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2022-2023 学年高一化学上学期期中测试卷 04
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修1第一、二章 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。)
1．下列物质属于电解质且在该状态下能导电的是( )
A．熔融NaCl B．Cu C．液态HCl D．KNO
3
【答案】A
【解析】A项，熔融NaCl属于电解质且在该状态下有自由移动的离子，能导电，故A选；
B项，Cu能够导电，但属于单质，不是化合物，不属于电解质，故B不选；C项，液态HCl属
于电解质且在该状态下，没有自由移动的离子，则不导电，故C不选；D项，KNO 属于电解质
3
且在该状态下没有自由移动的离子，则不导电，故D不选；故选A。
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．NaHCO =Na++H++ CO2- B．KClO=K++Cl-+3O2-
3 3 3
C．Ca(NO )=Ca2++2(NO)2- D．NaHSO=Na++H++SO2-(水溶液)
3 2 3 4 4
【答案】D
【解析】A项，NaHCO 是可溶性盐，电离产生Na+、HCO -，电离方程式为：NaHCO =Na+
3 3 3
+ HCO -，A错误；B项，KClO 是可溶性盐，电离产生K+、ClO -，电离方程式为：KClO=K++
3 3 3 3
ClO ，B错误；C项，Ca(NO ) 是可溶性盐，电离产生Ca2+和2个NO -，电离方程式为：
3 3 2 3
Ca(NO )=Ca2++2 NO -，C错误；D项，NaHSO 是强酸的酸式盐，在溶液中NaHSO 电离产生
3 2 3 4 4
Na+、H+、SO 2-，电离方程式为：NaHSO=Na++H++ SO 2-，D正确；故选D。
4 4 4
3．火药的爆炸反应为：2KNO+S+3C＝KS+N↑+3CO ↑，其中被还原的元素是( )
3 2 2 2
A．N B．C C．N和S D．N和C
【答案】C
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【解析】反应2KNO+S+3C KS+N↑+3CO ↑中，N元素化合价由+5价降低到0价，S元
3 2 2 2
素化合价由0价降低到-2价，N和S元素被还原，故选C。
4．关于物质的分类说法正确的是( )
A．粒子直径在1-100纳米之间的碳酸钙属于胶体
B．纯碱属于碱
C．同种元素组成的物质有可能是混合物
D．三氧化硫的水溶液能导电，三氧化硫属于电解质
【答案】C
【解析】A项，胶体属于分散系，而碳酸钙属于纯净物，所以粒子直径在1-100纳米之间的
碳酸钙不属于胶体，A不正确；B项，纯碱是碳酸钠的俗名，属于盐，B不正确；C项，同种元
素组成的物质，如O、O，是混合物，C正确；D项，三氧化硫的水溶液能导电，但导电离子
2 3
来自三氧化硫与水反应生成的硫酸，所以三氧化硫不属于电解质，而属于非电解质，D不正确；
故选C。
5．光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万门电
话的信号。制造光导纤维的主要原料是SiO 下列关于SiO 的说法正确的是( )
2， 2
A．SiO 摩尔质量是60 B．1 mol SiO 中含有1 mol O
2 2 2
C．1.5mol SiO 中含有1.806×1024个氧原子 D．1 mol SiO 质量是60 g mol-1
2 2
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量有单位，单位为g/mol，所以SiO 摩尔质量是60g/mol，故A错误；
2
B项，1 mol SiO 含有2molO原子，不存在氧气分子，故B错误；C项，1.5mol SiO 中含有3mol
2 2
氧原子，其个数为3mol×6.02×1023mol-1=1.806×1024，故C正确；D项，质量的单位是g，1 mol
SiO 质量是1 mol×60gmol-1=60g ，故D错误；故选C。
2
6．下列物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Cu (OH) CO HSO NaHCO NaO CO
2 2 3 2 4 3 2 2 2
B NaOH NaHSO NaCl NaO CO
4 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C NaCO NH CaCl MgO SO
2 3 3 2 2
D Ba(OH) HNO CaCO CaO SO
2 3 3 3
【答案】D
【解析】A项，Cu (OH) CO 属于盐，故A错误；B项，NaHSO 属于盐，故B错误；C项，
2 2 3 4
NH 不属于酸，故C错误；D项，D中物质分离正确，故D正确；故选D。
3
7．实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是( )
A．CuO → Cu B．Fe2+ → Fe3+ C．SO → H SO D．CO → CO
3 2 4 2
【答案】A
【解析】A项，氧化铜转化为铜时，铜元素的化合价降低被还原，需要加入还原剂才能实
现，故A正确；B项，亚铁离子转化为铁离子时，铁元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化
剂才能实现，故B错误；C项，三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，属于非氧
