文档内容
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题型 03 工艺流程题
目 录
01 挑战中考题·查能力漏洞
类型1 海水资源的开发利用
类型2 生产制备流程
类型3 分离提纯流程
类型4 工业三废的处理
02 突破题型·补能力漏洞
题型特点
技巧点拨
03 能力提升演练
类型1 海水资源的开发利用
1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。该工
厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl kg；国家规定居民生活用水中盐类物质
的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 （选填“达到”或“未达到”）生活用
水的标准。
水样 盐类物质的含量/（g•L﹣1）
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡盐水 0.17 0.012 4.8×10﹣4 8.5×10﹣4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：
①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl ，设计这两步的目的是
2
。
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②图中未涉及的反应类型为 （填选项）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
2．（2023•凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版 90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气
（NH ）、CO 为原料，既能制备纯碱（Na CO ），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
3 2 2 3
流程图中反应①的原理为NaCl+H O+NH +CO ═NaHCO ↓+NH Cl。请结合图中信息回答问题。
2 3 2 3 4
（1）操作Ⅰ为 。
（2）下列说法错误的是 。
A.工艺流程中CO 可循环使用
2
B.Na CO 是由离子构成的化合物
2 3
C.NaHCO 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
3
D.NH Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
4
3．（2023•怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如
下实验流程：
根据流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 ；该仪器在操作Ⅰ中
的作用是 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
（2）试剂X是 （填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式
。
类型2 生产制备流程
4．（2023•重庆）锂辉矿（Li CO ）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工
2 3
艺，根据要求回答问题。
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【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li CO ，含泥沙等杂质。
2 3
Ⅱ.Li CO （化学性质与Na CO 类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
2 3 2 3
（1）X是一种酸，其溶质化学式为 ，常用 （填试剂名称）检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na CO 溶液，③中你选择的是 （填序号）。
2 3
A.0℃ B.25℃ C.80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
5．（2023•兰州）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促
进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 肥。
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 方法
提纯氯化铵。
6．（2023•东区）碱式碳酸镁【Mg （OH） CO 】可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含 MgO、
2 2 3
Fe O 、Al O 、SiO ）制取碱式碳酸镁的一种流程如图：
2 3 2 3 2
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已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。
回答下列问题：
（1）“除杂”时，沉淀物A中含有 、 。
（2）“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是 （填化学式，下同）溶
解和产生 沉淀。
（3）“热解”时，反应的化学方程式是 。
（4）用1000t含MgO质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制得 t碱式碳酸镁。
类型3 分离提纯流程
7．（2023•乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂
联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH +CO +NaCl+H O═NaHCO ↓+NH Cl。
3 2 2 3 4
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 。
（3）根据信息写出加热NaHCO 固体发生反应的化学方程式 。
3
（4）流程中，可循环使用的物质是 。
8．（2023•内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含 MgCO 及少量FeCO 、
3 3
Al O 和SiO ，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
2 3 2
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（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱
镁矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）向饱和食盐水中通入NH 、CO 气体时，需加压通入的气体是 ；在反应②③中均
3 2
发生 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液
pH，调pH范围为 。
9．（2022•攀枝花）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收
其中的铜、金，进行了如下实验。
已知：Cu+H O +H SO ═CuSO +2H O；本实验条件下，金不发生反应。
2 2 2 4 4 2
回答下列问题：
（1）滤液A中的溶质除H SO 外，还含有的溶质化学式分别是 、 。
2 4
（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H O 分解导致实际消耗的H O 用量明显大于理论用量。导致部分
2 2 2 2
H O 分解的原因可能是 。
2 2
（3）固体D的成分是 。
（4）向滤液G中加入过量NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 。
类型4 工业三废的处理
10．（2023•日照）废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是（
）
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A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+
C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au
11．（2022•荆门）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利
用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
（4）固体乙的成分是 。
（5）设计步骤Ⅳ的目的是 。
12．（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁
