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专题 01 物质的性质与应用
目 录
01 挑战中考题·查知识漏洞
命题点一 氧气的性质与用途
命题点二 水的性质和应用
命题点三 氢气的性质与氢能的优缺点
命题点四 金属的性质及用途
命题点五 碳单质的性质及用途
命题点六 酸的性质及用途
命题点七 碱的特性和用途
命题点八 盐的特性和用途
命题点九 生石灰
02 回顾教材·补知识漏洞
03 知识通关演练
命题点一 氧气的性质与用途
1．（2023•长沙）2023年5月30日神舟十六号载人飞船顺利发射，将三名航天员成功送入空间站。下列能
供给航天员呼吸的气体是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化硫 D．氦气
2．（2023•德州）如图是硫粉分别在空气和氧气里燃烧的实验。下列说法正确的是（ ）
A．硫在氧气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
B．集气瓶中放入水主要是防止集气瓶底炸裂
C．硫燃烧的剧烈程度主要与氧气的浓度有关
D．硫燃烧的化学方程式是2S+3O 2SO
2 3
命题点二 水的性质和应用
3．（2023•德阳）饮用矿泉水可分为碳酸水、硅酸水、锶水等几大类，此外还有含锌、锶、碘、硒等的矿
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泉水。下列相关说法正确的是（ ）
A．矿泉水中含有的“锌、锶、碘、硒”是指单质
B．取50mL矿泉水与50mL酒精混合后，总体积为100mL
C．锶原子的结构示意图为 ，故锶原子在化学反应中易失去最外层电子
D．长期饮用纯净水替代矿泉水更有利于身体健康
4．（2023•成都）溶解氧一般指溶解于水中的氧气。用实验装置测定河水、喷泉水及自来水的溶解氧数据
如图。下列相关分析正确的是（ ）
A．a为自来水，b为喷泉水
B．空气中氧气含量不影响溶解氧的含量
C．自然界里河水中溶解氧的含量不发生改变
D．管材选择可能会影响自来水输送中溶解氧的含量
命题点三 氢气的性质与氢能的优缺点
5．（2023•长沙）液氢已应用于航天等领域。目前在生活生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是
（ ）
A．氢气本身无毒
B．氢气制取成本高和贮存困难
C．氢气燃烧放出的热量多
D．氢气燃烧产物不污染空气
6．（2023•苏州）氢能是一种清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源（煤、天然气）制得的H 中含有CO，利
2
用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。电解水法制氢的能量转化如图所示，氚可用于核
能发电，氚是一种原子核中有1个质子和2个中子的原子。
氢气的储存有物理储氢和化学储氢。物理储氢包括加压储氢和吸附储氢。用物理方法将石墨进行剥离，得
到的石墨烯可用于常温吸附氢气。锂氮化合物Li N可用于化学储氢。
x
（1）下列有关氢能的说法不正确的是 。
A.氢气的燃烧产物无污染，所以氢能是一种清洁能源
B.利用太阳能发电并电解水制氢可实现二氧化碳零排放
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C.现阶段氢能已经能完全替代化石能源
（2）利用液氮的低温能将H 与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。
2
（3）①氚属于 元素的一种原子。
②下列示意图能表示氚原子的是 （填序号）。
（4）①将氢气压缩进储氢瓶过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
②石墨烯是一种 （填“单质”或“化合物”）。
③化合物Li N中质量比m（Li）：m（N）＝3：2，则x＝ 。
x
命题点四 金属的性质及用途
7．（2023•牡丹江）下列物质的性质和用途对应关系错误的是（ ）
A．铜的导电性好——作导线
B．氧气支持燃烧——作燃料
C．金刚石硬度大——作钻探机钻头
D．氮气的化学性质不活泼——作保护气
8．（2023•东区）金属M与硝酸银溶液反应的化学方程式为：2AgNO +M═2Ag+M（NO ） 。下列说法正
3 3 2
确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．金属M可能是铝
C．若M是铜，则反应后溶液质量变小
D．反应前后相比较，M的化合价降低
命题点五 碳单质的性质及用途
9．（2023•东区）下列有关碳和碳的化合物说法中，错误的是（ ）
A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质
B．常温下，碳的化学性质很活泼
C．二氧化碳和一氧化碳的分子构成不同
D．金刚石硬度大，可用于裁切玻璃
10．（2023•扬州）下列物质性质和用途对应关系正确的是（ ）
A．活性炭有吸附性，可用作除味剂
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B．铝有导热性，可用于制电线
C．石墨有导电性，可用作润滑剂
D．盐酸有挥发性，可用于除铁锈
11．（2023•临沂）化学来源于生活，服务于社会。请根据所学化学知识回答下列问题：
（1）天然气的主要成分是甲烷，其化学式为 。
（2）家用净水机常用活性炭除去水中的异味，这是利用活性炭的 。
