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2025 年春季期末联考高一化学
参考答案、评分标准和解析
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B C D B A D A A B D C B D
16.（13分）（1）平衡气压，使漏斗内液体顺利流下 （2分）
（2）排尽装置中的空气 （2分）
（3）16HCl（浓）+2KMnO =2KCl+2MnCl +5Cl ↑+8H O （2分）（不写“浓”不扣分，
4 2 2 2
漏写“↑”扣1分）
（4）甲 （1分） 浓硫酸（2分）
（5）5Cl +2P 2PCl 或 PCl +Cl PCl （漏写“△”扣1分） （2分）
2 5 3 2 5
（6）蒸馏 （2分）
17.（14分）(1)N H （1分）
2 4
(2)Na+<F-<S2- （2分，写成 Na+ F- S2- 不扣分，反序0分）
(3)HClO （2分）
4
(4)N≡C-C≡N （2分）
(5) 产生白烟 （2分）
(6)nCH =CH （2分，条件漏写、错写扣1分，n漏写0分）
2 2
(7)CH COOH+C H OH CH COOCH CH +H O （2分，条件漏写、
3 2 5 3 2 3 2
错写扣1分） 酯化 或 取代 （1分）
18.（14分）（1）①D （2分） ②H -2e-+2OH-=2H O（2分）
2 2
（2）①H （1分） ②0.025mol·L-1·s-1（2分，错写、漏写单位0分） ③AD（2分）
2
④否（2分） = （1分） ⑤33.3（2分）
19.（14分）（1）锌粉（1分） 锌能够置换出镉，同时不引入杂质（2分）
(2) Na CO （1分）3Zn2++3 +4H O ZnCO ·2Zn(OH) ·H O↓+2CO ↑
2 3 2 3 2 2 2
2−
（2分，条件写成“加热”不扣CO分3，漏写条件、“↑”、“↓”扣1分）
（3） AC（2分，少选且正确给1分，错选0分）
煅烧
（4）ZnCO ·2Zn(OH) ·H O 3ZnO+CO ↑+3H O （2分，条件写高温不扣分，漏写
3 2 2 2 2
条件、“↑”扣1分）
（5）蒸发结晶（2分） （6）增大氧化锌的比表面积，增强其活性。（2分）化学解析
1.D 【解析】
A选项，馒头、面包在加工时添加适量碳酸氢钠或碳酸氢铵作蓬松剂，故A正确；
B选项，奶粉中添加适量碳酸钙、硫酸亚铁可以起到补钙、补铁的作用，故B正确；
C选项，食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、杀菌、防腐、抗氧化等作用，故C正确；
D选项，医疗上常用75%（体积分数）的乙醇溶液作皮肤消毒剂，故D错误。
综上，答案为D。
2.A 【解析】
A选项，荆门钟祥——元青花四爱图梅瓶主要成分是硅酸盐，故A错误；
B选项，恩施建始——东汉青铜双虎钮錞于主要成分是青铜合金，故B正确；
C选项，孝感云梦——睡虎地秦简所用竹简的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖，故C
正确；
D选项，荆州江陵——汉墓壁画绘制所用红色颜料主要成分为Fe O ，故D正确。
2 3
综上，答案为A。
3.B 【解析】
A选项，乙烯的结构简式：CH =CH ，故A错误；
2 2
B选项，甲烷的球棍模型： ，故B正确；
C选项，侯氏制碱法制得纯碱的化学式：Na CO ，故C错误；
2 3
D选项，用电子式表示HCl的形成过程： ，故D错误。
综上，答案为B。
4.C【解析】
A．无色溶液中不含有Fe2+，故A错误；
B．KHSO 溶液中SO 2-和Ba2+会生成沉淀，故B错误；
4 4
C．使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，可以大量共存，故C正确；
