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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第二章 物质的量及综合计算 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba
137 Pb 207
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，假设铅笔芯除
石墨外的成分不含碳原子，则一个铅笔字中含有的碳原子数约为
A．
个
B．
个
C．
个
D．
个
【答案】B
【详解】若铅笔芯中石墨的质量分数为50%，已知用铅笔写一个字消耗铅笔芯的质量约为1mg，则一个铅
笔字含有的碳的质量为0.5mg。所以一个铅笔字含有的碳的物质的量为
，所以含
有的碳原子数目为
×6.02×1023mol-1=2.5×1019，故选B。
2．下列叙述正确的是
A．“白石英，生华阴及泰山”，石英为硅酸盐
B．实验室现需
的
溶液
，应称取
晶体
来配制。
C．若配制
的稀硫酸，需用量筒量取密度为
、质量分数为
的浓硫酸体积
为
D．同温同压时，等质量的
气体，体积关系
【答案】C
【详解】A．石英的主要成分是SiO2，A 错误；
B．实验室现需
的
溶液
，因容量瓶体积固定，只能配制
，应称取
晶体的质量为
，B 错误；
C．密度为
、质量分数为
的浓硫酸的浓度为
，
由稀释定律可知，
，
，C 正确；
D．同温同压时，体积比等于物质的量的比，等质量的
气体，物质的量之比为：
1
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，因此体积关系
，D 错误；
答案选C。
3．下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是
A．制备
B．配制
溶液
C．探究Na 与
反
应
D．探究温度对化学平衡的
影响
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．
和
固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A 错误；
B．配制
溶液，应在烧杯中溶解KCl 固体，B 错误；
C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C 错误；
D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色)
N2O4(无色)平衡的影响，D 正确；
故选D。
4．在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板(如图)，在A、B、C 内分别充入等质量
的X、NO2和Y 三种气体，当隔板静止时，A，C 内的气体密度相等。下列说法正确的是
A．物质的量：
B．分子数目：
C．气体体积：
D．摩尔质量：
【答案】A
【详解】A．当隔板静止时，代表隔板两侧气体的压强相等，容器恒温，所以处于同温同压的环境。同温
同压下，气体的密度比等于其摩尔质量的比。A、C 内的气体密度相等，所以气体X、Y 的摩尔质量相等，
通入的三种气体的质量相等，所以X、Y 物质的量一定相等，A 正确；
B．X、Y 物质的量一定相等，即分子数相等，B 错误；
C．X、Y 物质的量一定相等，同温同压下体积一定相等，C 错误；
D．A、C 内的气体密度相等，所以气体X、Y 的摩尔质量相等，D 错误；
故选A。
2
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5．设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的有
1 molC
①
60中含有
个碳原子
②标准状况下
与
发生反应，生成的气体分子数为
③
晶体中阴阳离子的数目之和为
④
所含的
键数为
A．0 项
B．1 项
C．2 项
D．3 项
【答案】B
【详解】①每个C60分子是由60 个碳原子构成，则1 molC60中含有
个碳原子，故①正确；
②标准状况下
，即0.1mol 甲烷，与0.1mol 氯气发生取代反应，根据甲烷的取代反应规律，反应
前后分子数不变，但反应会生成液态的CH2Cl2、CHCl3、CCl4，则气体分子数小于
，故②错误；
③
晶体中的阴阳离子分别为Na+和
，但题目没给出
晶体物质的量，故③错误；
④
物质的量为1mol，若
表示丙烯，则分子中含有8 个
键，1mol
所含的
键数为
，若
表示环丙烷，则分子中含有9 个
键，1mol
所含的
键数为
，故④错误；
故选B。
6．标准状况时，将
完全溶于水，得到
溶液，假设该溶液的密度为
，溶质质量分数为
w，其中含有
的物质的量是
，下列叙述错误的是
A．溶质的质量分数
B．溶质电离出的
物质的量浓度
C．溶液中
