文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
热点强化16 物质结构与性质选择题专练
1．(2022·天津模拟)下列化学用语表达正确的是( )
A．基态硫原子的轨道表示式：
B．H2S 的电子式：HSH
C．SO3的VSEPR 模型：
D．SO2分子的空间填充模型：
答案 C
解析 硫原子的核外电子总数为16，基态硫原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，基态S 原
子的轨道表示式为
，故A 错误；H2S 为共价化
合物，其电子式为
，故B 错误；SO3分子中S 原子的价层电子对数为3＋＝3，
无孤电子对，其VSEPR 模型为
，故C 正确；SO2中S 的价层电子对数为2＋＝3，故
其空间结构为V 形，其空间填充模型为
，故D 错误。
2．(2022·江苏，5)下列说法正确的是( )
A．金刚石与石墨烯中的C—C—C 夹角都为120°
B．SiH4、SiCl4都是由极性键构成的非极性分子
C．锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为4s24p2
D．ⅣA 族元素单质的晶体类型相同
答案 B
解析 金刚石中的碳原子为正四面体结构，C—C—C 夹角为109°28′，故A 错误；SiH4的
化学键为Si—H，SiCl4的化学键为Si—Cl，均为极性键，均为正四面体，正负电荷中心重合，
均为非极性分子，故B 正确；锗原子(32Ge)基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2，故C 错误；
ⅣA 族元素中的碳元素形成的石墨为混合型晶体，而硅形成的晶体硅为共价晶体，故D 错
误。
3．(2022·山东，5)AlN、GaN 属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中
只存在N—Al、N—Ga。下列说法错误的是( )
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．GaN 的熔点高于AlN
B．晶体中所有化学键均为极性键
C．晶体中所有原子均采取sp3杂化
D．晶体中所有原子的配位数均相同
答案 A
解析 Al 和Ga 均为第ⅢA 族元素，N 属于第ⅤA 族元素，AlN、GaN 的成键结构与金刚石
相似，则其均为共价晶体，由于Al 原子的半径小于Ga，N—Al 的键长小于N—Ga 的键长，
则N—Al 的键能较大，键能越大则其对应的共价晶体的熔点越高，故GaN 的熔点低于
AlN，A 说法错误；不同元素的原子之间形成的共价键为极性键，故两种晶体中所有化学键
均为极性键，B 说法正确；金刚石中每个C 原子形成4 个共价键(即C 原子的价层电子对数
为4)，C 原子无孤电子对，故C 原子均采取sp3杂化，C 原子的配位数是4，由于AlN、GaN
与金刚石结构相似，则其晶体中所有原子均采取sp3杂化，所有原子的配位数也均为4，C、
D 说法正确。
4．(2022·辽宁，5)短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大。基态X、Z、Q 原子均
有两个单电子，W 简单离子在同周期离子中半径最小，Q 与Z 同主族。下列说法错误的是(
)
A．X 能与多种元素形成共价键
B．简单氢化物沸点：Z<Q
C．第一电离能：Y>Z
D．电负性：W<Z
答案 B
解析 短周期元素X、Y、Z、W、Q 原子序数依次增大，W 简单离子在同周期离子中半径
最小，说明W 为第三周期元素Al。短周期元素的基态原子中有两个单电子，可分类讨论：
①为第二周期元素时，最外层电子排布为2s22p2或2s22p4，即C 或O；②为第三周期元素时，
最外层电子排布为3s23p2或3s23p4，即Si 或S。Q 与Z 同主族，结合原子序数大小关系可知，
则X、Z、Q 分别为C、O 和S，则Y 为N。X 为C，能与多种元素(H、O、N 等)形成共价键，
A 正确；Z 和Q 形成的简单氢化物分别为H2O 和H2S，由于H2O 分子间能形成氢键，故H2O
的沸点高于H2S，B 错误；Y 为N，Z 为O，N 的最外层p 轨道电子为半充满结构，比较稳
定，故其第一电离能比O 大，C 正确；W 为Al，Z 为O，O 的电负性更大，D 正确。
5.(2022·丹东市模拟)萝卜硫素是具有美容效果的天然产物，其结构如图所示，该物质由五种
短周期元素构成，其中W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最外层电子数相
