文档内容
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专题 01 物质的性质与应用
目 录
01 挑战中考题·查知识漏洞
命题点一 氧气的性质与用途
命题点二 水的性质和应用
命题点三 氢气的性质与氢能的优缺点
命题点四 金属的性质及用途
命题点五 碳单质的性质及用途
命题点六 酸的性质及用途
命题点七 碱的特性和用途
命题点八 盐的特性和用途
命题点九 生石灰
02 回顾教材·补知识漏洞
03 知识通关演练
命题点一 氧气的性质与用途
1．（2023•长沙）2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能
供给航天员呼吸的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．氦气
【答案】A
【解析】A、氧气能供给呼吸，是能供给航天员呼吸的气体，故选项正确。
B、氮气不能供给呼吸，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误。
C、二氧化硫有毒，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误。
D、氦气不能供给呼吸，不是能供给航天员呼吸的气体，故选项错误。
故选：A。
2．（2023•德州）如图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是（ ）
A．硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
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B．集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C．硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关
D．硫燃烧的化学方程式是2S+3O 2SO
2 3
【答案】C
【解析】A、硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误。
B、硫在氧气里燃烧生成污染空气的二氧化硫，集气瓶中放入水主要是吸收二氧化硫，防止污染空气，故
选项说法错误。
C、硫在氧气里燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；硫在空气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，则硫燃烧的剧
烈程度主要与氧气的浓度有关，故选项说法正确。
D、硫在氧气里燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式是S+O SO ，故选项说法错误。
2 2
故选：C。
命题点二 水的性质和应用
3．（2023•德阳）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿
泉水。下列相关说法正确的是（ ）
A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL
C．锶原子的结构示意图为 ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
【答案】C
【解析】A、矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指元素，故A错误；
B、取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL，由于分子间有间隙，故B错误；
C、锶原子的结构示意图为 ，锶原子的最外层电子数是2，小于4，故锶原子在化学反
应中易失去最外层电子，故C正确；
D、长期饮用纯净水替代矿泉水不利于身体健康，缺少矿物质，故D错误。
故选：C。
4．（2023•成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据
如图。下列相关分析正确的是（ ）
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A．a为自来水，b为喷泉水
B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
【答案】D
【解析】A、a喷泉水，b为自来水，而不是a为自来水，b为喷泉水，故A分析错误；
B、空气中氧气含量会影响溶解氧的含量，而不是不影响溶解氧的含量，故B分析错误；
C、水中的饱和氧气含量取决于温度，则自然界里河水中溶解氧的含量会发生改变，而不是不会发生改
变，故C分析错误；
D、管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量，故D分析正确；
故选：D。
命题点三 氢气的性质与氢能的优缺点
5．（2023•长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是
（ ）
A．氢气本身无毒
B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出的热量多
D．氢气燃烧产物不污染空气
【答案】B
【解析】氢气是一种清洁的（燃烧生成的产物是水，不污染空气）、高能的（燃烧相同的质量的氢气比其
它燃料放出的热量高得多）、无毒的（氢气本身无毒）理想燃料，但目前未大量使用的原因是制取成本
高、贮存困难、运输困难等，故选：B。
6．（2023•苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H 中含有CO，利
2
用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核
能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得
到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li N可用于化学储氢。
x
（1）下列有关氢能的说法不正确的是 C 。
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A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将H 与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 低 。
2
（3）①氚属于 氢 元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是 A （填序号）。
（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 分子间的间隙 （从微观角度解释）。
②石墨烯是一种 单质 （填“单质”或“化合物”）。
③化合物Li N中质量比m（Li）：m（N）＝3：2，则x＝ 3 。
x
【答案】（1）C；
（2）低；
（3）①氢；
②A；
（4）①分子间的间隙；
②单质；
③3。
【解析】（1）A.氢气的燃烧产物为水，无污染，所以氢能是一种清洁能源，故选项正确；
B.利用太阳能发电并电解水制氢，过程中不产生二氧化碳，故可实现二氧化碳零排放，故选项正确；
C.现阶段使用的能源中，含有化石能源，故氢能不能完全替代化石能源，故选项错误；
故选：C；
（2）根据题目信息可知，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气，说明氢气的沸点比
CO更低，故答案为：低；
（3）①元素的种类由质子数决定，氚原子中含有一个质子，因此属于氢元素，故答案为：氢；
②根据题目信息可知，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子，原子的质子数等于核外电子数，
故能表示氚原子的是A图，故答案为：A；
（4）①压缩过程分子间间隙变小，故答案为：分子间的间隙；
②石墨烯是一种只含有碳元素的纯净物，故属于单质，故答案为：单质；
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③化合物Li N中质量比m（Li）：m（N）＝7x：14＝3：2，解得x＝3，故答案为：3。
x
命题点四 金属的性质及用途
7．（2023•牡丹江）下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．铜的导电性好——作导线
B．氧气支持燃烧——作燃料
C．金刚石硬度大——作钻探机钻头
D．氮气的化学性质不活泼——作保护气
【答案】B
【解析】A、铜具有优良的导电性，可用作导线，故选项说法正确。
B、氧气支持燃烧，不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
C、金刚石硬度大，可用作钻探机钻头，故选项说法正确。
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
故选：B。
8．（2023•东区）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO +M═2Ag+M（NO ） 。下列说法正
3 3 2
确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．金属M可能是铝
C．若M是铜，则反应后溶液质量变小
D．反应前后相比较，M的化合价降低
【答案】C
【解析】A、生成物是两种，不是化合反应，该选项不正确。
B、铝和硝酸银反应的化学方程式是Al+3AgNO ＝Al（NO ） +3Ag，该选项不正确。
3 3 3
C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，64份质量的铜反应生成216份质量的银，反应后溶液质量减小，该
选项正确。
D、反应前后相比较，M的化合价由0变成+2，化合价升高，该选项不正确。
故选：C。
命题点五 碳单质的性质及用途
9．（2023•东区）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质
B．常温下，碳的化学性质很活泼
C．二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同