D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为
【答案】C
【详解】A．氨水中溶质为氨气，标准状况下，
氨气的物质的量为
，氨气的质量为
，溶液质量为
，溶质的质量分数
，A 正确；
B．根据
可知，该氨水溶液中溶质电离出的
物质的量等于
的物质的量
，故其浓度
，B 正确；
3
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C．根据电荷守恒知：
，根据
可知：
，溶液体
积为
，故
，C 错误；
D．溶液中溶质质量不变，等质量混合后溶液质量等于原氨水溶液质量的2 倍，则所得溶液溶质的质量分
数等于
，D 正确；
故本题选C。
7．下列叙述中错误的是
A．常温常压下，等质量的
和
体积相等
B．物质的量浓度相同的三种物质的溶液：
，若溶液体积之比为
，
则
物质的量浓度之比为
C．标准状况下
氨气溶解在
水中(水的密度为
)，溶液中
的质量分数为
D．欲用
固体配制
的消毒液，需要称量
固体的质量为
【答案】B
【详解】A．
和
的摩尔质量相同，则等质量的两种物质物质的量相同，同温同压下气体体积相同，
A 正确；
B．假设三种溶液的物质的量浓度均为
，则
溶液中
的物质的量
浓度分别为
和
，即物质的量浓度之比为
，B 错误；
C．由
，C 正确；
D．应选取
的容量瓶进行配制，然后取出
，所以需要
的质量约为
，D 正确；
故选B。
8．某小组用浓硫酸配制
硫酸溶液，配制过程如下：
①用量筒量取一定体积的浓硫酸于烧杯中，再向烧杯中加入适量的蒸馏水，搅拌，冷却至室温；
②将第①步所得溶液用玻璃棒引流至
容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤量筒、烧杯和玻璃棒
次，并将洗涤液直接倒入容量瓶中；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线
处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相平，并摇
匀、装瓶、贴标签。标签写着“
硫酸溶液”。
上述表述中，存在的错误共有
4
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A．1 处
B．2 处
C．3 处
D．4 处
【答案】C
【详解】①稀释浓硫酸时，应该把浓硫酸倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故①错误；
②用玻璃棒引流，符合实验要求，故②正确；
③不能用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液用玻璃棒引流至
容量瓶中，故③错误；
④向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线
处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相平，故④
错误；
存在的错误共有3 处，故本题选C。
9．2015 年10 月，屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为
C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为282g
B．1 个C15H22O5分子的质量约为
g
C．1mol C15H22O5完全燃烧生成22mol H2O
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1mol
【答案】B
【详解】A．摩尔质量的单位为g·mol-1，C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，A 项错误；
B．C15H22O5的摩尔质量为282 g·mol-1，即6.02×1023个C15H22O5分子的质量约为282 g，所以1 个C15H22O5分
子的质量约为
g，B 项正确；
C．根据H 原子守恒可知，1 mol C15H22O5完全燃烧生成11 mol H2O，C 项错误；
D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5中约含有1 mol 碳原子，C15H22O5物质的量约为
mol，D 项错误；
答案选B。
10．根据实验目的，下列实验方案设计正确的是
实验目的
实验方案
A
比较
、
酸性强弱
测量同浓度
、
溶液的
B
制备无水
将
晶体放入坩埚中直接加热
C
检验苏打中是否含有
取适量样品溶于水后，向其中加入几滴酚酞试液
D
配制
溶液
称取
固体溶解后，用
容量瓶配制溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．根据强碱弱酸盐水解规律，越弱越水解，碱性越强，测量同浓度
