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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
第三章 非金属及其化合物 章末综合检测卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干
净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cu 64
一、选择题：本题共15 小题，每小题3 分，共45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要
求．
1．清东陵是中国现存规模最宏大、体系最完整的清代皇家陵寝，文物众多。下列说法错误的是
铜太平有象瓶
白釉兽耳罐
真丝服饰
大理石质浮雕
A．“铜太平有象
瓶”的主要材质为
合金
B．“白釉兽耳罐”的
主要材质为硅酸盐
C．“真丝服饰”
的主要材质为纤维
素
D．“大理石质浮
雕”的主要材质为碳
酸钙
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．“铜太平有象瓶”属青铜器，主要材质为铜合金，A 正确；
B．“白釉兽耳罐”的主要材质为陶瓷，属于硅酸盐，B 正确；
C．“真丝服饰”的主要材质为蛋白质，C 错误；
D．“大理石质浮雕”的主要材质为大理石，主要成分为碳酸钙，D 正确；
故选C。
2．下列关于图示仪器的使用叙述错误的是
A．甲：可用于吸收尾气
B．乙：可用于将干海带灼烧成海带灰
C．丙：可用于分离乙酸乙酯和乙酸钠水溶液的混合物
D．丁：可用于量取
溶液
1
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【答案】D
【详解】A．氯气能和氢氧化钠碱溶液反应，则可用于吸收尾气
，A 正确；
B．灼烧干海带成海带灰需在坩埚中进行，B 正确；
C．饱和碳酸钠溶液与乙酸乙酯不互溶，分层明显，可用分液漏斗分离，C 正确；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，需要使用酸式滴定管或酸式移液管，D 错误；
故选D。
3．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．手机和电脑中的液晶是晶体的一种特殊物质状态，具有固定的熔沸点
B．燃煤中加入石灰石，可减少酸雨的形成和温室效应
C．“入窑一色，出窑万彩”的禹州钧瓷是中国名瓷之一，其主要原料是石灰石和黏土
D．飞船返回舱使用氮化硅
耐高温结构材料，
属于共价晶体
【答案】D
【详解】A．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，没有固定的熔沸点，A 错误；
B．燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，从而减少酸雨，但石灰石分解会生成CO2，无法减少温室效应，B
错误；
C．钧瓷属于陶瓷，主要原料是黏土，而石灰石是水泥的原料，C 错误；
D．氮化硅（Si3N4）中原子通过共价键形成三维网状结构，属于共价晶体，具有耐高温特性，D 正确；
故选D。
4．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是
选
项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
与
可生成蓝色物质
KSCN 溶液可用于检验
D
与浓盐酸共热，生成黄绿色气体
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为其见光易分解，而非因其强氧化性，陈述Ⅰ正确但因果关
系错误，A 不符合题意；
B．浓硫酸使蔗糖变黑体现其脱水性，陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且存在因果关系，B 符合题意；
C．Fe2+与K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀用于检验Fe2+，而KSCN 用于检验Fe3+，两者无直接因果关系，C 不符
合题意；
D．MnO2与浓盐酸生成Cl2是独立反应，与Cl2和SO2的反应无因果关系，D 不符合题意；
2
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故选B。
5．下列关于非金属及其化合物的说法错误的是
