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1.原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
原子
(2)微粒之间的关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
第16 讲 物质结构 化学键
考点导航
考点一 原子构成
重难点辨析
典型例题剖析
三年真题·两年模拟
1
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②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义
(4)两种相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C 质量的的比值。一种元素有几种同位素，
就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝
Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2.元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的关系
(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)几种重要的核素
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
3.核外电子排布
(1)核外电子排布规律
(2)原子结构示意图
2
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1.规避同位素、同素异形体、原子结构概念理解的易错点
(1)同位素研究的对象是原子，同位素的“同位”是指一种元素的几种核素在元素周期表中占同一个位置，
即质子数相同，中子数不同；同素异形体研究的对象是单质，同素异形体的“同素”是指元素的种类相同。
(2)原子不一定都有中子,如1
1H。
(3)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F 与OH-。
(4)现行元素周期表已发现的元素有118 种，由于同位素的存在，故核素的种数远大于118 种。
(5)不同核素可能具有相同的质子数，如1
2 H 、1
3H；也可能具有相同的中子数，如6
14C 、8
16O;也可能具有相
同的质量数,如6
14C 、7
14N。
(6)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素。
(7)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学变化，是核反应。
(8)同位素是指同一元素的不同核素之间的关系，同素异形体是指同一元素的不同单质间的关系。
(9)由于同位素的存在，核素的种数远大于元素的种类。
(10)同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；同一
元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
2.元素、核素、同位素、同素异形体的辨析
概念
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相
同的一类
原子
质子数、中子数都一定
的一种原子
质子数相同、中子数不同的
核素之间的互称
同种元素形成的不同单质
之间的互称
研究对象
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类,
没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
组成元素相同、物理性质
差异较大
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
构成和结构
举例
H、C、O
三种元素
1H、2H、3H
三种核素
12C、14C 互称同位素
O2与O3互为同素异形体
(1)微粒符号周围数字的含义。
规律·方法·技巧·点拔
3
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(2)求一定质量的某物质中微粒数的答题模板
物质的质量――――――――――→物质的量―――――――――――――――→指定粒子的物质的
量――→粒子数
(3)①任何微粒中,质量数=质子数+中子数,但质子数与电子数不一定相等,如阴离子、阳离子中质子数与电子
数不相等。
②有质子的微粒不一定有中子,如1H;有质子的微粒不一定有电子,如H+。
③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素,如F-与OH-。
④核外电子数相同的微粒,其质子数不一定相同,如Al3+和Na+,F-、NH 4
+和OH-等。
3．“四量”比较
4
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kg
中a%＋b%
＋……＝1)
备注
某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量
考向1 有关微粒组成的概念辨析
【典例1】（2023 秋·全国·高三统考开学考试）关于HF+OD－=F－+HOD(D 为氘)，下列说法正确的是
A．HOD 与 H₂O 的质量数相同
B．HF 和 DF 为同分异构体
C．H 和 D 的电子数相同
D．OD－和 OH－的中子数相同
【变式练1】（2024 秋·湖南岳阳·高三校联考阶段练习）管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气。已知
反应原理为
。下列有关化学用语的表示错误的是
A．NH3分子的空间填充模型：
B．铵根离子的电子式：
C．氮气的结构式：
D．中子数为18 的氯原子：
【变式练2】（2023 秋·湖南·高三校联考开学考试）乙炔与水在一定条件下可反应生成乙醛。下列化学用
语的表述正确的是
A．中子数为8 的碳原子：
C
B．乙炔的电子式：
C．基态O 原子的电子排布式：1s22s22p6
D．乙醛分子中醛基与甲基碳原子的空间构型为三角锥形
考向2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
