文档内容
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题型 03 工艺流程题
目 录
01 挑战中考题·查能力漏洞
类型1 海水资源的开发利用
类型2 生产制备流程
类型3 分离提纯流程
类型4 工业三废的处理
02 突破题型·补能力漏洞
题型特点
技巧点拨
03 能力提升演练
类型1 海水资源的开发利用
1．（2023•东区）海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。
（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量如表（其他微量盐类忽略不计）。该工
厂一套淡化装置每小时产生5000L浓盐水，其中含有NaCl 22 5 kg；国家规定居民生活用水中盐类物质
的总含量≤500mg/L，则所得淡盐水中盐类物质的总含量 达到 （选填“达到”或“未达到”）生活用
水的标准。
水样 盐类物质的含量/（g•L﹣1）
氯化钠 氯化镁 硫酸镁 硫酸钙
淡盐水 0.17 0.012 4.8×10﹣4 8.5×10﹣4
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14
（2）用淡化海水所得的浓盐水可制备金属镁，主要物质间的转化关系如图：
①浓盐水经过步骤1和步骤2两步反应后又获得了MgCl ，设计这两步的目的是 提纯氯化镁，去除杂
2
质，减少镁的损失 。
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②图中未涉及的反应类型为 C （填选项）。
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
【答案】（1）225；达到；
（2）①提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失；②C。
【解析】（1）某工厂淡化海水后得到的淡盐水和浓盐水中盐类物质的含量表可知，浓盐水中氯化钠的含
量为 45.0g•L﹣1，该工厂一套淡化装置每小时产生 5000L 浓盐水，其中含有 NaCl 的质量为 45.0g•L﹣
1×5000L＝225000g＝225kg；国家规定居民生活用水中盐类物质的总含量≤500mg/L，淡盐水中氯化钠的含
量为0.17g•L﹣1＝170mg•L﹣1，则所得淡盐水中盐类物质的总含量达到生活用水的标准。
（2）①浓盐水经过步骤1将浓盐水中的镁离子全部转化为沉淀，步骤 2是将氢氧化镁沉淀全部转化为氯
化镁，设计这两步的目的是提纯氯化镁，去除杂质，减少镁的损失。
②氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，上述两个反
应均属于复分解反应；氯化镁电解生成金属镁和氯气，属于分解反应；氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，属
于化合反应，未涉及的基本反应类型为置换反应。
2．（2023•凉山州）今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版 90周年。侯氏制碱法以氯化钠、水、氨气
（NH ）、CO 为原料，既能制备纯碱（Na CO ），又能制得氮肥。其主要工艺流程如图：
3 2 2 3
流程图中反应①的原理为NaCl+H O+NH +CO ═NaHCO ↓+NH Cl。请结合图中信息回答问题。
2 3 2 3 4
（1）操作Ⅰ为 过滤 。
（2）下列说法错误的是 D 。
A.工艺流程中CO 可循环使用
2
B.Na CO 是由离子构成的化合物
2 3
C.NaHCO 俗称小苏打，可用于治疗胃酸过多
3
D.NH Cl可作氮肥，能使植物茎秆粗壮，增强植物抗倒伏能力
4
【答案】（1）过滤；
（2）D。
【解析】（1）操作Ⅰ是分离碳酸氢钠固体与氯化铵溶液的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；
（2）A.由工艺流程图可知，二氧化碳是反应②的生成物，又是反应①的反应物，因此在该流程中CO 可
2
循环使用，说法正确；
B.Na CO 是由钠离子与碳酸根离子构成的化合物，说法正确；
2 3
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C.NaHCO 俗称小苏打，能与盐酸反应，因此可用于治疗胃酸过多，说法正确；
3
D.NH Cl可作氮肥，能使植物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量，但不能增强植物抗倒伏能力，说法错
4
误；
故答案为：D。
3．（2023•怀化）海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如
下实验流程：
根据流程回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 玻璃棒 ；该仪器在操作Ⅰ
中的作用是 引流 。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 将 MgC l 完全转化为氢氧化镁沉
2
淀 。
（2）试剂X是 稀盐酸 （填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式 NaOH+HC l
＝ NaCl+H O 。
2
【答案】（1）过滤；玻璃棒；引流；将MgCl 完全转化为氢氧化镁沉淀；
2
（2）稀盐酸；NaOH+HCl＝NaCl+H O。
2
【解析】（1）操作Ⅰ能将溶液A和固体B分离，为过滤操作；过滤操作中需要用到的仪器为铁架台（带
铁圈）、烧杯、漏斗、玻璃棒，其中烧杯、漏斗、玻璃棒为玻璃仪器；过滤操作中玻璃棒的作用为引流，
防止液体溅出。
NaOH溶液能与MgCl 反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠，实验中需要加过量的 NaOH，可以将MgCl 完全
2 2
转化为Mg（OH） 沉淀。
2
（2）MgCl 溶液中含有少量的 NaCl，加入过量的 NaOH 溶液，反应后过滤得到的滤液 A 中溶质为
2
NaOH、NaCl，固体B为Mg（OH） ；氢氧化镁难溶于水，能与酸反应，NaOH能与HCl反应生成NaCl
2
与H O，Mg（OH） 能与HCl反应生成MgCl 与H O，则X试剂为稀盐酸。
2 2 2 2
溶液A中NaOH与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学反应方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H O。
2
类型2 生产制备流程
4．（2023•重庆）锂辉矿（Li CO ）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工
2 3
艺，根据要求回答问题。
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【查阅资料】
Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li CO ，含泥沙等杂质。
2 3
Ⅱ.Li CO （化学性质与Na CO 类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
2 3 2 3
（1）X是一种酸，其溶质化学式为 H SO ，常用 澄清石灰水 （填试剂名称）检验气体Y。
2 4
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 2NaOH+H SO ═Na SO +2H O 。
2 4 2 4 2
（3）有以下三种温度的饱和Na CO 溶液，③中你选择的是 C （填序号）。
2 3
A.0℃
B.25℃
C.80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 较多固体出现 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
【答案】（1）H SO ；澄清石灰水；
2 4
（2）2NaOH+H SO ═Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
（3）C；
（4）较多固体出现。
【解析】（1）锂辉矿主要成分为Li CO ，X是一种酸，与反应碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液
2 3