D．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃
【答案】B
【解析】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，故选项说法正确。
B、常温下，碳的化学性质不活泼，故选项说法错误。
C、二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同，1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多一个氧原子，故选项说
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法正确。
D、金刚石的硬度大，是天然存在最硬的物质，可用于裁切玻璃，故选项说法正确。
故选：B。
10．（2023•扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
【答案】A
【解析】A、活性炭有吸附性，可用作除味剂，故选项说法正确。
B、铝有导电性，可用于制电线，故选项说法错误。
C、石墨有润滑性，可用作润滑剂，故选项说法错误。
D、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于除铁锈，故选项说法错误。
故选：A。
11．（2023•临沂）化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 CH 。
4
（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的 吸附性 。
（3）高锰酸钾（KMnO ）在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价为 + 7 。
4
（4）氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。写出氢气燃烧的化学方程式 2H +O 2H O 。
2 2 2
【答案】（1）CH ；
4
（2）吸附性；
（3）+7；
（4）2H +O 2H O。
2 2 2
【解析】（1）甲烷的化学式为CH ；故答案为：CH ；
4 4
（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的吸附性；故答案为：吸附性；
（3）高锰酸钾（KMnO ）中，钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设其中锰元素的化合价为 x，则：
4
（+1）+x+（﹣2）×4＝0，x＝+7；故答案为：+7；
（4）在点燃的条件下，氢气与氧气反应生成水，化学方程式为2H +O 2H O；故答案为：2H +O
2 2 2 2 2
2H O。
2
命题点六 酸的性质及用途
12．（2023•郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
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B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
【答案】B
【解析】A、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，该选项正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，
一定不能把水注入浓硫酸中，该选项不正确。
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸可与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用来除铁锈，该选
项正确。
D、浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，该选项正确。
故选：B。
命题点七 碱的特性和用途
13．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
【答案】C
【解析】A、NaOH固体溶解时放出热量，故选项说法正确。
B、NaOH具有强烈的腐蚀性，包装箱上张贴的标识是腐蚀品标识，故选项说法正确。
C、NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，但不是所有气体的干燥剂，如不能干燥二氧化硫、二氧化碳等气
体，故选项说法错误。
D、NaOH具有吸水性，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，应密封保存，故选项说法正确。
故选：C。
14．（2023•广安）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe O 反应
2 3
【答案】B
【解析】A、用熟石灰改良酸性土壤，是因为熟石灰可与酸性物质反应，故选项说法正确。
B、用CO冶炼金属，是因为CO具有还原性，故选项说法错误。
C、用洗涤剂清洗餐具上的油渍，是因为洗涤剂有乳化功能，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，
故选项说法正确。
D、用稀盐酸除铁锈，是因为盐酸可与铁锈的主要成分Fe O 反应，故选项说法正确。
2 3
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故选：B。
命题点八 盐的特性和用途
15．（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH） 溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO 溶液、
2 3
K CO 溶液、FeCl 溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生
2 3 3
的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是K CO 溶液 B．乙是NaNO 溶液
2 3 3
C．丙是FeCl 溶液 D．溶液X是稀盐酸
3
【答案】A
【解析】稀盐酸与NaNO 溶液、FeCl 溶液均不反应，与K CO 溶液反应生成氯化钾、水和二氧化碳气
3 3 2 3
体，X不可能是稀盐酸；X是Ca（OH） 溶液，氢氧化钙溶液能与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙白色沉淀，
2
能与FeCl 溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，与 NaNO 溶液不反应，则甲是K CO 溶液，乙是FeCl 溶
3 3 2 3 3
液，丙是NaNO 溶液，观察选项，A说法正确。
3
故选：A。
16．（2023•盘锦）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ）
A．Na CO ——配制生理盐水
2 3
B．NaCl——用作调味品
C．CaCO ——用作补钙剂
3
D．NaHCO ——焙制糕点
3
【答案】A
【解析】A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，碳酸钠不能用于配制生理盐水，故选项说法错误。
B、氯化钠可用作调味品，故选项说法正确。
C、碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法正确。
D、碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，可用作焙制糕
点，故选项说法正确。
故选：A。
命题点九 生石灰
17．（2023•江西）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说
法错误的是（ ）
A．“石灰”与石灰石成分相同
B．“石灰”含有钙、氧元素
C．“石灰”与水反应会放热
D．“石灰”可用作干燥剂
【答案】A
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【解析】A.“石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO；石灰石成分为碳酸钙，化学式为CaCO ，因此
3
“石灰”与石灰石成分不相同，故错误；
B.“石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO，“石灰”含有钙、氧元素，故正确；
C.石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，故正确；
D.石灰”主要成分为氧化钙，化学式为CaO，氧化钙与水能够发生反应，能够吸收水蒸气，因此“石灰”
可用作干燥剂，故正确；
故选：A。
18．（2023•南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释
B． 表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C． 表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D． 表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
【答案】B
【解析】A.常温下，pH＜7溶液显酸性，向酸溶液中不断加水稀释，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，
pH不可能大于或等于7，故错误；
B.氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶液质量较原来有所减
少；由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，恢复到室温后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液
的质量略有增大最后保持不变，故正确；
C.金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，如果金属过量，故最终生成的氢气应该相