A．液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂
B．向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
C．用二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色
D．铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反应，消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比相同
【答案】D
【详解】A. 液氮汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，A 正确；
B. 向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋，B 正确；
C. 二氧化硫的漂白性不稳定，故二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，C 正确；
D. Cu 与浓硝酸反应的还原产物为二氧化氮，而与稀硝酸反应的还原产物为NO，还原产物的价态不同，故
消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比不同，D 错误；
故答案选D。
6．部分含
及
物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是
A．图中、e′对应含氧酸均为强电解质
B．工业上通过
来制备
C．利用a 还原c 或者d 可以消除氮氧化物的污染
D．久置的b′水溶液酸性会增强
【答案】B
【详解】a 为NH3，b 为N2，c 为NO，d 为NO2，e 为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为
HClO3，e′为HClO4；
A．e、e′对应含氧酸分别为
、
，均为强电解质，A 正确；
B．工业上用
的催化氧化先合成
，进一步制备
，并不通过合成
这一步骤，B 错误；
C．利用
还原
或
生成
，可以消除氮氧化物的污染，C 正确；
D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，
见光分解生成
，酸性会增强，D 正确；
故选B。
7．蛋白质中N 元素含量可按下列步骤测定：
3
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下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ，须加入过量浓
，以确保N 元素完全转化为
B．步骤Ⅱ，浓
溶液过量，有利于氨的蒸出
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
，以甲基红(变色的
范围：
)为指示剂，用
标准溶液滴定，经计算可得N 元素的含量
D．尿素
样品、
样品的N 元素含量均可按上述步骤测定
【答案】D
【详解】蛋白质中的N 元素以氨基或酰胺基形式存在，在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下发生反应
生成
，再加入浓NaOH 溶液让
转化为NH3蒸出，NH3用一定量的盐酸吸收，多余的盐酸用标准
NaOH 溶液通过滴定测定出来，从而计算出N 的含量。
A．步骤Ⅰ，加入过量浓
，使蛋白质中的氨基和酰胺基全部转化为
，确保N 元素完全转化为
，A 正确；
B．根据
+OH-
NH
⇋
3·H2O
NH
⇋
3+H2O，NaOH 过量，增大OH-浓度有利于氨的蒸出，B 正确；
C．步骤Ⅲ，用定量、过量盐酸标准溶液吸收
后，过量的HCl 用标准NaOH 溶液滴定，反应后溶液中
有NaCl 和NH4Cl，终点显酸性，用在酸性范围内变色的甲基红为指示剂，C 正确；
D．
中的N 元素在浓硫酸、K2SO4和催化剂CuSO4作用下不会转化为
，不能按上述步骤测定，
D 错误；
答案选D。
8．在给定条件下，下列过程涉及的物质转化均能实现的是
A．制漂白粉：饱和NaCl 溶液
B．海水提溴：
C．冶炼铝：
D．硫酸工业：
【答案】A
【详解】A．电解饱和NaCl 溶液生成Cl₂ 正确，Cl₂ 与石灰乳反应生成Ca(ClO)₂ 正确，工业制漂白粉即如
此，A 正确；
B．SO₂ 可将Br₂ 还原为HBr，但I₂ 无法氧化HBr 生成Br₂（因I₂ 氧化性弱于Br₂），B 错误；
4