反应生成硫酸锂溶液，则说明加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为H SO 。产生的气体Y是二氧化碳，
2 4
常用澄清石灰水检验气体Y。
（2）②中发生中和反应，即硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为
2NaOH+H SO ═Na SO +2H O。
2 4 2 4 2
（3）Li CO （化学性质与Na CO 类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，则③中
2 3 2 3
应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。
5．（2023•兰州）侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”大大提高了原料的利用率，促
进了世界制碱技术的发展。制碱的主要流程（部分产物已省略）如图1所示。
回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是 过滤 。
（2）氯化铵属于化学肥料中的 氮 肥。
（3）写出反应②的化学方程式： 2NaHCO Na CO +H O+CO ↑ 。
3 2 3 2 2
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（4）上述已知生产流程中，可循环使用的物质是 二氧化碳 。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用 降温结晶
方法提纯氯化铵。
【答案】（1）过滤；
（2）氮；
（3）2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
3 2 3 2 2
（4）二氧化碳；
（5）降温结晶。
【解析】（1）操作Ⅰ是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作；故答案为：过滤；
（2）氯化铵中含有农作物需求量大的氮、磷、钾的氮元素，属于氮肥；故答案为：氮；
（3）反应②是碳酸氢钠在加热的条件下分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 2NaHCO
3
Na CO +H O+CO ↑；故答案为：2NaHCO Na CO +H O+CO ↑；
2 3 2 2 3 2 3 2 2
（4）由流程图可知，上述已知生产流程中，可循环使用的物质是二氧化碳；故答案为：二氧化碳；
（5）由溶解度曲线可知，氯化铵的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度的影响较小，因此
若氯化铵固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯氯化铵；故答案为：降温结晶。
6．（2023•东区）碱式碳酸镁【Mg （OH） CO 】可用于制造防火保温材料。用蛇纹石（含 MgO、
2 2 3
Fe O 、Al O 、SiO ）制取碱式碳酸镁的一种流程如图：
2 3 2 3 2
已知：在上述流程条件下，几种氢氧化物沉淀、溶解时的pH如图所示。
回答下列问题：
（1）“除杂”时，沉淀物A中含有 A l （ OH ） 、 F e （ OH ） 。
3 3
（2）“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是 A l （ OH ） （填化学式，下同）溶解和产
3
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生 M g （ OH ） 沉淀。
2
（3）“热解”时，反应的化学方程式是 2M g （ HCO ） Mg （ OH ） CO +3CO ↑+H O 。
3 2 2 2 3 2 2
（4）用1000t含MgO质量分数为46.0%的蛇纹石理论上可制得 816. 5 t碱式碳酸镁。
【答案】（1）Al（OH） ；Fe（OH） ；
3 3
（2）Al（OH） ；Mg（OH） ；
3 2
（3）2Mg（HCO ） Mg （OH） CO +3CO ↑+H O；
3 2 2 2 3 2 2
（4）816.5。
【解析】（1）除杂时pH＝6﹣7，所以沉淀物A中含有Al（OH） 、Fe（OH） ；
3 3
（2）“除杂”时，若加入熟石灰过多，可能导致的后果是Al（OH） 溶解和产生Mg（OH） 沉淀；
3 2
（3）“热解”时，反应是碳酸氢镁在加热的条件下生成碱式碳酸镁、水和二氧化碳，化学方程式是为：
2Mg（HCO ） Mg （OH） CO +3CO ↑+H O；
3 2 2 2 3 2 2
（ 4 ） 用 1000t 含 MgO 质 量 分 数 为 46.0% 的 蛇 纹 石 理 论 上 可 制 得 碱 式 碳 酸 镁 的 质 量 是
＝816.5t。
类型3 分离提纯流程
7．（2023•乐山）保护环境，实现“绿水青山”目标，要对工厂尾气进行无害化处理。某氮肥厂和炼铁厂
联合处理尾气的工艺流程如图所示。
已知饱和食盐水处发生的反应为：NH +CO +NaCl+H O═NaHCO ↓+NH Cl。
3 2 2 3 4
回答下列问题：
（1）饱和食盐水是 混合物 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中“操作Ⅰ”的名称为 过滤 。
（3）根据信息写出加热NaHCO 固体发生反应的化学方程式 2NaHCO Na CO +CO ↑+H O 。
3 3 2 3 2 2
（4）流程中，可循环使用的物质是 二氧化碳 。
【答案】（1）混合物；
（2）过滤；
（3）2NaHCO Na CO +CO ↑+H O；
3 2 3 2 2
（4）二氧化碳。
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【解析】（1）饱和食盐水中含有溶质氯化钠，属于混合物；
（2）固液进行分离采取过滤操作；根据流程中“操作Ⅰ”可知，该操作方法为过滤；
（3）根据信息可知，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式 2NaHCO
3
Na CO +CO ↑+H O；
2 3 2 2
（4）根据流程分析，可循环使用的物质是二氧化碳；
8．（2023•内江）镁、纯碱在工业生产中有广泛的用途。某地的菱镁矿中主要含 MgCO 及少量FeCO 、
3 3
Al O 和SiO ，以菱镁矿等为原料制取镁、纯碱的工艺流程如图。请回答下列问题：
2 3 2
（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用 粉末状 （填“块状”或“粉末状”）菱镁矿：写出菱镁
矿中碳酸镁与盐酸反应的化学方程式 MgCO +2HCl ＝ MgCl +H O+CO ↑ 。
3 2 2 2
（2）向饱和食盐水中通入NH 、CO 气体时，需加压通入的气体是 二氧化碳或 CO ；在反应②③中
3 2 2
均发生 分解 反应（填化学反应基本类型）。
（3）此工艺条件下金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示：
金属离子 Mg2+ Al3+ Fe3+
开始沉淀的pH 8.9 3.4 1.5
沉淀完全的pH 10.9 4.7 2.8
向a溶液中通入足量空气后，溶液中 F e 或铁 元素化合价发生了改变：向b溶液中加MgO调节溶液
pH，调pH范围为 4.7≤pH ＜ 8. 9 。
【答案】（1）粉末状；MgCO +2HCl＝MgCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）二氧化碳或CO ；分解；
2
（3）Fe或铁；4.7≤pH＜8.9。
【解析】（1）在反应①中，为了加快反应速率，选用粉末状菱镁矿，可以增大反应物之间的接触面积，
使反应更快更充分；碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：
MgCO +2HCl＝MgCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
（2）氨气极易溶于水，常温、常压下，二氧化碳在水中的溶解度较小，故需要加压通入的气体是二氧化
碳，压强增大，二氧化碳的溶解度增大；反应②为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应
③为氯化镁在通电条件下反应生成镁和氯气，这两个反应均符合“一变多”的特点，均属于分解反应；
（3）a溶液中含镁离子、亚铁离子、铝离子，通入足量空气，调 pH，得到氢氧化铁沉淀、氢氧化铝沉淀
