文档内容
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题型 02 物质推断题
目 录
01 挑战中考题·查能力漏洞
类型1 文字叙述型
类型2 框图型
类型3 线型转化型
类型4 游戏型
类型5 实验流程型
02 突破题型·补能力漏洞
题型特点
技巧点拨
03 能力提升演练
类型1 文字叙述型
1．（2023•成都）甲、乙、丙、丁均为常见物质，甲、乙是金属单质，甲、丙、丁均含同一种元素，转化
关系如图（“→”表示一步转化）。下列判断错误的是（ ）
A．甲的活动性强于乙
B．乙不能与酸反应
C．若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐
D．转化中的基本反应类型一定有置换反应
【答案】B
【解析】A、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，甲的活动性强于乙，故选项说法正确。
B、甲可以是铁、镁等金属，乙可以是锌、铜等金属，若甲是镁，乙可以是锌，丙可以是硫酸镁，丁可
以是氧化镁，锌能与酸反应，故选项说法错误。
C、若甲是铁，乙是铜，丙是硫酸亚铁，丁是四氧化三铁，若丙、丁类别不同，则一定为氧化物和盐，
故选项说法正确。
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D、甲、乙是金属单质，甲能转化为乙，该转化属于置换反应，则转化中的基本反应类型一定有置换反
应，故选项说法正确。
故选：B。
3．（2022•齐齐哈尔）（多选）某碳酸钠样品中可能含有碳酸钾、氯化钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙中的
一种或几种杂质，化学兴趣小组同学对碳酸钠样品中杂质的成分进行了如下探究：
步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解并产生气体。
步骤3：另取10.6g该样品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳。
结合以上探究过程，下列说法正确的是（ ）
A．通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠
B．步骤1所得滤液中至少含有2种阳离子
C．所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
D．该样品的组成最多有4种情况
【答案】AD
【解析】步骤1：取少量该样品于烧杯中，加入足量水充分溶解后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，沉
淀可能为碳酸钡、硫酸钡、碳酸钙中的一种和几种；步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入足量的稀硝
酸，部分沉淀溶解并产生气体，说明沉淀中一定有硫酸钡，还有碳酸钡、碳酸钙中的至少一种，则杂质
中一定含有氯化钡和硫酸钠；根据纯净的碳酸钠 10.6克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸钾13.8
克时，会生成二氧化碳4.4克，纯净的碳酸钙10克时，会生成二氧化碳4.4克，步骤3：另取10.6g该样
品加入200g稀盐酸，恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳，说明杂质中一定含有碳酸钙。
A、由上述分析可知，通过步骤1和步骤2可得出杂质中一定含有氯化钡和硫酸钠，故正确；
B、碳酸钠样品中一定含有硫酸钠、氯化钡、碳酸钙，步骤1所得滤液中至少含有1种阳离子——钠离
子，故错误；
C、根据盐酸与生成二氧化碳的质量关系可以看出：
设消耗氯化氢的质量为x
2HCl﹣﹣﹣﹣CO
2
73 44
x 4.4g
x＝7.3g
故盐酸的质量分数是 ×100%＝3.65%，故错误；
D、由上述分析可知，该样品的组成可能为碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙；碳酸钠、硫酸钠、氯化
钡、碳酸钙、碳酸钾；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸钙、氯化钠；碳酸钠、硫酸钠、氯化钡、碳酸
钙、碳酸钾、氯化钠，共4种情况，故正确；
故选：AD。
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4．（2023•绥化）A﹣I是初中化学常见的九种物质，相互之间发生如下反应：
①A+B→C+D ②B+E→F+H ③C+E→F+G ④G+I A
其中E、G、H、I为单质，通常状况下，H、I为气体，C溶液呈蓝色，A是一种黑色固体，B是铅酸蓄
电池中的酸，反应③是湿法冶金的原理。请回答问题。
（1）物质H的化学式是 H 。
2
（2）反应②除了有气体生成外，还能观察到 溶液由无色逐渐变成浅绿色 。
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，反应后与反应前相比，溶液质量 减小 （选填“增大”“减
小”或“不变”）。
【答案】（1）H ；
2
（2）溶液由无色逐渐变成浅绿色；
（3）减小。
【解析】（1）由分析可知，物质H是氢气，化学式是：H 。
2
（2）反应②是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，除了有气体生成外，还能观察到溶液由无色逐渐变
成浅绿色。
（3）将E加入到C的溶液中充分反应，发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁的相对原
子质量小于铜，铁、铜在化合物中的化合价都是+2价，则反应后与反应前相比，溶液质量减小。
类型2 框图型
2．（2023•武汉）归纳整理是学习化学的重要方法。如图涉及的是初中化学常见物质及反应，甲、乙、丁
中至少含有一种相同的元素。其中“→”表示一种物质通过一步反应可以转化为另一种物质，“—”表
示相连两种物质可以反应。（反应条件、部分反应物、生成物已略去）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲能使带火星木条复燃，则丁可能具有还原性
B．若丁可用于治疗胃酸过多，则甲可能是胃液中含有的酸
C．若乙、丙含有相同的金属元素，则丙、丁可以发生复分解反应
D．若丙、丁常温下都是黑色固体，则乙→CO 的反应可以为置换反应
2
【答案】D
【解答】A、若甲能使带火星木条复燃，则甲为氧气，甲能转化为乙，乙能转化为 CO ，乙能与丁反
2
应，丁能转化为二氧化碳，铜在氧气中加热生成氧化铜，一氧化碳与氧化铜加热时生成二氧化碳和铜，
乙可能是氧化铜，丁可能是一氧化碳；丙能与甲反应，能与CO 反应，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，
2
在高温条件下与二氧化碳反应生成一氧化碳，丙可能是碳，综上所述：丁可能是一氧化碳，具有还原
性，故说法正确；
B、若丁可用于治疗胃酸过多，丁能转化为CO ，碳酸氢钠能与盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，可用
2
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于治疗胃酸过多，则丁可能是碳酸氢钠；甲能转化乙，乙能与丁（碳酸氢钠）反应，盐酸能与硝酸银反
应生成氯化银沉淀和硝酸，硝酸能与碳酸氢钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，乙可能是硝酸；甲能与
丙反应，丙与二氧化碳反应，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，
丙可能是氢氧化钙，综上所述：甲可能是胃液中含有的酸（盐酸），故说法正确；
C、若乙、丙含有相同的金属元素，丙能与二氧化碳反应，乙能转化为二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化
碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则丙可能是氢氧化钙，乙可
能是碳酸钙；丁能与乙反应，丁能转化为CO ，碳酸钙与硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，丁可能
2
是硫酸；甲、乙、丁中至少含有一种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（氢氧
化钙）反应，能转化为乙（碳酸钙），能转化为二氧化碳，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧
化钠，能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，甲可能是碳酸钠；综上所述：丙是氢氧化钙，丁是硫
酸发生的反应是氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化
合物的反应，属于复分解反应，故说法正确；
D、若丙、丁常温下都是黑色固体，丙能与二氧化碳反应，丁能转化为二氧化碳，碳与二氧化碳在高温
条件下生成一氧化碳，氧化铜能与碳加热时生成铜和二氧化碳，丙可能是碳，丁可能是氧化铜；丁能与
乙反应，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则乙可能是一氧化碳；甲、乙、丁中至少含有一
种相同的元素，该元素根据以上分析为可能氧元素，甲能与丙（碳）反应，能转化为乙（一氧化碳），
能转化为二氧化碳，氧气与碳在点燃时，完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，则甲可能
是氧气；综上所述：乙→CO 的反应可以为氧化铜与一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，该反应
2
是由两种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，不属于置换反应，也可以一氧化碳在氧气中燃
烧生成二氧化碳，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，即乙→CO 的反应不可能
2
是置换反应，故说法错误。
故选：D。
5．（2022•湖北）A、B、C、D为初中化学常见的物质，其中B由两种元素组成。A和B反应生成C和D
（如图所示，部分反应条件已省略）。请按要求作答：
（1）若A和C为单质，B和D为化合物，该反应属于 置换反应 （填基本反应类型）。
（2）若A、B、C、D为同一类别的物质（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐，下同）。任写一
个符合条件的化学方程式 N a CO +CaCl ＝ CaCO ↓+2NaCl （答案合理即可） 。
2 3 2 3
（3）若 A、B、C、D 均为不同类别的物质，任写一个符合条件的化学方程式 HCl+NaOH ＝
NaCl+H O （答案合理即可） 。
2
（4）若A、B、C为同一类别的物质，D与它们不同类别。则C的化学式是 CO 。
2
【答案】（1）置换反应。
（2）Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl（答案合理即可）。
2 3 2 3
（3）HCl+NaOH＝NaCl+H O（答案合理即可）。
2
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（4）CO 。
2
【解析】（1）单质与化合物反应生成另一种单质和化合物，符合置换反应特点；
故答案为：置换反应。
（2）四种物质都是一类，单质、酸、碱、氧化物无法实现，只有盐可以，碳酸钠与氯化钙反应生成碳
酸钙和氯化钠，其他盐类也可以，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为
Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl，其他答案合理即可；
2 3 2 3
故答案为：Na CO +CaCl ＝CaCO ↓+2NaCl（答案合理即可）。
2 3 2 3
（3）酸碱反应生成盐和水，水为氧化物，符号四种物质都是不同类，任选一组书写即可，盐酸与氢氧
化钠反应生成氯化钠和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为 HCl+NaOH＝NaCl+H O，其
2
他酸碱反应也可以，答案合理即可；
故答案为：HCl+NaOH＝NaCl+H O（答案合理即可）。
2
（4）一氧化碳与氧化铁反应生成二氧化碳和铁，A、B、C都是氧化物，D为单质，符合题目要求，所
以C为二氧化碳；
故答案为：CO 。
2
6．（2023•南京）图中A～J表示初中化学常见的物质。其中B、D、H为单质，其余均为化合物。A是一
种常见液体，生活中可用来灭火；D、E、J均为黑色固体；I俗称苏打；反应①、②、③、④分别属
于不同的基本反应类型。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关
系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：I N a CO 。
2 3
（2）写出反应③的化学方程式 CaO+H O ＝ Ca （ OH ） 。
2 2
（3）写出H→F反应的化学方程式 O +2C 2CO 。
2
（4）写出D与G反应的化学方程式 C+CO 2CO 。
2
【答案】（1）Na CO ；
2 3
（2）CaO+H O＝Ca（OH） ；
2 2
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（3）O +2C 2CO；
2
（4）C+CO 2CO。
2
【解析】（1）由分析可知，I是碳酸钠，化学式为：Na CO 。
2 3
（2）反应③是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H O＝Ca（OH） 。
2 2
（3）H→F是反应是氧气不足时，氧气和碳在点燃的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：
O +2C 2CO。
2
（4）D与G是反应是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO
2
2CO。
类型3 线型转化型
7．（2023•内蒙古）A、B、C、D为初中化学常见物质，它们都含有同一种元素，B是最常用的溶剂，D
俗称干冰。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质）。
（1）A的化学式为 H O 。
2 2
（2）写出D的一种用途 灭火 。
（3）A→C反应的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ ，该反应属于 分解 反应。
2 2 2 2
【答案】（1）H O ；
2 2
（2）灭火；
（3）2H O 2H O+O ↑；分解。
2 2 2 2
【解析】（1）A、B、C、D为初中化学常见物质，都含有同一种元素，B是最常用的溶剂，所以B是
水，D俗称干冰，所以D是二氧化碳，水、二氧化碳中都含有氧元素，A、B、C、D中都含有同一种元
素氧元素，水和C可以相互转化、C可以转化为二氧化碳，所以C是氧气，A可以转化为水、氧气，所
以A是过氧化氢，经过验证，推导正确，所以A是过氧化氢，化学式为H O ；
2 2
（2）D是二氧化碳，其具有不支持燃烧也不可燃烧的性质，可用于灭火；
（3）A→C 反应即过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，反应特征是“一变
2 2
多”，该反应属于分解反应。
8．（2023•赤峰）A﹣E为初中化学常见的物质，其中 A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶
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剂，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射。完成下列问题：
（1）E物质是 四氧化三铁 。
（2）写出D物质的一种用途 冶炼金属 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 2H O 2H O+O ↑ 。
2 2 2 2
（4）反应Ⅰ的基本反应类型为 分解反应 。
【答案】（1）四氧化三铁；（2）冶炼金属；（3）2H O 2H O+O ↑；（4）分解反应。
2 2 2 2
【解析】（1）A﹣E为初中化学常见的物质，A、C两种物质的组成元素相同，C是最常用的溶剂，所
以C是水，反应Ⅲ的现象为剧烈燃烧，火星四射，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，所以 B
是氧气，E是四氧化三铁，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以 A是过氧化氢，
水在通电的条件下生成氢气和氧气，所以 D是氢气，经过验证，推导正确，所以 E物质是四氧化三
铁；
（2）D物质的一种用途是冶炼金属；
（3）反应Ⅰ是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H O
2 2
2H O+O ↑；
2 2
（4）反应I是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，基本反应类型为分解反应。
9．（2023•襄阳）襄阳有许多名胜古迹，引来众多游客赏玩。岘山摩崖石刻是目前国内最大的伏羲雕像，
它用巨型石灰石雕刻而成。某同学绘制了常见物质A﹣G间的关系图（如图）。已知物质A是石灰石的
主要成分，A、B、D、E、F是不同类别的物质，D和G反应后溶液呈黄色。图中“—”表示物质间能
发生化学反应，“→”表示物质间存在一步可以实现的转化关系（部分反应物、生成物和反应条件未标
出）。据此回答下列问题：
（1）物质A的化学式是 CaCO 。
3
（2）F和G反应所属的基本反应类型是 置换反应 。
（3）B和E反应的化学方程式是 CO +Ca （ OH ） ＝ CaCO ↓+H O 。
2 2 3 2
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【答案】（1）CaCO ；
3
（2）置换反应；
（3）CO +Ca（OH） ＝CaCO ↓+H O。
2 2 3 2
【解析】（1）由分析可知：物质A的化学式是CaCO 。
3
（2）F和G的反应是碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和一氧化碳，一种单质和一种化合物反应生成
另一种单质和另一种化合物的反应，是置换反应。
（3）B和E的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应会生成碳酸钙和水，化学方程式是CO +Ca（OH） ＝
2 2
CaCO ↓+H O。
3 2
类型4 游戏型
10．（2022•贺州）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由 Zn、HCl、KOH、CuSO 和CaCO 五名“队
4 3
员”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完成一次
有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。
回答下列问题：
（1）已知丙与丁两“队员”反应生成的气体会导致温室效应，请写出其化学方程式： 2HCl+CaCO ＝
3
CaCl +H O+CO ↑ 。
2 2 2
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途是 建筑材料 （或补钙剂）。
（3）请写出甲、乙两“队员”反应的化学方程式： CuSO +2KOH ＝ Cu （ OH ） ↓+K SO 。该反应
4 2 2 4
属于 复分解 反应（填基本反应类型）。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如
果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 CuO （答案合理即可） （写一
种即可）
【答案】见试题解答内容
【解析】（1）锌与甲可以反应，则甲从盐酸和硫酸铜中选择，而乙可与甲反应，则乙为氢氧化钾，氢
氧化钾可与盐酸和硫酸铜反应，因此丙也从盐酸和硫酸铜中选择，剩余丁为碳酸钙，丁与丙反应生成温
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室气体二氧化碳，则丙为盐酸，甲为硫酸铜，所以甲为硫酸铜，乙为氢氧化钾，丙为盐酸，丁为碳酸
钙，丙盐酸与丁碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化
学方程式为2HCl+CaCO ＝CaCl +H O+CO ↑；
3 2 2 2
故答案为：2HCl+CaCO ＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
（2）丁为碳酸钙，可以用作建筑材料，也可以作为补钙剂；
故答案为：建筑材料。
（3）甲硫酸铜与乙氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，
所以化学方程式为CuSO +2KOH＝Cu（OH） ↓+K SO ；反应物相互交换组分，且反应后有沉淀生成，
4 2 2 4
符合复分解反应的特点；
故答案为：CuSO +2KOH＝Cu（OH） ↓+K SO ；复分解。
4 2 2 4
（4）X替换碳酸钙，与盐酸可以反应，而又不属于酸、碱、盐、单质，则剩余符合此要求的为氧化
物，所以X为氧化铜、氧化铁等，答案合理即可；
故答案为：CuO（答案合理即可）。
11．（2020•河池）某同学用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏。如图所示。
游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中A物质的俗称是纯碱，C物质的溶液呈蓝色。请回答
下列问题：
（1）C物质的化学式是 CuSO 。
4
（2）A物质与B物质反应的化学方程式为 N a CO +Ba （ OH ） ═BaCO ↓+2NaOH 。
2 3 2 3
（3）B物质与E物质反应的基本类型是 复分解 反应。
（4）按游戏规则，下列物质能代替D物质的是 C （填字母序号）。
A.银
B.氯化铜
C.氢氧化钠
D.氧化铁
（5）从微观角度分析，A物质与E物质发生反应的实质是 碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二
氧化碳分子 。
【答案】（1）CuSO ；
4
（2）Na CO +Ba（OH） ═BaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（3）复分解；
（4）C；
（5）碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子。
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【解析】（1）A物质的俗称是纯碱，则A为碳酸钠，C物质的溶液呈蓝色，则C为硫酸铜，五种物质
中，能和硫酸铜、碳酸钠同时反应的B为氢氧化钡，能和氢氧化钡、碳酸钠同时反应的E为硫酸，剩余
的D为铁；
故填：CuSO ；
4
（2）A物质与B物质反应的化学方程式为：Na CO +Ba（OH） ═BaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
故填：Na CO +Ba（OH） ═BaCO ↓+2NaOH；
2 3 2 3
（3）B物质与E物质，是氢氧化钡与硫酸的反应，属于复分解反应；
故填：复分解；