【典例2】（2022·全国·高三专题练习）下列说法正确的是
典型例题剖析
5
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A．
互为同分异构体
B．
与
互为同素异形体
C．
、
、
是同一种核素
D．
与
一定互为同系物
【变式练3】（2021·浙江·模拟预测）下列各组物质的相互关系描述正确的是
A．H2、D2和T2互为同位素
B．C2H5OH 和CH3OCH3互为同系物
C．金刚石、C60、石墨互为同分异构体
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
【变式练4】（2023 秋·福建南平·高三福建省政和第一中学校考阶段练习）黑火药是中国古代四大发明之
一，其爆炸原理为
设NA为阿伏加德罗常数的值，关于该反应下列
说法错误的是
A．KNO3属于强电解质
B．1.8g
中含有的中子数为NA
C．每生成1molN2转移电子数为10NA
D．标准状况下5.6LCO2中π 键数为0.5NA
1．（2023·重庆·统考高考真题）化合物X3Y7WR 和X3Z7WR 所含元素相同，相对分子质量相差7，
1molX3Y7WR 含40mol 质子，X、W 和R 三种元素位于同周期，X 原子最外层电子数是R 原子核外电子数
的一半。下列说法正确的是
A．原子半径：W＞R
B．非金属性：X＞R
C．Y 和Z 互为同素异形体
D．常温常压下X 和W 的单质均为固体
2．（2023·江苏·统考高考真题）氢元素及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。
、
、
是氢
元素的3 种核素，基态H 原子
的核外电子排布，使得H 既可以形成
又可以形成
，还能形成
、
、
、
、
等重要化合物；水煤气法、电解水、光催化分解水都能获得
，如水煤气法
三年真题·两年模拟
6
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制氢反应中，
与足量
反应生成
和
吸收131.3kJ 的热量。
在金属冶炼、
新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如
在催化剂作用下与
反应可得到
。我国科学
家在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。下列说法正确的是
A．
、
、
都属于氢元素
B．
和
的中心原子轨道杂化类型均为
C．
分子中的化学键均为极性共价键
D．
晶体中存在Ca 与
之间的强烈相互作用
3．（2023·湖南·统考高考真题）下列化学用语表述错误的是
A．HClO 的电子式：
B．中子数为10 的氧原子：
O
C．NH3分子的VSEPR 模型：
D．基态N 原子的价层电子排布图：
4．（2022·福建·统考高考真题）福建多个科研机构经过长期联合研究发现，使用
和改性的
基催化剂，
可打通从合成气经草酸二甲酯常压催化加氢制备乙二醇的技术难关。下列说法正确的是
A．草酸属于无机物
B．
与石墨互为同分异构体
C．
属于过渡元素
D．催化剂通过降低焓变加快反应速率
5．（2023·浙江·高考真题）下列化学用语表示正确的是
A．中子数为18 的氯原子：
7
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B．碳的基态原子轨道表示式：
C．
的空间结构：
(平面三角形)
D．
的形成过程：
6．（2022·湖北·统考高考真题）
在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。
下列关于该碳玻璃的说法错误的是
A．具有自范性
B．与
互为同素异形体
C．含有
杂化的碳原子
D．化学性质与金刚石有差异
7．（2022·山东·高考真题）
、
的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：
；
。下列说法正确的是
A．X 的中子数为2
B．X、Y 互为同位素
C．
、
可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在
、
分子是因其化学键不稳定
8．（2022·浙江·统考高考真题）下列说法不正确的是
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．
和
互为同位素
C．
和
互为同素异形体
8
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D．丙酮(
)和环氧丙烷(
)互为同分异构体
9．（2022·云南保山·统考一模）下列说法正确的是
A．
、
、
是同一种核素
B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
C．
的半径大于
的半径
D．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层
10．（2022·云南保山·统考一模）下列化学用语表示不正确的是
A．
的结构示意图：
B．KCl 形成过程：
C．乙炔的球棍模型：
D．中子数为6 的氮原子：
1．电子的运动特征
运动速度很快，与宏观物体的运动有极大不同：不能同时确定速度和位置，不能描绘运动轨迹。
2．电子层的表示方法及能量变化
3．核外电子排布规律
考点二 原子核外电子排布的规律
重难点辨析
9
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4．核外电子排布的表示方法[原子(或离子)结构示意图]
如Na 原子结构示意图：
5．核外电子排布与元素性质的关系
(1)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显
正化合价。
(2)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子。在
化合物中主要显负化合价。
(3)稀有气体元素的原子最外层为8 电子(氦为2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0 价。
6．1～20 号元素原子核外电子排布的特点与规律
(1)原子核中无中子的原子：H。
(2)最外层只有一个电子的原子：H、Li、Na、K；
最外层有两个电子的原子：He、Be、Mg、Ca。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar；
