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第33 讲 水的电离和溶液的酸碱性
1．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水
的说法中正确的是（ ）
A．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大
B．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程
C．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点
D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离
2．25℃时，pH=2 的HCl 溶液中，由水电离出的H+离子浓度是
A．1×10-7mol／L
B．1×10-12mol／L
C．1×10-2mol／L
D．1×10-14mol／L
3．25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H++OH-，△H＞0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw不变，pH 不变
4．浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液与氨水相比较，下列结论正确的是( )
A．中和HCl 的物质的量相同
B．两溶液中所含的OH－数目相同
C．NaOH 溶液中c(H+)小
D．氨水中c(OH－)大
5．对 0.1 mol·L-1 醋酸溶液在25 ℃下的稀释过程，不正确的是
A．醋酸的电离平衡常数不变
B．溶液中c(H+)减小
C．c(H＋)/c(CH3COOH)增大
D．醋酸溶液中所有离子的浓度均减少
6． 25 ℃时，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的变化关系如图所示，下列判断错误的是( )
A．ac 曲线上的任意一点都有c(H＋)·c(OH－)＝10－14
B．bd 线段上任意一点对应的溶液都呈中性
C．d 点对应溶液的温度高于25 ℃，pH＜7
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D．c 点溶液不可能是盐溶液
7．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
8．室温下，在pH＝12 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的c(OH－)的数据
分别为：甲：1.0×10－7 mol·L－1；乙：1.0×10－6 mol·L－1；丙：1.0×10－2 mol·L－1；丁：1.0×10－12 mol·L－1。
其中你认为可能正确的数据是 ( )
A．甲、乙
B．乙、丙
C．丙、丁
D．乙、丁
9．常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol·L－1的HA、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH
与酸溶液浓度的对数(lg c)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是( )
A．HB 的电离常数(Ka)数量级为10－3
B．其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b 两点溶液中，水的电离程度：b<a
D．当lg c＝－7 时，两种酸溶液均有pH＝7
10．已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：
(1)25 ℃时，将pH＝9 的NaOH 溶液与pH＝4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH＝7，则NaOH 溶液与硫
酸溶液的体积比为__________。
(2)95 ℃时，若100 体积pH＝a 的某强酸溶液与1 体积pH＝b 的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a 与b 之
间应满足的关系是__________。
(3)曲线A 所对应的温度下，pH＝2 的HCl 溶液和pH＝11 的某BOH 溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2
表示，则α1__________α2(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)。
(4)曲线B 对应的温度下，将0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合后，混
合溶液的pH＝________。
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1．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO
、Cl－
B．
=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH 、Ca2＋、Cl－、NO
C．与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO 、SO
D．由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO 、CO
2．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是
( )
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH 一定是1
D．该溶液的pH 不可能为13
3．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)＝1×10－2mol·L－1。下列对该溶液的叙述
不正确的是 ( )
A，该温度高于25 ℃
B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1
C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离
D．取该溶液加水稀释100 倍，溶液中的c(OH－)减小
4．某温度下，pH＝11 的氨水和NaOH 溶液分别加水稀释100 倍，溶液的pH 随溶液体积变化的曲线如图所
示，据图判断错误的是 ( )
A．a 的数值一定大于9
B．Ⅰ为氢氧化钠溶液稀释时溶液的pH 变化曲线
C．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
D．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH 溶液中水的电离程度大
5．关于室温下pH 相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，下列叙述正确的是( )
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A．氨水中的c(NH)与NaOH 溶液中的c(Na＋)相同
B．温度均升高20 ℃(不考虑挥发)，两溶液的pH 均不变
C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH 相同
D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同
6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g 形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 mol·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容
器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是( )
A．①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线
B．任意相同时间段内，盐酸与Mg 反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg 反应的化学反应速率
C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D．1 mol·L－1 NaOH 溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH 溶液的体积更大
7．改变0.1mol·L－1二元弱酸H2A 溶液的pH，溶液中的H2A、HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH 的变化
如图所示[已知δ(X)＝]。下列叙述错误的是 ( )
A．pH＝1.2 时， c(H2A)＝c(HA－)
B．lg[K2(H2A)]＝－4.2
C．pH＝2.7 时，c(HA－)>c(H2A)＝c(A2－)
D．pH＝4.2 时，c(HA－)＝c(A2－)＝c(H＋)
8．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶
液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．若a 点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝
B．若x＝100，b 点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH 试纸测定其pH
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C．若y＝200，c 点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b～c 段，随NaOH 溶液的滴入，逐渐增大
9．常温下将NaOH 溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下
列叙述错误的是 ( )
A．Ka2(H2X)的数量级为10－6
B．曲线N 表示pH 与lg 的变化关系
C．NaHX 溶液中c(H＋)>c(OH－)
D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)>c(HX－)>c(X2－)>c(OH－)＝c(H＋)
10．下表是不同温度下水的离子积常数：
温度/℃
25
t1
t2
水的离子积常数
1×10－14
a
1×10－12
试回答以下问题：
(1) 若25<t1<t2 ，则a____________1×10 －14( 填“ >”“<” 或“ ＝” ) ，作此判断的理由是
____________________________________。
(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL 加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中
c(Na＋)∶c(OH－)＝____________。
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