（4）氢氧化钠能和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，能和硫酸反应生成水；
故填：C；
（5）从微观角度分析，A物质与E物质发生反应的实质是：碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二
氧化碳分子；
故填：碳酸根离子和氢离子反应生成水分子和二氧化碳分子。
类型5 实验流程型
12．（2023•镇江）现有一包不纯的Na SO 固体，可能含有Na CO 、BaCO 、FeCl 、NH HCO 、NaCl中
2 4 2 3 3 3 4 3
的一种或几种，现做如下实验。
（1）取适量的固体微热，无氨味，则原固体中一定不含 NH HCO 。
4 3
（2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，则原固体中一定不含 BaCO 、 FeC l 。
3 3
（3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO ） 溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体
3 2
A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，则原固体中一定含 N a CO ，写出部分固体溶解反应的化
2 3
学方程式： BaCO +2HNO ＝ B a （ NO ） +H O+CO ↑ 。
3 3 3 2 2 2
（4）取少量滤液B，滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，则原固体中一定含 NaC l 。
3
【答案】（1）NH HCO ；
4 3
（2）BaCO 、FeCl ；
3 3
（3）Na CO ；BaCO +2HNO ＝Ba（NO ） +H O+CO ↑；
2 3 3 3 3 2 2 2
（4）NaCl。
【解析】（1）取适量的固体微热，无氨味，因为NH HCO 受热分解生成氨气、水和二氧化碳，则原固
4 3
体中一定不含：NH HCO 。
4 3
（2）另取适量的固体加水溶解，得无色澄清溶液，因为BaCO 难溶于水，FeCl 溶液呈黄色，则原固体
3 3
中一定不含：BaCO 、FeCl 。
3 3
（3）向步骤（2）所得溶液中加入过量的Ba（NO ） 溶液，过滤得白色固体A和无色滤液B。取固体
3 2
A，加入过量的稀硝酸，部分固体溶解，因为Na SO 和Ba（NO ） 反应生成不溶于酸的BaSO 沉淀，
2 4 3 2 4
Na CO 和Ba（NO ） 反应生成溶于酸的BaCO 沉淀，则原固体中一定含：Na CO ；部分固体溶解的
2 3 3 2 3 2 3
反应是BaCO 和HNO 反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：BaCO +2HNO ＝Ba
3 3 3 3
（NO ） +H O+CO ↑。
3 2 2 2
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（4）取少量滤液B，滴加AgNO 溶液，产生白色沉淀，因为NaCl和AgNO 反应生成AgCl沉淀和
3 3
NaNO ，而实验过程中没有引入氯离子，则原固体中一定含：NaCl。
3
13．（2023•济南）已知某固体混合物A中可能含有Na CO 、Ba（NO ） 、NH Cl、（NH ） SO 四种物
2 3 3 2 4 4 2 4
质中的两种或多种。小明和小红共同探究A的成分，他们分别取一定量固体混合物A，按如图所示进行
探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①无色气体E为 NH （填化学式）；白色沉淀F为 AgC l （填化学式）。
3
②写出步骤Ⅰ中发生反应的一个化学方程式： B a （ NO ） +H SO ＝ BaSO ↓+2HNO 。
3 2 2 4 4 3
③在无色滤液G中，一定大量存在的阳离子是 H + 、 N a + 、 B a 2 + 、 （填离子符号）。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH ） SO 一定不存在 （选填“一定存在”
4 2 4
“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 固体混合物 A 中 B a （ NO ） 一定存
3 2
在，若 （ NH ） SO 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象不符，所以 （ NH ） SO 一定
4 2 4 4 2 4
不存在（合理即可） 。
【答案】①NH ；AgCl
3
②Ba（NO
3
）
2
+H
2
SO
4
＝BaSO
4
↓+2HNO
3
；
③H+、Na+、Ba2+、 ；
④一定不存在；固体混合物A中 Ba（NO ） 一定存在，若 （NH ） SO 存在，在步骤Ⅱ中会生成
3 2 4 2 4
白色沉淀，与实验现象不符，所以 （NH ） SO 一定不存在（合理即可）。
4 2 4
【解析】①有上述分析可知：无色气体E为 NH ；白色沉淀F为 AgCl。
3
②步骤Ⅰ中发生的反应为：硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式：Ba（NO ）
3
+H SO ＝BaSO ↓+2HNO 。
2 2 4 4 3
③在无色滤液G中含有硝酸钠、稀硝酸、氯化铵、硝酸钡，一定大量存在的阳离子是 H+、Na+、
Ba2+、 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物A中，（NH ） SO 一定不存在，得出此结论的理由是固体
4 2 4
混合物A中 Ba（NO ） 一定存在，若 （NH ） SO 存在，在步骤Ⅱ中会生成白色沉淀，与实验现象
3 2 4 2 4
不符，所以 （NH ） SO 一定不存在（合理即可）。
4 2 4
14．（2022•临沂）芯片、光导纤推在代科技发展中有着十分重要的作用，制造芯片要用到高纯硅，制造光
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导纤维要用到高纯二氧化硅。利用石英砂（主要成分是二氧化硅）通过如下工艺流程可以分别制备高纯
硅和高纯二氧化硅（反应中部分生成物已略去）。
（1）硅是地壳中元素含量居第二位的 非金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）反应①的化学方程式：SiO +2C Si+2CO↑，其中SiO 发生了 还原 （填“氧化”或
2 2
“还原”）反应。
（3）反应②和反应③都属于置换反应。工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是 HC l （填化学
式）；工艺流程Ⅱ中反应③的化学方程式是 SiC l +O SiO +2Cl 。
4 2 2 2
【答案】（1）非金属；
（2）还原；
（3）HCl；SiCl +O SiO +2Cl 。
4 2 2 2
【解析】（1）硅元素名称带石字旁，属于非金属元素，故答案为：非金属；
（2）二氧化硅在反应中失去氧，发生的是还原反应，故答案为：还原；
（3）工艺流程Ⅰ中可以循环利用的物质是气体A，根据化学反应前后元素种类不变，则气体A是氯化
氢，工艺流程Ⅱ中反应③是四氯化碳和氧气在高温条件下生成氯气和二氧化硅，化学方程式为
SiCl +O SiO +2Cl ，故答案为：HCl；SiCl +O SiO +2Cl 。
4 2 2 2 4 2 2 2
题型特点
化学推断题在题型当中出现时，它考察的知识面比较广，变化多端。综合性调查较强他考察同学们
的思维，推理能力。更能体现出同学们对基础知识掌握的熟练程度。做这种题型的总体原则，就是要找到
典型综合分析，通过检验来验证自己的答案是否正确。解题时，我们往往是要通过题目当中的突破口，经
过层层推理，直到找出题目当中不确定性的物质为止，才能开始进行解题，这个过程难度较大。而且我们
