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人教版（2019）必修第二册第八章第一节自然资源的开发利用
课时作业三
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．我国在材料的开发和应用方面取得了举世嘱目的成就。下列属于金属材料的是
A．港珠澳大桥使用 B．高速列车外壳 C．“中国天眼” D．卫星芯片使用
的混凝土 使用的硬铝 使用的碳化硅 的高纯硅
A．A B．B C．C D．D
2．中华诗词中蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是
A．“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”中的“墨滴”具有胶体的性质
B．“一般皎洁羞云母，四射光茫突水精”中“水精(精同晶)”的主要成分是二氧化硅
C．“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”中的“石炭”指的是煤
D．“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化亚铜
3．化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生资源。下
列关于化石燃料的说法不正确的是
A．甲烷是天然气的主要成分，它是一种高效而洁净的燃料
B．石油的分馏是化学变化
C．石油通过催化裂化过程可获得汽油、煤油等轻质油
D．煤的气化是把煤转化为可燃性气体的过程，该过程属于化学变化
4．下列说法正确的是
A．煤的气化和液化是物理变化，煤的干馏涉及化学变化
B．烷烃的沸点高低仅取决于所含碳原子数的多少
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是水解呈碱性
D．蛋白质的形成与氢键有关
5．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是
A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于水果箱内是为了延长水果保鲜期
B．酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好
C．煤炭经蒸馏、气化和液化等物理变化过程，可获得清洁能源和重要的化工原料D．硫酸铝在水中生成氢氧化铝胶体，利用其吸附性可获得纯净水
6．化石燃料的综合利用是环境保护的有效途径。下列说法正确的是
A．煤的干馏与石油的分馏都是物理变化
B．煤的液化主要指其转化为水煤气的过程
C．可燃冰中甲烷分子处于多个水分子形成的笼中
D．重油裂化得到的轻质油是纯净物
7．下列说法正确的是
A．从海水中提取溴，通常是取适量海水通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质后
经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴
B．利用铋(83号元素)、镧、钇等稀土金属可以制造具有许多特殊性能的材料
C．高纯度晶硅可以按下列方法制备： Si(粗) Si(纯)
D．氨气在催化剂作用下与氧气直接反应生成二氧化氮
8．下列有关化学工业的说法中错误的是
A．工业冶炼铝、铁、铜时所采用的冶炼方法相同
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等
C．反应 ，属于最理想的原子经济性反应
D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，利用二者的水解反应生成肥皂的主要成分
9．工业上常用的一种海水提溴技术叫作“吹出法”，利用“吹出法”从海水中提溴的
工艺流程如图。下列有关说法正确的是
A．海水中元素的种类很多，总储量很大，所有元素的富集程度都很高
B．④中利用 具有还原性且易溶于水，先通入 有利于吸收溴
C．上述工艺流程中，物质转化时发生了氧化还原反应的步骤共有2个
D．理论上，制得2.24L(标准状况)溴单质时，整个过程共需要消耗14.2g
10．我国航空航天技术取得了长足的进步，新技术总是不断涌现，其中总能出现高新
试卷第2页，共3页材料的身影。下列有关材料的说法正确的是
A．铝、镁、钛等合金广泛应用于飞船建造，合金熔点通常高于其组成金属的熔点
B．石墨烯与金刚石、石墨互为同素异形体
C．树脂基复合材料是以有机聚合物为基体的纤维增强材料，其属于无机高分子材料
D．陶瓷基复合材料具有耐高温、密度低的优势，其属于传统无机非金属材料
11．宝鸡是青铜器的故乡，青铜是我国较早使用的金属材料，下列与铜有关的说法正
确的是
A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”，是古代湿法炼铜的方法，胆矾可
作为湿法炼铜的原料
B．铜的氧化物有CuO和Cu O，它们在稀硫酸中反应原理相同
2
C．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是
青铜
D．青铜的主要成分为铜、锌合金，博物馆中贵重青铜器常放在银质托盘上
12．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为 、 、 ，不考虑
其他杂质)制备七水合硫酸亚铁( ),设计了如下流程：
已知① 与酸不反应；②氢氧化铝能与 溶液反应生成偏铝酸钠溶液。
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂 选用铁粉
