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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第12 讲 卤族元素、溴和碘的提取 （讲义）
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】卤族元素的结构和性质+5 道例题
【知识点2】卤素单质的化学性质+5 道例题
【知识点3】其他重要卤素化合物+5 道例题
【知识点4】卤素离子的检验方法+5 道例题
【知识点5】从海水资源中提取卤素单质+5 道例题
练习
提能·课后精练
选择题：
15
题
非选择题：
5
题
建议时长：
75
分钟
实际时长： 分钟
【知识点1】卤族元素的结构和性质
1．卤族元素原子结构的相似性和递变性
位于周期表中第ⅦA 族，价电子排布为ns2np5，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)、
(Ts)六种元
素。
元素名称
氟(F)
氯(Cl)
溴(Br)
碘(I)
原子序数
9
17
35
53
原
子
结
构
原子结构示意图
周期表中的位置
第VIIA族
相似性
其最外层均有7 个电子，容易得到1 个电子达到8 个电子的稳定结构。
递变性 (从F
I)
电子层数逐渐增多，原子半径和离子半径逐渐增大：F＜Cl＜Br＜I
元
素
性
质
相似性
** 错误的表达式 **单质均为双原子分子
** 错误的表达式 **主要化合价为—1 价，最高正价为＋7 价(氟无正价)
** 错误的表达式 **具有强氧化性
递变性 (从F
I)
** 错误的表达式 **元素的非金属性逐渐减弱：F＞Cl＞Br＞I
** 错误的表达式 **单质的氧化性逐渐减弱：F2＞Cl2＞Br2＞I2
** 错误的表达式 **卤离子还原性逐渐增强：F－＜Cl－＜Br－＜I－
** 错误的表达式 **气态氢化物的稳定性逐渐减弱：HF＞HCl＞HBr＞HI
** 错误的表达式 **最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱：HClO4＞
HBrO4＞HIO4
HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸
递变性的原因
随着原子核外电子层数增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子的
1
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引力逐渐减小，卤素原子得电子的能力逐渐减弱，卤素单质的氧化性逐渐
减弱，非金属性逐渐减弱
2．卤族元素物理性质的相似性和递变性
卤素单质
颜色
状态
密度
熔点/℃
沸点/℃
F2
淡黄绿
色
气体
1.69 g·L－1(15 ℃)
－219.6
－188.1
Cl2
黄绿色
气体
3.214 g·L－1(0 ℃)
－101
－34.6
Br2
深红棕
色
液体
3.119 g·cm－3(20
℃)
－7.2
58.78
I2
紫黑色
固体
4.93 g·cm－3
113.5
184.4
规律
逐渐加
深
从气体→固体
—
熔点逐渐升高
沸点逐渐升高
(1)相似性：都有颜色，有毒，在水中溶解度不大，易溶于苯、汽油、四氯化碳、酒精等有机溶剂。
(2)递变性：从F2到I2，单质颜色逐渐加深，熔、沸点逐渐升高，密度逐渐增大，在水中的溶解度逐渐减
小。
【微点拨】溴水为橙黄色，溴在有机溶剂(CCl4)中是橙红色；碘水为棕黄色，碘在有机溶剂(苯)中是紫红
色。
【例1】下列有关卤素的说法错误的是
A．从HF、HCl、HBr、HI 酸性递增的事实，可推出F、Cl、Br、I 的非金属性递增的规律
B．HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次增强
C．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
D．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度
【例2】下列关于卤族元素性质的变化规律，描述不正确的是
A．颜色深浅：I2＞Br2＞Cl2＞F2
B．氧化性：I2＜Br2＜Cl2＜F2
C．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
D．酸性：HI＜HBr＜HCl＜HF
【例3】下列关于碱金属和卤素的说法正确的是
A．第ⅠA 族的所有元素都是碱金属元素
B．Cs 可以敞口放置保存
C．
在水中溶解度比
中大
D．向KCl 溶液中加入碘水，无明显黄绿色气体产生
【例4】根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
A
与水反应缓慢，
与水反应较快
与水反应会更快
2
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B
是半导体材料，同族的
也是半导体材料
族的元素都是半导体材料
C
在
时分解，
在
时分解
的分解温度介于二者之间
D
碱性强于
碱性强于
A．A
B．B
C．C
D．D
【例5】下列关于F、
、I 性质的比较，错误的是
A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深