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C．Al₂O₃ 与HCl 生成AlCl₃ 正确，但电解AlCl₃ 溶液无法得到Al（需电解熔融Al₂O₃），C 错误；
D．FeS₂ 高温下与O₂ 反应生成SO₂ 而非直接生成SO₃，D 错误；
9．实验小组设计下图所示装置，验证SO2性质，下列说法正确的是
A．实验室用98%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，滴有酚酞的NaOH 溶液红色变浅，均说明SO2具有漂白性
D．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
【答案】D
【详解】硫酸和Na2SO3发生复分解反应产生SO2，SO2与溴、水在BaCl2溶液和溴的四氯化碳分界处发生氧
化还原反应生成硫酸、HBr，一段时间后溴的四氯化碳溶液褪色，证明SO2有还原性，H2SO4与BaCl2产生
BaSO4沉淀，湿润的SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH 溶液反应消耗NaOH，滴有酚
酞的NaOH 溶液褪色。
A．实验室一般用70%的浓硫酸和亚硫酸钠固体制备SO2，硫酸浓度过大，H+浓度小，反应速率慢，A 错
误；
B．由分析可知沉淀为BaSO4，B 错误；
C．由分析可知，SO2使红色花瓣褪色，说明SO2有漂白性，SO2与NaOH 溶液反应消耗NaOH，滴有酚酞
的NaOH 溶液褪色，C 错误；
D．SO2与Br2反应，2H2O＋SO2+Br2=H2SO4+2HBr，证明SO2有还原性，D 正确；
故选D。
10．向
的溶液
中通入
至过量，下列对应反应现象或离子方程式中存在错误的是
选项
溶液
现象
离子方程式
A
氨水(含酚酞)
溶液由红色变为无色
B
溶液
先产生淡黄色沉淀，溶液
由黄色变为浅绿色，后有
黑色沉淀产生
C
溶液
溶液褪色，产生黑色沉淀
D
酸性
溶液由紫色变为无色，产
生淡黄色沉淀
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溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【详解】A．氨水呈碱性而使酚酞变红，通入过量H2S 后，
与H2S 反应生成
和水，溶液的
碱性逐渐减弱，红色逐渐褪去，所给离子方程式无误，A 正确；
B．H2S 过量时，H2S 将
还原为
而非FeS(酸性环境下会溶解)，H2S 被氧化为淡黄色S 沉淀，正确的
反应方程式应为
，现象中“黑色沉淀”与实际产物不符，B 错误；
C．Cu2+与H2S 反应可生成难溶的CuS 黑色沉淀，溶液蓝色褪去，所给离子方程式无误，C 正确；
D．
将H2S 氧化为S，自身被还原为
，溶液紫色逐渐褪去并生成淡黄色S 沉淀，所给离子方程
式符合得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒，D 正确；
故选B。
11．磷化氢
是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取：
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．
溶液中含有
的数目为NA
B．
含有的孤电子对数为0.1NA
C．
白磷
中所含
键的数目为2NA
D．常温下，1mol H3PO2发生分解反应转移的电子数为4NA
【答案】B
【详解】A．
为强碱弱酸盐，
易水解，
溶液中含有
的数目小于
，A 错误；
B．
中心原子孤电子对数为
=1，故
含有的孤电子对数为
，B 正确；
C．62
白磷(分子式为
，分子结构为
)含
键的数目为
，C
错误；
D．H3PO2发生分解时，P 由+1 价升高到+5 价和降低到-3 价，则1molH3PO2发生分解反应转移的电子数为
2NA，D 错误；
故选B。
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12．实验室利用以下装置进行
制备、干燥、收集及尾气处理的顺序进行实验。下列装置能达到预期目
的的是
A．制备
B．干燥
C．收集
D．尾气处理
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．实验室常用加热
和
固体混合物的方法制备氨气，该反应的化学方程式为
，此装置为固-固加热型发生装置，可用于制备氨气，A 选项能达
到预期目的；
B．
是酸性干燥剂，氨气是碱性气体，氨气会与
发生反应，所以不能用
干燥氨气，B 不能达
到预期目的；
