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热点强化3 电子守恒法计算及应用
1．电子守恒法计算的原理
氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数。
2．电子守恒法计算的流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价
变化值(高价－低价)。
题组一 确定元素价态或物质组成
1．现有24 mL 浓度为0.05 mol·L －1 的Na2SO3 溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1 的
K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr 在还原产物中的
化合价为________。
2．Na2Sx 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na2SO4，而NaClO 被还原为NaCl，若反应中
Na2Sx与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为________。
题组二 电子守恒在未配平方程式中的应用
3．在P＋CuSO4＋H2O―→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P
的物质的量为________mol 。生成1 mol Cu3P 时，参加反应的P 的物质的量为
________mol。
题组三 多步反应得失电子守恒问题
4．取x g 铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的NO2气体
和672 mL 的N2O4气体(均已折算为标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，
生成沉淀的质量为17.02 g。则x 等于________。
5．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，将这些
气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝
酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH 溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是
________mL。
题组四 氧化还原滴定中的计算
6．某废水中含有Cr2O，为了处理有毒的Cr2O，需要先测定其浓度：取20 mL 废水，加入适
量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，充分反应(还原产物
为Cr3＋)。用c2 mol ·L－1 KMnO4 溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4 溶液V2
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mL。则原废水中c(Cr2O)为____________________________。
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