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海水资源的综合利用在考查时以含氯、溴和碘的新材料为题材，结合氧化还原反应、离子方程式的书写、
化学反应原理、溶液的离子平衡等，通常以选择题、非选择题的形式出现。
1．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的
用
去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入
吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
2．（2024·北京·高考真题）下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾(
)将酸性工业废水中的
转化为
C．用
溶液能有效除去误食的
第19 讲 海水资源的综合利用（提取溴和
碘）
01 考情分析 02 真题精研 03 规律·方法·技巧 04 经典变式练
05 核心知识精炼 06 基础测评 07 能力提升
考情分析
真题精研
1
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D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
从海水中提取物质的思路
海水中提取溴和碘的反应都是将其－1 价离子氧化成单质。涉及工业实际，最主要的问题是如何将大量海
水中分布的元素富集起来。溴的制取一般是氧化→吹出→吸收→再氧化的路线，碘一般是由海带提取，主
要过程是灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取的路线。工艺模式如图所示：
1．（2024·浙江·高考真题）为回收利用含
的
废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不
正确的是
A．步骤I 中，加入足量
溶液充分反应后，上下两层均为无色
B．步骤I 中，分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C．试剂X 可用硫酸
D．粗
可用升华法进一步提纯
2．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）海洋是一座巨大的化学资源宝库，如图是从海水中提取若干种化学物质
的流程图，则下列说法正确的是
规律·方法·技巧
关键点
分析离子价态
选择合适的氧
化或还原方法
浓缩
纯品
提纯
粗品
含离子浓度
较高的溶液
海水
经典变式练
2
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A．用贝壳为原料生产石灰乳，可用于①中沉淀
B．②中包含制取
溶液、无水
及热还原法冶炼Mg 几个阶段
C．③④⑤中溴元素均被氧化
D．除去粗盐中的
、
、
，依次加入足量的
、
、
溶液
1．海水提取溴
(1)流程
(2)发生反应的化学方程式：
①2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
③2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
2．海带中提取碘
(1)流程
(2)发生反应的离子方程式：
Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
(3)主要的物理原理：单质碘用CCl4或苯萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
核心知识精炼
3
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1．（2024·湖南·模拟预测）化学与生产、生活等社会实际密不可分，下列说法正确的是
A．高铁酸钾(KFeO4)可以用来进行自来水消毒，还可净水
B．氯气和活性炭均可做漂白剂，若同时使用，其漂白效果会明显增强
C．海水提溴工艺中，用二氧化硫进行吸收，利用了二氧化硫的氧化性
D．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热
2．（2024·辽宁沈阳·模拟预测）下列物质的生产流程不正确的是
A．
B．
C．
D．
3．（2024·湖北·一模）海水中含有多种元素，下列说法错误的是
A．海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．海水中含量最多的元素是Na 和Cl
C．海水提溴过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节
D．从海水中可提取铀和重水等核能开发的重要原料
4．（2024·湖北黄冈·三模）下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是
A．工业制玻璃
B．海水提溴
C．明矾净水
D．侯氏制碱
5．（2024·黑龙江大庆·三模）工业上常用的一种海水中提溴技术叫做“吹出法”，其过程主要包括氧化、
吹出、吸收和蒸馏等环节(如下图)，下列有关说法错误的是
基础测评
4
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A．过程中酸化海水的目的是抑制
的溶解
B．吸收塔中发生的主要反应的化学方程式为
C．实验室模拟蒸馏过程，用到的主要仪器包括：蒸馏烧瓶、球形冷凝管、温度计等
D．保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱
的挥发
6．（2024 高三下·浙江·专题练习）从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法不正确的是
A．第①步会用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚
B．第③步实现了海带灰中的可溶性硫酸盐、碳酸盐等与碘的分离
C．第④步发生反应的离子方程式为2I−+2H++H2O2=I2+2H2O
D．第⑤步振荡萃取后上层溶液依然显黄色，可能的原因是第④步H2O2用量充足
7．（2024·贵州黔西·一模）下列物质的生产流程合理的是
A．制硝酸：
％
浓
B．制取镁：浓缩海水
溶液
金属Mg
C．制硫酸：
D．制碘：干海带
浸出液
碘水
5
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8．（23-24 高三上·湖南·阶段练习）下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是
A．灼烧干海带：选用①、⑥、⑦、⑧
B．利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用①、②
C．制备无水乙醇可向酒精中加
后过滤：选用③、④、⑥
D．配制
的
溶液：选用③、⑤、⑥、⑨
9．（23-24 高三上·甘肃天水·阶段练习）I．溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg•L-1。空气吹出
法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其步骤如下：
