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备战2026 年高考化学【一轮·夯基提能】精讲精练复习讲义
一轮复习收官卷02（15+4）
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位
置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Cl 35.5 Co 59 Ba 137
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．中国传统技艺凸显人民智慧。下列技艺所用材料的主要成分不是有机高分子的是
A．竹编
B．根雕
C．糖人
D．刺绣
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．竹编主要成分为纤维素，是有机高分子材料，A 不符合题意；
B．根雕主要成分为纤维素，是有机高分子材料，B 不符合题意；
C．糖人所用材料为麦芽糖，不是有机高分子材料，C 符合题意；
D．刺绣所用棉线由植物纤维素构成，丝线由蚕丝蛋白构成，均为有机高分子，D 不符合题意；
故答案选C。
2．实验安全至关重要。下列实验操作或处理方法正确的是
A．制备乙烯时，不需向乙醇和浓硫酸的混合液中放入碎瓷片
B．实验中未用完的金属钠不能放回原试剂瓶中
C．洒出的酒精在实验台面燃烧起来，立即用嘴吹灭
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌
【答案】D
【详解】A．制备乙烯时，乙醇与浓硫酸混合加热易发生暴沸，需加入碎瓷片防止暴沸，A 错误；
B．金属钠性质活泼，未用完的钠必须放回原试剂瓶（煤油中）隔绝空气，防止自燃或爆炸，B 错误；
C．酒精燃烧时用嘴吹可能扩大火势或引燃其他物品，正确做法是用湿布或灭火器覆盖灭火，C 错误；
1
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D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并搅拌，可避免剧烈放热导致酸液飞溅，符合操作规范，D 正
确；
故选D。
3．下列化学用语或图示正确的是
A．中子数为18 的氯原子：
B．
的电子式：
C．3，3-二甲基戊烷的键线式：
D．
的VSEPR 模型：
【答案】C
【详解】A．中子数为18 的氯原子的质量数为18+17=35，元素符号为
，A 错误；
B．
分子中C 与两个O 原子分别形成2 对共用电子对，正确的电子式为
，B 错误；
C．该有机物主链上有5 个C，第三个C 上连有两个甲基，故化学名称为3，3-二甲基戊烷，C 正确；
D．中心原子N 的价层电子对数为
，VSEPR 模型为四面体形，D 错误；
故答案选C。
4．随着科技的发展，新型高分子材料不断走进生活。下列关于新型高分子材料的说法错误的是
A．聚乳酸是一种可降解高分子材料，由单体乳酸
通过缩聚反应制得
B．石墨烯增强聚乙烯复合材料中，石墨烯的加入可提高材料的导电性和机械强度
C．离子交换树脂是一类功能高分子材料，阴离子交换树脂可用于硬水软化(除去
)
D．形状记忆高分子材料在一定条件下能恢复原状，可用于传感器
【答案】C
【详解】A．聚乳酸（PLA）由乳酸（含羟基和羧基）经缩聚反应（脱水缩合）形成，属于可生物降解材
料，Ａ正确；
B．石墨烯本身具有高导电性和高强度，加入聚乙烯复合材料中，可显著提高材料的导电性和机械强度，B
正确；
C．硬水软化需通过离子交换树脂去除Ca2+、Mg2+（阳离子），应使用阳离子交换树脂（如磺酸型树
脂），而非阴离子交换树脂（用于去除阴离子），C 错误；
D．形状记忆高分子材料具有形状恢复功能，在传感器领域有应用，D 正确；
故答案为：C。
5．羟甲香豆素（丙）有治疗胆结石的功效，其合成方法如下。下列说法错误的是
A．甲的分子式为
B．1 mol 乙最多消耗
2
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C．丙中含有三种官能团
D．可用质谱法测定丙中存在羟基
【答案】D
【详解】A．甲的结构中含有12 个C、16 个H、5 个O，分子式为
，A 正确；
B．乙的结构中，能与
反应的基团有酚羟基和酯基，1 mol 酚羟基，消耗1 mol
；1 mol 酯基
（
），该酯基为酚酯，水解后生成酚羟基和羧基，共消耗2 mol
，因此1 mol 乙最多消耗 3
mol
，B 正确；
C．丙的结构中含有：酚羟基、酯基、碳碳双键共三种官能团，C 正确；
D．质谱法主要用于测定有机物的相对分子质量和分子结构片段，不能直接测定分子中是否存在羟基，羟
