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2022-2023 学年高一化学上学期期中测试卷 01
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修1第一章 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。)
1．下列物质属于酸性氧化物的是( )
A．NaO B．CO C．CaO D．CO
2 2
【答案】D
【解析】NaO和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。
2
2．由一种元素组成的物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物
【答案】C
【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成
氧气、臭氧两种物质。若仅由O 组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O 、O 共同组成，
2 2 3
则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成
化合物。
3．对下列物质进行的分类正确的是( )
A．纯碱、烧碱都属于碱 B．CuSO ·5H O属于电解质
4 2
C．凡能电离出H＋的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子
【答案】B
【解析】纯碱为碳酸钠，属于盐； CuSO ·5H O是化合物，溶于水自身发生电离而使溶液
4 2
导电，属于电解质；能电离出H＋的化合物不一定是酸(如酸式盐硫酸氢钠); 氯化铵等铵盐中不
含金属阳离子。
4．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A．氯化镁晶体 B．氯化钠溶液 C．液态氯化氢 D．熔融氢氧化钾
【答案】D
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【解析】电解质导电所需的条件是在水溶液中或熔融状态下，氯化镁晶体为固态，不导电，
是电解质；氯化钠溶液导电，为混合物，不是电解质；液态氯化氢不导电，是电解质，只有溶
于水才导电；熔融氢氧化钾导电，是电解质。
5．下列电离方程式中，正确的是( )
A．NaHCO =Na++H++ CO2- B．KClO=K++Cl-+3O2-
3 3 3
C．Ca(NO )=Ca2++2(NO)2- D．NaHSO=Na++H++SO2-(水溶液)
3 2 3 4 4
【答案】D
【解析】A项，NaHCO 是可溶性盐，电离产生Na+、HCO -，电离方程式为：NaHCO =Na+
3 3 3
+ HCO -，A错误；B项，KClO 是可溶性盐，电离产生K+、ClO -，电离方程式为：KClO=K++
3 3 3 3
ClO ，B错误；C项，Ca(NO ) 是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO -，电离方程式为：
3 3 2 3
Ca(NO )=Ca2++2 NO -，C错误；D项，NaHSO 是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO 电离产生
3 2 3 4 4
Na+、H+、SO 2-，电离方程式为：NaHSO=Na++H++ SO 2-，D正确；故选D。
4 4 4
6．黑火药的反应原理为：2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑，该反应中氧化产物是( )
3 2 2 2
A．KS B．N C．CO D．KS和N
2 2 2 2 2
【答案】C
【解析】2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑中，N化合价从+5降低到0价，被还原，KNO
3 2 2 2 3
是氧化剂，N 是还原产物，S化合价从0价降低到-2价，被还原，S是氧化剂，KS是还原产物，
2 2
C化合价从0升高到+4价，被氧化，C是还原剂，CO 是氧化产物，故选C。
2
7．下列分散系能产生“丁达尔现象”的是( )
A．CuSO 溶液 B．Fe(OH) 胶体 C．稀盐酸 D．医用酒精
4 3
【答案】B
【解析】胶体能产生丁达尔现象，而溶液不能产生丁达尔现象，则硫酸铜溶液、稀盐酸、
医用酒精都是溶液，都不能产生丁达尔现象，氢氧化铁胶体能产生丁达尔现象，故选B。
8．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )
A．MgO+2HCl=MgCl +H O B．C+H O(g) CO+H
2 2 2 2
C．8NH +6NO 7N+12H O D．2NaO+2H O=4NaOH+O ↑
3 2 2 2 2 2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】D
【解析】A项，MgO+2HCl=MgCl +H O中元素化合价没有发生变化，反应不是氧化还原反
2 2
应，A不符合题意；B项，C+H O(g) CO+H 中C、H两种元素的化合价都发生了变化，反应
2 2
属于氧化还原反应，其中C是还原剂，HO是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，B不
2
符合题意；C项，8NH +6NO 7N+12H O中只有N元素的化合价发生了变化，反应属于氧
3 2 2 2
化还原反应，其中NH 是还原剂，NO 是氧化剂，氧化剂和还原剂不是同一种物质，C不符合题
3 2
意；D项，反应2NaO+2H O=4NaOH+O ↑中有O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，
2 2 2 2
其中NaO 既是还原剂也是氧化剂，氧化剂和还原剂是同一种物质，D符合题意；故选D。
2 2
9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，硅元素化合价降低，得到电子，碳元素化合价升高失去电子，故A不正确；
B项，钠元素化合价升高失去电子，氢元素的化合价降低得到电子，故B不正确；C项，符合双
线桥的规则，故C正确；D项，双线桥的箭头方向错误，故D不正确；故选C。
