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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
一轮复习收官卷02
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位
置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 V 51
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．生活中处处有化学，下列叙述错误的是
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
C．发现了月壤中的“嫦娥石
”：其成分属于无机盐
D．75%的乙醇与84 消毒液的消毒原理不相同
【答案】A
【详解】A．苯甲酸钠属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，因此，其可作为食品防腐剂不是由于其具有酸
性，故A 错误；
B．纤维素是一种天然化合物，其分子式为
，其相对分子质量大，是一种天然高分子，故B 正
确；
C．嫦娥石因其含有
等元素，属于无机化合物，又因含有磷酸根，是无机盐，故C 正确；
D．
的乙醇因渗透作用使蛋白质变性而消毒，84 消毒液是用的强氧化性消毒，两者消毒原理不相同，
故D 正确；
1
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故选A。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．
分子的
模型：
B．硼的基态原子轨道表示式：
C．顺-2-丁烯的结构简式：
D．
的名称：3-甲基戊烷
【答案】D
【详解】A．
分子的
模型为四面体形，A 错误；
B．硼的基态原子轨道表示式违背了泡利原理，B 错误；
C．顺—2—丁烯的甲基在同侧，C 错误；
D
主链有5 个碳，主链3 号碳原子连接一个甲基，其名称为3-甲基戊烷，D 正确；
答案选D。
3．常温下，除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是
选项
被提纯的物质(杂质)
除杂试剂
分离方法
A
乙烷(乙烯)
溴水
洗气
B
溴苯(Br2)
蒸馏水
分液
C
FeCl2溶液(FeCl3)
过量氧化铜
过滤
D
乙酸乙酯(乙酸)
饱和氢氧化钠溶液
分液
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A．乙烯与溴水加成得到的二溴乙烷在常温下是液体，乙烷中有乙烯能用溴水除去，A 项正确；
2
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B．Br2在溴苯中的溶解度大于在水中的溶解度，故用水洗后分液的方法不能达到除杂的目的，B 项错误；
C．氧化铜与FeCl3反应会引入Cu2+，C 项错误；
D．乙酸和乙酸乙酯均会与
反应导致乙酸乙酯损失，D 项错误；
故选A。
4．我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象。在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防
护原理如图所示。下列说法错误的是
A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应
B．通电时，阴极上的电极反应为
C．断电时，锌环上的电极反应为
D．断电和通电时，防止铁帽被腐蚀的化学原理不完全相同
【答案】C
【详解】A．通电时，锌环与电源正极相连，锌环作阳极，失去电子，发生氧化反应，A 正确；
B．通电时，铁帽作阴极，阴极的H+得到电子生成氢气，阴极上的电极反应为
，
B 正确；
C．断电时，锌铁形成原电池，锌失去电子生成Zn2+，锌环上的电极反应为
，C 错误；
D．通电时，防护原理为电解池原理；断电时，防护原理为原电池原理。因此，断电和通电时，防止铁帽
被腐蚀的化学原理不完全相同，D 正确；
故答案选C。
5．在合成氨工业中，原料气(
、
及少量CO、
的混合气)进入合成塔前需经过铜氨液处理，目的
是除去其中的CO，原理为：
，
下列说法正确的是
A．
中的化学键为配位键、极性键和氢键
3
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B．1 mol
中含有6 mol σ 键
C．
中的配位原子是N 和O
D．升高温度或降低压强均有利于铜氨溶液再生
【答案】D
【详解】A．
中Cu+提供空轨道，NH3中的N、CO 中的C 提供孤对电子形成配位键，NH3
和CO 分子内为极性共价键，NH3分子中的N 原子的孤对电子用于形成配位键，不再有多余的电子对用于
形成氢键，故
中不含有氢键，故A 错误；
B．1mol
中σ 键为(2+3×2)mol=8mol，故B 错误；
C．
的配体是NH3和CO，其中O 的电负性大，给电子能力弱，则提供孤对电子形成配位
键的原子是N 和C，故C 错误；
D．升高温度或降低压强平衡均逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故D 正确；
故选D。
6．肟醚有抗菌和抗毒活性，合成路线如下。下列说法错误的是
A．K 能发生氧化、还原与取代反应
B．K 与氢气完全加成后产物分子中不含手性碳原子
C．可利用红外光谱法鉴别K 和L
D．M 分子中所有原子共平面
【答案】D
【详解】A．K 中含有醛基和氰基，能发生氧化、还原与取代反应，A 正确；
B．K 与氢气完全加成后产物分子中两个取代基处于对位，是对称结构，分子中不含手性碳原子，B 正
确；
4