（3）高锰酸钾（KMnO ）在生活中常用作消毒剂，高锰酸钾中锰元素的化合价为 。
4
（4）氢燃料电池汽车基本实现碳的“零排放”。写出氢气燃烧的化学方程式
。
命题点六 酸的性质及用途
12．（2023•郴州）下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C．稀硫酸可用来除铁锈
D．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
命题点七 碱的特性和用途
13．（2023•深圳）有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH包装箱上张贴的标识是
C．NaOH是所有气体的干燥剂
D．NaOH应密封保存
14．（2023•广安）性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应不正确的是（ ）
A．用熟石灰改良酸性土壤——熟石灰可与酸性物质反应
B．用CO冶炼金属——CO具有可燃性
C．用洗涤剂清洗餐具上的油渍——洗涤剂有乳化功能
D．用稀盐酸除铁锈——盐酸可与Fe O 反应
2 3
命题点八 盐的特性和用途
15．（2023•济南）已知某溶液X是稀盐酸和Ca（OH） 溶液两者之一，甲、乙、丙是NaNO 溶液、
2 3
K CO 溶液、FeCl 溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向其中滴入适量的甲、乙、丙三种溶液，产生
2 3 3
的实验现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（ ）
所加溶液 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 产生红褐色沉淀 无明显现象
A．甲是K CO 溶液 B．乙是NaNO 溶液
2 3 3
C．丙是FeCl 溶液 D．溶液X是稀盐酸
3
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16．（2023•盘锦）下列日常生活中的物质与其用途不对应的是（ ）
A．Na CO ——配制生理盐水
2 3
B．NaCl——用作调味品
C．CaCO ——用作补钙剂
3
D．NaHCO ——焙制糕点
3
命题点九 生石灰
17．（2023•江西）《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说
法错误的是（ ）
A．“石灰”与石灰石成分相同
B．“石灰”含有钙、氧元素
C．“石灰”与水反应会放热
D．“石灰”可用作干燥剂
18．（2023•南充）下列图像能正确反映其对应关系的是（ ）
A． 表示常温下，向pH＝3的某溶液中加水稀释
B． 表示向一定质量氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C． 表示向质量和质量分数都相同的盐酸中分别加入锌和铁
D． 表示向一定质量的氧化镁固体中逐渐加入稀盐酸
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一、氧气的性质与用途
1、氧气的物理性质：
（1）色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体
（2）密度：标准状况下，密度略大于空气（可用向上排空法收集）
（3）溶解性：氧气不易溶于水（可用排水法收集）
（4）三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。（物理变化）
2、氧气的化学性质：（很活泼）具有助燃性（支持燃烧）和氧化性。
3、氧气的用途
（1）支持燃烧；例如，日常生活中，我们用到的燃烧；冶金工业上，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，和
其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于清除磷、硫、硅等杂质；国防
工业上，液氧是现代火箭最好的助燃剂，在超音速飞机中也需要液氧作氧化剂，可燃物质浸渍液氧后具有
强烈的爆炸性，可制作液氧炸药；还有，在金属切割及焊接等方面也有着广泛的用途。
（2）是供给呼吸；例如，在潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗抢救等缺氧、低氧或无氧
环境中，供给氧气，以维持人或动物等正常的呼吸。
二、水的性质和应用
1、水的物理性质：纯净的水是无色、无味、无形的透明液体，在101kPa时，水的凝固点是0℃，沸点是
100℃，4℃时相对密度最大1g/cm3；水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水面上，还
有，水能够溶解很多种物质，是最常用的溶剂。
2、水的化学性质：a.在通电的条件下，能够分解成氢气和氧气；b.水能够与二氧化碳等非金属氧化物反
应，生成碳酸等相应的酸；c.水能够与氧化钙等金属氧化物反应，生成氢氧化钙等相应的碱；d.水能够与
氧气、铁等金属发生反应，使金属锈蚀；e.水与二氧化碳被绿色植物利用，能够进行光合作用，合成有机
物（主要是淀粉），该反应的化学方程式为：6CO+6H O C H O+6O ；f.水能够跟较活泼金属
2 2 6 12 6 2
或碳反应（即氧化性），使氢被还原成氢气；例如，2Na+2HO=2NaOH+H ↑，Mg+2HO=Mg（OH）
2 2 2
+H ↑，C+H O高温¯CO+H，等等。
2 2 2 2
