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第八章 化学与可持续发展
第一节 自然资源的开发利用
第 1 课时 金属矿物的开发利用
1．有关金属的冶炼原理，下列说法正确的是( )
A．肯定发生的是置换反应
B．肯定发生的是分解反应
C．肯定发生的是还原反应
D．只能用金属作还原剂冶炼金属
2．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被
人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的化合价高低
B．金属的活动性强弱
C．金属的导电性强弱
D．金属在地壳中的含量多少
3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是( )
A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁
C．烧结黏土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针
4．在冶金工业上，均不能用通常的化学还原剂制得的一组是( )
A．Na、Ca、Mg、Al、K
B．Na、K、Zn、Fe、Hg
C．Zn、Fe、Cu、Ag、Sn
D．Mg、Al、Zn、Fe、Pb
5．化学学科的发展对人类文明进步起到了极为重要的作用。下列认识正确的是( )
A．人类对金、银、铜、铁、铝的认识与其在自然界的分布无关
B．人类解决吃、穿、住、行最有效的方法就是大力开发石油及其产品
C．工业上可用电解熔融态的MgCl 、AlCl 来制备Mg、Al
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D．工业上可用空气、Cu、稀硫酸来制备CuSO
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6．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是( )A．电解法 B．热还原法
C．热分解法 D．铝热法
7．铝用来焊接钢轨是利用( )
A．铝与氧气反应生成稳定的保护层
B．铝是热的良导体
C．铝是强还原剂，铝热反应放热
D．铝合金强度大
8．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是( )
A．2Ag O=====4Ag＋O↑
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B．2Al O(熔融)=====4Al＋3O↑
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C．2MgO=====2Mg＋O↑
2
D．4CO＋Fe O=====3Fe＋4CO
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9．据《天工开物》记载，我国古代以米炉甘石(主要成分是ZnCO )来升炼倭铅(即锌)，其原理如图
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2。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。则下列说法不正确的是( )
A．升炼倭铅过程包含氧化还原反应
B．“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的
C．“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化
D．冶炼时锌变为蒸气在兜室冷凝为固体
10．金属K与Na金属性相近，用K与钠盐共熔时，很难将Na从混合物中分离。若调整温度到一
定程度，则可用Na与KCl反应制取金属K。已知四种物质的熔、沸点如下：
K Na KCl NaCl
熔点/℃ 63.65 97.8 770 801
沸点/℃ 774 882.9 1 500(升华) 1 431
根据平衡移动原理可推知，用Na与KCl反应制K的适宜温度是( )
A．97.8～770 ℃ B．770～774 ℃
C．774～882.9 ℃ D．1 413～1 500 ℃
11．下列金属的冶炼方法中正确的是( )
A．电解氯化钠溶液冶炼金属钠
B．电解熔融的氯化铝冶炼金属铝
C．将铁粉与氧化镁混合加热冶炼镁D．用一氧化碳还原氧化铁冶炼铁
12．热还原法冶炼金属的反应一定是( )
A．氧化还原反应 B．置换反应
C．复分解反应 D．分解反应
13．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO)和赤铜矿(Cu O)与木炭按一定的比例混合后
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加热至800 ℃，这种方法可炼出有金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是( )
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用灼烧法不能区别黄金和“药金”
14．以辉铜矿(Cu S)为原料冶炼铜，其反应原理可表示为Cu S＋O=====2Cu＋SO 。下列说法不正
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确的是( )
A．化合价发生变化的元素有3种
B．Cu S在该反应中既是氧化剂又是还原剂
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C．1 mol O 参加反应时，上述反应转移电子总物质的量为4 mol
2
D．SO 被分离、回收后氧化生成SO ，可作为制取硫酸的原料
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15．下列说法不正确的是( )
A．自然界中不存在游离态的金属
B．金属活动性不同，冶炼方法也有所不同
C．地球上金属矿物资源有限，因此应提高金属矿物的利用率
D．废旧金属的回收利用有利于环境保护
16．能用铝作原料来冶炼难熔的金属是因为( )
A．铝的密度小，熔点较低
B．铝在空气中燃烧放出大量的热
C．铝在金属活动性顺序表中排在较前面
D．铝具有还原性，发生铝热反应时放出大量热
17．如图为铝热反应的实验装置，请回答下列问题：
(1)该实验装置中还缺____________，引发铝热反应的操作为_____________________。
(2)若将氧化铁换成氧化镁，该反应________(填“能”或“不能”)发生，理由是__________。
(3)写出铝热反应的两个用途_____________________________。
18．孔雀石的主要成分为CuCO·Cu(OH) ，某同学设计从孔雀石中冶炼金属铜的方案如下：
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①将孔雀石粉碎后加过量的稀硫酸；
②将反应后的混合物过滤；
③向滤液中加入一种金属粉末。根据上述实验方案，试回答：
(1)第①步反应中的现象为____________________________。
(2)第③步加入的金属粉末是__________，理由是________________________________。
(3)若向滤液中加入过量生石灰后，过滤，将沉淀加热灼烧后再通入________________气体，可制得
较纯净的铜。
19．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO)是目前最好的白色颜料。制备TiO 和Ti的
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原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含 Fe O 的钛铁矿(主要成分为FeTiO)制备TiO
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流程如下：
(1)步骤①加Fe的目的是______________________；步骤②冷却的目的是______________。
(2)上述制备TiO 的过程中，可以利用的副产物是__________________；考虑成本和废物综合利用
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因素，废液中应加入____________处理。
(3)由金红石(TiO)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为
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―→――――→
反应TiCl ＋2Mg===2MgCl ＋Ti在Ar气氛中进行的理由是__________________________。
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