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第34 讲 酸碱中和反应及中和滴定
1．现用0.10 mol·L－1 HCl 溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时
所用盐酸的体积应是( )
A．10.00 mL B．5.00 mL C．大于5.00 mL D．小于5.00 mL
【答案】C
【解析】用0.10 mol·L－1 HCl 溶液滴定10.00 mL 0.05 mol·L－1 NaOH 溶液正好需5.00 mL HCl 溶液。若酸
式滴定管没有润洗，盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L－1，中和NaOH 所需体积大于5.00 mL。
2．用 0.50mol•L
1
﹣NaOH 标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL 恰好滴定至终点，下列说法正确的
是（ ）
A．若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
B．用量筒量取上述盐酸
C．若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
D．盐酸的浓度为1.00 mol•L
1
﹣
【答案】A
【解析】A．滴定管尖嘴悬有一滴液体，导致消耗的V(NaOH)偏大，由c(盐酸)=
可
知，所测的盐酸浓度偏大，故A 正确；
B．盐酸体积20.00mL，而量筒的感量为0.1mL，不能使用量筒，可选滴定管或移液管量取，故B 错误；
C．NaOH 滴定盐酸，选用酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色变为红色、且30s 不变色，故C 错误；
D．用 0.50mol•L-1NaOH 标准液10.00mL，滴定未知浓度的盐酸20.00mL，则c(盐酸)=
=
=0.25mol/L，故D 错误；
3．室温时，往20 mL 0.1 mol·L－1的HM 酸溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的ROH 碱溶液，溶液的pH 与所加
ROH 溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
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A．V(ROH)<20 mL 时，随着V(ROH)增大，HM 的电离程度减小
B．K(HM)＝K(ROH)
C．RM 不能发生水解反应
D．V(ROH)>20 mL 时，溶液中c(R＋)<c(M－)
【答案】B
【解析】 由题图可知，0.1 mol·L－1 的HM 酸溶液的pH>2，则HM 为弱酸。V(ROH)<20 mL 时，随着
V(ROH)增大，溶液中c(H＋)减小，HM 的电离平衡正向移动，HM 的电离程度增大，A 项错误；由题图可
知，V(ROH)＝20 mL 时，溶液呈中性，则二者的电离常数相等，B 项正确；RM 溶液呈中性，HM 为弱酸，
则ROH 为弱碱，RM 为弱酸弱碱盐，可以发生水解反应，C 项错误；V(ROH)>20 mL 时，溶液呈碱性，
c(OH－)>c(H＋)，结合电荷守恒式c(OH－)＋c(M－)＝c(H＋)＋c(R＋)知，c(M－)<c(R＋)，D 项错误。
4．实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0
用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 (
)
A．溶液呈中性，可选用甲基本橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【答案】D
【解析】题目以酸碱中和反应和盐类水解作为切入点。由于醋酸是弱酸，NaOH 是强碱，当两者恰好完全
反应生成醋酸钠，是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应选择在碱性条件下，就发生颜色变化的指示剂，故
选酚酞，答案为D。
5． 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系
如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是 ( )
A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N 点处的溶液中pH<12
【答案】D
【解析】 该题考查了酸碱中和滴定过程中溶液pH 变化和对平衡的分析，意在考查考生分析图象的能力
以及灵活运用所学知识解决问题的能力。当恰好完全中和时，生成NH4Cl，而NH4Cl 溶液呈酸性，酚酞的
变色范围为pH＝8.2～10.0，甲基橙的变色范围为pH＝3.1～4.4，故应选甲基橙作指示剂，A 项错误；当
V(盐酸)＝20.0 mL 时，恰好完全反应，溶液呈酸性，B 项错误；M 点时由溶液中电荷守恒知c(NH)＋c(H＋)
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＝c(Cl－)＋c(OH－)，而溶液呈中性，即c(H＋)＝c(OH－)，则c(NH)＝c(Cl－)，但c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH
－)，C 项错误；该温度下，0.10 mol·L－1一元强碱溶液的pH＝13，若0.10 mol·L－1一元弱碱溶液的电离度为
10%，则其pH＝12，而0.10 mol·L－1氨水的电离度小于10%，故溶液的pH<12，D 项正确。
6．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是( )