化还原反应，不需要加入还原剂就能实现，故C错误；D项，一氧化碳转化为二氧化碳时，碳
元素的化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故B错误；故选A。
8．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氧元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应
原理为：NaH + H O = NaOH + H ↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( )
2 2
A．HO中的氢元素被还原 B．该反应属于复分解反应
2
C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应
【答案】A
【解析】由方程式可知，反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原
剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，水是氧化剂。A项，反应中水分子中氢元素的化合
价降低被还原，故A正确；B项，该反应为氧化还原反应，不是复分解反应，故B错误；C项，
反应中氢化钠中氢元素化合价升高被氧化，氢化钠是反应的还原剂，故C错误；D项，由方程
式可知，反应中没有单质参与反应，该反应不属于置换反应，故D错误；故选A。
9．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是( )
A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．同素异形体：活性炭，C ，石墨烯，金刚石
60
D．混合物：空气，纯净矿泉水，水煤气，84消毒液
【答案】B
【解析】A项，干冰(CO)、冰水混合物(H O)、烧碱(NaOH)、小苏打(NaHCO )，它们都属
2 2 3
于化合物，A 正确；B项，乙醇、四氯化碳、葡萄糖都属于非电解质，但氯气属于单质，既不
是电解质也不是非电解质，B不正确；C项，活性炭、C 、石墨烯、金刚石都属于碳单质，它
60
们互称同素异形体，C正确；D项，空气(由氮气、氧气等构成)，纯净矿泉水(由水及矿物质构
成)，水煤气(由CO、H 等构成)，84消毒液(由NaCl、NaClO等构成)，都由两种或两种以上的
2
物质所构成，都属于混合物，D正确；故选B。
10．如下图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法正确的是( )
A．用自来水制取蒸馏水属于转化a B．转化c可能是物理变化
C．转化c中一定有元素的化合价发生改变 D．转化b一定是化学变化
【答案】C
【解析】由图可知，转化b是混合物转化为纯净物，可能是物理变化，物质甲应该是单质，
转化C应该是化学变化，且是氧化还原反应。A项，甲应为单质，用自来水制取蒸馏水是利用
了蒸馏的方法，属于物理变化，但水不是单质，不属于转化a，A错误；B项，转化c是化合物
转化为单质，一定有新物质生成，一定属于化学变化，B错误；C项，转化c是化合物转化为单
质，单质中元素的化合价为0，一定有元素化合价发生改变，C正确；D项，转化b是混合物转
化为纯净物，可能是采用的没有新物质生成的分离提纯的方法，可能属于物理变化，D错误；
故选C。
11．下列离子反应中，表达正确的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．过量的SO 通入NaOH溶液中：SO +2OH﹣=SO2-+H O
2 2 3 2
B．用醋酸溶解CaCO ：2H++CaCO =Ca2++H O+CO↑
3 3 2 2
C．在氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl=Fe3++2Cl﹣
2
D．NaHCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液：HCO -+Ba2++OH﹣=BaCO ↓+H O
3 2 3 3 2
【答案】D
【解析】A项，过量的SO 通入NaOH溶液中的离子反应为SO +OH-═HSO-，故A错误；
2 2 3
B项，用醋酸溶解CaCO 的离子反应为CaCO +2CH COOH═2CH COO-+Ca2++CO ↑+H O，故B
3 3 3 3 2 2
错误；C项，在氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2Fe2++Cl═2Fe3++2Cl-，故C错误； D项，
2
NaHCO 溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液的离子反应为HCO -+Ba2++OH-═BaCO↓+H O，故D正
3 2 3 3 2
确； 故选D。
12．下列各组离子一定能大量共存的是( )
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl-、SO 2-
4
B．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO -、OH-
3
C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO -、CO2-
3 3
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO2-
3
【答案】C