等；但锌的活泼性大于铁，因此锌与盐酸反应速率快，所用时间短；若酸过量，则按照金属的质量计算氢
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气的质量，由于锌的相对原子原子质量大于铁的相对原子质量，因此当两种金属的质量相同时，铁产生的
氢气多，锌产生的氢气少，但速率锌大于铁，故错误；
D.氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸，溶液的质量不断增
加，故错误；
故选：B。
一、氧气的性质与用途
1、氧气的物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体
（2）密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
（3）溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化）
2、氧气的化学性质：（很活泼）具有助燃性（支持燃烧）和氧化性。
3、氧气的用途
（1）支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和
其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防
工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有
强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
（2）是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧
环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸。
二、水的性质和应用
1、水的物理性质：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是
100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还
有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。
2、水的化学性质：a.在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；b.水能够与二氧化碳等非金属氧化物反
应，生成碳酸等相应的酸；c.水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；d.水能够与
氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀；e.水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机
物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO+6H O C H O+6O ；f.水能够跟较活泼金属
2 2 6 12 6 2
或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2HO=2NaOH+H ↑，Mg+2HO=Mg（OH）
2 2 2
+H ↑，C+H O高温¯CO+H，等等。
2 2 2 2
3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，
水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工
业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪
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器、灭火或用排水法收集气体等等。
三、氢气的性质与氢能的优缺点
1、氢气物理性质：氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是世界上最轻的气体，难溶于水，且在标准温
度和压力下，氢气是一种气态物质。
2、氢气化学性质：氢气是一种极易燃烧的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%-75%时都能
燃烧，同时产生水并放出大量的热量。氢气还具有还原性，可在许多化学工业领域作为原料，例如：合成
氨就是用氢气和氮气为原料。
3、氢气的用途：
（1）氢气可以用作还原剂、合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料等，是石油化工、电子工业、冶金工业
等行业中重要的工业原料和气体。
（2）氢气可以用作高能燃料，被广泛应用于航天领域。
（3）氢气对中枢神经系统疾病、脑血管病、神经退行性疾病、肝脏病等有一定的治疗作用。
四、金属的性质及用途
1、金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
2、金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应
金属 在空气中 在氧气中
镁 常温下逐渐变暗，表面形成氧化 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 2Mg + O 点燃 2MgO
2
白光，生成白色的固体
铝 常温下表面变暗，生成一种致密的 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体
氧化膜 4Al + 3O 点燃 2Al O
2 2 3
铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe +
2O 点燃 Fe O
2 3 4
铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空 紫红色的铜丝加热后变黑2Cu + O 加热 2CuO
2
气中，生成铜绿而被腐蚀
银、 即使在高温时也不与氧气发生反应
金
（2）金属 + 酸 → 盐 + H ↑（置换反应）
2
反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸
镁 锌 铁
+稀硫酸
现象 固体逐渐溶解，产生 固体逐渐溶解，产生较 固体逐渐溶解，无色溶液
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变为浅绿色，产生少量气
大量气泡 多气泡
泡
Mg+2HCl = MgCl +H ↑ Zn+2HCl = ZnCl +H ↑ Fe+ 2HCl = FeCl + H ↑
2 2 2 2 2 2
方程式 Mg+HSO =
2 4
Zn+H SO = ZnSO+H ↑ Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2 2 4 4 2
MgSO +H ↑
4 2
根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或
与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。有Fe2＋的溶液为浅绿色
（3）金属与金属化合物的反应
金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液
铁表面有红色固体 铝表面有红色固体产生， 铜表面有银白色固体产
现象 产生，溶液由蓝色 溶液由蓝色逐渐变为无 生，溶液由无色逐渐变
逐渐变为浅绿色。 色。 为蓝色。
Fe+CuSO 2Al+3CuSO =Al(SO ) Cu+2AgNO
4 4 2 4 3 3
化学方程式
=Cu+FeSO +3Cu =2Ag+Cu(NO)
4 3 2
活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银
＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：
3、金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及
是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
（2）生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银
五、碳单质的性质及用途
1、碳单质的物理性质比较
石墨C 金刚石C C
60
碳单质
碳原子构成 碳原子构成 C 分子构成
60
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微观结构
深灰色的有金属光泽不透明 无色透明的、正八面体形状的
的细鳞片状固体，耐高温， 固体。天然存在的最硬的物
物理性质
质地较软，有滑腻感，有良 质。
好的导电性。
作电极或电刷、石墨炸弹、 制装饰品(钻石)、制钻头、切割 用于超导、
用途 制铅笔芯、做坩埚，作机械 大理石、玻璃 催化、材料
高温润滑剂 科学等领域
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不
性质差异
同
2、碳的化学性质：碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
（1）常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
（2）可燃性（作燃料）
氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧
反应物
C + O 点燃 CO 2C + O 点燃 2CO
2 2 2
质量比 3 ： 8 3 ： 4
反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
结论
证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：
应用 点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧
化碳生成，从而证明该物质含有碳元素。
（3）还原性