基的存在通常需要红外光谱来确认，D 错误；
故答案选D。
6．化学反应中有颜色变化之美。下列相关离子方程式正确的是
A．HI 溶液中加入
后溶液变为黄色：
B．
溶于氨水得到深蓝色溶液：
C．
溶液中滴入
溶液，生成蓝色物质：
D．酸性
溶液中加入草酸，溶液紫色褪去：
【答案】B
【详解】A．
溶液中加入
后溶液变黄，
是强酸，反应在酸性条件下进行，不会生成
。正确
的离子方程式应为：
，A 错误；
B．
溶于氨水得到深蓝色溶液，离子方程式应为：
，B
正确；
C．
溶液中滴入
溶液，生成蓝色沉淀，正确的离子方程式应为：
，C 错误；
D．酸性
溶液中加入草酸，紫色褪去，该反应为氧化还原反应，
被还原为
，
被
氧化为
，
为弱酸，不能拆写，正确的离子方程式为：
，D 错误；
故答案选B。
7．氮及其化合物的部分转化关系如图所示，设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．标准状况下，22.4 L
中含σ 键数目为
3
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B．反应①中，1 mol
和足量的
反应，生成
分子数目小于
C．1 L
溶液中，
数目为
D．反应③中，1 mol
完全分解转移电子数目为
【答案】C
【详解】A．
的结构式为
，1 个
含1 个σ 键，标准状况下，22.4 L
物质的量为1 mol，则1
mol
中σ 键数目为
个，A 正确；
B．
和
的反应是可逆反应，反应方程式为
，所以1 mol
和足量的
反应，1 mol
不能反应完全，则生成
分子数目小于
，B 正确；
C．
是强酸弱碱盐，
会水解，所以1 L
溶液中，
数目小于
，C
错误；
D．反应③
，则1 mol
完全分解转移电子数目为
，D 正确；
故答案选C。
8．从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
选项
物质性质
微观解释
A
pKa：CF3COOH<CCl3COOH
F 的电负性大于Cl，吸电子能力
强，导致
中羟基极性
大
B
键角
孤电子对与成键电子对之间斥力
大于成键电子对与成键电子对之
间的斥力
C
稳定性：
H-F 键的键能大于H-O 键
D
在
中的溶解度大于在
中的溶解度
和
均为非极性分子，
为极性分子
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A．F 的电负性大于Cl，吸电子能力强，使CF3COOH 中O-H 键极性增大，酸性增强，A 正确；
B．NH3中N 有孤电子对，键角较小；[Cu(NH3)4]2+中N 的孤电子对用于配位，无孤电子对斥力，键角增
大，B 正确；
4
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C．H-F 键能（约565 kJ/mol）大于H-O 键能（约463 kJ/mol），故稳定性：HF＞H2O，C 正确；
D．O3为极性分子，臭氧在非极性的CCl4中溶解度更大，因其极性较弱，而不是题干中说的非极性分子，
D 错误；
故答案选D。
9．某配合物阴离子常用于电镀行业，其结构如图所示。已知M、W、Y、X、Z 为原子序数依次增大的前
四周期元素，W、Y、X 分别位于不同周期，X 是前20 号元素中金属性最强的元素，M 的一种核素常用于
考古时测定文物的年代，基态W 原子的L 层有3 个未成对电子，基态
的3d 轨道达到半充满稳定结构。
下列有关说法不正确的是
A．电负性：X<Y<W
B．
配合物中不存在π 键
C．
中存在非极性共价键
D．Y 的最高价含氧酸的浓溶液可与Z 的单质共热，反应中体现Y 的强氧化性
【答案】B
【详解】根据元素周期律，前20 号元素中金属性最强的元素为K 元素，则X 为K 元素；考古时测定文物
年代的常见元素为C 元素，则M 为C 元素；L 层有3 个未成对电子，则其价层电子排布为ns2np3，结合W
为前四周期且成3 个共价键的特点，推断其为N 元素；
的3d 轨道为半充满稳定结构的电子排布式为
3d5，则Z 的价层电子排布式为3d64s2，则Z 为26 号元素Fe；根据配合物阴离子的结构式及成键特点，Y
最外层电子数为6，且位于C、K 周期之间 ，则Y 为S 元素，据此分析。
A．X、Y、W 分别为K、S、N 元素，金属元素X 的电负性最小；在上述配离子中，是Y（S）提供孤对电
子作为配原子而不是W（N），电负性越小，给电子能力越强，故电负性Y（S）小于W（N），故电负
性：X<Y<W，A 正确；
B．K3[Fe(CN)6]中CN-中存在π 键，B 错误；
