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第34 讲 酸碱中和反应及中和滴定
1．现用0.10 mol·L－1 HCl 溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时
所用盐酸的体积应是( )
A．10.00 mL B．5.00 mL C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL
2．用 0.50mol•L
1
﹣NaOH 标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL 恰好滴定至终点，下列说法正确的
是（ ）
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D．盐酸的浓度为1.00 mol•L
1
﹣
3．室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM 酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH 碱溶液，溶液的pH 与所加
ROH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．V(ROH)<20 mL 时，随着V(ROH)增大，HM 的电离程度减小
B．K(HM)＝K(ROH)
C．RM 不能发生水解反应
D．V(ROH)>20 mL 时，溶液中c(R＋)<c(M－)
4．实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 (
)
A．溶液呈中性，可选用甲基本橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
5． 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系
如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ( )
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A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N 点处的溶液中pH<12
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液
C．滴定时没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
7．室温条件下，将0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB 溶液中，所得溶液pH 随
NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．Ka(HB)的数量级为10－4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1＝10
D．b 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应
8．一元酸HX 和HY 都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是
( )
A．用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定HX 时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B．HX 可能是HCl，HY 可能是CH3COOH
C．HX 和HY 的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1
D．a 点和b 点对应溶液的导电性相同
9． 25 ℃时，向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH 溶
液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20 mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围
4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
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A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH 溶液至pH＝4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7 时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
10．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液。
Ⅱ.取V1 mL 上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL 废水。
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。
Ⅴ.用b mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
Na2S2O3溶液V3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
(1)Ⅴ中滴定至终点的现象是____________________________________________。
(2)废水中苯酚的含量为________ g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。
1．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol/L 的NaOH 溶液或0.10 mol/L 的稀氨水滴
定得下图。下列说法正确的是( )
A．由图可知曲线c 为NaOH 滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
2．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋
酸溶液，得到2 条滴定曲线，如图所示。若以HA 表示酸，下列说法正确的是( )
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A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0＜V(NaOH 溶液)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞
c(H＋)＞c(OH－)
3．室温下，用0.1 mol/L 氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的
是( )
A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x＝20
C．滴定过程中的值逐渐减小
D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH 均为7 时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)
4．室温下用0.10 mol·L－1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的CH3COOH 溶液，滴定终点消耗20.00
mL 的NaOH 溶液。下列说法正确的是 ( )
A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B．滴定终点时混合溶液的pH＝7
C．滴定终点时反应的热效应即为中和热
D．滴定终点时两者恰好完全反应
5．以0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA 溶液，其滴定曲线如下图所示。下列说法正确的
是 ( )
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A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH＝3.1 时溶液为红色，pH>4.4 时溶液
为黄色)
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
6． 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系
如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N 点处的溶液中pH<12
7．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶
液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．若a 点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝
B．若x＝100，b 点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH 试纸测定其pH
C．若y＝200，c 点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b～c 段，随NaOH 溶液的滴入，逐渐增大
8．测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶
解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2 滴酚酞溶液，用标准NaOH 溶液滴定至终点，
记录消耗NaOH 溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是( )
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发
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B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH 溶液
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
9．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH 含量。利用的反应原理为4NH＋
6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL 于锥形瓶中，加入1～2 滴指示剂，用浓度为b mol·L
－1 的NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2
mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1 分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3
mL。下列说法不正确的是( )
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NH 和HCHO 完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1
10．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学
兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列
空白：
(1)移取10.00 mL 密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇
匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填
写在方框里。
MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的
现象是__________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或
“不变”)。
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