于0；推理过程
如下：设T′>T，即<，由图可知：lg Kp2(T′)－lg Kp2(T)>|lg Kp1(T′)－lg Kp1(T)|＝lg Kp1(T)－lgKp1(T′)，则：
lg[Kp2(T′)·Kp1(T′)]>lg[Kp2(T)·Kp1(T)]，即K(T′)>K(T)，因此该反应的正反应为吸热反应，即ΔH 大于0。
(4)Ⅰ.NOCl＋hν―→NOCl*
Ⅱ.NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2
Ⅰ＋Ⅱ得总反应为2NOCl＋hν===2NO＋Cl2，因此2 mol NOCl 分解需要吸收1 mol 光子能量，则分解1 mol
的NOCl 需要吸收0.5 mol 光子。
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