、
溶液的
，可以比较
、
酸性强弱，A 正确；
5
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B．MgCl2水解得到Mg(OH)2和HCl，HCl 挥发，
晶体放入坩埚中直接加热得不到无水氯化
镁，B 错误；
C．Na2CO3水解呈碱性，不能用酚酞溶液检验苏打中是否含有
，C 错误；
D．配制
溶液应该按照500mL 来计算，需要CuSO4·5H2O 的质量为：500×10-
3L×0.2mol/L×250g/mol=25.0g，D 错误；
答案选A。
11．SiC 量子点(粒子直径在1~100nm 之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因
此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC 量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学
反应如下：
。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说
法正确的是
A．SiC 量子点溶液可以产生丁达尔效应
B．每消耗6.72L HF(标准状况下)，转移电子数目为
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为
D．
中含有
键的数目为
【答案】A
【详解】A．
量子点(粒子直径在
nm 之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A 正确；
B．标况下
不是气体，无法计算其物质的量，B 错误；
C．该化学反应
，氧化产物为
，还原产物为
，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
，C 错误；
D．二氧化碳的结构式为：
，
，1 个CO2含有两个
键和两个
键，含有
键的数
目为
，D 错误；
故选A。
12．已知标准状况下：①6.72 L NH3；②1.204×1023个H2S 分子；③5.6 gCH4；④0.5mol HCl。下列关系
正确的是
A．体积大小：④>
>
>
③①②
B．原子数目③>
>
>
①②④
C．密度大小：④>
>
>
②③①
D．质量大小：④>
>
>
③②①
【答案】A
【详解】①标准状况下6.72L NH3的物质的量为
=0.3mol，②1.204×1023个H2S 分子的物质的量为
mol=0.2mol，③5.6g CH4的物质的量为
=0.4mol，④0.5mol HCl 的物质的量为0.5mol，
物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②。
A．相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物质的量大小顺序为④＞③＞①＞②，则体积大小为④＞
③＞①＞②，故A 正确；
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B．NH3中原子物质的量为0.3mol×4=1.2mol，H2S 含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，CH4含有的
原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，HCl 含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质
的量之比，则原子数目大小为③＞①＞④＞②，故B 错误；
C．同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，NH3相对分子质量为17，H2S 相对分子质量为34，CH4
相对分子质量为16，HCl 相对分子质量为36.5，故密度大小为④＞②＞①＞③，故C 错误；
D．NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g，H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g，CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g，
HCl 质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小为④＞②＞③＞①，故D 错误；
故选A。
13．加热时，浓硫酸与木炭发生反应：
(浓)
。设
为阿伏加德罗常数
的值。下列说法正确的是
A．
含质子数为
B．常温常压下，
含σ 键数目为
C．
的稀硫酸中含
数目为
D．
与
充分反应得到
的分子数为
【答案】A
【详解】A．12g 的
12C 的物质的量为1mol，每个
12C 原子含有6 个质子，因此总质子数为6NA，A 正确；