红（主要成分 Fe O ），要求 全过程不 引入其他金属 元素 。设计实验方 案如图所 示：
2 3
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 。
（2）用化学式表示固体甲的成分 。
（3）溶液甲中的金属离子是 （用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH） +O +2 ═4Fe（OH） 。
2 2 3
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题型特点
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解
题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。流程图的形式各异，从近几年的试题看常见的一种形式
是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制
备或对样品的定性定量分析实验。
技巧点拨
1、认真读题，了解实验目的
题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。流程题一般只有两个目
的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
2、仔细分析，读懂流程图
（1）关注方框内所指：有的以操作名称作为框，有的以物质作框，也有以设备做框形成流程的主线，但
每一题都固定以上一种形式为框。
（2）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（3）关注流程“三线”和“核心”（如下图）。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程；一般情况主线主产品，分支副产品，回头（可逆线）为循
环。
3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示
大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往结合流程或信息提示才能回答，有时还要结合化工
生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等。
1．（2024•凤凰县模拟）“上善若水，水利万物而不争”是古代伟大哲学家老子对水的形容。请回答下面
有关水的化学知识。
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（1）由如图我们可以得知，自来水用到的净水方法主要有沉淀、 、吸附、消毒等。
（2）在生活中：我们用 鉴别硬水和软水，用 的方法降低水的硬度。
2．（2024•洪泽区模拟）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》（如图1）流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石
颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe O ）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁
2 3
的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
将铁矿石、煤捣碎的目的是 ，撒入潮泥灰主要作用是
。
3．（2023•周至县二模）久置的铜制品表面会生成绿色的铜锈[主要成分为Cu （OH） CO ]，如图是以锈
2 2 3
蚀严重的废铜屑为原料，设计的两种回收铜的实验方案。
已知：Cu （OH） CO +2H SO ＝2CuSO +3H O+CO ↑；Cu （OH） CO CuO+H O+CO ↑
2 2 3 2 4 4 2 2 2 2 3 2 2
（1）步骤Ⅱ中的现象是 。
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（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 。
（3）步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式为 。
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一 （填“＞”“＝”或
“＜”）方案二。
4．（2024•济宁一模）小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，
按下列流程进行实验，制取蒸馏水。的回答下列问题：
（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口 D.液面不要低于滤纸边缘
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。
（3）家庭生活中常用 的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是
（填字母序号）。
A.分子质量 B.分子种类 C.分子间隔
5．（2024•杭锦后旗模拟）水、溶液、金属材料在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）金属材料：①人们将铅、镉、铋、锡等纯金属加热融合制成性能优越的合金——保险丝，主要是因
为保险丝的熔点 （高于、低于）铅、镉、铋、锡等纯金属的熔点，从而有效的防止了电路中发
生火灾，保护了人民的生命财产安全。
②铁制品是人类使用最广泛的金属，但是全世界每年因锈蚀而报废的金属制品数量惊人，请你写出一条生
活和生产中防止铁制品生锈的具体事例 。
（2）饮用水：①公园、车站、小区等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如
图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 （填数字序号）。
②硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 来
鉴别软水和硬水。
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（3）溶液：图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t ℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 g。
2
②下列分析正确的是 。
a．甲的溶解度大于乙的溶解度
b．t ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
1
c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d．将甲、乙的饱和溶液从t ℃降温至t ℃，析出晶体的质量甲大于乙
2 1
6．（2023•谷城县校级模拟）水和溶液在生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如图所示。直饮水机
中起到杀菌消毒作用的是步骤 （填数字序号）。
（2）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的
来鉴别软水和硬水。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①P点的含义是 。
②t ℃时，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后得到溶液的质量为 g。
2
③在t ℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t ℃时，下列说法正确的是 （填
2 1
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字母）。
A.t ℃时a、c的溶质质量分数相等
1
B.降温至t ℃，a、b都有固体析出，c不析出
1
C.t ℃时a、b、c三种物质的溶液仍然饱和
1
D.t ℃时三者溶液中溶剂的质量a＜b＜c
1
7．（2023•商水县二模）化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的
活动性顺序，设计的部分实验流程如图所示。
（1）写出加入过量的铁粉时，发生反应的化学方程式
。（写一个）
（2）滤液中含有什么溶质？
（3）向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？
8．（2023•长岭县模拟）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金
属。
先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌
粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、镍的金属活动性位于氢前。查阅资
料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H SO ＝NiSO +H ↑。
2 4 4 2
