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2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）
专题 02 第二章 海水中的重要元素——钠和氯（A 卷）
（基础强化篇）
说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137
一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1. （2019江西吉安一中期中）除去混在碳酸钠溶液中少量的碳酸氢钠，最合理的方法是
A．加热 B．加适量氢氧化钠溶液 C．加盐酸 D．加CaCl 溶液
2
2. 下列叙述正确的是
①NaO与NaO 都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②NaCO 溶液和NaHCO 溶液都能跟
2 2 2 2 3 3
CaCl 溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④NaO 可作供氧剂，而NaO不行 ⑤石蕊
2 2 2 2
试液中加入NaO 粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成
2 2
A．都正确 B．②③④⑤
C．④⑤ D．②⑤
3. 下列实验操作正确的是
选项 实验 操作
用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆
A 观察钠与水反应的现象
大小的钠，小心地放入装满水的烧杯中
用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄
B 检验NaHCO 与NaCO 溶液
3 2 3
清石灰水
NaO 用棉花包裹，放入充满CO 的集气
2 2 2
C 证明NaO 与CO 的反应是放热反应
2 2 2
瓶中，棉花燃烧
用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上
D 检验NaCO 与KCO 溶液
2 3 2 3
灼烧，直接观察火焰的颜色
4. 某溶液含有①NO、②HCO、③SO、④CO、⑤SO五种阴离子。向其中加入少量的NaO 固体后，
2 2
溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积变化)
A．① B．①⑤ C．①④⑤ D．①③④⑤
5. 如图是模拟侯氏制碱法制取NaHCO 的部分装置。下列操作正确的是
3A．a通入CO，然后b通入NH ，c中放碱石灰
2 3
B．b通入NH ，然后a通入CO，c中放碱石灰
3 2
C．a通入NH ，然后b通入CO，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
3 2
D．b通入CO，然后a通入NH ，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉
2 3
6. (2020年黑龙江哈尔滨师大附中月考)为鉴别KCO 和NaHCO 两种白色固体,4名同学分别设计了4
2 3 3
种不同的方法,其中不可行的是
A. 分别配成1 mol·L-1的溶液,各取1 mL滴加1滴酚酞试液,比较颜色深浅
B. 分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊
C. 分别取样配成溶液,滴加Ba(OH) 溶液,观察有无白色沉淀
2
D. 分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色(必要时可透过蓝色钴玻璃)
7. 某实验小组通过下图所示实验，探究NaO 与水的反应：
2 2
下列说法不正确的是
A．②中的大量气泡的主要成分是氧气
B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成
C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的
D．⑤中MnO 的主要作用是起催化效果
2
8. 制取漂白液的化学方程式是：Cl ＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋HO，该反应的氧化剂与还原剂之比
2 2
为
A．1：1 B．1：2 C． 2：1 D． 3：2
9. 下列说法不正确的是
①氢气能在氯气中燃烧产生黄色火焰，生成白烟 ②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 ③液
氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色 ④氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，漂白粉的成分只
有次氯酸钙
A．只有① B．①②③
C．①②③④ D．①④
10. 下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A. ①②③ B. ①②③⑥ C. ③⑥ D. ②④⑤⑥
11. 在实验室中用浓盐酸与MnO 共热制取Cl 并进行相关实验。下列收集Cl 的正确装置是
2 2 2
12. 下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水的
④检验HCl气体中是否混有Cl 的方法是将气体通入硝酸银溶液中
2
⑤除去HCl气体中的Cl，可将气体通入饱和食盐水中
2
A．①②③ B．②③④
C．③ D．③⑤
13. 实验室制Cl 的反应为4HCl(浓)＋MnO =====MnCl ＋Cl↑＋2HO，下列说法错误的是
2 2 2 2 2
A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO
2
B．每生成1个Cl，转移电子2个
2
C．每消耗1个MnO ，起还原剂作用的HCl消耗4个
2
D．生成的Cl 中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质
2
14. 下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是
A. 容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
B. 容量瓶可以用来加热
C. 能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
D. 可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
15. 设N 为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1 KSO 溶液的叙述正确的是
A 2 4
A. 1 L该溶液中含有0.3N 个K＋
A
B. 1 L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9N
A
C. 2 L该溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1
D. 将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L－1
16. 下列叙述中正确的是
①标准状况下，1 L HCl和1 L H O的物质的量相同
2
②标准状况下，1 g H 和14 g N 的体积相同
2 2
③28 g CO的体积为22.4 L
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑤同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A. ①②③ B. ②⑤⑥
C. ②③⑥ D. ④⑤⑥
17. 某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,结果所配溶液浓度偏高,其原因可能是( )
A. 所用氢氧化钠已经潮解