【解析】A项，Cu2+的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B项，
Fe3+与OH-会发生反应产生Fe(OH) 沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C项，在强碱溶液中
3
含有大量OH-，OH-与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D项，滴
加紫色石蕊溶液显红色的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、CO2-会反应产生HO、CO，不能大
3 2 2
量共存，D不符合题意；故选C。
13．工业上制取NaOH一般不采用NaO与HO反应，而主要采用电解饱和食盐水的方法，
2 2
下列说法错误的是( )
A．饱和食盐水属于电解质
B．固体NaOH和NaO分别溶于水后形成的溶液均可使无色酚酞变红
2
C．不采用NaO与HO反应制取NaOH的原因是NaO作为原料，来源少，成本高
2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司D．电解时发生反应 ，一段时间后，饱和食盐水的
pH增大
【答案】A
【解析】A项，饱和食盐水为混合物，不是化合物，因此不属于电解质，A错误；B项，固
体NaOH溶于水，电离产生Na+和OH-，使溶液显碱性；NaO溶于水，与水反应产生NaOH，
2
NaOH电离产生OH-，使溶液显碱性，因此可以使无色酚酞变红，B正确；C项，NaO不易制取
2
得到，用NaO与HO反应制取NaOH的原料少，成本高，因此不采用该方法制取NaOH，C正
2 2
确；D项，电解饱和氯化钠溶液时，反应产生NaOH，使溶液由中性变为碱性，因此一段时间后，
饱和食盐水的pH增大，D正确；故选A。
14．已知N 代表阿伏加德罗常数，下列关于摩尔质量的说法正确的是( )
A
A．2molCO 的摩尔质量是1molCO 摩尔质量的2倍
2 2
B．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量
C．某一个氯原子的质量是a g，则该氯原子的摩尔质量是a N g/mol
A
D．某气体在标准状况的密度为ρg/L，则该气体的摩尔质量为22.4ρg/L
【答案】C
【解析】A项，摩尔质量和物质的种类有关，和物质的量无关，A错误；B项，摩尔质量在
数值上等于它的相对分子质量或相对原子质量的前提是摩尔质量以g/mol作单位，B错误；C项，
根据摩尔质量的定义可知，该氯原子的摩尔质量是a N g/mol，C正确；D项，根据摩尔质量的
A
定义可知，某气体在标准状况的密度为ρg/L，则该气体的摩尔质量为22.4ρg/mol，D错误；故选
C。
15．下列溶液中c(Cl-)与50mL 1mol/L AlCl 溶液中c(Cl-)相等的是( )
3
A．150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B．75 mL 1 mol/L的FeCl 溶液
3
C．150 mL 0.5 mol/L的MgCl 溶液 D．75 mL 2 mol/L的NH Cl溶液
2 4
【答案】B
【解析】溶液的浓度与所取用的溶液的体积大小无关，50mL 1mol/L AlCl 溶液中
3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司c(Cl-)=3mol/L，需要将四个选项中的氯离子浓度进行计算即可。A项，1 mol/L的NaCl溶液中氯
离子浓度为1 mol/L，不符合题意，A错误；B项，75 mL 1 mol/L的FeCl 溶液中氯离子浓度为3
3
mol/L，符合题意，B正确；C项，150 mL 0.5 mol/L的MgCl 溶液中氯离子浓度为1 mol/L，不
2
符合题意，C错误；D项，75 mL 2 mol/L的NH Cl溶液中氯离子浓度为2 mol/L，不符合题意，
4
D错误；故选B。
16．设N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A
A．25℃、101kPa时，11.2L H 中含有的原子数为N
2 A
B．1mol/L Na SO 溶液中离子总数为3N
2 4 A
C．0℃、101kPa时，22.4L H O中含有的分子数为N
2 A
D．25 ℃、101k Pa下，64 g SO 中含有的原子数为3N
2 A
【答案】D
【解析】A项，25℃、101kPa时，气体摩尔体积V 大于22.4L/mol，则11.2L氢气中含有的
m
原子数小于 ×2×N mol—1=N ，故A错误；B项，缺溶液的体积，无法计算1mol/L硫
A A
酸钠溶液中的硫酸钠的物质的量和含有的离子总数，故B错误；C项，标准状况下，水为液态，
无法计算22.4L水的物质的量和含有的分子数，故C错误；D项，64g二氧化硫含有的原子数为
×3×N mol—1=3N ，故D正确；故选D。
A A
17．亚硝酸钠(NaNO )具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO 。酸性KMnO 溶液与亚硝
2 2 4
酸钠反应的离子反应为MnO -+NO-+H+→Mn2++NO-+H O (未配平)。下列叙述错误的是( )
4 2 3 2
A．生成1mol Mn2+，转移5mol电子
B．该反应中氮元素被氧化
C．该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
D．配平后，HO的化学计量数为3
2
【答案】C