木炭还原氧化铜实验装 实验现象 实验结论
置
** 错误的表达式 **黑色粉
生成了红色的铜和二氧化碳；化
末逐渐变成光亮的红色；**
高温
学方程式C + 2CuO
错误的表达式 **澄清石灰 →
2Cu+CO ↑
水变浑浊。 2
实
** 错误的表达式 **木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成
验
的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。
分
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** 错误的表达式 **火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
** 错误的表达式 **实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒
流炸裂热的试管。
析
** 错误的表达式 **待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空
气又被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，
3、不同种类的碳的用途
（1）木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
①木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
②活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水
器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
（2）焦 炭：用于冶炼金属。
（3）炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。（碳和炭的区别：
“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）。
六、酸的性质及用途
1、盐酸和硫酸物理性质及用途比较
硫酸 HSO 盐酸 HCl
2 4
纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体， 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液
物理性 不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放 体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体
质 出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显 与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开
现象。 瓶塞瓶口有白雾出现。
浓度和 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
密度 氢气体溶于水形成，一定是混合物）
特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
用途 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥
盐酸，可帮助消化。
剂。
保存方
密封保存 密封保存
法
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封
2、浓硫酸腐蚀性
（1）具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物
组成）里的水分，生成黑色的炭。
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（2）危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶
液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
3、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应显色：紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。
使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
②锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl ＋H↑ Zn＋HSO = ZnSO＋H↑
2 2 2 4 4 2
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
（3）与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
①氧化铁和酸反应：Fe O＋6HCl = 2FeCl ＋3HO Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
2 3 3 2
现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl ＋HO CuO+HSO = CuSO4+H O
2 2 2 4 2
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水
①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋HO
2
②H SO 与Ca(OH) 反应：HSO ＋Ca(OH) = CaSO＋2HO
2 4 2 2 4 2 4 2
（5）与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
①HCl与CaCO 反应：2HCl＋CaCO = CaCl ＋HO＋CO↑
3 3 2 2 2
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
③HSO 与NaCO 反应：HSO ＋NaCO = Na SO ＋HO+CO↑
2 4 2 3 2 4 2 3 2 4 2 2
现象：产生大量气泡
④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
七、碱的特性和用途
1、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH) ）
2
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
工业制法 NaCO+Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓ CaO+H O=Ca(OH)
2 3 2 3 2 2
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于
物理性质
溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶 水，溶于水时放热不明显，溶解度
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液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固
随温度升高而减小。
体易吸水而潮解，可做干燥剂。
鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
2
做建筑材料、涂树木上防冻伤和防
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化
虫卵改良酸性土壤和河流、配制波
钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气
用途 尔多液，在实验室中检验二氧化
体的干燥剂。
碳。
2、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变
蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO = Na CO+H O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2 2 3 2
2NaOH+SO = Na SO +H O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2 2 3 2
2NaOH+SO = Na SO +H O
3 2 4 2
Ca(OH) +CO = CaCO↓+ H O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
2 2 3 2
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH) = FeCl ＋3HO 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
3 3 2
2HCl＋Cu(OH) = CuCl ＋2HO 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
2 2 2
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl =3NaCl+Fe(OH) ↓
3 3
白色沉淀：2NaOH+MgSO =Na SO +Mg(OH) ↓
4 2 4 2
新盐是沉淀：
Ba(OH) +Na SO =BaSO ↓+2NaOH Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH
2 2 4 4 2 2 3 3
蓝白沉淀：Ba(OH) +CuSO=BaSO ↓+ Cu(OH) ↓
2 4 4 2
红白沉淀：3Ba(OH) +Fe (SO )=3BaSO ↓+ 2Fe(OH) ↓
2 2 4 3 4 3
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH) +CuSO=CaSO +Cu(OH) ↓