B. 向容量瓶中加水未到刻度线
C. 有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
D. 用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
18. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，下列操作
正确的是
A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却
B. 必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平
C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容
19. 下列有关溶液的说法正确的是
A．将10 g CaCO 粉末加入100 mL水中，所得溶液的浓度为1 mol·L－1
3
B．将100 mL 2 mol·L－1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L－1
C．将10 mL 1.0 mol·L－1NaCl溶液与90 mL水混合，所得溶液的浓度为0.1 mol·L－1
D．将10 g CaO加入100 mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度
不变
20. 若20 g密度为ρ g·mL－1的Ca(NO ) 溶液中含有2 g Ca(NO )，则溶液中NO的物质的量浓度为
3 2 3 2
A. mol·L－1 B. mol·L－1
C. mol·L－1 D. mol·L－1
二、非选择题：本题共5个题，共60分。
21. （12分）
现有A、B、C三种气体，A是密度最小的气体，B在通常情况下呈黄绿色，纯净的A可以在B中安静
地燃烧生成C。把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D。请据此回答下列问题：
（1）写出下列各反应的化学方程式：
①纯净的A在B中安静地燃烧生成C：____________________________________；
②将气体B通入到水中：____________________________________；
③将气体B通入到NaOH溶液中：____________________________________；
④将气体B通入到适量石灰乳中：____________________________________；
（2）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是________（用字母表示）。
（3）白色浑浊物D因具有漂白性又称为__________，该物质在空气中容易变质的原因为________________________________________（用化学方程式表示）。
22. （12分）
实验室需配制250 mL 0.1 mol·L−1的NaCO 溶液，填空并回答下列问题：
2 3
（1）配制250 mL 0.1 mol·L−1的NaCO 溶液。
2 3
实际应称NaCO 质量/g 应选用容量瓶的规格/mL
2 3
______ ______
（2）配制时，其正确的操作顺序是________（填字母，每个字母只能用一次）。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．将准确称量的NaCO 固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
2 3
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线下1～2 cm处
（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是____________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，
这是因为________________________。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
容量瓶中有少量蒸馏水：___________________；
定容时俯视刻度线：___________________。
（5）若实验过程中出现如下情况，应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________________________；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面：___________________。
23. （14分）
某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：
(1)甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是______________________________
________________________________________________________________________。
(2)金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是____________、____________。
(3)某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的NaO(不考虑空气中的N)，可利用的装置如下。
2 2 2
①装置Ⅳ中盛放的药品是_______________，若没有该装置可能导致生成的NaO 中含有____________，
2 2其反应的化学方程式为______________________________________。
②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入________，________接________，
________接________，________接________。(填字母)
③装置Ⅱ的作用是_________________________________________________________。
24. （12分）
食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。甲、乙两位同学想根
据高中阶段学习的知识设计实验测定食用碱中小苏打的质量分数。
甲同学认为可以根据食用碱中两成分的热稳定性差异，利用加热前后的质量差求小苏打的质量分数。
(1)写出小苏打受热分解的化学方程式：______________________________________。
(2)甲同学的实验方案中需要使用的仪器有__________(填字母)。
①三脚架 ②托盘天平 ③瓷坩埚 ④坩埚钳
⑤泥三角 ⑥石棉网 ⑦烧杯 ⑧蒸发皿 ⑨铁坩埚
⑩干燥器 ⑪酒精灯
A．①②③④⑤⑥⑪
B．①②④⑤⑨⑩⑪
C．①②⑥⑦⑧⑪
乙同学设计了另一种实验方案来测定13.7 g食用碱中NaHCO 的质量分数，其流程如下：
3
(3)操作Ⅱ的名称是________，最终称量的物质的化学式是____________。
(4)如果最终称量固体质量为11.7 g，则该食用碱中NaHCO 的质量分数为________。
3
(5)如果该食用碱在测定前已经受潮，则用甲同学的实验方案测得的NaHCO 的质量分数会________(填
3
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
25. （10分）
将1.95g由NaSO 和NaCO 组成的混合物溶于水得溶液A，在A中加入10mL未知的BaCl 溶液恰好
2 4 2 3 2
完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀盐酸，充分反应后剩余沉淀2.33g。计算：
（1）原混合物中NaCO 的质量分数；
2 3
（2）BaCl 溶液的物质的量浓度。
2