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在进行推理时，一定要尽量些把比较明显的突破口写在题目上，然后再以顺推或逆推的方式进行。
技巧点拨
通常在推断题当中，我们常见的突破口主要是有以下的特征。
1、以物质的颜色作为突破口。
这是最明显的标志，比如蓝色的溶液。那最常见的就是硫酸铜溶液。或者是含有二价铜的溶液。浅绿色的
溶液，则是含有二价铁的溶液。白色的沉淀，常见的如氯化银，碳酸钡，碳酸钙。碳酸银，氢氧化镁，氢
氧化铝等。黄色的溶液，则是含有三价铁的溶液。这些颜色的变化不管是单质，溶液或者是沉淀，对于我
们解题时形成关键的突破口是非常重要的，所以平时学习时一定要牢记。
2、以典型的反应条件为突破口。
参加反应时，反应的条件一般会出现。加热高温通电或加入催化剂的情况。在整个初中化学阶段，其涉及
的特殊情况来说，也并不是很多，所以我们也可以通过这反应的条件作为解题的突破口。例如当用到通电
的条件时，一般是水在通电的情况下进行分解。
3、以物质特征的反应现象为突破口。
说到反应的现象，其实就是反应物在反应的过程当中产生的现象是大家解题的另一个突破口，比如能使燃
烧着的木条正常燃烧的气体是空气。二氧化碳使燃烧的火焰熄灭。能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
是二氧化碳，这些特点都是我们常见的。学习内容中比较显著的特征。这也是我们解题的突破口。
1．（2024•青羊区校级一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，它们之间有如图所示转化关系（部分
反应物、生成物及反应条件已略去，“—”表示相邻的两种物质能发生反应，“→”表示某一物质经一
步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若丙为氧气，则乙可以是具有还原性的物质
B．若甲为金属氧化物，乙为碳，则丙是一氧化碳
C．若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧化碳
D．符合该转化关系所涉及的物质可以是固体、液体和气体
【答案】B
【解析】A、若丙为氧气，氧气具有氧化性，能与具有还原性的物质反应，若丙为氧气，则乙可以是具
有还原性的物质，说法正确；
B、碳具有还原性，在一定条件下能与金属氧化物反应，若甲为金属氧化物，乙为碳，乙能与丙反应，
则丙不是一氧化碳，说法错误；
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C、乙和甲能相互反应，碳、氢气和一氧化碳都具有可燃性，若乙为氧气，则甲可以是碳、氢气或一氧
化碳，说法正确；
D、由上面分析可知，若甲是氧化铜，乙是碳，丙是二氧化碳，丁是水，则符合该转化关系所涉及的物
质可以是固体、液体和气体，故D正确；
故选：B。
2．（2023•罗庄区二模）2022年第24届冬季奥运会在北京市完美落幕，冰雪五环惊艳世界。在复习时同
学们惊奇的发现。“五环”能形象的呈现常见物质间的关系，如图所示，甲、乙分别是 O 、Fe O 、稀
2 2 3
盐酸、Ca（OH） 四种物质中的一种，“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法不
2
正确的是（ ）
A．甲与碳的反应有可能生成有毒物质
B．铁在潮湿的环境中生锈，跟甲有关
C．铁与乙反应得到浅绿色溶液
D．图中反应只涉及两种基本反应类型
【答案】D
【解析】A、由分析可知，甲为氧气，碳在氧气中不充分燃烧时会产生有毒气体一氧化碳，故A正确；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，甲为氧气，铁在潮湿的环境中生锈，跟甲有关，故B正确；
C、盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液为浅绿色，故C正确；
D、碳和氧气以及铁和氧气的反应属于化合反应，铁和盐酸的反应属于置换反应，碳酸钙和盐酸的反应
属于复分解反应，涉及三种基本反应类型，故D错误；
故选：D。
3．（2024•建邺区模拟）如图中甲、乙、丙、丁、戊依次为单质、氧化物、酸、碱、盐。相连物质之间件
发生化学反应，且生成物之一为水。下列说法不正确的是（ ）
A．甲和乙的反应中一定有元素化合价的变化
B．乙和丙反应后溶液可能为蓝色
C．丙和丁发生的反应一定属于中和反应
D．若丁和戊反应生成气体，则该气体能使紫色石蕊溶液变红
【答案】D
【解析】A、甲为单质，乙为氧化物，甲和乙反应生成水的反应中一定有化合价的变化，故A正确；
B、若乙为CuO，丙为HCl，反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色，故B正确；
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C、若丙为酸，丁为碱，则丙和丁的反应一定属于中和反应，故C正确；
D、因为丁为碱，戊为盐，反应生成的气体应为氨气，氨气能使紫色石蕊溶液变蓝，故D错误；
故选：D。
4．（2024•淮安区一模）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。一种处理H S并回收S的
2
工艺如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．①中发生的是复分解反应
B．反应②为：CuS+2FeCl ═CuCl +2FeCl +S
3 2 2
C．整个过程中不需要补充CuCl 、FeCl
2 2
D．回收17kgH S至少要消耗4kgO
2 2
【答案】D
【解析】A.①是CuCl
2
和H
2
S反应生成CuS和 HCl的反应，符合两种化合物互相交换成分，生成两种
新的化合物，属于复分解反应，故A正确；
B.根据图示信息可知，反应②为：CuS+2FeCl ═CuCl +2FeCl +S，故B正确；
3 2 2
C.CuCl 是①的反应物，是②的生成物，可循环利用；FeCl 是反应②的生成物，是反应③的反应
2 2
物，可循环利用，因此整个过程中不需要补充CuCl 、FeCl ，故C正确；
2 2
D.回收S的总反应为：硫化氢和氧气反应生成硫和水，该反应的化学方程式为：2H S+O ＝2S↓+2H O，
2 2 2
即68份质量的硫化氢和32份质量的氧气反应，所以回收17kg硫化氢至少要消耗8kg氧气，故D错
误。
故选：D。
5．（2024•子洲县校级一模）实验室有一包粉末，其中可能含有 FeCl 、BaCO 、NaNO 、NaCl、Na SO
3 3 3 2 4
和Ba（NO ） 中的一种或几种，取少量该粉末样品按下列流程进行实验，下列说法不正确的是
3 2
（ ）
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A．原白色粉末中至少含有两种物质
B．步骤②中还可观察到有气体产生
C．甲试剂能使得无色酚酞溶液变红
D．无色溶液乙最多含有两种阳离子
【答案】D
【解析】A、综合上述分析可知，原白色粉末中一定含有氯化铁和碳酸钡，则原白色粉末中至少含有两
种物质，故A正确；
B、综合上述分析可知，步骤②中碳酸钡和硝酸反应生成硝酸钡、二氧化碳和水，则可观察到有气体产
生，故B正确；
C、综合上述分析可知，甲试剂为碱溶液，能使无色酚酞溶液变红，故C正确；
D、综合上述分析可知，无色溶液乙有甲中的阳离子，可能还含有钡离子、钠离子，故最多含有三种阳
离子，不是两种阳离子，故D错误；
故选：D。
6．（2024•任城区一模）有一包固体粉末可能由NaOH、KNO 、CaCO 、Na SO 、CuCl 、BaCl 中的一种
3 3 2 4 2 2
或几种组成，为了分析其成分进行如下实验：
①将此固体投入到足量水中，充分搅拌，静置，有不溶物，上层清液呈无色；
②向所得混合物中加入过量的稀硝酸，刚开始无现象，一段时间后沉淀部分消失有气泡产生。
下列有关说法正确的是（ ）
A．沉淀一定是CaCO 、BaSO
3 4
B．上述上层清液中一定含有的离子是K+、Na+、 、Cl﹣
C．该固体中一定含有NaOH、CaCO 、BaCl 、Na SO ，可能含有CuCl 、KNO
3 2 2 4 2 3
