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2022-2023 学年高一化学上学期期中测试卷 02
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修1第一、二章 难度：★★★☆☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。)
1．按物质的组成进行分类，二氧化氯(ClO )属于( )
2
A．盐 B．氧化物 C．酸 D．有机物
【答案】B
【解析】A项，盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物，二氧化氯(ClO )
2
不能电离出金属阳离子或酸根阴离子，所以二氧化氯(ClO )不属于盐，A错误；B项，氧化物是
2
指由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物， 所以二氧化氯(ClO )属于氧化物，B
2
正确；C项，酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物，二氧化氯(ClO )不能电离
2
出氢离子，所以二氧化氯(ClO )不属于酸，C错误；D项，有机化合物主要是指由碳元素、氢元
2
素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化物和硫化物、碳酸 、碳酸盐、氰化物等，
二氧化氯(ClO )不含碳元素，所以二氧化氯(ClO )不属于有机物，D错误；故选B。
2 2
2．下列电离方程式中，正确的是( )
A．HSO = H ++ SO 2- B．FeCl =Fe2++3C1-
2 4 2 4 3
C．NaNO = Na++NO- D．KClO= K++Cl- +3O2-
3 3 3
【答案】C
【解析】A项，HSO 为强电解质，电离方程式HSO = 2H+ + SO 2-，A错误；B项，FeCl
2 4 2 4 4 3
在水溶液中完全电离，电离方程式为：FeCl =Fe3++3C1-，B错误；C项，NaNO 在水溶液里完全
3 3
电离，电离方程式为：NaNO = Na++NO-，C正确；D项，KClO 的电离方程式为：KClO= K++
3 3 3 3
ClO -，D错误；故选C。
3
3．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．氢氧化钠溶液 B．蒸馏水 C．葡萄糖溶液 D．有色玻璃
【答案】D
【解析】A项，氢氧化钠溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，A不符
合题意；B项，蒸馏水是纯净物，不属于混合物，因此不能发生丁达尔效应，B不符合题意；C
项，葡萄糖溶液属于溶液，不属于胶体，因此不能发生丁达尔效应，C不符合题意；D项，有色
玻璃属于固溶胶，因此当光束通过该物质时，会出现丁达尔效应，D符合题意；故选D。
4．物质世界充满了变化。下列变化过程中，没有涉及化学变化的是( )
A．木炭燃烧 B．光合作用 C．冰块融化 D．钢铁生锈
【答案】C
【解析】A项，木炭燃烧时有新物质生成，属于化学变化，故A不符合题意；B项，植物
发生光合作用时有新物质生成，属于化学变化，故B不符合题意；C项，冰块融化时没有新物
质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故C符合题意；D项，钢铁生锈时有新物质生成，
属于化学变化，故D不符合题意；故选C。
5．对物质合理分类可以发现物质及其变化的规律，预测物质的性质及可能发生的变化。下
列有关物质分类或归类中，正确的是( )
A．酸性氧化物：CO、SO 、SO 、CO
2 2 3
B．碱性氧化物：全部的金属氧化物
C．化合物：CaCl 、NaOH、HCl、O
2 3
D．同素异形体：C 、C 、金刚石、石墨
60 70
【答案】D
【解析】A项，CO是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故A错误；B项，并非所有的金
属氧化物都是碱性氧化物，如MnO 是金属氧化物，但属于酸性氧化物，故B错误；C项，O
2 7 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司属于单质，不是化合物，故C错误；D项，C 、C 、金刚石、石墨均为碳元素形成的单质，互
60 70
为同素异形体，故D正确；故选D。
6．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是( )
A．Cl→Cl－ B．I－→I C．SO →SO 2－ D．CuO→Cu
2 2 2 3
【答案】B
【解析】Cl→Cl－，化合价降低，A项错误；I－→I，化合价升高，B项正确；SO →SO 2－，
2 2 2 3
化合价不变，C项错误；CuO→Cu，化合价降低，D项错误。
7．下列关于钠的化合物叙述正确的是( )
A．氧化钠是淡黄色固体 B．侯氏制碱法中的“碱”是碳酸氢钠
C．过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源 D．用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色
呈紫色
【答案】C
【解析】A项，氧化钠是白色固体，A错误；B项，侯氏制碱法中的“碱”是碳酸钠，B错
误；C项，过氧化钠可以和二氧化碳、水反应，均生成O，故过氧化钠可在潜水艇中作为氧气
2
的来源，C正确；D项，用碳酸钠溶液做焰色试验时，火焰的颜色呈黄色，D错误；故选C。
8．氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体，具
有窒息性。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是( )
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．灼热的铜丝放入盛满氯气的集气瓶中，生成蓝色的烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