B．固体 中一定有 ，加 溶液控制 是为了使 转化为 进入固
体
C．从溶液 得到 产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液 中直接加 至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经
结晶分离也可得到
13．下列说法不正确的是A．合金的熔点一定比各成分的金属低
B．在氧化还原反应中金属A比金属B失电子多，不能说明金属A更活泼
C．常温常压下，等体积的O 和O 所含的分子数相等
2 3
D．可以通过化合反应得到FeCl 、Fe O、FeCl
2 3 4 3
二、多选题
14．为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝合金的，关于铝合金的说
法正确的是
A．铝合金属于纯净物
B．鼻梁条使用铝合金，利用其密度大、抗腐蚀性好的优点
C．铝合金属于金属材料
D．铝合金的熔点比金属铝低
15．自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAlO，它透明色美，可作为宝石。已知
2 4
该尖晶石中混有Fe O。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓
2 3
度可能是（ ）
A．2.2 mol/L B．2.8 mol/L C．4.3 mol/L D．4.9 mol/L
三、填空题
16．某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并放出耀眼
的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知：
Al、Al O、Fe、Fe O 的熔点、沸点数据如表所示：
2 3 2 3
物质 Al Al O Fe Fe O
2 3 2 3
熔点/℃ 660 2054 1535 1462
沸点/℃ 2467 2980 2750 ——
(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是该反应放出的热量使
铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释
是否合理：___________(填“合理”或“不合理”)。
试卷第4页，共3页(2)将铝与Fe O 混合后放入漏斗中，然后引发铝热反应的实验操作是___________。
2 3
(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用
试剂是___________，反应的离子方程式为___________。
(4)实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___________(填序号)。A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
D．氢氧化钠溶液
17．请写出冶炼下列金属的化学方程式。
(1)加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气_____。
(2)在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁_____。
(3)湿法炼铜(将铁加入硫酸铜溶液中)_____。
(4)电解熔融氧化铝制得金属铝_____。
(5)电解熔融氯化钠制得金属钠_____。
18．铝是第二金属，是地壳中含量最多的金属，用途广泛。
1. 将某铝土精矿R(Al O、Fe O)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，发生的反应
2 3 2 3
为：
Al O(s)+2NaOH(aq)+ 2H O(l)→2NaAl(OH) (aq)
2 3 2 4
充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到8.0g固体，则该精矿Al O 的质量分数为_____
2 3
（精确到0.001）。
往滤液中通入CO，发生的反应为:2NaAl(OH) + CO→2Al(OH) ↓+Na CO+ H O
2 4 2 3 2 3 2
若生成0.5 mol Na CO，则生成Al(OH) _____mol。
2 3 3
2. 有反应Al O(s)+ Na CO(s) 2NaAlO (s)+ CO (g)
2 3 2 3 2 2
2NaAlO (aq)+ CO(g) +3H O→2Al(OH) ↓+Na CO
2 2 2 3 2 3
若以铝土精矿R和NaCO 为原料，除得到Al O 外，还得到“赤泥”，其成分为（金
2 3 2 3
属元素均以氧化物形式表示）：
Al O Fe O NaO
2 3 2 3 2
质量分数 0.065 0.850 0.029
每1t铝土精矿生产时：
得到的赤泥_______t（精确到0.001，下同）；
可制得Al O 得_______t；
2 3
需要补充购买NaCO_______kg。
2 3
3. 取a g AlO 加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中，充分反应后再往溶液加入一定
2 3量的(NH )SO ，加热、搅拌，冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体
4 2 4
[NH Al(SO )·12H O，式量：453]，则a=___________；b=_______________（精确到
4 4 2 2
0.001）.
