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题型 03 工艺流程题
►类型1 日常用品生产............................................................................................................................................1
►类型2 以矿石为原料生产....................................................................................................................................7
►类型3 以海水为原料生产..................................................................................................................................18
►类型4 废物利用再生产......................................................................................................................................23
►类型5 其他综合制备..........................................................................................................................................30
►类型1 日常用品生产
1.（2024·江苏无锡节选）造纸。竹子造纸的流程如下：
（1）“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素[(C H O )]，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为
6 10 5
。
（2）“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为Ca(OH) ]和草木灰水的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆
2
和草木灰水混合后效果更好，原因是 。
（3）“捞纸”与化学实验中物质分离的 （填字母）操作相似。
a.溶解 b.过滤 c.蒸发
2．（2024·四川成都）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K CO ）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2 3
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
(1)选料：“过筛”的目的是 。
(2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有
（填离子符号）。
(3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
(4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
(5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
3．（2024·西藏）酥油茶色泽淡黄，味道鲜美，香气扑鼻，既能止渴，又能充饥，还能暖身，确是高原佳
饮。酥油茶制作流程如图，请完成下列问题。
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(1)操作①在化学实验操作中的名称： 。
(2)酥油茶属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)生活中将硬水软化的方法是 。
(4)用洗涤剂清洗茶杯除去残余油污，这是利用洗涤剂的 作用。
(5)下列物质加入水中能形成溶液的是_____。
A．糌粑 B．白糖 C．酥油
4．（2024·湖南）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产
方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：
回答下列问题：
(1)“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
(2)“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。
(3)下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。
a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
5．（2024·湖南长沙）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含 ）的水溶液中加入贝壳烧成的
灰（主要成分为 ），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学
在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ；
(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ；
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(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表
示）。
6．（2024·山东枣庄节选）《周礼・考工记》记载了我国劳动人民制取氢氧化钾漂白丝帛的过程。制取氢
氧化钾的主要流程为：
(蚌壳、草木灰中的杂质在流程中均不反应)
【查阅资料】①蚌壳的主要成分是CaCO 。
3
②草木灰的主要成分是K CO ，其水溶液显碱性。
2 3
回答下列问题：
(1)步骤一中反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
(2)步骤二中反应的化学方程式为 。
(3)某兴趣小组对步骤三所得上层清液的溶质进行探究：
【提出问题】上层清液中的溶质是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：KOH 猜想Ⅱ：KOH和
猜想Ⅲ：KOH和K CO 猜想Ⅳ：KOH、Ca(OH) 和K CO
2 3 2 2 3
有同学认为猜想Ⅳ不合理，理由是 。
【实验验证】
方
实验 现象 结论
案
一 取少量上层清液于试管中，加入Na CO 溶液 猜想Ⅱ不正确
2 3
产生气
二 取少量上层清液于试管中，加入 猜想Ⅲ正确
泡
【反思评价】制取氢氧化钾的主要流程中能够循环利用的物质是 (填化学式)。
【拓展应用】为保证氢氧化钾较好的漂白丝帛的效果，对氢氧化钾的保存提一条合理化建议： 。
7．（2024·云南节选）在课外实践活动中，同学们学习了豆腐的制作，主要流程如图。
