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十堰市普通高中教联体高一年级 12 月月考化学试题 A．无色透明溶液中： 、 、 、
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分） B．遇酚酞变红的溶液中： 、 、 、
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56
C．能与 反应生成 的溶液中： 、 、 、
一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
D．遇石蕊变红的溶液中： 、 、 、
合题目要求的。
6．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是（
1． 我国宋代《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作叶，如笏或团，平面磨错
）
令光、净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”下列说法错误的是
A．已知Fe与O 能直接化合生成FeO，推测Cu与O 可直接化合生成CuO
（ ） 2 3 4 2 3 4
B．已知Na与HO反应生成NaOH和H，推测Fe与HO反应生成Fe(OH) 和H
A．“取钢煅作叶，如笏或团”说明金属铁有较好的延展性 2 2 2 2 2
C．已知Fe能与CuSO 溶液反应，推测Fe与AgNO 溶液也能反应
B．“平面磨错令光、净”的目的是除去表面的铁锈 4 3
C．“铁上衣生”的原因是铁被氧气氧化 D．已知Na在常温下能与H 2 O反应，推测Fe在常温下也能与H 2 O反应
D．中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁 7．下列说法正确的有几项（ ）
2． 化学与社会、生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
①碱石灰、漂白粉、胆矾（ ）均为混合物
A．Ti-Fe合金室温下能吸收氢气形成金属氢化物，可作储氢材料
B．钠、钾化学性质活泼，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质
②碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量低
③纳米材料的颗粒直径范围为1~100nm，所以纳米材料能产生丁达尔效应
D．铝制品表面的氧化膜可以起到保护作用，因此铝制餐具可以用来存放酸性或碱性食物
3． N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） ④明矾净水时发生了化学变化和物理变化，能起到杀菌、消毒作用
A
A．标准状况下，28 g N 和CO的混合气体所含原子数为N
2 A
⑤ 、 的水溶液都能导电，所以 、 都是电解质
B．常温常压下， 所含的分子数目为0.5N
A
C． 溶液中所含的 数目为0.2N ⑥NaCl溶于水能导电是由于通电条件下发生电离产生自由移动的离子
A
D．标准状况下， 所含的分子数目为0.5N A．1项 B．2项 C．3项 D．无
A
4．下列各组物质分类正确的是（ ） 8．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具。部分含 物质的分
类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物
A 氢氧化铁胶体 NaOH MgO
B “84”消毒液 纯碱 CaO
C 氯水
D 盐酸 HCl A．可存在 的转化 B．a可与水蒸气反应生成b、e的混合物
C．d溶液中含少量g，可加适量a除去 D．可用KSCN溶液检验d溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
5．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） 9． 利用如图所示装置制取 ，能较长时间观察到白色沉淀生成，下列分析不正确的是（）
A．X可以是稀硫酸、稀盐酸
．由图1~3分析，预测光照时可能存在反应：
B．实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀
A
C．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X
D．反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则 可较长时间存在
B． 与水反应的离子方程式为：
10．下列除杂质的操作中正确的是（ ）
A． 中混有 ：将其通入装有碱石灰的干燥管 C．图1表示氯水的pH变化，图3表示溶液中氯离子浓度的变化
B． 中混有HCl：将其通入饱和碳酸钠溶液中 D．充分光照后，氯水的颜色消失，氯水的漂白性将会增强
C． 溶液中混有少量 ：往该溶液中通入过量 气体 14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A． 与 反应：
