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2022-2023 学年高一化学上学期期中测试卷 05
(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
考试内容：新教材人教必修1第一、二章 难度：★★★★☆
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32
Fe-56 Cu-64
一、选择题(本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题目要求的。)
1．下列物质属于酸性氧化物的是( )
A．NaO B．CO C．CaO D．SO
2 2
【答案】D
【解析】NaO和CaO是碱性氧化物；CO虽然是非金属氧化物，但它不是酸性氧化物。
2
2．由一种元素组成的物质( )
A．一定是一种单质 B．一定是纯净物 C．一定不是化合物 D．不可能是混合物
【答案】C
【解析】某物质只含一种元素，则该物质可能是纯净物也可能是混合物，如氧元素可形成
氧气、臭氧两种物质。若仅由O 组成，则该物质属单质，也是纯净物；若由O 、O 共同组成，
2 2 3
则该物质是混合物。化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，仅由一种元素不可能组成
化合物。
3．下列物质中，属于电解质的是( )
A．Cu B．HCl C．NaCl溶液 D．CO
2
【答案】B
【解析】A项，铜是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B
项，氯化氢在水溶液中能导电，属于电解质，故B符合题意；C项，氯化钠溶液是混合物，混
合物既不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D项，二氧化碳是非金属氧化物，属于
非电解质，故D不符合题意；故选B。
4．下列分散系能产生丁达尔效应的是
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．稀硫酸 B．氢氧化铁胶体 C．饱和食盐水 D．氯化钾溶液
【答案】B
【解析】分散系分为溶液、胶体、浊液，胶体粒子的直径在1~100nm之间，分散质微粒直
径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，丁达尔效应是指当一束光线透过胶体时，从入射
光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，丁达尔现象是胶体特有的性质。A
项，稀硫酸是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，氢氧化铁胶体能
产生丁达尔效应，B符合题意；C项，饱和食盐水是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，
C不符合题意；D项，氯化钾溶液是溶液，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；
故选B。
5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( )
A．NaHCO ===Na＋＋HCO B．Al O===2Al3＋＋3O2－
3 2 3
C．MgCl ===Mg2＋＋Cl D．NaHSO===Na＋＋HSO
2 4
【答案】A
【解析】HCO为多元弱酸的酸式酸根离子，不能拆成H＋＋CO，应写为HCO，故A项正确；
Al O 不溶于水，在水溶液中不能电离，只有在熔融状态下电离，故B项错误；MgCl ===Mg2＋
2 3 2
＋2Cl－，故C项错误；HSO在水溶液里能完全电离成H＋与SO，故D项错误。
6．下列叙述中，不正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位 B．N 的摩尔质量为28g/mol
2
C．阿伏加德罗常数为6.02×1023 D．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol
【答案】C
【解析】A项，物质的量的单位是摩尔，故A正确；B项，N 的分子量是28，则N 的摩尔
2 2
质量为28g/mol，故B正确；C项，阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，故C错误；D项，气体
摩尔体积在标准状况下为22.4L/mol，故D正确；故选C。
7．下列物质中，所含分子数最多的( )
A．0.8molHe B．标准状况下4.48LSO
2
C．N 个CH(N 为阿伏加德罗常数) D．16gO(O 的摩尔质量是32g•mol-1)
A 4 A 2 2
【答案】C
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【解析】利用n= ，分子数与物质的量成正比例。A项，He的物质的量为0.8mol；B项，
标准状况下，4.48LSO 的物质的量为 =0.2mol；C项，N 个CH 的物质的量为1mol；
2 A 4
D项，16gO 的物质的量为 =0.5mol；综上所述，所含分子数最多的是N 个CH，选项
2 A 4
C符合题意；故选C。
8．下列反应中，划线的物质发生氧化反应的是( )
A．Cu＋2FeCl ===2FeCl ＋CuCl B．CO＋C=====2CO
3 2 2 2
C．Fe O＋2Al=====Al O＋2Fe D．CO＋NaOH===NaHCO
2 3 2 3 2 3
【答案】C
