普通高中 学年高一质量监测考试
2024-2025
化 学
本试卷满分 分,考试用时 分钟。
100 75
注意事项:
答题前,先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上,并将
1.
准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
选择题的作答:每小题选出答案后,用 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
2. 2B
黑。 写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答:用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。 写在试卷、
3.
草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并上交。
4.
可能用到的相对原子质量
:H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Zn 65
一、选择题:本题共 小题,每小题 分,共 分。 在每小题给出的四个选项中,只有一
15 3 45
项是符合题目要求的。
科学 安全 合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任 下列叙述错误的是
1. 、 、 。
馒头 面包在加工时添加适量碳酸氢钠作蓬松剂
A. 、
奶粉中添加适量碳酸钙 硫酸亚铁作营养强化剂
B. 、
葡萄酒酿制过程中添加适量二氧化硫作杀菌剂 抗氧化剂
C. 、
医疗上常用 体积分数 的乙醇溶液涂抹皮肤作消毒剂
D. 95%( )
湖北出土文物种类众多 为研究古代文明提供了宝贵的实物资料 下列叙述错误的是
2. , 。
荆门钟祥 元青花四爱图梅瓶主要成分是二氧化硅
A. ———
恩施建始 东汉青铜双虎钮錞于主要成分是一种铜合金
B. ———
孝感云梦 睡虎地秦简所用竹简的主要成分是一种多糖
C. ———
荆州江陵 汉墓壁画绘制所用红色颜料主要成分是氧化铁
D. ———
下列化学用语表达正确的是
3.
乙烯的结构简式
A. :CH2CH2
甲烷的球棍模型
B. :
侯氏制碱法制得纯碱的化学式
C. :NaHCO3
用电子式表示 的形成过程
D. HCl :
高一化学试卷 第 页 共 页
1 ( 8 )下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
4.
某无色溶液 2- 2+ + -
A. :SO4 、Fe 、Na 、Cl
溶液 2+ + + -
B.KHSO4 :Ba 、K 、Na 、NO3
使酚酞试液呈红色的溶液 + 2+ - -
C. :Na 、Ba 、ClO 、NO3
与铁粉反应产生 的溶液 + 2+ - +
D. H2 :NH4、Mg 、HCO3、K
设N 为阿伏伽德罗常数的值 下列叙述正确的是
5. A ,
-含有的质子数为 N
A.1 mol OH 10 A
中非极性键的数目为 N
B.34 g H2O2 2 A
的 溶液中 +的数目大于 N
C.2 mol/L HCl ,H 2 A
常温下 与 充分反应后分子总数为 N
D. ,16 g CH4 71 g Cl2 2 A
下列离子方程式书写正确的是
6.
将 通入溴水中 + 2-
A. SO2 :SO2+Br2+2H2O2H +SO4 +2HBr
常温下将 通入 稀溶液中 - - -
B. Cl2 NaOH :Cl2+2OH Cl +ClO +H2O
C.
将过量
CO2
通入饱和
Na2CO3
溶液中
:CO
2
3
-
+H2O+CO2 2HCO
-
3
铁粉与过量稀硝酸反应 + - 2+
D. :3Fe+8H +2NO3 3Fe +2NO↑+4H2O
下列反应是氧化还原反应 且符合图示能量变化的是
7. ,
铝粉与盐酸反应
A.
碳酸氢钠与盐酸反应
B.
硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.
水蒸气与炽热的焦炭反应
D.
下图是实验室制备某种纯净气体的发生与除杂装置 能达到实验目的的是
8 . ,
选项 甲中试剂 乙中试剂 制备气体 丙中试剂
浓盐酸 饱和食盐水
A MnO2 Cl2
浓氨水 浓硫酸
B CaO NH3
浓硝酸 浓硫酸
C Fe NO2
双氧水 浓硫酸
D MnO2 O2
非金属元素 是原子序数依次增大的短周期主族元素 其中 在元素周
9. X、Y、Z、W , X、Y、W
期表中的位置如下图所示 下列叙述错误的是
。
含氧酸的酸性
A. :W<X
简单氢化物的还原性
B. :W<Z
的简单氢化物液态时可用作制冷剂
C.X
的 价氧化物是一种新的自来水消毒剂
D.W +4
高一化学试卷 第 页 共 页
2 ( 8 )利川大黄 是湖北特产中药材 为 年第一批农产品地理标志登记产品 丹叶大
10.“ ” , “2021 ”,
黄素是其有效成分之一 结构简式如图所示 下列叙述错误的是
, 。
属于不饱和烃
A.