和氯化镁溶液，说明通入足量空气后，溶液中铁元素化合价发生了改变，由+2价变为+3价；向b溶液中
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加MgO调节溶液pH，目的是使铝离子和铁离子形成沉淀，而镁离子不能形成沉淀，故pH范围为：
4.7≤pH＜8.9。
9．（2022•攀枝花）废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。某学习小组为回收
其中的铜、金，进行了如下实验。
已知：Cu+H O +H SO ═CuSO +2H O；本实验条件下，金不发生反应。
2 2 2 4 4 2
回答下列问题：
（1）滤液A中的溶质除H SO 外，还含有的溶质化学式分别是 A l （ SO ） 、 FeSO 。
2 4 2 4 3 4
（2）小组同学在步骤Ⅱ中发现：部分H O 分解导致实际消耗的H O 用量明显大于理论用量。导致部分
2 2 2 2
H O 分解的原因可能是 硫酸铜对过氧化氢的分解起到了催化作用（合理即可） 。
2 2
（3）固体D的成分是 金（或 A u ） 。
（4）向滤液G中加入过量 NaOH溶液，反应生成沉淀的化学方程式是 FeSO +2NaOH ＝ Na SO +Fe
4 2 4
（ OH ） ↓ 。
2
【答案】（1）Al （SO ） ；FeSO ；
2 4 3 4
（2）硫酸铜对过氧化氢的分解起到了催化作用（合理即可）；
（3）金（或Au）；
（4）FeSO +2NaOH＝Na SO +Fe （OH） ↓。
4 2 4 2
【解析】（1）结合电路板成分分析，铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁
和氢气，因此滤液A中的溶质除硫酸外，还含有硫酸铝、硫酸亚铁。
（2）硫酸铜可加快过氧化氢分解速率，步骤 II中铜与过氧化氢、硫酸反应生成的硫酸铜溶液加快了过氧
化氢分解，且反应放热使溶液温度升高也能加快过氧化氢的分解。
（3）滤渣B为金、铜混合物，根据已知中的反应分析，可知步骤 II中铜全部反应，过滤所得固体 D为
金。
（4）滤液C为硫酸铜溶液，步骤Ⅲ加入过量铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣F为铁，
铜混合物，加入过量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液G为硫酸亚铁和过量稀硫酸的混
合溶液，加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的反应为硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸
钠，据此写出反应的化学方程式为FeSO +2NaOH＝Na SO +Fe （OH） ↓。
4 2 4 2
类型4 工业三废的处理
10．（2023•日照）废旧手机中含有贵金属金（Au），图是回收Au的简略流程图，下列说法错误的是（
）
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A．粉碎可以增大反应物的接触面积，加快反应速率
B．滤液a中的阳离子是Fe2+和Zn2+
C．在滤液b中加入过量的氢氧化钠溶液，会产生蓝色沉淀
D．由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的活动性顺序为Zn＞Cu＞Au
【答案】B
【解析】A、粉碎目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故正确；
B、排在氢前面的金属能与酸反应生成盐和氢气，Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与
硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸锌，滤液a中含有硫酸亚铁、硫酸锌和硫酸，阳离子是Fe2+、Zn2+和H+，故
错误；
C、铜与氧气反应生成氧化铜，硫酸铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠
与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，会产生蓝色沉淀，故正确；
D、由上述过程Fe、Zn、Au、Cu中加入过量的稀硫酸，Fe、Zn分别与硫酸反应，说明Fe、Zn金属活动
性大于Au、Cu，Au、Cu与氧气中加热，只与铜反应，金不反应，说明金属活动性铜大于金，三种金属的
活动性顺序为Zn＞Cu＞Au，故正确。
故选：B。
11．（2022•荆门）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利
用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 镁 。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 将铁和镁完全反应 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 过滤 。
（3）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 Cu+2AgNO ＝ C u （ NO ） +2Ag 。
3 3 2
（4）固体乙的成分是 铁、铜 。
（5）设计步骤Ⅳ的目的是 除去固体乙中的铁，得到纯净的铜 。
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【答案】（1）镁；
（2）将铁和镁完全反应；过滤；
（3）Cu+2AgNO ＝Cu（NO ） +2Ag；
3 3 2
（4）铁、铜；
（5）除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
【解析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢
气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸
铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有
铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
（1）在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO ＝Cu（NO ）
3 3
+2Ag；
2
（4）固体乙的成分是：铁、铜；
（5）设计步骤Ⅳ的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
12．（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁
红（主要成分 Fe O ），要 求全过程不 引入 其他金属 元素 。设计 实验 方案如图所 示：
2 3
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 Fe+CuC l ＝ FeC l +Cu 。
2 2
（2）用化学式表示固体甲的成分 F e 、 C u 。
（3）溶液甲中的金属离子是 N a + 、 F e 2 + （用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH） +O +2 H O ═4Fe（OH） 。
2 2 2 3
【答案】见试题解答内容
【解析】废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转
化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻
底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁
粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯
化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）加入过量的A是铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl ＝FeCl +Cu；
2 2
（2）工厂废液中加入过量的A，是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以固体甲的成分为铜和过量的