C．X2Y2为K2S2，可类比Na2O2结构，其中S 与S 原子先形成非极性键，再与K+形成离子键，C 正确；
D．Y 的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，在常温下可把Fe 单质钝化，加热条件下把Fe 氧化，体现浓硫酸
的强氧化性，D 正确；
故选B。
10．某课题组以
，CO，HI 作原料催化合成乙酸的机理如图所示(＋1、＋3 表示Rh 的价态)。下列
5
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说法不正确的是
A．
可看成合成乙酸的催化剂
B．反应②中
发生了还原反应
C．若
中C 均用
标记，反应物CO 用
，则生成
D．反应⑥的
中O 原子进攻正电性很强的羰基碳
【答案】C
【详解】以
，CO，HI 作原料催化合成乙酸的机理，涉及Rh 的不同价态及中间产物的变化，
[RhI2(CO)2]-(+1 价)在反应起始通过与CH3I 作用生成+3 价的Rh 配合物，Rh 配合物继续与CO、H2O 等发生
多步反应最终生成CH3COOH 并再生成[RhI2(CO)2]-(+1 价)。
A．据分析知
在循环中先消耗后生成，是反应的催化剂，A 正确；
B．Rh 从+1 变为+3 被氧化，则CH3I 被还原，B 正确；
C．根据反应机理可知，若[RhI2(CO)2]- 中C 均用
13C 标记，反应物CO 用
12C，则生成 CH3
13COOH，C
错误；
D．由图可知⑥是断羰基碳上的
键和水中的
，成
，故
中O 原子进攻电正性很强的羰
基碳，D 正确；
故答案选C。
11．
掺杂的铋酸钡具有超导性。
替代部分
形成
(摩尔质量为
)，其晶胞
结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm，设
为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
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A．Bi 属于p 区元素
B．离子半径大小：
C．晶胞中与体心
距离最近且相等的Bi 有8 个
D．晶体的密度为
【答案】D
【详解】A．Bi 的价层电子排布式为6s26p3，属于p 区元素，A 正确；
B．
核外有5 个电子层，
核外有3 层，故离子半径大小：
，B 正确；
C．由晶胞结构图可知，晶胞中与体心
距离最近且相等的Bi 有8 个（8 个顶点位置），C 正确；
D．根据“均摊法”可知，晶胞中Ba 或K 位于体心，个数总和为1，O 的数目为
，Bi 的数目为
，故化合物的化学式为
，个数为1，晶胞密度
，D 错误；
故答案选D。
12．某研究小组将
持续通入漂粉精溶液
中，观察到以下现象：a.液面上方出现白雾；b.稍
后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；c.稍后，出现大量白色沉淀。下列与该实验相关的推测不合理的是
A．将漂粉精溶液滴在
试纸上，试纸先变蓝后变白
B．现象b、c 能充分证明现象
的白雾是由
导致的
C．现象中溶液变为黄绿色与溶液酸性的增强有关
D．现象中的白色沉淀是
，溶液黄绿色最终将褪去
【答案】B
【详解】
持续通入
的漂粉精溶液（主要含
、
）时，发生了多步反应：
先与
发生氧化还原反应，生成
、
和
，使溶液酸性增强；
与
结合生成
，
与
7
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在酸性条件下反应生成
，使溶液变为黄绿色；同时，
与
结合生成
白色沉淀，而
又会与过量的
继续反应最终被消耗，溶液黄绿色褪去。
A．漂粉精溶液呈碱性，滴在pH 试纸上先变蓝，其中的
具有漂白性，会使试纸随后变白，A 合理；
B．现象a 的白雾是可能是盐酸小液滴或者SO2的水溶液酸雾，不能证明白雾仅由
导致，B 不合理；
C．随着反应进行，溶液酸性增强，
与
在酸性条件下反应生成
，使溶液变为黄绿色，与溶液酸
性增强直接相关，C 合理；
D．
被氧化生成
，与
结合生成
白色沉淀；过量的
会与
继续反应，最终
被消
耗，溶液黄绿色褪去，D 合理；
故答案选B。
13．根据实验目的，下列实验方案正确的是
选项
实验目的
实验方案
A
证明葡萄酒的添加剂中含有
将葡萄酒滴入盛有酸性
溶液的试管中
B
比较
与HClO 酸性强
弱
用pH 试纸分别测定饱和
溶液和饱和
NaClO 溶液的pH
C
苯分子中碳原子形成了稳定
的
大
键
足量的苯加入溴的
溶液中
D
比较
和
的
大小
向5 mL 浓度均为
的
、
混合溶液中一次性加入
的NaOH