【解析】A项，反应过程中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，每生成1molMn2+转移
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司5mol电子，A正确；B项，N元素的化合价由+3价升至+5价，N元素化合价升高，被氧化，B
正确；C项，1molMnO -得到5mol电子生成1molMn2+，1molNO -失去2mol电子生成1molNO -，
4 2 3
根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为2MnO -+5NO-+6H+=2Mn2++5NO-
4 2 3
+3H O，Mn2+为还原产物，NO -为氧化产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:2，C错
2 3
误；D项，根据上述分析，HO的化学计量数为3，D正确；故选C。
2
18．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机一起相连，采集实验过程中各种物理量变
化的数据并记录和呈现，如图采集的用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶；并用传感器测定广口
瓶中数据，得到如图曲线。下列说法错误的是( )
A．图(1)说明强光照射下，氯水中H+浓度增加
B．图(2)说明强光照射下，氯水中Cl-浓度增加。
C．图(3)说明强光照射下，氯水中有氧气生成
D．溶液中发生反应的离子方程式为2ClO- 2Cl-+O ↑
2
【答案】D
【解析】A项，图(1)显示氯水的pH随光照时间的加长而下降，说明强光照射下，氯水中
H+浓度增加，A正确；B项，图(2) 显示氯离子的浓度随光照时间的加长而增加，说明强光照射
下，氯水中Cl-浓度增加，B正确；C项，图(3) 显示氧气的体积分数随光照时间的加长而增大，
说明强光照射下，氯水中有氧气生成，C正确；D项，次氯酸是弱酸，离子方程式中不能拆写，
溶液中发生反应的离子方程式为2HClO 2H++2Cl-+O ↑，D错误；故选D。
2
19．某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO 溶液。以下操作①~④是其配制过程及示意图，
4
关于该配制过程，下列说法正确的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．操作①中，称取 2.5 g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解
B．操作②中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．操作③为定容，按图示观察，将导致所配溶液浓度偏高
D．操作④摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切
【答案】A
【解析】A项，配制100 mL 0.10 mol/L CuSO 溶液，所需胆矾晶体的质量
4
为0.1L×0.1mol/L×250g/mol=2.5g，称取后并在烧杯中加水溶解，故A符合题意；B项，容量瓶
使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容过程中也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故B不符合题意；C
项，按图示仰视观察液面，会导致所配溶液体积偏大，根据c=n/V，浓度偏小，故C不符合题意；
D项，发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意；
故选A。
20．次磷酸(H PO )与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH PO 溶液，HPO -可以用于镀铜，
3 2 2 2 2 2
发生反应的离子方程式为HPO -+2Cu2++6OH-=PO3-+2Cu↓+4H O。下列说法不正确的是( )
2 2 4 2
A．HPO 中P元素的化合价为+1价 B．NaH PO 属于正盐
3 2 2 2
C．还原性：HPO -＞Cu D．若反应生成1molCu，转移
2 2
【答案】D
【解析】A项，利用元素化合价代数和为0，计算HPO 中P元素的化合价为+1价，故A
3 2
正确；B项，次磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH PO 溶液，因此NaH PO 属于正盐，
2 2 2 2
故B正确；C项，还原剂HPO -的还原性强于还原产物Cu的还原性，故C正确；D项，依据Cu
2 2
由+2价降低为0价，若反应生成1molCu，转移2mole-，故D错误；故选D。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司21．汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞
时发生反应：10NaN +2KNO =K O+5Na O+16N↑。下列判断正确的是( )
3 3 2 2 2
A．N 既是氧化剂又是还原剂
2
B．NaN 中N元素被还原
3
C．每生成16molN 转移30mole﹣
2
D．还原产物与氧化产物质量之比为1：15
【答案】D
【解析】A项，只有N元素的化合价变化，则N 既是氧化产物又是还原产物，故A错误；
2
B项，NaN 中N元素化合价升高，失电子被氧化，故B错误；C项，由反应可知， 2molKNO