19．“厉害了，我的国”。2017年4月：“天舟一号”成功对接，12月：大型客机
C919(如下图)第二次在上海浦东机场试飞成功，实现了我国航空领域的新突破。请回
答下列问题：
(1)铝合金和碳纤维复合材料是飞机、火箭的常用材料，这主要利用了它们具有的共同
性能是_______(填字母序号)。
A．密度小 强度好 B．密度大 硬度大 C．熔点低 硬度小
(2)铝的金属活动性比铁的_______(填“强”或“弱”)空气中，铝比铁具有更好的抗腐
蚀性，原因是_______(用化学反应方程式解释)。
(3)飞机使用的是航空燃油，是_______炼制的产品，飞机在升空过程中的能量转化为：
_______→内能→机械能。
(4)高温陶瓷材料可以是制造陶瓷发动机，通常所用的材料是化硅(Si N)，该化合物中
3 4
硅元素的化合价为_______。
20．人类文明进步与金属材料的发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛
的应用。请回答下列问题：
(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有_____(至少答两点)。
(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是____。
(3)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于金属材料的是____。
A．陶瓷碗 B．不锈钢炊具 C．橡胶手套 D．铜质水龙头
(4)微型化录音录像的高性能带中磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe O 的化合
2 4
物，又知钴(Co)和铁都有+2、+3价，且在上述化合物中每种元素只具有一种化合价，
则铁元素的化合价为____。
(5)某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分
试卷第6页，共3页反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤液中一定不含有的物质是_____。
四、实验题
21．浩瀚而美丽的大海是一个巨大的化学资源宝库。某学习小组模拟工业上海水资源
综合利用，其部分流程如图：
已知： 与水在较高温度下发生歧化反应生成 。
回答下列问题：
(1)工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和_______。
(2)实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥，得
晶体。
(3)为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用_______(填化学式)；研究表明，由碱
式碳酸镁灼烧制备轻质氧化镁比用 所得产品密度更小，其原因为_______。
(4)“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中， 的作用_______(填“相同”或“不同”)；其中转化
Ⅱ中主要反应的离子方程式为_______。
(5)“吹溴”工序中，热空气温度与 的吹出率的关系如图所示。 时， 的吹出
率最高的原因为_______。
(6)实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为_______。
22．完成下列问题
(1)分别向盛有：①紫色石蕊试液 ②澄清石灰水 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液的试管中通入SO 气体。
2
①试管②中发生反应的离子方程式为_______(通入过量SO )。
2
②上述实验中，出现溶液褪色现象的是_______(填试管标号，下同)；SO 表现出酸性
2
氧化物性质的是_______；表现出漂白性的是_______；表现出还原性的是_______。
(2)粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、 等杂质，粗盐获得精盐一般步骤
如下：
①加入的试剂①、②分别是_______、_______。(各2分)
②为检验精盐的溶液中是否含有 ，需要用到的试剂有_______。
(3)从海水中提取溴(Br)常用空气吹出法，即用Cl 将海水里的NaBr中的溴置换出来，
2 2
再用空气吹出溴，提纯用SO 还原，再次用Cl 置换，得到纯度较高的溴。流程示意图
2 2
如下：
①请写出在吸收塔中发生的反应的离子方程式：_______。
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br ，理论上整个过程至少消耗_______L Cl (标况下)。