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液
C．滴定时没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
【答案】D
【解析】 A 项，滴定管在装液之前必须要用标准液润洗，否则将稀释标准液，错误；B 项，锥形瓶用蒸
馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液，瓶中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错
误；C 项，在滴定之前必须排尽滴定管下端的气泡，然后记录读数，进行滴定，错误。
7．室温条件下，将0.1 mol·L－1 的NaOH 溶液逐滴滴入10 mL 0.1 mol·L－1HB 溶液中，所得溶液pH 随
NaOH 溶液体积的变化如图。下列说法正确的是( )
A．Ka(HB)的数量级为10－4
B．该中和滴定可采用酚酞作为指示剂
C．V1＝10
D．b 点时，NaOH 与HB 恰好完全反应
【答案】B
【解析】 根据电离方程式，电离出的c(H＋)＝c(B－)，即Ka(HB)＝＝≈1.1×10－3，Ka(HB)的数量级为10－
3，A 错误；V1时混合溶液恰好为中性，由于NaB 为强碱弱酸盐，故此时酸有剩余，V1<10，C 错误；c 点时，
NaOH 与HB 恰好完全反应，D 错误。
8．一元酸HX 和HY 都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是
( )
A．用0.1 mol·L－1 NaOH 溶液滴定HX 时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B．HX 可能是HCl，HY 可能是CH3COOH
C．HX 和HY 的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1
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D．a 点和b 点对应溶液的导电性相同
【答案】A
【解析】 NaOH 溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故NaOH 消耗量
会减小，测定结果偏低，故A 正确；0.1 mol·L－1 NaOH 与20 mL 酸恰好反应时消耗的碱的体积为20.00
mL，所以酸的浓度都是0.1 mol·L－1，根据图像纵坐标可知，HX 为弱酸，HY 为强酸，故B、C 错误；a 点
对应溶质是NaX 和HX，HX 为弱电解质；b 点对应溶质是NaY 和HY，HY 是强电解质，虽然各物质的浓
度都相同，但是溶液中离子浓度不相同，故导电性不同，故D 错误。
9． 25 ℃时，向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH 溶
液(醋酸的Ka＝1.8×10－5；用0.1 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20 mL 等浓度的盐酸，滴定终点的pH 突跃范围
4.3～9.7)。下列说法不正确的是( )
A．恰好中和时，溶液呈碱性
B．滴加NaOH 溶液至pH＝4.3 的过程中，发生反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O
C．滴定过程中，c(Cl－)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．pH＝7 时，c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
【答案】B
【解析】 恰好中和时，生成氯化钠溶液和醋酸钠溶液，其中醋酸根离子会水解，溶液显碱性，A 正确；
加入20 mL NaOH 溶液时，溶液为NaCl 和CH3COOH 的混合溶液，此时c(H＋)
≈＝ mol·L－1＝×10－3 mol·L－1＞1×10－4.3 mol·L－1，则滴加NaOH 至pH＝4.3，说明醋酸也参加了反应，B
错误；滴定前盐酸和醋酸的浓度相同，故滴定过程中，氯离子浓度等于醋酸分子的浓度和醋酸根离子的浓
度和，C 正确；向20 mL 浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的NaOH 溶
液，当NaOH 溶液的体积为20 mL 时，溶液为氯化钠和醋酸的混合溶液，显酸性，需要再滴加适量的氢氧
化钠，故c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)，D 正确。
10．化学小组用如下方法测定经处理后的废水中苯酚的含量(废水中不含干扰测定的物质)。
Ⅰ.用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的a mol·L－1 KBrO3标准溶液。
Ⅱ.取V1 mL 上述溶液，加入过量KBr，加H2SO4酸化，溶液颜色呈棕黄色。
Ⅲ.向Ⅱ所得溶液中加入V2 mL 废水。
Ⅳ.向Ⅲ中加入过量KI。
Ⅴ.用b mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定Ⅳ中溶液至浅黄色时，滴加2 滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗
Na2S2O3溶液V3 mL。
已知：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。
(1)Ⅴ中滴定至终点的现象是____________________________________________。
(2)废水中苯酚的含量为________ g·L－1(苯酚摩尔质量：94 g·mol－1)。