回答下列问题：
(1)步骤①中获得Br2的离子方程式为 。
(2)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
(3)步骤③中若吸收剂为饱和Na2SO3溶液(足量)，则完全吸收amolBr2，共有 个电子转移(用a 和
的代数式表示)。
Ⅱ．碘是人体必需的一种微量元素。海洋植物中富含碘元素。实验室模拟从海带中提取碘单质的实验流程
如下：
(4)“操作I”的主要步骤是 、 。
(5)“试剂a”通常应具有一定的 性。
6
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(6)由于“溶液B”中I2的含量较低，“操作Ⅱ”能将I2 “富集、浓缩”到“有机溶液X”中。已知：I2在以下
试剂中的溶解度都大于水，则“试剂b”可以是 (填试剂标号)。
试剂
A．乙醇
B．氯仿
C．四氯化碳
D．裂化汽油
相关性
质
与水互溶，不与I2反
应
与水不互溶，不
与
I2反应
与水不互溶，不与I2反
应
与水不互溶，与I2反
应
(7)“操作Ⅱ”宜选用的装置是 (填标号)。
(8)在操作Ⅱ后，检验提取碘后的水层中是否仍含有碘单质的方法是 。
1．（2024·天津·二模）下列过程中，不涉及氧化还原反应的是
A．利用“杯酚”分离
和
B．黄铁矿制硫酸
C．海水提溴
D．利用铝热反应冶炼铁、铬、锰等金属
2．（2024·内蒙古赤峰·一模）海洋资源丰富，从海水中获取镁和溴的流程示意图如下：
下列有关说法正确的是
A．从经济效益角度考虑，工业上使用的试剂X 是氢氧化钠
B．可用
代替
吸收含溴的空气
C．直接将
溶液加热蒸干得无水
能力提升
7
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D．虚线框内流程的主要目的是减少环境污染
3．（2024·福建·三模）下列有关海水综合利用涉及的离子方程式不正确的是
A．利用石灰乳沉镁：
B．利用NaOH 溶液反萃取
中的
：
C．利用
吸收
二次富集溴：
D．电解饱和食盐水：
4．（2024·北京·一模）溴及其化合物广泛应用于医药、农药和阻燃剂等生产中。一种利用空气吹出法从海
水中提取溴的工艺流程如下。
浓缩海水
酸化海水
含溴空气
含溴溶液
产品溴
已知：i．与Na2CO3反应时，Br2转化为
和Br-。
ii．HBrO3为强酸。
下列说法不正确的是
A．酸化海水通入Cl2提取溴的反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
B．脱氯过程脱除1molCl2可能消耗
molFeBr2
C．用Na2CO3溶液吸收足量Br2蒸气后，所得产物中的含碳粒子主要是
D．H2SO4酸化后重新得到Br2的反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为1：5
5．（23-24 高三下·重庆大足·阶段练习）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海
水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是
A．侯氏制碱应先通NH3再通CO2
8
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B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl
C．③④的目的是进行溴的富集
D．在第②、③、④步骤中，溴元素均被氧化
6．（23-24 高三上·江苏徐州·阶段练习） 海水提盐后的母液中含有
、
、
、
等离子，为获得
，可进行如下操作：制取
，向母液中通入
，向反应后的溶液中鼓入热空气并用
溶液吸收
(所得吸收液中含
、
等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得
。下列海水提溴过程中
涉及的实验装置或原理能达到实验目的的是
A．制
B．除杂
C．吹出并吸收
D．蒸馏回收
A．A
B．B
C．C
D．D
7．（23-24 高三上·江苏徐州·阶段练习） 海水提盐后的母液中含有
、Br-、
、
等离子，为获得
Br2，可进行如下操作：制取Cl2，向母液中通入Cl2，向反应后的溶液中鼓入热空气并用Na2CO3溶液吸收
(所得吸收液中含Br-、
等离子)，向溶液中滴加稀硫酸酸化，蒸馏后获得Br2。下列海水提溴过程中反
应的离子方程式，书写不正确的是
A．用MnO2和浓盐酸制氯气：
B．母液中通入Cl2：
C．用Na2CO3溶液吸收Br2：
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D．向吸收液中滴加稀硫酸：
8．（2024·安徽·二模）实验室从含
的水溶液中提取纯碘有以下两种方案
下列说法错误的是
A．“富集”使用的分液漏斗振荡排气时，分液漏斗下口应向上倾斜
B．方案甲中，“酸化”时反应的氧化剂与还原剂物质的量之比可能为
C．方案乙中，“操作X”的名称是升华
D．该流程中
可循环利用
9．（23-24 高三上·陕西汉中·期中）实验室按如下实验流程提取海带中的碘：
海带→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取、分液→I2的CCl4溶液
上述实验流程中不需要用到的仪器是
A．
B．
C．
D．
10．（23-24 高三下·福建宁德）实验室用有机含碘(主要以
和
的形式存在)废水制备单质碘的实验流程
如下：
已知：碘的熔点为
，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是
10
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A．操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出
B．操作②中发生反应的离子方程式为
C．操作④中用到的玻璃仪器只需蒸馏烧瓶、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶
D．操作⑤可用如图所示的水浴装置进行
11．（23-24 高三上·北京海淀·阶段练习）碘(紫黑色固体，微溶于水，具有挥发性)及其化合物广泛用于医
药、染料等方面。回答下列问题：
(1)
的一种制备方法如下图所示：
①加入Fe 粉进行转化反应的离子方程式为 ，生成的沉淀与硝酸反应，生成 后可循
环使用。
②通入
的过程中，若氧化产物只有一种，反成的化学方程式为 ；若反应物用量比
时，氧化产物为 ；当
时，单质碘的收率会降低，原
因是 。
(2)以
为原料制备
的方法是：先向
溶液中加入适量
，恰好完全反应生成碘化物；再
向混合溶液中加入
溶液，反应得到
，上述制备
的总反应的离子方程式为 。
(3)KI 溶液和
溶液混合可生成CuI 沉淀和
，若生成
，消耗的KI 至少为 mol。
11
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在KI 溶液中可发生反应
。实验室中使用过量的KI 与
溶液反应后，过滤，滤液经蒸馏可
制得高纯碘。反应中加入过量KI 的原因是 。
(4)
与足量
在一定条件下发生反应可生成卤素互化物
，写出其与
发生的非氧化还原反应的化学
方程式 。
12