10．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl→Cl－ B．I－→I C．SO →SO 2－ D．CuO→Cu
2 2 2 3
【答案】B
【解析】Cl→Cl－，化合价降低，A项错误；I－→I，化合价升高，B项正确；SO →SO 2－，
2 2 2 3
化合价不变，C项错误；CuO→Cu，化合价降低，D项错误。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司11．溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是( )
A．是否都能导电 B．是否都是无色的
C．分散系粒子直径的大小 D．能否发生丁达尔效应
【答案】C
【解析】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～
100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子
直径大小；故选C。
12．离子反应、复分解反应、置换反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是( )
【答案】C
【解析】置换反应与复分解反应没有相交的关系，离子反应与置换反应和复分解反应分别
有相交的关系。
13．某种飞船以NH 和NO 为动力源，发生反应：2NH+N O=3N +4H O，反应温度可高
2 4 2 4 2 4 2 4 2 2
达2700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( )
A．该反应属于置换反应 B．NH 是氧化剂
2 4
C．NO 是还原剂 D．N 既是氧化产物又是还原产物
2 4 2
【答案】D
【解析】该反应的反应物无单质，不属于置换反应；该反应实际上是不同价态的氮元素之
间发生的归中反应，NH 是还原剂，NO 是氧化剂，N 既是氧化产物又是还原产物。故选D。
2 4 2 4 2
14．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H↑
2
B．稀硫酸与Ba(OH) 溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO ↓
2 4
C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO ＋2H＋===Ca2＋＋HCO
3 2 3
D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe O＋6H＋===2Fe3＋＋3HO
2 3 2
【答案】D
【解析】某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A反应不能发生，因为Cu的金属
活动性弱，不能置换出氢气；B忽视了H＋、OH－均参加反应；C反应生成的HCO 不稳定，应
2 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司分解成CO 和HO。
2 2
15．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H O
2
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H O
2
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO ↓
4
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H O＋CO↑
2 2
【答案】A
【解析】单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D均错误；
C项还生成氢氧化镁沉淀。
16．下列碱性透明溶液中，能大量共存的离子组是( )
A．K＋、Na＋、MnO、Cl－ B．K＋、Ag＋、NO、Cl－
C．Ba2＋、Na＋、Cl－、SO D．Na＋、Cu2＋、NO、Cl－
【答案】A
【解析】有色不等于不透明，如有色玻璃，所以不必排除有色离子的干扰。溶液显碱性：B
中，Ag＋与Cl－不能大量共存：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，且Ag＋与OH－也不能大量共存：Ag＋＋OH
－===AgOH↓、2AgOH===Ag O＋HO(AgOH不稳定)；C中，Ba2＋与SO不能大量共存：Ba2＋＋
2 2
SO===BaSO ↓；D中，Cu2＋与OH－不能大量共存：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH) ↓。
4 2
17．下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )
A．CaCO 和HCl、NaCO 和HCl B．BaCl 和HSO 、Ba(OH) 和HSO
3 2 3 2 2 4 2 2 4
C．HNO 和KCO、HCl和NaHCO D．KOH和HSO 、Ba(OH) 和HNO
3 2 3 3 2 4 2 3
【答案】D
【解析】CaCO 难溶于水不能拆，NaCO 易溶于水，应拆成离子，A错误；前者为Ba2＋＋
3 2 3
SO===BaSO ↓，后者为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO ↓＋2HO，B错误；前者为 2H＋＋
4 4 2
CO===CO ↑＋HO，后者为H＋＋HCO===CO ↑＋HO，C错误；两者均为H＋＋OH－===H O，D
2 2 2 2 2
正确。
18．分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是( )
A．HNO、NaCl、KSO B．KCl、NaOH、CuSO
3 2 4 4
C．BaCl 、NaOH、HSO D．FeCl 、NaSO 、KCl
2 2 4 3 2 4
【答案】A
【解析】选项B中NaOH和CuSO 反应，生成蓝色的Cu(OH) 沉淀；选项C中BaCl 和
4 2 2
HSO 反应生成BaSO 白色沉淀；选项D中Fe3＋为黄色。
2 4 4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司19．下表中对离子方程式的评价合理的是( )
选项 化学反应及其离子方程式 评价
HSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：H++ SO 2-+Ba2++OH－
A 2 4 2 4 正确
=BaSO ↓+H O
4 2
错误，碳酸镁不应
B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：CO2-+2H+=CO ↑+H O
3 2 2 写成离子形式
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+
C 正确
+3H O= Fe(OH) ↓+3H+
2 3
D 向NaOH溶液中加入 CuCl 溶液：OH−+ Cu2+ = Cu(OH) ↓ 正确
2 2
【答案】B
【解析】A项，HSO 溶液与Ba(OH) 溶液反应：2H++ SO 2-+Ba2++2OH－=BaSO ↓+2H O，故
2 4 2 4 4 2
A错误；B项，向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸：MgCO +2H+=CO ↑+H O+Mg2+，故B正确；C
3 2 2
项，是制备Fe(OH) 胶体，不能有“↓”符号，故C错误；D项，向NaOH溶液中加入 CuCl 溶
3 2
液：2OH−+ Cu2+ = Cu(OH) ↓，故D错误。故选B。
2
20．将Ba(OH) 溶液分为两等份放入烧杯中，分别向其中滴入HSO 和NaHSO 溶液，两份
2 2 4 4
溶液导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图。下列分析不正确的是( )
A．曲线②代表滴加NaHSO 溶液的变化曲线
4
B．b点之前，溶液中发生的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++SO2-=BaSO ↓+2H O
4 4 2
C．a、c两点对应的溶液均为中性
D．曲线①说明浓度相同的稀硫酸导电能力强于稀Ba(OH) 溶液
2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】B
【解析】Ba(OH) 溶液和HSO 、NaHSO 溶液反应方程式分别为
2 2 4 4
HSO +Ba(OH) =BaSO ↓+2H O、NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+NaOH+HO，
2 4 2 4 2 4 2 4 2
2NaHSO+Ba(OH) =BaSO ↓+Na SO +2H O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线
4 2 4 2 4 2
①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH) 溶液和HSO 的反
2 2 4
应，则曲线②为Ba(OH) 溶液和NaHSO 溶液的反应。A项，根据上述分析可知，曲线②代表滴
2 4
加NaHSO 溶液的变化曲线，A正确；B项，根据图知，a点为Ba(OH) 溶液和HSO 恰好反应，
4 2 2 4
则b点溶液溶质为NaOH，b点溶液中加入NaHSO 溶液时，实际上是酸碱中和反应，离子方程
4
式为H++OH-=H O，B错误；C项，a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；c点
2
②中溶质为NaSO 溶液和水，都呈中性，C正确；D项，曲线①中a点之前溶质为Ba(OH) ，过
2 4 2
了a点后溶质为HSO ，浓度相同HSO 对应的点纵坐标更大，导电能力更强，D正确；故选
2 4 2 4
B。
21．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是( )
A．转化b一定是化学变化 B．转化a一定是化学变化
C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变 D．分离液态空气制取氧气属于转化c
【答案】B
【解析】物质的分类为：物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故甲为纯
净物，乙为单质。A项，转化b为化合物生成乙，乙是单质，此转化一定是化学变化，故说法正
确，不符合题意； B项，转化a为混合物转化为甲，甲是纯净物，此转化不一定是化学变化，
故说法错误，符合题意；C项，转化b为化合物转化为单质，故此转化中一定有元素的存在形态
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司发生改变，故说法正确，不符合题意；D项，根据图可知：分离液态空气制取氧气属于转化c，
属于混合物转化为单质，故说法正确，不符合题意；故选B。
22．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接
触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散
在空气中一定形成气溶胶
【答案】D
【解析】A项，云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分
散质是微小的尘埃或液滴，A正确；B项，胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的
方法除去胶体中存在的离子，B正确；C项，胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因
此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；D项，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，而
2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D错误；故选D。
23．现有下列几个离子反应：
①Cr O＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO
2 2 2
②2Fe2＋＋Br ===2Fe3＋＋2Br－
2
③2Fe3＋＋SO ＋2HO===2Fe2＋＋SO＋4H＋
2 2
下列有关性质的比较中正确的是( )
A．氧化性：Cr O>Cl>Fe3＋ B．氧化性：Cl>Br >Cr O
2 2 2 2 2
C．还原性：SO Cr3＋>Fe2＋
2
【答案】A
