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1．下列与甲、乙两套装置有关的说法正确的是( )
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀H2SO4接触，故甲生成气泡的速率更快
C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3．(2023·西安模拟)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液。空气中
的氧气与铝反应产生电流，放电时( )
A．铝电极上发生还原反应
B．阳离子移向负极
C．氧气在正极上得电子
D．电流由铝板经外电路流向铂网
4．铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是( )
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A．电池放电时，负极质量减轻
B．电池放电时，c(H＋)减小
C．电池充电时总反应为2PbSO4＋2H2O===Pb＋PbO2＋2H2SO4
D．铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低
5．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是( )
A．a 电极为原电池的正极
B．外电路电流方向是a→b
C．b 电极的电极反应式为O2＋2e－＋2H＋===H2O2
D．a 电极上每生成1 mol O2，通过质子交换膜的H＋为2 mol
6．(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。
下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液作用
B．N 极仅发生的电极反应：2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
7．(2021·山东，10)以KOH 溶液为离子导体，分别组成CH3OH-O2、N2H4-O2、(CH3)2NNH2-
O2清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
A．放电过程中，K＋均向负极移动
B．放电过程中，KOH 物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH3)2NNH2-O2燃料电池的理论放电量最大
D．消耗1 mol O2时，理论上N2H4-O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L
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8．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。以下是爱迪生电池分别在
充电和放电时发生的反应：
Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2
下列有关爱迪生电池的推断不正确的是( )
A．放电时，Fe 是负极，NiO2是正极
B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
9．某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a 电极为电池负极
B．电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动
C．b 电极的电极反应：NO－3e－＋2H2O===4H＋＋NO
D．当外电路中通过0.2 mol 电子时，a 电极处消耗O2 1.12 L
10．用如图所示装置探究某浓度的浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe 表面产生了红棕色气泡，
一段时间后停止；装置②为在装置①中插入Cu 并连接导线，一段时间后，Fe 表面产生红棕
色气泡，而后停止；再过一段时间后又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次，Cu
表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是( )
A．装置①中现象说明浓硝酸具有强氧化性，能将Fe 钝化为Fe2O3
B．装置②中插入Cu 并连接导线后，体系形成了原电池，Cu 始终为负极
C．装置②中Fe 表面产生红棕色气泡时，Fe 为负极
D．Cu 表面发生的反应只有Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O、NO＋2H＋＋e－
===NO2↑＋H2O
11．一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )
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A．该装置将电能转化为化学能
B．H＋向左侧迁移
C．负极的电极反应式为C2H6－2e－===C2H4＋2H＋
D．每消耗0.1 mol C2H6，需要消耗标准状况下的空气2.8 L(设空气中氧气的体积分数为
20%)
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二
氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所
示。下列说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2 电极经过内电路移向Pt1 电极
B．Pt1 电极附近发生的反应为SO2＋2H2O－2e－===H2SO4＋2H＋
C．Pt2 电极附近发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1
13．通过电化学循环法可将H2S 转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步
反应：H2S＋H2SO4===SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2===SO2。
(1)电极a 上发生的电极反应为___________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)理论上1 mol H2S 参加反应可产生H2的物质的量为________。
14．(1)利用多晶铜高效催化电解CO2制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎
不变，故可实现CO2的连续转化。
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①电解过程中HCO 向________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极的电极反应式为___________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
③理论上当生成0.05 mol 乙烯时，铂电极产生的气体在标准状况下体积为__________(不考
虑气体的溶解)。
(2)某钠离子电池结构如图所示，电极A 为含钠过渡金属氧化物(NaxTMO2)，电极B 为硬碳，
充电时Na＋得电子成为Na 嵌入硬碳中，NaTMO2失去电子生成Na1－xTMO2，充电时B 极的
电极反应式：_________________________________________________________________，
放电时A 极的电极反应式：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
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