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1．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )
A．已知Ni(CO)4(s)===Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)===Ni(CO)4(s)
ΔH＝－Q kJ·mol－1
B．在一定温度和压强下，将0.5 mol N2 和1.5 mol H2 置于密闭容器中充分反应生成
NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋H2(g)NH3(g) ΔH＝－19.3
kJ·mol－1
C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2
D．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
2．(2023·太原模拟)分别向1 L 0.5 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③
稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH1<ΔH2<ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3
D．ΔH1＝ΔH2<ΔH3
3．(2023·北京市第一六六中学高三期中)以CO 和H2为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，
直接以CO2为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步
就需要将CO2转化为甲醇。
已知：①CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH1＝－90.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.1 kJ·mol－1
③2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－483.6 kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．若温度不变，反应①中生成1 mol CH3OH(l)时，放出的热量大于90.5 kJ
B．CO2与H2合成甲醇的热化学方程式为CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH＝－49.4 kJ·mol－1
C．通过电解制H2和选用高效催化剂，可降低CO2与H2合成甲醇反应的焓变
D．以CO2和H2O 为原料合成甲醇，同时生成O2，该反应需要吸收能量
4．根据碘与氢气反应的热化学方程式：
(ⅰ)I2(？)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1；
(ⅱ)I2(？)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1。
下列判断正确的是( )
A．反应(ⅰ)中的I2为固态，反应(ⅱ)中的I2为气态
B．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差35.96 kJ
C．反应(ⅰ)的生成物比反应(ⅱ)的生成物稳定
D．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
5．向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
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A．反应HCO(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．CO(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2；ΔH2＜ΔH3
D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
6．在一定温度压强下，依据图示关系，下列说法不正确的是( )
A．C(s，石墨)＋ CO2(g) ===2CO(g) ΔH＝ΔH1－ΔH2
B．1 mol C(s，石墨)和1 mol C(s，金刚石)分别与足量O2反应全部转化为CO2(g) ，前者放
热多
C．ΔH5＝ΔH1－ΔH3
D．化学反应的ΔH 只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
7．在25 ℃、101 kPa 时，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ·mol－1、285.8
kJ·
mol－1、870.3 kJ·mol－1，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488.3 kJ·mol－1
B．＋488.3 kJ·mol－1
C．－191 kJ·mol－1
D．＋191 kJ·mol－1
8．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)＋2KNO3(s)＋3C(s)===K2S(s)＋N2(g)＋3CO2(g) ΔH＝x kJ·mol－1
已知：①碳的燃烧热ΔH1＝a kJ·mol－1
②S(s)＋2K(s)===K2S(s) ΔH2＝b kJ·mol－1
③2K(s)＋N2(g)＋3O2(g)===2KNO3(s) ΔH3＝c kJ·mol－1，则x 为( )
A．3a＋b－c
B．c－3a－b
C．a＋b－c
D．c－a－b
9．室温下，将1 mol 的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1 mol
的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O(s)受热分解的化学方程
式为CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3。下列判断正确的是( )
A．ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3
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C．ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3
10．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1
②3H2(g)＋Fe2O3(s)===2Fe(s)＋3H2O(g) ΔH2
③2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s) ΔH3
④2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s) ΔH4
⑤2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s) ΔH5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A．ΔH1<0，ΔH3>0
B．ΔH5<0，ΔH4<ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3
D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
11．镁和氯气反应生成氯化镁的能量关系图如图所示。
已知：气态的卤素原子得电子生成气态的卤素离子是放热过程。下列说法正确的是( )
A．ΔH6＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
B．Ca(g)－2e－===Ca2＋(g) ΔH7，则ΔH7>ΔH3
C．I(g)＋e－===I－(g) ΔH8，则ΔH8>ΔH4
D．MgCl2(s)===Mg2＋(aq)＋2Cl－(aq) ΔH9，则ΔH9>ΔH5
12．(2021·浙江6 月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是(
)
(g)＋H2(g)―→
(g) ΔH1
(g)＋2H2(g)―→
(g) ΔH2
(g)＋3H2(g)―→
(g) ΔH3
(g)＋H2(g)―→
(g) ΔH4
A．ΔH1>0，ΔH2>0
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
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D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
13．(1)[2023·全国甲卷，28(1)节选]已知下列反应的热化学方程式：
①3O2(g)===2O3(g) ΔH1＝＋285 kJ·mol－1
②2CH4(g)＋O2(g)===2CH3OH(l) ΔH2＝－329 kJ·mol－1
反应③CH4(g)＋O3(g)===CH3OH(l)＋O2(g)的ΔH3＝________kJ·mol－1。
(2)[2023·浙江6 月选考，19(1)]水煤气变换反应是工业上的重要反应，可用于制氢。
水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol－1
该反应分两步完成：
3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.2 kJ·mol－1
2Fe3O4(s)＋H2O(g)3Fe2O3(s)＋H2(g)
ΔH2
则ΔH2＝__________kJ·mol－1。
14．(1)[2022·广东，19(1)②]Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过
程的焓变为__________________________________________________________(列式表示)。
(2)[2022·湖北，19(1)]已知：
①CaO(s)＋H2O(l)Ca(OH)2(s) ΔH1＝－65.17 kJ·mol－1
②Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH2＝－16.73 kJ·mol－1
③Al(s)＋OH－(aq)＋3H2O(l)[Al(OH)4]－(aq)＋H2(g) ΔH3＝－415.0 kJ·mol－1
则CaO(s)＋2Al(s)＋7H2O(l)===Ca2＋(aq)＋2[Al(OH)4]－(aq)＋3H2(g)的ΔH4＝_______kJ·mol－
1。
15．(1)[2022·福建，13(1)]异丙醇(C3H8O)可由生物质转化得到，催化异丙醇脱水制取高值化
学品丙烯(C3H6)的工业化技术已引起人们的关注。其主要反应如下：
Ⅰ.C3H8O(g)C3H6(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋52 kJ·mol－1
Ⅱ.2C3H6(g)C6H12(g) ΔH2＝－97 kJ·mol－1
已知2C3H8O(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋8H2O(g) ΔH＝－3 750 kJ·mol－1，则C3H6(g)燃烧生成
CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为_______________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(2)[2022·天津，16(1)]科研人员把铁的配合物Fe3＋L(L 为配体)溶于弱碱性的海水中，制成吸
收液，将气体H2S 转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S 的吸
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收氧化；②Fe3＋L 的再生。反应原理如下：
①H2S(g)＋2Fe3＋L(aq)＋2OH－(aq)===S(s)＋2Fe2＋L(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)
②4Fe2＋L(aq)＋O2(g)＋2H2O(l)===4Fe3＋L(aq)＋4OH－(aq) ΔH＝－b kJ·mol－1(b>0)
该工艺的总反应方程式为_______________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为________________，Fe3 ＋L 在总反应中的作用是
____________。
5