铁；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+；
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（4）4Fe（OH） +O +2X═4Fe（OH） 可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原子是12个，反应前
2 2 3
应该是12个，其中4个包含在2X，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在2X中，
则X的化学式为H O。
2
题型特点
工业流程图题的内容往往与生产、生活实际联系密切，因此从题干部分看一般都是采取流程图的模式。解
题方法是阅读完流程图后结合相关信息回答问题。流程图的形式各异，从近几年的试题看常见的一种形式
是以操作名称为主线，物质随着操作发生变化。这类题目中通常还包含简单的实验设计，且实验一般为制
备或对样品的定性定量分析实验。
技巧点拨
1、认真读题，了解实验目的
题头（引入信息）→题干（提取信息，应用解题）→题尾（得出结论或产品）。流程题一般只有两个目
的：一是从混合物中分离、提纯某一物质；另一目的就是利用某些物质制备另一物质。
2、仔细分析，读懂流程图
（1）关注方框内所指：有的以操作名称作为框，有的以物质作框，也有以设备做框形成流程的主线，但
每一题都固定以上一种形式为框。
（2）关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。
（3）关注流程“三线”和“核心”（如下图）。
三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程；一般情况主线主产品，分支副产品，回头（可逆线）为循
环。
3、分析问题，回归课本知识，关注信息提示
大多数提问用所学知识便可直接回答，但个别地方往往结合流程或信息提示才能回答，有时还要结合化工
生产实际考虑原料成本低廉、环境友好、产量产率高等等。
1．（2024•凤凰县模拟）“上善若水，水利万物而不争”是古代伟大哲学家老子对水的形容。请回答下面
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有关水的化学知识。
（1）由如图我们可以得知，自来水用到的净水方法主要有沉淀、 过滤 、吸附、消毒等。
（2）在生活中：我们用 肥皂水 鉴别硬水和软水，用 煮沸 的方法降低水的硬度。
【答案】（1）过滤；
（2）肥皂水；煮沸。
【解析】（1）自来水厂净水过程中，沉淀使水中颗粒较大的悬浮物在重力作用下沉降出来，减轻过滤的
负担，过滤除去水中的固体杂质，活性炭吸附除去水中的异味和色素，最后投药消毒，杀灭病毒细菌；
（2）肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水；生活
中，煮沸能将水中的可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度。
2．（2024•洪泽区模拟）2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》（如图1）流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石
颜料化学性质 稳定 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe O ）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁
2 3
的主要反应原理是 F e O +3CO 2Fe+3CO （用化学方程式表示）；
2 3 2
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
将铁矿石、煤捣碎的目的是 增大接触反应，使反应更充分 ，撒入潮泥灰主要作用是 除去二氧化硅
。
【答案】（1）稳定；
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（2）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（3）增大接触反应，使反应更充分；除去二氧化硅。
【解析】（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，说明所用矿石颜料化学性质稳定，不
与其他物质反应。
（2）用赤铁矿炼铁的主要反应原理是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为
Fe O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（3）将铁矿石、煤捣碎的目的是增大接触反应，使反应更充分，撒入潮泥灰（主要成分为石灰石），石
灰石和二氧化硅反应，除去二氧化硅。
3．（2023•周至县二模）久置的铜制品表面会生成绿色的铜锈[主要成分为Cu （OH） CO ]，如图是以锈
2 2 3
蚀严重的废铜屑为原料，设计的两种回收铜的实验方案。
已知：Cu （OH） CO +2H SO ＝2CuSO +3H O+CO ↑；Cu （OH） CO CuO+H O+CO ↑
2 2 3 2 4 4 2 2 2 2 3 2 2
（1）步骤Ⅱ中的现象是 黑色固体变红色 。
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是 过滤 。
（3）步骤Ⅴ中发生反应的化学方程式为 Fe+H SO ═FeSO +H ↑ 。
2 4 4 2
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一 ＝ （填“＞”“＝”或
“＜”）方案二。
【答案】（1）黑色固体变红色。
（2）过滤。
（3）Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
（4）＝。
【解析】（1）步骤Ⅱ中，加热时氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，观察到黑色固体变红色。
故答案为：黑色固体变红色。
（2）步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ都需要进行的实验操作是过滤。
故答案为：过滤。
（3）步骤Ⅴ中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式为Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
故答案为：Fe+H SO ═FeSO +H ↑。
2 4 4 2
（4）同一份废铜屑分别通过上述两种方案最终得到铜的质量：方案一＝方案二，是因为加入的试剂中不
含有铜元素，并且样品中中的铜元素最终都完全转化成铜。
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故答案为：＝。
4．（2024•济宁一模）小明同学去旅游时，用瓶子装了一些山下的泉水，带回实验室，在老师的指导下，
按下列流程进行实验，制取蒸馏水。的回答下列问题：
（1）进行过滤操作时，下列做法错误的是 D 。
A.玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
B.漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C.滤纸的边缘要低于漏斗口
D.液面不要低于滤纸边缘
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 吸附 性，除去水样中的色素和异味。
（3）家庭生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是
AB （填字母序号）。
A.分子质量
B.分子种类
C.分子间隔
【答案】（1）D；
（2）吸附；
（3）煮沸；AB。
【解析】（1）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，选项说法正确；
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，选项说法正确；
C．滤纸的边缘要低于漏斗口，选项说法正确；
D．液面要低于滤纸边缘，以免部分浊液未经过滤进入下端的烧杯，造成滤液浑浊，选项说法错误。
故选：D；
（2）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味；
故填：吸附；