B．常温常压下，6.72L CO2的物质的量小于0.3mol，每个CO2分子含2 个σ 键，总σ 键数小于0.6NA，B 错
误；
C．pH=1 的稀硫酸中，
浓度为0.1mol/L，1L 溶液中
数目为0.1NA，而非0.2NA，C 错误；
D．SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应，无法完全转化，实际生成的SO3分子数小于NA，D 错误；
故选A。
14．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开
始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是
已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。
方案一：
方案二：
A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸
B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为
C．方案二中加入足量
溶液的作用是除掉过量的H2O2
D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为
、消耗体积为
，则芹菜中铁元素的质量分
7
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数为
【答案】D
【详解】根据实验方案设计，方案一芹菜灼烧得到灰分，加酸溶解，加铜将铁元素完全转化为Fe2+，再用
酸性高锰酸钾测定；方案二芹菜灼烧得到铁的氧化物，加酸溶解、过滤、洗涤，得到的滤液加足量的H2O2
将铁元素转化为Fe3+，Fe3+与I-离子反应得到I2，再用Na2S2O3标准溶液测定。
A．若方案一中加入的酸为稀盐酸，酸性条件下Cl-与酸性高锰酸钾溶液会发生氧化还原反应，无法利用酸
性KMnO4与Fe2+的反应测定Fe 含量，A 项错误；
B．灼烧过程中Fe(Ⅱ)会氧化为Fe(Ⅲ)，根据方案设计可推知“灰分”中铁元素的存在形式有Fe2O3，B 项错
误；
C．方案二中加入双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，过量的双氧水加热分解后，加入足量KI 溶液的作用是与
Fe3+反应，C 项错误；
D．方案一的待测液中Fe2+与KMnO4反应的离子方程式为5Fe2++MnO +8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，根据题意
可列计算式
，D 项正确；
故选D。
15．已知
受热分解为
的
价和
价的混合氧化物(
价的
能氧化浓盐酸生成
)。
受热分解得到固体和
氧气，固体与足量的浓盐酸反应得氯气
，若
为
，则分解所得固体的
成分及物质的量之比可能是
A．
B．
C．
D．
【答案】D
【详解】
受热分解得到氧气和铅的氧化物的混合物(
为
、
价)，铅的氧化物的混合物再与浓盐
酸作用，
价
被还原为
价，
被氧化为
，此时得到溶液为
溶液，根据化合价变化可知
在上述转化过程中共转移
，设该过程得到
的物质的量为
，则
的物质的量
为
，利用得失电子守恒可得：
，解得
，故知
在受热分解过程
中产生
，利用原子守恒可知受热后的剩余固体中
，结合选项可知只有D 项满
足
，故本题选D。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）化学计量在生产和科研中应用广泛。回答下列问题：
(1)
个
分子在标准状况下的体积为 ，其质子的物质的量为 。
(2)某气态氧化物的化学式为
，标准状况下
该氧化物的体积为
，则
的摩尔质量为 。
8
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(3)若
g 某气体A2，含有的分子数为
，
气体在标准状况下的体积约为
，则阿伏加德罗常数的数
值可表示为 (用含字母的代数式表示)。
(4)标准状况下将a LX 气体(摩尔质量为
)全部溶于0.1 L 水(水的密度为
)中(假设气体与水
不反应)，所得溶液的密度为
，则此溶液的物质的量浓度为 。
(5)将
溶液与
溶液相混合，则混合溶液中
的物质的量浓
度为 (忽略混合前后溶液体积的变化)。
(6)某混合溶液中含有离子：
、
、
、
，测得
、
和
的物质的量浓度依次为：
、
、
，则该混合溶液中
。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
【详解】（1）
个
分子的物质的量=
，在标准状况下的体积为
；其质子的物质的量为1.5mol×18=
；
（2）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL 即为