【解析】A项中FeCl 中的Fe，B项中CO 中的C化合价都是降低的，所以FeCl 和CO 都
3 2 3 2
发生还原反应；C项中的Al化合价升高，发生氧化反应；D项不是氧化还原反应。
9．下列电离方程式书写正确的是( )
A．把CaO放入水中：CaO=Ca2++O2-
B．加热NaHSO 至熔融状态：NaHSO=Na++HSO -
4 4 4
C．把Al (SO ) 放入水中：Al (SO )=Al3++SO2-
2 4 3 2 4 3 4
D．把NH Cl放入水中：NH Cl=N3-+4H++Cl-
4 4
【答案】B
【解析】A项，CaO放入水中，与水发生反应：CaO＋HO===Ca(OH) ，A错误；B项，
2 2
NaHSO 由钠离子和硫酸氢根离子构成、加热至熔化时电离方程式为：NaHSO=Na++HSO -，B
4 4 4
正确；C项，Al (SO ) 溶于水电离的方程式为Al (SO )===2Al3＋＋3 SO2-，故C错误；D项，
2 4 3 2 4 3 4
NH Cl放入水中电离产生铵离子和氯离子，电离方程式为NH Cl =NH+＋Cl－，故D错误；故选
4 4 4
B。
10．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法不
正确的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．成语“百炼成钢”水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应
B．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化
C．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应
D．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体
【答案】A
【解析】A项，成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而
水滴石穿是物理过程，不涉及氧化还原反应，A错误，符合题意；B项，“忽如一夜春风来，千
树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述主要是物理变化，B正确，不符合题意；C项，
《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及反应生成碳酸氢钙以及碳酸氢钙分
解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，C正确，不符合题意；D
项，雾是空气中的小液滴，粒子直径在1-100nm，属于胶体，D正确，不符合题意；故选A。
11．新冠肺炎疫情“此起彼伏”，新型冠状病毒的主要传播途径有直接传播(飞沫传播)和接
触传播，目前没有直接证据证明病毒通过气溶胶传播。下列说法不正确的是( )
A．云、烟、雾均属于气溶胶
B．胶体的分散质粒子大小在1nm到l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜
C．胶体是混合物，可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液
D．PM2.5是对空气中直径小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固体颗粒或液滴的总称，其分散
在空气中一定形成气溶胶
【答案】D
【解析】A项，云、雾、烟尘也是胶体，属于气溶胶，只是这些胶体的分散剂是空气，分
散质是微小的尘埃或液滴，A正确；B项，胶粒不能透过半透膜，溶液能透过，因此可用渗析的
方法除去胶体中存在的离子，B正确；C项，胶体是混合物，具有丁达尔效应，而溶液没有，因
此丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液，C正确；D项，胶体微粒直径介于1～100 nm之间，而
2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空气中不能形成胶体，D错误；故选D。
12．X、Y、Z、W各代表一种物质，若X＋Y===Z＋W，则X和Y之间不可能是( )
A．盐和盐的反应 B．碱性氧化物和水的反应
C．酸与碱的反应 D．酸性氧化物和碱的反应
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】B
【解析】盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B
不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。
13．把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是( )
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
【答案】C
【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确。钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确。
钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确。钠与水反应生成碱，溶
液变红色，D正确。
14．下列不是NaO和NaO 的共同之处是( )
2 2 2
A．均是碱性氧化物 B．均能与水反应生成碱