C．氨气的密度比空气小，可用向下排空气法收集，即短管进气，长管出气，而图中装置是向上排空气法
（长管进气，短管出气），C 选项不能达到预期目的；
D．氨气极易溶于水，若将导管直接插入硫酸溶液中，会引起倒吸，D 选项不能达到预期目的；
故答案为：A；
13．如图所示的物质转化关系中，固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅
速下降。气体C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G 是一种强酸。H 是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错
误的是
A．在C 的水溶液中加入少量固体A，溶液
升高
B．D 为可溶于水的有毒物质
C．F 溶于雨水可形成酸雨
D．常温下可用铁制容器来盛装G 的浓溶液
【答案】A
【详解】固体A 与固体B 研细后混合，常温下搅拌产生气体C 和固体D，温度迅速下降。气体C 能使湿润
的红色石蕊试纸变蓝，则C 为NH3，G 是强酸，则E 是NO，F 是NO2，G 是HNO3；H 是白色固体，常用
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作钡餐，H 是BaSO4，D 是BaCl2，A 和B 反应是NH4Cl 和Ba(OH)2·8H2O 反应，C(NH3)和HCl 可转化为
NH4Cl，则A 是NH4Cl，B 是Ba(OH)2·8H2O。
A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O 的电离，OH-浓
度减小，溶液pH 减小，A 错误；
B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B 正确；
C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C 正确；
D．G 是HNO3，常温下浓HNO3将Fe 钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D 正确；
答案选A。
14．碘是人体不可缺少的微量元素，采用离子交换法从卤水(富含I-)中提取碘的工艺流程如下。下列说法错
误的是
A．“氧化1”的主要离子方程式为
B．离子交换树脂的作用是富集碘元素
C．理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3)=1:2
D．“吹碘”鼓入热空气是利用了I2易升华的性质
【答案】C
【详解】由题干流程图可知，向卤水中加入H2SO4后通入Cl2将I-转化为
，用离子交换树脂吸附氧化生成
的
，再加入Na2SO3将
再次转化为I-，加入NaCl 和HCl 进行离子交换树脂再生后，用KClO3氧化I-为
I2，向溶液中吹入热空气将碘吹出，据此分析解题。
A．“氧化1”为Cl2和I-反应生成
，硫酸是起酸化的作用，根据原子守恒和电荷守恒可得反应的离子方程
式为：
，A 正确；
B．由于海水中碘离子的含量较低，如果直接提取碘，会浪费大量资源，通过离子交换树脂的“吸附”、
“解脱”能达到富集碘元素的目的，B 正确；
C．在整个流程中，氯气将I-氧化，亚硫酸钠又将含碘物质还原，根据电子守恒，Cl2得到电子，Na2SO3失
去电子，Cl2~ 2e-，Na2SO3~ 2e-，从氧化还原反应的关系可知，理论上参加反应的n(Cl2):n(Na2SO3) =1:1，而
不是1:2，C 错误；
D．因为I2具有易升华的性质，所以“吹碘”时鼓入热空气可以将I2升华出来，D 正确；
故答案为：C。
15．某学习小组对
通入
溶液出现白色沉淀的原因进行了探究，实验如下：
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实验装置
实验①：烧杯
中加入煮沸的
溶液
，再加入适量食用油，冷却至
室温。
实验②：烧杯
中加入未煮沸的
溶液
。
实
验
现
象
烧杯
出现白色沉淀
出现白色沉淀
传感
器
下列说法错误的是
A．制备
体现硫酸的酸性
B．实验①中的食用油可用苯代替
C．实验①中，
左右
突然下降的主要原因为二氧化硫溶解
D．实验②中，溶解的
氧化
降低了体系
，促使
进一步氧化
【答案】C
【详解】将70%H2SO4滴入Na2SO3中，发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的SO2经过缓冲
瓶进入右侧的烧杯中与待测溶液混合，烧杯中的食用油可以隔绝空气，pH 传感器可以实时获取溶液的pH