B．卤化氢的稳定性按
的顺序依次减弱
C．卤化银的颜色按
的顺序依次加深
D．卤化氢的还原性按
的顺序依次减弱
【知识点2】卤素单质的化学性质
1．卤素单质与水反应：X2＋H2O===HX＋HXO (X 为Cl、Br、I)
2F2＋2H2O===4HF+O2（剧烈）
Cl2＋H2O
HCl+HClO（缓慢）
Br2＋H2O
HBr+HBrO（微弱）
2．卤素单质与碱反应：与NaOH 溶液反应的化学方程式为2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、
Br、I)
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
Br2＋2NaOH===NaBr+NaBrO＋H2O
I2＋2NaOH===NaI＋NaIO＋H2O (也可生成NaI 和NaIO3)
3．卤素单质与金属反应：F2和所有金属都能反应，Cl2和绝大多数金属反应，Br2和较活泼金属反应，I2只
和活泼金属反应。
2Na＋X2=====2NaX (X＝F、Cl、Br、I)
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
2Fe＋3Br2
2FeBr3
Fe＋I2===FeI2 (碘水生烟)
4．卤素单质间的置换反应：
2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
2KI＋Br2===2KBr＋I2
2KI＋Cl2===2KCl＋I2
①卤素单质的氧化性强弱：Cl2＞Br2＞I2
②卤素离子的还原性强弱：I－＞Br－＞Cl－
5．卤素单质与Fe2+、SO2、Na2SO3、Na2S 等还原性物质反应
①与Fe2+反应：2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋
2Fe2＋＋Br2===2Br－＋2Fe3＋
I2不能与Fe2+反应 (但I－与Fe3+可以反应：2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋)
3
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②与SO2、Na2SO3反应： SO2＋X2＋2H2O===2HX+H2SO4 (X＝Cl、Br、I)
SO＋X2＋H2O===SO＋2X－＋2H＋ (X＝Cl、Br、I)
③与Na2S 反应：X2＋S2－===2X－＋S↓ (X＝Cl、Br、I)
6．卤素单质与H2反应
卤素单质
反应条件
化学方程式
产物稳定性
F2
冷暗处（剧烈爆炸）
H2＋F2===2HF
很稳定
Cl2
光照或点燃
（光照时发生爆炸）
H2＋Cl2========2HCl
较稳定
Br2
加热（缓慢）
H2＋Br2
2HBr
不如氯化氢稳定
I2
不断加热
（化合同时分解）
H2＋I2
2HI
不稳定
结论
(从F
I)
①与H2反应的难易程度：越来越困难
②生成气态氢化物的稳定性：依次减弱
③与H2反应所需要的条件：逐渐升高
** 错误的表达式 **与H2反应剧烈程度：逐渐减弱
** 错误的表达式 **气态氢化物的还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
【例1】实验是化学研究的重要方式。实验室中下列做法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料瓶中
B．用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C．用盐酸清洗焰色试验的铂
D．液溴保存时，常加少量的水进行液封
【例2】部分含F 或Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是
A．a 一定能与
反应生成相应的b 和d
B．若存在
的转化，则e 的水溶液一定呈中性
C．若b 存在分子间氢键，则其沸点一定高于同周期其他元素的氢化物
D．若c 可用作自来水消毒剂，则f 或g 均能与b 的浓溶液反应制得a
【例3】实验室中下列做法错误的是
A．金属锂通常保存在固体石蜡中
B．含重金属离子（如
、
等）的废液，加水稀释后排放
4
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C．液溴应该保存在棕色细口瓶，并在液体上方加入一定量的水，置于阴凉处
D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加至沉淀刚好溶解为止
【例4】下列物质的结构与性质或性质与用途的对应关系中正确的是
A．
为一元弱酸，可用于雕刻玻璃
B．
单质易升华，用于检验淀粉的存在
C．
有强氧化性，可用于自来水消毒D．
的键能大于
的，
的沸点高于
【例5】氢碘酸常用于合成碘化物。某化学兴趣小组用如图装置(夹持装置等略)制备氢碘酸。
步骤如下：
ⅰ．在A 中加入
和
，快速搅拌，打开
通入
，反应完成后，关闭
，静置、过滤
得滤液；
ⅱ．将滤液转移至B 中，打开
通入
，接通冷凝水，加热保持微沸，直至
除尽；
ⅲ．继续加热蒸馏，C 中收集沸点为
间的馏分，得到117mL 氢碘酸(密度为
，HI 质量
分数为57%)。
回答下列问题：
(1)仪器A 的名称： ，通入
发生反应的化学方程式： 。
(2)步骤ⅰ中快速搅拌的目的： (填序号)
