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1．下列与甲、乙两套装置有关的说法正确的是( )
A．甲、乙装置中，锌棒均作负极，发生氧化反应
B．甲中锌棒直接与稀HSO 接触，故甲生成气泡的速率更快
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C．甲、乙装置的电解质溶液中，阳离子均向碳棒定向迁移
D．乙中盐桥设计的优点是迅速平衡电荷，提高电池效率
2．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙
述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO)减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
3．(2023·西安模拟)我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液。空气中
的氧气与铝反应产生电流，放电时( )
A．铝电极上发生还原反应
B．阳离子移向负极
C．氧气在正极上得电子
D．电流由铝板经外电路流向铂网
4．铅酸蓄电池是汽车常用的蓄电池，其构造如图所示。下列说法不正确的是( )A．电池放电时，负极质量减轻
B．电池放电时，c(H＋)减小
C．电池充电时总反应为2PbSO ＋2HO===Pb＋PbO ＋2HSO
4 2 2 2 4
D．铅酸蓄电池的缺点是笨重、比能量低
5．根据光合作用原理，设计如图原电池装置。下列说法正确的是( )
A．a电极为原电池的正极
B．外电路电流方向是a→b
C．b电极的电极反应式为O＋2e－＋2H＋===HO
2 2 2
D．a电极上每生成1 mol O ，通过质子交换膜的H＋为2 mol
2
6．(2022·湖南，8)海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂-海水电池构造示意图如图。
下列说法错误的是( )
A．海水起电解质溶液作用
B．N极仅发生的电极反应：2HO＋2e－===2OH－＋H↑
2 2
C．玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能
D．该锂-海水电池属于一次电池
7．(2021·山东，10)以KOH溶液为离子导体，分别组成CHOH-O 、NH-O 、(CH)NNH-
3 2 2 4 2 3 2 2
O 清洁燃料电池，下列说法正确的是( )
2
A．放电过程中，K＋均向负极移动
B．放电过程中，KOH物质的量均减小
C．消耗等质量燃料，(CH)NNH-O 燃料电池的理论放电量最大
3 2 2 2
D．消耗1 mol O 时，理论上NH-O 燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2 L
2 2 4 28．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。以下是爱迪生电池分别在
充电和放电时发生的反应：
Fe＋NiO＋2HOFe(OH) ＋Ni(OH)
2 2 2 2
下列有关爱迪生电池的推断不正确的是( )
A．放电时，Fe是负极，NiO 是正极
2
B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中
C．充电时，阴极的电极反应式为Fe(OH) ＋2e－===Fe＋2OH－
2
D．放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动
9．某科研机构研发的NO-空气燃料电池的工作原理如图所示，下列叙述正确的是( )
A．a电极为电池负极
B．电池工作时H＋透过质子交换膜从右向左移动
C．b电极的电极反应：NO－3e－＋2HO===4H＋＋NO
2
D．当外电路中通过0.2 mol电子时，a电极处消耗O 1.12 L
2
10．用如图所示装置探究某浓度的浓硝酸与铁的反应。装置①中Fe表面产生了红棕色气泡，
一段时间后停止；装置②为在装置①中插入Cu并连接导线，一段时间后，Fe表面产生红棕
色气泡，而后停止；再过一段时间后又产生红棕色气泡，而后停止……如此往复多次，Cu
表面始终有红棕色气泡。下列说法正确的是( )
A．装置①中现象说明浓硝酸具有强氧化性，能将Fe钝化为Fe O
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B．装置②中插入Cu并连接导线后，体系形成了原电池，Cu始终为负极
C．装置②中Fe表面产生红棕色气泡时，Fe为负极
D．Cu表面发生的反应只有Cu＋4HNO(浓)===Cu(NO ) ＋2NO ↑＋2HO、NO＋2H＋＋e－
3 3 2 2 2
===NO ↑＋HO
2 2
11．一种烷烃催化转化装置如图所示，下列说法正确的是( )A．该装置将电能转化为化学能
B．H＋向左侧迁移
C．负极的电极反应式为C H－2e－===C H＋2H＋
2 6 2 4
D．每消耗0.1 mol C H ，需要消耗标准状况下的空气 2.8 L(设空气中氧气的体积分数为
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20%)
12．十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二
氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所
示。下列说法正确的是( )
A．该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极
B．Pt1电极附近发生的反应为SO ＋2HO－2e－===HSO ＋2H＋
2 2 2 4
C．Pt2电极附近发生的反应为O＋4e－＋2HO===4OH－
2 2
D．相同条件下，放电过程中消耗的SO 和O 的体积比为2∶1
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13．通过电化学循环法可将HS转化为HSO 和H(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步
2 2 4 2
反应：HS＋HSO ===SO ↑＋S↓＋2HO、S＋O===SO 。
2 2 4 2 2 2 2
(1)电极a上发生的电极反应为___________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)理论上1 mol H S参加反应可产生H 的物质的量为________。
2 2
14．(1)利用多晶铜高效催化电解CO 制乙烯的原理如图所示。因电解前后电解液浓度几乎
2
不变，故可实现CO 的连续转化。
2①电解过程中HCO向________(填“铂”或“多晶铜”)电极方向移动。
②多晶铜电极的电极反应式为___________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
③理论上当生成0.05 mol乙烯时，铂电极产生的气体在标准状况下体积为__________(不考
虑气体的溶解)。
(2)某钠离子电池结构如图所示，电极A为含钠过渡金属氧化物(NaTMO)，电极B为硬碳，
x 2
充电时Na＋得电子成为Na嵌入硬碳中，NaTMO 失去电子生成Na TMO ，充电时B极的
2 1－x 2
电极反应式：_________________________________________________________________，
放电时A极的电极反应式：_____________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