3、水的应用：水的应用是非常的广泛，它是人及一切生物生存所必需的，可以说，没有水就没有生命，
水在日常生活中的应用，都比较熟悉，就不多说了；农业上用水在浇灌农作物，使之进行光合作用等；工
业上用水作原料、制冷或洗涤等；化学实验中常用水作反应物、制冷、溶解物质、稀释浓溶液、洗涤仪
器、灭火或用排水法收集气体等等。
三、氢气的性质与氢能的优缺点
1、氢气物理性质：氢气是一种无色、无味、无臭的气体，是世界上最轻的气体，难溶于水，且在标准温
度和压力下，氢气是一种气态物质。
2、氢气化学性质：氢气是一种极易燃烧的气体，燃点只有574℃，在空气中的体积分数为4%-75%时都能
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燃烧，同时产生水并放出大量的热量。氢气还具有还原性，可在许多化学工业领域作为原料，例如：合成
氨就是用氢气和氮气为原料。
3、氢气的用途：
（1）氢气可以用作还原剂、合成氨、合成甲醇、合成盐酸的原料等，是石油化工、电子工业、冶金工业
等行业中重要的工业原料和气体。
（2）氢气可以用作高能燃料，被广泛应用于航天领域。
（3）氢气对中枢神经系统疾病、脑血管病、神经退行性疾病、肝脏病等有一定的治疗作用。
四、金属的性质及用途
1、金属物理性质：
(1)常温下为固体（特殊：汞为液体），有金属光泽，密度较大，熔点较高。
(2)大多数金属呈银白色，特殊：铜紫红色，金金黄色，铁粉黑色(铁片为银白色)。
(3)大多数金属具有优良的导电性、导热性，有延展性(延：拉成丝；展：压成片)。
2、金属的化学性质
（1）大多数金属可与氧气的反应
金属 在空气中 在氧气中
镁 常温下逐渐变暗，表面形成氧化 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白
膜。点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的 色的固体
白光，生成白色的固体。 2Mg + O 点燃 2MgO
2
铝 常温下表面变暗，生成一种致密的 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白
氧化膜 色的固体4Al + 3O 点燃 2Al O
2 2 3
铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固
体3Fe + 2O 点燃 Fe O
2 3 4
铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空 紫红色的铜丝加热后变黑2Cu + O 加热
2
气中，生成铜绿而被腐蚀 2CuO
银、 即使在高温时也不与氧气发生反应
金
（2）金属 + 酸 → 盐 + H ↑（置换反应）
2
反应条件：金属活动性排在H前
注意：实验前用砂纸打磨金属，除去镁、铁等金属表面的氧化膜，便于金属与酸接触反应。
+稀盐酸
镁 锌 铁
+稀硫酸
固体逐渐溶解，无色溶液
固体逐渐溶解，产生 固体逐渐溶解，产生较
现象 变为浅绿色，产生少量气
大量气泡 多气泡
泡
Mg+2HCl = MgCl +H ↑ Zn+2HCl = ZnCl +H ↑ Fe+ 2HCl = FeCl + H ↑
2 2 2 2 2 2
方程式 Mg+HSO =
2 4
Zn+H SO = ZnSO+H ↑ Fe+H SO =FeSO +H ↑
2 4 4 2 2 4 4 2
MgSO +H ↑
4 2
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根据金属与酸混合时是否有氢气产生将金属分为两类：活泼金属和不活泼金属：通过金属与酸能否反应或
与酸反应的剧烈程度判断金属的活动性。镁>锌>铁>铜（不反应）
铁与稀盐酸和稀硫酸反应生成的铁的化合物中，铁化合价为＋2价。有Fe2＋的溶液为浅绿色
（3）金属与金属化合物的反应
金属＋盐→新盐＋新金属 (置换反应)
反应条件：参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性(K、Ca、Na除外)，且盐必须可溶
现象的描述重点：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。
实验 铁钉+硫酸铜溶液 铝丝+硫酸铜溶液 铜丝+硝酸银溶液
铁表面有红色固体 铝表面有红色固体产生， 铜表面有银白色固体产
现象 产生，溶液由蓝色 溶液由蓝色逐渐变为无 生，溶液由无色逐渐变
逐渐变为浅绿色。 色。 为蓝色。
Fe+CuSO 2Al+3CuSO =Al(SO ) Cu+2AgNO
4 4 2 4 3 3
化学方程式
=Cu+FeSO +3Cu =2Ag+Cu(NO)
4 3 2
活动性比较 铁>铜 铝＞铜 铜＞银
＊通过金属与金属化合物溶液是否反应判断金属的活动性。
总结：比较金属活动性的方法：
3、金属的用途：（性质和用途要对应）
物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，另外还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及
是否容易回收和对环境的影响等多种因素。
（1）性质决定用途
铜、铝具有导电性→电线；钨熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；
（2）生活中应用的金属
干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银
五、碳单质的性质及用途
1、碳单质的物理性质比较