【解析】根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还
原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr O>Cl>Br >Fe3＋
2 2 2
>SO；还原性强弱顺序为SO >Fe2＋>Br－>Cl－>Cr3＋。
2
24．今有三个氧化还原反应：
①2FeCl +2KI=2FeCl +2KCl+I
3 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司②2FeCl +Cl=2FeCl
2 2 3
③2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O
4 2 2 2
若某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是(
)
A．Cl B．KMnO C．FeCl D．HCl
2 4 3
【答案】C
【解析】由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知：反应①中Fe的化合价降低，FeCl
3
为氧化剂，氧化性：FeCl >I ，反应②中 Cl 的化合价降低，则 Cl 为氧化剂，氧化性：
3 2 2
Cl>FeCl ，反应③中Mn的化合价降低，则KMnO 为氧化剂，氧化性：KMnO >Cl ，即氧化性
2 3 4 4 2
强弱为KMnO >Cl>FeCl >I ，则某溶液中有Fe2+和Cl-、I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和
4 2 3 2
Cl-，应选FeCl 作氧化剂氧化I-，且没有引入新的杂质。
3
25．水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2SO＋O＋aOH－===Y＋SO＋2HO。
2 2 4 2
下列说法中，不正确的是( )
A．SO是还原剂 B．Y的化学式为Fe O
2 2 3
C．a＝4 D．每有1个O 参加反应，转移的电子数为4
2
【答案】B
【解析】通过离子方程式的电荷守恒，得a＝4，C项正确；根据原子守恒，推断出Y是
Fe O ，B项错误；标出反应前后元素的化合价，其中Fe和S的化合价均升高，故SO是还原剂，
3 4 2
A项正确；每有1个O 参加反应，转移的电子数为4，D项正确。
2
二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)
26．(9分)Fe O 又称铁红，请根据要求完成下列问题。
2 3
(1)Fe O 固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。将其加入适量盐酸，反
2 3
应的化学方程式：___________________________________________________。
(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入 NaOH溶液，可观察到有
红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：_________________________________________。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl 溶液，继续煮沸
3
至出现________色，即可制得Fe(OH) 胶体，化学方程式为_________________________。
3
(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 溶液，振荡摇匀后，将此
3
烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH) 胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的
3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。
【答案】(1)纯净物(1分) Fe O＋6HCl==2FeCl ＋3HO(2分)
2 3 3 2
(2)Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓(2分)
3
(3)红褐(1分) FeCl + 3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl(2分) (4)乙(1分)
3 2 3
【解析】(1)Fe O 固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸
2 3
反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe O ＋6HCl===2FeCl ＋3HO。(2)氯化铁和NaOH发生复分
2 3 3 2
解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH) ↓。
3
(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl 溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化
3
铁胶体，化学方程式为FeCl + 3H O Fe(OH) (胶体)+3HCl。(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯
3 2 3
中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在 1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，
胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。
27．(12分)要准确掌握化学基本概念和研究方法。按要求回答下列问题：
(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
第一组 NaCO HSO NaHCO CaO CO
2 3 2 4 3 2
第二组 NaOH HCl NaCl NaO SO