2 4 4 2
八、盐的特性和用途
1、盐的化学性质主要有如下几点
（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。
列:CuSO ＋Fe = FeSO ＋Cu
4 4
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现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO＋Cu = Cu(NO)＋2Ag
3 3 2
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO = AgCl↓＋2HNO
3 3
现象：有白色沉淀生成 HSO ＋BaCl = BaSO↓＋2HCl
2 4 2 4
现象：有白色沉淀生成 NaCO＋2HCl = 2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
现象：有气泡产生
（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。
NaCO＋Ca(OH) = CaCO↓＋2NaOH
2 3 2 3
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO = Cu(OH) ↓＋NaSO
4 2 2 4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀
NaCO＋CaCl = CaCO↓＋2NaCl
2 3 2 3
现象：有白色沉淀生成
NaSO ＋BaCl = BaSO↓＋2NaCl
2 4 2 4
现象：有白色沉淀生成
2、常用盐的用途
（1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量
分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取
氯气、烧碱等；
（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸
过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子
就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
九、生石灰
1、生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，
具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢
氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H O=Ca（OH））。
2 2
2、它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂。
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1．（2024•重庆二模）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（
）
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
【答案】D
【解析】A、一些金属的硬度很小，熔点较低，如钠等，故A错误；
B、一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是红色的，故B错误；
C、铜不能和稀盐酸反应，故C错误；
D、金属都有良好的导电性、传热性，故D正确。
故选：D。
2．（2024•鼎城区一模）有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层
则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，
这两种化学物质最适合的选择是（ ）
A．熟石灰与水 B．生石灰与水
C．食盐与水 D．浓硫酸与水
【答案】B
【解析】A、熟石灰与水混合物不放热，错误；
B、生石灰与是反应放出大量的热，正确；
C、食盐与水混合不放热，错误；
D、浓硫酸溶于水放出大量的热但是浓硫酸具有极强的腐蚀性，不能应用，错误；
故选：B。
3．（2024•章丘区二模）已知某溶液X是（NH ） CO 溶液和（NH ） SO 溶液两者之一，又知甲、乙、
4 2 3 4 2 4
丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO ） 溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向
3 2
其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理
的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生有刺激性气味的气体
A．溶液X是（NH ） CO 溶液
4 2 3
B．溶液X是（NH ） SO 溶液
4 2 4
C．乙是硝酸钡溶液
D．上表中产生气体能使无色酚酞试液变蓝
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【答案】B
【解析】A、（NH ） CO 溶液与Ba（NO ） 溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与NaOH溶液反应生成有刺
4 2 3 3 2
激性气味的氨气，与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，X不可能是（NH ） CO 溶液，故选项说法错误；
4 2 3
B、（NH ） SO 溶液与Ba（NO ） 溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与NaOH溶液反应生成有刺激性气味
4 2 4 3 2
的氨气，与稀盐酸不反应，溶液X是（NH ） SO 溶液，故选项说法正确；
4 2 4
C、根据B选项的分析，乙是稀盐酸，故选项说法错误；
D、上表中产生气体是氨气，能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误；
故选：B。
4．（2024•晋中模拟）对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取
出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是（ ）
A．可用于供给航天员呼吸
B．可用于电气设备灭火消防
C．可用作火箭发动机的燃烧剂
D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料
【答案】A
【解析】A、氧气可供给呼吸，可用于供给航天员呼吸，故A正确；
B、氧气可以支持燃烧，不可用于电气设备灭火消防，故B错误；
C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不可用作火箭发动机的燃烧剂，故C错误；
D、二氧化碳是光合作用的原料，氧气是光合作用的产物，二氧化碳可用作太空种植蔬菜光合作用的原
料，故D错误；
故选：A。
5．（2024•荣昌区校级一模）美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型
的固体物质．科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法
正确的是（ ）
A．该固体物质和水是同种物质
B．该固体物质属于一种新型化合物
C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1
D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动
【答案】B
【解析】A、这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子，所以该物质的分子结构和水
分子不相同，所以该固体物质和水不是同种物质，故A错；
B、化合物是由不同元素组成的纯净物，该物质是由氢元素和氧元素组成，所以属于化合物，故B正确；
C、该物质中氢元素与氧元素的质量比为1：16，故C错；
D、普通的水制成该固体物质后，分子仍然是不断运动的，故D错。
故选：B。
6．（2024•无锡一模）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（ ）
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A．用石墨粉末作锁的润滑剂
B．用碳素笔书写档案材料
C．用活性炭作冰箱除味剂
D．用金刚石切割玻璃
【答案】B
【解析】A、用石墨粉作锁芯润滑剂，因为石墨质软且具有滑腻感，是利用了其物理性质，故选项错误。
B、用碳素笔书写档案文件，利用了碳单质常温下化学性质稳定，是利用了其化学性质，故选项正确。
C、用活性炭险冰箱的味，利用了活性炭的吸附性，是利用了其物理性质，故选项错误。
D、用金刚石切割玻璃，是利用了金刚石硬度大的性质，是利用了其物理性质，故选项错误。
故选：B。
7．（2024•广东模拟）下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、油状的液体
B．浓硫酸的密度大于水的密度
C．浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用
D．装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在空气中，质量分数会变小
【答案】C
【解析】A、浓硫酸是一种无色油状液体，不易挥发，故选项说法正确。
B、浓硫酸的密度比水的大，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选项说法错误。
D、将装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置，浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，溶质质量不变，溶剂
