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8.1.2 海水资源的开发利用
煤、石油和天然气的综合利用
练习（原卷版）
1．下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是 （ ）
A．石油分馏可得到汽油、煤油和柴油等，裂解可得到乙烯、丙烯等
B．煤中含有的苯、甲苯等，煤干馏可得到芳香烃,石油的催化重整也可得到芳香烃
C．石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化
D．石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料
2．下列说法错误的是
A．石油的催化重整是获得芳香烃的主要途径
B．煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
C．天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
D．石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油
3．海带中含有碘元素。从海带中提取的碘的步骤如下：
①海带焙烧成灰加入水搅拌②过滤③向滤液中加入稀HSO 和HO ④加入CCl 萃取⑤分液。下列
2 4 2 2 4
说法中不正确的是（ ）
A．步骤②中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
B．步骤③中涉及的离子方程式为：2I-+H O+2H+=I +2H O
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C．步骤④中可用酒精代替CCl
4
D．步骤⑤中获得I 从分液漏斗下口倒出
2
4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A．向苦卤中通入Cl 是为了提取溴
2
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 将其还原吸收
2
5．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：
下列说法错误的是（ ）
A．进入吹出塔前，Br-被氧化为Br
2
B．从吹出塔进入吸收塔的物质为混合物
C．蒸馏塔中只发生了物理变化
D．经过吸收塔后，溴元素得到富集
6．从海水中提取镁的工艺流程可表示如下：
下列说法不正确的是( )。A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl 时阴极产生氯气
2
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
7．下列关于煤和石油的加工过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的汽化和液化
C．石油的分馏 D．石油的裂化和裂解
8．下列说法不正确的是（ ）
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得
B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪
色
C．石油、煤、天然气是属于一次能源
D．沼气的主要成分是甲烷，是一种生物质能
9．海洋是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是(
)
A．①粗盐制精盐除采用过滤泥沙外，还必须除去 Ca2＋、Mg2＋、SO 2-等杂质
4
B．工业生产中常选用石灰乳作为 Mg2＋的沉淀剂，并对沉淀进行洗涤
C．第②步的反应是将 MgCl •6H O 晶体在空气中直接加热脱去结晶水得无水 MgCl
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D．第③步到第⑤步空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO 作还原剂
2
10．海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是（ ）
A．灼烧 B．萃取
C．过滤 D．蒸发
11．下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源 B．石油主要含有碳、氢两种元素
C．石油裂解气的主要成分是甲烷 D．石油分馏的各馏分均是纯净物
12．将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮的氧化物等，带来严重
的环境污染。煤干馏是提高煤利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。
某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如下，请回答有关问题：
（1）煤干馏的条件是________________________________________________________
（2）盛有冷水的烧杯的作用是________________________________________________。
（3）实验后检验生成粗氨水的操作是_________________________________________。
（4）已知一氧化碳不能使溴水褪色，若将具支试管出来的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说
明产生了_____________________________________________________________。
（5）检验具支试管出来的气体的性质后，将尾气点燃，火焰的颜色为______________。
（6）从煤焦油中分离出苯及其同系物的实验方法是_________________________________________。
13．海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的
问题，又可充分利用海洋资源。
(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表第________族。
(2)目前，国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸气，蒸气经冷
却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应式：食盐＋HO―→NaOH＋H↑＋Cl↑(未
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配平)，该反应中食盐的化学式是________________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸
1 000 t，最少需消耗食盐________ t。
(4)近年来，有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的
方法。该方法流程如下：请写出②④的化学反应方程式：______，________。