数据通过控制变量法来探究
与
溶液的反应；A 烧杯中加入煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉
淀说明二氧化硫通入水中可生成亚硫酸，硝酸根离子(酸性环境)具有氧化性，能将二氧化硫氧化为硫酸根
离子，硫酸根离子与Ba2+形成硫酸钡沉淀，离子方程式为
，B 烧杯中加入未煮沸的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，结合pH 的变化，其原因是SO2被氧气、硝酸根氧
化为
，
与钡离子反应产生白色沉淀，同时氧气氧化为主，据此分析；
A．制备
发生反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，反应原理是强酸制弱酸，体现硫酸的酸性，A 正
确；
B．食用油密度比水小，在上层，可以隔绝氧气，防止氧气干扰试验，苯的密度也比水小，也能达到此目
的，B 正确；
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C．SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离产生氢离子，若是二氧化硫溶解导致pH 下降，其不会出现突变；
出现突变的原因是，当亚硫酸电离产生氢离子浓度足够大时，
氧化性增强，发生反应
，使得溶液pH 突然下降，C 错误；
D．结合实验①和②的pH-t 图像，有O2参加的反应中pH 变化比无氧参加的大，且用时短，说明溶解的
氧化
降低了体系
，
氧化性增强，进一步氧化SO2，D 正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4 小题，共55 分。
16．（11 分）
和氮氧化物
都是空气污染物，科学处理及综合利用是环境科学研究的热点。
(1)某科研小组研究不同条件下
溶液常压下吸收
烟气的吸收率。
①溶液pH：随着含
烟气的不断通入，
和硫的吸收率如图1 所示：
i：当
，硫的总吸收率不断减小，因为
浓度较高与
反应，生成S，同时产生大量的
，导致硫的总吸收率减小。
ii：当
，硫的总吸收率增大，生成的主要产物为
和
。
和
一定条件下反应，生成硫磺和
最终回收，反应的化学方程式为 。
iii：当
时， 导致
和硫的总吸收率降低。
②温度：如图2 所示，该项目选择常温，一是为了节能，另一个原因是 。
③其他条件： 。(任举一例)
(2)联合脱硫脱硝技术，是一种工业工艺技术，采用“35%的氯酸
同时脱硫脱氮技术”，处理烟气
10
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(含
、NO)可获得
、HCl、
副产品，通过实验发现，当氯酸的浓度小于35%时，
和NO
的脱除率几乎不变，但生成
的量远小于理论值，可能的原因是 。
【答案】
(1)
气体
吸收剂消耗完全，
饱和逸出
常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不大 通入含
的烟气的速率
(2)NO 可能被氧化成
及其他含氮化合物
【详解】（1）①i：硫离子具有还原性、一定条件下能和二氧化硫发生归中反应，作为弱酸盐可转化为硫
化氢气体，则当
，硫的总吸收率不断减小，因为
浓度较高与
反应，生成S，同时产生大
量的
气体，导致硫的总吸收率减小。
ii：已知
和
一定条件下反应，生成硫磺和
最终回收，反应的化学方程式
为
。
iii：酸性越强、氢离子浓度越大、pH 越小越不利于时二氧化硫在水中的溶解，当酸性当
时，吸收剂
消耗完全，
饱和逸出，导致
和硫的总吸收率降低。
②由图2 可看出，温度对吸收率的影响不大，说明常温时硫的吸收率已经很高了，升高温度吸收率变化不
大；
③反应物接触越充分越有利于反应，则影响二氧化硫吸收效率的其他条件可以为：通入含
的烟气的速
率。
（2）当氯酸的浓度小于35%时，
和NO 的脱除率几乎不变，但生成
的量远小于理论值，则一氧
化氮未全部转化为硝酸，按氮元素守恒可知，可能的原因是：NO 可能被氧化成
及其他含氮化合物。
17．（11 分）中学化学中常见的几种物质存在下图所示的转化关系。其中，A 的水溶液呈紫色，C 是一种
黄绿色气体，实验室中常用E 溶液吸收多余的C。(图中部分产物和反应条件已略去)
回答下列问题：
(1)写出A 与B 的浓溶液反应的化学方程式： 。
(2)C 与E 反应的离子方程式为 。
(3)将B 的浓溶液与H 的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反应的离子方程式为 。