等，下列说法错误的是( )
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．第一电离能：X>Y>Z
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．W、X 与氢原子可形成直线形化合物
D．W、X、Y 分别形成的简单氢化物的熔、沸点在同主族元素中均为最高
答案 D
解析 通过结构可知，萝卜硫素含H、C，萝卜硫素由五种短周期元素构成，则W、X、
Y、Z 中有一种是C，还有一种是S；W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，Y、Z 原子核外最
外层电子数相等，结合结构简式中的成键数目可知：X 为N，Y 为O，Z 为S，W 为C。同
一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，其中第ⅡA 族和第ⅤA 族元素的第一
电离能均高于其相邻元素，即N 的第一电离能大于O；同一主族从上到下，元素的第一电
离能逐渐减小，即O 的第一电离能大于S，故第一电离能：N＞O＞S，A 正确；N3－和O2－
的核外电子排布相同，N 的原子序数小于O，故离子半径：N3－＞O2－，N3－、O2－核外有2
个电子层，S2－核外有3 个电子层，则离子半径：S2－＞N3－＞O2－，B 正确；N、C、H 组成
的化合物为HCN，该分子的空间结构为直线形，C 正确；X 为N，Y 为O，W 为C，它们的
简单氢化物分别为NH3、H2O 和CH4，NH3和H2O 分子间均存在氢键，使得它们的熔、沸点
在同主族元素中均为最高，CH4分子间没有氢键，其熔、沸点在同主族元素中最低，D 错误。
6．(2022·湖北，9)某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误
的是( )
A．Ca2＋的配位数为6
B．与F－距离最近的是K＋
C．该物质的化学式为KCaF3
D．若F－换为Cl－，则晶胞棱长将改变
答案 B
解析 Ca2＋配位数为与其距离最近且等距离的F－的个数，如图所示，Ca2＋位于体心，F－位
于面心，所以Ca2＋的配位数为6，A 正确；F－与K＋的最近距离为棱长的，F－与Ca2＋的最近
距离为棱长的，所以与F－距离最近的是Ca2＋，B 错误；K＋位于顶角，个数为×8＝1，F－位
于面心，个数为×6＝3，Ca2＋位于体心，个数为1，综上，该物质的化学式为KCaF3，C 正
确；F－与Cl－半径不同，替换后晶胞棱长将改变，D 正确。
7．(2022·辽宁丹东模拟)某FexNy的晶胞如图1 所示，晶胞边长为a pm，Cu 可以完全替代该
晶体中a 位置Fe 或b 位置Fe，形成Cu 替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu 替代型
产物的能量变化如图2 所示，下列说法正确的是( )
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该FexNy的化学式为Fe2N
B．与N 等距且最近的N 为8 个
C．两个a 位置Fe 的最近距离为a pm
D．其中较稳定的Cu 替代型产物的化学式为FeCu3N
答案 C
解析 根据均摊法，FexNy的晶胞中Fe 原子数是8×＋6×＝4，N 原子数是1，该FexNy的化
学式为Fe4N，故A 错误；N 原子位于晶胞体心，与N 等距且最近的N 为6 个，故B 错误；
两个a 位置Fe 的最近距离为面对角线的一半，面对角线为a pm，所以两个a 位置Fe 的最近
距离为a pm，故C 正确；能量越低越稳定，Cu 完全替代该晶体中b 位置Fe 形成的物质能
量低，稳定性强，晶胞中铜原子数是8×＝1，铁原子数是6×＝3，N 原子数是1，化学式
为Fe3CuN，故D 错误。
8．第ⅤA 族元素的原子(以R 表示)与A 原子结合形成RA3气态分子，其空间结构为三角锥
形。PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法不正确的是( )
A．每个原子都达到最外层8 电子稳定结构
B．Cl—P—Cl 的键角有120°、90°、180°三种
C．PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥形的PCl3
D．分子中5 个P—Cl 的键能不都相同
答案 A
解析 P 原子的最外层有5 个电子，形成5 个共用电子对，所以PCl5中P 的最外层不满足8
4