石墨C 金刚石C C
60
碳单质
碳原子构成 碳原子构成 C 分子构成
60
微观结构
深灰色的有金属光泽不透明 无色透明的、正八面体形状的
物理性质
的细鳞片状固体，耐高温， 固体。天然存在的最硬的物
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质地较软，有滑腻感，有良 质。
好的导电性
作电极或电刷、石墨炸弹、 制装饰品(钻石)、制钻头、切割 用于超导、催化、材料
用途 制铅笔芯、做坩埚，作机械 大理石、玻璃 科学等领域
高温润滑剂
金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不
性质差异
同
2、碳的化学性质：碳的几种单质物理性质各异，而化学性质却相似。
（1）常温下化学性质不活泼（原因：碳原子的最外层电子数为4，不易得失）
用途：用炭黑制成的墨书写绘画，档案用碳素墨水书写，木质电线杆埋入地下部分烤焦增强耐腐蚀性。
（2）可燃性（作燃料）
氧气充足，碳完全燃烧 氧气不足，碳不完全燃烧
反应物
C + O 点燃 CO 2C + O 点燃 2CO
2 2 2
质量比 3 ： 8 3 ： 4
反应物相同时，若反应物的用量不同，则生成物不同
结论
证明某物质含有碳元素（证明燃烧有二氧化碳生成）：
应用 点燃该物质，火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若浑浊，则有二氧
化碳生成，从而证明该物质含有碳元素。
（3）还原性
木炭还原氧化铜实验装 实验现象 实验结论
置
** 错误的表达式 **黑色粉
生成了红色的铜和二氧化碳；化
末逐渐变成光亮的红色；**
高温
学方程式C + 2CuO
错误的表达式 **澄清石灰 →
2Cu+CO ↑
水变浑浊。 2
** 错误的表达式 **木炭粉和氧化铜粉末烘干的原因： 防止木炭与水蒸气反应生成
的氢气和一氧化碳与氧化铜反应。
实 ** 错误的表达式 **火焰加金属网罩的目的：集中火焰，提高温度。
验 ** 错误的表达式 **实验结束后，先撤出导气管，再停止加热的目的：防止石灰水倒
分 流炸裂热的试管。
析
** 错误的表达式 **待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜接触空
气又被氧化。
⑤木炭配比比理论值稍微多一点，因为木炭会和试管中的氧气反应，
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3、不同种类的碳的用途
（1）木炭和活性炭：有疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附色素、异味等。
①木 炭：用于除去食品和工业产品里的色素，作冰箱去味剂等。
②活性炭：活性炭的吸附性比木炭强。用于防毒面具滤毒罐中过滤毒气，制糖工业中白糖脱色，用于净水
器、冰箱除味剂，环保活性炭包等。
（2）焦 炭：用于冶炼金属。
（3）炭 黑：制造黑色染料，油墨，油漆等，添加到橡胶里做补强剂，增强耐磨性。（碳和炭的区别：
“碳”是元素名称，并不指具体某种物质；“炭”表示由碳元素组成的具体物质）。
六、酸的性质及用途
1、盐酸和硫酸物理性质及用途比较
硫酸 HSO 盐酸 HCl
2 4
纯净的硫酸是无色、无味、黏稠的油状液体， 纯净的盐酸是无色的液体、有刺激性气味的液
物理性 不易挥发；浓硫酸有很强的腐蚀性，溶于水放 体；浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体
质 出大量的热，有吸水性，打开瓶塞瓶口无明显 与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，打开
现象。 瓶塞瓶口有白雾出现。
浓度和 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%）（氯化
常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
密度 氢气体溶于水形成，一定是混合物）
特性 吸水性、脱水性、腐蚀性 挥发性和腐蚀性都很强
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
用途 （如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥
盐酸，可帮助消化。
剂。
保存方
密封保存 密封保存
法
敞放在空气中的变化（物理变化）
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封
2、浓硫酸腐蚀性
（1）具有脱水性（化学性质）；它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物
组成）里的水分，生成黑色的炭。
（2）危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶
液。
稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。
3、酸的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应显色：紫色石蕊溶液变红；无色酚酞不变色。
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使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。
