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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第五章 物质结构与性质、元素周期律 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．“新质生产力”的概念中“新 ”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是
A．小型核反应堆“玲龙一号 ”以
为核燃料，
与
互为同素异形体
B．液氧甲烷火箭“朱雀二号 ”所用燃料
为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏
C．北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用
元素位于元素周期表中的 s 区
D．利用
合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化
2．
和
的局部结构如图所示(局部结构中的所有原子共平面)，
是一种高效催化
剂，下列说法错误的是
A．
中元素的电负性：
B．
局部结构中N 的杂化方式有2 种
C．
中
元素呈
价
D．
作催化剂时可能会断裂共价键
3．工业可用反应
制备MgCl2 和 AlCl3 。下列说法正确的是
A．离子半径：
B．电负性：χ（Cl）>χ（C）
C．电离能大小：I1（Al）>I1（Mg）
D．酸性强弱：
4．黄铁矿(
)作为电子供体的自养反硝化技术是处理低碳氮废水的一种潜力巨大的处理技术。
氧
化与反硝化耦合的机理如图所示。下列相关说法错误的是
1
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A．
晶体中存在非极性共价键
B．
与
反应的离子方程式：
C．整个反应过程中，
最多提供
电子
D．产生的
可能会对环境产生二次污染
5．最近，某科研团队首次合成由10 个碳原子组成的环型纯碳分子材料，其合成方法如图所示。下列说法
正确的是
A．环型C10中碳原子采用sp2杂化
B．环型C10的熔点高于C10Cl8的熔点
C．上述转化中，只断裂极性共价键
D．环型C10与石墨烯互为同素异形体
6．我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子
可形成
主客体包合物：
被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键
B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O 键能比
小
D．
和
中N 均采用
杂化
7．氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到
2
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更稳定的结构，如图所示(图乙为晶胞的俯视图)。下列说法不正确的是
已知：①CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm
O
②
2-的填充率
A．图甲中M 点的原子坐标为
，则N 点的原子坐标为
B．图乙中表示
的相对位置的是4
C．
晶胞参数为
D．化学式
中y=4，且该晶胞中
的填充率为83.3%
8．下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选
项
物质的结构或性质
解释
A
稳定性：
水分子间存在氢键
B
酸性：
O-H 的极性：HCOOH 强于
C
水溶性：丙三醇大于乙醇
丙三醇的相对分子质量大于乙醇
D
沸点：
C＝S 键能大于C＝O 键能
A．A
B．B
C．C
D．D
9．下列化学用语使用正确的是
A．基态硫原子的价层电子轨道表示式：
B．
的电子式：
C．
的空间填充模型：
D．氨水中
与
分子间氢键主要形式可表示为
3
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10．科学家开发了以
和
为原料高效制备
的方法：
。设
为
阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，
中含有
键数为
B．常温常压下
含有的原子数为
C．
中心原子的孤电子对数为
D．上述反应生成
时，转移电子数为
11．厌氧氨氧化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法正确的是
A．键角：
B．键的极性：
C．N2H4、N2H2均为非极性分子
D．键长：
12．某新型电池的正极材料的化学式为
。X、Y、Z、M、Q 是原子序数依次增大的前四周
期元素，X、Y 在元素周期表中相邻，且Y 是电负性最大的元素，Z 是同周期原子半径最大的元素，基态
M 原子
轨道半充满，X 和M 的原子序数之和等于Q 的原子序数。下列说法正确的是
A．基态Q 原子的价层电子数为3
B．简单离子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．X、Y、Z、M、Q 均位于元素周期表的p 区
13．N-羧基丙氨酸酸酐广泛用于生物领域，可用碳酸二甲酯
和丙氨酸
为原料制备，其反应机理如图所示。下列说法错误的是
4
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A．在强酸性环境下不利于该反应进行
B．反应过程中有
键的断裂和形成
C．该过程中
元素的化合价发生改变
D．用甘氨酸
代替丙氨酸，可制得
14．
四种短周期元素，原子序数依次增大。四种元素形成的盐
是强氧化剂，其
阴离子的结构如图所示，图中各原子最外层都达到8 电子稳定结构。下列说法中正确的是
A．简单离子半径：
B．第一电离能由大到小排序：
C．最简单氢化物的沸点：
D．
具有强氧化性是因为Z 元素呈
价
15．硫代硫酸盐是一种浸金试剂，硫代硫酸根
的结构如图1。
晶胞为长方体，边长
分别为apm，apm，bpm，结构如图2.已知
的摩尔质量为
，设阿伏加德罗常数的值
为
下列说法正确的是
5
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A．
的空间结构为正四面体
B．
含有的σ 键数目为
C．
能与
形成配离子
，
中的2 号硫原子提供孤电子对
D．该晶体的密度为