【答案】B
【解析】A项，常温下干燥氯气与铁不反应，加热条件下氯气与铁反应生成氯化铁，故A
错误；B项，氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子形
成稳定的氯离子，故B正确；C项，红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成氯化铜固体，会观察到
棕黄色的烟，故C错误；D项，氯气不具有漂白性，氯气与氢氧化钠反应生成的次氯酸钠具有
漂白性，故D错误；故选B。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司9．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据
的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法
正确的是( )
A．pH减小的主要原因是光照引起了Cl 溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H+浓度
2
减小
B．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl—的浓度也不断减小
C．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
D．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
【答案】C
【解析】A项，氯水中存在反应Cl+H O HCl+HClO、2HClO 2HCl+O ↑，光照条
2 2 2
件下HClO分解生成HCl，导致“Cl+H O HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氢离子浓
2 2
度增大，溶液的pH值减小，故A错误；B项，光照条件下HClO分解生成HCl，导致“Cl+H O
2 2
HCl+HClO”平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，故B错误；C项，HClO是弱酸、
盐酸是强酸，光照条件下HClO分解生成HCl，溶液酸性增强，故C正确；D项，HClO具有漂
白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HCl，导致溶液中HClO浓度减小，溶液的
漂白性减弱，故D错误；故选C。
10．下列关于物质分类的正确组合是( )
碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A NaHSO NaHCO Al O CO
4 3 2 3 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司B NaOH HCl NaCl NaO CO
2
C Mg(OH)Cl CHCOOH CaF MnO SO
3 2 2 7 2
D KOH HS CaCO CaO SO
2 3 3
【答案】D
【解析】A项，NaHSO 是盐，Al O 是两性氧化物，A错误；B项，CO是不成盐氧化物，
4 2 3
B错误；C项，MnO 是酸性氧化物，C错误；D项，全部分类都正确，D正确；故选D。
2 7
11．下列关于NaCO、NaHCO 的叙述正确的是( )
2 3 3
A．在酒精灯加热条件下，NaCO、NaHCO 固体都能发生分解
2 3 3
B．除去NaHCO 固体中的NaCO：将固体加热至恒重
3 2 3
C．CaCl 酸性溶液、澄清石灰水均能鉴别NaCO、NaHCO 溶液
2 2 3 3
D．饱和NaCO 溶液中通入过量的CO 一定会有沉淀生成
2 3 2
【答案】D
【解析】A项，在酒精灯加热条件下，NaCO 固体不能发生分解，故A错误；B项，若将
2 3
固体加热至恒重，则NaHCO 固体分解为NaCO，故B错误；C项，澄清石灰水能和NaCO、
3 2 3 2 3
NaHCO 溶液反应产生沉淀碳酸钙，不能鉴别，故C错误；D项，溶解度：NaCO＞NaHCO ，
3 2 3 3
则向饱和NaCO 溶液中通入过量的CO 一定会有NaHCO 晶体析出，故D正确。故选D。
2 3 2 3
12．四轮纳米车是荷兰科学家展示了全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”，
科研小组通过将4个旋转的运动单元(相当于汽车的4个轮子)附着到一个中心轴上，制造出一个
可定向移动的分子，该分子仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法正确的
是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路
B．“四轮纳米车”分子既可透过滤纸，也能透过半透膜
C．“四轮纳米车”与石墨不是同素异形体
D．“四轮纳米车”是一种新型的化合物
【答案】A
【解析】A项，读题可知，四轮纳米车分子仅为4纳米长，在合适的分散剂中形成的分散系
是胶体，用激光笔照射该物质，光线通过时会出现明亮的光路，故A正确；B项，四轮纳米车
分子仅为4纳米长，即该分子是胶体粒子，能透过滤纸，但不能透过半透膜，故B错误；C项，
读题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C ，又已知同素异
80
形体是同一元素形成的不同单质，C 和石墨是碳元素的两种同素异形体，故C错误；D项，读
80
题可知，四轮纳米车是由80个单个碳原子制成的“电动车”，即化学式为C ，只有一种元素组
80
成，则属于单质，故D错误；故选A。
13．仅用下表提供的仪器(夹持及固定仪器任选)能完成相应实验的是( )
选项 实验 仪器
A 从食盐水中获得NaCl晶体 蒸发皿、酒精灯、坩埚钳
B 除去Fe(OH) 胶体中的泥沙 漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒
3