=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为
=64g/mol；
（3）
g 某气体A2，含有的分子数为
，则
=N，
气体在标准状况下的体积约为
，则
，联立得：
；
（4）气体溶于水后，溶质的物质的量=
；溶液的质量等于=
，溶液体积=
，则此溶液的物质的量浓度为
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=
;
（5）
不参与离子反应，则混合后钠离子的物质的量浓度=
；
（6）溶液呈电中性，阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。则，c(
)+2c(
)=c(
)+2c(
)，则该混合溶液中
+2×
-2×
=
。
17．（11 分）宏观物质的计量(如质量、体积)与微观粒子的计量(如数目)间可通过物质的量联系在一起。
回答下列问题：
(1)将质量比为
的
和NO 混合，则混合气体中的
和NO 的物质的量之比为 ，该混合气体
的平均摩尔质量为 。
(2)34g
与标准状况下 L
含有相同数目的氢原子。
(3)一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入
，右边
充入CO 和
的混合气体共8g 时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)。右侧混合气体中碳原子与
氧原子的个数比为 。
(4)硫酸溶液、氨水的密度与所加水量的关系如图所示(水的密度为
)。
①已知质量分数为28%的氨水的物质的量浓度为
，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度
(填“大于”“小于”或“等于”)
。
②已知
硫酸溶液的密度为
，
硫酸溶液的密度为
。100g 浓度为
硫酸溶液与 mL 水混合，可使硫酸的物质的量浓度减小到
(用含
、
的式子表示)。
(5)一种测定饮料中糖类物质的浓度(所有糖类物质以葡萄糖计算)的方法如下：取某无色饮料20.00mL，经
过处理，该饮料中糖类物质全部转化为葡萄糖，加入适量氢氧化钠溶液并稀释至100mL。取出10.00mL 稀
释液，加入
溶液，充分反应后，再用
溶液与剩余的
反
应，共消耗
溶液25.00mL。
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已知：①
在碱性条件下能与葡萄糖发生如下反应：
。
②
与
能发生如下反应：
。
该饮料中糖类物质(均以葡萄糖计)的物质的量浓度为
。
【答案】
(1)1：1
(2)67.2
(3)4：5
(4)大于
(5)0.15
【详解】（1）由混合气体中N2和NO 的质量比为14 15
∶
可知，N2和NO 的物质的量之比为
：
=1:1，混合气体的平均摩尔质量为
×28g/mol+
×30g/mol=29g/mol，故答案为：1:1；29 g/mol。
（2）氨气分子中含有3 个氢原子，硫化氢分子中含有2 个氢原子，由34g 氨气与标准状况下的VL 的硫化
氢含有相同数目的氢原子可得关系式：
，解得V=67.2L。
（3）根据阿伏加德罗定律可知，相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，氮气与混合气体的物质
的量之比是
，充入
，所以混合气体的物质的量是0.25mol，设混合气体中一氧化碳的物质
的量为x mol，由混合气体的质量为8g 可得关系式：28x+44(0.25—x)=8，解得x=0.1875mol，则混合气体
中CO 和CO2 分别为0.1875mol、0.0625mol，所以右侧混合气体中碳原子与氧原子的个数比为
(0.1875+0.0625)mol：(0.1875+0.0625×2)mol=4：5。
（4）①氨水的密度随浓度的增大而减小，因此28%的氨水密度小于14%氨水的密度，根据
可
知，
，
，
，则质量分数为14%的氨水的物质的量浓度
。
②设需要水的体积为
，根据稀释定律
可知，
，解
得
。
（5）根据关系式
可知，与葡萄糖反应后，剩余的
为
，与葡萄糖反应的
为
。根据关系式
可知，该无色饮料
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20.00mL 中糖类物质（均以葡萄糖计）的物质的量为
，该饮料中糖类物质
（均以葡萄糖计）的物质的量浓度为
。
18．（11 分）
是主要的大气污染物之一，空气中
含量测定方法如下：
I．采样
(1)按下图连接仪器，进行 （填实验操作），装入药品，其中X、Z 中盛有相同吸收液。打开止气
阀和采气泵，开始测定实验。
(2)进入
的
先转化为
，进一步转化为粉红色的偶氮染料；
在
中被氧化为
，在
中被
吸收转化。待 （填“X”或“Z”）中吸收液变成粉红色后，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。
