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1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是( )
A．直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同
B．天然气、水能属于一次能源，水煤气、电能属于二次能源
C．人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
D．地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源
2．已知2H(g)＋CO(g)===CHOH(g)为放热反应，下列对该反应的说法正确的是( )
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A．因该反应为放热反应，故不加热就可发生
B．相同条件下，2 mol H (g)的能量或1 mol CO(g)的能量一定高于1 mol CH OH(g)的能量
2 3
C．相同条件下，2 mol H (g)和1 mol CO(g)的总能量一定高于1 mol CH OH(g)的总能量
2 3
D．达到平衡时，CO的浓度与CHOH的浓度一定相等
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3．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。
下列判断正确的是( )
A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应
B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌器对实验结果没有影响
D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果数值偏高
4．研究表明，在一定条件下，气态HCN(a)与HNC(b)两种分子的互变反应过程能量变化如
图所示。下列说法正确的是( )A．HNC比HCN更稳定
B．HCN转化为HNC，反应条件一定要加热
C．HNC(g)HCN(g) ΔH＝－59.3 kJ·mol－1
D．加入催化剂，可以减小反应的热效应
5．工业生产硫酸过程中，SO 在接触室中被催化氧化为SO 气体，已知该反应为放热反应。
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现将2 mol SO 、1 mol O 充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO 的转
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化率为50%，则下列热化学方程式正确的是( )
A．2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1
2 2 3
B．2SO (g)＋O(g)2SO (g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
2 2 3
C．SO (g)＋O(g)SO (g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
2 2 3
D．SO (g)＋O(g)SO (g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
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6．丙烷与溴原子能发生以下两种反应：
①CHCHCH(g)＋Br·(g)―→CHCHCH·(g)＋HBr(g)
3 2 3 3 2 2
②CHCHCH(g)＋Br·(g)―→CHCHCH (g)＋HBr(g)
3 2 3 3 3
反应过程的能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A．反应①与②均为吸热反应
B．反应②使用了催化剂
C．产物中CHCHCH·(g)的含量比CHCHCH (g)低
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D．CHCHCH·(g)转变为CHCHCH (g)放出热量
3 2 2 3 3
7．某反应2A===3B，它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是( )A．该反应为吸热反应
B．A比B更稳定
C．加入催化剂会改变反应的焓变
D．整个反应的ΔH＝E－E
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8．根据下列已知条件，所写热化学方程式正确的是( )
A．H 的燃烧热为a kJ·mol－1：H(g)＋Cl(g)=====2HCl(g) ΔH＝－a kJ·mol－1
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B．1 mol SO 、0.5 mol O 完全反应，放出热量98.3 kJ：2SO (g)＋O(g)2SO (g)
2 2 2 2 3
ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
C ． H ＋ (aq) ＋ OH － (aq)===HO(l) ΔH ＝ － 57.3 kJ·mol － 1 ， 则 HSO (aq) ＋
2 2 4
Ba(OH) (aq)===BaSO(s)＋2HO(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1
2 4 2
D．96 g O(g)能量比96 g O(g)的能量低b kJ：3O(g)2O(g) ΔH＝＋b kJ·mol－1
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9．反应M＋Z―→Q(ΔH＜0)分两步进行：①M＋Z―→X(ΔH＞0)，②X―→Q(ΔH＜0)。下
列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
10．(2021·浙江1月选考，20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/ (kJ·mol－1) 436 463
2H(g)＋O(g)===2HO(g)
2 2 2
热化学方程式
ΔH＝－482 kJ·mol－1
则2O(g)===O(g)的ΔH为( )
2
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
11．下列示意图表示正确的是( )
A．甲图表示Fe O(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝＋26.7 kJ·mo1－1反应的能量变化
2 3 2
B．乙图表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V 、V 的
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HSO 、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V＋V＝60 mL)
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D．已知稳定性顺序：B0
B．在此反应过程中Ni的成键数目未发生变化
C．该反应过程中，最大能垒(活化能)为204.32 kJ·mol－1
D．整个过程中，Ni是该反应的催化剂
13．(1)已知CHOH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CHOH(l)＋O(g)===CO(g)＋2H(g)
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ΔH＝－a kJ·mol－1，则a____(填“＞”“＜”或“＝”)726.5。
(2)将Cl 和HO(g)通过灼热的炭层，生成 HCl和CO ，当有1 mol Cl 参与反应时释放出
2 2 2 2
145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________。
(3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)＋3TiO(s)＋3C(s)===2Al O(s)＋3TiC(s) ΔH＝
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－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为____________。
(4)CO 与H 在某催化剂的作用下反应如图所示：
2 2
化学键
键能/ (kJ·mol－1) 436 326 803 464 414
写出该反应的热化学方程式：___________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
14．(1)某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH 的裂解。若用 、 、 、
4
分别表示CH 、C H 、H 和固体催化剂，在固体催化剂表面CH 的裂解过程如图所示，
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从吸附到解吸的过程中，能量状态最高的是__________(填字母)，其理由是
________________
_____________________________________________________________________________。
(2)[2021·海南，16(2)]已知：CO(g)＋O(g)===CO(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1。25 ℃，100 kPa
2 2
时，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知O==O、C≡O的键焓分别为495 kJ·mol
－1、799 kJ·mol－1，CO(g)分子中碳氧键的键焓为________kJ·mol－1。
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(3)[2021·湖北，19(1)]反应Ⅰ(直接脱氢)：C H(g)C H(g)＋H(g) ΔH＝＋125 kJ·mol－1；
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已知键能：E(C—H)＝416 kJ·mol－1，E(H—H)＝436 kJ·mol－1，由此计算生成1 mol碳碳π键
放出的能量为________kJ。
(4)CO 与H 在催化剂的作用下反应历程如图所示：
2 2反应历程中活化能(能垒)最大的化学方程式为_____________________________________，
CO(g)＋H(g)===·CO(g)＋HO(g)
2 2 2
ΔH＝________eV·mol－1。