溶液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．葡萄酒中的乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，将葡萄酒滴入盛有酸性
溶液的试管中，
溶液褪色不能证明添加剂中含有SO2，A 错误；
B．比较H2CO3与HClO 酸性，可通过对应盐的水解程度判断：等浓度的NaHCO3和NaClO 溶液，pH 越
大，说明对应酸的酸性越弱，但本题中为NaHCO3和NaClO 的饱和溶液，其浓度并不相同，且次氯酸钠溶
液具有漂白性，能漂白pH 试纸，B 错误；
C．苯加入溴的CCl4溶液中不反应（不发生加成），证明苯具有稳定性，不是简单的单双键交替结构，间
接证明苯分子中碳原子形成了稳定的
大π 键，C 正确；
D．向混合溶液中一次性加入足量NaOH 后，Mg(OH)2和Cu(OH)2均完全沉淀：因n(OH-) = 2 mmol 恰好沉
淀 n(Mg2+) = 0.5 mmol 和 n(Cu2+) = 0.5 mmol，无法通过沉淀现象比较两者的Ksp，该方案不能实现实验目
8
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的，D 错误；
故选C。
14．科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，
仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．充电时，石墨电极与电源正极相连
B．充电时，石墨电极上可发生电极反应
C．放电时，氯离子向石墨电极迁移
D．放电时，理论上电路中每转移
电子，锌电极质量增加71 g
【答案】C
【详解】分析图示二次电池放电的工作原理，锌电极上发生反应
，锌元素化合价升高，失去电
子，故锌电极为电池的负极，石墨电极为电池正极，发生的电极反应有
、
；闭合开关K2，电池充电，锌电极与外接电源负极相连，变为电解池的阴极，发
生还原反应，石墨电极与外接电源正极相连，变为电解池的阳极，发生氧化反应；
A．充电时，石墨电极为电解池阳极，与电源正极相连，A 项正确；
B．由分析可得充电时，石墨电极上发生的反应有
、
，
B 项正确；
C．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，放电时，氯离子移向负极，即向锌电极迁移，C 项错
误；
D．放电时，根据负极反应
，理论上电路中每转移
电子，锌电极上生成
，锌电
极增加的质量应为
，D 项正确；
故答案选C。
15．有机酸H3C6H5O7(记作H3B)为三元弱酸。常温下，H3B、
、
和
的分布分数δ[如
]随pH 的变化如图所示。下列说法错误的是
9
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A．曲线
表示
随pH 的变化
B．w 点对应溶液的pH 约为3.95
C．z 点溶液中：
D．常温下，
溶液中，
【答案】C
【详解】向
的
溶液中加入碱调节pH，随着碱的不断加入，溶液中
不断减小，
先增大后减小，
先增大后减小，
不断增大，因此曲线I、II、III、IV 分别代表
H3B、
、
、
的分布系数。
A．由分析可知，曲线
表示
随pH 的变化，A 正确;
B．由图像可知：
,
w 点
，
，因此w 点对应溶液的pH 约为
3.95，B 正确；
C．在调节pH 过程中，需要加入碱性物质，溶液中还会有其他的金属阳离子，z 点溶液中：
不符合电荷守恒，C 错误；
D．由图可知，常温下，
溶液中显弱酸性，因此
，D 正确；
故答案选C。
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16．(13 分)三氯化六氨合钴
(
g/mol)为橙黄色晶体，难溶于乙醇，微溶于冷水，
易溶于热水。可在
和氯化铵、氨水的混合溶液中，活性炭做催化剂条件下，加入双氧水制备
，制备装置如图所示。
10
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Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取1.0 g
固体，用5 mL 水溶解，加到三颈烧瓶中。
②依次加入1.5 g
后，再加入0.3 g 活性炭、一定体积的浓氨水，最后加入双氧水。
③加热至55-60℃反应20 min，冷却，过滤。
④向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤。
⑤向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用乙醇洗涤2~3 次，低温干燥得橙黄色晶体。
