文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
第53 讲 酸碱中和滴定及拓展应用
[复习目标] 1.了解酸碱中和滴定的原理和滴定终点的判断方法，知道指示剂选择的方法。
2.掌握酸碱中和滴定的操作和数据处理误差分析的方法。3.掌握滴定法在定量测定中的应用。
考点一 酸碱中和滴定的原理与操作
1．原理
利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。以标准HCl
溶液滴定待测的NaOH 溶液，待测的NaOH 溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝。
2．酸碱指示剂
(1)熟记：常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂
变色范围
石蕊
甲基橙
酚酞
(2)中和滴定时指示剂的选择原则
滴定终点前后溶液的颜色变化对比明显。
①强酸与强碱的中和滴定，到达终点时，pH 变化范围很大，可用酚酞，也可用甲基橙；
②强酸滴定弱碱，恰好完全反应时，溶液呈酸性，应选择在酸性范围内变色的指示剂——甲
基橙；
③强碱滴定弱酸，恰好完全反应时，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的指示剂——酚
酞；
④一般不用石蕊溶液，原因是其溶液颜色变化对比不明显，且变色范围较大。
3．实验操作与仪器的选择
(1)主要仪器
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(2)滴定前准备
滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→→记录。
锥形瓶：洗涤→装待测液→加指示剂。
(3)滴定操作
(4)滴定终点
滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，停止滴定，并记录标
准溶液的体积。
(5)数据处理
按上述操作重复2 ～
3 次，根据每次所用标准液的体积计算待测液的物质的量浓度，最后求
出待测液的物质的量浓度的平均值。
1．将液面在0 mL 处的25 mL 的酸式滴定管中的液体全部放出，液体的体积为25 mL( )
2．滴定终点就是酸碱恰好中和的点( )
3．滴定管和锥形瓶在滴定前都应该用待装溶液润洗( )
4．酸碱指示剂越多变色越明显，指示剂至少加入2～3 mL( )
5．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁( )
答案 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√
一、酸碱中和滴定注意事项与数据处理
1.现用中和滴定来测定某NaOH 溶液的浓度。
(1)滴定：用________式滴定管盛装c mol·L－1盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL 滴定
管中前后液面的位置。滴定前，读数为____________ mL，此次滴定结束后的读数为
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
____________mL ，滴定管中剩余液体的体积________( 填“ 等于” “ 小于” 或“ 大
于”)25.10 mL，可用________作指示剂。
(2)排出碱式滴定管中气泡的方法应采用下图______(填“甲”“乙”或“丙”)的操作，然后
挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
(3)若以酚酞溶液为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的标准盐酸测定NaOH 溶液的浓度，数据记
录如下：
滴定次数
NaOH 溶液体积/mL
标准盐酸体积
滴定前的刻度/mL
滴定后的刻度/mL
第一次
20.00
0.48
20.50
第二次
20.00
4.02
24.00
第三次
20.00
1.05
22.05
①描述滴定终点的现象：_________________________________________________
________________________________________________________________________。
②计算NaOH 溶液的浓度：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)酸 0.30 24.90 大于 酚酞或甲基橙
(2)丙 (3)①滴入最后半滴标准盐酸时，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复红色
②第三次数据明显与前两次数据差别较大，应舍弃，将第一次滴定所得数据代入，得：
c1(NaOH)＝＝＝0.100 1 mol·L－1；同理可得：c2(NaOH)＝0.099 9 mol·L－1，则c(NaOH)＝＝
0.100 0 mol·L－1
二、酸碱中和滴定误差分析
分析依据：cB＝(VB表示准确量取的待测液的体积、cA表示标准溶液的浓度)。
若VA偏大⇒cB偏大；若VA偏小⇒cB偏小。
2．以标准盐酸滴定待测NaOH 溶液，用酚酞作指示剂为例，分析实验误差(填“偏高”“偏
低”或“无影响”)。
步骤
操作
c(NaOH)
洗涤
未用标准溶液润洗酸式滴定管
锥形瓶用待测溶液润洗
未用待测溶液润洗取用待测液的滴定管
锥形瓶洗净后瓶内还残留少量蒸馏水
取液
取碱液的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失
滴定
滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又变红
滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
滴定过程中振荡锥形瓶时有液滴溅出
滴定过程中，向锥形瓶内加少量蒸馏水
读数
滴定前仰视读数或滴定后俯视读数
滴定前俯视读数或滴定后仰视读数
答案 偏高 偏高 偏低 无影响 偏低 偏低 偏高 偏低 无影响 偏低 偏高
滴定管读数要领
以凹液面的最低点为基准，正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图
考点二 酸碱中和滴定曲线的分析
1．强酸与强碱滴定过程中的pH 曲线
以0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸为例
2．强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH 曲线比较
氢氧化钠溶液滴定等浓度等体积的盐酸、醋
酸溶液的滴定曲线
盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠溶
液、氨水的滴定曲线
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
曲线起点不同：强碱滴定强酸、弱酸的曲线，强酸起点低；强酸滴定强碱、弱碱的曲
线，强碱起点高
突跃点变化范围不同：强酸与强碱反应的突跃点变化范围大于强酸与弱碱反应
1．室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液，溶液的
pH 随NaOH 溶液体积的变化如图。已知lg 5≈0.7。下列说法不正确的是( )
A．NaOH 与盐酸恰好完全反应时，pH＝7
B．选择变色范围在pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差
C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大
D．V(NaOH)＝30.00 mL 时，pH≈12.3
答案 C
解析 NaOH 与盐酸恰好完全反应时溶液中溶质为NaCl，呈中性，室温下pH＝7，故A 正
确；甲基橙的变色范围在pH 突变范围外，误差更大，故C 错误；V(NaOH)＝30.00 mL 时，
溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且c(NaOH)＝
＝0.02 mol·L－1，即溶液中c(OH－)＝0.02 mol·L－1，则c(H＋)＝5×10－13 mol·L－1，pH＝－lg
c(H＋)≈12.3，故D 正确。
2．常温下，下列图示与对应的叙述相符合的是( )
A．图甲是常温下用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
定曲线，Q 点表示酸碱中和滴定终点
B．图乙可表示常温下0.1 mol·L－1盐酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的滴定曲线
C．图丙表示用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定25.00 mL 盐酸的滴定曲线，则c(HCl)＝
0.080 0 mol·L－1
D．图丁表示0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲线
答案 C
解析 A 项，滴定终点时，消耗NaOH 溶液体积应为20 mL；C 项，c(HCl)＝＝＝0.080 0
mol·L－1。
3．一元酸HX 和HY 都是20 mL，分别用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定，滴定曲线如图，
下列说法正确的是( )
A．用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定HX 时，选用甲基橙作指示剂，测定结果偏低
B．HX 可能是HCl，HY 可能是CH3COOH
C．HX 和HY 的物质的量浓度可能都为1.000 mol·L－1
D．a 点和b 点对应溶液的导电性相同
答案 A
解析 NaOH 溶液滴定HX，恰好完全反应时溶液显碱性，甲基橙在酸性时就变色，故
NaOH 消耗量会减小，测定结果偏低，故A 正确；0.100 0 mol·L－1 NaOH 与20 mL 酸恰好反
应时消耗的碱的体积为20.00 mL，所以酸的浓度都是0.100 0 mol·L－1，根据图像纵坐标可知，
HX 为弱酸，HY 为强酸，故B、C 错误；a 点对应溶质是NaX 和HX，HX 为弱电解质，b 点
对应溶质是NaY 和HY，HY 是强电解质，虽然各物质的浓度都相同，但是溶液中离子浓度
不相同，故导电性不同，故D 错误。
4．室温下，向a 点(pH＝a)的20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液
pH 和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是( )
A．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
B．b 点溶液中离子浓度大小可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
C．c 点时消耗盐酸体积小于20.00 mL
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
D．a、d 两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
答案 D
解析 将氨水稀释，氨水中NH、OH－的浓度均减小，因而导电能力减弱，A 项正确；由图
知，b 点溶液显碱性，氨水有剩余，B 项正确；c 点溶液呈中性，因而V(盐酸)略小于20.00
mL，C 项正确；d 点对应的温度较高，其水的离子积常数较大，D 项错误。
答题规范(7) 滴定终点判断
当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液变成×××色，且半分钟内不恢复原来的颜色。
解答此类题目注意三个关键点：
(1)最后半滴：必须说明是滴入“最后半滴”溶液。
(2)颜色变化：必须说明滴入“最后半滴”溶液后溶液“颜色的变化”。
(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。
1．用a mol·L－1的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的现
象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
若用甲基橙作指示剂，滴定终点现象是_____________________________________
________________________________________________________________________。
答案 当滴入最后半滴标准液后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 当滴入最
后半滴标准液后，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复黄色
2．用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，应选用__________作指
示剂，达到滴定终点的现象是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 淀粉溶液 当滴入最后半滴标准液后，溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色
3．用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以测定水中SO2的含量，是否需要选用