【答案】 (1)当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30 s 不变色
(2)
【解析】 (2)n(BrO)＝aV1×10－3 mol，根据反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O 可知 n(Br2)＝3aV1×10－3
mol，溴分别与苯酚和KI 反应，先计算由KI 消耗的溴的量，设为n1(Br2)，根据I2＋2Na2S2O3===2NaI＋
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Na2S4O6，可知I2～2Na2S2O3，又Br2＋2I－===I2＋2Br－可知Br2～I2，可得Br2～2Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝
bV3×10－3 mol，n1(Br2)＝bV3×10－3 mol，再计算由苯酚消耗的溴的量，设为n2(Br2)＝n(Br2)－n1(Br2)＝(3aV1
－bV3)×10－3 mol，苯酚与溴水反应的计量数关系为3Br2～C6H5OH，n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝(aV1－bV3)×10－3
mol，废水中苯酚的含量为＝ g·L－1。
1．取未知浓度的硫酸、盐酸和醋酸各25.00 mL，分别用0.10 mol/L 的NaOH 溶液或0.10 mol/L 的稀氨水滴
定得下图。下列说法正确的是( )
A．由图可知曲线c 为NaOH 滴定硫酸
B．由图可知硫酸的物质的量浓度大于盐酸的物质的量浓度
C．曲线b、c 的滴定实验可用酚酞作指示剂
D．由图可知滴定前醋酸电离度约为1.67%
【答案】D
【解析】由图象可知反应终点时a 线pH>7，b 线pH＝7，c 线pH<7，故知a 线为NaOH 溶液滴定醋酸，b
线为NaOH 溶液滴定盐酸或硫酸，c 线为氨水滴定盐酸或硫酸，故A、B 错误；曲线c 为氨水中和硫酸或盐
酸，滴定终点时溶液呈酸性，应用甲基橙为指示剂，故C 错误；开始时醋酸溶液pH＝3，c(H＋)＝10－3
mol/L，滴定终点时消耗NaOH 溶液的体积为15 mL，则有c(HAc)×0.025 L＝0.10 mol/L×0.015 L，c(HAc)＝
0.06 mol/L，醋酸电离度为×100%≈1.67%，故D 正确。
2．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L 盐酸和20.00 mL 0.100 0 mol/L 醋
酸溶液，得到2 条滴定曲线，如图所示。若以HA 表示酸，下列说法正确的是( )
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A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D 状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)
C．达到B、E 状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)
D．当0＜V(NaOH 溶液)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A－)＞c(Na＋)＞
c(H＋)＞c(OH－)
【答案】B
【解析】HCl 是强电解质，醋酸是弱电解质，它们浓度相等时，盐酸的pH 小于醋酸，滴定盐酸的曲线是
图1，A 错误；达到B、D 状态时，两溶液中c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(A－)，B 正确；达
到B、E 状态时，加入氢氧化钠溶液体积相等，反应消耗的n(CH3COOH)＝n(HCl)，C 错误；滴定不同的酸，
0＜V(NaOH 溶液)＜20.00 mL 时，对应混合溶液中各离子浓度大小顺序不确定，D 错误。
3．室温下，用0.1 mol/L 氨水分别滴定20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸和醋酸，曲线如图所示，下列说法正确的
是( )
A．Ⅰ曲线表示的是滴定盐酸的曲线
B．x＝20
C．滴定过程中的值逐渐减小
D．当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH 均为7 时，一溶液中的c(Cl－)等于另一溶液中的c(CH3COO－)
【答案】C
【解析】滴定开始时0.1 mol/L 盐酸pH＝1,0.1 mol/L 醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图Ⅱ，滴定醋酸的
曲线是图Ⅰ，A 错误；用0.1 mol/L 氨水滴定20.0 mL 0.1 mol/L 的盐酸，两者恰好反应，消耗20.0 mL 0.1
mol/L 氨水，但反应生成氯化铵，氯化铵水解溶液呈酸性，所以溶液呈中性时，碱应过量，B 错误；
NH3·H2O 的电离常数Kb＝只与温度有关，随着氨水的加入，c(OH－)在增大，所以滴定过程中的值逐渐减小，
C 正确；当Ⅰ曲线和Ⅱ曲线pH 均为7 时，分别存在电荷守恒：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(NH)＋
c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，都存在：c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)，c(NH)＝c(CH3COO－)，在
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盐酸中，氨水过量，在醋酸中，氨水恰好反应，所以盐酸中 c(NH)大，则c(Cl－)＞c(CH3COO－)，D 错误。