3 3
反应转移电子为2mol (5-0)= 10mol ，即每生成16 mol N 转移10 mol电子，故C错误；D项，
2
该反应中10molNaN 是还原剂，生成氧化产物N 的物质的量是15mol ； 2molKNO 是氧化剂，
3 2 3
生成还原产物N 的物质的量是1mol ，还原产物与氧化产物质量之比为1 : 15，故D正确；故选
2
D。
22．为探究氯气的某些性质，设计如下装置。下列有关反应的离子方程式不正确的是( )
A．用甲产生黄绿色气体：2MnO -+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl↑+8H O
4 2 2
B．乙可制得饱和氯水：Cl+H O 2H++Cl-+ClO-
2 2
C．丙中溶液显棕黄色：Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
2
D．丁可用于处理尾气：Cl+2OH-=H O+Cl-+ClO-
2 2
【答案】B
【解析】A项，KMnO 与浓盐酸在常温下发生氧化还原反应产生KCl、MnCl 、Cl、HO，
4 2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：
2MnO -+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl↑+8H O，A正确；B项，HClO是弱酸，应该写化学式，反应的
4 2 2
离子方程式应该为Cl+H O H++Cl-+HClO，B错误；C项，Cl 具有强氧化性，与FeCl 反
2 2 2 2
应产生FeCl ，该反应的离子方程式应该为：Cl+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，C正确；D项，Cl 是大气污
3 2 2
染物，根据其能够与NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、HO的性质，可以用NaOH溶液进行
2
尾气处理，反应的离子方程式应该为：Cl+2OH-=H O+Cl-+ClO-，D正确；故选B。
2 2
23．下列实验装置，能达到相应实验目的的是( )
A．配制
B．通过装置乙除去 C．除去CO 气体中的 D．可证明湿润的氯气具
500mL0.1mol/L的 2
HCl和HO 少量HCl杂质 有漂白性
NaOH溶液 2
【答案】D
【解析】A项，不能在容量瓶中溶解固体，A错误；B项，必须要先除HCl，再除水，故气
体只能从左边进，但左边是连接的短导管，会将液体压出来，故错误；C项，应该选用饱和碳
酸氢钠溶液来除去二氧化碳中的HCl，C错误；D项， 通过对比实验，湿润的有色布条褪色，
干燥的没有褪色，来证明湿润的氯气才具有漂白性，故D正确；故选D。
24．有①、②两个完全相同的装置，分别在装置①、②中加入1.06 g Na CO 和0.84 g
2 3
NaHCO ，然后再分别注入相同体积的盐酸，下列有关叙述正确的是( )
3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．若两装置中的气球都会膨胀，则①装置中的气球膨胀的更快
B．若盐酸溶液中 ，则①装置中的反应为：
NaCO+2HCl=2NaCl+CO ↑+H O
2 3 2 2
C．若忽略溶液体积变化，则最终两试管中 的物质的量浓度相等
D．若最终两气球体积相同，则盐酸溶液中
【答案】D
【解析】A项，①中反应方程式为NaCO+HCl=NaCl+NaHCO 、
2 3 3
NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，②中发生NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，①②都有气体产生，
3 2 2 3 2 2
气球都会膨胀，①反应一段时候后产生气体，②是立即产生气体，因此②装置中的气球膨胀的
更快，A错误；B项，NaCO 的物质的量是0.01mol，若盐酸溶液中n(HCl)≤0.01mol，则①装置
2 3
中的反应为：NaCO+HCl=NaCl+NaHCO ，B错误；C项，NaCO 的物质的量是0.01mol，
2 3 3 2 3
NaCO 中含有n(Na+)=0.02mol，NaHCO 的物质的量是0.01mol，NaHCO 中含有
2 3 3 3
n(Na+)=0.01mol，根据钠元素守恒，当溶液体积变化忽略不计时，即溶液的体积相同，最终两试
管中Na+的物质的量浓度不相等，C错误；D项，NaCO 和NaHCO 的物质的量相同，均是
2 3 3
0.01mol，根据反应的方程式，当n(HCl)≥0.02mol时，两装置产生的气体体积相同，当0＜
n(HCl)≤0.02mol，两装置产生气体体积不相同，D正确；故选D。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司25．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为 ，下列说法正确的
是( )
A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z
B．相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．若一定条件下，三种气体体积均为 ，则它们的物质的量一定均为
D．同温下，体积相同的两容器分别充 气体和 气体，则其压强比为2∶1
【答案】B
【解析】根据题意三种气体X Y Z的相对分子质量关系为 ，即
Mr(X)HClO> HCO -)
2 3 3