质量增加，溶质质量分数变小，故选项说法正确。
故选：C。
8．（2024•兰州一模）20℃时将水置于强电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。用“暖冰”做如图所示
实验，在烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红后褪色。下列有关说法正确的是（ ）
A．水形成“暖冰”时分子种类改变
B．“暖冰”中的水分子间没有间隔
C．“暖冰”在强电场中凝固吸收热量
D．相同反应物在不同条件下产物可能不同
【答案】D
【解析】A、水形成“暖冰”时，属于物理变化，分子种类不变，故A不正确；
B、“暖冰”中的水分子间有间隔，故B不正确；
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C、“暖冰”在强电场中凝固，没有吸收热量，故C不正确；
D、红墨水褪色，说明在该条件下，氢气燃烧生成过氧化氢，则说明相同反应物在不同条件下产物可能不
同，故D正确。
故选：D。
9．（2024•阳新县模拟）实验室通过H +CuO Cu+H O可制得金属铜，装置如图，下列说法不正确的
2 2
是（ ）
A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
【答案】D
【解析】A、上述得到Cu的反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属
于置换反应，故选项说法正确。
B、甲中锌与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，甲的作用是制备氢气，故选项说法正确。
C、由于稀盐酸易挥发出氯化氢气体，乙中氯化氢气体与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，乙中反应为
NaOH+HCl═NaCl+H O，故选项说法正确。
2
D、氢气与氧化铜在加热条件下生成铜和水，丁中现象是固体由黑色变为红色，故选项说法不正确。
故选：D。
10．（2024•闵行区二模）能观察到明显现象的实验是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液中
B．酚酞试液滴入稀硫酸中
C．稀盐酸滴入澄清石灰水中
D．二氧化碳气体通入水中
【答案】A
【解析】A、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过程中析出银白色固体，溶液由无色变蓝色，该选项正
确。
B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞变色，无明显现象，该选项不正确。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，无明显现象，该选项不正确。
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，无明显现象，该选项不正确。
故选：A。
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11．（2024•高新区校级模拟）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念对物质认
识正确的是（ ）
A．结构观：CO和CO 都是由碳原子和氧原子构成，因此化学性质相似
2
B．元素观：生铁和钢均含有铁元素、碳元素，因此性能完全相同
C．守恒观：化学反应前后元素质量不变，因此6g镁与6g氧气反应生成12g氧化镁
D．微粒观：酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质
【答案】D
【解析】A、CO和CO 都是由碳原子和氧原子构成，但是分子构成不同，因此化学性质不相似，该选项不
2
正确。
B、生铁和钢中的含碳量不同，性能不同，该选项不正确。
C、镁燃烧生成氧化镁，镁和氧气质量比是48：32，6g镁与6g氧气反应时氧气过量，生成小于12g的氧化
镁，该选项不正确。
D、酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质，该选项正确。
故选：D。
12．（2024•东昌府区一模）以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色
C．将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了
D．将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，开始溶液变黄，一段时间后，铁钉表面有气泡生成
【答案】C
【解析】A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，该选项正确。
B、向石灰水中（显碱性）滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，该选项正确。
C、将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变大了，是因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢后，溶
液酸性减弱，pH变大，该选项不正确。
D、将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，开始溶液变黄，是因为稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，一段
时间后，铁钉表面有气泡生成，是因为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该选项正确。
故选：C。
13．（2024•锡山区模拟）mgCaCO 煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加
3
入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl ，下列说法不正确的是（ ）
2
A．m＝30
B．剩余固体中CaCO 、CaO的质量比为25：14
3
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
【答案】B
【解析】A、碳酸钙高温煅烧生成了氧化钙和二氧化碳，化学方程式为CaCO CaO+CO ↑，向剩余
3 2
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固体中加入足量的稀盐酸，碳酸钙和稀盐酸反应的方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，氧化钙和稀
3 2 2 2
盐酸反应的方程式为CaO+2HCl＝CaCl +H O，由元素守恒可知，碳酸钙中的钙元素完全转化到了氯化钙
2 2
中，则碳酸钙的质量为：33.3g× ＝30g，即m＝30，故A正确；
B、设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y。
CaCO CaO+CO ↑
3 2
100 56 44
x y 30g﹣21.2g
x＝20g
y＝11.2g
故剩余固体中CaCO 、CaO的质量比为：（30g﹣20g）：11.2g＝25：28，故B不正确；
3
C、由B可知，剩余固体为碳酸钙和氧化钙，加入稀盐酸，碳酸钙与稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，会
有气泡产生，故C正确；
D、煅烧前的固体为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的方程式为 CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑，煅烧后的
3 2 2 2
固体为氧化钙和碳酸钙，碳酸钙高温煅烧发生反应的化学方程式为CaCO CaO+CO ↑，氧化钙和
3 2
稀盐酸反应：CaO+2HCl＝CaCl +H O，由此可得出：CaCO ～2HCl，故煅烧前后的固体分别与足量稀HCl
2 2 3
反应，两者消耗HCl的质量相等，故D正确。
故选：B。
14．（2024•武威一模）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 BC （填字母序号）。
A.石灰水
B.白醋
C.稀盐酸
D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有 腐蚀 性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 增大
（填“增大”或“减小”）。
（3）某食盐中“碘”主要以碘酸钾（KIO ）的形式加入，其中碘元素的化合价为 + 5 价。
3
（4）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号 F e 2 + 。
（5）共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝 大 （填“大”或“小”）。
【答案】（1）BC；
（2）腐蚀；增大；
（3）+5；
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（4）Fe2+；
（5）大。
【解析】（1）A、石灰水呈碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色；
B、白醋呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；
C、稀盐酸呈酸性，能使紫色的石蕊试液变红色；
D、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊试液变色。
故选：BC；
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有腐蚀性，浓硫酸还具有吸水性，敞口放置空气中，溶液质量
将增大；
（3）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数