(4)某课外小组的同学用E 溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入
气体。
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实验过程中观察到如下现象：
①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a 变红。甲同学认为是HCl 使a 变红，乙同学不同意甲的观点，乙同
学认为使a 变红的是 (写出一种即可)。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b 变蓝。用离子方程式解释b 变蓝的原因是 。
③最终试纸b 褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是
有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成
，从而使蓝色消失；二是 。
【答案】
(1)
(2)
(3)
(4)
(或
)
有氧化性，
能将
还原成
，从而使蓝色消失
【详解】A 的水溶液呈紫色，C 是一种黄绿色气体，则A 为KMnO4，B 为浓盐酸，C 为Cl2，常用E 溶液吸
收多余的氯气，则E 为NaOH，H 为NaClO，F 为NaCl，根据以上分析可知A 是KMnO4，B 为浓盐酸，C
为Cl2，E 为NaOH，F 为NaCl，H 为NaClO。
（1）根据以上分析可知A 是KMnO4，B 为浓盐酸，KMnO4与浓盐酸反应生成Cl2、KCl、MnCl2和H2O，
化学方程式为：
。
（2）E 为NaOH，C 为Cl2，Cl2与NaOH 反应的离子方程式为
。
（3）浓盐酸与NaClO 的浓溶液混合，立即产生大量气体氯气，该反应的离子方程式为
。
（4）E 溶液吸收C 得到含NaCl、NaClO 等的吸收液，吸收液中持续通入SO2，则：
①试纸a 变红，说明有酸性物质存在，若二氧化硫过量，试纸a 变红还可能与SO2（或H2SO3）有关系；
②上方出现黄绿色气体，即氯气，试纸b 变蓝，说明有单质碘生成，发生反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-
+I2；
③最终试纸b 褪色，可能与碘的还原性、氧化性有关，则可能的原因二为I2有氧化性，SO2能将I2还原成
I-，从而使蓝色消失。
18．（11 分）氮、硫及其化合物的“价—类”二维图如图所示。
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请回答下列问题：
(1)生活中使用的天然气中往往添加少量 (填上述物质的化学式)，用于警示天然气泄露，保障使
用安全。
(2)以
为原料制备硝酸，第一步反应的化学方程式为 ；生产中用
的水溶液吸收少量ⅰ，发生
反应的离子方程式为 。
(3)常温下，在上述物质中选择试剂 可除去铁制品表面的铜镀层。
(4)研究发现，空气中少量的
也能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①
②
③
在上述过程中的作用，与
在下列变化中的作用不相同的是 (填序号)。
a．潮湿的氯气通过盛有浓
的洗气瓶
b．硫化氢通入浓
中
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸
d．向盐酸中加入浓硫酸产生白雾
(5)向含
的溶液中通入
(标准状况下)，硫元素恰好被氧化为
价，则
的化学式可能为
(填序号)，反应的离子方程式为 。
a．
b．
c．
【答案】
(1)
(2)
(3)浓硝酸(硝酸、
均可)
(4)
(5)
【详解】由图知，a 为NH3，b 为NO，c 为NO2或N2O4，d 为HNO3，e 为NaNO2，f 为NaNO3，g 为H2S，
h 为S， i 为SO2，k 为Na2SO3或Na2S2O5，j 为H2SO4，据此回答。
（1）由于H2S 具有臭鸡蛋气味，故生活中使用的天然气中往往添加少量H2S，用于警示天然气泄露，保障
使用安全；
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（2）以NH3为原料制备硝酸时，第一步先将NH3在催化剂和加热的条件下与氧气反应生成NO，反应的化
学方程式为
，NO 再氧化为NO2，NO2溶于水反应制得硝酸；由于NH3的水
溶液呈碱性，故生产中用NH3的水溶液吸收少量SO2生成亚硫酸铵，发生反应的离子方程式为
；
（3）常温下，浓硝酸和铁会发生钝化，浓硝酸和铜会反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故可用浓硝酸除