a．便于产物分离 b．防止暴沸 c．防止固体产物包覆碘
(3)步骤ⅰ中随着反应的进行，促进碘溶解的原因 (用离子方程式表示)。
(4)步骤ⅱ中的尾气常用 (填化学式)溶液吸收。
(5)步骤ⅱ实验开始时的操作顺序：先通入
，再加热；步骤ⅲ实验结束时相对应的操作顺序： 。
(6)列出本实验产率的计算表达式： 。
(7)氢碘酸见光易分解，易被空气氧化，应保存在 。
【知识点3】其他重要卤素化合物
1．卤化氢
(1)物理性质：卤化氢均为无色、有刺激性气味的气体，均极易溶于水，所得水溶液均显酸性，称为氢卤
酸，其中只有氢氟酸是弱酸。
(2)氢化物三大性质比较
①热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
②酸性：HF(弱)＜HCl＜HBr＜HI
③还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
5
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(3)卤化氢的制备——难挥发酸制挥发性酸
卤化氢均可用浓磷酸与卤化物固体共热制取。氟化氢、氯化氢还可用浓硫酸与卤化物固体共热制取，
但溴化氢、碘化氢的制取却因浓硫酸的强氧化性而不能用此方法。
CaF
①
2(萤石)＋H2SO4(浓)
CaSO4＋2HF↑ (在铅制容器中进行)
②NaCl＋H2SO4(浓)
NaHSO4＋HCl↑或2NaCl＋H2SO4(浓)
Na2SO4＋2HCl↑
【注意】因2HBr＋H2SO4(浓)===Br2＋SO2↑＋2H2O，2HI＋H2SO4(浓)===I2＋SO2↑＋2H2O，不能用浓硫酸制
备HBr、HI。
③通式：NaX(s)＋H3PO4(浓)
NaH2PO4＋HX↑(X＝F、Cl、Br、I)
NaBr＋H3PO4(浓)
NaH2PO4＋HBr↑
NaI＋H3PO4(浓)
NaH2PO4＋HI↑
2．卤化银(AgX)：
卤化
银
颜色
AgF
(白)
AgCl
(白)
AgBr
(淡黄)
AgI
(黄)
水溶性
易溶
均难溶，且溶解度依次减小
感光性
难分
解
①见光均易分解成银和卤素单质，如2AgCl=====2Ag＋Cl2，
且感光性逐渐增强。
AgBr
②
和AgI 可做感光材料或变色镜。
AgX
③
均具感光性，AgBr 作感光材料，AgI 作人工降雨材料。
3．卤素互化物——XXn' (n=1，3，5，7)其化学性质与卤素单质相似，具有强氧化性
(1)概念：由两种卤素化合而成的物质。
(2)组成：有一个较重的卤素原子和奇数个较轻的卤素原子组成的，如：IBr(s)、ICl(s)、ICl3(s)、BrF3(l)、
ClF3(g)。
(3)化学性质：与卤素单质相似，具有强氧化性
①与金属的反应：2Mg＋2IBr===MgI2＋MgBr2
2BrF3＋4Zn===ZnBr2＋3ZnF2
②与水的反应：ICl＋H2O===HCl＋HIO（该反应不是氧化还原反应，各元素化合价不变）
4．拟(类)卤素：一些多原子分子与卤素单质性相似，其阴离子又与卤素阴离子性质相似，常称为拟卤素。
如：(CN)2、(SCN)2、(SeCN)2、(OCN)2等。
(CN)2＋H2O===HCN＋HCNO
2Fe＋3(SCN)2=====2Fe(SCN)3
5、CaX2：只有CaF2(萤石)不溶于水，CaCl2具有吸湿性，常作干燥剂。
6、NaX：只有NaF 有毒可用作农药；纯净的食盐不潮解，粗盐中因混有等杂质，易潮解。
7、碘酸钾：加碘盐的配料，受热时易分解。
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8．卤素单质及其化合物的特性
氟
①无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱；
2F
②
2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸；
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中或铅制容器中；
HF
④
分子间能形成氢键；
CaX
⑤
2中只有CaF2难溶；
溴
Br
①
2是唯一的液态非金属，深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞；
Br
③
2易溶于有机溶剂；
碘
①淀粉遇I2变蓝色；
I
②2加热时易升华；
I
③2氧化性较弱，与变价金属反应生成低价金属碘化物；
AgI
④
可用于人工降雨，KIO3添加在食盐中防止碘缺乏病；
卤化银AgX
的特性
AgCl
①
、AgBr、AgI 既不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②除AgF 外，均有感光性，其中AgBr 作感光材料，可用于照相；
AgI
③
可用于人工降雨；
【例1】桔红色液体氯化溴(BrCl)属于卤素互化物，性质与卤素相似，下列推测错误的是
A．常温下，在四氯化碳中的溶解度BrCl 比
小
B．BrCl 的氧化性比ICl 强
C．BrCl 与硝酸银溶液混合产生白色沉淀
D．苯酚可与BrCl 反应主要生成三氯苯酚和溴化氢
【例2】“
”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：
)，其化学性质和卤
素单质相似。下列说法中正确的是
A．ICl 与水反应属于氧化还原反应