D．该固体中一定含有CaCO 、Na SO 、BaCl ，一定不含CuCl ，可能含有KNO 、NaOH
3 2 4 2 2 3
【答案】C
【解析】A、由以上分析可知，沉淀一定含有CaCO 、BaSO ，可能含有氢氧化铜，故A错误；
3 4
B、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠，碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，氯
化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则上层清液中一定含有的离子是Na+、Cl﹣、OH﹣，故B
错误；
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C、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠，碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，氯
化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故C正确；
D、由以上分析可知，固体中一定含氢氧化钠，碳酸钙、氯化钡、硫酸钠，可能含氯化铜、硝酸钾，氯
化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故D错误；
故选：C。
7．（2024•洛阳模拟）自然界的“碳循环”和“氧循环”过程中，O 、CO 起着非常重要的作用。甲为葡
2 2
萄糖（化学式为C H O ），乙的相对分子质量分别为106。它们有如图所示的转化关系。
6 12 6
（1）二氧化碳与水作用转化为甲的反应叫做 光合 作用。人体中甲与氧气在酶的催化作用下发生反
应的化学方程式为 C H O +6O 6CO +6H O 。
6 12 6 2 2 2
（2）乙与酸反应、CO →乙的化学方程式分别为 N a CO +2HCl ＝ 2NaCl+H O+CO ↑ 、
2 2 3 2 2
CO +2NaOH ＝ Na CO +H O 。
2 2 3 2
【答案】（1）C H O +6O 6CO +6H O；
6 12 6 2 2 2
（2）Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；CO +2NaOH＝Na CO +H O。
2 3 2 2 2 2 3 2
【解析】（1）甲为葡萄糖（化学式为C H O ），乙的相对分子质量分别为106，乙能和二氧化碳相互
6 12 6
转化，则乙是碳酸钠；二氧化碳与水作用转化为甲（葡萄糖）的反应叫做光合作用；人体中葡萄糖和氧
气在酶的催化作用下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C H O +6O 6CO +6H O。
6 12 6 2 2 2
（2）乙是碳酸盐，乙与酸的反应可以是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方
程式为：Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；CO →乙的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和
2 3 2 2 2
水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO ＝Na CO +H O。
2 2 3 2
故答案为：
（1）C H O +6O 6CO +6H O；
6 12 6 2 2 2
（2）Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；CO +2NaOH＝Na CO +H O。
2 3 2 2 2 2 3 2
8．（2024•蓬江区校级一模）物质王国举行一场趣味篮球赛。某队由Zn、HCl、KOH、CuSO 和CaCO 五
4 3
名“队负”组成，比赛中，由Zn“队员”发球，“队员”间传接球，最后由丁位置“队员”投篮进球完
成一次有效进攻。场上“队员”位置及传球路线如图所示，图中连线物质间能发生反应。回答下列问
题：
（1）已知甲与乙两“队员”反应产生蓝色沉淀，发生反应的化学方程式： CuSO +2KOH ＝ Cu （ OH ）
4
↓+K SO 属于 复分解 反应（填基本反应类型）。
2 2 4
（2）丁位置的“队员”所代表的物质的一种用途有 作补钙剂 。
（3）请写出乙、丙两“队员”反应的化学方程式： KOH+HC l ＝ KCl+H O ，从微观角度分析，二者
2
反应的实质是 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 。
（4）若把纯净物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类，某纯净物X的类别不同于上述五种物质，如
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果用X替换丁，它也能与丙反应生成一种生活中常用的溶剂，X是 氧化铁 （写一种即可），写出
其与丙反应的化学方程式 F e O +6HCl ＝ 2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
【答案】（1）CuSO +2KOH＝Cu（OH） ↓+K SO ；复分解；（2）作补钙剂；（3）KOH+HCl＝
4 2 2 4
KCl+H O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）氧化铁；Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O。
2 2 3 3 2
【解析】（1）由分析可知，甲与乙的反应是CuSO 和KOH反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾，反应的
4
化学方程式为：CuSO +2KOH＝Cu（OH） ↓+K SO ；该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类
4 2 2 4
型属于复分解反应；
（2）由分析可知，丁位置的“队员”所代表的物质是CaCO ，碳酸钙常用作建筑材料、补钙剂等；
3
（3）由分析可知，乙是KOH、丙是HCl，乙、丙两“队员”发生的反应是氢氧化钾和盐酸反应生成氯
化钾和水，反应的化学方程式为：KOH+HCl＝KCl+H O；从微观角度分析，二者反应的实质是氢离子
2
和氢氧根离子结合生成水分子；
（4）Zn（单质）、HCl（酸）、KOH（碱）、CuSO （盐）和CaCO （盐），X的类别不同于上述五
4 3
种物质，能与丙（HCl）反应生成生活中常用的溶剂（水），则X属于金属氧化物，可以是氧化铁等；
氧化铁与丙（HCl）反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O。
2 3 3 2
故答案为：（1）CuSO +2KOH＝Cu（OH） ↓+K SO ；复分解；（2）作补钙剂；（3）KOH+HCl＝
4 2 2 4
KCl+H O；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子；（4）氧化铁；Fe O +6HCl＝2FeCl +3H O。
2 2 3 3 2
9．（2024•梁园区校级模拟）以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标绘制图像，这种图像叫价类图。如
图是有关碳的价类图且E中金属元素的质量分数为40%，请你分析并回答问题：
（1）E点表示的物质的化学式为 CaCO ，A和B对应的物质具有相同的用途是 冶炼金属
3
（答一条即可）。
（2）C→D 的化学方程式是 CO +H O ＝ H CO ；E→C 的化学方程式是 CaCO +2HCl ＝
2 2 2 3 3
CaCl +H O+CO ↑ 。
2 2 2
【答案】（1）CaCO ；冶炼金属；
3