②某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO 的混合溶液，经
3
测定ClO-与 的个数比为1∶3，写出该反应的化学方程式：___________________；
(3)世界卫生组织将ClO 定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面
2
有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，ClO 作消毒剂时和氯气一样，
2
还原产物均为Cl-，ClO 的消毒效率是氯气的_______倍。
2
【答案】(1)①MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O(2分)
2 2 2
②29.2(1分) 0.5(1分) 5.6(1分) ③0.5mol (1分)
(2)①ClO−+H O+CO=HClO+ HCO - (1分)
2 2 3
②10Cl+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO +10H O(2分)
2 3 2
(3)2.63(2分)
【解析】(1)①实验室采用浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应制取氯气，反应的离子方程式
为：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O；②2KMnO +16HCl=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O由反应
2 2 2 4 2 2 2
可知：2molKMnO 16molHCl，15.8g KMnO 的物质的量为 ，则消耗的HCl
4 4
∼
为0.8mol，m(mol)=0.8mol×36.5g/mol=29.2g，结合反应可知有0.5molHCl被氧化，生成氯气的物
质的量为0.25mol，标况下体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L；③由反应KClO+6HCl(浓)=
3
KCl+3Cl ↑+3H O可知，生成3mol氯气时转移的电子的物质的量为5mol，则生成标准状况下
2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司6.72L氯气即 ，转移电子的物质的量为0.5mol；(2)①根据酸性强弱可知次氯
酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO的浓度越大漂白效果越好，相关的离子反应
为：ClO−+H O+CO=HClO+HCO -；②氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和
2 2 3
NaClO 的混合溶液，ClO-与ClO -的个数比为1∶3，可知氯气到ClO-与ClO -升价总数为：
3 3 3
1+3×5=16，根据化合价升降总数相等可知Cl-的个数应为16，再结合元素守恒配平反应得：
10Cl+20NaOH=16NaCl+NaClO+3NaClO +10H O；③ClO ~Cl-~5e-、Cl~2Cl-~2e-，由关系式可知
2 3 2 2 2
单位质量二氧化氯对应的电子数为： ，单位质量的氯气对应的电子数为 ，ClO 的消毒
2
效率是氯气的2.63倍。
29．(8分) “化学——我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生
活中去”道理。请填空：
(1)如图1收集Cl 的正确装置是 _______。
2
(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为 _______。
(3)将反应后的产物溶于水配成饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为
_______。
(4)某同学设计了如图2实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气
和水蒸气。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司图2
回答下列问题：浓HSO 的作用是 _______。与研究目的直接相关的实验现象是 _______。
2 4
该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯
气，该反应的化学方程式为 _______。
【答案】(1)C(2分)
(2)剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟(1分)
(3)2Na+2HO=2NaOH+H ↑、2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓(2分)
2 2 4 2 4 2
(4)干燥氯气(1分) B中布条不褪色、C中布条褪色(1分)
Cl+2NaOH−=NaCl+NaClO+H O(1分)
2 2
【解析】氯气有毒，实验中需要进行尾气处理以防止污染；研究氯气的漂白性，应该首先
将氯气干燥，防止氯气中水和氯气反应干扰实验。(1)氯气密度大于空气且有毒，尾气需要使用
碱液吸收，故选择C装置收集；(2)将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铜和氯气反应生成
氯化铜，反应现象为剧烈燃烧、放热、生成棕黄色的烟；(3)将反应后的产物溶于水配成硫酸铜