（2）与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸)：金属＋酸→盐＋氢气(置换反应)
①铁和酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）
②锌和酸反应：Zn＋2HCl = ZnCl ＋H↑ Zn＋HSO = ZnSO＋H↑
2 2 2 4 4 2
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
（3）与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水(复分解反应)
①氧化铁和酸反应：Fe O＋6HCl = 2FeCl ＋3HO Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O
2 3 3 2
现象：红色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
②氧化铜和酸反应：CuO＋2HCl = CuCl ＋HO CuO+HSO = CuSO4+H O
2 2 2 4 2
现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）与碱反应(中和反应)：酸＋碱→盐＋水
①HCl与NaOH反应：HCl＋NaOH = NaCl＋HO
2
②H SO 与Ca(OH) 反应：HSO ＋Ca(OH) = CaSO＋2HO
2 4 2 2 4 2 4 2
（5）与某些盐反应：酸＋盐→新盐＋新酸(复分解反应)
①HCl与CaCO 反应：2HCl＋CaCO = CaCl ＋HO＋CO↑
3 3 2 2 2
现象：固体逐渐溶解，产生气泡
②除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl 是稀盐酸，不写↑）
③HSO 与NaCO 反应：HSO ＋NaCO = Na SO ＋HO+CO↑
2 4 2 3 2 4 2 3 2 4 2 2
现象：产生大量气泡
④硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓
七、碱的特性和用途
1、氢氧化钠和氢氧化钙的特性和用途
碱 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH) ）
2
俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰
工业制法 NaCO+Ca(OH) =2NaOH+CaCO ↓ CaO+H O=Ca(OH)
2 3 2 3 2 2
白色块状固体，具有强腐蚀性，如果不慎将氢氧化钠
白色粉末状固体较强腐蚀性微溶于
溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶
物理性质 水，溶于水时放热不明显，溶解度
液；易溶于水，溶于水时放出大量的热；氢氧化钠固
随温度升高而减小。
体易吸水而潮解，可做干燥剂。
鉴别 通入CO，产生白色沉淀的为氢氧化钙
2
用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业氢氧化做建筑材料、涂树木上防冻伤和防
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虫卵改良酸性土壤和河流、配制波
钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气
用途 尔多液，在实验室中检验二氧化
体的干燥剂。
碳。
2、碱的化学性质
（1）与酸碱指示剂反应显色：碱溶液（四大强碱的溶液、氨水）能使指示剂变色；使紫色石蕊溶液变
蓝，使无色酚酞溶液变红。由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。
（2）与某些非金属氧化物反应：非金属氧化物＋碱→盐＋水
反应发生的条件：A.碱是四大强碱； B.非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫
2NaOH+CO = Na CO+H O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳）
2 2 3 2
2NaOH+SO = Na SO +H O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫）
2 2 3 2
2NaOH+SO = Na SO +H O
3 2 4 2
Ca(OH) +CO = CaCO↓+ H O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”）
2 2 3 2
（3）碱+酸→盐+水（复分解反应、中和反应）
6HCl＋Fe(OH) = FeCl ＋3HO 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色
3 3 2
2HCl＋Cu(OH) = CuCl ＋2HO 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色
2 2 2
（4）碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应）
反应发生的条件：A.反应物能溶于水（包括氢氧化钙，不包括其他微溶于水的物质）； B.新碱是氨水；
C.若新碱不是氨水，新碱和新盐中至少有一个沉淀。D.铵盐一定能与四大强碱反应。
新碱是沉淀：