和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价；
（4）每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，其符号是：Fe2+；
（5）合金的硬度比组成纯金属大，因此铝合金硬度比纯铝大。
故答案为：（1）BC；
（2）腐蚀；增大；
（3）+5；
（4）Fe2+；
（5）大。
15．（2024•越秀区校级一模）截至2023年12月，广州地铁运营线路共16条，运营里程653公里，位列
中国第三名。
（1）列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的 导电 性。
（2）列车车厢用到了大量的铝合金材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为 铝在空气中能与氧气反
应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化 。
（3）列车车厢表面刷漆是为了防止金属生锈，铁锈中主要成分是Fe O ，可用盐酸除铁锈，其反应的化学
2 3
方程式是 F e O +6HCl═2FeCl +3H O 。
2 3 3 2
（4）列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为
2Al+Fe O 2Fe+Al O 。
2 3 2 3
【答案】（1）导电；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（3）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（4）2Al+Fe O 2Fe+Al O 。
2 3 2 3
【解析】（1）列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的导电性。
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，因此
铝制品抗腐蚀性强。
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（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：
Fe O +6HCl═2FeCl +3H O。
2 3 3 2
（4）铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，反应的化学方程式是：2Al+Fe O 2Fe+Al O 。
2 3 2 3
故答案为：
（1）导电；
（2）铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化；
（3）Fe O +6HCl═2FeCl +3H O；
2 3 3 2
（4）2Al+Fe O 2Fe+Al O 。
2 3 2 3
16．（2024•沈丘县一模）合金是重要的金属材料。
（1）如图能表示锡铅合金的是 a （填“a”“b”或“c”）。
（2）铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能形成一层致密的 A l O （填化学式）薄膜。
2 3
（3）镁与氢气在300℃和高压条件下，能发生化合反应生成氢化镁（MgH ），反应的化学方程式为
2
。
【答案】（1）a。
（2）Al O 。
2 3
（3） 。
【解析】（1）合金的熔点比组成它的纯金属要低，如图能表示锡铅合金的是a；
（2）铝会与氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜；
（3）镁与氢气在300℃和高压条件下，能发生化合反应生成氢化镁，化学方程式为：
。
故答案为：（1）a。
（2）Al O 。
2 3
（3） 。
17．（2024•西城区校级模拟）趣味实验：用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“勤”“勇”两个字，露出下面锌
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板。向“勤”字上滴加CuSO 溶液，向“勇”字上滴加盐酸。
4
（1）“勤”字上的现象是 有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色 。
（2）“勇”字上产生气泡，用化学方程式解释： Zn+2HC l ＝ ZnC l +H ↑ 。
2 2
（3）结合上面实验，能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的实验是 BC 。
A．稀盐酸和银丝
B．CuSO 溶液和银丝
4
C．AgNO 溶液和铜丝
3
【答案】（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。
（2）Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑。
2 2
（3）BC。
【解析】（1）硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，“勤”字上出现的现象是有红色固体生成，溶液由蓝色
变为无色。
（2）“勇”字上产生气泡，是因为锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+2HCl＝
ZnCl +H ↑。
2 2
（3）结合上述实验可知，锌在氢前，锌也排在铜前，若要验证锌铜银的顺序，需要证明银在铜后即可。
A、Zn能与稀盐酸反应生成氢气，说明了活动性锌＞氢；Cu、Ag不能与稀盐酸反应，说明了活动性氢＞
铜，氢＞银，但无法确定银和铜的活动性强弱，故该方案不合理；
B、锌与CuSO 溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；银与CuSO 溶液不反应，说明了活动性铜＞
4 4
银；由此可得的三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案合理；
C、铜均能与AgNO 溶液反应，说明了活动性铜＞银，由此可得的三种金属活动性锌＞铜＞银；故该方案
3
合理。
故答案为：（1）有红色固体生成，溶液由蓝色变为无色。
（2）Zn+2HCl＝ZnCl +H ↑。
2 2
（3）BC。
18．（2024•方城县一模）化学与生活息息相关，请用相关知识填空：
（1）新房刚装修后会有一些气味存在，通常用活性炭去除，这是利用了活性炭的 吸附 性。
（2）侯德榜发明了“联合制碱法”，这里所说的“碱”的化学式为 N a CO 。
2 3
【答案】（1）吸附；
（2）Na CO 。
2 3
【解析】（1）新房装修后总会有些气味存在，可以采用活性炭去除异味，这是利用了活性炭的吸附性，
能吸附异味；
（2）侯德榜发明了“联合制碱法”，这里的“碱”指的是碳酸钠，俗称纯碱，其化学式为Na CO 。
2 3
故答案为：（1）吸附；
（2）Na CO 。
2 3
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19．（2024•鼎城区一模）劳动是一切财富和幸福的源泉，我们青年学生要热爱劳动、尊重劳动、热爱劳动
人民，养成劳动光荣、不劳为耻的思想品德。最近，某校化学兴趣小组的同学利用课余时间参加了下列劳
动实践活动。
（1）清洗试管：如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时水须转动或上下移动，但
不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗
干净。洗净的试管应 倒 （填“正”或“倒”）放在试管架上或放在指定的地方。
（2）打扫并清洗地板：当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的原因是
CaCO +2HCl ＝ CaCl +H O+CO ↑ （用化学方程式表示）。
3 2 2 2
【答案】（1）倒。
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
【解析】（1）洗净的试管应倒放在试管架上或放在指定的地方。
（2）当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的原因是大理石的主要成分碳酸
钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
故答案为：（1）倒。
（2）CaCO +2HCl＝CaCl +H O+CO ↑。
3 2 2 2
20．（2024•晋中模拟）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组
成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问
题。
（1）纯碱的物质类别为 盐 。
（2）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 碱 性。
（3）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 C a （ OH ） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH 。
2 2 3 3
【答案】（1）盐；
（2）碱；
（3 ）Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
【解析】（1）纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。
（2）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈碱性。
（3）用纯碱进一步制烧碱，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为 Ca
（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
故答案为：
（1）盐；
（2）碱；
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（3 ）Ca（OH） +Na CO ═CaCO ↓+2NaOH。
