大单元四　第十一章　热点强化19　原子守恒法在多平衡体系计算中的应用_05-化学-高考总复习_一轮复习_2025年_2025年大一轮复习讲义人教版化学_资料_1-资料_大一轮复习讲义学生专用

关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
热点强化19　原子守恒法在多平衡体系计算中的应用
原子守恒法解题的基本思路：
1．[2022·河北，16(2)②]工业上常用甲烷、水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。
Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
恒温恒压条件下，1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)反应达平衡时，CH4(g)的转化率为a，CO2(g)
的物质的量为b mol，则反应Ⅰ的平衡常数Kx＝______________________(写出含有a、b 的
计算式；对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Kx＝，x 为物质的量分数)。其他条件不
变，H2O(g)起始量增加到5 mol，达平衡时，a＝0.90，b＝0.65，平衡体系中H2(g)的物质的
量分数为________(结果保留两位有效数字)。
2．[2020·山东，18(2)]探究CH3OH 合成反应化学平衡的影响因素，有利于提高CH3OH 的产
率。以CO2、H2为原料合成CH3OH 涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)
ΔH1＝－49.5 kJ·mol－1
Ⅱ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
ΔH2＝－90.4 kJ·mol－1
Ⅲ.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH3
一定条件下，向体积为V L 的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3 mol H2发生上述反应，达
到平衡时，容器中CH3OH(g)为a mol，CO 为b mol，此时H2O(g)的浓度为_______ mol·L－
1(用含a、b、V 的代数式表示，下同)，反应Ⅲ的平衡常数为__________。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3．[2019·天津，7(5)]在1 L 真空密闭容器中加入a mol PH4I 固体，t ℃时发生如下反应：
PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)　①
4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)　②
2HI(g)H2(g)＋I2(g)　③
达平衡时，体系中n(HI)＝b mol，n(I2)＝c mol，n(H2)＝d mol，则t ℃时反应①的平衡常数
K 值为________(用字母表示)。
4．加热N2O5时，发生以下两个分解反应：①N2O5N2O3＋O2，②N2O3N2O＋O2，在2 
L 密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到T ℃达到化学平衡时O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，
则在该温度下反应①的平衡常数为(　　)
A．8.5  B．9.6  C．10.2  D．10.7
5．二甲醚是一种清洁能源，用水煤气制取二甲醚的原理如下：
Ⅰ.CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)
500 K 时，在2 L 密闭容器中充入4 mol CO 和8 mol H2,4 min 达到平衡，平衡时CO 的转化
率为80%，且2c(CH3OH)＝c(CH3OCH3)，则：
(1)0～4 min，反应Ⅰ的v(H2)＝________。
(2)反应Ⅱ中CH3OH 的转化率α＝________，反应Ⅰ的平衡常数K＝________。
6．在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得2-甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)，体
系中同时存在如下反应：
反应 Ⅰ：
反应 Ⅱ：
反应 Ⅲ：
为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 mol TAME，控制温度为353 K，
测得TAME 的平衡转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数Kx3＝9.0。
(1)则平衡体系中B 的物质的量为__________mol，反应Ⅰ的平衡常数Kx1＝________。
(2)同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应Ⅰ的化学平衡将
__________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，A 与CH3OH 物质的量
浓度之比c(A)∶c(CH3OH)＝__________。
2
关注公众号：陆陆高分冲刺  ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
3