2 2 2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是第一组___________、第二组___________(填化学
式)。
(2)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，
测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质 M N Q P
反应前质量/g 50 1 3 12
反应后质量/g x 26 3 30
①该变化的基本反应类型是___________反应；
②物质Q在反应中可能起的作用是___________ 。
(3)向NaHSO 溶液中逐滴加入Ba(OH) 溶液至SO 2-恰好沉淀完全，请写出发生反应的离子
4 2 4
方程式：___________。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(4)已知反应：2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，若该反应生成50个氯气分
4 2 2 2
子，则转移的电子为___________个。
【答案】(1)Na CO(2分) Na O(2分)
2 3 2 2
(2)①分解(2分) ②催化剂(2分)
(3) H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO ↓+H O(2分) (4)100(2分)
4 4 2
【解析】(1)Na CO 属于盐，不属于碱；NaO 不属于碱性氧化物；(2)利用质量守恒，因此
2 3 2 2
有50＋1＋3＋12=x＋26＋3＋30，推出x=7，Q的反应前后质量不变，说明Q在该反应为催化剂，
M的质量减少，N、P的质量增大，推出M为反应物，N、P为生成物，即该反应为分解反应；
①根据上述分析，该反应为分解反应；②物质Q在反应中可能起的作用是催化剂； (3) NaHSO
4
在水中完全电离，其电离方程式为NaHSO=Na＋＋H＋＋SO 2-，加入Ba(OH) 溶液至SO 2-恰好沉
4 4 2 4
淀完全，NaHSO 和Ba(OH) 反应物质的量应为1：1，即离子方程式为H++SO2-+Ba2++OH-
4 2 4
=BaSO ↓+H O；(4)根据反应方程式，KMnO 为氧化剂，HCl为还原剂，Cl 为氧化产物，因此每
4 2 4 2
生成50个氯气分子，转移电子50×2=100。
28．(7分)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步，但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大
量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式如下：
3C+2K Cr O+8H SO =3CO ↑+2K SO +2Cr (SO )+8H O
2 2 7 2 4 2 2 4 2 4 3 2
回答下列问题：
(1)该反应中，还原剂是_________(填化学式)，被还原的元素是______(填元素符号)。
(2)该反应中，KCr O 表现出___________(填“氧化性”或“还原性”)，KCr O 发生了
2 2 7 2 2 7
___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。
(3) H SO 在该反应中表现出___________(填标号)。
2 4
A．只有酸性 B．只有氧化性 C．酸性和氧化性 D．酸性和还原性
(4)该反应中，还原反应得到的生成物是___________(填化学式)。
【答案】(1)C(1分) Cr(1分) (2)氧化性(1分) 还原反应(1分)
(3)A(2分) (4)Cr (SO )(1分)
2 4 3
【解析】(1)该反应中，C的化合价升高，作还原剂；KCr O 中Cr的化合价降低，被还原；
2 2 7
(2)K Cr O 中Cr的化合价降低，KCr O 作氧化剂，具有氧化性；被还原，发生还原反应；
2 2 7 2 2 7
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(3)H SO 与Cr、K原子反应生成盐，且化合价未变，在该反应中表现酸性，故选A；(4)K Cr O
2 4 2 2 7
发生了还原反应，生成Cr (SO )。
2 4 3
29．(8分)2022年9月20日是第34个“全国爱牙日”。为了防止龋齿，正确的刷牙方式和
选用适宜的牙膏很重要。对牙膏中的物质的探究要用到许多化学知识。
下表列出了三种牙膏中的摩擦剂：
牙膏 ×××牙膏 ×××牙膏 ××牙膏
摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱，碳酸钙和二氧化硅分别是___________、
___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。
(2)根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性___________(填“易溶”和“难溶”)。
(3)牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实
验方案，其流程图为：
请写出上述方案中反应③的化学方程式：___________。
(4)请你仍用石灰石作为原料(其他试剂自选)，设计实验室制备碳酸钙的另一种实验方案，依
照(3)所示，将你的实验方案用流程图表示出来：
→___________________
你设计的方案的优点为___________。
【答案】(1)盐(1分) 氧化物(1分) (2)难溶(1分)
(3)Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH(1分)
2 2 3 3
(4) (2分)
不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单(2分)
【解析】(1)三种牙膏的摩擦剂中，氢氧化铝是碱；碳酸钙是由金属阳离子与酸根离子组成
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司的化合物，属于盐；二氧化硅是由氧与硅两种元素组成的化合物，属于氧化物；(2)牙膏摩擦剂
氢氧化铝、碳酸钙和二氧化硅都难溶于水，因此牙膏摩擦剂属于难溶性物质；(3)石灰水主要成
分是Ca(OH) ，Ca(OH) 与NaCO 发生复分解反应产生CaCO 沉淀和NaOH，所以反应③的化学