用NaOH固体配制 药匙、天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100mL
C
100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液 容量瓶
用KMnO 与浓盐酸反应制取并
D 4 圆底烧瓶、分液漏斗、导管、石棉网
收集干燥、纯净的Cl
2
【答案】B
【解析】A项，题干蒸发操作从食盐水中获得NaCl晶体，蒸发时需要用玻璃棒搅拌，缺少
玻璃棒，无法完成该实验，故A错误；B项，泥沙颗粒不能通过滤纸，胶体粒子能够通过滤纸，
可以通过过滤方法除去氢氧化铝胶体中的泥沙，使用的仪器有漏斗(带滤纸)、烧杯、玻璃棒，故
B正确；C项，用NaOH固体配制100mL0.5mol•L-1的NaOH溶液的步骤：计算、称量、溶解、
冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司100mL容量瓶等，用提供的仪器中缺少胶头滴管，无法完成溶液配制，故C错误；D项，氯化
氢易挥发，制取的氯气中混有氯化氢和水，需要用洗气瓶除去杂质HCl、HO，最后用集气瓶收
2
集干燥、纯净的Cl，缺少洗气瓶、集气瓶，无法完成该实验，故D错误；故选B。
2
14．下列反应中，电子转移方向和数目正确的是( )
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【解析】A项，氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应中氯元素即升
高被氧化又降低被还原，氯气即是反应的氧化剂又是反应的还原剂，氯化钙为还原产物，次氯
酸钙为氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司，故A错误；B项，氯化亚铁溶液与氯气反应生成氯化铁，反应中
铁元素化合价升高被氧化，氯元化合价降低被还原，氯化亚铁为反应的还原剂，氯气是反应的
氧化剂，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为 ，故B
错误；C项，浓硫酸与硫化氢反应生成硫、二氧化硫和水，反应中浓硫酸中硫元素的化合价降
低被还原，是反应的氧化剂，二氧化硫是还原产物，硫化氢中硫元素的化合价升高被氧化，是
反应的还原剂，硫是氧化产物，反应转移电子数目为2，表示电子转移方向和数目的双线桥为
，故C错误；D项，碘化钾溶液与酸性高锰酸钾溶液反应生成碘、硫酸钾、
硫酸锰和水，反应中碘元素的化合价升高被氧化，碘化钾是反应的还原剂，碘是氧化产物，锰
元素的化合价降低被还原，高锰酸钾是氧化剂，硫酸锰是还原产物，反应转移电子数目为10，
表示电子转移方向和数目的双线桥为 ，故D正确；
故选D。
15．下列离子组在溶液中能大量共存的是( )
A．Fe3+、SO 2-、I-、K+ B．K+、Al3+、SO 2-、MnO -
4 4 4
C．H+、NH +、Na+、CO2- D．Ba2+、Mg2+、Cl-、OH-
4 3
【答案】B
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【解析】A项，Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故不选A；B项，K+、Al3+、
SO 2-、MnO -相互之间不反应，能大量共存，故选B；C项，H+、CO2-反应放出二氧化碳，不能
4 4 3
大量共存，故不选C；D项， Mg2+、OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故不选D；故
选B。
16．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO ＋8NH ·H O＋
4 3 2
O=4FeOOH＋4(NH )SO ＋2HO，下列说法正确的是( )
2 4 2 4 2
A．O 发生氧化反应 B．FeSO 作氧化剂
2 4
C．反应中转移电子数目为2e— D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物
【答案】D
【解析】A项，由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，
发生还原反应，故A错误；B项，由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚
铁是反应的还原剂，故B错误；C项，由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则
反应中转移电子数目为4e—，故C错误；D项，由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还
原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确；故选
D。
17．设N 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A
A．8gCH 所含原子数目为2N
4 A
B．NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有N 个Na+
A
C．常温常压下，48gO 含有的氧原子数为N
3 A
D．1L1mol·L-1NaSO 溶液中含有的氧原子数为4N
2 4 A
【答案】B
【解析】A项，8gCH 的物质的量为n(CH)= =0.5mol，1个CH 分子中有5个原子，
4 4 4
则0.5molCH 中有0.5mol×5=2.5mol原子，即8gCH 所含原子数目为2.5N ，故A错误；B项，
4 4 A
NaOH溶液的浓度为1mol/L即表示1L该溶液中含有1molNaOH，含有N 个Na+，故B正确；C
A
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司项，常温常压下，48gO 的物质的量为n(O )= =1mol，一个臭氧分子含有3个氧原子，则
3 3