（2）CO +H O＝H CO ；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
2 2 2 3 3 2 2 2
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【解析】（1）E点表示的物质是碳酸钙，其化学式：CaCO ，A是指碳，碳具有还原性、可燃性，B是
3
指一氧化碳，一氧化碳具有还原性、可燃性，A和B对应的物质具有相同的用途是冶炼金属或用作燃
料；
（2）C→D是指二氧化碳转化成碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应化学方程式：CO +H O＝
2 2
H CO ；E→C是指碳酸钙转化成二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应
2 3
化学方程式：CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故答案为：
（1）CaCO ；冶炼金属；
3
（2）CO +H O＝H CO ；CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
2 2 2 3 3 2 2 2
10．（2023•乳山市模拟）如图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方
可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
阶梯上的5种物质中，属于碱的是 C a （ OH ） ，俗称纯碱的是 N a CO （书写化学式）。攀登
2 2 3
过程中，H SO 与Na CO 发生反应化学方程式为 N a CO +H SO ＝ N a SO +H O+CO ↑ 。
2 4 2 3 2 3 2 4 2 4 2 2
（2）搭建阶梯乙
请你从O 、Fe、Fe O 、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上（从底层到高排列物
2 2 3
质），能领取奖杯。
（3）共享物质、重塑阶梯
阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行互换，也均能领取奖杯，则这两种物质
是 HC l 和 H SO （或 F e 和 M g ） （任写一组即可）。
2 4
【答案】（1）Ca（OH） ；Na CO ；Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑；
2 2 3 2 3 2 4 2 4 2 2
（2） ；
（3）HCl和H SO （或Fe和Mg）。
2 4
【解析】（1）阶梯上的5种物质中，属于碱的是Ca（OH） ；碳酸钠俗称纯碱，化学式为：Na CO ；
2 2 3
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硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na CO +H SO ＝Na SO +H O+CO ↑；
2 3 2 4 2 4 2 2
（2）能和CO 反应的只有NaOH，能和NaOH反应的只有HCl，能和HCl反应的只有Fe和Fe O ，但
2 2 3
是能和O 反应的只有Fe，所以
2
；
（3）由物质分类可知，H SO 和HCl互换，Fe和Mg互换，均能领取奖杯。
2 4
11．（2024•西安一模）根据物质的颜色可以推测物质的变化。下列是初中常见的酸、碱、盐和氧化物之间
的转化关系图，已知X是一种酸溶液，Y中含有Ba2+。
（1）写出X与黑色固体反应的化学方程式 CuO+H SO ＝ CuSO +H O 。
2 4 4 2
（2）无色溶液Y中溶质的化学式为 B a （ OH ） 。
2
（3）向过滤后的无色滤液中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为 溶液由无色变为蓝色 。
【答案】（1）CuO+H SO ＝CuSO +H O；（2）Ba（OH） ；（3）溶液由无色变为蓝色。
2 4 4 2 2
【解析】（1）由分析可知，X是稀硫酸、黑色固体是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反
应的化学方程式为：CuO+H SO ＝CuSO +H O；
2 4 4 2
（2）由分析可知，无色溶液Y是氢氧化钡溶液，其溶质为氢氧化钡，化学式为：Ba（OH） ；
2
（3）由于加入氢氧化钡溶液是过量的，则无色滤液中含有过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液显碱性
能使紫色石蕊溶液变蓝，所以向过滤后的无色滤液中加入紫色石蕊溶液，观察到的现象为溶液由无色变
为蓝色。
故答案为：（1）CuO+H SO ＝CuSO +H O；（2）Ba（OH） ；（3）溶液由无色变为蓝色。
2 4 4 2 2
12．（2024•蒙阴县校级模拟）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛
的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉
淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题：
（1）蓝色沉淀溶于D的化学方程式： C u （ OH ） +H SO ＝ CuSO +2H O 。
2 2 4 4 2
（2）C溶液与E反应的化学方程式： 2NaOH+CO ＝ N a CO +H O ，反应后所得溶液中可能存在的
2 2 3 2
溶质是 NaOH （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管
中，向溶液中依次加入试剂 C （填字母序号）。
A.足量的稀盐酸 酚酞试液
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B.足量的氢氧化钙溶液 酚酞试液
C.足量的氯化钙溶液 酚酞试液
【答案】（1）Cu（OH） +H SO ＝CuSO +2H O；
2 2 4 4 2
（2）2NaOH+CO ＝Na CO +H O；NaOH；C。
2 2 3 2
【解析】（1）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：
Cu（OH） +H SO ＝CuSO +2H O。
2 2 4 4 2
（2）C 溶液与 E 的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：
2NaOH+CO ＝Na CO +H O；氢氧化钠可能过量，则反应后所得溶液中可能存在的溶质是：NaOH；氢
2 2 3 2
氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红，若要进一步证明可能存在氢氧化钠，可取少量所得溶
液于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，完全除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则证
明存在氢氧化钠；故选：C。
故答案为：
（1）Cu（OH） +H SO ＝CuSO +2H O；
2 2 4 4 2
（2）2NaOH+CO ＝Na CO +H O；NaOH；C。
2 2 3 2
13．（2024•邯郸模拟）A、B、C均含同一种元素，A为单质，B有毒，D为红棕色粉末，I俗称生石灰
（反应条件已略去）。它们之间存在如下转化关系：
根据以上信息回答下列问题。
（1）写出物质F的化学式 CaCO 。
3
（2）反应④属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（3）写出反应①的化学方程式 F e O +3CO 2Fe+3CO 。
2 3 2
（4）写出物质J在生活、生产中一种常见的用途 改良酸性土壤 。
【答案】（1）CaCO ；
3
（2）复分解反应；