C．阴阳离子的个数比均为1：2 D．均能与CO 反应生成NaCO
2 2 3
【答案】A
【解析】A项，过氧化钠属于过氧化物不属于碱性氧化物，A选；B项，过氧化钠和氧化钠
都可以与水反应生成氢氧化钠，B不选；C项，氧化钠和过氧化钠的阴离子分别为O2-、O2-，阳
2
离子为钠离子，故阴阳离子的个数比均为1：2，C不选；D项，氧化钠和过氧化钠均能与二氧
化碳生成碳酸钠，D不选。故选A。
15．下列化学反应的离子方程式，书写正确的是( )
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H ↑
2
B．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+
C．NaHSO 溶液与NaOH溶液混合：HSO -+OH-=SO2-+H O
4 4 4 2
D．碳酸钙溶于足量的盐酸中：CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑
3 2 2
【答案】D
【解析】A项，铜为不活泼金属，稀硫酸滴在铜片不反应，A错误；B项，金属钠投入硫酸
铜溶液中，钠首先和水生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：
2Na+2HO=2Na++2OH-+H ↑、2OH-+Cu2+=Cu(OH) ↓，B错误；C项，NaHSO 溶液完全电离出钠
2 2 2 4
离子、氢离子、硫酸根离子，与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根离子反应生成水：H++OH-=
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司HO，C错误；D项，碳酸钙不溶于水，溶于足量的盐酸中生成氯化钙和水、二氧化碳气体：
2
CaCO +2H+=Ca2++H O+CO↑，D正确；故选D。
3 2 2
16．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】A项，CuO与C反应，铜得电子，C失电子，则电子转移的方向和数目为
，A错误；B项，反应中Na共失去2e-，Cl 共得到2e-，电子转
2
移数目正确，但电子转移方向有误，B错误；C项，反应中电子转移的方向和数目均正确，C正
确；D项，该反应中Cl元素化合价降低得电子，氧元素化合价升高失电子，转移电子数为12，
则电子转移的方向和数目为 ，D错误；故选C。
17．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K+、H+、SO 2-、OH- B．Na+、Ca2+、CO2-、NO -
4 3 3
C．K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO 2-
4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】C
【解析】A项，H+和OH-会反应生成HO，这两种离子不能共存，A不符合题意；B项，
2
Ca2+和CO2-会反应生成CaCO 沉淀，这两种离子不能共存，B不符合题意；C项，该组离子能
3 3
在溶液中大量共存，C符合题意；D项，Ba2+和SO 2-会反应生成BaSO 沉淀，这两种离子不能共
4 4
存，D不符合题意；故选C。
18．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如图变化：
关于溶液中导致变色的微粒I、II、III的判断正确的是( )
A．H+、HClO、Cl B．H+、Cl-、ClO-
2
C．HCl、ClO-、Cl- D．HClO、HCl、Cl
2
【答案】A
【解析】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续
通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，氯
水中H+使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，能将红色变无色，溶解在水中的Cl 使溶液
2
呈浅黄绿色，微粒I、II、III分别为H+、HClO、Cl，故选A。
2
19．设N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A
A．42gNaHCO 含有的阳离子总数为0.5N
3 A
B．标准状况下2.24LNH 含有的中子数为N
3 A
C．35.5g氯气与过量铁粉充分反应转移的电子数为1.5N
A
D．含0.2mol的FeCl 饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH) 胶粒数为0.2N
3 3 A
【答案】A
【解析】A项，42gNaHCO 的物质的量是0.5mol，碳酸氢钠由钠离子和碳酸氢根离子构成，
3
故42gNaHCO 含有的阳离子总数为0.5N ，A正确；B项，标准状况下，2.24LNH 的物质的量
3 A 3
为0.1mol，1个NH 中含有7个中子，因此0.lmolNH 含有的中子数为0.7N ，B错误；C项，
3 3 A
35.5g氯气的物质的量为0.5mol，氯气和铁反应时，1个氯气分子得到2个电子，则35.5g氯气与
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司过量铁粉充分反应转移的电子数为N ，C错误；D项，Fe(OH) 胶体的胶粒是许多Fe(OH) 的集
A 3 3
合体，故含0.2mol的FeCl 饱和溶液滴入沸水中，形成的Fe(OH) 胶粒数小于0.2N ，D错误；