2 2 2 3 3
方程式为：Ca(OH) +Na CO=CaCO ↓+2NaOH；(4)另一种以石灰石为原料制备CaCO 的方案是：
2 2 3 3 3
CaCO 与HCl发生复分解反应产生CaCl 、HO、CO，反应产生的CaCl 与NaCO 在溶液中反
3 2 2 2 2 2 3
应产生CaCO 沉淀和NaCl。反应方程式为：CaCO +2HCl=CaCl +CO ↑+H O；
3 3 2 2 2
CaCl +Na CO=CaCO ↓+2NaCl，实验方案用流程图表示出来为：
2 2 3 3
；该方案与第一种实验方
案比较优点是：不需要高温条件，条件温和、节能；实验步骤少，操作简单。
30．(8分)铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、
2 4
次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：
Fe(NO )+ NaOH + Cl → Na FeO+ NaNO + NaCl + H O
3 3 2 2 4 3 2
(1)配平上述化学方程式：Fe(NO )+ NaOH + Cl → Na FeO+ NaNO + NaCl + H O
3 3 2 2 4 3 2
(1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填
“还原”或“氧化”)。
(2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原
子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na FeO)是水处理过程中使用的一种新型净
2 4
水剂原因铁元素转化为Fe(OH) 胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是
3 3
__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。
【答案】(1)2Fe(NO )+ 16NaOH + 3Cl =2 Na FeO+ 6NaNO +6 NaCl + 8H O(3分)
3 3 2 2 4 3 2
(2)+6(1分) 氧化(1分)
(3) 1-100nm(1分) Na FeO=2Na++ FeO 2-(2分)
2 4 4
【解析】(1)2Fe(NO )+ 16NaOH + 3Cl =2 Na FeO+ 6NaNO +6 NaCl + 8H O ；(2)设铁元素
3 3 2 2 4 3 2
的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO ) 中
3 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧
化；(3)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH) 胶体微粒直径的范围是1-100nm之
3
间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠
离子和铁酸根离子，电离方程式为NaFeO=2Na++ FeO 2-。
2 4 4
31．(5分)次磷酸(H PO )是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下
3 2
列问题：
(1)H PO 及NaH PO 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
3 2 2 2
①利用HPO 进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H PO )的物质的量之比为4∶1，
3 2 3 2
则氧化产物为____________(填化学式)。
②从分类来看，NaH PO 属于_____________________
2 2
a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物
(2)H PO 的工业制法是：将白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生成PH 气体和Ba(HPO )，后者
3 2 4 2 3 2 2 2
再与HSO 反应。配平白磷与Ba(OH) 溶液反应的化学方程式
2 4 2
_______P +______Ba(OH) + ________H O —— ________Ba(H PO )+________PH↑
4 2 2 2 2 2 3
【答案】(1) ①HPO -(2分) ②a(1分) (4)2 3 6 3 2-(2分)
3 4
【解析】I(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+
(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO ) 中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，
3 3
铁元素失电子化合价升高，被氧化；(2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH) 胶
3
体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是
强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为NaFeO=2Na++ FeO 2-；
2 4 4
II(3)①该反应中银离子是氧化剂、HPO 是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根
3 2
据转移电子相等知，1molH PO 失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是HPO ；②
3 2 3 4
由题干信息可知，HPO 是一元中强酸，则NaH PO 为正盐； (4)白磷(P )与Ba(OH) 溶液反应生
3 2 2 2 4 2
成PH 气体和Ba(HPO )，反应方程式为2P+3Ba(OH) +6H O=3Ba(HPO )+2PH↑。
3 2 2 2 4 2 2 2 2 2 3
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