2 2
试卷第8页，共3页参考答案：
1．B
【详解】A．混凝土为无机非金属材料，A错误；
B．硬铝属于铝合金，为金属材料，B正确；
C．碳化硅为新型无机非金属材料，C错误；
D．高纯硅为无机非金属材料，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．墨汁为炭的小颗粒（直径在1nm~100nm）溶于水形成的分散系，属于胶体，
具有胶体的性质，故A正确；
B．水晶的主要成分是二氧化硅，故B正确；
C．“石炭”可以燃烧供热，“石炭”指的是煤，故C正确；
D．“翠色”是绿色，氧化亚铜是红色，颜色不符，故D错误；
故选D。
3．B
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，燃烧生成二氧化碳和水并放出大量的热，无污染，
故是高效、洁净的能源，A正确；
B．石油的分馏是物理变化，B错误；
C．石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽
油的产量，C正确；
D．煤的气化是指煤与水蒸气高温下反应生成一氧化碳和氢气，一氧化碳和氢都是可燃性
气体，该过程为化学变化，D正确；
故选B。
4．D
【详解】A．煤的气化和液化都有新物质的生成，属于化学变化，A错误；
B．烷烃含碳原子数目越多沸点越高，碳原子数相同时支链越多其沸点越低，故烷烃的沸
点高低不仅取决于所含碳原子数的多少，B错误；
C．肥皂的主要成分是硬脂酸钠，其去污的主要原理是乳化作用，而不是因为其水解呈碱
性，C错误；
D．肽键中的氧原子与氢原子之间存在氢键，会使肽链盘绕或折叠成特定的空间结构，形
成蛋白质的二级结构，D正确。故选D。
5．A
【详解】A．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了给水果保鲜，故A
正确；
B．酒精能使蛋白质变性，医用酒精的浓度为75%，浓度过大的酒精能够使细菌(或病毒)表
面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜会阻止酒精分子进一步渗入细菌(或病毒)内部，
反而保护了细菌(或病毒)，所以酒精纯度越高，不能使杀菌消毒效果更好，故B错误；
C．煤炭气化生成CO和氢气，液化生成甲醇，获得清洁能源，但煤炭蒸馏不能获得清洁能
源，故C错误；
D．明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性、吸附水中的固体
悬浮物并使之沉降，但是不能除去杂质离子，不能获得纯净水，故D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．煤的干馏是化学变化，A错误；
B．煤的气化主要指其转化为水煤气的过程，B错误；
C．可燃冰中甲烷分子处于多个水分子形成的笼中，C正确；
D．重油裂化得到烯烃和烷烃等组成轻质油，所以轻质油是混合物，D错误；
故选C。
7．C
【详解】A．海水提溴，需要先将海水酸化，再通入氯气，将溶液中溴离子转化为溴单质
后经过一系列富集处理后冷凝得到粗溴，A错误；
B．铋(83号元素)，最外层电子数为 ，是第ⅤA族元素，不是稀土
元素，B错误；
C． 在高温下和C反应生成粗硅，粗硅再和HCl气体反应生成 ， 和过量
反应生成纯硅，C正确；
D．氨气在催化剂作用下与氧气的反应产物为NO，其反应为 ，
D错误；
故选C。
答案第2页，共2页8．A
【详解】A．工业上冶炼铝用电解法，冶炼铁和铜用热还原法，故A错误；
B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，故B正确；
C．反应 ，原子利用率为100%，属于最理想的原子经
济性反应，故C正确；
D．制皂工业中主要原料为油脂和烧碱，二者反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确；
选A。
9．B
【分析】海水提取粗盐后得到的苦卤中加硫酸酸化和氯气氧化，溴离子转化为溴单质；溴
单质易挥发，热空气吹出后得到含溴单质的空气；溴单质与二氧化硫和水发生氧化还原反
应的得到吸收液，成分为HBr和HSO ，氧化后溴离子转化为溴单质，得到溴水混合物，
2 4
蒸馏得到溴蒸气，冷凝分离后得到液溴。
【详解】A．海水中元素的种类很多，总储量很大，许多元素的富集程度很低，A错误；
B．④中二氧化硫和水发生氧化还原反应，利用 具有还原性且易溶于水，先通入 有
利于吸收溴，B正确；
C．该工艺流程中，物质转化时发生了氧化还原反应的步骤共有3个，C错误；
D．标准状况下溴单质不是气体，D错误；
故选B。
10．B
【详解】A．合金熔点通常低于其组成金属的熔点，A项错误；
B．碳纤维、石墨烯均为碳单质，与金刚石、石墨互为同素异形体，B项正确；
C．树脂基复合材料以有机聚合物为基体，有机聚合物为有机高分子，属于有机高分子材