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
电子稳定结构，A 错误；由图可知，三角双锥上下两个顶点Cl 原子与中心P 原子形成的Cl
—P—Cl 的键角为180°，中间为平面三角形，其中两个顶点Cl 原子与中心P 原子形成的Cl
—P—Cl 的键角为120°，通过中间的三角形所在的平面将三角双锥截为两个完全相同的三角
锥，在上面的三角锥中Cl—P—Cl 的键角为90°，所以Cl—P—Cl 的键角有90°、120°、180°
三种，B 正确；PCl5=====PCl3＋Cl2↑，则PCl5受热后会分解生成分子空间结构呈三角锥
形的PCl3，C 正确；键长越短，键能越大，因分子中P—Cl 的键长不都相同，所以键能不都
相同，D 正确。
9．铝离子电池常用离子液体AlCl3/[EMIM]Cl 作电解质，其中阴离子有AlCl、Al2Cl，阳离
子为EMIM＋(
)，EMIM＋以单个形式存在时可以获得良好的溶解性能。下
列说法错误的是( )
A．EMIM＋中存在大π 键，表示为Π
B．Al2Cl 中各原子最外层均达到8 电子结构
C．1 mol EMIM＋中所含σ 键数为17NA
D．为使EMIM＋获得良好的溶解性，不能将与N 原子相连的—CH3、—C2H5替换为H 原子
答案 C
解析
中环上由5 个原子参与成键，与乙基相连的N 原子提供2 个电子，
每个碳原子提供1 个电子，与甲基相连的N 原子提供1 个电子，故该大π 键应表示为Π，A
正确；Al2Cl 中每个Al 原子周围形成4 个共用电子对，则其结构式为
，各原子最外层均达到8 电子稳定结构，B 正确；单键为σ
键，一个双键中含有一个σ 键和1 个π 键，1 mol EMIM＋中所含σ 键数为19NA，C 错误；氮
原子上连H 原子易形成分子间氢键，为防止离子间形成氢键而发生聚沉，使该离子不易以
单个形式存在，所以与N 原子相连的—CH3、—C2H5不能被氢原子替换，D 正确。
10．(2022·黄冈模拟)某物质用途非常广泛，可用来制造耐火陶瓷，作颜料，还可以用于冶炼
金属。其具有的长方体形晶胞结构可用如图表示，已知6 个N 原子形成了正八面体，晶胞
参数的单位为pm，M 原子的相对原子质量为m，N 原子的相对原子质量为n。下列说法错
误的是( )
5
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
A．该物质的化学式可能为MN2
B．该晶胞密度为ρ＝×10－30 g·cm－3
C．M 原子的配位数为6，N 原子的配位数为3
D．若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1－x，1－x，0)
答案 B
解析 由图示晶胞可知，一个晶胞中含有M 的个数为8×＋1＝2，N 的个数为4×＋2＝4，
故该物质的化学式可能为MN2或N2M，A 正确；一个晶胞的质量为 g，一个晶胞的体积为
a2c×10－30cm3，则该晶胞密度为ρ＝＝＝×1030g·cm－3，B 错误；由图示晶胞可知，一个M 原
子周围距离最近且相等的N 原子个数为6，则M 原子的配位数为6，一个N 原子周围距离最
近且相等的M 原子个数为3，则N 原子的配位数为3，C 正确；由图示晶胞可知，N1、N2原
子均在底面上，若N1原子的坐标为(x，x，0)，则N2原子的坐标为(1－x，1－x，0)，D 正确。
11．(2022·葫芦岛市模拟)砷化镉晶胞结构如图。图中“①”和“②”位是“真空”，晶胞参
数为a pm，建立如图的原子坐标系，①号位的坐标为(，，)。已知：砷化镉的摩尔质量为
M g·mol－1，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．砷化镉中Cd 与As 原子个数比为3∶2
B．两个Cd 原子间最短距离为0.5a pm
C．③号位原子坐标参数为(，1，)
D．该晶胞的密度为 g·cm－3
答案 D
解析 由图示晶胞可知，一个晶胞中As 个数为8×＋6×＝4，Cd 的个数为6，故砷化镉中
Cd 与As 原子个数比为6∶4＝3∶2，A 正确；由图示晶胞可知，平行于边的同一直线上Cd
原子将边长 4 等分，故两个Cd 原子间最短距离为0.5a pm，B 正确；由图示可知，③号位
原子位于右侧面的面心上，故其坐标参数为(，1，)，C 正确；由A 项分析可知，一个晶胞
中含有6 个Cd 和4 个As，即含有2 个As2Cd3，故该晶胞的密度为g·cm－3，D 错误。
6
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
7