最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子：C；
最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子：O。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子：H、Be、Al；
最外层电子数是电子层数2 倍的原子：He、C、S；
最外层电子数是电子层数3 倍的原子：O。
(5)次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子：Li、Si。
(6)内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子：Li、P。
(7)与He 原子电子层结构相同的离子有：H－、Li＋、Be2＋。
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的原子：Li、Mg；
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素：Be、S。
7．等电子微粒
(1)10 电子微粒。
10 电子微粒间的转化。
10
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若A、B、C、D 均为10 电子微粒，且它们之间存在如图转化：
图中的常见转化一定是NH＋OH－――→NH3↑＋H2O，即A 为NH、B 为OH－、C 为NH3、D 为H2O。
(2)18 电子微粒。
8．质子数和核外电子数分别相等的两种微粒关系
(1)可以是两种原子，如同位素原子。
(2)可以是两种分子，如CH4、NH3等。
(3)可以是两种带电荷数相同的阳离子，如NH、H3O＋。
(4)可以是两种带电荷数相同的阴离子，如OH－、F－。
1.简单离子的结构特点——“阴上阳下稀居中”
2.核外电子数相等的微粒的书写方法
3.等电子微粒
规律·方法·技巧·点拔
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(1)10 电子微粒。
(2)18 电子微粒。
4.1~20 号元素原子核外电子排布的特点
(1)原子核中无中子的原子:H。
(2)最外层只有一个电子的原子:H、Li、Na、K;
最外层有两个电子的原子:He、Be、Mg、Ca。
(3)最外层电子数等于次外层电子数的原子:Be、Ar;
最外层电子数是次外层电子数2 倍的原子:C;
最外层电子数是次外层电子数3 倍的原子:O。
(4)电子层数与最外层电子数相等的原子:H、Be、Al;
最外层电子数是电子层数2 倍的原子:He、C、S;
最外层电子数是电子层数3 倍的原子:O。
(5)次外层电子数是最外层电子数2 倍的原子:Li、Si。
(6)内层电子总数是最外层电子数2 倍的原子:Li、P。
(7)与He 原子电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+。
(8)次外层电子数是其他各层电子总数2 倍的原子:Li、Mg。
(9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的原子:Be、S。
考向1 核外电子排布规律及其应用
【典例1】（2023 秋·江苏泰州·高三泰州中学校考开学考试）下列化学用语或图示表达正确的是
A．H2S 分子的球棍模型：
典型例题剖析
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B．NH3的VSEPR 模型：
C．基态24Cr 原子价层电子轨道表示式：
D．2pz电子云轮廓图：
【变式练1】（2022·云南保山·统考一模）下列说法正确的是
A．
、
、
是同一种核素
B．同一原子中，在离核较远的区域运动的电子能量较高
C．
的半径大于
的半径
D．原子核外电子排布，先排满K 层再排L 层，先排满M 层再排N 层
【变式练2】（2023·黑龙江大庆·大庆市东风中学校考模拟预测）下列说法正确的是
A．基态 Cr 原子有 6 个未成对电子
B．元素 Ga 的核外电子排布式为
，位于元素周期表中 p 区
C．NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大
D．XY2 分子为 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化
考向2 等电子微粒及应用
【典例2】（2023·福建·高三竞赛）关于叠氮酸根离子
，不考虑各原子内层电子，下列说法错误的是
A．具有直线结构
B．
电子总数为8
C．酸化后
为直线形
D．与
互为等电子体
【变式练3】（2022·全国·高三专题练习）通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
A．CH4和
是等电子体，键角均为60°
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B．
和
是等电子体，均为平面三角形结构
C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构
D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道
【变式练4】（2022 秋·河北石家庄·高三石家庄市第二十七中学校考阶段练习）下列各组微粒互为等电子
体的是
A．N2O4和C2H4
B．BF3和PCl3
C．CO2和NO2
D．SO2和O3
1．（2023·北京·统考高考真题）下列化学用语或图示表达正确的是
A．
的电子式为
B．
的VSEPR 模型为
C．
电子云图为
D．基态
原子的价层电子轨道表示式为
2．（2023·湖南·统考高考真题）日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、
Z 和W 为原子序数依次增大的前20 号元素，W 为金属元素。基态X 原子s 轨道上的电子数和p 轨道上的
电子数相等，基态X、Y、Z 原子的未成对电子数之比为2：1：3。下列说法正确的是
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X<Y<Z<W
C．Y 和W 的单质都能与水反应生成气体
D．Z 元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