料，C项错误；
D．陶瓷基复合材料中的陶瓷不是传统的陶瓷，而是新型陶瓷，属于新型陶瓷材料，D项
错误；
故选B。
11．A
【详解】A．《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”即铁和硫酸铜反应生成铜和硫
酸亚铁，是古代湿法炼铜的方法，胆矾(CuSO ∙5H O)可作为湿法炼铜的原料，故A正确；
4 2B．铜的氧化物有CuO和Cu O，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化亚铜和稀硫酸反
2
应生成铜、硫酸铜和水，因此它们在稀硫酸中反应原理不相同，故B错误；
C．铜青是铜器上的绿色物质，则铜青是铜绿，而青铜是合金，故C错误；
D．博物馆中贵重青铜器放在银质托盘上，会加速青铜器的腐蚀，因此不能放在银质托盘
上，故D错误。
综上所述，答案为A。
12．D
【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe O、SiO、Al O，不考虑其他杂质)中加
2 3 2 2 3
入足量稀硫酸，发生的反应有Fe O+3H SO =Fe (SO )+3H O、
2 3 2 4 2 4 3 2
Al O+3H SO =Al(SO )+3H O，SiO 不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为
2 3 2 4 2 4 3 2 2
SiO，滤液1中含有Fe (SO )、HO、Al (SO )；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液
2 2 4 3 2 2 4 3
并调节溶液的pH，得到沉淀Al(OH) 和溶液2，从溶液2中能得到FeSO •7H O晶体，说明
3 4 2
溶液2中溶质为FeSO ，则X具有还原性，能将Fe3+氧化为Fe2+，且不能引进新的杂质，则
4
X为Fe,加入试剂X发生的离子反应有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H ↑，将溶液2蒸发浓
2
缩、冷却结晶、过滤得到FeSO •7H O晶体。
4 2
【详解】A．最终生成的是硫酸亚铁，因此前面的酸应选择硫酸，试剂X选用铁粉，故A
正确；
B．烧渣中只有二氧化硅不溶于酸，因此固体1中一定含有二氧化硅，溶液1加入铁粉后，
溶液中存在亚铁离子和铝离子，控制pH可以使溶液中的铝离子沉淀，亚铁离子留在溶液
中，故B正确；
C．FeSO 7HO不稳定，易被氧化，所以实验中须控制条件防止其被氧化，故C正确；
4 2
D．溶液1⋅中含有铁离子，因此加入足量氢氧化钠后生成氢氧化铁沉淀，再加硫酸，得到
的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误；
故答案选D。
13．A
【详解】A．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的
熔点大于汞，A错误；
B．两种不同金属活动性强弱是根据金属原子失去电子的难易而不是金属失去电子的多少，
B正确；
C．常温常压下，气体摩尔体积相同，则根据阿伏伽德罗定律可知：等体积的O 和O 所含
2 3
的分子数相等，C正确；
答案第4页，共2页D．Fe与FeCl 发生化合反应产生FeCl ；Fe与O 在点燃时发生化合反应产生Fe O；Fe与
3 2 2 3 4
Cl 在点燃时发生化合反应产生FeCl ，可见可以通过化合反应得到FeCl 、Fe O、FeCl ，D
2 3 2 3 4 3
正确；
故合理选项是A。
14．CD
【详解】A．铝合金属于混合物，故A错误；
B．鼻梁条使用铝合金是因为铝合金具有密度小、抗腐蚀性好的优良特性，故B错误；
C．铝合金是性能优良的金属材料，故C正确；
D．一般而言合金的熔点比各组分的熔点低，所以铝合金的熔点比金属铝低，故D正确；
故选CD。
15．AB
【详解】假设全部是MgAlO 时，5.4g MgAl O 的物质的量为5.4g 142g/mol=0.038mol，
2 4 2 4
与盐酸反应最终生成MgCl 和AlCl ，1mol MgAl O 消耗8molHCl，÷故消耗HCl的物质的量
2 3 2 4
为8mol×0.038mol1mol=0.304mol，故盐酸的浓度为0.304mol 0.1L=3.04mol/L。
假如全部是Fe
2
O
3
时，5.4g Fe
2
O
3
的物质的量为5.4g 160g/mo÷l=0.0338mol，1mol Fe
2
O
3
消耗
6molHCl，故消耗盐酸的物质的量为0.0338mol×6=0÷.203mol，故盐酸的物质的量浓度为
0.203mol 0.1L=2.03mol/L。
实际盐酸÷的物质的量浓度应介于2.03mol/L～3.04mol/L之间，AB项符合题意。