(1)图中仪器的a 名称为 ，冷凝水的进口为 。(填“1”或“2”)
(2)写出制备
的化学方程式 。
(3)水浴的温度控制在55-60℃左右的原因是 。
(4)已知
是以
为中心的正八面体结构(如图所示)，若其中2 个
被
取代，则所形成
的
的空间结构有_______种。
A．1
B．2
C．3
D．4
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g 产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量
mL
mol·L-1
溶液，并加3 mL 的硝基苯用力振荡后静置。
②向锥形瓶中滴入3 滴
溶液为指示剂，用
mol·L-1 KSCN 溶液进行滴定，达到滴定终点时用去
mL 溶液。
已知：硝基苯比水重；
，
，AgCl、AgSCN 均为白色。
(5)加入硝基苯用力振荡、静置后的实验现象是 。
(6)判断滴定终点的实验现象是 。
11
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(7)产品的质量分数为 。
【答案】
(1)恒压滴液漏斗 1
(2)
(3)既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥发和H2O2的分解
(4)B
(5)液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体(硝基苯层)，底部有白色沉淀
(6)滴入最后半滴KSCN 溶液，溶液变为红色(或血红色)，且半分钟内不褪色
(7)
%
【详解】根据题意，在氨气和氯化铵存在条件下，以活性炭为催化剂，用双氧水氧化CoCl2溶液来制备
[Co(NH3)6]Cl3，反应的化学方程式为
；向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤；向滤液加入少量浓盐酸，冷却结晶后过滤，用
乙洗涤2~3 次，低温干燥得橙黄色晶体。
（1）仪器a 的名称是恒压滴液漏斗；冷凝管的冷凝水遵循“下进上出”原则，因此进口为1。
（2）由分析可知，制备[Co(NH3)6]Cl3的化学方程式为：
。
（3）控制三颈烧瓶中水浴的温度控制在55~60℃左右的原因是既能保证较快的反应速率，同时减少氨的挥
发和H2O2的分解。
（4）已知
是以
为中心的正八面体结构，形成的
配离子中，两个Cl-的
位置可以在相邻位置，也可以在对位，共有两种空间构型，故选B。
（5）液体分层，上层为无色溶液，下层为油状液体(硝基苯层)，底部有白色沉淀(AgCl)(硝基苯密度比水
大，覆盖在AgCl 沉淀上方)；由题干信息可知，
，AgCl 易转化为AgSCN，硝基
苯的密度比水的大，故实验过程中加入硝基苯的目的是使生成的AgCl 沉淀被硝基苯覆盖，防止AgCl 转化
为AgSCN 沉淀。
（6）滴定过程中使用KSCN 溶液滴定剩余的Ag+，当Ag+被完全沉淀后，溶液中会存在少量过量的SCN-，
加入Fe3+作为指示剂，Fe3+与SCN-形成红色络合物，判断滴定终点的实验现象是：滴入最后半滴KSCN 溶
液，溶液变为红色(或血红色)，且半分钟内不褪色(Fe3+与SCN−结合生成红色络合物)。
（7）滴定原理为过量
溶液将a g 产品中的
全部沉淀，过量的
溶液用
KSCN 溶液滴定，根据反应的计量关系可知
，结合
，根据题意有关系式：[Co(NH3)6]Cl3～3Ag+、SCN-～Ag+，过量的Ag+为c2V2×10-
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3mol，与[Co(NH3)6]Cl3反应的Ag+为(c1V1×10-3-c2V2×10-3)mol，故产品的纯度为：
×100%=
%。
17．(14 分)高铼酸铵(
)常用于制备工业炼油厂的重整催化剂。图是以钼精矿(主要成分有
、
，还含有
、
、
、
等杂质)为原料制备
的工艺流程图。
已知：
①“氧压碱浸”的主要产物有
、
、
；
②“水相1”中的阴离子主要是
和
。
回答下列问题：
(1)下图是
的X 射线衍射图谱，则
属于 (填“晶体”或“非晶体”)，其中
Re 元素的化合价是 。
(2)为了提高“氧压碱浸”过程的效率常采取的措施有 (填一条)，写出
转化为
的化
学方程式 。
(3)“调酸”的pH 大约为5，则“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。
(4)若“萃取”时发生反应
，从化学平衡的角度分析“反萃取”时加入氨水
的目的是 。
(5)“滤渣3”为
，
，“除磷”过程中按