3．（2022·浙江·校联考二模）下列说法不正确的是
A．氧原子可以形成
、
，也可能形成
三年真题·两年模拟
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B．氯化铯晶体中，每个
周围紧邻且距离相等的
共有6 个
C．同一原子中，
、
、
能级的轨道数目相等
D．缺角的氯化钠晶体在饱和氯化钠溶液中慢慢变为完美的立方体块
4．（2023·湖北·校联考模拟预测）硫的下列4 种微粒，若失去一个电子所需要能量最多的是
A．[Ne]
B．[Ne]
C．[Ne]
D．[Ne]
5．（2023·湖北·校联考模拟预测）氟锑酸(HSbF6)是石油重整中常用的催化剂，酸性比纯硫酸要强2×1019倍，
被称为超强酸。实验室可通过SbCl5+6HF=HSbF6+5HCl 制得，且HSbF6在HF 中容易生成[H2F]+[SbF6]-。下
列说法错误的是
A．HF 的电子式为
B．[H2F]+的空间结构为V 形
C．基态氯原子核外电子的运动状态有9 种
D．基态Sb 和F 原子中电子占据能量最高的轨道形状相同
6．（2023·重庆·统考模拟预测）三星堆遗址出土了大量的青铜器，其主要成分为Cu、Sn、Pb，还含少量
Fe、As、O 等元素。对上述有关元素，下列说法正确的是
A．基态Cu 原子的价层电子轨道表示式为
B．基态Fe 原子最高能级的轨道形状为哑铃形
C．第一电离能最大的是As
D．电负性最大的是O
7．（2022·浙江·一模）下列叙述正确的是
A．
该配合物中配体是
，配位数是2
B．
离子的空间构型为V 形，中心原子的杂化形式为
C．
、
等与
互为等电子体，则
和
的结构式分别为
、
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D．
分子的中心原子的价层电子对数为4，该分子的
模型是正四面体形
8．（2021·山东·模拟预测）下列说法不正确的是
A．CH2=CH—CH3中有两个π 键，7 个σ 键
B．CO 和N2原子总数相同，价电子总数相等，性质相似
C．Na+的电子排布式为1s22s22p6
D．NCl3分子的构型为三角锥形
9．（2021·浙江宁波·校联考模拟预测）下列“类比”合理的是
A．氯气能使湿润的pH 试纸先变红后褪色，
也使湿润的pH 试纸先变红后褪色
B．
与盐酸反应生成
和
，则
也可盐酸反应生成
和
C．
是直线型分子，则
也是直线型分子
D．
的沸点高于
，则
的沸点高于
10．（2020·山东泰安·统考模拟预测）
、·CH3、
都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确
的是
A．·CH3中的碳原子杂化方式为sp2
B．
空间构型为正四面体
C．
中的键角大于NH3
D．
与OH-形成的化合物中含有离子键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类。
考点三 化学键 分子间作用力
重难点辨析
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(2)化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键
(1)定义：带相反电荷离子之间的相互作用。
(2)成键微粒：阴、阳离子。
(3)成键元素：通常为活泼金属元素与活泼的非金属元素。
【易错警示】由活泼金属与活泼非金属形成化学键，不一定是离子键。如AlCl3中Al—Cl 键为共价键。
(4)表示方法：
①用电子式表示：如NaCl：Na＋[Cl]－。
②用电子式表示形成过程：如MgCl2：
→[Cl]－Mg2＋[Cl]－。
3．共价键
(1)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(2)成键微粒：原子。
(3)成键元素：通常是不活泼金属元素与非金属元素或非金属元素与非金属元素。
(4)表示方法：
①用电子式表示：如N2：N⋮⋮N。
②用电子式表示形成过程：如HCl：
H×＋·Cl→HCl。
③用结构式表示：如H2O：H—O—H，CO2 O===C===O。
(5)分类：
①非极性键：共用电子对不偏向任何原子；
②极性键：共用电子对有偏向。
4．电子式
(1)定义：
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。
(2)电子式的书写
(3)用电子式表示化合物的形成过程：
①离子化合物：左边是原子的电子式，右边是离子化合物的电子式，中间用“―→”连接，相同的原子或
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离子不合并。
如Na2S
―→Na＋[S]2－Na＋。
②共价化合物：左边是原子的电子式，右边是共价化合物的电子式，中间用“―→”连接。
如H·＋·O·＋·H―→HOH。
(4)写出下列常见微粒的电子式：
①原子：Na：Na·，Cl：
。
②简单离子：Na＋：Na＋；F－：
。
③复杂离子：NH：
，OH－：
。
④离子化合物
MgCl2：
；
Na2O2：
；
NaOH：
；
NH4Cl：
。
⑤非金属单质及共价化合物
Cl2：
；
N2：︰N⋮⋮N︰；
H2O2：
CO2：
HClO：
CCl4：
(5)用电子式表示化合物的形成过程
Na2S：
；
CaCl2：
；
CH4：
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CO2：
5．离子化合物与共价化合物的比较
项目
离子化合物
共价化合物
概念
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
分子或原子
化学键
类型
一定含有离子键，可能含有共价
键
只含有共价键
与物质类
别的关系
①强碱
②绝大多数盐
③活泼金属氧化物
①含氧酸
②弱碱
③气态氢化物
④非金属氧化物
⑤极少数盐
⑥绝大多数有机物
6．离子化合物和共价化合物的判断方法
(1)根据化学键的类型判断
凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。
(2)根据化合物的类型来判断
大多数金属氧化物、强碱和大多数盐属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、有机物(有
机盐除外)属于共价化合物。
(3)根据化合物的性质来判断