2 2 3 3
21．（2024•沈丘县校级一模）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。
（1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是
A （填字母）。
a.CO（NH ）
2 2
b.K SO
2 4
c.KH PO
2 4
d.MgSO
4
（2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶
液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。
①该化学兴趣小组的同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。 厨房清洁
剂
②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为 HCl+NaOH ＝ NaCl+H O 。
2
③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 b （填“a”“b”或“c”）点。
（3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na CO 的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于
2 3
烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。
①沉淀乙的成分是 碳酸钙 。
②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。 N a CO +2HCl
2 3
＝ 2NaCl+H O+CO ↑
2 2
③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象） 实验步骤：取适量无色
滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加 2 滴无色酚酞溶液，现象：溶液变红，说明无色滤
液中含有氢氧化钠
④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。 318 g
【答案】（1）A；
（2）①厨房清洁剂；
②HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
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③b；
（3）①碳酸钙；
②Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
③实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加 2滴无色酚酞溶液，现
象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠；
④318g。
【解析】（1）“无土栽培”所需营养液配方中，能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是氮肥；
a、CO（NH ） 含有营养素氮元素，属于氮肥，符合题意；
2 2
b、K SO 含有营养素钾元素，属于钾肥，不符合题意；
2 4
c、KH PO 含有营养素钾、磷元素，属于复合肥，不符合题意；
2 4
d、MgSO 不含有营养素钾、氮、磷，不属于化学肥料，不符合题意；
4
（2）①洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶液。他们利用数字化设备，测
得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线，由曲线可知：反应开始时pH＜7，是
将清洁剂滴入洁厕灵中，虚线框中物质的名称厨房清洁剂。
②洁厕灵与厨房清洁剂混合，盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，该反应化学方程式：HCl+NaOH
＝NaCl+H O。
2
③当二者恰好完全反应时，此时溶液pH为7，溶液的pH位于曲线的b。
（3）①腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na CO 的固体混合物，将一定量的腌制皮蛋原料
2 3
放于烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙，沉淀乙是碳酸钙，因为氧
化钙与水反已生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。
②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，有气泡生成，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化
碳，该反应化学方程式：Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑。
2 3 2 2
③无色滤液中含有碳酸钠，必须先将碳酸根离子沉淀下来，可以加过量氯化钡使碳酸钠沉淀，然后滴加无
色酚酞溶液，观察溶液颜色变化，具体实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层
清液，滴加2滴无色酚酞溶液；现象：溶液变，说明无色滤液中含有氢氧化钠。
④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，沉淀乙是碳酸钙，设参加反应碳酸钠的质量为x，
Ca（OH） +Na CO ＝CaCO ↓+2NaOH
2 2 3 3
106 100
x 300g
x＝318g
答：参加反应碳酸钠的质量是318g。
故答案为：（1）A；
（2）①厨房清洁剂；
②HCl+NaOH＝NaCl+H O；
2
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③b；
（3）①碳酸钙；
②Na CO +2HCl＝2NaCl+H O+CO ↑；
2 3 2 2
③实验步骤：取适量无色滤液，加入过量氯化钡溶液，静置，取上层清液，滴加 2滴无色酚酞溶液，现
象：溶液变红，说明无色滤液中含有氢氧化钠；
④318g。
22．（2024•梁园区校级一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如
图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。
（1）若甲、乙、丙中均含有金属元素，则丁的物质类别为 酸 。
（2）若甲是人体胃液成分之一，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，丙中金属元素质量分数为40%，丁属
于碱。则甲、丁反应的基本反应类型为 复分解反应 ；丙溶液与丁溶液反应的化学方程式为
CuSO +Ca （ OH ） ＝ C u （ OH ） ↓+CaSO 。
4 2 2 4
【答案】（1）酸；
（2）复分解反应；CuSO +Ca（OH） ＝Cu（OH） ↓+CaSO 。
4 2 2 4
【解析】（1）甲，乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，甲、乙、丙中均含有金属元素，则甲
可以是金属单质，乙可以是盐，丙可以是碱；甲、乙、丙都能和丁反应，则丁的物质类别为酸；
（2）甲是人体胃液成分之一，则甲是盐酸；乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，则乙是二氧化碳，丁是氢
氧化钙；丙中金属元素质量分数为40%，则丙是硫酸铜；所以甲、丁的反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯
化钙和水，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应；丙溶液与丁溶液的反应是
硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，反应的化学方程式为：CuSO +Ca（OH） ＝Cu
4 2
（OH） ↓+CaSO 。
2 4
故答案为：
（1）酸；
（2）复分解反应；CuSO +Ca（OH） ＝Cu（OH） ↓+CaSO 。
4 2 2 4
23．（2024•东城区一模）请从20﹣A或20﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按20﹣A计分。
20﹣A 配制160g 10%的氯化钠溶液 20﹣B去除粗盐中的泥沙
（1）实验的主要步骤是：⑤→ ④ （1）实验的主要步骤是：③→ ① →②。
→③。 （2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是 防止局部
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 加快 温度过高，造成液体飞溅 。
溶解速率 。
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可供选择的基本实验操作如图：
【答案】见试题解答内容
【解析】20﹣A （1）配制160g 10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所
需的氯化钠和量取水，最后进行溶解。
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是加快溶解速率。
20﹣B（1）粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶
物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程。
（2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是防止局部温度过高，造成液体飞溅。
故答案为：
20﹣A （1）④；（2）加快溶解速率；
20﹣B（1）①；（2）防止局部温度过高，造成液体飞溅。
31