蓝色沉淀：2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓
4 2 4 2
红褐色沉淀：3NaOH+FeCl =3NaCl+Fe(OH) ↓
3 3
白色沉淀：2NaOH+MgSO =Na SO +Mg(OH) ↓
4 2 4 2
新盐是沉淀：
Ba(OH) +Na SO =BaSO ↓+2NaOH Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH
2 2 4 4 2 2 3 3
蓝白沉淀：Ba(OH) +CuSO=BaSO ↓+ Cu(OH) ↓
2 4 4 2
红白沉淀：3Ba(OH) +Fe (SO )=3BaSO ↓+ 2Fe(OH) ↓
2 2 4 3 4 3
波尔多液（注：波尔多液不是溶液）：Ca(OH) +CuSO=CaSO +Cu(OH) ↓
2 4 4 2
八、盐的特性和用途
1、盐的化学性质主要有如下几点
（1）与某些金属反应：盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应)
反应条件：盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活泼性要大于盐中金属的活泼性。
列:CuSO ＋Fe = FeSO ＋Cu
4 4
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
2AgNO＋Cu = Cu(NO)＋2Ag
3 3 2
现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）与酸反应：盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应)
反应条件：有沉淀、气体生成。 HCl＋AgNO = AgCl↓＋2HNO
3 3
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现象：有白色沉淀生成 HSO ＋BaCl = BaSO↓＋2HCl
2 4 2 4
现象：有白色沉淀生成 NaCO＋2HCl = 2NaCl＋HO＋CO↑
2 3 2 2
现象：有气泡产生
（3）与碱反应：盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀。
NaCO＋Ca(OH) = CaCO↓＋2NaOH
2 3 2 3
现象：有白色沉淀生成
2NaOH＋CuSO = Cu(OH) ↓＋NaSO
4 2 2 4
现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色
（4）与某些盐反应：盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应)
反应条件：反应物均溶于水，生成物有沉淀
NaCO＋CaCl = CaCO↓＋2NaCl
2 3 2 3
现象：有白色沉淀生成
NaSO ＋BaCl = BaSO↓＋2NaCl
2 4 2 4
现象：有白色沉淀生成
2、常用盐的用途
（1）氯化钠（俗称食盐）经常用来做调味品、防腐剂、融雪剂（降低雪的熔点），农业上常用一定质量
分数的氯化钠溶液来选种，医疗上还用氯化钠来制生理盐水（0.9% 氯化钠溶液），工业上还常用来制取
氯气、烧碱等；
（2）碳酸钠（俗称纯碱、苏打）广泛应用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等，还常用于食品工业等；
（3）碳酸氢钠，（俗称小苏打）是焙制糕点所常用的发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸
过多症的一种药剂；它还被用于生产汽水、干粉灭火器等；
（4）碳酸钙（石灰石、大理石的主要成分）大量用于建筑业；天安门前的华表、人民大会堂的许多柱子
就是用大理石做的；它还可被用作补钙剂等。
九、生石灰
1、生石灰的主要成分是氧化钙（CaO）；是工业上制取二氧化碳的副产物．它的性质是白色晶体或粉末，
具有腐蚀性，易溶于酸，难溶于水，但具有吸水性，能与水剧烈反应放出大量的热，生成白色固体（即氢
氧化钙，俗称熟石灰；反应的化学方程式是CaO+H O=Ca（OH））。
2 2
2、它的用途主要是用于消毒，改良水质，实验室里和食品包装中常用做干燥剂。
1．（2024•重庆二模）金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（
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）
A．硬度很大、熔点很高 B．是银白色的固体
C．易与酸反应产生氢气 D．能够导电、能够导热
2．（2024•鼎城区一模）有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层
则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，
这两种化学物质最适合的选择是（ ）
A．熟石灰与水 B．生石灰与水
C．食盐与水 D．浓硫酸与水
3．（2024•章丘区二模）已知某溶液X是（NH ） CO 溶液和（NH ） SO 溶液两者之一，又知甲、乙、
4 2 3 4 2 4
丙三种试剂分别是稀盐酸、NaOH溶液、Ba（NO ） 溶液三种溶液中的各一种。取三等份溶液X，分别向
3 2
其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理
的是（ ）
