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1．(2021·广东，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，
稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL 待测液，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴
定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )
2．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作正确的是( )
A．滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度
B．锥形瓶用蒸馏水洗净，必须干燥后才能加入一定体积未知浓度的NaOH 溶液
C．滴定前没有排出滴定管中的气泡
D．读数时视线与滴定管内液体凹液面保持水平
3．NaOH 标准溶液的配制和标定，需经过NaOH 溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O 的称量
以及用NaOH 溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是( )
A．图甲：转移NaOH 溶液到250 mL 容量瓶中
B．图乙：准确称得0.157 5 g H2C2O4·2H2O 固体
C．用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
D．用图丁所示装置以NaOH 待测液滴定H2C2O4溶液
4．实验室现有3 种酸碱指示剂，其pH 变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0
酚酞：8.2～10.0
用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，恰好完全反应时，下列叙述
正确的是( )
A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
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5．(2023·天津和平区统考模拟)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不
会引起实验误差的是( )
A．用甲基橙作指示剂，当溶液由黄色变为橙色，立即读数，停止滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗后装入一定体积的NaOH 溶液
C．取10.00 mL NaOH 溶液放入洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水
D．取10.00 mL NaOH 溶液放入锥形瓶后，把碱式滴定管尖嘴处液滴吹去
6.常温下，用1.0 mol·L－1 的NaOH 溶液中和某浓度的H2SO4 溶液，所得溶液的pH 和所用
NaOH 溶液体积的关系如图所示，则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积
(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是( )
A．1.0 mol·L－1,20 mL
B．0.5 mol·L－1,40 mL
C．0.5 mol·L－1,80 mL
D．1.0 mol·L－1,80 mL
7．实验室用标准盐酸测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果的评
价错误的是( )
选项
操作
测定结果的评价
A
酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗2～3 次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡
消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2～3 次
偏低
8.以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：
实验编号
待测液
消耗标准盐酸(0.01 mol·L－1)的体积
①
20 mL NaOH 溶液
V1 mL
②
20 mL NaOH 溶液＋10 mL H2O
V2 mL
③
敞口隔夜放置的20 mL NaOH 溶液
V3 mL
则该新制的NaOH 溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( )
A．c＝
B．c＝
C．c＝
2
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D．c＝
9．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH 含量。利用的反应原理为
4NH＋6HCHO===(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。取甲醛a mL 于锥形瓶中，加入1～2 滴指示剂，用
浓度为b mol·L－1的NaOH 溶液滴定，滴定管的初始读数为V1 mL，当锥形瓶内溶液呈微红
色时，滴定管的读数为V2 mL。
②向锥形瓶中加入饱和食盐水试样c mL，静置1 分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH 溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管
的读数为V3 mL。下列说法不正确的是( )
A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞溶液
B．步骤②中静置的目的是使NH 和HCHO 完全反应
C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高
D．饱和食盐水中的c(NH)＝ mol·L－1
10．25 ℃时，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的一元强酸甲
和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )
A．曲线 Ⅰ 代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂
B．曲线 Ⅱ 为NaOH 溶液滴定一元弱酸乙
C．电离常数Ka(乙)＝1.01×10－5
D．图像中的x>20.00
11．某小组设计实验测定胆矾(CuSO4·5H2O)纯度(杂质不参与反应)：称取w g 胆矾样品溶于
蒸馏水，加入足量KI 溶液，充分反应后，过滤。把滤液配制成250 mL 溶液，准确量取配制
溶液25.00 mL 于锥形瓶中，滴加2 滴溶液X，用c mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗
滴定液V mL。涉及反应如下：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O===2I－＋S4O。下列叙
述正确的是( )
A．X 为酚酞溶液
B．若滴定结束后俯视读数，会使测定结果偏高
C．滴定管装液之前最后一步操作是水洗
D．胆矾纯度为%
12．常温下，向浓度均为0.1 mol·L－1体积均为10 mL 的两种一元酸(HX、HY)溶液中，分别
滴入0.1 mol·L－1 NaOH 溶液，pH 的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )
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A．N 点：c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)
B．M 点：c(X－)>c(Na＋)
C．滴至pH＝7 时，消耗NaOH 溶液的体积：HX 溶液＞HY 溶液
D．滴入10 mL NaOH 溶液时，溶液中水的电离程度：HX 溶液＜HY 溶液
13．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。
Ⅰ.实验步骤
(1)量取10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL 的________(填仪器名称)中
定容，摇匀即得待测白醋溶液。
(2) 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加2 滴
______________________________________________________________________做指示剂。
(3)用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液进行滴定，滴定终点的现象是________________________
_____________________________________________________________________________。
Ⅱ.实验记录
实验数据/mL
滴定次数
1
2
3
4
V(样品)
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)(消耗)
15.95
15.00
15.05
14.95
Ⅲ.数据处理
(4)c(市售白醋)＝________mol·L－1，该白醋的总酸量＝________ g/100 mL。
14．立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g 样品，置于碘
量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 mol·L－1的I2-KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗
处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液
滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。终点颜色
变化为________________________，样品中S2－的含量为________________(写出表达式)。
15．中华人民共和国国家标准规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用如
图装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。
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(1)B 中加入300.00 mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C 中H2O2完全反应，C
中反应的化学方程式为__________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)除去C 中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH 标准溶液进行滴定，简述滴定前排
气泡的操作：____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)①若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为____________；描述达到滴定终点
的现象：________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
②若滴定终点时溶液的pH＝4.2，则选择的指示剂为__________；描述达到滴定终点的现象：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)若用50 mL 滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积
________(填序号)。
①＝10 mL ②＝40 mL ③<10 mL ④>40 mL
(5) 滴定至终点时，消耗NaOH 溶液25.00 mL ，列式计算该葡萄酒中SO2 含量：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(6)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_______________
_____________________________________________________________________________。
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