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）
单质及其化合物应用广泛。回答下列问题：
(1)在元素周期表中，
位于第 周期 族。基态
原子与基态
离子未成对电子数之比为
。
(2)尿素分子
与
形成配离子的硝酸盐
俗称尿素铁，既可作铁
肥，又可作缓释氮肥。
①元素C、N、O 中，第一电离能最大的是 ，电负性最大的是 。
②尿素分子中，C 原子采取的轨道杂化方式为 。
③八面体配离子
中
的配位数为6，碳氮键的键长均相等，则与
配位的原子是
(填元素符号)。
(3)
可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为
)。
①
晶胞中
原子的半径为
。
②研究发现，
晶胞中阴影所示m，n 两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有
原子个数越
多，催化活性越低。m，n 截面中，催化活性较低的是 ，该截面单位面积含有的
原子为
个
。
17．（11 分）
独特的笼状结构使其及其衍生物表现出特殊的性质。
6
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(1)金刚石与
的晶胞结构如图，比较二者熔点大小：金刚石
(填“
”、“
”或“
”)，并从
结构角度分析原因 。
(2)一种金属富勒烯配合物合成过程如图所示。已知：烯烃、
等因能提供
电子与中心原子形成配位
键，被称为“
配体”。
①
(
)内中心P 原子的杂化轨道类型是 。
②比较两种
配体与Pt 的配位能力大小：
(填“
”、“
”或“
”)。
③结合
中C 原子的成键特点，分析
可作为
配体的原因 。
(3)
的碱金属(
、Rb、Cs)衍生物的晶胞结构如图。
①与每个
分子紧邻且等距的
分子数目为 。
②某种
的碱金属衍生物的化学式为
，每个晶胞中含有的M 原子的数目是 。
③当M 代表K 时，晶胞边长为anm，阿伏加德罗常数为
。该晶体密度为
(
)。
18．（11 分）氮形成的一系列化合物广泛应用于科研、医疗、化工等领域。回答下列问题：
(1)基态N 原子核外电子的空间运动状态有 种；N、O、F 第一电离能由大到小的顺序为 (填
元素符号)。
(2)甲胺(
)和肼(
)都可用作制药原料。
①两者的碱性随N 原子电子云密度增大而增强，则其中碱性较强的是 (填化学式)，原因为
。
②肼与硫酸反应生成
，其晶体内存在 (填标号)。
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A．离子键 B．共价键 C．配位键 D．金属键
(3)含氮有机物邻二氮菲(
，简称为phen)是平面分子，能与
生成稳定的螯合物，其反应原理
如下：
。
phen
①
中N 原子的价层孤电子对占据 (填标号)。
A．2s 轨道 B．2p 轨道 C．
杂化轨道 D．
杂化轨道
②
中
的配位数为 。
(4)活性氮物质
能用于合成多种高附加值含氮化合物，其晶胞形状为长方体，结构如图。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图中m 处
的
分数坐标为
(
为m 处
到底面的垂直距离)，则n 处
的分数坐标为 ；该晶体的密
度
(
表示阿伏加德罗常数的值，用含a、b、
的代数式表示)。
19．（11 分）碳族、卤族可以形成多种化合物。
中心原子为Cl，
中心原子为O，二者均为V 形
结构，但
中存在大
键
。回答下列问题。
(1)
中Cl 原子的轨道杂化方式 ；为O-Cl-O 键角 Cl-O-Cl 键角（填“>”“<”或“=”）。比较
与
中Cl-O 键的键长，前者 后者（填“>”“<”或“=”），并说明原因 。
(2)
分子的空间构型为 ；
的熔、沸点 （填“高于”或“低于”）
，原因是
。
(3)
（见图）是
晶型转变的诱导剂。
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的空间构型为 ；
中咪唑环存在
大
键，则N 原子采取的轨道杂化方式为 。
(4)
可作HMF 转化为FDCA 的催化剂（见下图）。FDCA 的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在
差异外，另一重要原因是 。
(5)
的VSEPR 模型名称是 ；分子中Br—Sn—Br 的键角 120°（填“>”“<”或“=”）。
(6)不能用于区分
和
的仪器是______。（不定项）
A．李比希元素分析仪
B．红外光谱仪
C．核磁共振仪
D．X 射线衍射仪
(7)杯芳烃的空腔大小由苯环的数量控制，通过在上缘和下缘引入基团，可以改变其溶解度和选择性。下图
是SC[6]A 修饰的银纳米粒（SC[6]A-AgNPs）与血根碱（SGR）形成SC[6]A-AgNPs-SGR 络合物的过程示
意图，产物具有良好的抗菌、抗肿瘤、抗氧化和抗炎活性。
杯[n]芳烃
结构式
杯[4]芳烃
杯[6]芳烃
杯[8]芳烃
下列说法正确的是______。（不定项）
A．SGR 分子的C 原子和N 原子都是
杂化
B．SC[6]A 的上缘具有亲水性，下缘具有疏水性
C．由于分子识别特性，后续研究若选用SC[8]A，同样可以自发装入血根碱（SGR）
D．SC[6]A 可修饰银纳米粒是因为其含有特定数量的苯环带来的分子识别特性
20．（11 分）
及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布式为 ；原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自
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旋状态用自旋磁量子数
表示，另一种自旋状态用自旋磁量子数
表示，则基态
原子的自旋磁量子
数的代数和为 。
(2)工业生产聚丙烯主要采用配位聚合法，催化剂的成分为
和
，其反应机理如下图。
①图中含
物质中
原子的杂化方式有 种。
②
物质含有
键的数目为 (设
为阿伏加德罗常数的值)。
(3)
是一种储氢材料，写出与
含有相同原子数和电子数的分子和离子各一种： 。
(4)
形成的化合物有
和
，两种晶体均可视为离子晶体和共价晶体的过渡晶体，但
熔点远高
于
的原因是 (从离子键百分数的角度分析)；一种
的四方晶胞(晶胞棱边夹角均为
90℃)如下图所示，上述晶胞沿z 轴方向的投影为 (填字母)。
(5)
超导体的六方晶胞结构如图所示，则该晶体的化学式为 。
10