分子式为
B. C15H14O4
能使酸性 溶液褪色
C. KMnO4
能与溴单质发生加成反应
D.
向一个 的恒温恒容密闭容器中通入 和 在一定条件下发生反应
11. 2 L 1 mol N2 3 mol H2,
时反应达到平衡 容器中 的物质的量为
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),5 min , N2 0.7 mol。
下列叙述错误的是
反应前和平衡后体系的压强之比为
A. 20 ∶ 17
时v -1 -1
B.5 min (H2)= 0.09 mol·L ·min
的体积分数不再改变 表明反应达到平衡状态
C.NH3 ,
每生成 键的同时生成 键 表明反应达到平衡状态
D. 3 mol H-H 6 mol N-H ,
苹果中含有苹果酸 柠檬酸等物质 某化学兴趣小组将锌片和铜片按图示插入苹果
12. 、 。
中 观察到电流计指针偏转 下列叙述错误的是
, 。
电流从铜片沿导线流向锌片
A.
该装置能实现化学能向电能的转化
B.
该装置中铜片作正极 发生还原反应
C. ,
当锌片质量减少 时 理论上共有 -通过苹果
D. 0.65 g , 0.02 mol e
绘制物质的转化关系图 对学习元素化合物知识具有重要的指导意义 有关物质的转
13. , 。
化关系图如下
。
下列叙述错误的是
位于元素周期表中第四周期第 族
A.Fe Ⅷ
可用 溶液检验 中的金属阳离子
B. KSCN X
上述转化中涉及的反应均为氧化还原反应
C.
固体 中阴阳离子的个数比均为
D. Z、W 1 ∶ 2
高一化学试卷 第 页 共 页
3 ( 8 )下列实验操作 现象及结论都正确的是
14. 、
选项 实验操作 实验现象 实验结论
向盛有某溶液的试管中滴加 溶液中有白色沉淀 该 溶 液 中 一 定 含
A 稀盐酸酸化的
BaCl2
溶液 生成 有
SO
2
4
-
向盛有 溶液的试管中 刚加入花生油时液体
NaOH 花生油能与 溶
加入适量花生油 加热搅拌 分层 加热搅拌一段 NaOH
B , , 液反应
一段时间后 静置 时间后液体不再分层
,
加入稀硫酸无明显现
向装有铜片的试管中加入稀 是铜片与稀硫
象 滴加双氧水后铜 H2O2
C 硫酸 再滴加双氧水 , 酸反应的催化剂
, 片逐渐溶解
向盛有 溶液的试管中
FeCl3 3+与 -的反应是可
加入过量 溶液 充分反应 溶液呈蓝色 Fe I
D KI , 逆反应
后滴加淀粉溶液
从电子废料中提取贵金属对资源回收和环境保护至关重要 一种从电子废料 含
15. 。 ( Au、
和 等 中回收金的工艺流程如下图
Ag Cu ) 。
已知 是一种强酸
:HAuCl4 。
下列叙述错误的是
工业制硝酸的基础是氨的催化氧化
A.
酸溶 过程体现了硝酸的酸性和强氧化性
B.“ ”
溶金 过程中发生反应的化学方程式为
C.“ ” :
Au+HNO3+4HClHAuCl4+NO↑+2H2O
析金 过程中发生反应的离子方程式为
D.“ ” :
2- 2- - +
2HAuCl4+3SO3 +3H2O2Au↓+3SO4 +8Cl +8H
高一化学试卷 第 页 共 页
4 ( 8 )二、非选择题:本题共 小题,共 分。
4 55
分
16.(13 )
是一种重要的化工原料 某化学兴趣小组利用如下装置图 夹持装置略 制备
PCl3 , ( )
粗
PCl3。
已知 △
:①2P+3Cl2 2PCl3,2PCl3+O2=2POCl3
已知 的部分性质如下
② PCl3、POCl3 :
熔点 沸点 其它
/℃ /℃
遇水生成 和
PCl3 -112 75.5 H3PO3 HCl
遇水生成 和
POCl3 2 105.3 H3PO4 HCl
请回答下列问题
。
装置中连接分液漏斗与三颈烧瓶的橡皮管的作用是
(1)A 。
实验开始前 打开弹簧夹 让整个装置中充满氮气的目的是
(2) , K 。
向三颈烧瓶中加入适量浓盐酸后 发生反应的化学方程式为
(3) , 。
装置应选择下图 填 甲 或 乙 洗气瓶中所盛试剂为
(4)C ( “ ” “ ”), 。
反应过程中应控制氯气的通入量 若氯气过量会发生副反应 写出副反应的化学
(5) , ,
方程式
。