（3）常用煮沸的方法降低水的硬度并消毒。水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是分子种类与分子质
量，分子间隔变大；
故填：煮沸；AB。
5．（2024•杭锦后旗模拟）水、溶液、金属材料在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。
（1）金属材料：①人们将铅、镉、铋、锡等纯金属加热融合制成性能优越的合金——保险丝，主要是因
为保险丝的熔点 低于 （高于、低于）铅、镉、铋、锡等纯金属的熔点，从而有效的防止了电路中发
生火灾，保护了人民的生命财产安全。
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②铁制品是人类使用最广泛的金属，但是全世界每年因锈蚀而报废的金属制品数量惊人，请你写出一条生
活和生产中防止铁制品生锈的具体事例 自行车链条涂润滑油 。
（2）饮用水：①公园、车站、小区等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如
图1所示。直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤 ③ （填数字序号）。
②硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 肥皂水
来鉴别软水和硬水。
（3）溶液：图2是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题：
①t ℃时，将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，所得溶液的质量为 7 5 g。
2
②下列分析正确的是 b c 。
a．甲的溶解度大于乙的溶解度
b．t ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
1
c．若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
d．将甲、乙的饱和溶液从t ℃降温至t ℃，析出晶体的质量甲大于乙
2 1
【答案】（1）①低于；
②自行车链条涂润滑油（其他答案有理即可）；
（2）①③；
②肥皂水；
（3）①75g；
②bc。
【解析】（1）①人们将铅、镉、铋、锡等纯金属加热融合制成性能优越的合金——保险丝，主要是因为
保险丝的熔点低于铅、镉、铋、锡等纯金属的熔点，从而有效的防止了电路中发生火灾，保护了人民的生
命财产安全；
②铁制品是人类使用最广泛的金属，但是全世界每年因锈蚀而报废的金属制品数量惊人，生活和生产中防
止铁制品生锈的具体事例是：自行车链条涂润滑油；
（2）饮用水：①公园、车站、小区等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理过程如
图1所示，直饮水机中起到杀菌消毒作用的是步骤是：③；
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②硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理；可向水样中加入适量的肥皂水来鉴别
软水和硬水；
（3）①t ℃时，甲物质的溶解度时50g，所以将30g固体甲放入50g水中，充分溶解，只能溶解25g的晶
2
体，所得溶液的质量为75g；
②a、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故错误；
b、t ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以饱和溶液的溶质质量分数相等，故正确；
1
c、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，故
正确；
d、将甲、乙的饱和溶液从t ℃降温至t ℃，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故错
2 1
误。
故选：bc。
6．（2023•谷城县校级模拟）水和溶液在生活中应用广泛。
（1）公园、车站等公共场所设有许多可直接取水饮用的饮水台，其中的水处理流程如图所示。直饮水机
中起到杀菌消毒作用的是步骤 ③ （填数字序号）。
（2）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。可向水样中加入适量的 肥皂水
来鉴别软水和硬水。
（3）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：
①P点的含义是 t ℃ 时， a 、 c 物质的溶解度相等 。
1
②t ℃时，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后得到溶液的质量为 7 5 g。
2
③在t ℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至 t ℃时，下列说法正确的是 BD
2 1
（填字母）。
A.t ℃时a、c的溶质质量分数相等
1
B.降温至t ℃，a、b都有固体析出，c不析出
1
C.t ℃时a、b、c三种物质的溶液仍然饱和
1
D.t ℃时三者溶液中溶剂的质量a＜b＜c
1
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【答案】（1）③；
（2）肥皂水；
（3）①t ℃时，a、c物质的溶解度相等；
1
②75；
③BD。
【解析】（1）紫外灯管照射能杀菌消毒，因此直饮水机中起到杀菌消毒作用的是③；
（2）想知道直饮水是软水还是硬水，她可向水样中加入适量的肥皂水来鉴别，加入肥皂水搅拌，产生泡
沫较少的是硬水，产生泡沫较多的是软水；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，P点的含义是：t ℃时，a、c物质的溶解度相等；
1
②t ℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质加入到50g水中充分溶解后，只能溶解25g的晶体，得到溶
2
液的质量为75g；
③在t ℃时，a物质的溶解度最大，c物质的溶解度最小，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中，a物
2
质的溶剂最少，c物质的溶剂最多，同时降温至t ℃时，a、b物质的溶解度减小，析出晶体，c物质的溶解
1
度增大，不会析出晶体，
A、t ℃时，a的溶质质量分数大于c，故错误；
1
B、降温至t ℃，a、b都有固体析出，c不析出，故正确；
1
C、t ℃时，a、b物质的溶液仍然饱和，c物质是不饱和溶液，故错误；
1
D、降低温度，不会影响溶剂质量的变化，所以t ℃时，三者溶液中溶剂的质量a＜b＜c，故正确。
1
故选：BD。
7．（2023•商水县二模）化学小组利用铁粉和含有硝酸铜、硝酸银的混合溶液验证铁、铜、银三种金属的
活动性顺序，设计的部分实验流程如图所示。
（1）写出加入过量的铁粉时，发生反应的化学方程式 Fe+2AgNO ═Fe （ NO ） +2Ag 或 Fe+Cu （ NO ）
3 3 2 3
═Fe （ NO ） +Cu 。（写一个）
2 3 2
（2）滤液中含有什么溶质？ F e （ NO ）
3 2
（3）向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到什么现象？ 有气泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色
【答案】（1）Fe+2AgNO ═Fe（NO ） +2Ag或Fe+Cu（NO ） ═Fe（NO ） +Cu；
3 3 2 3 2 3 2
（2）Fe（NO ） ；
3 2
（3）固体部分溶解，有气泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色。
【解析】（1）由金属活动性Fe＞Cu＞Ag知，向含有AgNO 、Cu（NO ） 的混合溶液中加入足量的铁
3 3 2
粉，铁先与AgNO 反应生成硝酸亚铁和银，AgNO 反应完，铁才能与Cu（NO ） 反应生成硝酸亚铁和
3 3 3 2
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铜，反应的化学方程式为Fe+2AgNO ═Fe（NO ） +2Ag、Fe+Cu（NO ） ═Fe（NO ） +Cu；
3 3 2 3 2 3 2
（2）由于铁过量，滤液为硝酸亚铁溶液；
（3）由于铁过量，滤渣成分为银、铜、铁，向滤渣中加入过量的稀硫酸后，观察到固体部分溶解，有气