4．室温下用0.10 mol·L－1 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的CH3COOH 溶液，滴定终点消耗20.00
mL 的NaOH 溶液。下列说法正确的是 ( )
A．滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变
B．滴定终点时混合溶液的pH＝7
C．滴定终点时反应的热效应即为中和热
D．滴定终点时两者恰好完全反应
【答案】A
【解析】 碱滴定酸，选择酚酞为指示剂，则滴定终点时溶液由无色变为浅红色且保持半分钟颜色不变，
A 正确；酚酞的变色范围为8.2～10.0，滴定终点时溶液显碱性，pH>7，B 错误；由n(NaOH)＝0.10 mol·L－
1×0.02 L＝0.002 mol 可知，生成水的物质的量不是1 mol，则滴定终点时反应的热效应不是中和热，C 错误；
酚酞的变色范围8.2～10.0，滴定终点时NaOH 过量，D 错误。
5．以0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定c mol·L－1某弱酸HA 溶液，其滴定曲线如下图所示。下列说法正确的
是 ( )
A．可用甲基橙作滴定指示剂(已知甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH＝3.1 时溶液为红色，pH>4.4 时溶液
为黄色)
B．指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C．突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D．滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
【答案】C
【解析】 由突变范围可知A 选项错误，应选酚酞；反应终点是指酸与碱刚好完全反应，而指示剂指示的
是一个变色范围，B 错误；当酸的酸性很强，浓度较稀时，突变范围就大，C 正确；带活塞的为酸式滴定
管，不可以盛NaOH 溶液，D 错误。
6． 298 K 时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系
如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是( )
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A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL
C．M 点处的溶液中c(NH)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)
D．N 点处的溶液中pH<12
【答案】D
【解析】A.盐酸滴定氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，为减小滴定误差，在该滴定过程应该选择甲
基橙作为指示剂，错误；B.M 点pH＝7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH 水解使溶
液显酸性，因此M 点对应的盐酸体积小于20.0 mL，错误；C.根据电荷守恒可得：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋
c(OH－)。由于M 点处的溶液显中性，c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH)＝c(Cl－)。NH4Cl 是强电解质，电离远远
大于弱电解质水的电离程度，所以溶液中离子浓度关系是：c(NH)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)，错误；D.N
点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根离子的浓度，c(OH－)＝0.1 mol/L×1.32%＝1.32×10
－3mol/L，根据水的离子积常数可知：N 处的溶液中氢离子浓度＝mol＝7.6×10－12mol/L，根据pH＝－1gc(H
＋)可知此时溶液中pH＜12，正确。
7．常温下，向50 mL 溶有0.1 mol Cl2的氯水中滴加2 mol·L－1的NaOH 溶液，得到溶液pH 随所加NaOH 溶
液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．若a 点pH＝4，且c(Cl－)＝m·c(ClO－)，则Ka(HClO)＝
B．若x＝100，b 点对应溶液中：c(OH－)>c(H＋)，可用pH 试纸测定其pH
C．若y＝200，c 点对应溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)
D．b～c 段，随NaOH 溶液的滴入，逐渐增大
【答案】C
【解析】本题通过Cl2与NaOH 反应的相关图像分析，考查电离平衡、盐类水解及微粒浓度关系等。pH＝4
时，c(H＋)＝10－4mol·L－1，设c(ClO－)＝a mol·L－1，则c(Cl－)＝ma mol·L－1，根据得失电子守恒知c(HClO)
＝(ma－a)mol·L－1，故Ka(HClO)＝＝＝，A 项错误。Cl2与NaOH 反应生成的NaClO 具有漂白性，故不能用
pH 试纸测定反应后溶液的pH，B 项错误。y＝200 时，NaOH 过量，Cl2全部参与反应，生成等物质的量的
NaClO 和NaCl，ClO－部分水解：ClO－＋H2OHClO＋OH－，故c 点对应溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH
－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)②，根据物料守恒有：c(Na＋)＝2[c(ClO－)＋c(Cl－)＋c(HClO)]③，联立①②③可得