【原料认识】
(1)黄豆是制作豆腐的主要原料，表中是某黄豆的主要营养成分信息，其中含量最高的是_______(填序号)。
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营养成分 糖类 蛋白质 油脂 水
每100g含 37.3g 33.1g 15.9g 9.2g
A．糖类 B．蛋白质 C．油脂 D．水
【反思总结】同学们经过多次实验，发现以下因素会影响豆腐出品率(制得豆腐与所用黄豆的质量百分比)。
(2)磨浆时黄豆与水的质量比
实验后，同学们绘制如图图像。由图可知，磨浆时黄豆与水的质量比为 时，豆腐出品率最高。
(3)点卤时凝固剂与黄豆的质量百分比
实验序
凝固剂与黄豆的质量百分比 豆腐出品率
号
1 1.5% 点卤后形成豆花少，豆腐压制不成型
2 2.0% 豆腐出品率270%
3 2.5% 豆腐出品率217%
4 3.0% 豆腐出品率213%
5 3.5% 点卤后形成豆花较碎，豆腐不易压制成型
①有同学认为“凝固剂与黄豆的质量百分比越大，豆腐出品率越高”，根据表中数据分析，这一观点
(填“正确”或“错误”)。
②把卤水(凝固剂与水的混合物)均匀分散到豆浆中，需进行的操作是 。
【拓展延伸】实践基地的凝固剂有CaSO 和MgCl ，本次实践使用的是哪一种？
4 2
【查阅资料】20℃时，CaSO 的溶解度是0.255g，MgCl 的溶解度是54.6g。
4 2
【进行实验】20℃时，取1g凝固剂于试管中，加入10g水，充分振荡，完全溶解。
【实验结论】(4)本次使用的凝固剂是 (填化学式)。请写出一个能生成该凝固剂的化学方程式 。
►类型2 以矿石为原料生产
1．（2024·吉林）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（ ）。工业上生产
的主要流程如如图所示，下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是 B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
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C．搅拌可以提高 的产量 D．反应器中生成的气体具有可燃性
2．（2024·山东济南）菱锌矿是工业上制备硫酸锌的原料。菱锌矿的主要成分是 ，还含有 和
等。如图是用碳酸锌样品（杂质为 和 ； 难溶于水，也不与稀硫酸反应）模拟工业制备
的流程。下列有关说法中，合理的是
A．滤液 为无色溶液B．滤渣甲是 C．滤渣乙是单质铁 D．步骤Ⅱ有气体生成
3．（2024·四川德阳）金属钼（Mo）制成的合金有良好的机械性能，利用钼矿石（主要成分为MoS ）制
2
备金属钼的简易流程如图所示。
回答下列问题：
(1)“灼烧”时，MoS 发生反应的化学方程式为 .
2
(2)中间产物（NH ) MoO 中钼元素的化合价为 。
4 2 4
(3)“高温”发生反应所属的化学反应类型是 （填标号）。
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
4．（2024·四川广安）铁红（Fe O ）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO ）为原料制备铁
2 3 3
红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为： 。
回答下列问题：
(1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。
(2)“酸浸”时，FeCO 与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
3
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字
母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
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5．（2024·湖北武汉）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸
钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
(1)二氧化硅属于 （填“单质”或“化合物”）。
(2)上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有 。
(3)“除铁”时发生反应的化学方程式为 （写一个即可）。
(4)可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是 。
(5)为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是 （简述试剂、用量及操作）。
6．（2024·四川宜宾）二水合氯化钙（ ）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主
要成分为 ，含少量 和 等杂质）为原料生产 的主要流程如下图。
已知： 时， 和 完全转化为沉淀。
回答下列问题：
(1)将石灰石粉碎的目的是 。
(2)“酸溶”时， 发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)“滤渣”的成分有 和 （填化学式）。
(4)“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到 晶体。
(5)若用 的浓盐酸制得 ，则浓盐酸中 的利用率是 。（
的相对分子质为147）
7．（2024·新疆）硫酸亚铁广泛应用于医学、农业等领域，可利用菱铁矿进行制备。菱铁矿的主要成分是
碳酸亚铁( )，还含有少量的二氧化硅( )和氧化铁(Fe O )。以菱铁矿为原料制备硫酸亚铁的工艺流
2 3
程如图所示。
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回答下列问题：
(1)硫酸亚铁可为人体补充铁元素，在医学上可用于治疗 (填病症名称)。
(2)菱铁矿属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
(3)Fe O 中铁元素的化合价为 ，其中铁元素与氧元素的质量比为 。
2 3
(4)由此流程可推知 的性质有______(填字母)。
A．难溶于水 B．化学性质很活泼 C．不能与稀硫酸反应
(5)溶液甲中，属于盐类的两种溶质为 (填化学式)。
8．（2024·重庆） 可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石(主要含石灰石和氧化铜)制取
，其主要流程如下图所示。
(1)粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
(2)反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 (填序号)。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
(3)写出生成沉淀的化学方程式 。