B．某温度下，液态
电离：
，
是一个常数，与温度无关
C．
与卤素单质一样都是非极性分子
D．
与
反应生成
和
【例3】
和
被称为拟卤素，它们的性质与卤素单质相似，已知还原性强弱顺序为
。则下列关于拟卤素的性质推测不合理的是
A．
可以被
氧化
B．
均难溶于水
C．
可以和碱发生反应
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D．
易溶于四氯化碳
【例4】卤族元素相关物质在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)
的离子结构示意图为 。
(2)卤素单质有着相似的化学性质，但同时也有差别。比如
与NaOH 反应生成NaCl、NaClO 和水，而
与NaOH 发生如下反应：
。其中
的电子式为 ，用电子式描述
NaF 的形成过程： 。
(3)根据卤族元素性质的相似性和递变性，推测元素砹（At）的单质为有色固体，HAt 的稳定性 （填
“大于”或“小于”）HI 的稳定性，AgAt （填“易”或“难”）溶于水。
(4)不同卤素原子之间以共价键相结合形成的化合物称为卤素互化物，如
等。它们与卤
素单质性质相似。
①
与水反应的产物可能为 （填化学式）。
②下列说法不正确的是 。
A．HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
B．
沸点依次升高
C．已知离子半径大小会影响离子键的强弱，从而影响物质的熔点：若离子半径越大，离子键越弱。据此
推测NaF、NaCl、NaBr 熔点依次降低
D．
（X 代表F、Cl、Br）的酸性随着X 的原子序数递增逐渐减弱
【例5】一氯化碘(
)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机
合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。
有关一氯化碘制备及性质验证。请回答下列问题：
Ⅰ．海藻提碘可得到
的
溶液，从其中回收
的流程如图：
(1)步骤I 的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和 。
(2)①涉及的离子方程式为： 。
(3)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶体在扎
有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。
Ⅱ．某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。
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查阅资料了解到以下内容：
①碘与氯气的反应为放热反应
②
是一种红棕色液体，沸点97.4℃，不溶于水
③
能与KI 反应生成
请回答下列问题：
(4)各装置连接顺序为A→ 。
(5)B 装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： 。
(6)
与稀
溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式 。
(7)请设计简单的实验证明
的氧化性比
强： (文字叙述)。
【知识点4】卤素离子的检验方法
（1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液――――――――――→生成
注意：
①先用稀硝酸酸化，目的是排除CO、SiO 等离子的干扰。不能用盐酸酸化，因盐酸会引入Cl－。
②稀硝酸不能排除SO 等离子的干扰。在设计实验方案时要具体问题具体分析。
（2）置换——萃取法
未知液――――――――→加入―――――――――――→
有机层呈
（3）氧化——淀粉法检验I－
未知液――――――――――――――→――――――→蓝色溶液，表明有I－
【例1】根据下列实验操作、现象能得出相应结论的是
选
项
操作及现象
结论
A
以铂为电极，电解含
、
的溶液，阴极上先析出Y
氧化性：
B
向某待测液中滴加
溶液，产生白色沉淀
该待测液中含
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C
向苯酚溶液中滴加浓溴水，产生白色沉淀
苯环活化了
键
D
向
的
溶液中加入KI 溶液，振荡，下层液体颜色变浅
发生了反应：
A．A
B．B
C．C
D．D
【例2】加碘食盐中的碘以碘酸钾(
)的形式存在。已知在溶液中
与
可发生反应：
，根据上述反应，可用试纸和一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在
，
可供选用的物质有：①蒸馏水；②淀粉-KI 试纸；③蓝色石蕊试纸；④红色石蕊试纸；⑤淀粉溶液；⑥蔗
糖溶液；⑦乙酸；⑧乙醇，进行上述实验时必须使用的物质是
A．①③⑤⑦
B．①②⑦
C．②⑤⑦
D．①②⑥⑧
【例3】下列说法正确的是
A．鉴别
和
溶液：分别加新制氯水后，用
萃取
B．向某黄色溶液中加入淀粉-
溶液，溶液呈蓝色，则溶液中含
C．用
萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色
D．某浅黄色的溴水，加入
振荡静置后，上层显橙红色
【例4】将0.2
的
溶液和0．05
的