泡冒出，溶液颜色由无色变为浅绿色。
8．（2023•长岭县模拟）白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金
属。
先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌
粉与稀硫酸反应更剧烈，镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色，说明锌、镍的金属活动性位于氢前。查阅资
料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为：Ni+H SO ＝NiSO +H ↑。
2 4 4 2
（1）接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。
流程图中，固体 A是 铜 ，②中反应的化学方程式为 Zn+NiSO ＝ ZnSO +Ni （或 Zn+H SO ＝
4 4 2 4
ZnSO +H ↑ ） （写出一个）。
4 2
（2）要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，能达到目的的是 BC （填字
母）。
A．Ni、Cu、ZnSO 溶液
4
B．Zn、Cu、NiSO 溶液
4
C．Ni、ZnSO 溶液、CuSO 溶液
4 4
【答案】（1）铜；Zn+NiSO ＝ZnSO +Ni （或Zn+H SO ＝ZnSO +H ↑ ）；
4 4 2 4 4 2
（2）BC。
【解析】（1）根据资料可知镍能与稀硫酸反应，而铜排在氢后不与酸反应，因此第一步加入的稀硫酸会
与镍反应生成硫酸镍和氢气，故固体A是铜；
由于酸过量，则溶液B中含有硫酸镍和剩余的硫酸，锌会与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，由于锌排在镍
前，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，故化学方程式为：Zn+NiSO ＝ZnSO +Ni（或 Zn+H SO ＝
4 4 2 4
ZnSO +H ↑）；
4 2
（2）A、镍和铜均不能与硫酸锌反应，说明锌的活动性最强，但无法证明镍和铜的活动性，选项A错误；
B、锌能与硫酸镍反应，置换出镍，说明锌在镍前，而铜不与硫酸镍反应无现象，说明铜在镍后，最终证
明锌＞镍＞铜，选项B正确；
C、镍不能与硫酸锌反应，说明锌在镍前，镍能与硫酸铜反应有红色物质析出，说明镍在铜前，最终证明
锌＞镍＞铜，选项C正确；
故选BC。
9．（2024•潮阳区模拟）随着我国“资源节约型”与“环境友好型”社会的建设，金属矿物资源的利用、
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金属材料的回收再利用已成为一项重要工程。某实验小组同学们在老师组织下，对金属的冶炼、金属的回
收再利用等活动开展了项目化学习。
（1）金属的冶炼：炼铁的原理及流程如图所示。
①该流程中，具有还原性的物质有 C 、 CO （填化学式）；
②流程（Ⅲ）中反应的化学反应方程式为 3CO+F e O 2Fe+3CO 。
2 3 2
（2）金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。
①步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反应的化学方程式为 2Al+3H SO ＝ 2A l （ SO ） +3H ↑ ，可以观察到
2 4 2 4 3 2
的现象是 固体部分溶解，有无色气体产生，产生无色溶液 。
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行的操作是 过滤 ，实验室进行该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
玻璃棒 。
③固体A中的主要成分有 铜和银 。
【答案】（1）①C、CO；②3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
（2）①2Al+3H SO ＝2Al （SO ） +3H ↑；固体部分溶解，有无色气体产生，产生无色溶液；②过滤；
2 4 2 4 3 2
玻璃棒；③铜和银。
【解析】（1）①该流程中，焦炭与氧气高温下反应生成二氧化碳，焦炭体现还原性；二氧化碳与焦炭高
温下反应生成一氧化碳，焦炭体现还原性；一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳体
现还原性，因此具有还原性的物质有C、CO；
②流程（Ⅲ）中，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学反应方程式为3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO 。
2
（2）①银、铜均不与稀硫酸反应，而铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，步骤Ⅰ中加入稀硫酸后发生反
应的化学方程式为2Al+3H SO ＝2Al （SO ） +3H ↑；可以观察到的现象是固体部分溶解，有无色气体产
2 4 2 4 3 2
生，产生无色溶液；
②步骤Ⅰ和步骤Ⅱ都要进行把固体与液体分开的操作，该操作方法为过滤；实验室进行过滤操作需要用到
的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
③因为铜、银均不与硫酸反应，而铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，因此固体 A中的主要成分有铜和
银。
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10．（2024•延安模拟）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。
（1）古诗词中有关于“养剑”的描述，如苏轼《谢曹子方惠新茶》：“囊简久藏科斗字，剑锋新莹鹏鹈
膏。”鹏鹈膏指的是鹏鹈这种鸟类的脂肪，涂抹在刀剑上可用于防锈，其原理是 隔绝氧气和水 。
（2）明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先者。现代实验室模拟炼铁的装
置如下：
①写出A中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式 3CO+F e O 2Fe+3CO 。
2 3 2
②C处酒精灯的作用是 处理尾气 CO ，防止污染空气 。
（3）我国载人飞船用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。已知镍（Ni）的金属活动性介于铁与铜之间，为
验证三种金属的活动性，下列选用的药品组合可行的是 ①③ （填序号）。
①FeCl 溶液、Ni、CuCl 溶液
2 2
②FeCl 溶液、Ni、Cu
2
③Fe、NiCl 溶液、Cu
2
【答案】（1）隔绝氧气和水；
（2）①3CO+Fe O 2Fe+3CO ；
2 3 2
②处理尾气CO，防止污染空气；
（3）①③。
【解析】（1）铁在与氧气和水蒸气共存时会发生锈蚀，因此鸟类的脂肪涂抹在刀剑上可用于防锈，其原
理是隔绝氧气和水；
（2）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；
2
②尾气中含有有毒的一氧化碳气体，若直接排放到空气中会造成空气污染，因此C处酒精灯的作用是处理
尾气CO，防止污染空气；
（3）①Ni和FeCl 不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Ni和CuCl 能反应，可验证活动性Ni＞Cu。得出三种
2 2
金属的活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行；
②Ni和FeCl 不反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和FeCl 不反应，可验证活动性Fe＞Cu，只能证明铁的活
2 2
动性最强，无法验证Cu、Ni的金属活动性顺序，故该药品组合不可行；
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③Fe和NiCl 能反应，可验证活动性Fe＞Ni；Cu和NiCl 不反应，可验证活动性Ni＞Cu。得出三种金属的
2 2
活动性：Fe＞Ni＞Cu，故该药品组合可行。