指示剂________(填“是”或“否”)，达到滴定终点的现象是__________________
________________________________________________________________________。
答案 否 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪
色
4．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再用
KSCN 溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋时发生
反应的离子方程式为_____________________________________________________，
达到滴定终点的现象是___________________________________________________。
7
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案 Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋ 当滴入最后半滴标准液后，溶液变成红色，且半分钟内不
褪色
5．用标准KI 溶液滴定含有Fe3＋的溶液，应选用__________作指示剂，滴定终点现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 KSCN 溶液 当滴入最后半滴标准KI 溶液后，溶液的红色褪去，且半分钟内不恢复
红
色
1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)可用“图1”测定醋酸浓度(2021·河北，3A)( )
(2)可用“图2”量取一定体积的KMnO4溶液(2021·天津，6B)( )
(3)碱式滴定管排气泡的操作如“图3”(2022·湖南，4A)( )
(4)用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出(2022·浙江6 月选考，11A)( )
答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)×
2 ．(2023· 山东，8 ～10) 一定条件下，乙酸酐[(CH3CO)2O] 醇解反应[(CH3CO)2O ＋
ROH―→CH3COOR＋CH3COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基
含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：
①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入m g ROH 样品，充分反应后，加适量水
使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O＋H2O―→2CH3COOH。
③加指示剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V1 mL。
④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示
剂并用c mol·L－1 NaOH-甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2 mL。
(1)对于上述实验，下列做法正确的是( )
A．进行容量瓶检漏时，倒置一次即可
B．滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点
C．滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直
D．滴定读数时，应双手一上一下持滴定管
答案 C
8
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
解析 进行容量瓶检漏时，倒置一次，然后旋转玻璃塞180°后再倒置一次，故A 错误；滴
入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内不恢复原色，才可判定达到滴定终点，
故B 错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端无刻度处，并保持其自然垂直，故C 正确、D
错误。
(2)ROH 样品中羟基含量(质量分数)计算正确的是( )
A.×100%
B.×100%
C.×100%
D.×100%
答案 A
解析 用c mol·L －1 NaOH- 甲醇标准溶液进行滴定，根据反应CH3COOH ＋
NaOH===CH3COONa＋H2O，结合步骤④可得关系式：乙酸酐[(CH3CO)2O]～2CH3COOH～
2NaOH，则n(乙酸酐)＝0.5cV2×10－3 mol，根据反应(CH3CO)2O＋ROH―→CH3COOR＋
CH3COOH，结合步骤②，设样品中ROH 为x mol，则x＋2(0.5cV2×10－3－x)＝cV1×10－3，
解得x＝c(V2－V1)×10－3，又因ROH 样品的质量为m g，则ROH 样品中羟基的质量分数为
×100%，A 正确。
(3)根据上述实验原理，下列说法正确的是( )
A．可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验
B．若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小
C．步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小
D．步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大
答案 B
解析 乙酸与醇的酯化反应可逆，不能用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，故A 错误；样品
中羟基的含量为×100%，若甲醇挥发，造成标准溶液浓度增大，导致V1、V2均偏小，但V2
受影响更大，因此导致测定结果偏小，故B 正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅
出，消耗氢氧化钠的体积(V1)偏小，将导致测定结果偏大，故C 错误；步骤④中，若加水量
不足，生成乙酸的物质的量偏小，消耗氢氧化钠的体积(V2)偏小，将导致测定结果偏小，故
D 错误。
3．[2022·广东，17(4)①]准确测定HAc 溶液的浓度。25 ℃时，HAc 的Ka＝1.75×10－5≈10－
4.76。
查阅资料获悉：一定条件下，按＝1 配制的溶液中，c(H＋)的值等于HAc 的Ka。
移取20.00 mL HAc 溶液，加入2 滴酚酞溶液，用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定至终点，消
