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2022-2023 学年高一化学上学期期中测试卷 04
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修1第一、二章 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。)
1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO
3
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．NaHCO =Na++H++ CO2- B．KClO=K++Cl-+3O2-
3 3 3
C．Ca(NO )=Ca2++2(NO)2- D．NaHSO=Na++H++SO2-(水溶液)
3 2 3 4 4
3．火药的爆炸反应为：2KNO+S+3C＝KS+N↑+3CO ↑，其中被还原的元素是( )
3 2 2 2
A．N B．C C．N和S D．N和C
4．关于物质的分类说法正确的是( )
A．粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体
B．纯碱属于碱
C．同种元素组成的物质有可能是混合物
D．三氧化硫的水溶液能导电，三氧化硫属于电解质
5．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电
话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO 下列关于SiO 的说法正确的是( )
2， 2
A．SiO 摩尔质量是60 B．1 mol SiO 中含有1 mol O
2 2 2
C．1.5mol SiO 中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO 质量是60 g mol-1
2 2
6．下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu (OH) CO HSO NaHCO NaO CO
2 2 3 2 4 3 2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司B NaOH NaHSO NaCl NaO CO
4 2
C NaCO NH CaCl MgO SO
2 3 3 2 2
D Ba(OH) HNO CaCO CaO SO
2 3 3 3
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO → H SO D．CO → CO
3 2 4 2
【答案】A
【解析】A项，氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实
现，故A正确；B项，亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化
剂才能实现，故B错误；C项，三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧
化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D项，一氧化碳转化为二氧化碳时，碳
元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。
8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应
原理为：NaH + H O = NaOH + H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
2 2
A．HO中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应
2
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原
剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。A项，反应中水分子中氢元素的化合
价降低被还原，故A正确；B项，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；C项，
反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D项，由方程
式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
C．同素异形体：活性炭，C ，石墨烯，金刚石
60
D．混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司10．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是( )
A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化
C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化
11．下列离子反应中，表达正确的是( )
A．过量的SO 通入NaOH溶液中：SO +2OH﹣=SO2-+H O
2 2 3 2
B．用醋酸溶解CaCO ：2H++CaCO =Ca2++H O+CO↑
3 3 2 2
C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl=Fe3++2Cl﹣
2
D．NaHCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液：HCO -+Ba2++OH﹣=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
12．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO 2-
4
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO -、OH-
3
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO -、CO2-
3 3
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO2-
3
13．工业上制取NaOH一般不采用NaO与HO反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法，
2 2
下列说法错误的是( )
A．饱和食盐水属于电解质
B．固体NaOH和NaO分别溶于水后形成的溶液均可使无色酚酞变红
2
C．不采用NaO与HO反应制取NaOH的原因是NaO作为原料，来源少，成本高
2 2 2
D．电解时发生反应 ，一段时间后，饱和食盐水的
pH增大
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司14．已知N 代表阿伏加德罗常数，下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A
A．2molCO 的摩尔质量是1molCO 摩尔质量的2倍
2 2
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C．某一个氯原子的质量是a g，则该氯原子的摩尔质量是a N g/mol
A
D．某气体在标准状况的密度为ρg/L，则该气体的摩尔质量为22.4ρg/L
15．下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl 溶液中c(Cl-)相等的是( )
3
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol/L的FeCl 溶液
3
C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl 溶液 D．75 mL 2 mol/L的NH Cl溶液
2 4
16．设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．25℃、101kPa时，11.2L H 中含有的原子数为N
2 A
B．1mol/L Na SO 溶液中离子总数为3N
2 4 A
C．0℃、101kPa时，22.4L H O中含有的分子数为N
2 A
D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO 中含有的原子数为3N
2 A
17．亚硝酸钠(NaNO )具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 。酸性KMnO 溶液与亚硝
2 2 4
酸钠反应的离子反应为MnO -+NO-+H+→Mn2++NO-+H O (未配平)。下列叙述错误的是( )
4 2 3 2
A．生成1mol Mn2+，转移5mol电子
B．该反应中氮元素被氧化
C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D．配平后，HO的化学计量数为3
2
18．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变
化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口
瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O ↑
2
19．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，
4
关于该配制过程，下列说法正确的是( )
A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
20．次磷酸(H PO )与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH PO 溶液，HPO -可以用于镀铜，
3 2 2 2 2 2
发生反应的离子方程式为HPO -+2Cu2++6OH-=PO3-+2Cu↓+4H O。下列说法不正确的是( )
2 2 4 2
A．HPO 中P元素的化合价为+1价 B．NaH PO 属于正盐
3 2 2 2
C．还原性：HPO -＞Cu D．若反应生成1molCu，转移
2 2
21．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞
时发生反应：10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。下列判断正确的是( )
3 3 2 2 2
A．N 既是氧化剂又是还原剂