11．（2024•高新区校级模拟）金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列问题。
Ⅰ.小军同学设计下列实验，验证Fe、Cu、Ag金属活动性强弱。
（1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的 AC （填字母）。
A.FeSO 溶液 B.CuSO 溶液 C.H SO 溶液
4 4 2 4
（2）写出B实验中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO ＝ C u （ NO ） +2Ag 。
3 3 2
Ⅱ.黄铜（铜锌合金）用作弹壳的制造，同学们现对一批使用过的锈迹斑斑的弹壳进行研究。
查阅资料：Ⅰ.弹壳上的锈主要成分为碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Cu （OH） CO 。
2 2 3
Ⅱ.铜绿能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液。
（3）从碱式碳酸铜的组成分析，铜锈的生成过程中是铜制品长期暴露在空气中与空气中的 O 、H O和
2 2
CO 化合反应生成铜锈。
2
（4）现要处理这批弹壳来得到硫酸锌和铜，其主要流程如图所示。
①步骤二中加入的金属X是 Z n （填化学式）。
②步骤三中加入稀硫酸的目的是 把锌转化成硫酸锌，与铜分离 。
【答案】（1）AC。
（2）Cu+2AgNO ＝Cu（NO ） +2Ag。
3 3 2
（3）CO 。
2
（4）①Zn。
②把锌转化成硫酸锌，与铜分离。
【解析】（1）为达到实验目的，C实验中X溶液可以选择下列中的 FeSO 溶液（铜不能和硫酸亚铁反
4
应，说明铁比铜活泼）、H SO 溶液（铁能和稀硫酸反应，铜不能和稀硫酸反应，说明铁比铜活泼）。
2 4
故答案为：AC。
（2）B实验中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO ＝Cu（NO ） +2Ag。
3 3 2
故答案为：Cu+2AgNO ＝Cu（NO ） +2Ag。
3 3 2
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（3）从碱式碳酸铜的组成分析可知，碱式碳酸铜中含有碳元素，来自于二氧化碳，铜锈的生成过程中是
铜制品长期暴露在空气中与空气中的O 、H O和CO 化合反应生成铜锈。
2 2 2
故答案为：CO 。
2
（4）①步骤二中加入的金属X是锌（锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜）。
故答案为：Zn。
②步骤三中加入稀硫酸的目的是把锌转化成硫酸锌，与铜分离。
故答案为：把锌转化成硫酸锌，与铜分离。
12．（2024•水富市校级模拟）金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资
源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示：
（1）过程Ⅰ中有关的化学方程式为 Fe+CuSO ＝ FeSO +Cu 。
4 4
（2）过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 溶解过量的铁粉 。
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停
止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是 C 。
A.滤渣中一定有银，没有铜和锌
B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜
C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银
D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
（4）溶液B进行分离，再经过一系列反应可得到氧化铁和氧化铝。氧化铁可用于高炉炼铁，主要反应原
理用化学方程式表示为 ；氧化铝可以用于生产硬铝，如果将硬铝
片（铝合金）和铝片相互刻画， 铝片 的表面会留下划痕。
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀。请写出一条防止铁生锈的
措施： 刷油漆 。
【答案】（1）Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
（2）溶解过量的铁粉；
（3）C；
（4） ；铝片；
（5）刷油漆。
【解析】（1）根据金属的化学活动性顺序可知，Al＞Fe＞Cu，铁能把硫酸铜中的铜置换出来，同时生成
硫酸亚铁，反应的化学方程式为：Fe+CuSO ＝FeSO +Cu；
4 4
（2）根据金属的化学活动性顺序可知，铁在氢前面，铜在氢后面，铁能跟硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢
22关注公众号：陆陆高分冲刺 ~领取：最新版“小中高考-总复习”、最新试卷下载
气，加入过量的稀硫酸的目的是溶解过量的铁粉；
（3）该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停
止后过滤，滤液仍为蓝色，根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，金属间相距越远，最先反
应，锌和硝酸银先反应，如果锌过量，锌还和硝酸铜反应：1、当混合溶液中硝酸银量很多时，此时得到
的滤液中含有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌，滤渣中含有银；2、当混合溶液中硝酸银量很少时，此时得到的
滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，得到的滤渣中含有铜和银；
A、滤渣中除含有银外，也可能含有铜，故选项错误；
B、滤渣中一定不含锌，故选项错误；
C、由上述分析可知，滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌，可能含有硝酸银，故选项正确；
D、滤液中不一定含有硝酸银，故选项错误；
（4）一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO+Fe O
2 3
2Fe+3CO ；合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，如果将硬铝片（铝合金）和铝片相互刻画，铝片的表
2
面会留下划痕；
（5）回收金属对于保护金属资源意义重大，除此之外还要注意防止金属锈蚀，生活中刷油漆可防止铁生
锈。
13．（2024•方城县一模）酸、碱、盐在生活、生产中发挥着重要作用。请回答下列问题。
（1）胃液可以帮助消化，其主要成分的化学式是 HC l 。
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都能解离出 D （填字母序
号）。
A．氢分子 B．氢离子 C．酸根离子 D．氢氧根离子
（3）某化学兴趣小组利用数字化设备，测定氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时溶液pH的变化，实验结果如图
所示。
①写出实验中发生反应的化学方程式 2NaOH+H SO ＝ N a SO +2H O 。
2 4 2 4 2
②区分x点和y点所对应溶液，可选用的一种试剂为 石蕊溶液（或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳
酸钠溶液等） 。
（4）我国海水晒盐的历史悠久。某化学兴趣小组称取一定质量粗盐样品（粗盐中含有可溶性杂质 CaCl 、
2
MgSO 和泥沙等杂质），进行如图提纯操作。
4
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①请写出加入氢氧化钡溶液时发生反应的化学方程式 B a （ OH ） +MgSO ＝ BaSO ↓+Mg （ OH ） ↓ 。
2 4 4 2
②设计实验验证溶液 B中杂质的成分 取适量溶液 B 于试管中，加入足量（或过量）的 CaC l （或
2
BaCl ）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说明溶液
2
中含有 NaOH 。（写出实验步骤和现象）
③根据流程分析“操作Ⅱ”中玻璃棒的作用 搅拌，使液体均匀受热 。