去铁制品表面的铜镀层；
（4）由①
、 ②
、 ③
可知，
在上述过程中起催化作用，
a．由于浓
具有吸水性，潮湿的氯气通过盛有浓
的洗气瓶，浓
作吸水剂，a 选；
b．硫化氢通入浓
中，发生反应
，浓
作氧化剂，b 选；
c．蔗糖水解实验中加入稀硫酸，稀硫酸催化蔗糖水解为单糖，稀硫酸作催化剂，c 不选；
d．由于浓
具有吸水性，且浓硫酸的稀释放热，故向盐酸中加入浓硫酸产生白雾，浓硫酸作吸水
剂，d 选；
故答案为abd；
（5）标准状况下，
的物质的量为0.2mol，向含
的溶液中通入
时，Cl2中Cl 元素
的化合价由0 价降低到-1 价，转移0.4mol 电子，k 中+4 价的硫元素恰好被氧化为
价，由电子守恒可知，
k 中应含有2 个硫原子，则
的化学式可能为
，反应的离子方程式为
。
19．（11 分）连二硫酸钠(
)是一种重要的化学试剂。某兴趣小组设计了利用
和
生成
，再与
反应制备
的实验：
Ⅰ．连二硫酸钠(
)的制备
(1)采用下图所示装置制备
，仪器b 的名称为 ，管a 的作用是 。
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(2)步骤Ⅱ应分数次加入
，原因是：①防止过多的
与
反应生成副产物
；②
。
(3)滴入饱和
溶液的主要作用是 。
(4)步骤Ⅴ由滤液得到连二硫酸钠晶体的实验操作为 、 、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ．连二硫酸钠(
)性质探究
(5)同学们将连二硫酸钠溶于水，当
时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体，该气体为
。
(6)
在加热过程中固体质量与温度的关系如图所示。连二硫酸钠晶体在200℃~267℃过程中
发生反应的化学方程式为： 。
【答案】
(1)蒸馏烧瓶 平衡气压，使液体顺利滴下
(2)防止反应太快、放热太多、不利于控制温度
(3)沉锰(或除锰、使锰离子沉淀完全)
(4)蒸发浓缩 冷却结晶
(5)
(6)
【详解】步骤Ⅰ中通入SO2至饱和，SO2与水反应生成H2SO3，步骤Ⅱ发生的反应有MnO2+2H2SO3
MnS2O6+2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液，目的是除去过量的SO2或H2SO3，以及副产物SO
等，
步骤Ⅳ滴入饱和碳酸钠溶液，发生MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，经过过滤得到Na2S2O6溶液，步骤
Ⅴ滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品；
（1）根据仪器b 结构，仪器b 的名称为蒸馏烧瓶；管a 的作用是平衡气压，使液体顺利滴下；故答案为蒸
馏烧瓶；平衡气压，使液体顺利滴下；
（2）MnO2具有氧化性，SO2或H2SO3具有还原性，为防止过多的MnO2与SO2或H2SO3反应生成MnSO4，
同时防止反应太快，放热太多，不利于控制温度，因此步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，故答案为防止反应太
快，放热太多，不利于控制温度；
（3）根据上述分析，加入饱和碳酸钠溶液，发生MnS2O6+Na2CO3=MnCO3↓+Na2S2O6，其作用是得到产
品，除去溶液中Mn2+，故答案为沉锰或使Mn2+沉淀完全；
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（4）获得产品含有结晶水，一般采用的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发
浓缩；冷却结晶或降温结晶；
（5）Na2S2O6中S 的化合价可以看作为+5 价，当pH＜2.5 时，生成了硫酸和一种有刺激性气味的气体产
生，硫元素由+5 价升高为+6 价，根据氧化还原反应规律，应有化合价降低，该气体为SO2；故答案为
SO2；
（6）24.2gNa2S2O6·2H2O 物质的量为0.1mol，当完全失去结晶水时，Na2S2O6的质量为20.6g，根据图像可
知，a 点对应的物质为Na2S2O6，200℃~267℃固体质量减少6.4g，该过程为分解反应，放出SO2，其反应方
程式为Na2S2O6
Na2SO4+SO2，故答案为Na2S2O6
Na2SO4+SO2。
20．（11 分）硝酸及硝酸盐是一类重要的物质，某实验小组对其进行实验研究。
