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1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知Ni(CO) (s)===Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO) (s)
4 4
ΔH＝－Q kJ·mol－1
B．在一定温度和压强下，将 0.5 mol N 和 1.5 mol H 置于密闭容器中充分反应生成
2 2
NH (g)，放出热量 19.3 kJ，则其热化学方程式为 N(g)＋H(g)NH (g) ΔH＝－19.3
3 2 2 3
kJ·mol－1
C．已知2H(g)＋O(g)===2HO(l) ΔH，2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH，则ΔH＞ΔH
2 2 2 1 2 2 2 2 1 2
D．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
2．(2023·太原模拟)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH) 溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③
2
稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH、ΔH、ΔH，下列关系正确的是( )
1 2 3
A．ΔH＞ΔH＞ΔH B．ΔH<ΔH<ΔH
1 2 3 1 2 3
C．ΔH＞ΔH＝ΔH D．ΔH＝ΔH<ΔH
1 2 3 1 2 3
3．(2023·北京市第一六六中学高三期中)以CO和H 为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，
2
直接以CO 为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO 人工合成淀粉时，第一步
2 2
就需要将CO 转化为甲醇。
2
已知：①CO(g)＋2H(g)===CHOH(g) ΔH＝－90.5 kJ·mol－1
2 3 1
②CO(g)＋HO(g)===CO(g)＋H(g) ΔH＝－41.1 kJ·mol－1
2 2 2 2
③2H(g)＋ O(g)===2HO(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
2 2 2 3
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
3
B．CO 与H 合成甲醇的热化学方程式为CO(g)＋3H(g)===CHOH(g)＋HO(g)
2 2 2 2 3 2
ΔH＝－49.4 kJ·mol－1
C．通过电解制H 和选用高效催化剂，可降低CO 与H 合成甲醇反应的焓变
2 2 2
D．以CO 和HO为原料合成甲醇，同时生成O，该反应需要吸收能量
2 2 2
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(ⅰ)I(？)＋H(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1；
2 2
(ⅱ)I(？)＋H(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1。
2 2
下列判断正确的是( )
A．反应(ⅰ)中的I 为固态，反应(ⅱ)中的I 为气态
2 2
B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ
C．反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定
D．254 g I(g)中通入2 g H(g)，反应放热9.48 kJ
2 2
5．向NaCO 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
2 3A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO(g)＋HO(l)为放热反应
2 2
B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO(g)＋HO(l) ΔH＝ΔH＋ΔH＋ΔH
2 2 1 2 3
C．ΔH＞ΔH；ΔH＜ΔH
1 2 2 3
D．HCO(aq)===CO(g)＋HO(l)，若使用催化剂，则ΔH 变小
2 3 2 2 3
6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．C(s，石墨)＋ CO(g) ===2CO(g) ΔH＝ΔH－ΔH
2 1 2
B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O 反应全部转化为CO(g) ，前者放
2 2
热多
C．ΔH＝ΔH－ΔH
5 1 3
D．化学反应的ΔH只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
7．在25 ℃、101 kPa时，C(s)、H(g)、CHCOOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8
2 3
kJ·
mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H(g)＋O(g)===CHCOOH(l)的反应热为( )
2 2 3
A．－488.3 kJ·mol－1 B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1 D．＋191 kJ·mol－1
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO(s)＋3C(s)===KS(s)＋N(g)＋3CO(g) ΔH＝x kJ·mol－1
3 2 2 2
已知：①碳的燃烧热ΔH＝a kJ·mol－1
1
②S(s)＋2K(s)===KS(s) ΔH＝b kJ·mol－1
2 2
③2K(s)＋N(g)＋3O(g)===2KNO(s) ΔH＝c kJ·mol－1，则x为( )
2 2 3 3
A．3a＋b－c B．c－3a－b
C．a＋b－c D．c－a－b
9．室温下，将1 mol的CuSO ·5H O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH ，将1 mol
4 2 1
的CuSO (s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH ；CuSO ·5H O(s)受热分解的化学方程
4 2 4 2
式为CuSO ·5H O(s)===CuSO (s)＋5HO(l)，热效应为ΔH。下列判断正确的是( )
4 2 4 2 3