3 3 A
故选A。
20．已知NCl 中N元素为 价，关于反应NCl +6 NaClO+3H O=3NaOH+3ClO ↑+NH↑+
3 3 2 2 2 3
3NaCl，下列说法正确的是( )
A．NH 是氧化产物
3
B．NaClO 发生了还原反应
2
C．当反应中转移0.6mol电子时，有0.1molNCl 被还原
3
D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1
【答案】C
【解析】已知NCl 中N元素为-3价，则氯元素化合价为+1；反应中NCl 的氯元素化合价从
3 3
+1价降低至-1价，NaClO 中氯元素的化合价从+3价升高至+4价，所以NCl 是氧化剂，发生了
2 3
还原反应，NaClO 是还原剂，发生了氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，
2
ClO 是氧化产物，NaCl是还原产物。A项，NH 中氮元素、氢元素均没有化合价改变，不是氧
2 3
化产物，A错误；B项，NaClO 是还原剂，发生了氧化反应，B错误；C项，反应中NCl 的氯
2 3
元素化合价从+1价降低至-1价，NCl ~6e-，当反应中转移0.6mol电子，则有0.1molNCl 被还原，
3 3
C正确；D项，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，D错误；故选C。
21．已知酸性：HCO＞HClO＞HCO -，氧化性：HClO＞Cl＞Br ＞Fe3+＞I。下列有关离子
2 3 3 2 2 2
反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )
A．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水褪色
B．能使 试纸显蓝色的溶液中，Fe3+、 、 、 能大量共存
C．向 溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式2ClO-+CO +H O=2HClO+CO2-
2 2 3
D．向FeI 溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl=2Cl-+2Fe3+
2 2
【答案】A
【解析】A项，氧化性：Br ＞Fe3+，向溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴单质能将溴单质还原
2
为无色的溴离子，故能使溴水褪色，Ａ正确；B项，能使pH试纸显蓝色的溶液是强酸性溶液，
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司则OH-和Fe3+不能大量共存，B错误；C项，由于酸性HCO＞HClO＞HCO -，向NaClO溶液中
2 3 3
通入少量CO 的离子方程式为：ClO-+CO +H O=HClO+HCO -，C错误；D项，还原性Fe2+＜I-，
2 2 2 3
向碘化亚铁中滴加少量氯水，氯气先将碘离子氧化，后氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：
2I-+Cl=I +2Cl-，D错误；故选A。
2 2
22．氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过 就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO=3O ↑+2Cl↑+4HClO +2H O。下列说法正确的是( )
3 2 2 4 2
A．所得混合气体的平均相对分子质量为
B．O、Cl 是氧化产物
2 2
C．生成标准状况下1.344LO ，转移电子数0.4N
2 A
D．被氧化和被还原的氯元素之比为2：1
【答案】C
【解析】A项，根据方程式可知混合气体(O 和Cl)的平均相对分子质量为
2 2
=47.6g/mol，故A错误；B项，Cl 是由HClO 中Cl由+5价下
2 3
降至0价转化而生成，属还原产物，故B错误；C项，由反应
8HClO=3O ↑+2Cl↑+4HClO +2H O可知，每生成3mol O，得、失电子数均为20N ，标准状况
3 2 2 4 2 2 A
下1.344L O ，即0.06mol，转移电子数0.4N ，故C正确；D项，由反应
2 A
8HClO=3O ↑+2Cl↑+4HClO +2H O可知，被氧化和被还原的氯元素之比为1：1，故D错误；故
3 2 2 4 2
选C。
23．氮肥是保证粮食安全的重要物资，某种制备NH 的转化历程如图所示。下列说法错误
3
的是( )
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．步骤Ⅰ中发生的反应为4LiOH(熔融) 4Li+2H O+O↑
2 2
B．该转化历程没有涉及置换反应
C．该转化历程的总反应为2N+6H O=4NH +3O
2 2 3 2
D．N 的氧化性强于O
2 2
【答案】D
【解析】A项，步骤Ⅰ中发生反应为4LiOH(熔融) 4Li+2H O+O↑，A正确；B项，步
2 2
骤Ⅰ中发生的反应属于分解反应，步骤Ⅱ中发生的反应为6Li+N 2LiN，属于化合反应，
2 3
步骤Ⅲ中发生的反应为LiN+3HO=3LiOH+NH ↑，属于复分解反应，该转化历程没有涉及置换
3 2 3
反应，B正确；C项，三步反应加起来可得总反应为2N+6H O=4NH +3O ，C正确；D项，元
2 2 3 2
素的非金属性越强，单质得电子能力越强，其单质的氧化性就越强，因非金属性：O>N，则O
2