多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是 ；Y 中反应的离子方程式为 。
Ⅱ．
含量测定
将不同浓度的
标准溶液与足量吸收液反应生成偶氮染料，分别测定其吸光度（对特定波长光的吸收
程度），绘制出吸光度与
标准溶液浓度的关系曲线如图。测定X、Z 中吸收液的吸光度，与
标准溶液吸光度曲线对照得出
的浓度，换算出
的含量。
(3)称取
（已干燥恒重）配制成
标准溶液，下列实验仪器必须用到的是
（填名称）。
(4)以
流量采样小时，测得
的含量为
，则所采集的环境空气中
的含量为
（用含
、、
的代数式表示）；若配制
标准溶液前，
固体未经干燥恒重，将导致
测定结果 （选填“偏大”或“偏小”）。
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【答案】
(1)检查装置气密性
(2)X 增大气液接触面积，提高吸收率
(3)烧杯、1000mL 容量瓶
(4)
偏大
【详解】（1）实验涉及气体的吸收与转化，则连接仪器后，进行检查装置气密性，再装入药品进行实
验；
（2）进入
的
先转化为
，进一步转化为粉红色的偶氮染料，则待X 中吸收液变成粉红色后，说
明
被吸收，同时关闭止气阀和采气泵，停止采样。多孔玻板上具有多个微孔结构，其作用是增大气液
接触面积，提高吸收率；Y 中NO 与酸性KMnO4溶液反应生成
和Mn2+，氮化合价由+2 变为+4、锰化
合价由+7 变为+2，结合电子守恒，Y 中反应的离子方程式为
；
（3）配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇
匀、装瓶贴签；称取
（已干燥恒重，精确度较高，需要使用电子天平）配制成
标准溶液，下列实验仪器必须用到的是烧杯、1000mL 容量瓶；
（4）以
流量采样
小时，测得
的含量为
，则所采集的环境空气中
的含量为
；若配制
标准溶液前
固体未经干燥恒重，则称取
质量偏小，标定
标准溶液浓度时，由于称量质量相同，未烘干的基准物中有效物质摩尔数少于理论
值，导致滴定所需标准溶液体积减少，计算浓度时，仍按干燥后的理论摩尔数代入公式c = n/V，而实际消
耗的V 偏小，导致标准溶液浓度计算结果偏高，
标准溶液浓度偏高，则NOx含量测定结果偏大。
19．（11 分）以辉铜矿(主要成分
，以及少量
等)和软锰矿(主要成分
，及少量
、
等)为原料制备电池用
和
的工艺流程如下：
已知：
。
回答下列问题：
(1)“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是 。
(2)“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有
、
等(
不是氧化产物)。该反应中，参加反应的
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
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(3)“还原”时，发生反应的离子方程式为 ，该步骤中
的沉淀率与加入的
的量的关系
如图1 所示，A 点处
(填“大于”“小于”或“等于”)C 点处
，其原因是
。
(4)“氧化煅烧”时，反应的化学方程式为 ，
在空气中加热时，其固体残留率随温度的
变化如图2 所示，“氧化煅烧”时应控制温度约为 。图中
时，剩余固体中
为
。
【答案】
(1)增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取率
(2)2：1
(3)
大于 A、C 两点生成的
的量一样，但
点
未完全沉淀，
点部分
已经形成
(4)
1：2
【详解】辉铜矿(主要成分
，以及少量
等)和软锰矿(主要成分
，及少量
、
等)用
硫酸酸浸，MnO2与Cu2S 发生反应生成CuSO4 、MnSO4和S，浸出液中含有CuSO4 、MnSO4、Fe2(SO4)3
等；“除铁”中通过调节pH 使Fe 元素转化为氢氧化铁过滤除去；滤液加入碳酸氢铵和氨水混合液使得锰
元素转化为MnCO3，MnCO3 在“氧化”中与氧气反应生成Mn3O4； “沉锰”中的滤液在“还原”时加入
(NH4)2SO3溶液和氯化铵溶液，Cu2+被还原使生成CuCl。
（1）“酸浸”前，需要将辉铜矿和软锰矿粉碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸时的浸取速率和浸取
率。
（2）“酸浸”时，得到的浸出液中主要含有
、
等(
不是氧化产物)。该反应的反应方程
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式为：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为
2：1。