A．ΔH＞ΔH B．ΔH＜ΔH
2 3 1 3C．ΔH＋ΔH＝ΔH D．ΔH＋ΔH＞ΔH
1 3 2 1 2 3
10．已知：①2H(g)＋O(g)===2HO(g) ΔH
2 2 2 1
②3H(g)＋Fe O(s)===2Fe(s)＋3HO(g) ΔH
2 2 3 2 2
③2Fe(s)＋O(g)===Fe O(s) ΔH
2 2 3 3
④2Al(s)＋O(g)===Al O(s) ΔH
2 2 3 4
⑤2Al(s)＋Fe O(s)===Al O(s)＋2Fe(s) ΔH
2 3 2 3 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH<0，ΔH>0
1 3
B．ΔH<0，ΔH<ΔH
5 4 3
C．ΔH＝ΔH＋ΔH
1 2 3
D．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 4 5
11．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是( )
A．ΔH＝ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH＋ΔH
6 1 2 3 4 5
B．Ca(g)－2e－===Ca2＋(g) ΔH，则ΔH>ΔH
7 7 3
C．I(g)＋e－===I－(g) ΔH，则ΔH>ΔH
8 8 4
D．MgCl (s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq) ΔH，则ΔH>ΔH
2 9 9 5
12．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(
)
(g)＋H(g)―→ (g) ΔH
2 1
(g)＋2H(g)―→ (g) ΔH
2 2
(g)＋3H(g)―→ (g) ΔH
2 3
(g)＋H(g)―→ (g) ΔH
2 4
A．ΔH>0，ΔH>0
1 2
B．ΔH＝ΔH＋ΔH
3 1 2
C．ΔH>ΔH，ΔH>ΔH
1 2 3 2D．ΔH＝ΔH＋ΔH
2 3 4
13．(1)[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：
①3O(g)===2O(g) ΔH＝＋285 kJ·mol－1
2 3 1
②2CH(g)＋O(g)===2CHOH(l) ΔH＝－329 kJ·mol－1
4 2 3 2
反应③CH(g)＋O(g)===CHOH(l)＋O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
4 3 3 2 3
(2)[2023·浙江6月选考，19(1)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋HO(g)CO(g)＋H(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
2 2 2
该反应分两步完成：
3Fe O(s)＋CO(g)2Fe O(s)＋CO(g) ΔH＝－47.2 kJ·mol－1
2 3 3 4 2 1
2Fe O(s)＋HO(g)3Fe O(s)＋H(g)
3 4 2 2 3 2
ΔH
2
则ΔH＝__________kJ·mol－1。
2
14．(1)[2022·广东，19(1)②]Cr O 催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过
2 3
程的焓变为__________________________________________________________(列式表示)。
(2)[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋HO(l)Ca(OH) (s) ΔH＝－65.17 kJ·mol－1
2 2 1
②Ca(OH) (s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH＝－16.73 kJ·mol－1
2 2
③Al(s)＋OH－(aq)＋3HO(l)[Al(OH) ]－(aq)＋H(g) ΔH＝－415.0 kJ·mol－1
2 4 2 3
则CaO(s)＋2Al(s)＋7HO(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH) ]－(aq)＋3H(g)的ΔH ＝_______kJ·mol－
2 4 2 4
1。
15．(1)[2022·福建，13(1)]异丙醇(C HO)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化
3 8
学品丙烯(C H)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
3 6
Ⅰ.C HO(g)C H(g)＋HO(g) ΔH＝＋52 kJ·mol－1
3 8 3 6 2 1
Ⅱ.2C H(g)C H (g) ΔH＝－97 kJ·mol－1
3 6 6 12 2
已知2C HO(g)＋9O(g)===6CO(g)＋8HO(g) ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C H(g)燃烧生成
3 8 2 2 2 3 6
CO(g)和HO(g)的热化学方程式为_______________________________________________
2 2
_____________________________________________________________________________。
(2)[2022·天津，16(1)]科研人员把铁的配合物Fe3＋L(L为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸
收液，将气体HS转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①HS的吸
2 2收氧化；②Fe3＋L的再生。反应原理如下：
①HS(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)===S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2HO(l) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
2 2
②4Fe2＋L(aq)＋O(g)＋2HO(l)===4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
2 2
该工艺的总反应方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
1 mol H S(g)发生该反应的热量变化为________________，Fe3＋L 在总反应中的作用是
2
____________。