1molO 中含有3molO原子，即48gO 含有的氧原子数目为3N ，故C错误；D项，硫酸钠溶液
3 3 A
中，硫酸钠、水分子都含氧原子，所以1L1mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于4N ，故
A
D错误；故选B。
18．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图。下列说法正确的是
( )
A．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
B．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
C．实验中需用到的仪器有：托盘天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
D．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
【答案】A
【解析】配制一定体积一定物质的量浓度的溶液需使用一定规格的容量瓶，配制溶液的步
骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，根据配制步骤确定各步使用的
仪器，结合物质的量浓度定义式分析实验误差。A项，定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液
的体积偏大，由于溶质的物质的量不变，最终使配得的NaCl溶液浓度偏低，A正确；B项，容
量瓶洗涤方法是先用自来水洗涤，再用蒸馏水洗涤。由于最后需加入蒸馏水配制溶液，因此不
需要干燥就可以使用，B错误；C项，NaCl是固体药品，要使用托盘天平称量，然后在烧杯中
溶解药品，为促进物质溶解，要使用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移溶液
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司至500 mL容量瓶中，再洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，洗涤液也要转移至容量瓶中，在最后定
容时要使用胶头滴管，C错误；D．项，配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定
容、摇匀、装瓶贴签，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，D错误；故选A。
19．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是( )
A．a可以做氧化剂，但不能被氧化
B．d的浓溶液不能与c的固体反应生成b与e
C．实验室可通过加热MnO 与d的浓溶液制得a
2
D．可存在a→c→e→d→b→a的循环转化关系
【答案】A
【解析】由图可知，a为Cl，b为盐酸盐，c为次氯酸盐，d为盐酸，e为次氯酸。A项，a
2
为Cl，其中Cl元素的化合价为0价，既可以升高也可以降低，故既可被氧化，也可被还原，故
2
A错误；B项，浓盐酸和次氯酸盐发生归中反应生成氯气，不会生成盐酸盐和次氯酸，故B正
确；C项，实验室可以通过加热MnO 和浓盐酸制备氯气，故C正确；D项，可存在
2
a→c→e→d→b→a的循环转化关系，即Cl ClO- HClO HCl Cl-
2
Cl，故D正确；故选A。
2
20．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是( )
A．将Cl 通入石灰乳中制取漂白粉：Cl+2OH-=Cl-+ClO-+H O
2 2 2
B．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2+＋HCO －＝CaCO ↓＋2HO
3 3 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司C．NaClO溶液与过量NaHSO 溶液反应：ClO-+HSO -=Cl-+SO2-+H+
3 3 4
D．向酸性KMnO 溶液中滴加双氧水：2MnO －＋HO＋16H+＝2Mn2+＋3O↑＋4HO
4 4 2 2 2 2
【答案】B
【解析】A项，Ca(OH) 微溶于水，将Cl 通入石灰乳(属于悬浊液)中制取漂白粉，在离子方
2 2
程式中，Ca(OH) 应写化学式，不能写成离子形式，正确的离子方程式为Cl＋
2 2
Ca(OH) ===Ca2+＋ClO-+ Cl-＋HO，A错误；B项，氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应的
2 2
离子方程式正确，B正确；C项，NaClO溶液与NaHSO 溶液反应产生的H+会继续和剩余的
3
HSO -反应生成SO 和HO，离子方程式为ClO-+2HSO -=Cl-+SO2-+SO↑+H O，C错误；D项，
3 2 2 3 4 2 2
向酸性KMnO 溶液中滴加双氧水，双氧水被氧化成氧气，其反应的离子方程式为2MnO －＋
4 4
5HO＋6H+＝2Mn2+＋5O↑＋8HO，D错误；故选B。
2 2 2 2
21．下列解释实验现象的反应方程式或离子方程式正确的是( )
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O=Na O
2 2 2
B．金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 溶液：CuSO ＋2Na=Cu＋NaSO
4 4 2 4
C．钠与FeCl 溶液反应，有黑色固体析出：Na＋Fe3+=Fe＋Na+
3
D．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2HO=2NaOH＋H↑
2 2
【答案】D
【解析】A项，切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗，变为氧化钠：4Na＋