D．与铁粉反应产生氢气的溶液呈酸性，H+和HCO -不能大量共存，故D错误。
3
综上，答案为C。
5.D【解析】
A.1molOH- 含有的质子数为9N ，故A错误；
A
B.H O 的结构式为H-O-O-H，34gH O 中非极性键的数目为N ，故B错误；
2 2 2 2 AC.体积未知，无法计算，故C错误；
D.常温下，16gCH 与71gCl ，即1molCH 与1molCl 充分反应，反应前后分子总数不变，
4 2 4 2
为2N ，故D正确。
A
综上，答案为D。
6.B【解析】
A.HBr为强酸，书写离子方程式需拆分，故A错误；
B.“常温”、“稀”，故B正确；
C.此条件会析出白色固体，正确书写应为2Na++CO 2-+H O+CO =2NaHCO ↓，故C错误；
3 2 2 3
D.稀硝酸氧化性强，过量稀硝酸会将Fe氧化为Fe3+，故D错误。
综上，答案为B。
7.A【解析】
A.氧化还原、放热，故A正确；
B.非氧化还原、吸热，故B错误；
C.非氧化还原，故C错误；
D.吸热，故D错误。
综上，答案为A。
8.【答案】D
【解析】
A．MnO 与浓盐酸反应需要在加热条件下进行，产生的氯气通入饱和的氯化钠溶液、浓硫
2
酸除去HCl气体和水，A还缺少干燥装置，A错误；
B．产生的NH 会与浓硫酸反应，B错误；
3
C．Fe与浓硝酸在常温下产生钝化现象，不能制取NO ,C错误；
2
综上，答案为D。
9.【答案】A
【解析】
非金属元素X、Y、Z、W分别为N、Si、P或S、Cl。
A．N的最高价氧化物的水化物是HNO ,Cl的最高价氧化物的水化物是HClO ，HClO 的酸
3 4 4
性大于HNO ，A错误；
3
综上，答案为A。
10.【答案】A
【解析】该物质含有氧元素，属于烃的含氧衍生物，A错误；
综上，答案为A。
11.B【解析】根据三段法计算，N 、H 、NH 物质的量的改变量分别为0.3mol、0.9mol、0.6mol。平
2 2 3
衡量分别为0.7mol、2.1mol、0.6mol。
A选项，根据PV=nRT，在恒温恒压下压强之比等于物质的量之比。反应前一共有4mol气
体，平衡时一共有3.4mol气体，所以压强之比=4：3.4=20：17。故A正确；
B选项，5分钟内H 表示的平均反应速率为0.09mol.L-1.min-1，而B描述的是瞬时速率，故
2
B错误；
C选项，NH 的体积分数不变，表明反应达到平衡状态，故C正确；
3
D选项，生成3molH-H键是指逆向生成3molH ，生成6molN-H键是指正向生成2molNH ，
2 3
所以正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确。
综上，答案为B。
12.D【解析】
A选项，原电池中电流由正极流向负极，故A正确；
B选项，该装置为原电池装置，所以能够将化学能转化为电能，故B正确；
C选项，该装置锌片为负极，铜片为正极，正极发生还原反应，故C正确；
D选项，锌片质量减少0.65g，失去0.02mol电子，但电子在外电路传递，不能进入溶液中，
即不能通过苹果，故D错误。
综上，答案为D。
13.C 【解析】
根据流程图推导出，X为FeCl 溶液，Y为FeCl 溶液，Z为Na O，W为Na O ，M为Fe(OH) 。
3 2 2 2 2 3
A选项，Fe位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故A正确；
B选项，X中的金属阳离子为Fe3+，Fe3+与SCN-作用显红色，故B正确；
C选项，X与Z反应生成M，无化合价的变化，故C错误；
D选项，Na O、Na O 阴离子分别为O2-、 ，阳离子均为Na+，阴阳离子个数比均为1：2，
2 2 2
2−
故D正确。 O2
综上，答案为C。
14.【答案】B
【解析】