（3）“还原”时，加入(NH4)2SO3溶液和氯化铵溶液，Cu2+被还原使生成CuCl，发生反应的离子方程式为
，结合已知信息，图1 中A→B 点，c(Cl-)增大使Cu+形成
CuCl 沉淀，B→C 点CuCl 与氯离子继续反应生成
，则A 点处
大于C 点处
，其原因
是： A、C 两点生成的
的量一样，但
点
未完全沉淀，
点部分
已经形成
。
（4 ）“ 氧化煅烧” 时，“ 氧化” 中MnCO3 与氧气反应生成Mn3O4 ，反应的化学方程式为：
，设MnCO3的物质的量为1mol，即质量为115g。A 点剩余固体质量为
115g×75.65%≈87g，减少的质量为115g-87g=28g，可知MnCO3失去的组成为“CO”，故剩余固体的成分为
MnO2，B 点剩余固体质量为115g×66.38%≈76g，锰元素质量m(Mn)=55g，则m(O)=76g-55g=21g，氧原子
物质的量
，固体中锰原子和氧原子个数比为1 :
≈3 : 4，剩余固体成分化学式Mn3O4，C 点剩余固
体质量为115g×61.74%≈71g ，根据原子守恒，锰原子为1mol ，锰元素质量m(Mn)=55g ，则
m(O)=71g-55g=16g，氧原子物质的量为1mol，固体中锰原子和氧原子个数比为1 : 1，化学式为MnO，由
于最终要得到产物Mn3O4，氧化时应控制温度约为770℃；图中300℃时，剩余固体为MnO2，n(Mn)：n(O)
为1:2。
20．（11 分）氯化钡常用作分析试剂、脱水剂，制钡盐原料以及用于电子、仪表、冶金等工业。某实验小
组欲通过重量分析法测定
中钡元素的含量。
I．沉淀剂的配制
用
重量法测定
时，一般用稀硫酸作沉淀剂。实验中需用质量分数为
、密度为
的
浓硫酸配制
溶液。
(1)下图所给仪器中在配制溶液中肯定不需要的是 (填仪器名称)，配制上述溶液时还需用到的玻
璃仪器是 ，该仪器在使用前必须进行的一步操作是 。
(2)在配制溶液时，用量筒量取浓硫酸的体积为
(结果保留一位小数)；以下操作中导致配制
硫酸溶液浓度偏低的是 (填字母)。
A．容量瓶使用前未干燥
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移
D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出
II．测定
试样中钡元素的含量
实验步骤1：准确称取
试样平均分成两份，分别置于
烧杯中，加入约
水、
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溶液，搅拌溶解，加热至近沸。另取
溶液两份于两个
烧杯中，
加水
，加热至近沸，趁热将两份
溶液分别用小滴管逐滴加入到两份热的钡盐溶液中，并用玻
璃棒不断搅拌，直至两份
溶液加完为止。
实验步骤2：待
沉淀下沉后，向上层清液中加入
滴
溶液，仔细观察沉淀是否完全。沉淀
完全后，盖上表面皿(切勿将玻璃棒拿出杯外)，放置过夜陈化。
实验步骤3：沉淀的过滤和洗涤，即沉淀用倾泻法过滤；用稀硫酸(
溶液加
水配
成)洗涤沉淀
次。
实验步骤4：沉淀的灼烧和恒重，即将两份折叠好的沉淀滤纸包分别置于已恒重的瓷坩埚中烘干、炭化、
灰化后，在
的马弗炉中灼烧至恒重。计算
中钡元素的含量。
(3)溶解
试样时加入稀盐酸的目的是 。
(4)检测沉淀洗涤干净的方法是 。
(5)若最终产生沉淀的平均质量为
，则
中钡元素的含量为 。
【答案】
(1)分液漏斗、圆底烧瓶
容量瓶 检漏
(2)5.4 BD
(3)排除杂质离子的干扰，保证产生的沉淀完全是硫酸钡沉淀
(4)取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净
(5)54.8%
【详解】（1）稀释浓硫酸时肯定不需要的是分液漏斗、圆底烧瓶；还需要
容量瓶，容量瓶在使用
前要先检漏；
（2）通过
计算可知浓硫酸的物质的量浓度为
，稀释过程中溶质的物质的量不变，可
计算出需要浓硫酸的体积为
；A．容量瓶使用前未干燥，对实验结果没有影响，
A 项不符合；B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，会使量取的浓硫酸的体积偏小，导致配制的溶液浓度
偏低，B 项符合；C．稀释浓硫酸后，未冷却至室温就直接转移，因为热胀冷缩，所加蒸馏水的体积偏
小，则浓度偏高，C 项不符合；D．定容时，蒸馏水超过刻度线后用胶头滴管吸出，会导致溶液浓度偏
低，需要重新配制，D 项符合；故选BD；
（3）溶解
试样时加入稀盐酸的目的是防止生成碳酸钡等沉淀，使钡离子全部生成硫酸钡沉
淀；
（4）检验沉淀洗涤干净的方法是检验氯离子是否洗涤干净，操作是取最后一次洗涤液于试管中，加入硝
酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，说明沉淀洗涤干净；
（5）根据题意可知
中钡元素的含量为
；
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