溶液等体积混合充分反应后，取混合液分别
完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡
的是
实验编
号
实验操作
实验现象
①
滴入
溶液
溶液变红色
②
滴入
溶液
有黄色沉淀生成
③
滴入
溶液
有蓝色沉淀生成
④
滴入淀粉溶液
溶液变蓝色
A．①
B．②④
C．③④
D．①②
【例5】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．往溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则该溶液中一定含
有
B．加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，证明一定含有Br-
C．往溶液中加入稀盐酸，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有
D．往溶液中加入少量氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加硝酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有
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【知识点5】从海水资源中提取卤素单质
1．氯的提取——氯碱工业（电解NaCl 溶液）
阳离子交换膜电解槽
海水―→粗盐――→饱和食盐水――→
电极反应
阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑ (氧化反应)
阴极反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－(还原反应)
化学方程式：2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
应用
①制漂白液：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②产物制盐酸：H2＋Cl2=====2HCl
微点拨
①因为阳极产物Cl2 和阴极产物H2 会发生反应，Cl2 和NaOH 会发生反
应，因此工业上常用特殊的电解槽电解饱和食盐水，一般用阳离子交换
膜将电解槽分隔成两部分，以避免电解产物之间发生反应
②阳极区Cl－放电生成Cl2，生成的Cl2少量溶于水会使阳极区呈酸性
2．海水提溴——主要方法：空气吹出法
（1）工艺流程
（2）基本步骤及主要反应
①浓缩：海水晒盐和海水淡化的过程中Br－得到浓缩。
②氧化：向浓缩的海水中通入Cl2，将Br－氧化为Br2，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。
③富集：利用溴的挥发性，通入热空气或水蒸气，吹出的溴蒸气用SO2吸收。反应的化学方程式为
Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。
④提取：再用Cl2将HBr 氧化得到产品溴2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
3．海带提碘
（1）海带中碘元素的检验
①实验步骤及证明方法
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②反应原理：2H＋＋2I－＋H2O2===I2＋2H2O
（2）海带提碘
①工艺流程
②两种原理
化学原理： Cl2＋2KI===2KCl＋I2。
物理原理：单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
【例1】为了从海带浸取液(含
)中提取碘，某同学设计了如图实验方案，下列叙述正确的是
A．
被称作绿色氧化剂，它是一种非极性分子
B．操作②需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗
C．碘的水溶液加
后，
位于上层，分离碘和
可用蒸馏的方法
D．④发生的离子方程式为
【例2】在给定条件下，下列物质转化关系正确的是
A．海带提碘：
碘的四氯化碳溶液
含
、
溶液
含
的悬浊液
B．航天器中利用萨巴蒂尔反应再生氧气：
一定浓度
C．工业制硫酸：黄铁矿
D．海水提镁：海水
溶液
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【例3】从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ→Ⅱ的目的是溴的富集
B．X 试剂可为
溶液
C．步骤Ⅱ通入空气吹出
，利用
的易挥发性
D．步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等
【例4】溴元素主要以
的形式存在于海水中，但浓度很低，提取时需要不断地富集以提高其浓度。利
用海水晒盐所得的卤水进行提取，是常用的提溴方法，其过程如图所示。
(1)步骤④的离子方程式为 。
(2)假设最后在蒸馏时获得
，理论上从酸化的海水开始至少消耗
标准状况下。
(3)步骤②所得含
的海水不能直接蒸馏获取液溴，而是经过步骤③、④、⑤得到含
的溶液再进行蒸
馏，其目的是 。
(4)
与碱反应可生成
和
，工业上为了降低成本，将含
的空气用
溶液吸收，得到
和
的混合溶液；再加入稀