加入
，
充分反应后，若溶液中
，则
。
(6)“操作X”的具体操作为 ，过滤、洗涤、干燥，即可得到
晶体。
【答案】
(1)晶体 +7
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(2)将钼精矿粉碎、适当升高温度、搅拌等（任答一条即可）
(3)
、
(4)
中和H+，促进该平衡逆向移动生成
(5)
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
【详解】题目给出了以钼精矿为原料制备高铼酸铵的工艺流程图，钼精矿氧压碱浸，其中的MoS2、ReS2、
FeS2等被氧化，生成Na2MoO4、NaReO4、Na2SO4等可溶性盐，生成的Fe2O3不溶于水，形成滤渣1；加入
硫酸调酸后，溶液的pH≈5，
、
转化为
、
，形成滤渣2；加入R3N 萃取
，水相1 中主要含
和
；有机相1 中加入氨水反萃取后，
进入水相2，有机相2 可循环
使用；加入MgSO4除磷，生成NH4MgPO4沉淀，即滤渣3；通过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到
晶体，据此分析。
（1）根据题目给出的X 射线衍射图谱，图中出现多个尖锐的衍射峰，这是晶体的典型特征，因此，
属于晶体；在
中，
为+1 价，O 为-2 价，列示计算+1+x+4×(-2)=0，可得Re 的化合
价为+7。
（2）提高反应速率的常见措施包括：将钼精矿粉碎、升高温度、搅拌等，根据题目要求回答任意一条即
可；根据题目已知条件，氧压碱浸的主要产物有
、
、
，
转化为
的
化学方程式为：
。
（3）加入硫酸调酸后，溶液的pH≈5，溶液中由
、
在氧压碱浸过程中转化的
、
与氢离子反应生成
、
沉淀，反应方程式为
、
，故“滤渣2”的主要成分为
、
。
（4）“萃取”时发生反应
，“反萃取”时加入氨水的目的是利用
中和H+，使
浓度变小，促进该平衡逆向移动生成
。
（5）已知加入
时
，
沉淀时P：Mg=1：1，根据元素守恒，则溶液中
，充分反应后，溶液中
，根据
，计算可得
。
（6）要从溶液中获得
晶体，需先蒸发浓缩，使溶液接近饱和，再冷却结晶，析出晶体，最后过
滤、洗涤、干燥。
18．(14 分)洛替拉纳是一种异噁唑啉类抗寄生虫药物，通常用于治疗宠物(如犬、猫)因蜱虫和跳蚤引起的
感染疾病，副作用少，其中间体Ⅰ的合成路线如下：
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已知：
。
回答下列问题：
(1)B 的分子式是 ，D 中含氧官能团的名称是 。
(2)C 的结构简式是 ，D→F 的反应类型为 。
(3)F→G 的化学方程式为 。
(4)E 的同分异构体中满足下列条件的有 种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱图显示有4 组吸收
峰，且峰面积之比为2：2：2：1 的结构简式为 。
①属于芳香族化合物且能与FeCl3溶液发生显色反应
②苯环上的取代基不超过3 个
③结构中不含甲基
④不含-S-Br 结构
(5)参考上述信息，写出以
为原料制备
的合成路线 。
【答案】
(1)C6H4NCl2Br 酮羰基
(2)
加成反应
(3)
+H2O
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(4)26
(5)
【详解】由有机物的转化关系可知，过氧化氢作用下
与氯化氢发生取代反应生成B，则A 为
；B 与亚硝酸钠溶液和氯化亚铜反应生成
，则C 为
；C 与镁反应
生成生成格氏试剂，格氏试剂与THF 发生取代反应生成D；一定条件下D 与E 发生加成反应生成F；浓硫
酸作用下F 发生消去反应生成
，则G 为
；G
一定条件下与羟胺反应生成H；H 一定条件下与二氧化碳反应转化为I。
（1）由结构简式可知，B 的分子式为C6H4NCl2Br；D 中含氧官能团为酮羰基；
（2）由分析可知，C 的结构简式为
；D→F 的反应为一定条件下D 与E 发生加成反应生成
F；
（3）由分析可知，F→G 的反应为浓硫酸作用下F 发生消去反应生成
和水，
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反应的化学方程式为：
+H2O；
（4）E 的同分异构体属于芳香族化合物且能与氯化铁溶液发生显色反应，说明同分异构体分子中含有酚羟
基，分子中结构中不含甲基和-S-Br 结构，苯环上的取代基不超过3 个，说明苯环上的取代基可能为-OH
和-SCH2Br，-OH 和-CH(Br)SH，共有6 种，也可能为-OH、-SH、-CH2Br，-OH 和-SCH3、-Br，共有20