故选：AB。
16．(1)合理
(2)加少量KClO，插上镁条并将其点燃
3
(3) NaOH溶液
(4)B
【解析】（1）
由表中数据可知，铝的熔点远远低于铁。则反应的高温条件是铝未反应的铝熔化，与铁水
熔在一起，故解释合理。
（2）
引发铝热反应的实验操作是加少量KClO，插上镁条并将其点燃。
3
（3）检验铁铝合金中是否含有铝，可以利用铝能与碱溶液反应，而铁不能来检验，故实验所用
的试剂是NaOH溶液，铝与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（4）
若用A、C溶解样品会产生SO 、NO等有毒气体，用D，则Fe不会与NaOH溶液反应，而
2
用B既能将样品全部溶解，又不会生成有害气体，故选B。
17．(1)2HgO 2Hg+O↑
2
(2)Fe O+3CO 2Fe+3CO
2 3 2
(3)CuSO +Fe=Cu+FeSO
4 4
(4)2AlO(熔融) 4Al+3O ↑
2 3 2
(5)2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑
2
【详解】（1）加热氧化汞可以得到单质汞，同时生成氧气：2HgO 2Hg+O↑。故答案
2
为：2HgO 2Hg+O↑；
2
（2）在高温下，一氧化碳与氧化铁反应可以制得金属铁同时生成二氧化碳：Fe O+3CO
2 3
2Fe+3CO 。故答案为：Fe O+3CO 2Fe+3CO ；
2 2 3 2
（3）湿法炼铜：将铁加入硫酸铜溶液中生成硫酸亚铁和铜，CuSO +Fe=Cu+FeSO 。故答
4 4
案为：CuSO +Fe=Cu+FeSO ；
4 4
答案第6页，共2页（4）电解熔融氧化铝制得金属铝和氧气，2Al O(熔融) 4Al+3O ↑。故答案为：
2 3 2
2Al O(熔融) 4Al+3O ↑；
2 3 2
（5）电解熔融氯化钠制得金属钠和氯气，2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑，故答案为：
2
2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑。
2
18． 0.836 0.8 0.193 0.823 9.569 5.1 0.438
【详解】1.由方程式：Al O(s)+2NaOH(aq)+ 2H O(l)→2NaAl(OH) (aq)，固体质量减少量即
2 3 2 4
为Al O 的质量，Al O 的质量分数为（48.8g-8.0g）/48.8g=0.836。
2 3 2 3
由方程式：Al O(s)+2NaOH(aq)+ 2H O(l)→2NaAl(OH) (aq)
2 3 2 4
102g 2mol
40.8g n(NaOH)
解得n(NaOH)=0.8mol，可知剩余NaOH的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，
2NaOH+ CO = Na CO+ H O
2 2 3 2
2 1
0.2mol n(CO)
2
解得 n(CO)=0.1mol，
2
2NaAl(OH) + CO=2Al(OH) ↓+Na CO+ H O
4 2 3 2 3 2
1 2
0.4mol n[Al(OH) ]
3
解得n[Al(OH) ]=0.8mol；
3
2.由表中数据可得，每1t铝土精矿生产时：得到的赤泥的质量为1t×(1-0.836)/
0.850=0.193t。
可制得Al O 的质量为1t×0.836-0.193t×0.065=0.823t；
2 3
需要补充购买NaCO 的质量为0.193×103kg×0.029÷62×106=9.569kg。
2 3
3.利用a g AlO 与45.3 g铝铵矾晶体中的Al元素质量相等，则a×54/102=45.3×27/453解得
2 3a=5.1；
设(NH )SO 的质量为m，则：m×36/132=45.3×18/453，解得m=6.6g，
4 2 4
则硫酸溶液中溶质的质量分数b=（2×45.3/453-6.6/132）×98/(45.3-5.1-6.6)=0.438。
19．(1)A
(2) 强 4Al+3O =2AlO
2 2 3
(3) 石油 化学能
(4)+4
【详解】（1）铝合金和碳纤维复合材料密度小、强度好，故选A。
（2）铝的金属活动性比铁的强。空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因为铝能与空气
中的氧气反应产生致密氧化物保护膜，生成氧化铝的化学方程式：4Al+3O =2AlO。
2 2 3
（3）飞机使用的是航空燃油，是石油炼制的产品，航空燃油燃烧是放热反应，故飞机在升
空过程中的能量转化为：化学能→内能→机械能。
（4）化合物中元素的化合价的代数和为零； Si N 中N元素呈-3价、硅元素的化合价为
3 4
