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9 提取卤素单质的化工流程
1．氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
化学方程式为2NaCl＋2HO=====2NaOH＋H↑＋Cl↑。
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2．海水提取溴
(1)工艺流程
――→―――――→―――――→――→――→
(2)发生反应的化学方程式
①2NaBr＋Cl===Br ＋2NaCl；
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②Br ＋SO ＋2HO===2HBr＋HSO ；
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③2HBr＋Cl===2HCl＋Br 。
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3．海带中提取碘
(1)工艺流程
HO Cl
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↓ ↓
海带――→―→――→――→――→
(2)发生反应的离子方程式：Cl＋2I－===I＋2Cl－。
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1．(2020·顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列说法
正确的是( )
A．①中反应的离子方程式：2I－＋HO===I＋2OH－
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B．②中分液时含I 的CCl 溶液从分液漏斗上口倒出
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C．③中得到的上层溶液中含有I－
D．操作Z的名称是加热
答案 C
解析 反应为酸性环境，①中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋HO===I ＋2HO，故A错误；
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四氯化碳比水的密度大，在下层，②中分液时含I 的CCl 溶液从分液漏斗下口放出，故B
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错误；操作Z的名称是过滤，故D错误。2．(2020·武汉调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用NaSO 饱和溶液
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B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl===2Cl－＋Br
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C．工业上每获得1 mol Br ，需要消耗Cl 44.8 L
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D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
答案 C
解析 NaSO ＋Br ＋HO===NaSO ＋2HBr，A正确；步骤Ⅲ根据氯的非金属性比溴的强，
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利用置换反应制取Br ，B正确；反应Ⅰ和反应Ⅲ均使用到Cl ，故制取1 mol Br 消耗2 mol
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氯气，但未标明氯气所处的温度和压强，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如
苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得纯净的溴，D正确。
3．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原
料。如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：
(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先
后顺序为(填化学式)：__________________________________________________________。
(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为____________________________________________。
②制取MgCl 的过程中涉及反应：MgCl ·6H O=====MgCl ＋6HO，该反应要在HCl气氛中
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进行，原因是___________________________________________________________________。
(3)苦卤中通入Cl 置换出Br ，吹出后用SO 吸收，写出用SO 吸收发生反应的离子方程式：
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______________________________________________________________________________，
由此判断Cl、Br 、SO 的氧化性由强到弱的顺序为__________________。
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(4)也有工艺是在吹出Br 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO 放出，该
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反应的离子方程式是
________________________________________________________________________；
最后再用HSO 处理得到Br ，之后加入CCl 进行Br 的萃取，最终用________法得到单质
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Br 。
2
答案 (1)BaCl 、NaOH、NaCO 、HCl(只要 NaCO 在 BaCl 之后加，HCl 最后加皆可)
2 2 3 2 3 2(2)①2NaCl＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2NaOH ②防止MgCl 水解
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(3)Br ＋SO ＋2HO===2Br－＋4H＋＋SO Cl ＞Br ＞SO (4)3Br ＋3CO===5Br－＋BrO＋
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3CO↑ 蒸馏
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解析 (1)SO、Ca2＋、Mg2＋等分别与BaCl 溶液、NaCO 溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，
2 2 3
再通过过滤除去，NaCO 溶液能除去Ca2＋和过量的Ba2＋，盐酸能除去过量的CO和OH－，
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所以应先加 BaCl 溶液再加 NaCO 溶液，最后加入盐酸，所以正确的顺序为 BaCl 、
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NaOH、NaCO、HCl。
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(2)①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2HO=====Cl↑＋H↑＋2NaOH。②氯化镁
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在水中易发生水解，为抑制其水解，氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水。
(3)苦卤中通入Cl 置换出Br ，吹出后用SO 吸收Br ，Br 转化为Br－，再用Cl 置换，第一
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次吹出的Br 浓度太低，分离浪费原料，SO 吸收主要起到富集溴的作用；在自发进行的氧
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化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应 Cl ＋2Br－===Br ＋2Cl－中，
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氧化性：Cl ＞Br ，在反应SO ＋2HO＋Br ===HSO ＋2HBr中，氧化性：Br ＞SO ，故氧
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化性强弱顺序为Cl＞Br ＞SO 。
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(4)吹出Br 后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO 放出，反应的离子方程
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式为3Br ＋3CO===5Br－＋BrO＋3CO↑，最后再用HSO 处理得到Br ，加入CCl 进行Br
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的萃取，最后通过蒸馏操作分离得到单质溴。
4．海水中溴含量约为 65 mg·L－1，从海水中提取溴的工艺流程如下：
(1)步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是
______________。
(2)步骤 Ⅱ通入热空气吹出Br ，利用了溴的________________________________(填字母)。
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A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性
(3)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法。下列可以用作溴的萃取剂的是__________(填字母)。
A．乙醇 B．四氯化碳
C．烧碱溶液 D．苯
答案 (1) 富集(或浓缩)溴元素 (2) C (3)BD
解析 (1)步骤Ⅰ中获得游离态的溴的含量较低，步骤Ⅱ又将之转化为化合态的溴，其目的
是富集溴。(2)溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气吹出Br ，就是利用了溴的挥发性，故选C。(3)
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萃取剂的选取标准：萃取剂和溶质不反应、溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解
度、萃取剂和原溶剂不互溶。乙醇易溶于水，所以不能作萃取剂，故 A错误；四氯化碳符
合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故B正确；烧碱溶液和溴能发生反应，所以不能作萃取剂，故C错误；苯符合萃取剂选取标准，所以能作萃取剂，故D正确。