A．向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl 溶液，生成白色沉淀，溶液中还可能含有Cl-，故A错
2
误；
B．将花生油加入NaOH溶液中，花生油不溶于水，出现分层，加热充分反应后油层消失，花生油在碱性条件下水解，故B正确；
C．H O 作氧化剂氧化Cu，稀硫酸为反应提供酸性的环境，故C错误；
2 2
D．Fe3+与I-反应生成I ，滴加碘水必然显蓝色，不能说明该反应是可逆反应，故D错误。
2
综上，答案为B。
15.【答案】D
【解析】
A．氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，故A正确；
B．“酸溶”过程体现了硝酸的酸性和强氧化性，故B正确；
C．“溶金”反应的化学方程式为：Au+HNO +4HCl=HAuCl +NO↑+2H O，故C正确；
3 4 2
D．HAuCl 是一种强酸，离子方程式应为：2AuCl -+3SO 2-+3H O=2Au↓+3SO 2-+8Cl-+6H+，
4 4 3 2 4
故D错误。
综上，答案为D。
16.【解析】
在制备PCl 前，通入足量N 排尽装置中的空气，打开A装置中分液漏斗活塞开始反应产生
3 2
氯气，经过盛有饱和氯化钠溶液的B装置除去HCl气体，经过盛有浓硫酸的C装置干燥氯
气，对D装置加热，红磷和氯气在加热条件下产生PCl 气体，经过E冷凝生成液态PCl 。
3 3
F装置盛有碱石灰，吸收Cl 尾气，防止空气中的水进入该装置。
2
17.【解析】
由图可推a~i为9种短周期主族元素依次为：H、C、N、O、F、Na、Si、P、S。
18.【解析】
（1）由图可知，太阳能驱动甲烷重整制合成气涉及到“太阳能→化学能”，空气反应器中有
热排气，涉及到“化学能→热能”，热力循环中涉及“热能→机械能”。
（2）①化学反应过程中，改变量之比等于化学计量数之比，可知A为H ；
2
②平均反应速率等于浓度的改变量除以时间，前4s内生成CH OH的物质的量为0.2mol，
3
容器容积为2L，CH OH的平均反应速率为0.025mol·L-1·s-1。
3
③温度越高，反应速率越快；恒容条件下充入氩气，各个物质的浓度不发生改变，反应速率
不变；扩大容器的容积，各个物质的浓度都减小，反应速率减慢；恒容条件下再充入1molCO ，
2
CO 浓度增大，反应速率加快。
2
④t 时CO 和H 的物质的量相等，但后续仍在减小，未达到化学平衡状态；4s时各个物质
1 2 2
的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等。
⑤根据三段法计算，平衡时CO 、H 、CH OH、H O的物质的量分别是0.3mol、0.2mol、0.2mol、
2 2 3 2
0.2mol，的体积分数为33.3％。
19.【解析】(1) 因为锌能够置换出镉，同时不引入杂质，所以分离镉时试剂X最好选用Zn；
(2) 因为试剂Y是一种正盐，沉锌时反应温度为80~90℃，有气泡产生，沉锌渣为碱式碳酸
锌[ZnCO ·2Zn(OH) ·H O]所以试剂Y为Na CO ，其反应的离子方程式为：
3 2 2 2 3
3Zn2++3 +4H O ZnCO ·2Zn(OH) ·H O↓+2CO ↑
2 3 2 2 2
2−
(3) 沉锌C操O作3 时，为了避免产生大量气泡覆盖在溶液表面，阻碍反应的进一步进行，加入试
剂Na CO 的正确方法缓慢加入，不能一次性加入，故选A、C；
2 3
(4) 煅烧沉锌渣的过程中，ZnCO ·2Zn(OH) ·H O会发生分解反应，生成ZnO、CO 、H O 所
3 2 2 2 2
发生的化学反应方程式为：ZnCO ·2Zn(OH) ·H O 煅烧 3ZnO+CO ↑+3H O
3 2 2 2 2
(5) 由硫酸钠溶液制得无水硫酸钠可通过蒸发结晶来实现，所以操作Ⅰ的名称为蒸发结晶；
(6) 制备活性氧化锌需进行粉碎操作的目的是增大氧化锌的比表面积，增强其活性。