的氧化性强于N，D错误；故选D。
2
24．某实验小组设计下列装置进行实验(C中盛放的是过氧化钠)，证明呼吸面具或潜水艇中
可用过氧化钠作供养剂，下列说法错误的是
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗
B．装置B中应加入饱和NaHCO 溶液以除去CO 中的其他酸性气体，以免干扰实验
3 2
C．装置D中应加入浓硫酸，目的是干燥O
2
D．装置C中NaO 若放太多，容易堵塞，可在装置B橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，
2 2
可平衡气压，以防发生堵塞
【答案】C
【解析】A项，由图可知，装置A中主要仪器名称为锥形瓶、分液漏斗，故A正确；B项，
装置B中应加入饱和NaHCO 溶液以除去CO 中的其他酸性气体，故B正确；C项，装置D的
3 2
目的是干燥O，应装入氢氧化钠溶液，故C错误；D项，装置C中NaO 若放太多，在装置B
2 2 2
橡胶塞上插入一根浸入溶液的长导管，平衡气压，以防发生堵塞，故D正确；故选C。
25．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 纯碱可用于治疗胃溃疡 纯碱可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
CO 中的少量HCl杂质可将气
B 2 NaCO 可与HCl反应 Ⅰ对，Ⅱ错，无
体通入饱和NaCO 溶液除去 2 3
2 3
NaCO 溶液中混有少量
2 3 NaHCO 可与NaOH反
C NaHCO 杂质，可加入适量 3 Ⅰ对，Ⅱ对，有
3 应生成NaCO
NaOH除去 2 3
向饱和NaCO 溶液中通入CO
D 2 3 2 NaHCO 难溶于水 Ⅰ对，Ⅱ对，有
气体，有白色晶体析出 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】C
【解析】A项，碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治
疗胃酸过多，所以陈述Ⅰ错误，故A错误；B项，NaCO 可与HCl反应，但CO 也可以和
2 3 2
NaCO 反应，所以不能用饱和NaCO 溶液除去CO 中少量的HCl杂质，故陈述Ⅰ错误，故B错
2 3 2 3 2
误；C项，NaHCO 可与NaOH反应生成NaCO 和HO，可用适量的NaOH溶液除去NaCO 溶
3 2 3 2 2 3
液中混有少量有NaHCO 杂质，陈述Ⅰ和陈述Ⅱ都对，故C正确；D项，向饱和NaCO 溶液中
3 2 3
通入CO2气体，可发生反应：NaCO+ CO+H O=2 NaHCO，由于相同温度下，NaHCO 的溶解
2 3 2 2 3 3
度小于NaCO 的溶解度，所以有NaHCO 晶体析出，陈述Ⅰ对，陈述Ⅱ错误，故D错误；故选
2 3 3
C 。
二、非选择题(包括第26题～第31题6个大题，共50分)
26．(7分)钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 、Fe O、KClO、NaHCO 等物质。当汽车发
3 2 3 4 3
生碰撞时，NaN 迅速分解产生N 和Na，同时放出大量的热，N 使气囊迅速膨胀，从而起到保
3 2 2
护作用。
①KClO 是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是_______。
4
②Fe O 是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为6Na+Fe O 3NaO+2Fe，反应
2 3 2 3 2
中NaO是_______(填“还原产物”或“氧化产物”)。
2
③NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_______。
3
(2)电子工业常用30%的FeCl 溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
3
①FeCl 溶液与金属铜发生反应的离子方程式为_______。
3
②除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入_______，反应的离子方程式为_______。
3 2
③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，制得分散系为_______(填
3
“溶液”“胶体”或“浊液”)。
【答案】(1) ①+7价(1分) ②氧化产物(1分) ③2NaHCO NaCO+H O+CO↑(1分)
3 2 3 2 2
(2) ①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(1分) ②氯水(1分) Cl +2Fe2+=2Fe3+ +2Cl- (1分) ③胶
2
体(1分)
【解析】(1)①KClO 中K是+1价，O是－2价，根据化合价代数和为0可知氯元素的化合
4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司价是+7价。②反应6Na+Fe O 3NaO+2Fe中钠元素化合价升高，被氧化，作还原剂，
2 3 2
因此NaO是氧化产物。③NaHCO 是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解生成碳酸钠、
2 3
二氧化碳和水，其分解的化学方程式为2NaHCO NaCO+H O+CO↑。(2)①FeCl 溶液与金属
3 2 3 2 2 3