(4)该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
9．（2024·江苏徐州）铝的应用涉及生产、生活的各个方面。工业上用铝土矿（主要成分为Al O ，含沙石
2 3
等杂质）制备铝的主要流程如图所示：
(1)过程①、②都包含固液分离的操作，该操作名称是 。
(2)为加快铝土矿与NaOH溶液反应的速率，可采取的措施是 。
(3)生成Al(OH) 的反应中，反应物除了有NaAlO ，CO ，还有一种氧化物为 。
3 2 2
(4)写出电解氧化铝获得铝的化学方程式： 。
10．（2024·山东菏泽）碳酸锰 是制造电信器材的软磁铁氧体，也可用作脱硫的催化剂。工业上
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利用软锰矿(主要成分是 ，还含有 、 、 杂质)制取 的流程如图所示。
已知：①
②在酸性条件下， 可将 氧化为 ，而自身转化为 。
请回答下列问题：
(1)操作a的名称 。
(2)固体A中金属单质的化学式为 。
(3)查阅资料：
氢氧化物
开始沉淀 2.7 8.3
完全沉淀 3.7 9.8
在溶液C到固体D的转化过程中，用 溶液调节 ，其目的是 。发生反应
的化学方程式为 。
11．（2024·山东临沂）钛白粉（ ）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛
铁矿（主要成分 ）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
(1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。
(3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（ ），其反应的化学方程式为：
。请推断X的化学式为 。
(4)偏钛酸 高温煅烧生成钛白粉（ ）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式
。
12．（2024·山东济宁）某化学兴趣小组模拟工厂苛化法制备烧碱的流程如下
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请回答：
(1)X常用作食品干燥剂，其化学式为 ；
(2)写出反应池中发生反应的化学方程式 ；
(3)实验室中将滤液A盛装在 仪器中完成操作2；
(4)滤液B可加入反应池中循环利用，目的是 。
13．（2024·贵州节选）贵州蕴藏丰富的铝、锰、锌、铁、铜等矿产资源。合理开采、充分利用这些矿产资
源，可实现“富矿精开”。
(3)用某菱锰矿为原料制备高附加值新型电池材料 的流程如图1。
已知：菱锰矿中除 外，还有 ； 能与稀硫酸发生复分解反应， 不溶于水也不与稀硫
酸反应；氨水呈碱性。
①过滤器中得到的滤渣是 。
②反应器中， 溶液与 反应可生成锰的氧化物，如 、 、 。发生的反应之一是
，X的化学式是 。
③70℃时，在反应器中保持通入的 和 溶液的质量不变，只改变 溶液的溶质质量分数，测
得生成含锰元素的固体中锰元素的质量分数与 溶液的溶质质量分数之间的关系如图2。由图可知，
当 溶液的溶质质量分数为5.1%时，可获得高纯度的 ，当 溶液的溶质质量分数为其它
数值时， 纯度降低，原因可能是 。
14．（2024·山东潍坊）钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为 及少量的
）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。
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(1)在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其目的是 。炉内主要反应
，X的化学式为 。
(2)反应器1中浓氨水可以溶解粗产品 。搅拌器相当于实验室中的 （填一种仪器名称）。要实
现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是 （填操作名称）。
(3)反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为 （填化学式）。
(4)反应器3中发生反应的化学方程式为 。
(5)为减少废气X对环境的影响，可用上述流程中的 溶液进行吸收。
►类型3 以海水为原料生产
1．（2024·山东青岛）分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取目标产
物。如图是海水综合利用的部分流程（操作已省略），下列说法不正确的是
已知：该粗盐中含泥沙、 、 、 等杂质。
A．流程Ⅰ中X、Y溶液的顺序不能颠倒
B．流程Ⅱ中的石灰乳可用生石灰替代
C．流程Ⅱ中提纯氯化镁是通过“提取目标产物”的思路实现的
D．混合物分离提纯的方法是由混合物中各组分的性质差异决定的
2．（2024·四川达州）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的
杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
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(1)粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
(2)过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任
写一条即可）。
(3)蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
3．（2024·甘肃兰州）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦
卤（含 、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)写出中和池中反应的化学方程式： 。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。
(4)该流程中循环使用的物质是 。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。
4．（2024·四川巴中）海洋是一个巨大的资源宝库。广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是
利用从海水中提取的镁盐制取的。下图是模拟从海水中制取镁的简易流程。
根据流程回答下列问题：
(1)步骤①得到的母液是氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)步骤②操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)步骤②中加入氢氧化钠溶液需过量的目的是 。
(4)写出步骤③中反应的化学方程式 。
(5)市场调研发现， 的价格远低于NaOH，更适用于实际工业生产。在步骤②中，若要制得
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580t ，理论上至少需要加入 的质量是多少？(写出计算过程)