，也可以获得含
的溶液，起到步骤④和⑤的效果。加入
稀
酸化所发生反应的离子方程式为 。
(5)已知常压下
的沸点是
，步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在___________的范围内较合适。
A．
B．
C．
D．
【例5】碘被称为“生命元素”，是人体必需的微量元素。我国碘矿不足，主要以海藻、海带为原料提取
碘单质。
流程I：浸泡法提取碘单质
海带中99.2%的碘为水溶性碘；浸出液中的碘元素主要是以碘离子的形式存在，占浸出液碘元素总含量的
88.3%。以海带为原料的浸泡法工艺流程如下图：
(1)实验室采用“萃取分液”的方法分离碘单质与有机溶剂。以下相关操作错误的是 。
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A．检漏、装液
B．振荡、放气
C．静置
D．分液
(2)萃取碘水中的碘单质，可以选择的萃取剂种类很多，但不包括_______。
A．液态烷烃
B．液态二烯烃
C．液态苯和苯的同系物
D．液态饱和酯类
流程Ⅱ：反萃取法分离萃取剂
碘在碱性条件下能发生歧化反应生成溶于水的碘离子和碘酸根离子，萃取剂获得再生，可以重复使用，这
种方法称为反萃取。具体步骤如下：
(3)步骤②观察到的现象为 。
(4)设计步骤①、步骤②的实验目的是 。
(5)步骤③中，除玻璃棒、烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有 。
流程Ⅲ：活性炭吸附法处理母液
在25℃时，碘单质能微溶于水。因此，提碘后所得的母液中依然含有少量碘单质和微量碘离子。
(6)质监部门为检测母液中碘单质的含量，用碘量法确定碘含量：I2＋2
=2I-＋
。
步骤如下：
量取25.00mL 母液，用0.004mol·L-1的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴至溶液黄色变浅时，加入1mL 淀粉做
指示剂，继续滴定至终点。记录消耗的硫代硫酸钠溶液的体积为14.25mL。
①确定滴定终点的操作是 。
②计算可得母液中碘单质的含量为 g·L-1。(保留三位小数)
③下列操作可能会造成测定结果比实际含量偏低的是 。
A．配制标准硫代硫酸钠溶液时，配制用的容量瓶水洗后未烘干
B．配制标准硫代硫酸钠溶液时，溶解时烧杯中有溶液少量溅出
C．装有标准液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面
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(7)利用活性炭的吸附性可以回收母液中碘单质和碘离子，提高碘元素的产率。实验室模拟回收碘元素的主
要流程如下：
已知：NaNO2氧化性较弱，只能将I-氧化为I2：I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCl。
上述流程中的“氧化剂”选择了价格较高的NaNO2而不是价低的Cl2，分析其可能的原因是 。
第12 讲 卤族元素、溴和碘的提取 （练习）
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．下列“类比”合理的是
A．Fe 与
反应生成+3 价的
，则Fe 与
反应生成+3 价的
B．Mg-Al 原电池，Mg 的金属活泼性比Al 强，在稀硫酸电解质中，Mg 做负极，则在NaOH 溶液的电
解质中，也是Mg 做负极
C．NaH 与H2O 反应生成氢气，则
与
反应生成
D．NaOH 溶液与少量
反应生成
和水，则NaClO 与少量
反应生成
和HClO
2．下列实验方案能达到预期目的的是
A．制备 HCl
B．除去 CCl4中的Br2
C．收集 Cl2
D．验证非金属性： Cl>C> Si
A．A
B．B
C．C
D．D
3．工业上以浓缩海水(含较高浓度的Mg2+，Br-，I-)为原料提取碘、溴、镁的部分流程如图所示。下列说法
错误的是
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A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、反渗透法和电渗析法等
B．工业上用CCl4吸收用热空气吹出的Br2
C．实际生产中常选用海贝壳制备沉淀剂
D．电解熔融氯化镁产生的氯气可以循环使用
4．海水是一项取之不尽的资源。下列关于海水资源的利用，有明显错误的是
A．海带灰
滤液
碘水
I2的CCl4溶液
水层
I2
B．海水
Br2溶液
HBr 溶液
溴单质
C．海水或苦卤
溶液
Mg
D．海水
粗盐→粗盐水→精盐水
5．某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(
均为浸有相应试液的棉花，夹持装置
略)。下列说法正确的是
A．具支试管中发生反应的化学方程式为
B．若
处变为橙色，处变为蓝色，说明氧化性
C．若处褪色，说明
与
发生反应
D．若
处褪色，说明
具有漂白性
6．卤素间形成的化合物如“
、
、
”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列关于
卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