加入试剂 甲 乙 丙
实验现象 产生白色沉淀 无明显现象 产生有刺激性气味的气体
A．溶液X是（NH ） CO 溶液
4 2 3
B．溶液X是（NH ） SO 溶液
4 2 4
C．乙是硝酸钡溶液
D．上表中产生气体能使无色酚酞试液变蓝
4．（2024•晋中模拟）对“嫦娥五号”取回样品的分析表明，月壤中的金属氧化物和水分可以被有效提取
出来，用于制备氧气。下列对于制得的氧气用途分析正确的是（ ）
A．可用于供给航天员呼吸
B．可用于电气设备灭火消防
C．可用作火箭发动机的燃烧剂
D．可用作太空种植蔬菜光合作用的原料
5．（2024•荣昌区校级一模）美国洛斯﹣阿拉莫斯国家实验室的研究人员日前用普通水制造出了一种新型
的固体物质．科学家们介绍说，这种新型固体物质的分子中仅包含有一个氢原子和一个氧原子．下列说法
正确的是（ ）
A．该固体物质和水是同种物质
B．该固体物质属于一种新型化合物
C．该固体物质中氢元素与氧元素的质量比为1：1
D．由普通水制成该固体物质后，分子停止运动
6．（2024•无锡一模）下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．用石墨粉末作锁的润滑剂
B．用碳素笔书写档案材料
C．用活性炭作冰箱除味剂
D．用金刚石切割玻璃
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7．（2024•广东模拟）下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是（ ）
A．浓硫酸是无色、油状的液体
B．浓硫酸的密度大于水的密度
C．浓硫酸因具有很强的脱水性而被装入干燥管中使用
D．装有浓硫酸的试剂瓶敞开放置在空气中，质量分数会变小
8．（2024•兰州一模）20℃时将水置于强电场中，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。用“暖冰”做如图所示
实验，在烧杯中加入几滴红墨水，溶液先变红后褪色。下列有关说法正确的是（ ）
A．水形成“暖冰”时分子种类改变
B．“暖冰”中的水分子间没有间隔
C．“暖冰”在强电场中凝固吸收热量
D．相同反应物在不同条件下产物可能不同
9．（2024•阳新县模拟）实验室通过H +CuO Cu+H O可制得金属铜，装置如图，下列说法不正确的
2 2
是（ ）
A．上述得到Cu的反应属于置换反应
B．甲的作用是制备氢气
C．乙中反应为NaOH+HCl═NaCl+H O
2
D．丁中现象是固体由红色变为黑色
10．（2024•闵行区二模）能观察到明显现象的实验是（ ）
A．铜片插入硝酸银溶液中
B．酚酞试液滴入稀硫酸中
C．稀盐酸滴入澄清石灰水中
D．二氧化碳气体通入水中
11．（2024•高新区校级模拟）化学观念是化学课程要培养的核心素养之一。下列从不同化学观念对物质认
识正确的是（ ）
A．结构观：CO和CO 都是由碳原子和氧原子构成，因此化学性质相似
2
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B．元素观：生铁和钢均含有铁元素、碳元素，因此性能完全相同
C．守恒观：化学反应前后元素质量不变，因此6g镁与6g氧气反应生成12g氧化镁
D．微粒观：酸溶液中的阳离子都是氢离子，因此酸具有相似的化学性质
12．（2024•东昌府区一模）以下是摘录小艾同学记录的部分实验现象，其中有错误的是（ ）
A．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．向石灰水中滴加紫色石蕊试液，溶液变成蓝色
C．将浓盐酸敞口一天后测其酸碱度，发现pH的数值变小了
D．将生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，开始溶液变黄，一段时间后，铁钉表面有气泡生成
13．（2024•锡山区模拟）mgCaCO 煅烧一段时间，冷却，称得剩余固体的质量为21.2g，向剩余固体中加
3
入足量的稀HCl，充分反应，将所得溶液蒸干，得到33.3gCaCl ，下列说法不正确的是（ ）
2
A．m＝30
B．剩余固体中CaCO 、CaO的质量比为25：14
3
C．向剩余固体中加入稀HCl时，会有气泡产生
D．煅烧前后的固体分别与足量稀HCl反应，两者消耗HCl的质量相等
14．（2024•武威一模）化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
（1）下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 （填字母序号）。
A.石灰水 B.白醋 C.稀盐酸 D.蒸馏水
（2）浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有 性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将
（填“增大”或“减小”）。
（3）某食盐中“碘”主要以碘酸钾（KIO ）的形式加入，其中碘元素的化合价为 价。
3
（4）新鲜的苹果切开后因亚铁离子被氧化会很快变黄，亚铁离子的符号 。
（5）共享单车支架常用铝合金，铝合金硬度比纯铝 （填“大”或“小”）。
15．（2024•越秀区校级一模）截至2023年12月，广州地铁运营线路共16条，运营里程653公里，位列
中国第三名。
（1）列车车厢顶部用石墨做电弓是利用石墨具有良好的 性。
（2）列车车厢用到了大量的铝合金材料，铝制品具有较好的抗腐蚀性能是因为
。
（3）列车车厢表面刷漆是为了防止金属生锈，铁锈中主要成分是Fe O ，可用盐酸除铁锈，其反应的化学