2
B．NaN 中N元素被还原
3
C．每生成16molN 转移30mole﹣
2
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司22．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是( )
A．用甲产生黄绿色气体：2MnO -+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl↑+8H O
4 2 2
B．乙可制得饱和氯水：Cl+H O 2H++Cl-+ClO-
2 2
C．丙中溶液显棕黄色：Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
2
D．丁可用于处理尾气：Cl+2OH-=H O+Cl-+ClO-
2 2
23．下列实验装置，能达到相应实验目的的是( )
A．配制
B．通过装置乙除去 C．除去CO 气体中的 D．可证明湿润的氯气具
500mL0.1mol/L的 2
HCl和HO 少量HCl杂质 有漂白性
NaOH溶液 2
24．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na CO 和0.84 g
2 3
NaHCO ，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是( )
3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快
B．若盐酸溶液中 ，则①装置中的反应为：
NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
C．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中 的物质的量浓度相等
D．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中
25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 ，下列说法正确的
是( )
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为 ，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充 气体和 气体，则其压强比为2∶1
二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)
26．(7分)浩瀚的大海具有丰富的化学资源可以开发和利用，回答下列相关问题：
(1)纯碱是人类最早制取和使用的化学物质之一，其属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或
“氧化物”)。我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，制取方法是向饱和食盐水先通入足量
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司NH ，再通入过量CO，得到_____(填化学式)晶体，过滤，再由该晶体制得纯碱的实验操作方法
3 2
为_____。
(2)目前很多自来水厂使用ClO 来消毒、杀菌。
2
工业制取ClO 的反应：2NaClO+H O+H SO =2ClO ↑+O ↑+Na SO +2H O，该反应的氧化产
2 3 2 2 2 4 2 2 2 4 2
物为____，若制得33.75gClO ，转移电子的数目为_____。
2
(3)从海水提取镁，需经下列步骤提纯MgCl 晶体。
2
①往引入的海水中加入____(填化学试剂)，沉降，过滤，洗涤得到Mg(OH) 。
2
②将Mg(OH) 与HCl中和，反应的离子方程式为____，溶液蒸发结晶，可得MgCl 晶体。
2 2
27．(10分)实验室以铁碳化合物 为主要原料，制备FeCl 溶液，步骤如下：
3
步骤Ⅰ：称取 铁碳化合物，在足量空气中高温灼烧，生成有磁性的固体X。
步骤Ⅱ：将X与过量 的盐酸反应，向反应后溶液中加入过量HO 溶液。
2 2
步骤Ⅲ：将“步骤Ⅱ”所得的溶液加热煮沸一段时间，冷却。
回答下列问题：
(1)步骤Ⅰ中用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、___________、___________，若
充分反应，则X的质量=___________g。
(2)实验室有各种规格的常用容量瓶，用 的盐酸和蒸馏水配制210 mL3mol·L-1盐酸。
①配制时需要用量筒量取___________ mL 12mol·L-1的盐酸。
②下列操作导致所配溶液浓度偏高的是___________(填标号)。
a.定容时俯视刻度线 b.转移溶液时有液体溅出
c.配制溶液时容量瓶中有少许蒸馏水 d.量取 的盐酸时仰视读数
(3)步骤Ⅱ中X与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐的化学式为FeCl 、___________，若要
2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司将60Ml1mol·L-1FeCl 溶液中的 氧化，需要消耗___________ mL6mol·L-1HO 。
2 2 2
(4)用步骤Ⅲ所制得的FeCl 溶液制备 胶体的具体操作为___________，检验制备胶体
3
成功的方法是___________。
28．(11分) “新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活
中有着广泛的用途。
(1)①写出实验室中制取氯气的离子方程式_______；
②已知KMnO 与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：
4
2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，15.8g KMnO 能和 _______gHCl发生上述反应、
4 2 2 2 4
其中有_______molHCl被氧化、产生的Cl 在标准状况下的体积为_______L；
2
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO+6HCl(浓)= KCl+3Cl ↑+3H O。若制取标准
3 2 2
状况下6.72L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______；
(2)常温下，氯气与烧碱溶液反应得“84”消毒液，NaClO 是“84”消毒液的有效成分，在此
次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ：
①浸泡衣物时加入“84”消毒液在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用离子方程式表
示为：___；(已知酸性：HCO >HClO> HCO -)
2 3 3
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO 的混合溶液，经
3
测定ClO-与 的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：___________________；
(3)世界卫生组织将ClO 定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面
2
有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO 作消毒剂时和氯气一样，
2
还原产物均为Cl-，ClO 的消毒效率是氯气的_______倍。
2
29．(8分) “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生
活中去”道理。请填空：
(1)如图1收集Cl 的正确装置是 _______。
2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 _______。
(3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为
_______。
(4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气
和水蒸气。
图2
回答下列问题：浓HSO 的作用是 _______。与研究目的直接相关的实验现象是 _______。
2 4
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯
气，该反应的化学方程式为 _______。
30．(8分) “84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学
购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包
装说明得到如图信息：
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____(保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl 与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式
2
____。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____L的CO(标准状况下)而变质。(已知：
2
CO+NaClO+H O=NaHCO +HClO)
2 2 3
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____，某消
毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒
能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。
31．(6分)将5.48g固体试样xNaCO·yNaHCO 溶于水中，分成两等份，一份加入足量
2 3 3
Ba(OH) 溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.00 mol·L-1的稀盐酸，
2
当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
(1)反应消耗的Ba(OH) 为_______mol。
2
(2)该试样组成的化学式为_______。
(3)V=_______mL。
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