O=2Na O，故A错误；B项，金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 溶液，反应生成了蓝
2 2 4
色沉淀：CuSO ＋2Na＋2HO =Cu(OH) ↓＋NaSO ＋H↑，故B错误；C项，钠与FeCl 溶液反应，
4 2 2 2 4 2 3
有红褐色沉淀生成，其离子方程式为：6Na＋2Fe3+＋6HO =2Fe(OH) ↓＋6Na+＋3H↑，故C错误；
2 3 2
D项，将Na块放入水中，产生气体和氢氧化钠：2Na＋2HO=2NaOH＋H↑，故D正确。
2 2
22．有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气
B．可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液
C．制备氯气时，二氧化锰做氧化剂
D．图中采用了向上排空气法收集氯气
【答案】B
【解析】实验室用加热二氧化锰与浓盐酸的方法制取氯气，二者反应生成氯化锰、氯气和
水，化学方程式为MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O，浓盐酸易挥发，所以制取的氯气中含
2 2 2 2
有氯化氢、水蒸气，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，氯化氢易溶于水，所以可通过盛有饱和
食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，最后氢氧化钠溶液为尾
气处理，防止污染空气。A项，装置中浓硫酸的作用是干燥氯气，应该长管进气，短管出气，
故A正确；B项，饱和碳酸氢钠溶液会和挥发出来的HCl反应生成CO，引入新杂质，且氯气
2
也和碳酸氢钠溶液反应，所以不可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液，故B错误；C项，
制备氯气时，二氧化锰中锰元素化合价由+4价变为+2价，化合价下降，作氧化剂，故C正确；
D项，氯气密度大于空气的，图中采用的是向上排空气法收集氯气，故D正确；故选B。
23．某工业生产中有一主要反应：CuFeS+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S，其中CuFeS 中Cu为+2价。
2 2
下列说法正确的是( )
A．氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+
B．氧化剂为Fe3+，还原剂为CuFeS
2
C．氧化产物是S，还原产物是Fe2+和Cu2+
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司D．当转移1mol电子时，有92gCuFeS 参加反应
2
【答案】B
【解析】CuFeS＋4Fe3＋═5Fe2＋＋Cu2＋＋2S，其中CuFeS 中Cu为＋2价，Fe为＋2价、S
2 2
为−2价。A项，由金属活动性顺序表知：还原性：Fe＞Cu,则氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，故A
错误；B项，Fe3＋中铁化合价＋3价，反应后化合价降低到＋2价，则氧化剂为Fe3＋，CuFeS 中
2
S为−2价，反应后化合价升高到0，则还原剂为CuFeS，故B正确；C项，还原剂为CuFeS，
2 2
硫元素化合价升高，则氧化产物是S，铜反应前后化合价不变，Cu2＋不是还原产物，故C错误；
D项，每有1molCuFeS 参加反应，转移4mol电子，则当转移1mol电子时，参加反应的CuFeS
2 2
质量为 ，故D错误；故选B。
24．向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO 气体，充分反应得到溶液X后，再向所得溶
2
液X中逐滴加入 的盐酸，产生CO 的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
2
下列判断正确的是( )
A．原NaOH溶液的浓度为
B．若 ，当V(盐酸)＜a L时，则发生反应的离子方程式为H++CO 2-=HCO-
3 3
C．若 ，则所得溶液X的溶质成分为NaHCO 和NaCO
3 2 3
D．若 ，则所得溶液X的溶质成分为NaOH和NaCO
2 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】B
【解析】A项，当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO 气体时，反应有两种可能情况：
2
2NaOH+CO =Na CO+H O或NaOH+CO =NaHCO，在加入盐酸100mL时，无论溶液中溶质是
2 2 3 2 2 3
NaOH、NaHCO 还是NaCO，最终都会生成NaCl，因n(Na+)=n(Cl－)，所以
3 2 3
n(NaOH)=n(HCl)=0.2bmol，即原NaOH溶液的浓度为 ，A错误；B项，假设
NaOH溶液通入CO 形成的溶液中溶质只有NaCO，逐滴加入盐酸依次发生反应：
2 2 3
NaCO+HCl=NaCl+NaHCO 、NaHCO +HCl=NaCl+CO ↑+H O，则前后2个阶段消耗盐酸的体积
2 3 3 3 2 2
相等，即 ，当V(盐酸)＜a L时，则发生反应的离子方程式为H++CO 2-=HCO-，B正确；C
3 3
项，若 ，即没有气体生成阶段消耗的盐酸体积大于生成气体阶段消耗的盐酸体积，即盐酸
先与剩余的NaOH反应，再与NaCO 反应，最后与NaHCO 反应，可知NaOH溶液与CO 反应
2 3 3 2
后溶液中的溶质为NaOH、NaCO，C错误；D项，若 ，即产生气体所耗盐酸多于未产生
2 3
气体所耗盐酸，所以所得溶液X的溶质成分为NaHCO 和NaCO，D错误；故选B。
3 2 3
25．X、Y为常见金属，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H 体积为
2
VL；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H 体积为VL。下列说法错误的是( )