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A．
中为
价，
为
价
B．
与
反应的化学方程式为
C．
与足量
溶液完全反应时转移的电子为
D．
可以与水生成
和
，不是氧化还原反应
7．下列有关物质或离子检验的叙述正确的是
A．向某溶液中滴加
溶液产生白色沉淀，再滴加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液含有
B．向某溶液中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，则原溶液含有
C．用湿润的淀粉-KI 试纸可检验NO2、N2O4的混合气体和
D．用浓氨水可检验AgCl 和
8．向碘水、淀粉的混合液中加入
溶液，蓝色褪去。为探究褪色原因，实验如下：
下列分析不正确的是
A．过程①后溶液
明显变小
B．过程③中加入
溶液的目的是除去
C．不能判断
是过程④中溶液变蓝的原因
D．综合上述实验，过程①中蓝色褪去的原因是
氧化了
9．某同学检验海带中是否含有碘元素，进行了如下实验
步骤Ⅰ：灼烧干海带得到海带灰
步骤Ⅱ：将海带灰加蒸馏水溶解、过滤，得到海带灰浸取液
步骤Ⅲ：取少量浸取液于试管中，加入淀粉溶液，溶液未变蓝；再加入足量10%
溶液(硫酸酸化)，溶
液变为蓝色
步骤Ⅳ：将10%
溶液(硫酸酸化)替换为氯水，重复步骤Ⅲ，溶液未变蓝
步骤Ⅴ：向步骤Ⅳ所得溶液中通入
，溶液迅速变为蓝色
下列说法正确的是
A．步骤Ⅰ中，灼烧干海带在蒸发皿中进行
B．步骤Ⅲ中，反应的离子方程式：
C．步骤Ⅳ中溶液未变蓝色是因为氯水有漂白性
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D．步骤Ⅴ中溶液迅速变为蓝色表现
的还原性
10．利用
酸性溶液与
的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。以淀粉为指示剂，不停振荡锥形
瓶，反应原理：①
；②
。下列说法错误的是
A．实验现象：无色—蓝色—无色—蓝色重复出现
B．反应①的氧化剂是
C．依据类比思维：可用
替代
完成该实验
D．“碘钟实验”的总反应为
11．卤素间形成的化合物如“BrCl、IBr、ICl”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则下列关于
卤素互化物性质的描述及发生的相关反应正确的是
A．ICl 在熔融状态下能导电
B．BrCl 与
反应时，BrCl 既不是氧化剂也不是还原剂
C．IBr 和Fe 反应方程式为
D．
的氧化性强于BrCl
12．物质X 有如下转化关系，下列说法错误的是
A．X 能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．Y 能用于自来水消毒
C．Y 在碱性条件下的氧化性强于
D．Z 溶液中滴加稀
后，溶液呈黄褐色
13．下列方程式与所给事实不相符的是
A．海水提溴过程中，用氯气氧化苦卤得到溴单质：
B．用绿矾（
）将酸性工业废水中的
转化为
；
C．
制备84 消毒液（主要成分是NaClO）：
D．用
溶液将水垢中的
转化为溶于酸的
：
14．下列反应可以得到多卤化物：
、
。下列说法不正确的是
A．
中阴阳离子个数比是
B．苯与
在催化剂作用下发生取代反应可生成碘苯
C．
受热分解生成的产物含有
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D．
能使湿润的淀粉
试纸变蓝色
15．碘酸钙
是一种新型食品添加剂。一种制备流程如下：
已知：
易溶于水，不溶于有机溶剂；
不溶于乙醇，在水中溶解度随温度升高而增大。
下列叙述错误的是
A．“氧化”中生成
至少需要
B．完成“操作X”需要分液漏斗、烧杯、铁架台
C．“冰水浴”的作用是提高
产率
D．用
淀粉试纸可检验“合成”母液中的
二、非选择题：本题共5 小题，共55 分。
16．IBr、ICl 等称之为卤素互化物，
、
、
等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单
质相似，请回答下列问题。
氯化碘
能与水发生反应：
，该反应 填“是”或“不是” 氧化还原
反应。
溴化碘
具有强氧化性，能与
溶液发生反应，发生反应的离子方程式为 。
已知某些离子的还原性强弱顺序为
。现将几滴KSCN 溶液滴入到含少量
的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性
溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移
动原理解释这一现象 。
下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 。
A．新制氯水
碘水
盐酸
为剧毒物质，处理含有KCN 的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO 溶液将
氧化为
和一种单质气体，该反应的离子方程式为 。
17．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
(1)溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含
)提溴的工业流程如下：
①向吹出塔中通空气的目的是 。
②吸收塔中盛有
溶液，通入足量
蒸气时，有
