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1.3.1 氧化还原反应 练习（解析版）
1．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
【答案】A
【解析】氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发
生了变化，所以A正确；氧化还原反应中有可能是一种物质即被氧化又被还原，B错误；一种物质得到或
偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电
子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO 受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
4
C．CuSO ＋2NaOH===Cu(OH) ↓＋NaSO 不属于氧化还原反应
4 2 2 4
D．反应2HO=====2H↑＋O↑，HO中H元素的化合价既有升高，又有降低
2 2 2 2
【答案】C
【解析】A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有
升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的
化合价升高了，氢元素的化合价降低了，D错误。
3．已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br ＋3HO。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是(
2 2
)
△
A．2KNO===== 2KNO＋O↑
3 2 2
△
B．NH HCO===== NH ↑＋CO↑＋HO
4 3 3 2 2
C．3NO ＋HO===2HNO ＋NO
2 2 3
D．SO ＋2HS===3S↓＋2HO
2 2 2
【答案】D
【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，选项D与此相似。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应
的是( )A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH)为炒菜提供热量
4
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 、Mg(OH) ]
3 2
【答案】D
【解析】Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；CH 燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的
4
化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合
价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，
故答案为D。
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．H+Cl 2HCl
2 2
B．Cl+2NaOH NaCl+NaClO+H O
2 2
C．NH HCO NH ↑+CO ↑+H O
4 3 3 2 2
D．Zn+H SO H↑+ZnSO
2 4 2 4
【答案】C
【解析】氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项错误；B中氯元素从0价变
为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项错误；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反
应，故C项正确；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项错误。
6．磷单质在反应4P+3KOH+3H O 3KH PO +PH 中( )
2 2 2 3
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH PO 中的+1价，被氧化；另一部分降低
2 2
为PH 中的-3价，被还原。
3
7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl 2PCl
2 3
B．2NaCl(熔融) 2Na+Cl ↑
2
C．NaOH+HCl NaCl+H O
2
D．2Cl+2Ca(OH) CaCl +Ca(ClO) +2H O
2 2 2 2 2
【答案】B
【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项 A中氯元素的化合价都由0价降到-1价，
选项B中氯元素的化合价都由-1价升高到0价，选项C中氯元素的化合价无变化，选项D中氯元素的化合
价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价。
9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为 2KNO ＋S＋
3
3C=====KS＋N↑＋3CO↑。该反应中被氧化的元素是( )
2 2 2
A．C B．N
C．N和S D．N和C
【答案】A
【解析】元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0―→＋4价被氧化；S由0―→－2
价被还原，N由＋5―→0价被还原。
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是
________________________________________________________________________。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的
关系”也可用如下图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式___________________________________
____________________________________；
有水参加的反应：C＋HO(g)=====CO＋H，符合图中反应类型________(填标号)。
2 2
【答案】(1)D (2)HCl＋NaOH===NaCl＋HO(答案合理即可) IV
2【解析】A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和
分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若I为化合反应，则II为分解反应。进
而判断出III为复分解反应， IV为置换反应。
11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，
在碱性条件下用铝粉将NO还原为N，其化学方程式为
2
10Al＋6NaNO ＋4NaOH===10NaAlO＋3N↑＋2HO
3 2 2 2
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；
而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Al 失去 N 还原
【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变
为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
12．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C HOH)能与KCr O 和HSO 的混合溶液在一定条
2 5 2 2 7 2 4
件下发生如下反应：
2KCr O ＋3C HOH＋8HSO ===2K SO ＋2Cr (SO ) ＋3CHCOOH＋11HO，且知Cr O和Cr3＋在溶液
2 2 7 2 5 2 4 2 4 2 4 3 3 2 2
中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr (SO ) 的电离方程式：
2 4 3
________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是
________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理
________________________________________________________________________
【答案】 (1)是 (2)Cr (SO )===2Cr3＋＋3SO (3)是 Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合
2 4 3
价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化，KCr O 在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
2 2 7
【解析】 (3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。