1 2 2
A．X、Y生成H 的物质的量之比一定为
2
B．X、Y失去电子的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
【答案】D
【解析】设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗HSO 的物质
2 4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知 、
。A项，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生
成H 的物质的量之比一定为 ，A正确；B项，X、Y失去电子的物质的量之比等于生成H2
2
的物质的量，则一定为 ，B正确；C项，产物中X、Y化合价之比为 ，由B项可知
，C正确；D项， X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为 ，因 ，因
此 ，D错误；故选D。
二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)
26．(7分)通过分散系的学习，我们认识了胶体，下面就胶体的制备以及相关性质做了相应
探究。根据所学回答下列问题：
(1)取少量Fe O，粉末于烧杯中，加入适量盐酸至完全溶解，发生反应的离子方程式为
2 3
___________，反应后得到的溶液(记为A)。
(2)取少量A置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成(记为B)，反应的
离子方程式为___________，此反应属于___________(填基本反应类型)。
(3)在小烧杯中加入 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入___________(填“饱和A”
或“B”)，继续煮沸至溶液呈___________色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体(记为C)。
3
(4)另取一只小烧杯也加入 蒸馏水，接着向烧杯中加入少量CuSO 溶液，振荡均匀后
4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司的液体(记为D)，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到___________(填现
象)。
(5) Fe(OH) 胶体中粒子直径大小的范围是___________ 。
3
【答案】(1) Fe O+6H+=2Fe3++3H O(1分)
2 3 2
(2) Fe3++3OH-=Fe(OH) ↓(1分) 复分解反应(1分)
3
(3) 饱和A (1分) 红褐(1分)
(4)盛装C的烧杯中会出现一条光亮通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路(或其他合理答
案) (1分)
(5)1~100(1分)
【解析】(1)Fe O 和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的离子方程式为Fe O+6H+=2Fe3+
2 3 2 3
+3H O；(2)滴入几滴NaOH溶液，可观察到红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3++3OH-
2
=Fe(OH) ↓，属于复分解反应；(3)加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸
3
至溶液呈红褐色，停止加热，即制得Fe(OH) 胶体；(4)胶体有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效
3
应，将C与D一起放置于暗处，分别用激光笔照射，可以看到盛装C的烧杯中会出现一条光亮
通路，盛装D的烧杯中未出现光亮通路；(5)胶体粒子直径大小的范围都在是1~100 之间。
27．(8分)燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如，氢氧
燃料电池在工作时，从负极连续通入H，从正极连续通入O，二者在电池内部(含有HSO 或
2 2 2 4
KOH等物质的溶液)发生反应生成HO，同时产生电能。除了H，CH、C HOH等也可以作为
2 2 4 2 5
燃料电池的燃料。目前已成功研制出Al—空气燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，也
可以用作照明电源等。回答下列问题：
(1)H SO 属于_______(填“一”或“二”)元酸，同时HSO 也属于_______(填“含氧酸”或
2 4 2 4
“无氧酸”)。
(2)天然气的主要成分为_______(填化学式)。
(3)75%的C HOH溶液常用作医用消毒剂。
2 5
①C HOH属于_______(填“电解质”、“有机化合物”或“氧化物”)。
2 5
②该溶液的分散剂为_______。
③一定条件下，C HOH与O 可发生反应2C HOH+5O =2CO+2CO +6H O，则该反应中每
2 5 2 2 5 2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司消耗80 g O，同时生成的m(CO)：m(CO)=_______。
2 2
④与O 互为同素异形体的物质的化学式为_______(填一种)。
2
(4)Al与HSO 的稀溶液反应的离子方程式为_______。
2 4
【答案】(1) 二(1分) 含氧酸(1分) (2)CH (1分)
4
(3) 有机化合物 HO (或水) (1分) 7：11(2分) O(或其他合理答案) (1分)
2 3
(4)2Al+6H+=2Al3++3H ↑(1分)
2
【解析】(1)H SO 溶于水电离产生2个H+和1个SO 2-，所以HSO 属于二元酸；由于硫酸
2 4 4 2 4
分子中含有O原子，所以硫酸属于含氧酸；(2)天然气的主要成分为甲烷，化学式是CH；