和无色气体生成，反应的离子方程式是
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。
(2)用下图所示装置(
表示斜发沸石)分离海水中的
和
，料液(含
、
、
和
)先流过斜发
沸石吸附
和
。然后通电，双极膜产生的
将
交换下来，
将
交换下来，得到A 溶液。
①简述A 溶液中含
不含
的原因： 。
②海水中
，则A 溶液中的溶质是 。
为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石
内主要反应的离子方程式是 。
(3)KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的
和(2)中获得的A 溶液及Fe 粉，可获得纯
度较高的KI 晶体，流程如下：
已知：
i．KI 的溶解度
温度/℃
6
20
60
100
KI 的溶解度/g
128
14
0
176
206
ii．
①用化学方程式说明加入Fe 粉的作用： 。
②操作1 是 ，过滤，洗涤，干燥。
18．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。
实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL 海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测
定碘含量。测得的电动势(E) 反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/
15.0
19.0
19.8
19.9
20.0
20.0
21.0
23.0
25.0
20
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mL
0
0
0
8
0
2
0
0
0
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
实验(二) 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：
。
请回答：
(1)实验(一) 中的仪器名称：仪器A ，仪器B 。
该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL。
(2)①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为 。
②下列有关步骤Y 的说法，正确的是 。
A．应控制NaOH 溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH 溶液可以由乙醇代替
③实验(二) 中操作Z 的名称是 。
(3)方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
19．海洋中溴的浓度虽然很低，但它的储量却占地球上溴的总储量的99%以上，因此溴常被人们称为“海
洋元素”。回答下列问题：
(1)工业上常用如下方案获取红棕色的液溴(Br2)：
①上述方案设计中，前三步的目的是 。
②方案中向第二个反应釜中加入H2SO4，写出该步骤发生反应的离子方程式 。
③已知Br2、CCl4的沸点分别为58.76 ℃、76.8 ℃，进入蒸馏塔的水溶液并未用CCl4继续萃取浓缩而是直
接蒸馏，主要原因是 。
(2)某化学学习小组使用下列装置模拟上述部分过程。
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①实验前如何检查装置的气密性？ 。
②反应过程中，为使A 中产生的Br2尽可能完全被吸收，可采取的合理措施是 、
；判断Br2被完全吸收的标志是 。
C
③
中可能发生的离子反应有 。
20．中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。
Ⅰ．海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：
(1)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在 中进行。
(2)操作Ⅰ中具体实验步骤：
(3)为寻找氯水的替代品，某同学设计了用
代替氯水。请写出此反应的离子方程式： 。
Ⅱ．空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其流程如图所示，试回答下列问题：
(4)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 。
(5)步骤Ⅱ中涉及的离子方程式如下，请在下面横线上填入适当的化学计量数 。
_______
_______
_______
_______
_______
(6)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水
溶液反应的离子方程式： 。
Ⅲ．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：
(7)为了使
转化为
，试剂①工业上选用 (填化学式)。
(8)熔融状态的无水
通电后会产生Mg 和
，试写出该反应的化学方程式： 。
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