c(OH－)－c(H＋)＝2c(Cl－)＋c(HClO)，C 项正确。b～c 段，随着NaOH 溶液的滴入，c(HClO)逐渐减小，
c(ClO－)逐渐增大，故逐渐减小，D 项错误。
8．测定鸡蛋壳中碳酸钙含量的方法如下：将一定质量鸡蛋壳粉碎后用已知浓度与体积的足量盐酸充分溶
解(假设其他成分不反应)，直到不再有气泡产生。再加入2 滴酚酞溶液，用标准NaOH 溶液滴定至终点，
记录消耗NaOH 溶液体积。若某次测定的碳酸钙含量偏高，可能的原因是( )
A．所用的盐酸浓度过高，有一定挥发
8
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B．终点时溶液呈较深的红色
C．滴定管清洗后直接盛装标准NaOH 溶液
D．滴定前未通过加热赶走溶解的CO2
【答案】A
【解析】 若所用的盐酸浓度过高，有一定挥发，则过量盐酸消耗NaOH 的体积减小，由此计算CaCO3消
耗盐酸的体积偏大，CaCO3的含量偏高，A 正确；终点时溶液呈较深的红色，则过量盐酸消耗NaOH 溶液
体积偏大，CaCO3消耗盐酸的体积偏小，由此计算CaCO3的含量偏低，B 错误；滴定管清洗后直接盛装标
准NaOH 溶液，则过量盐酸消耗NaOH 的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸的体积偏小，CaCO3的含量
偏低，C 错误；滴定前未通过加热赶走溶解的CO2，则消耗NaOH 的体积偏大，由此计算CaCO3消耗盐酸
的体积偏小，CaCO3的含量偏低，D 错误。
9．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH 含量。利用的反应原理为4NH＋
6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL 于锥形瓶中，加入1～2 滴指示剂，用浓度为b mol·L
－1 的NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2
mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1 分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3
mL。下列说法不正确的是( )
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NH 和HCHO 完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1
【答案】C
【解析】 步骤①中用NaOH 溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，所以指示剂可选用酚
酞溶液，故A 正确；步骤②中静置1 分钟的目的是使NH 和HCHO 完全反应，从而减小实验误差，故B 正
确；步骤②若不静置，NH 没有完全反应，会导致消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，故C 错误；反应
中产生的H＋消耗NaOH 溶液的体积为(V3－V2)mL，则饱和食盐水中的c(NH)＝＝ mol·L－1，故D 正确。
10．过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学
兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。请填写下列
空白：
(1)移取10.00 mL 密度为ρ g·mL－1的过氧化氢溶液至250 mL________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇
匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填
写在方框里。
MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋
(3)滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。滴定到达终点的
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现象是__________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用c mol·L－1KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________(填“偏高”“偏低”或
“不变”)。
【答案】(1)容量瓶 (2)2 5 6 2 8 5 O2
(3)酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30 秒内不褪色
(4) (5)偏高
【解析】(1)根据题意应该选用容量瓶。(2)残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据
得失电子守恒，配平化学方程式。(3)由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴
定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30 秒内不褪色。(4)根据配平的化学方程
式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。(5)若滴定前滴定管尖嘴中
有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
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