4
(3)①C HOH是含有碳元素的化合物，因此乙醇属于有机化合物；乙醇中含有碳、氢、氧三种
2 5
元素，故乙醇不属于氧化物；乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，因此乙醇属于非电解质，
而不属于电解质；②C HOH水溶液中分散质是C HOH，分散剂是HO (或水)；③根据反应方
2 5 2 5 2
程式可知：在该反应中，每反应消耗5 mol O ，反应产生2 mol CO、2 mol CO ，反应产生CO、
2 2
CO 的物质的量的比是1：1，二者的质量比是m(CO)：m(CO)=28：44=7：11；④同一元素组成
2 2
的不同性质的单质互为同素异形体。与O 互为同素异形体的物质是O；(4)Al与HSO 反应产生
2 3 2 4
Al (SO )、H，反应的离子方程式为：2Al+6H+=2Al3++3H ↑。
2 4 3 2 2
28．(11分)实验室用碳酸钠固体配制980 mL 0.02mol·L-1NaCO 溶液，结合所给仪器回答下
2 3
列问题。
(1)需要用天平称量纯净的NaCO·10H O固体_______g。
2 3 2
(2)配制溶液过程中，肯定不需要的仪器是_______(选填字母序号)，还缺少的仪器是_______，
溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒的作用分别是_______、_______。
(3)若其它操作均正确，定容时俯视，则所配NaCO 溶液的浓度_______(选填“偏高”“偏
2 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司低”或“无影响”)。
(4)下列关于容量瓶的使用方法或操作正确的是_______。
A．使用前检查是否漏水
B．洗净后的容量瓶中有少量蒸馏水，不用处理
C．将称取的NaCO 固体直接加入容量瓶，加水溶解
2 3
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线
(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线应该如何处理_______。
(6)下列操作中，容量瓶所具备的功能有_______。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质 D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
【答案】(1)5.7(2分) (2) b (1分) 1000mL容量瓶(1分) 搅拌(1分) 引流(1分)
(3)偏高(1分) (4)AB(2分) (5)重新配制(1分) (6)A(2分)
【解析】实验室没有980 mL容量瓶，配制980 mL0.02mol/L碳酸钠溶液应选择1000mL容
量瓶，由配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇
匀、装瓶可知，配制溶液过程中需要的仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、
胶头滴管。(1)实验室没有980 mL容量瓶，配制980 mL0.02mol/L碳酸钠溶液应选择1000mL容
量瓶，则用托盘天平称量十水碳酸钠的质量为0.02mol/L×1L×286g/mol≈5.7g；(2)由配制一定物
质的量浓度溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知，配制
溶液过程中需要的仪器为托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、胶头滴管，则肯定
不需要的仪器是平底烧瓶、还缺少的仪器是1000mL容量瓶；溶解固体和转移溶液过程中玻璃棒
的作用分别是搅拌加速溶解和引流防止溶液溅出；(3)若其它操作均正确，定容时俯视刻度线会
使溶液体积偏小，导致所配碳酸钠溶液的浓度偏高；(4)A项，为防止配制过程中，容量瓶漏液
导致实验失败，使用容量瓶前必须检查容量瓶是否漏水，故正确；B项，洗净后的容量瓶中有
少量蒸馏水不会影响溶质的物质的量和溶液的体积，实验时可不用处理，故正确；C项，容量
瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的主要仪器，不可用于储存、溶解、稀释，故错误；D
项，定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后液面低于刻度线，再加水至刻度线会使溶液体积偏大，
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司导致所配溶液的浓度偏低，故错误；故选AB。(5)若实验过程中加蒸馏水时不慎超过了刻度线说
明实验失败，应重新配制；(6)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的精密仪器，不可用
于储存和加热溶解固体、稀释液体，也不能测量除其规格以外容积的液体体积，故选A。
29．(9分)利用如图可从不同角度研究含氯物质的性质及具转化关系。回答下列问题：
(1)a物质的化学式为____，b属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)用ClO消毒水时，ClO还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH) 胶体，说
2 2 3
明ClO具有____性，检验有胶体生成的简便方法是____。
2
(3)工业上可以用反应2NaClO+H SO +SO=2ClO +2NaHSO 制备ClO，若生成1molCl O，
3 2 4 2 2 4 2 2
则反应中转移电子的物质的量为____。
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出该反应的离子方程式：____；
一般Cl 都用NaOH溶液吸收，请写出该反应的化学方程式：_____。