耗体积为22.08 mL，则该HAc 溶液的浓度为________ mol·L－1。
请画出上述过程的滴定曲线示意图并标注滴定终点。
9
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
答案 0.110 4
解析 滴定过程中发生反应：HAc＋NaOH===NaAc＋H2O，由反应方程式可知，滴定至终
点时，n(HAc)＝n(NaOH)，因此22.08 mL×0.100 0 mol·L －1＝20.00 mL×c(HAc)，解得
c(HAc)＝0.110 4 mol·L－1。滴定过程中，当V(NaOH)＝0 时，c(H＋)＝≈ mol·L－1＝10－2.88
mol·L－1，溶液的pH＝2.88，当V(NaOH)＝11.04 mL 时，n(NaAc)＝n(HAc)，溶液的pH＝
4.76，当V(NaOH)＝22.08 mL 时，达到滴定终点，溶液中溶质为NaAc，Ac－发生水解，溶
液呈弱碱性，当NaOH 溶液过量较多时，c(NaOH)无限接近0.1 mol·L－1，溶液pH 接近13，
由此可画出滴定曲线。
4．[2022·江苏，16(4)]实验中需要测定溶液中Ce3＋的含量。已知水溶液中Ce4＋可用准确浓度
的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。以苯代邻氨基苯甲酸为指示剂，滴定终点时溶液由紫红色变为
亮黄色，滴定反应为Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。请补充完整实验方案：①准确量取25.00
mL Ce3＋溶液[c(Ce3＋)约为0.2 mol·L－1]，加氧化剂将Ce3＋完全氧化并去除多余氧化剂后，用
稀硫酸酸化，将溶液完全转移到250 mL 容量瓶中后定容；②按规定操作分别将0.020 00
mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2和待测Ce4＋溶液装入如图所示的滴定管中；③__________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案 从左侧滴定管中放出一定体积的待测Ce4＋溶液，加入指示剂苯代邻氨基苯甲酸，用
10
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
0.020 00 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液来滴定，当滴入最后半滴标准液时，溶液由紫红色变为
亮黄色，且半分钟内不变色，即达到滴定终点，重复上述操作2～3 次，记录标准液的体积
课时精练
1．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，
稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL 待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴
定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
答案 B
解析 实验过程中，①量取一定量的浓硫酸并稀释，所需仪器为量筒、烧杯、玻璃棒；②转
移定容得待测液，所需仪器为烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；③移取20.00 mL 待测液，
用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定，所需仪器为酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶。
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是( )
A．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液
C．滴定前没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
答案 D
解析 B 项，锥形瓶用蒸馏水洗净，不必干燥就能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液，瓶
中残留的蒸馏水对测定结果无影响，错误；C 项，在滴定之前必须排出滴定管中的气泡，然
后记录读数，进行滴定，错误。
3．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O 的称量
以及用NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A．图甲：转移NaOH 溶液到250 mL 容量瓶中
B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O 固体
11
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
答案 C
解析 向容量瓶中转移溶液时需要用玻璃棒引流，故A 错误；托盘天平的精确度为0.1 g，
故B 错误；NaOH 溶液应装在碱式滴定管中，故D 错误。
4．实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，恰好完全反应时，下列叙述
正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
答案 D
解析 NaOH 溶液和CH3COOH 溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO－水解使溶
液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，比较接近。
5．(2023·天津和平区统考模拟)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不
会引起实验误差的是( )
A．用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗后装入一定体积的NaOH 溶液
C．取10.00 mL NaOH 溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D．取10.00 mL NaOH 溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去
答案 C
解析 用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗后装入一定体积的NaOH 溶液，会使
NaOH 溶液的用量偏多，测定结果偏高，故B 错误；取10.00 mL NaOH 溶液放入锥形瓶后，