5．（2024·山东济南）海水中含有大量的氯化钠，可用于制取纯碱等工业原料。
(1)结合材料，回答问题：
材料一：我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了侯氏制碱法。主要流程如下：
上述过程的化学反应原理为 ；
。
材料二： 在水中的溶解度不大，常温常压下，每升水能溶解 。 极易溶于水，常温常压下，
每升水能溶解 。
①纯碱的主要成分是 ，从物质分类的角度看， 属于 （填“酸”“碱”“盐”之一）。
②侯氏制碱法在制得纯碱的同时还得到的一种氮肥是 （填化学式）。
③综合分析上述制碱流程中，要先向饱和食盐水中通 制成饱和氨盐水之后，再通 的原因是
。
(2)如图为 、 和 的溶解度曲线。下列说法中，正确的是______（填选项序号）。
A． 时， 的溶解度小于 的溶解度
B．当 中混有少量 时，可采用降温结晶的方法提纯
C． 时， 饱和溶液中溶质与溶液的质量比为
D． 时，各取相同质量的 和 固体，分别加水至恰好完全溶解，然后降温至 ，此时
所得 溶液的质量小于 溶液的质量
(3)工业上制得的纯碱中常混有少量氯化钠。为测定某纯碱样品（杂质为氯化钠）中 的质量分数，
某兴趣小组称取该样品 ，放入烧杯中，加入 水配成溶液，然后向其中逐滴加入溶质质量分数为
的 溶液至恰好完全反应，过滤并干燥，称得沉淀的质量为 ，实验过程如下图所示。请回答：
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①过程Ⅲ过滤后，所得滤液的质量是 。
②计算该样品中 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 ）
►类型4 废物利用再生产
1．（2024·江苏连云港）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO 溶液的实验流程
4
如下。下列说法正确的是
A．加入H SO 生成H 的化学方程式为
2 4 2
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
2．（2024·江苏常州节选）兴趣小组利用某种脱氧剂开展项目式学习。
任务三：回收设计
已知使用过的脱氧剂中含有氧化铁、氯化钠、碳酸钠、硅藻土、碳、铁。甲同学设计了以下回收铁的流程。
资料卡：
i.硅藻土不溶于水和酸。
ii. 溶液与Fe、Zn均能反应生成 。
(4)步骤②中氧化物发生反应的化学方程式为 。
(5)乙同学认为上述回收流程可以省略步骤①，原因是 。
3．（2024·江苏无锡）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu (OH) CO ]的一种流程如下：
2 2 3
【查阅资料】
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①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。
②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。
(1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。
(2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 。
(3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 （填离子符号）。
(4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：
，R的化学式为 。
(5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ；② 。
4．（2024·江西）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、 、CuO和C）为原料制备胆
矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：
(1)步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(2)步骤②中反应的化学方程式为 ，则X的化学式为 。
(3)步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
(4)下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是 溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
5．（2024·江苏苏州节选）柠檬酸亚铁(FeC H O )是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实
6 6 7
验室研究制备柠檬酸亚铁。
I.制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe O ，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图：
2 3
已知：a.Na CO 溶液呈碱性；
2 3
b.FeSO 在碱性条件下生成Fe(OH) 沉淀。
4 2
(1)“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 (任写一条)。
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(2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳
离子是 (填离子符号)。
(3)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 (填操作名称)。
(4)“沉铁”时，反应原理为FeSO +Na CO =FeCO ↓+Na SO 。
4 2 3 3 2 4
①该反应的基本类型为 。
②实验时需将Na CO 溶液滴入FeSO 溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
2 3 4
③待FeSO 完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO 沉淀表面吸附的主要杂质是 (填化学式)。
4 3
6．（2024·内蒙古呼和浩特）作为基建强国，我国在建筑和水利工程中大量使用到水泥。生产水泥时，加
入适量 可调节水泥硬化速率。工厂利用电石渣[主要成分为 、MgO]制备 的主要流程
如下：
已知：MgO难溶， 易溶， 微溶。
(1)电石渣粉碎的目的是 。
(2)加入反应器中的试剂X的名称是 。
(3)反应器中发生的主要反应为 （写1个方程式即可），反应的基本类型是 。
(4)上述流程中，用于分离提纯的设备有 和洗涤槽。
7．（2024·江苏镇江节选）铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。
(2)工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图。
①以赤铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 。