2
【答案】(1) HCl(1分) 酸性(1分)
(2) 氧化(1分) 用一束光照射，出现一条光亮通路 (3)1mol(2分)
(4) MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O(2分) 2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O(2分)
2 2 2 2 2
【解析】(1)由图知，a物质为氯的氢化物、化学式为HCl，b为正七价氯的氧化物，能与水
反应生成高氯酸，能与碱溶液反应生成高氯酸盐和水、则b属于酸性氧化物。(2)用ClO 消毒水
2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司时，ClO 还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，则铁元素化合价升高被氧化，说明ClO 具有氧化性；
2 2
胶体具有丁达尔效应，可以以此区分胶体和溶液，则检验有胶体生成的简便方法是：用一束光
照射，出现一条光亮通路。(3)工业上可以用反应2NaClO+H SO +SO=2ClO +2NaHSO ，制备
3 2 4 2 2 4
ClO ，二氧化硫中硫元素从+4价升高到+6价、氯元素从+5价降低到+4价，则存在ClO ~ e- ，
2 2
若生成1molClO，则反应中转移电子的物质的量为1mol。(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加
2
热反应生成MnCl 、Cl 和HO，该反应为：MnO +4H++2Cl- Mn2++Cl↑+2H O。氯气和氢氧化钠
2 2 2 2 2 2
反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，2NaOH+Cl =NaCl+NaClO+H O。
2 2
30．(9分)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，
2
下同)是由铁酸盐MFe O 经过高温反应得到的。
2 4
(1)将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于________。
(2)MFe O 中Fe元素的化合价为________。
2 4
(3)在酸性条件下，Fe O2-容易转化为Fe2+，某反应体系中共存在下列6种粒子：Fe O2-、
2 4 2 4
Fe2+、H+、HO、Cu O、Cu2+，写出该反应的离子反应方程式：________，则该反应中的氧化剂
2 2
是________，还原剂是________。
(4)已知As O 与Zn可以发生如下反应：As O+6Zn+6HSO =2AsH ↑+6ZnSO +3H O(反应前
2 3 2 3 2 4 3 4 2
后H元素化合价未发生变化)
①请用单线桥法标出电子转移的方向和数目________。
②该反应的氧化产物是________。
【答案】(1)胶体(1分) (2)+3(1分)
(3) Fe O2-+10H++Cu O=2Fe2++5H O+2Cu2+(2分) Fe O2- (1分) Cu O(1分)
2 4 2 2 2 4 2
(4) (2分) ZnSO(1分)
4
【解析】(1)新型纳米材料氧缺位铁酸盐属于纳米材料，微粒直径处于1nm-100nm之间，所
以分散在蒸馏水中所形成的分散系属于胶体；(2)M的化合价为+2价，氧元素为-2价，设铁元素
的化合价为+x，依据化合物MFe O 中各元素化合价代数和为0，则：(+2)+(2x)+(-2×4)=0，
2 4
x=+3，即MFe O 中Fe元素的化合价为+3；(3)在酸性条件下，Fe O2-容易转化为Fe2+，铁元素的
2 4 2 4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司化合价从+3价降低到+2价，化合价降低作氧化剂，作还原剂的物质中元素化合价升高，才能符
合氧化还原反应的特征即元素化合价有升必有降，所以应该是Cu O生成Cu2+，才符合化合价升
2
高的变化，故氧化剂为Fe O2-、还原剂为Cu O，反应为Fe O2-+10H++Cu O=2Fe2+
2 4 2 2 4 2
+5H O+2Cu2+；(4)①在As O+6Zn+6HSO =2AsH ↑+6ZnSO +3H O反应中，As元素化合价从+3
2 2 3 2 4 3 4 2
价降低到-3价，1个As O 参加反应得到12个电子，Zn元素化合价从0价升高到+2价，6个Zn
2 3
参加反应失去12个电子，用单线桥可以表示为：
；②Zn元素的化合价升高，Zn为还原
剂反应氧化反应生成硫酸锌，ZnSO 是氧化产物。
4
31．(6分)取含26.1gMnO 的软锰矿石跟200mL10mol/L的浓盐酸反应完全，已知：
2
MnO +4HCl(浓)→MnCl +Cl↑+2H O。计算：
2 2 2 2
(1)生成的氯气在标准状况的体积为多少升___？
(2)在反应中被消耗的HCl的质量为多少克___？
(3)在反应后的溶液中加入足量的硝酸银溶液，试计算产生沉淀的质量___？(不考虑氯化氢
的挥发)。
【答案】(1)6.72(2分) (2)21.9(2分) (3)200.9g(2分)
【解析】26.1gMnO 的物质的量为 ，跟200mL10mol/L的浓盐酸的物质的
2
量为：0.2×10＝2(mol)，由MnO ＋4HCl(浓) MnCl ＋Cl↑＋2HO可知，二氧化锰不足，完全
2 2 2 2
反应。(1)据分析，浓盐酸过量。所以生成氯气的物质的量等于二氧化锰的物质的量，所以氯气
在标准状况下的体积为0.3×22.4＝6.72(L)；(2)在反应中被消耗的HCl的物质的量是氯气物质的
量2倍，所以在反应中被消耗的HCl的质量为0.3×2×36.5＝21.9(g)；(3)反应后溶液中氯离子的
物质的量为2mol−0.3×2mol＝1.4mol，所以加入足量的硝酸银溶液，可生成1.4mol的氯化银沉淀，
质量为 。
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