把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去，会使得取用的NaOH 溶液偏少，测定结果偏低，故D 错误。
6.常温下，用1.0 mol·L－1 的NaOH 溶液中和某浓度的H2SO4 溶液，所得溶液的pH 和所用
NaOH 溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积
(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是( )
A．1.0 mol·L－1,20 mL
B．0.5 mol·L－1,40 mL
12
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
C．0.5 mol·L－1,80 mL
D．1.0 mol·L－1,80 mL
答案 C
解析 滴定前H2SO4 溶液的pH＝0，则c(H2SO4)＝0.5 mol·L－1，当pH＝7 时V(NaOH)＝40
mL，通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40 mL。
7．实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果的评
价错误的是( )
选项
操作
测定结果的评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3 次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气
泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3 次
偏低
答案 D
解析 A 项，未润洗酸式滴定管导致标准液被稀释，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结
果偏高，正确；B 项，导致消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，正确；D 项，导致待测
液中NaOH 的物质的量偏大，滴定时消耗标准液的体积偏大，测定结果偏高，错误。
8．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
实验编号
待测液
消耗标准盐酸
(0.01 mol·L－1)的体积
①
20 mL NaOH 溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH 溶液＋10 mL H2O
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH 溶液
V3 mL
则该新制的NaOH 溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( )
A．c＝
B．c＝
C．c＝
D．c＝
答案 B
解析 以酚酞作指示剂，滴定敞口隔夜放置的NaOH 溶液，由于生成了Na2CO3，所消耗盐
酸的量将发生改变，所以V3舍去。
9．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH 含量。利用的反应原理为
4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL 于锥形瓶中，加入1～2 滴指示剂，用
浓度为b mol·L－1的NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红
13
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
色时，滴定管的读数为V2 mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1 分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管
的读数为V3 mL。下列说法不正确的是( )
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NH 和HCHO 完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1
答案 C
解析 步骤①中用NaOH 溶液滴定甲酸，滴定终点时生成甲酸钠，溶液呈碱性，所以指示
剂可选用酚酞溶液，故A 正确；步骤②若不静置，NH 没有完全反应，会导致消耗标准液体
积偏小，测定结果偏低，故C 错误；步骤③消耗NaOH 溶液的体积为(V3－V2)mL，则饱和食
盐水中的c(NH)＝＝ mol·L－1，故D 正确。
10．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲
和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5
D．图像中的x>20.00
答案 C
解析 根据两种酸的浓度均为0.100 0 mol·L－1以及曲线 Ⅰ、Ⅱ的起点对应的pH 可知，曲
线Ⅰ为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙，曲线Ⅱ为NaOH 溶液滴定一元强酸甲，B 项错误；曲线
Ⅰ滴定终点时溶液为碱性，故应选取酚酞作指示剂，A 项错误；由a 点可知，滴定前一元弱
酸乙溶液中c(H＋) ＝0.001 0 mol·L－1，故Ka(乙)＝≈1.01×10－5，C 项正确；由曲线Ⅱ可知，
一元强碱滴定一元强酸达到滴定终点时，pH＝7，x＝20.00，D 项错误。
11．某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g 胆矾样品溶于
蒸馏水，加入足量KI 溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL 溶液，准确量取配制
溶液25.00 mL 于锥形瓶中，滴加2 滴溶液X，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗
滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O。下列叙
14
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
述正确的是( )
A．X 为酚酞溶液
B．若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为%
答案 D
解析 滴定反应为碘单质与硫代硫酸钠反应，因为淀粉遇碘单质变蓝，则指示剂X 为淀粉
溶液，A 项错误；滴定管装液之前最后一步操作是润洗，即用待装液润洗滴定管，C 项错误；
根据关系式：2Cu2＋～I2～2S2O 可知，胆矾纯度为×
×100%＝%，D 项正确。