(1)某浓硝酸质量分数为
，密度为
，用此硝酸配制
的稀硝酸。
①需要量取该浓硝酸 mL(保留3 位有效数字)。
②配制过程中，需要用到容量瓶，下列关于容量瓶的使用正确的是 。
(2)探究稀硝酸和铜反应。
①写出铜和稀硝酸反应的离子方程式 。
②测定
稀硝酸和铜反应得到的气体体积(已折算为标准状况)和溶液温度变化数据如表。
时间/min
0
120
150
200
210
220
240
250
270
300
气体体积/mL
0
0
1.0
18.0
40.0
60.0
116.0
160.0
180.0
180.0
温度/℃
2
5
25.2
25.4
25.3
25.5
25.5
25.7
25.6
25.5
25.3
计算
至
用稀硝酸浓度的变化表示的反应速率为(忽略溶液体积变化)
至
反应速率加快的原因是 。
③查阅资料，铜与
稀硝酸反应过程中有微量副产物
产生，设计如下空白对照实验，探究
和
对铜和稀硝酸反应的催化作用(已知
对整个反应没有影响)。
序号
温
度/℃
铜
片/g
硝
酸/mL
CuSO4溶
液/mL
HNO2溶
液/mL
水/
mL
反应时
间/min
NO 体
积/L
①
25
5
20.0
0
0
a
20
0
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②
25
5
20.0
2.0
b
3.0
20
m
③
25
5
c
2.0
d
1.0
20
n
实验所用
溶液和
溶液浓度均为
，则a= ，d= ，实验表明，若
，则得出的实验结论是 。
(3)
时，探究
和
的反应，设计如下实验。
序号
实验操作
实验现象
①
向锥形瓶中加入
溶液，测定
，加入过量
固体，立即加入适量乙酸乙酯
有白色沉淀，溶液分
两层，上层紫红色
②
向锥形瓶中加入
固体，加入
水，振荡溶解，
_______，加入过量
固体，立即加入适量乙酸乙酯，振荡，静
置
溶液分两层，上层几
乎无色
已知
极易溶于乙酸乙酯，写出
和
反应的离子方程式 ，实验②中操作为 。
(4)某同学取
样品溶于水，加入过量
固体，充分反应。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，
用
标准溶液滴定，重复2 次实验，到达滴定终点时，平均消耗
标准溶液
(滴定反应为
)，该样品中铜元素的百分含量为 (保留3 位有效数
字)。
【答案】
(1)50.0 C
(2)
0.01 Cu2+对该反应有催化作用，使铜和稀硝酸反应
的活化能下降 5.0 2.0 Cu2+和HNO2对铜和稀硝酸的反应均有催化作用，且Cu2+催化效果更
好
(3)
滴加几滴硫酸，调节溶液
(4)45.7%
【详解】（1）①用质量分数为
、密度为
的浓硝酸配制
的稀硝酸。浓硝酸
的摩尔浓度
，故所需浓硝酸的体积
。
A
②．容量瓶使用过程中不能用食指堵着瓶口，A 错误；
B．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶中，且定容时视线应和凹液面相切，B 错误；
C．向容量瓶中转移液体，玻璃棒应在刻度线以下，C 正确；
D．摇匀操作，盖上瓶塞，右手托住瓶底边缘，左手食指压紧瓶塞上下颠倒，摇匀，D 错误；
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故选C。
（2）①铜和稀硝酸反应的离子方程式为
。
②根据表格数据可知，
至
内，
，故
，
。分析数据得出，反
应过程中，
至
时间段内，溶液的温度变化不大，则反应加快的原因不是温度引起的，生成
气体体积增加较快，则反应速率加快的原因可能是
对该反应具有催化作用，使铜和稀硝酸反应的活化
能下降。
③本实验利用空白对照实验探究
和
对铜和稀硝酸反应的催化作用，故三次实验中，硝酸浓度和
用量、反应温度都是相同的，反应①和②是对比研究
对反应速率的影响，故
，
，则
，反应②和③是对比研究
对反应速率的影响，故
（三个实验溶液的总体积相同）。同样时间内得到
的体积可以用来比较反应速率大小，若
，
则得出的实验结论是
和
均可加快铜和稀硝酸反应速率，且
催化效果更好
（3）探究
和
的反应，设计了两个对比实验，实验
浓度和溶液的
都相同，则该实验探
究的是
氧化
，还是
氧化
。对比实验现象得出在溶液
时，
不能氧化
，故离子方
程式为：
；故实验②的操作是滴加几滴硫酸（或盐酸等，不能用硝酸），调节溶
液
。
（4）根据题给信息可列关系式
，样品中
的物质的量为：
，则样品中铜元素的百分含量为
。
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