2 3
方程式是 。
（4）列车钢轨采用铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，实现无缝焊接，该反应的化学方程式为
。
16．（2024•沈丘县一模）合金是重要的金属材料。
（1）如图能表示锡铅合金的是 （填“a”“b”或“c”）。
（2）铝具有较好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能形成一层致密的 （填化学式）薄膜。
（3）镁与氢气在300℃和高压条件下，能发生化合反应生成氢化镁（MgH ），反应的化学方程式为
2
。
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17．（2024•西城区校级模拟）趣味实验：用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“勤”“勇”两个字，露出下面锌
板。向“勤”字上滴加CuSO 溶液，向“勇”字上滴加盐酸。
4
（1）“勤”字上的现象是 。
（2）“勇”字上产生气泡，用化学方程式解释： 。
（3）结合上面实验，能对比出锌、铜、银三种金属活动性强弱的实验是 。
A．稀盐酸和银丝 B．CuSO 溶液和银丝 C．AgNO 溶液和铜丝
4 3
18．（2024•方城县一模）化学与生活息息相关，请用相关知识填空：
（1）新房刚装修后会有一些气味存在，通常用活性炭去除，这是利用了活性炭的 性。
（2）侯德榜发明了“联合制碱法”，这里所说的“碱”的化学式为 。
19．（2024•鼎城区一模）劳动是一切财富和幸福的源泉，我们青年学生要热爱劳动、尊重劳动、热爱劳动
人民，养成劳动光荣、不劳为耻的思想品德。最近，某校化学兴趣小组的同学利用课余时间参加了下列劳
动实践活动。
（1）清洗试管：如果试管内壁附有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗，刷洗时水须转动或上下移动，但
不能用力过猛，以防损坏试管，洗过的试管内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下时，表示仪器已洗
干净。洗净的试管应 （填“正”或“倒”）放在试管架上或放在指定的地方。
（2）打扫并清洗地板：当大理石地板上有污渍时，不宜用洁厕液（主要成分为盐酸）清洗的原因是
（用化学方程式表示）。
20．（2024•晋中模拟）近代化学工业的基础是“三酸两碱”。同学们在小组合作学习过程中，对纯碱的组
成和物质类别、性质、制备及相关应用等，以结构图的形式进行了如下梳理。请联系实际，解决以下问
题。
（1）纯碱的物质类别为 。
（2）用热纯碱溶液可以洗涤油污，原因是其水溶液呈 性。
（3）工业上可以用纯碱进一步制烧碱，化学反应方程式为 。
21．（2024•沈丘县校级一模）酸、碱、盐是重要的化合物，研究它们的性质、用途等有重要意义。
（1）“无土栽培”所需营养液配方中含有下列物质，其中能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的是
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（填字母）。
a.CO（NH ） b.K SO c.KH PO d.MgSO
2 2 2 4 2 4 4
（2）某化学兴趣小组查阅资料得知：洁厕灵的主要成分是稀盐酸，厨房清洁剂的主要成分是氢氧化钠溶
液。他们利用数字化设备，测得二者反应过程中溶液pH的变化情况，并绘制如图所示变化曲线。
①该化学兴趣小组的同学在完成实验报告时，忘记填写虚线框中物质的名称，请补充完整。
②洁厕灵与厨房清洁剂混合，主要反应的化学方程式为 。
③当二者恰好完全反应时，溶液的pH位于曲线的 （填“a”“b”或“c”）点。
（3）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和过量Na CO 的固体混合物。将一定量的腌制皮蛋原料放于
2 3
烧杯中，加入足量的蒸馏水，充分溶解后过滤，得到无色滤液甲和沉淀乙。
①沉淀乙的成分是 。
②取少量无色滤液甲，滴加足量的稀盐酸，写出有气泡产生时发生反应的化学方程式。
。
③请设计实验，证明无色滤液甲中含有NaOH。（简要写出实验步骤和现象）
。
④实验结束后将沉淀乙洗涤、干燥，称得质量为300g，求理论上参加反应的碳酸钠的质量。
22．（2024•梁园区校级一模）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的不同类别的物质，它们之间的转化关系如
图所示，“—”表示相连的物质能发生化学反应。
（1）若甲、乙、丙中均含有金属元素，则丁的物质类别为 。
（2）若甲是人体胃液成分之一，乙是能使丁的溶液变浑浊的气体，丙中金属元素质量分数为40%，丁属
于碱。则甲、丁反应的基本反应类型为 ；丙溶液与丁溶液反应的化学方
程式为 。
23．（2024•东城区一模）请从20﹣A或20﹣B两题中任选一个作答，若两题均作答，按20﹣A计分。
20﹣A 配制160g 10%的氯化钠溶液 20﹣B去除粗盐中的泥沙
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（1）实验的主要步骤是：⑤→ →③。 （1）实验的主要步骤是：③→ →②。
（2）溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是 （2）蒸发时，用玻璃棒搅拌的目的是
。 。
可供选择的基本实验操作如图：
19