铜发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。②氯化亚铁易
被氧化为氯化铁，则除去FeCl 溶液中混有的FeCl 可加入氯水，反应的离子方程式为
3 2
Cl+2Fe2+=2Fe3+ +2Cl-。③将FeCl 饱和溶液滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色得到氢氧化
2 3
铁胶体，制得分散系为胶体。
27．(11分)最近，单县二中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘峰
同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如下：
主要成分：25%NaClO 500 mL
密度：1.19 g/cm3
注意事项：密封保存
使用方法：该消毒液通常稀释到100倍(体积比)使用。
(1)NaClO属于_______类物质(填字母)
A．氧化物 B．碱 C．盐 D．纯净物
(2)次氯酸是一种弱酸，根据物质的类别与性质的关系，请你写出NaClO与稀硫酸反应的化
学方程式_______。
(3)该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为_______(保留1位小数)。
(4)刘峰同学欲用NaClO固体配制480mL该浓度的84消毒液。在下图所示提供的仪器中，
不需要使用的是_______(填字母)，还缺少的玻璃仪器是_______。
(5)某消毒小组人员用18.4mol·L-1的浓硫酸配制500mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增强84消毒
液的消毒能力，需取用浓硫酸的体积为_______mL。在配制过程中，下列操作中能使所配溶液
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司的浓度偏高的有_______(填代号)。
a.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
b.定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
c.定容时，俯视刻度线
d.定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水
【答案】(1)CD(2分)
(2)2NaClO＋HSO =Na SO ＋2HClO (1分) (3)4.0(1分)
2 4 2 4
(4) AB(2分) 玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶(2分)
(5) 62.5(1分) c(2分)
【解析】本实验为用NaClO固体配制480mL图示浓度的消毒液，需要计算→称量→溶解
(回温)→移液→洗涤→振荡→定容→摇匀等步骤。(1)NaClO属于盐和纯净物，故选CD；
(2)NaClO与稀硫酸反应生成硫酸钠和次氯酸，化学方程式为2NaClO+H SO =Na SO +2HClO；
2 4 2 4
(3)该84消毒液NaClO的物质的量浓度约为c= ；
(4)需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用
容量瓶和胶头滴管来定容，故选AB；还缺少的玻璃仪器是玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶；
(5)稀释前后硫酸的物质的量不变，则有 ，解得V=0.0625L，故
为62.5mL；A项，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响，A错误；B项，
定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出，物质的量减少，溶液浓度偏低，B错误；C项，
定容时俯视刻度线，水的体积减少，溶液浓度偏高，C正确；D项，定容摇匀后，发现液面低于
标线，又用胶头滴管加蒸馏水，水的体积偏多，溶溶液浓度偏低，D错误；故选C。
28．(8分)实验室制取氯气的反应原理为：MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O， 据此回答
2 2 2 2
下列问题：
(1)该反应中氧化产物是_______(填化学式) ，氧化剂与还原剂的个数之比_______；
(2)实验室制取氯气时，下 列装置能达到相应实验目的的是_______；
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司A．制备Cl B．除去Cl 中的HCl C．收集Cl D．尾气处理
2 2 2
(3)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：
①反应Ⅰ的离子方程式为_______。
②反应Ⅱ属于_______反应(填基本反应类型)。
(4)实验室迅速制备少量氯气也可利用反应： KMnO +HCl (浓)→KCl+MnCl +Cl↑+H O (未
4 2 2 2
配平)，此反应常温下就可以迅速进行，如果上述化学方程式中KMnO 和MnCl 的系数都是2，
4 2
则HCl的系数是_______。
(5)根据上述制备氯气的实验原理可以得出氧化性KMnO _______MnO (填大于或小于)。
4 2
【答案】(1) Cl(1分) 1：2(1分) (2)B(2分)
2
(3) CuO+2H+=Cu2++H O(1分) 置换(1分) (4)16(1分) (5)大于(1分)
2