种，则符合条件的结构共有26 种，其中核磁共振氢谱图显示有4 组吸收峰，且峰面积之比为2：2：2：1
的结构简式为
；
（5）由题给信息可知，以
为原料制备
的合成步骤为浓硫酸作用
下
与浓硝酸共热发生硝化反应生成
，
与铁、盐酸发生还原反应生成
，一定条件下
与二氧化碳反应转化为
，一定条件下
发生缩聚反应生成
，合成路线为：
。
19．(14 分)在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备
。
(1)将
和
通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
i．
ii．
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iii．
①
。
②不同温度下，平衡时
和CO 的选择性
、乙醇的转化率如图所
示。CO 的选择性随温度变化关系曲线为 ，理由是 ；温度为
时，
。
(2)TK 时，在某真空密闭容器中，加入
和
发生反应，测得初始压强为
，平衡时容器内压强为
，
，则反应ii 的平衡常数
（用平衡分压代替平衡浓
度计算，分压=总压×物质的量分数）。
(3)在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe 量的催化剂
和氢气的产率、选择性影响如下
图所示。已知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。
①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量， （填“有利于”或“不利于”）消除积碳，
原因是 。
②由上图可知，反应选择的最佳温度为 ；最佳催化剂为 。
【答案】
(1)
c 反应i、iii 为吸热反应，反应ii 为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii 平衡正向
移动，反应ii 平衡逆向移动，反应ii 逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO 的选择性增大，因为CO 的
选择性+ CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO 选择性的曲线为c
0.928
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(2)
(3)有利于 高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积
碳发生反应，从而消耗积碳 650℃
【详解】（1）①由盖斯定律，反应iii-2×ii 得到反应i，则
；
②反应i、iii 为吸热反应，反应ii 为放热反应，随着温度的升高，反应i、iii 平衡正向移动，反应ii 平衡逆
向移动，反应ii 逆向移动CO2转化为 CO，故温度升高CO 的选择性增大，因为CO 的选择性+ CO2的选择
性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a，表示CO 选择性的曲线为c，则b 表示乙醇的转
化率；
由图可知，温度为575 K 时，CO2的选择性为80%，CO 的选择性为20%，
，
加入
量为1 mol，乙醇的转化率为58%，故发生反应的
的物质的量为0.58mol，则生成
，两个方程联立解得
0.928mol；
（2）平衡时总的物质的量为
，反应iii=2×反应ii+反应i，考虑反应i、ii，设平衡
时二氧化碳为amol，
，则CO 为2amol，由三段式：
反应ii 为气体分子数不变的反应，反应i 为气体分子数增加4 的反应，则1mol +3mol +6a=6.4mol，
a=0.4mol，平衡时一氧化碳、水、二氧化碳、氢气的物质的量分别为2×0.4mol=0.8mol、
3mol-0.4mol-1.5×0.4mol=2mol、0.4mol、0.4mol+6×0.4mol=2.8mol，反应ii 为气体分子数不变的反应，可以
用物质的量代替其分压，则反应ii 的平衡常数
；
（3）①高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积碳发生
反应（例如生成CO、CO2和H2等），从而消耗积碳，有利于消除催化剂表面的积碳；
②由上图可知，反应选择的最佳温度为650℃，最佳催化剂为
，此时氢气的产率和氢气的选择性都
较大，利于乙醇与水蒸气的制氢。
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