饱和溶液，向溶液中加入一小块金属钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气
2Na+2HO=2NaOH+H ↑，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠
2 2
2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓；(4)已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓HSO 具有吸
4 2 4 2 2 4
收性，作用是干燥氯气；与研究目的直接相关的实验现象是B中布条不褪色、C中布条褪色，
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司说明氯气和水生成的次氯酸具有漂白性。氯气有剧毒，应在D处增加一盛有氢氧化钠的尾气吸
收装置，该装置中应加入NaOH溶液以除去多余的氯气防止空气污染，氯气和氢氧化钠反应生
成氯化钠和次氯酸钠，Cl+2NaOH−=NaCl+NaClO+H O。
2 2
30．(8分) “84消毒液”能有效杀灭新冠肺炎病毒，可用于物品表面的杀菌消毒。小铭同学
购买了一瓶“84消毒液”，该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。查阅相关资料和消毒液包
装说明得到如图信息：
(1)该“84消毒液”NaClO物质的量浓度约为____(保留1位小数)。
(2)工业上可用Cl 与浓氢氧化钠溶液反应制取“84消毒液”，请写出反应的化学方程式
2
____。
(3)一瓶上述“84消毒液”理论上能吸收空气中____L的CO(标准状况下)而变质。(已知：
2
CO+NaClO+H O=NaHCO +HClO)
2 2 3
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，请用化学方程式解释其原因____，某消
毒小组人员用18.4mol•L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒
能力，需取用浓硫酸的体积为____mL。
【答案】(1)4.0mol/L(2分) (2)Cl +2NaOH=NaCl+NaClO+H O(1分)
2 2
(3)89.6(2分) (4)H SO +2NaClO=Na SO +2HClO (1分) 62.5(2分)
2 4 2 4
【解析】(1)该溶液的物质的量浓度c= = mol/L=4.0mol/L；(2)Cl 与
2
浓氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的化学方程式为：
Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O；(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1 L×4.0 mol•L -1=4.0
2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司mol，根据反应CO+NaClO+H O=NaHCO +HClO，则需要CO 的物质的量为n(CO)=4.0 mol，即
2 2 3 2 2
标准状况下V(CO )=4.0 mol×22.4 L•mol -1=89.6 L；(4)84消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能
2
力，原理是稀硫酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，化学方程式为：
HSO +2NaClO=Na SO +2HClO；假设需要浓硫酸的体积为V，则V×18.4mol/
2 4 2 4
L=500mL×2.3mol/L，V=62.5mL。
31．(6分)将5.48g固体试样xNaCO·yNaHCO 溶于水中，分成两等份，一份加入足量
2 3 3
Ba(OH) 溶液，充分反应后，静置过滤，得5.91g沉淀。另一份逐滴滴加1.00 mol·L-1的稀盐酸，
2
当滴加V mL盐酸时，产生的气体体积恰好达到最大值。求：
(1)反应消耗的Ba(OH) 为_______mol。
2
(2)该试样组成的化学式为_______。
(3)V=_______mL。
【答案】(1)0.03(2分) (2)Na CO·2NaHCO (2分) (3)80.0(2分)
2 3 3
【解析】(1)由题可知生成的沉淀是BaCO ，其物质的量为：5.91g÷197g/mol =0.03mol，由Ba
3
原子守恒可知，反应消耗的Ba(OH) 为0.03mol；(2)设NaCO 为amol 、NaHCO 为bmol，根据
2 2 3 3
二者总质量有：106a+84b=5.48，由每一份生成碳酸钡的物质的量，结合碳原子守恒，可得：
a+b=0.03×2，联立解得a=0.02，b=0.04，故a：b=1：2，则该试样的组成为NaCO·2NaHCO 。
2 3 3
(3)最终溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒有：
n(HCl)=n(NaCl)=n(Na CO)+2n(NaHCO )=2×0.02mol+0.04mol=0.08mol，故盐酸的体积为：
2 3 3
0.08mol÷1.00 mol·L-1=0.08L=80ml，即盐酸体积为80.0mL。
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