一般熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。
(4)根据实验看化合物是否导电来判断
熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如
HCl。
7．化学键类型与物质类别的判断
（1）只含有共价键：
①非金属单质Cl2、N2、I2、P4、金刚石等
②非含属元素构成的化合物（非金属氢化物、非金属氯化物、酸、大部分有机物等）NH3、 HCl、 CO2、
CS2、H2SO4、CCl4等
③氯化铝只有共价键。
（2）只含有离子键：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。NaCl、CaCl2、K2O
（3）既有离子键又有共价键：含有原子团的离子化合物：Na4SO4、 Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2 等
（4）没有化学键：稀有气体Ne、Ar 等
8.化学键与物质的类别之间的关系可概括为：
(1)只含有极性共价键的物质一般是不同种非金属元素形成的共价化合物，如SiO2、HCl、CH4等。
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(2)只含有非极性共价键的物质是同种非金属元素形成的单质，如Cl2、P4、金刚石等。
(3)既有极性键又有非极性键的共价化合物一般由多个原子组成，如H2O2、C2H4等。
(4)只含离子键的物质主要是由活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CaCl2、NaCl 等。
(5)既有离子键又有极性共价键的物质，如NaOH、K2SO4 等；既有离子键又有非极性共价键的物质，如
Na2O2等。
(6)仅由非金属元素形成的离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等。
(7)金属元素和非金属元素间可能存在共价键，如AlCl3等。
9．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很
多的能量。
②NaCl 等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。
(2)对化学性质的影响
①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很稳定。
②H2S、HI 等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。
(3)物质熔化、溶解时化学键的变化
①离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
②共价化合物的溶解过程
A．有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
B．有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内
的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
C．某些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
③单质的溶解过程
某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键破坏，如Cl2、F2等。
10．分子间作用力
(1)定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。
(2)特点
①分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。而化学键主要影响物质的化
学性质。
②分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物分子和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子
之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质，微粒之间不存在分子间作用力。
(3)变化规律
一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高
_。例如熔、沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
11．氢键
(1)定义：分子间存在的一种比范德华力稍强的相互作用，但比化学键弱。
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(2)形成条件：除H 外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
(3)存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、醇、羧酸分子、H2O、NH3、HF 等分子之间。分子间氢键会使物
质的熔点和沸点升高。这是因为固体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
(4)氢键不属于化学键，其强度比化学键弱得多，但它比分子间作用力稍强，通常把氢键看作是一种较强的
分子间作用力。有氢键的物质，分子间也有范德华力，但有范德华力的物质分子间不一定有氢键。
12．化学键、分子间作用力和氢键的对比
相互作用
化学键
分子间作用力
氢键
存在范围
分子内相邻原子(离子)之间
分子之间
含H—F、O—H、N—H
键的分子之间
作用力
比较
强
很弱
比化学键弱，比分子间
作用力强
影响范围
物质的物理性质及化学性质
物质的物理性质
物质的物理性质
对物质性
质的影响
①离子键：成键离子半径越
小、离子所带电荷越多，离子
键越强，离子化合物的熔、沸
点越高；②共价键：原子半径
越小，共用电子对越多，共价
键越强，单质或化合物的稳定
性越强
①影响物质的熔沸
点、溶解度等物理性
质；②组成和结构相
似的物质，随着相对
分子质量的增大，物
质的熔、沸点逐渐升
高
分子间氢键的存在使物
质的熔、沸点升高，在
水中的溶解度增大，如
熔、沸点：H2O>H2S，
HF>HCl；乙醇与水混
溶
规律·方法·技巧·点拔
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