【解析】(1)反应MnO +4HCl(浓) MnCl +Cl↑+2H O中，锰元素从+4价降低到+2价、部分
2 2 2 2
盐酸中氯元素从-1价升高到0价，则氧化剂是MnO ，还原剂是HCl，氧化产物是Cl；参加反应
2 2
的HCl与作还原剂的HCl之比为2：1，故氧化剂与还原剂个数比为1：2；(2)A项，实验室制
Cl 需要加热装置，A项错误；B项，饱和食盐水可以降低Cl 溶解度，同时吸收HCl，再经浓硫
2 2
酸干燥，此装置可净化干燥Cl，B项正确；C项，收集Cl 需要短管连接外界大气，C项错误；
2 2
D项，Ca(OH) 溶解度小，吸收Cl 应使用NaOH溶液，D项错误；故选B；(3)反应Ⅰ为CuO与
2 2
HCl反应生成CuCl 和HO，离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H O；一定条件下，反应Ⅱ的化学方
2 2 2
程式为2CuCl +O =2CuO+2Cl ，则属于置换反应；
2 2 2
(4)KMnO+HCl(浓)→KCl+MnCl +Cl↑+H O(未配平)反应中，HCl转变为Cl 时Cl元素从-1价升
4 2 2 2 2
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司高到0价、锰元素从+7价降低到+2价，如果上述化学方程式中KMnO 和MnCl 的系数都是2，
4 2
则按得失电子数守恒、元素质量守恒得反应的化学方程式：
2KMnO +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl +5Cl↑+8H O，HCl的系数是16；(5)实验室制Cl 与上述制Cl
4 2 2 2 2 2
的方法都是氧化HCl，实验室制Cl 氧化剂为MnO ，需要加热，(4)方法制Cl 氧化剂为
2 2 2
KMnO ，常温就可以进行，(4)方法更易进行，故氧化性KMnO > MnO 。
4 4 2
29．(8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图
为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题：
(1)物质①与水反应的离子方程式为_______，所以通常将其保存在_______中。
(2)写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式：_______。
(3)从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为_______，从H元素的价态分析，
NaH常用作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(4)纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
①只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是_______(填装置序号)。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司②图Ⅲ、Ⅳ中_______能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中受热处发生反应的化学
方程式：_______。
【答案】(1) 2Na＋2HO=2Na++2OH＋H↑(1分) 煤油(1分)
2 2
(2)2Na O+2CO =2Na CO+O (1分)
2 2 2 2 3 2
(3) -1(1分) 还原剂(1分)
(4) Ⅰ、Ⅱ (1分) Ⅳ(1分) 2NaHCO NaCO＋HO＋CO↑(1分)
3 2 3 2 2
【解析】①是单质Na；②是钠的氧化物，为氧化钠或过氧化钠。(1)钠与水反应生成氢氧化
钠和氢气，反应的离子方程式为2Na＋2HO=2Na++2OH＋H↑；常温下，钠能与氧气、水等物质
2 2
反应，所以通常将其保存在煤油中；(2)淡黄色固体②是过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生
成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2NaO+2CO =2Na CO+O ；(3)NaH中H元素的化合价
2 2 2 2 3 2
为-1，从H元素的价态分析，NaH常用作还原剂。(4)①碳酸钠、碳酸氢钠都能与盐酸反应放出
二氧化碳气体，碳酸氢钠与盐酸反应速率快；相等质量的碳酸钠、碳酸氢钠与足量盐酸反应，
碳酸氢钠放出的二氧化碳气体多，只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是Ⅰ、Ⅱ。
②图Ⅳ中碳酸氢钠比碳酸钠所受温度低，碳酸氢钠分解、碳酸钠不分解，能能更好说明二者的
稳定性。Ⅳ中受热处碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，发生反应的化学方程式2NaHCO
3
NaCO＋HO＋CO↑。
2 3 2 2
30．(10分)ClO 具有一定的氧化性，是一种优良的消毒剂和果蔬保鲜剂，当温度、浓度过
2
高时均易发生分解，因此常将其制备成NaClO 固体以便运输和贮存。制备NaClO 晶体的实验
2 2
装置如下图所示。
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司已知：ClO 熔点：-59℃、沸点：11℃；HO 沸点：150℃
2 2 2
请回答：
(1)在三颈烧瓶中制备ClO 气体，同时有另外一种单质气体A产生，产物中n(ClO )：