（1）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
流程图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式为 （写出一
个）。
（2）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是 （填字
母）。
A．Ni、Cu、ZnSO 溶液 B．Zn、Cu、NiSO 溶液 C．Ni、ZnSO 溶液、CuSO 溶液
4 4 4 4
9．（2024•潮阳区模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、
金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回
收再利用等活动开展了项目化学习。
（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。
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①该流程中，具有还原性的物质有 （填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 。
（2）金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ，可以观察到的
现象是 。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
。
③固体A中的主要成分有 。
10．（2024•延安模拟）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。
（1）古诗词中有关于“养剑”的描述，如苏轼《谢曹子方惠新茶》：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鹏鹈
膏。”鹏鹈膏指的是鹏鹈这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是
。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代实验室模拟炼铁的装
置如下：
①写出A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 。
②C处酒精灯的作用是 。
（3）我国载人飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为
验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 （填序号）。
①FeCl 溶液、Ni、CuCl 溶液 ②FeCl 溶液、Ni、Cu ③Fe、NiCl 溶液、Cu
2 2 2 2
11．（2024•高新区校级模拟）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列问题。
Ⅰ.小军同学设计下列实验，验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱。
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（1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的 （填字母）。
A.FeSO 溶液 B.CuSO 溶液 C.H SO 溶液
4 4 2 4
（2）写出B实验中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ.黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造，同学们现对一批使用过的锈迹斑斑的弹壳进行研究。
查阅资料：Ⅰ.弹壳上的锈主要成分为碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Cu （OH） CO 。
2 2 3
Ⅱ.铜绿能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液。
（3）从碱式碳酸铜的组成分析，铜锈的生成过程中是铜制品长期暴露在空气中与空气中的O 、H O和
2 2
化合反应生成铜锈。
（4）现要处理这批弹壳来得到硫酸锌和铜，其主要流程如图所示。
①步骤二中加入的金属X是 （填化学式）。
②步骤三中加入稀硫酸的目的是 。
12．（2024•水富市校级模拟）金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资
源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。
（2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停
止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
（4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原
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理用化学方程式表示为 ；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝
片（铝合金）和铝片相互刻画， 的表面会留下划痕。
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的
措施： 。
13．（2024•方城县一模）酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出 （填字母序
号）。
A．氢分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图
所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式 。
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品（粗盐中含有可溶性杂质 CaCl 、
2
MgSO 和泥沙等杂质），进行如图提纯操作。
4
①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 。
②设计实验验证溶液B中杂质的成分
。（写出实验步骤和现象）
③根据流程分析“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用 。
（5）将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为 195.6g，请计
算反应生成氯化钠的质量。
14．（2024•大东区模拟）NaCl广泛存在于海水、盐井水、盐湖水中。我国85%以上的食盐产自盐湖。盐
湖水的主要成分是NaCl，还含有泥沙和较多量的Na SO 等。
2 4
绘制溶解度曲线
如表为NaCl和Na SO 的溶解度：
2 4
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
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Na SO 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
2 4
（1）根据提供的溶解度数据，在图1中绘制Na SO 的溶解度曲线。
2 4
（2）15℃时，NaCl的溶解度 Na SO 的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2 4
古人用盐湖水晒盐
（3）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数 ，得到一
定浓度的卤水。
（4）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶得到所谓“箩”，“箩”是 晶体。
……
（5）晒盐：过“箩”4﹣5次的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法为
。
选择适合晒盐的盐水浓度
古人用石莲子检验卤水浓度：往卤水中投入石莲子，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。（卤水浓度越
高，溶液的密度越大）。
（6）20℃时，配制以下浓度的NaCl溶液。
烧杯编号 1 2 3 4 5 6
NaCl的质量分数 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 26.0%
投入石莲子 下沉 下沉 下沉 上浮 上浮 上浮
①配制25%的NaCl溶液100g，需要NaCl g。
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②如图2配制溶液的操作正确的是 。
（7）投入石莲子
实验记录见上表，则4号和 号烧杯中溶液的浓度适合于晒盐。
现代制盐
利用海水提取粗盐，流程如图3所示。
（8）粗盐提纯时，通过 除去泥沙（填操作名称）。
（9）母液是NaCl的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
16