D． 溶液中含有 ：滴加足量KSCN溶液充分反应后，过滤
11．在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
.侯氏制碱：
B
A． B． (溶液)
C． D． C.食用醋除水垢：
12．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
D.简易制备84消毒液：
选项 探究方案 探究目的
15．纳米级 可用于以太阳能为热源分解水制 ，其过程如图所示，下列说法错误的是
将少量 溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴 溶液，
A 中含 （ ）
观察溶液颜色变化
A．过程Ⅰ中 是氧化产物
B 将 通入酸性 溶液，溶液紫色很快褪去 具有漂白性
B．过程Ⅱ的反应：
将新制的 沉淀分装在两支试管中，向一支试管中滴加
是两性氢氧
C 盐酸，另一支试管中滴加 溶液，沉淀均 C．整个过程的总反应为：
化物
溶解
D．过程Ⅰ中每消耗232g 转移3mol电子
将铂丝用盐酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜 该溶液一定是钠盐溶
D
色相同时，再蘸取某溶液在外焰上灼烧，火焰呈黄色 液
二、非选择题：本题共5个小题，共55分。
A．A B．B C．C D．D
16．（10分）物质的量在化学计算中占据核心地位，用 表示阿伏加德罗常数的值，填空：
13．利用数字化实验，测得光照条件下，氯水的 、装置内氧气体积分数、氯离子浓度的变化如 (1)将2.3g钠投入足量水中，完全反应，冷却到标准状况，得到 气体。
图所示，下列说法中正确的是（ ）
(2)标准状况下 某气体质量 ，该物质的摩尔质量为 。该气体所含有的分子总个数为 。 （1）物质A的水溶液中，溶质分子有______（填化学式），当滴入几滴紫色石蕊试液后观察到
(3)在相同状况下，等质量的 与 的体积比为 。 的现象是______。
(4)在标准状况下，① ；② 个 分子；③ ；④ 。下列 （2）物质C转化为物质D的化学方程式为______。
关系表达正确的是 。 （3）D可以用作呼吸面具中的供氧剂，写出主要反应的化学方程式______。
a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>① Ⅱ.某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研究，回答下列问题。
c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>②
17．（10分） 是一种重要的食品和饲料添加剂，某工业废渣主要成分是 ，还含有
和 (既不溶于水也不溶于稀硫酸)
实验室用此废渣制备 的流程如图：
(4)盛放浓盐酸的仪器名称为 。
(5)为了除去氯气中混有的氯化氢气体，Ⅱ中盛放的溶液是 。
(6)Ⅲ为氯气的收集装置，其连接顺序为a→___________→___________→b(填“m”或“n”)
(7)图中缺少氯气的干燥装置，下列试剂不能用于干燥氯气的是 (填写序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水
回答下列问题：
(8)NaOH溶液中发生反应离子方程式为： 。
(1)废渣研磨的目的是 。
(2)稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为 。
19．（17分）摩尔盐[ ，摩尔质量为 ]是一种常用的还原剂，也是
(3)步骤②的操作名称是过滤，其中需要用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗和 。经测定，滤渣
一种抗氧化剂。回答下列问题：
中只含有 和 。你认为实验室 (填“能”或者“不能”)用粉末状的石灰石与稀硫酸 Ⅰ．某小组配制 溶液并测定其纯度，配制步骤如下：
①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥振荡；⑦洗涤；⑧摇匀；⑨装瓶。
反应制二氧化碳。
(1)配制溶液正确的顺序是①③ ⑧⑨。
(4) 与 反应的离子方程式为 。 (2)配制溶液需称量 固体，应选择 (填规格)容量
瓶。
18．（18分）Ⅰ.NaCl在生活中常用于调味和保存食物，工业上可用于玻璃、肥皂和陶瓷等生产， (3)完成步骤④需要的仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加入蒸馏水至
医学上可用于生理盐水等，现用NaCl完成如图所示转化： 离刻度线1~2cm处， (填操作)。
(4)如果省去步骤⑦，配制溶液浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)如果“定容”时加入蒸馏水超过刻度线，后续操作是 。
Ⅱ．测定某样品纯度(杂质不参与反应)。取0.80g样品溶于水，配制成250mL溶液，准确量取
25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫酸，加入 溶液
恰好完全反应。(6) 写出亚铁离子与酸性高锰酸钾反应的离子方程式 。
(7) 则 样品中 的质量分数为 %。
