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1．三星堆见证了中华文明起源的多样性，通过“14C 测定法”初步确定其年代区间。下列有
关说法正确的是( )
A．14C 与12C 互为同位素
B．14C 的核外电子数是14
C．14C 可由中子轰击14N 产生，14C 与14N 的化学性质相同
D．青铜器皿、骨头、纺织品、灰烬等都可作为检测的样品
2．(2023·广东梅州模拟)我国科学家在月壤粉末的部分铁橄榄石颗粒表面非晶层中发现了单
质铁，产生的原因为铁橄榄石被撞击时在高温与高压下发生熔融，同时其中的Fe2＋发生歧
化反应生成Fe 与Fe3＋。下列说法正确的是( )
A．Fe2＋在生成Fe3＋时失去电子，发生还原反应
B．可用X 射线衍射实验测定铁橄榄石的晶体结构
C.Fe2＋和Fe 含有的电子数相同
D．基态Fe3＋的核外电子有26 种不同的运动状态
3．(2023·广东佛山模拟)下列说法正确的是( )
A．在多电子原子中，p 道电子能量一定高于s 轨道电子能量
B．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形
C．基态氮原子的轨道表示式为
D．B 原子由1s22s22p→1s22s22p 时，由基态转化为激发态，形成发射光谱
4．某元素的一种核素X 的原子质量数为A，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，a g
HmX 中所含质子的物质的量是( )
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
5．下列有关构造原理的说法错误的是( )
A．原子核外电子填充3p、3d、4s 能级的顺序为3p→4s→3d
B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2
C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理
D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序
6．下列关于原子结构、原子轨道的说法正确的是( )
A．N 能层中有4s、4p、4d、4f 四个能级，共16 个轨道，可容纳32 种运动状态的电子
B．在K 能层中，有自旋相反的两条轨道
C．s 电子绕核运动，其轨道为球面，而p 电子在哑铃形曲面上运动
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D．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少
7．第四周期元素中基态原子核外有3 个未成对电子的共有( )
A．2 种 B．3 种 C．4 种 D．5 种
8．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )
A.
B.
C.
D.
9．下列说法正确的是( )
A．最外层电子排布式为ns2的基态原子所对应元素一定位于第 Ⅱ A 族
B．d 区元素的原子一定都有d 轨道电子
C．最外层电子排布式为ns1的基态原子所对应元素一定是金属元素
D．基态原子价层电子排布式为nsnnpn的元素一定是金属元素
10．人们通常将在同一原子轨道上运动、自旋相反的2 个电子，称为“电子对”，将在某一
原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。下列基态原子的电子排布式中，未成对
电子数最多的是( )
A．1s22s22p63s23p6
B．1s22s22p63s23p63d54s2
C．1s22s22p63s23p63d54s1
D．1s22s22p63s23p63d104s1
11．1934 年约里奥-居里夫妇在核反应中用α 粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，
开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n。
其中元素X、Y 的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.X 的相对原子质量为26
B．X、Y 均可形成三氯化物
C．X 的质子数大于Y 的
D．Y 仅有一种含氧酸
12．A、B 为两短周期元素，A 元素原子的L 层比B 元素原子的L 层少3 个电子，B 原子核
外电子总数比A 原子核外电子总数多5，则A 和B 形成的化合物的化学式为( )
A．A2B3 B．BA2 C．AB4 D．B3A2
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13．(2023·扬州模拟)X、Y、Z、W、P 五种元素，其核电荷数依次增大。X 基态原子核外只
有三个能级，且各能级电子数相等；Z 原子的核外电子有8 种运动状态；Z 与W 元素位于同
一族；P 原子核外有4 个能层，最外层只有1 个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确
的是( )
A．基态X 原子最外层有三个未成对电子
B．Y 基态原子的轨道表示式：
C．P 原子的价层电子排布为4s1
D．P 单质分别与Z、W 单质反应，产物中P 的化合价一定相同
14．(1)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al2O3、K2O、CaO、
MgO、Cr2O3等氧化物中的几种。
①基态Mg 原子核外电子的空间运动状态有______种；基态Al 原子核外电子的运动状态有
________种。
②基态K 原子核外电子占据最高能层的符号是____；基态K＋最高能级的电子所占据原子轨
道为________形。
(2)目前合成氨通常采用的压强为10～30 MPa，温度为400～500 ℃，十分耗能。我国科研
人员研制出了“Fe-LiH”等催化剂，温度、压强分别降到了350 ℃、1 MPa，这是近年来合
成氨反应研究中的重要突破。
①基态Li 原子的核外电子排布式为_________________________________________。
②从结构角度比较稳定性：Fe2 ＋____________( 填“ >” 或“ <”)Fe3 ＋，其原因是
_______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
15．前四周期元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其相关性质如表所示：
A
基态A 原子核外电子占据3 个轨道
B
原子核外有6 种运动状态不同的电子
C
元素原子的核外p 电子数比s 电子数少1 个
D
基态原子核外有6 个原子轨道排有电子，且只有1 个未成对电子
E
基态E＋各能级电子全充满
(1)元素A、E 的元素符号分别是：__________。画出元素A 基态原子的轨道表示式：
____________________。
(2)画出C 元素原子的结构示意图：_________________________________________________。
(3)写出D 元素基态原子的电子排布式：____________，其核外电子空间运动状态有______
种。
(4)元素A、B、C 的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，其原因是________________
______________________________________________________________________________。
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(5)实验室合成一种由B 和C 两种元素形成的化合物，该化合物具有三维骨架结构。其中每
个B 原子与4 个C 原子形成共价键，每个C 原子与3 个B 原子形成共价键，其化学式为
________。
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