2 2
n(A)=_______；相比于普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：_______。
(2)反应开始时，打开恒压滴液漏斗，滴加双氧水，一段时间后，以适当的流速通入空气将
ClO 吹入的HO 与NaOH溶液混合洗气瓶中，并用冰水浴降温，制备NaClO 晶体。
2 2 2 2
①当空气流速过慢时，产率会降低，请解释其原因：_______。
②仪器A的作用是_______；
③制备NaClO 晶体的化学方程式为：_______。
2
④冰水浴的作用是：_______、_______。
(3)将NaClO 在一定条件下可重新释放ClO 气体，其浓度随时间的变化如图所示，若用于
2 2
水果保鲜，适宜的条件是_______。推测下列物质可以起到与ClO 气体相同保鲜作用的是
2
_______。
a.KMnO 溶液 B．NaCl溶液 C．KHSO 溶液
4 3
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司【答案】(1) 2：1(1分) 平衡内外气压，使双氧水顺利滴加(1分)
(2) 空气流速过慢时，ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解 (1分)
2
防止倒吸(1分) 2ClO ＋HO＋2NaOH 2NaClO↓＋O↑＋2HO (2分)
2 2 2 2 2 2
降低NaClO 的溶解度；减少HO 的分解(1分) 将ClO 液化，增加ClO 的溶解度；减少
2 2 2 2 2
ClO 的分解(任写两种) (1分)
2
(3) 条件II (1分) A(1分)
【解析】(1)在三颈烧瓶中制备ClO 气体，同时有另外一种单质气体A产生，反应的化学方
2
程式为：2NaClO＋4HCl═2ClO ↑＋Cl↑＋2NaCl＋2HO，产物中n(ClO )：n(A)＝2：1，相比于
3 2 2 2 2
普通的分液漏斗，恒压滴液漏斗其优点是：平衡内外气压，使双氧水顺利滴加；(2)①空气流速
过慢时，ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解，产率会降低；故答案为：空气流速过慢时，
2
ClO 不能及时被移走，浓度过高导致分解；②仪器A为安全瓶，防止倒吸；③ClO 与NaOH、
2 2
HO 发生氧化还原反应得到NaClO O 和HO，根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程
2 2 2、 2 2
式为：2ClO ＋HO＋2NaOH 2NaClO↓＋O↑＋2HO；④冰水浴冷却的目的是为降低
2 2 2 2 2 2
NaClO 的溶解度，减少HO 的分解，将ClO 液化，增加ClO 的溶解度，减少ClO 的分解等；
2 2 2 2 2 2
(3)将NaClO 在一定条件下可重新释放ClO 气体，其浓度随时间的变化如图2所示，条件Ⅱ可以
2 2
缓慢释放ClO ，能较长时间维持保鲜所需的浓度，若用于水果保鲜，适宜的条件是：条件II，
2
可以起到与ClO 气体相同保鲜作用的物质应具有强氧化性，所以符合条件的是KMnO 溶液。
2 4
学学学科科科网网网(（（北北北京京京)股））份股股有份份限有有公限限司公公司司31．(6分)取4.9g KClO 和0.87g MnO 的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。
3 2
该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示：2KClO
3
2KCl+3O ↑。请计算：
2
(1) KClO 的分解率___________。
3
(2)气体A的物质的量___________。
【答案】(1)50%(3分) (2)0.07mol(3分)
【解析】(1)根据题意，取4.9g KClO 和0.87g MnO 的固体混和物，加热一段时间后剩余固
3 2
体为4.81g，减少的质量即为氧气的质量，即m(O)=4.9g +0.87g -4.81g =0.96g，氧气的物质的量
2
为0.03mol，结合反应2KClO 2KCl+3O ↑知，消耗0.02mol KClO ，则该KClO 的分解率为：
3 2 3 3
。(2)剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，有氯酸
钾和浓盐酸的反应、有二氧化锰和浓盐酸的反应，生成Cl、KCl、MnCl 和HO，则气体A为
2 2 2
Cl，从反应价态规律来说，氯酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水时氯气既是氧化产物又
2
是还原产物，但是结合元素守恒、贯穿整个过程电子总数守恒进行计算时，可以当做：氯酸钾
中的氯化合价从+5直接下降到-1价，氯气由浓盐酸中-1价失去电子升到0价、二氧化锰中的锰
元素从+4获得电子降为+2，氧气由氯酸钾中的-2价氧元素失电子得到，4.9g KClO 的物质的量
3
为 ， 0.87g MnO 的物质的量为0.01mol，生成氧气的物质的量为0.03mol，
2
生成氯气为n(Cl ) ，整个过程中电子守恒，则有：n(KClO) ×[5-(-1)]+ n(MnO )×(4-2)=
2 3 2
n(O )×4+2n(Cl ) ，0.04mol ×[5-(-1)]+ 0.01mol×(4-2)= 0.03mol×4+2n(Cl )，解得n(Cl )=0.07mol。
2 2 2 2
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