（3）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（4）配制农药波尔多液（或改良酸性土壤等）。
【解析】（1）I俗称生石灰，则I是氧化钙；F生成氧化钙，则F是碳酸钙；I生成J，J和H反应生成
红褐色沉淀，则红褐色沉淀是氢氧化铁，J是氢氧化钙，H是铁盐溶液；有毒物质B和红棕色粉末D反
应生成D和E，C可以反应生成B，则B是一氧化碳，D是氧化铁，C是二氧化碳，E是铁；E（铁）和
M（一种常见的酸）反应生成亚铁盐和氢气，则G可以是亚铁盐，也可能是氢气；F（碳酸钙）和M
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（一种常见的酸）生成二氧化碳，氧化铁和M生成H，则M可以是盐酸，H可以是氯化铁；A、B、C
均含同一种元素，A是单质，可以反应生成一氧化碳，则可以是碳或氧气，经过验证，推导正确，所以
F是碳酸钙，化学式为CaCO ；
3
（2）反应④：氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，符合“两种化合物相互交换成分，
生成两种新的化合物”，属于复分解反应；
（3）反应①是一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe O +3CO
2 3
2Fe+3CO ；
2
（4）J是氢氧化钙，可以酸性土壤中的酸性物质反应，用于改良酸性土壤，能配制农药波尔多液。
故答案为：（1）CaCO ；
3
（2）复分解反应；
（3）Fe O +3CO 2Fe+3CO ；
2 3 2
（4）配制农药波尔多液（或改良酸性土壤等）。
14．（2024•滨海新区模拟）A﹣K为初中常见物质，它们之间转化关系如图。其中C、F为单质，其他为
化合物；D溶液为蓝色、I俗称为纯碱、K用于建筑材料；反应②中能够观察到黑色粉末变红，反应③
中有明显的热量放出（部分反应的反应条件、反应物和生成物已略去）。
回答下列问题：
（1）写出物质的化学式：F C u ；
（2）反应④的化学方程式为 2NaOH+CO ═Na CO +H O ；
2 2 3 2
（3）反应⑥的化学方程式为 CuSO +2NaOH ＝ Cu （ OH ） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
（4）在上述反应中，未出现的基本反应类型是 分解反应 。
【答案】（1）Cu；
（2）2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）CuSO +2NaOH＝Cu（OH） ↓+Na SO ；
4 2 2 4
（4）分解反应。
【解析】（1）A﹣K为初中常见物质，C、F为单质，其他为化合物，D溶液为蓝色，所以D可以是硫
酸铜，I俗称为纯碱，所以I是碳酸钠，K用于建筑材料，所以K是碳酸钙，反应②中能够观察到黑色
粉末变红，反应③中有明显的热量放出，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，所以 B是硫酸，A是氧
化铜，E是水，碳和氧化铜高温生成铜和二氧化碳，所以C是碳，F是铜，G是二氧化碳，氧化钙和水
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反应生成氢氧化钙，放出热量，所以H是氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化
钠，所以J是氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以F是Cu；
（ 2 ） 反 应 ④ 是 氢 氧 化 钠 和 二 氧 化 碳 反 应 生 成 碳 酸 钠 和 水 ， 化 学 方 程 式 为 ：
2NaOH+CO ═Na CO +H O；
2 2 3 2
（3）反应⑥是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO +2NaOH＝
4
Cu（OH） ↓+Na SO ；
2 2 4
（4）在上述反应中，是复分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙是化合反应，碳和氧化铜反应生成
铜和二氧化碳是置换反应，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠未出现的基本反应类型是
分解反应。
15．（2024•定边县一模）“社火”是我国民间过春节时的一种庆典活动，是锣鼓、高跷、舞龙等活动的通
称。如图为初中常见物质设计的“舞龙”，其中A、E均为黑色粉末，B俗称“干冰”，C与D是配制
农药波尔多液的原料，图中相连两物质可以发生反应。
（1）A物质的化学式为 C 。
（2）B与C发生反应的化学方程式为 C a （ OH ） +CO ＝ CaCO ↓+H O 。
2 2 3 2
（3）图中五种物质间的反应，共涉及 3 种基本反应类型。
【答案】（1）C；
（2）Ca（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）3。
【解析】B俗称“干冰”，则B是二氧化碳；C与D是配制农药波尔多液的原料，而配制农药波尔多液
的原料是氢氧化钙和硫酸铜，且C能与B发生反应，说明C是氢氧化钙、D是硫酸铜；E为黑色粉末且
D能与E发生反应，则E是铁粉；A为黑色粉末且能与二氧化碳发生反应，说明A是木炭，代入框图，
推断合理；
（1）由分析可知，物质A是木炭，化学式为C；
（2）B是二氧化碳，C是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为 Ca
（OH） +CO ＝CaCO ↓+H O；
2 2 3 2
（3）A与B的反应是木炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”，属于化合反
应；B与C的反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水不属于四大基本化学反应中的一种；
C与D的反应是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，符合两种化合物相互交换成分生成
另外两种化合物，属于复分解反应；D与E的反应是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，符合单质与化
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合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。因此图中五种物质间的反应共涉及3种基本
反应类型。
16．（2024•道里区校级一模）在一次复习课上，同学们以图形转换的形式将六种常见物质的相互关系进行
了如下整合。已知A俗称生石灰，B由两种元素组成。三角形中的“→”指一种物质可反应生成另一种
物质，“—”指两种物质可发生反应。
（1）A的化学式 CaO 。
（2）E物质类别为 氧化物 （选填“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”）。
（3）写出溶液中C与D反应的现象 溶液中产生白色沉淀 。
（4）B与C反应的微观实质是 在溶液中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（合理即可） 。
【答案】（1）CaO；
（2）氧化物；
（3）溶液中产生白色沉淀；
（4）在溶液中氢离子与氢氧根离子结合生成水分子（合理即可）。
【解析】（1）由分析可知，A为氧化钙，化学式为：CaO；
（2）由分析可知，E可以是二氧化碳或水，是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧
化物；
（3）C为氢氧化钙，D为碳酸钠或碳酸钾，C与D反应都会生成碳酸钙白色沉淀；
（4）C可为氢氧化钙，B可为盐酸，酸碱之间反应生成盐和水，微观实质是：在溶液中氢离子与氢氧
根离子结合生成水分子。
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