②炼钢炉中存在转化：Fe FeO Fe+CO，目的为降低 元素含量。
(3)铁及其化合物在现代多种领域发挥着重要作用。
①纳米零价铁（Fe）用于废水处理，可用H 和Fe(OH) 在高温下反应获得，反应的化学方程式为
2 3
。
②Fe O 是合成氨催化剂铁触媒的主要成分，可用CH 和Fe O 在高温下反应获得，同时生成CO 和H O的
3 4 4 2 3 2 2
质量比为 。
二、制备硫酸亚铁铵晶体
用废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体[(NH ) Fe(SO ) •6H O]的实验流程如下。
4 2 4 2 2
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(4)“洗涤”是用蒸馏水洗去铁屑表面残留的Na CO 等杂质，判断铁屑已洗净的方法是：取最后一次洗涤后
2 3
的滤液，测定其pH＝ ，则已洗净。
(5)“酸溶”时控温75℃加热至不再产生气泡。
①加热的目的是 。
②产生的气体为H ，用点燃法检验H 前必须 。
2 2
(6)“反应”后冷却至20℃过滤。
①“反应”的化学方程式为 。
表：“反应”中相关物质的溶解度
温度/℃ 20℃
FeSO •7H O 48.0
4 2
溶解度S/g (NH 4 ) 2 SO 4 75.4
(NH ) Fe(SO ) •6H O 21.2
4 2 4 2 2
②“反应”过程中析出硫酸亚铁铵晶体，参考表中数据分析其原因 。
8．（2024·江苏镇江）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO •7H O的流程如图。
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(1)溶液X应选用 （选填序号）。
a.稀HCl b.稀H SO c.稀HNO
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(2)“置换”发生反应的化学方程式为 。
(3)“过滤”操作用到的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒等。
(4)“过滤”后滤液制备ZnSO •7H O晶体的实验方案：将滤液 （填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
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►类型5 其他综合制备
1．（2024·江苏镇江节选）(2)CO 的捕集：工业上可用氨水、K CO 溶液等化学物质捕集烟气中的CO 。氨
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水捕集CO 的实验流程如下。
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①转化中可循环使用的物质X的化学式为 。
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②氨水吸收室中反应温度不宜过高，原因是 。
2．（2024·黑龙江大庆）氢气作为新能源。被认为具理相的清洁高能燃料。如图是用硫化氢H S气体制备
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氢气的模拟工艺流程图。
(1)将图中S、H S、H SO 、SO 四种物质按硫元素化合价由低到高排序： 。
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(2)HCl、HNO 是一元酸，H S、H SO 是二元酸，写出H S与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
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(3)如图流程中可循环利用的物质有 （写出化学式）。
(4)人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘是人体必需的 元素（填“常量”或“微量”）。
(5)如图为HI转化为I 的示意图，请写出如图中反应的化学方程式 。
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3．（2024·北京）硫化钠（ ）广泛应用于染料、造纸等工业、以 为原料制备 的部分流程
如图所示。
已知： 为副产物，直接排放会造成环境污染。
(1)配平化学方程式：
(2) 中S的化合价为 。
(3)图中标示出的物质中，属于单质的是 。
(4)设备2中，加入NaOH溶液的目的是 。
4．（2024·山东烟台）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（ ）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分
是 、 、 ）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
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资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
物质
时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶
(1)为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
(2)制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。
(3)过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结
晶”）。
(4)过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。
(5)用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
36．（2024·河南）粗食盐中含有泥沙和MgCl 、CaCl 、Na SO 杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除
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去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
(1)溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
(2)固体X中所含的难溶物有BaSO 、Mg(OH) 、 和BaCO 。
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(3)加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
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