12．常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1体积均为10 mL 的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别
滴入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．N 点：c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)
B．M 点：c(X－)>c(Na＋)
C．滴至pH＝7 时，消耗NaOH 溶液的体积：HX 溶液＞HY 溶液
D．滴入10 mL NaOH 溶液时，溶液中水的电离程度：HX 溶液＜HY 溶液
答案 A
解析 据图可知，浓度均为0.1 mol·L－1的HX、HY 溶液的pH 都大于1，说明HX 和HY 均
为弱酸，N 点加入NaOH 溶液的体积为15 mL，NaOH 与HY 的物质的量之比为3∶2，则根
据元素守恒得2c(Na＋)＝3c(Y－)＋3c(HY)，A 项错误；M 点溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋
c(H＋)＝c(OH－)＋c(X－)，由图知c(H＋)>c(OH－)，所以c(X－)＞c(Na＋)，B 项正确；据图可知，
浓度均为0.1 mol·L－1的HX、HY 溶液的pH 大小关系为pH(HX)＜pH(HY)，说明酸性：HX
＞HY，所以滴至pH＝7 时，消耗NaOH 溶液的体积：HX 溶液＞HY 溶液，C 项正确；滴入
10 mL NaOH 溶液时，HX 和HY 均恰好完全反应分别得到NaX 溶液和NaY 溶液，因酸性：
HX＞HY，则X－的水解程度小于Y－的水解程度，溶液中水的电离程度：HX 溶液＜HY 溶
液，D 项正确。
13．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
(1)量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL 的________(填仪器名称)中
15
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2 滴________做指示剂。
(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液进行滴定，滴定终点的现象是________。
Ⅱ.实验记录
实验数据/mL
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理
(4)c(市售白醋)＝________mol·L－1，该白醋的总酸量＝________ g/100 mL。
答案 (1)容量瓶 (2)酚酞溶液 (3)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色恰好变为浅红色，
且在半分钟内不褪色 (4)0.75 4.5
14．立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘
量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗
处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液
滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。终点颜色
变化为________________，样品中S2－的含量为__________________________(写出表达式)。
答案 浅蓝色至无色 ×100%
解析 达到滴定终点时I2完全反应，可观察到溶液颜色由浅蓝色变成无色，且半分钟内颜色
不再发生变化；根据滴定过量的I2消耗Na2S2O3溶液的体积和关系式I2～2S2O，可得n(I2)过量
＝×0.100 0V×10－3mol，再根据关系式S2－～I2 可知，n(S2－)＝0.100 0×25.00×10－3 mol－
×0.100 0V×10－3mol＝(25.00－)×0.100 0×10－3mol，则样品中S2－的含量为×100%。
15．中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如
图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
(1)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C 中H2O2完全反应，C
中反应的化学方程式为____________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)除去C 中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，简述滴定前排
16
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
气泡的操作：_____________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；描述达到滴定终点的现
象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为__________；描述达到滴定终点的现象：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
________(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④>40 mL
(5) 滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，列式计算该葡萄酒中SO2 含量：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_________
________________________________________________________________________。
答案 (1)SO2＋H2O2===H2SO4
(2)将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用力捏挤玻璃球，使液体从尖嘴流出 (3)①酚酞 当
滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复原色
②甲基橙 当滴入最后半滴标准液，溶液由红色变为橙色，且半分钟内不恢复原色 (4)④
(5)n(NaOH) ＝0.090 0 mol·L －1×0.025 L ＝0.002 25 mol 。根据反应关系SO2 ～H2SO4 ～
2NaOH，m(SO2)＝＝0.072 g，该葡萄酒中SO2的含量为＝0.24 g·L－1
(6)盐酸具有挥发性，反应过程中挥发出的盐酸滴定时消耗了NaOH 标准液。改进措施：用
非挥发性的强酸硫酸代替盐酸
17