装置 中制得的 粗产品中常混有 等杂质 由粗产品得到较纯产品的
(6) E PCl3 POCl3 ,
实验操作名称为
。
高一化学试卷 第 页 共 页
5 ( 8 )分
17.(14 )
为 种短周期主族元素 其最高正价 最低负价 原子半径随原子序数递增的变
a~i 9 , 、 、
化规律如下图
:
请用化学用语回答下列问题
。
和 能形成 电子分子 其分子式为
(1)a c 18 , 。
形成的简单离子半径由小到大的顺序为 用离子符号表示
(2)e、f、h ( )。
的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 填水化物的化学
(3)g、h、i (
式
)。
分子中所有原子均满足 电子稳定结构 则 的结构式为
(4)(bc)2 8 , (bc)2 。
化合物 遇到化合物 时 会迅速发生反应 其现象为
(5) ca3 ai , , 。
以 为原料可以合成用于食品 药物包装的高分子材料 写出合成该高分子
(6) b2a4 、 。
材料的化学方程式
。
是由 三种元素组成的有机物 一定条件下能发生如下转化
(7)A、B、C、D a、b、d , :
的稀溶液是生活中常见的调味品 写出 与 反应生成 的化学
,C 。 A C D
方程式 其反应类型为 反应
, 。
高一化学试卷 第 页 共 页
6 ( 8 )分
18.(14 )
能量 速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角
、 。
下图是一种太阳能驱动甲烷重整制合成气并进一步合成甲醇的储能系统 同
(1)① ,
时可利用产生的高温烟气与燃气蒸汽联合发电 该系统中不涉及的能量直接转化形式
。
有
。
太阳能 化学能 化学能 热能 热能 机械能 化学能 电能
A. → B. → C. → D. →
燃料电池具有清洁 安全 高效等特点 能量转化率可超过 氢氧燃料电池是目
② 、 、 , 80%,
前最成熟的燃料电池 写出碱性条件下氢氧燃料电池的负极电极反应式
。 。
在一个 的恒容密闭容器中充入一定量 和 一定温度下发生反应
(2) 2 L CO2 H2, :
容器中 和 的物质的量随时间的变化曲
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g), CO2 H2
线如图所示
。
表示 填 或 的物质的量随时间的变化曲线
①A ( “CO2” “H2”) 。
前 内 的平均反应速率为
② 4s ,CH3OH 。
能增大该反应的反应速率的措施有
③ 。
升高温度 恒容条件下充入氩气
A. B.
扩大容器的体积 恒容条件下再充
C. D. 1 mol CO2
t 时 反应是否达到化学平衡状态 填 是 或 否 时 正反应速
④ 1 , ? ( “ ” “ ”)。 4 s ,
率 填 或 逆反应速率
( “>”“<” “=”) 。
平衡时 体积分数为 保留三位有效数字
⑤ CO2 %( )。
高一化学试卷 第 页 共 页
7 ( 8 )分
19.(14 )
某冶金企业回收镓锗铜后的中和液中还含有 2+ 2+ 2+ + 2- 等离子 利
Zn 、Co 、Cd 、Na 、SO4 。
用如下流程可进一步从中和液中回收稀贵金属镉和钴并制备活性氧化锌和工业无水硫
酸钠
。
已知
:
沉锌时反应温度为 有气泡产生 沉锌渣为
① 80~90 ℃, , ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O
镉的金属活性动顺序在铁之后
②
请回答下列问题
。
分离镉时试剂 最好选用 其原因是
(1) X , 。
试剂 是一种正盐 其化学式为 写出沉锌时反应的离子方程
(2) Y , ;
式
。
沉锌操作时 为了避免产生大量气泡覆盖在溶液表面 阻碍反应的进一步进行
(3) , , ,
加入试剂 的正确方法有
Y 。
分批次加入 一次性加入 采用回流喷洒方式加入
A. Y B. Y C. Y
写出沉锌渣煅烧时反应的化学方程式
(4) 。
采用一步法从沉锌液中得到工业无水硫酸钠 则操作 的名称为
(5) , Ⅰ 。
制备活性氧化锌需进行粉碎操作的目的是
(6) 。
高一化学试卷 第 页 共 页
8 ( 8 )