（5）将100g碳酸钠溶液加入到100g稀盐酸中，两者恰好完全反应，最终所得溶液的质量为 195.6g，请计
算反应生成氯化钠的质量。
【答案】（1）HCl。
（2）D。
（3）2NaOH+H SO ＝Na SO +2H O；石蕊溶液（或锌粒或氧化铜粉末或氢氧化铜或碳酸钠溶液等）。
2 4 2 4 2
（4）Ba（OH） +MgSO ＝BaSO ↓+Mg（OH） ↓；取适量溶液B于试管中，加入足量（或过量）的CaCl
2 4 4 2 2
（或BaCl ）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变红，说
2
明溶液中含有NaOH；搅拌，使液体均匀受热。
（5）11.7g。
【解析】（1）人体胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl；
（2）氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质，其本质原因是在水溶液中都能电离出氢氧根离子。
（3）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H SO +2NaOH＝Na SO +2H O；
2 4 2 4 2
②x点溶液的pH＝7，表示氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，溶液中的溶质只有硫酸钠；y点溶液的pH＜
7，表示稀硫酸过量，溶液中的溶质有硫酸和硫酸钠，区分x点和y点所对应溶液，就是检验溶液中是否存
在硫酸，硫酸能使石蕊试液变红，能与活泼金属（如锌）反应产生盐和氢气，能与氧化铜反应生成硫酸铜
和水，能与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，区分 x点和y点
所对应溶液，可以向溶液中：
加入石蕊，若溶液变红色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入锌粒，若有气泡产生，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为x点的溶液；
加入氧化铜，若黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明该
溶液为x点的溶液；
加入氢氧化铜，若蓝色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色，说明该溶液为y点的溶液；若无明显现象，则说明
该溶液为x点的溶液；
加入碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明该溶液为 y点的溶液；若无明显现象，则说明该溶液为 x点的溶
液。
（4）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，该反应的化学方程式为 MgSO +Ba（OH）
4 2
＝BaSO ↓+Mg（OH） ↓；
4 2
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②氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡，碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化
钠，与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；溶液 B中含有过量的碳酸钠和生成氢氧化钠这两种杂
质；碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存
在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，
再检验氢氧化钠的存在。验证这两种杂质成分的方案是取适量溶液 B于试管中，加入足量（或过量）的
CaCl （或BaCl ）溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钠，静置，取上层清液，滴加无色酚酞溶液变
2 2
红，说明溶液中含有NaOH；
③操作Ⅱ的目的是从溶液B中得到氯化钠固体，由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，应采用蒸发结晶法
得到溶液中的氯化钠晶体，蒸发过程中玻璃棒的作用搅拌，使液体均匀受热；
（5）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，反应过程中减少的质量为生成
的二氧化碳质量。
由题意知产生CO 的质量为：100g+100g﹣195.6g＝4.4g。
2
设反应生成氯化钠的质量为x。
Na CO +2HCl═2NaCl+H O+CO ↑
2 3 2 2
117 44
x 4.4g
＝
x＝11.7g
答：反应生成氯化钠的质量为11.7g。
14．（2024•大东区模拟）NaCl广泛存在于海水、盐井水、盐湖水中。我国85%以上的食盐产自盐湖。盐
湖水的主要成分是NaCl，还含有泥沙和较多量的Na SO 等。
2 4
绘制溶解度曲线
如表为NaCl和Na SO 的溶解度：
2 4
温度（℃） 0 10 20 30 40
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
Na SO 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8
2 4
（1）根据提供的溶解度数据，在图1中绘制Na SO 的溶解度曲线。
2 4
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（2）15℃时，NaCl的溶解度 ＞ Na SO 的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
2 4
古人用盐湖水晒盐
（3）引卤：盐湖水引入蒸发畦，借助日晒和风吹使水分蒸发，溶液中溶质的质量分数 增大 ，得到一
定浓度的卤水。
（4）过“箩”：将上述卤水降温冷却，结晶得到所谓“箩”，“箩”是 硫酸钠 晶体。
……
（5）晒盐：过“箩”4﹣5次的卤水进入结晶池，继续风吹日晒得到食盐晶体，该结晶方法为 蒸发结晶
。
选择适合晒盐的盐水浓度
古人用石莲子检验卤水浓度：往卤水中投入石莲子，通过石莲子的沉浮确定溶液的浓度。（卤水浓度越
高，溶液的密度越大）。
（6）20℃时，配制以下浓度的NaCl溶液。
烧杯编号 1 2 3 4 5 6
NaCl的质量分 17.0% 19.0% 21.0% 23.0% 25.0% 26.0%
数
投入石莲子 下沉 下沉 下沉 上浮 上浮 上浮
①配制25%的NaCl溶液100g，需要NaCl 2 5 g。
②如图2配制溶液的操作正确的是 AD 。
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（7）投入石莲子
实验记录见上表，则4号和 5 、 6 号烧杯中溶液的浓度适合于晒盐。
现代制盐
利用海水提取粗盐，流程如图3所示。
（8）粗盐提纯时，通过 溶解、过滤、蒸发 除去泥沙（填操作名称）。
（9）母液是NaCl的 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【答案】（1） ；
（2）＞；
（3）增大；
（4）硫酸钠；
（5）蒸发结晶；
（6）①25；
②AD；
（7）5、6；
（8）溶解、过滤、蒸发；
（9）饱和溶液。
【解析】（1）根据表中数据，可画出硫酸钠的溶解度曲线为： 。
（2）由前面所画的图可知，15℃时，NaCl的溶解度大于Na SO 的溶解度。
2 4
（3）水分蒸发过程中，溶质质量不变，溶剂质量减小，则溶质质量分数变大。
（4）由于氯化钠的溶解度受温度影响比较小，硫酸钠的溶解度受温度影响比较大，则降温可得到硫酸钠
晶体。
（5）风吹日晒得到氯化钠的过程成为蒸发结晶。
（6）①配制25%的NaCl溶液100g，需要NaCl的质量为100g×25%＝25g。
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②A、称量药品时，药品要放在称量纸上，正确；
B、用量筒量取水时，应平视凹液面最低处，不正确；
C、不能在量筒中溶解药品，不正确；
D、药品要保存在细口瓶中，且标签上要标注试剂名称和溶质质量分数，正确。
（7）由图可知，石莲子在4、5、6号烧杯中均上浮，则说明溶液密度较大，则浓度较大，可用于晒盐。
（8）若想除去粗盐中难溶性杂质，可用溶解、过滤、蒸发的方法。
（9）母液不能继续溶解氯化钠，则为氯化钠的饱和溶液。
28
