文档文本内容
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
热点强化8 富集方法的应用——海水资源提取溴、碘
1．海水中提取溴
(1)工艺流程
(2)发生反应的化学方程式
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
2．海带中提取碘
(1)工艺流程
(2)发生反应的离子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
一、还原剂吸收富集溴
1．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X 试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 L
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
二、碱液吸收富集溴
2．从海水提取食盐后的卤水(含Cl－、Br－、Na＋、K＋等离子)中提取溴，其流程如下。
1
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
(1) 步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将其转变成化合态的溴，其目的是
_______________________________________________________________________________，
步骤Ⅱ将溴吹出的气体X 不可能是下列的__________(填字母)。
A．二氧化硫
B．空气
C．氩气
D．二氧化碳
(2) 写出步骤Ⅱ纯碱溶液吸收Br2的离子方程式：____________________________________。
(3)写出步骤Ⅲ过程中用硫酸酸化得到单质溴的离子方程式：___________________________。
三、萃取和反萃取法富集碘
3．为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，解答下列问题：
(1)①中反应的离子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(2)②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗____________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(3)③是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应
的化学方程式：_________________________________________________________________。
(4)④中反应的离子方程式：_______________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(5)操作⑤的名称为________。
四、活性炭吸附富集碘
4．活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：
(1)酸性条件下，NaNO2溶液只能将I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式：
_______________________________________________________________________________
。
(2)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的I－选择了
2
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
价
格
并
不
便
宜
的
亚
硝
酸
钠
，
可
能
的
原
因
是
_____________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
(3)反应②发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上方产生紫色气体，产生这种现
象
的
原
因
是
_______________________________________________________________________。
(4)流程中，碘元素经过了I －→I2→I －、IO→I2 的变化过程，这样反复操作的目的是
_______________________________________________________________________________。
五、离子交换法富集碘
5．离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。如图是使用离子交换树脂的
“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程。
已知：①I2＋I－I；
②强碱性阴离子树脂(用R—Cl 表示，Cl－可被其他更易被吸附的阴离子替代)对多碘离子(I)
有很强的交换吸附能力；
③步骤“交换吸附”发生的反应：R—Cl＋I===R—I3＋Cl－。
(1)下列各步反应中，属于氧化还原反应的有________(填字母)。
A．交换吸附
B．洗脱
C．酸化
D．NaCl 洗脱
(2)酸性条件下，原料被H2O2氧化时发生的反应有：
①________________________________________________________________________；
②I2＋I－I。
依据整个生产流程分析是否可以加过量H2O2：______(填“是”或“否”)，并说明理由：
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
。
反萃取法的应用
(1)碘单质易升华，采用蒸馏法从I2的CCl4溶液中分离碘单质是不合理的。常用浓NaOH 溶
液与四氯化碳中的碘单质反应：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O，重新富集在水中的方
法，称为反萃取法。再经酸化：5I－＋IO＋6H＋===3I2↓＋3H2O，碘单质重新析出，流程如
3
关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“中考/高考-总复习”、最新试卷下载
下：
(2)由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，现代工业又开发了用活性
炭吸附、I2碱液淋洗再酸化、高分子膜富集等多种绿色生产工艺。
4