x，则3x+(-3)×4=0， x=+4。
20．(1)导电性、导热性、延展性
(2)含碳量不同
(3)BD
(4)+3
(5)硫酸、硫酸铜(或HSO 、CuSO )
2 4 4
【详解】（1）金属可以作为电缆，利用的是其导电性，可作热水壶，利用的是其导热性，
可拉成丝，利用的是其延展性，故金属具有的物理性质有导电性、导热性、延展性；
（2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是：两者的含碳量不同，所以硬度和脆
性都有很大差别；
（3）陶瓷碗属于硅酸盐材料，不锈钢炊具是铁的合金，橡胶手套是高分子材料，铜制水龙
头是金属材料，故属于金属材料的是BD；
（4）CoFe O 的化合物中，氧为-2价，若钴为+2价，Fe为+3价，若钴为+3价，铁为+2.5
2 4
价，不合题意，故钴为+2价，Fe为+3价；
（5）向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定含铁或铁、锌都有，若铁或铁、锌
有剩余，硫酸和硫酸铜不可能存在，故滤液中一定不含有的物质是硫酸、硫酸铜(或
答案第8页，共2页HSO 、CuSO )。
2 4 4
21．(1)蒸馏法
(2)趁热过滤
(3) 生成的 可使 变得更蓬松
(4) 相同
(5)温度低于 时，温度升高， 溶解度减小，且吹出速率快，温度高于 时，温度
升高， 转化为不易吹出的
(6)直形冷凝管
【分析】海水淡化得到淡水和浓缩海水，浓缩海水经过制盐得到粗盐和盐卤，粗盐经过提
纯得到精盐；盐卤加入Ca（OH） 得到Mg（OH），Mg（OH） 灼烧得到MgO；盐卤中
2 2 2
通入氯气氧化溴离子为溴，通入热空气吹溴，然后和SO 、HO反应得到HBr，再通入氯
2 2
气得到Br ，蒸馏得到纯溴。
2
（1）
工业上海水淡化的主要方法有电渗析法、离子交换法和蒸馏法。
（2）
的溶解度受温度影响不大，实验室除去粗盐中可溶性杂质的操作为溶解、蒸发浓缩、
趁热过滤、洗涤、干燥，得 晶体。
（3）
为降低成本，“沉镁”时所用试剂X适合选用Ca（OH）；研究表明，碱式碳酸镁灼烧分
2
解生成的 可使 变得更蓬松，故比用Mg（OH） 灼烧所得产品密度更小。
2
（4）
“转化Ⅰ”和“转化Ⅱ”中， 均作氧化剂将 氧化为 ，其作用相同；其中转化Ⅱ
中主要反应的离子方程式为 。
（5）由信息和物质性质知，温度低于 时，温度升高， 溶解度减小，且吹出速率快，温
度高于 时，温度升高， 转化为不易吹出的 ，故 时， 的吹出率最高。
（6）
实验室中进行蒸馏操作时，适合选用的冷凝仪器的名称为直形冷凝管。
22．(1) OH-+SO= ③④ ①② ③ ④
2
(2) BaCl Na CO 盐酸、BaCl 溶液
2 2 3 2
(3) Br +SO+2H O=4H++2Br-+ 44.8
2 2 2
【分析】粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca2+、Mg2+、 等杂质，去除泥沙后，杂质离
子的去除需要加入除杂试剂，且除杂试剂都是过量的，除去 时，需要加入BaCl 溶液，
2
而过量的BaCl 需要使用NaCO 去除，所以BaCl 溶液一定要在NaCO 溶液前面加入。
2 2 3 2 2 3
（1）
①试管②中，澄清石灰水中通入过量SO ，生成NaHSO，发生反应的离子方程式为OH-
2 3
+SO= 。
2
②上述实验中，SO 具有漂白性，使③品红溶液褪色，SO 具有还原性，使④酸性高锰酸钾
2 2
溶液褪色，所以出现溶液褪色现象的是③④；SO 表现出酸性氧化物性质，能使①紫色石
2
蕊试液变红，能使②澄清石灰水变浑浊，故选①②；表现出漂白性的是③；表现出还原性
的是④。答案为：OH-+SO= ；③④；①②；③；④；
2
（2）
①由分析可知，因为过量的BaCl 需要使用NaCO 去除，所以BaCl 溶液一定要在NaCO
2 2 3 2 2 3
溶液前面加入，则加入的试剂①、②分别是BaCl 、NaCO。
2 2 3
②为检验精盐的溶液中是否含有 ，需加入BaCl 溶液，为排除杂质离子的干扰，在加
2
入BaCl 前，需要加入盐酸，所以用到的试剂有盐酸、BaCl 溶液。答案为：BaCl ；
2 2 2
答案第10页，共2页NaCO；盐酸、BaCl 溶液；
2 3 2
（3）
①在吸收塔中，Br 、SO 在水溶液中发生氧化还原反应，生成HSO 和HBr，发生的反应
2 2 2 4
的离子方程式：Br +SO+2H O=4H++2Br-+ 。
2 2 2
②假设最后在蒸馏塔中获得1mol Br ，需要两次用Cl 氧化，共消耗Cl2mol，则理论上整
2 2 2
个过程至少消耗2mol×22.4L/mol=44.8L Cl (标况下)。答案为：Br +SO+2H O=4H++2Br-+
2 2 2 2
；44.8。
【点睛】在进行Cl 体积的计算时，需要清楚工业生产过程。
2答案第12页，共2页