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C．K 和L 中由多个官能团不一样，可利用红外光谱法鉴别，C 正确；
D．M 分子中有一个饱和碳（—CH2—）结构，所有原子不可能共平面，D 错误；
答案选D。
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol 环戊二烯(
)中含有σ 键的数目为5NA，π 键的数目是2NA
B．4MnO +5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1molMnO 完全反应转移的电子数为5NA
C．235g 核素
发生裂变反应：
+
+
+10
，净产生的中子(
)数为
10NA
D．100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为2NA
【答案】B
【详解】A．环戊二烯中含有碳碳单键（3 个）、碳碳双键（2 个）和碳氢单键（6 个），单键一定为σ
键，双键中含1 个σ 键和1 个π 键，故1 mol 环戊二烯中含有11 mol σ 键和2 mol π 键，A 错误；
B．
被还原为Mn2+，Mn 元素化合价由+7 价降低到+2 价，故1 mol
反应转移电子为5 mol，B 正
确；
C．235 g
的物质的量为
，该裂变反应生成10 个中子，反应物中本来有1 个中子，故
该反应净产生9 个中子，则1 mol
反应净产生中子为9 mol，C 错误；
D．n(HCOOH)=
，1 mol HCOOH 中含氧原子2 mol，但溶液中还有溶剂H2O 也含氧原
子，故整个溶液所含氧原子大于2 mol，D 错误；
故答案选B。
8．下列有关离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：
B．
溶液中加入少量的
溶液：
5
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C．
溶液滴入
溶液中：
D．
加入水中：
【答案】B
【详解】A．碱性锌锰电池中MnO2 在正极得到电子生成MnO(OH)，根据得失电子守恒和电荷守恒配平正
极反应：
，A 正确；
B．
的溶解度小于
，
溶液中加入少量的
溶液，应该先沉淀
，离子方程式为：
，B 错误；
C．
溶液滴入
溶液中生成
蓝色沉淀，离子方程式为：
，C 正确；
D．
加入水中，会发生水解反应生成
，离子方程式为：
，D 正确；
故选B。
9．苯甲酸乙酯(无色液体，难溶于水，沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中，稍有水果气味，常用于
配制香精和人造精油，也可用作食品添加剂。在环己烷中通过反应
制备，实验室中的反应装置如图所示：
已知：环己烷沸点为80.8℃，可与乙醇和水形成共沸物，其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是
A．实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
B．实验时最好采用水浴加热，且冷却水应从b 口流出
6
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C．当分水器内下层液体高度不再发生变化时，实验结束，即可停止加热
D．依次通过碱洗分液，水洗分液的方法将粗产品从圆底烧瓶的反应液中分离出来
【答案】A
【详解】A．实验时应依次向圆底烧瓶中加碎瓷片、苯甲酸、无水乙醇、环己烷，搅拌后再加入浓硫酸，
A 错误；
B．由分析可知，最好采用水浴加热的方式，冷凝管的冷凝水应该下进上出，即从a 口流入，b 口流出，B
正确；
C． 据分析可知，当分水器内下层液体高度不再发生变化时，反应体系不再生成水，实验结束，即可停止
加热，C 正确；
D． 依次通过碱洗圆底烧瓶的反应液、分液除去残留酸，所得有机层再水洗分液除去残留的碱液，可得到
粗产品，D 正确；
答案选A。
10．M、Q、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M 外其他元素均为同周期元素，M
与Q 形成的化合物能刻蚀玻璃，这六种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是
A．M 与X、Y 形成的化合物中，前者的沸点一定低于后者
B．Y、X、T 三种元素中，Y 的最高价含氧酸酸性最强
C．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有2 种
D．该化合物为离子化合物，熔点很高，高于MgO
【答案】B
【分析】M、Q、Z、Y、X、T 是原子半径依次增大的短周期主族元素，除M 外其他元素均为同周期元
素，M 与Q 形成的化合物能刻蚀玻璃，则M 为氢，Q 为氟；X 形成4 个共价键、Y 形成3 个单键共价键、
Z 形成2 个共价键，则X 为碳、Y 为氮、Z 为氧；T 与氟形成离子可知，T 为硼。
A．
与
形成的化合物种类有很多，例如苯的沸点比
与
形成的化合物
的沸点高，A 错误；
B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Y、X、T 三种元素中，氮的最高价含氧酸酸性
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最强，B 正确；
C．与Z 同周期且第一电离能大于Z 的元素有氮、氟、氖3 种，C 错误；
D．该化合物为离子化合物，其阳离子、阴离子半径很大，离子键弱于氧化镁中离子键，则其熔点低于
MgO，D 错误 ；
故选B。
11．钒的某种氧化物的立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
A．该钒的氧化物的化学式为
B．中心V 原子与配位O 原子正八面体结构
C．V 原子的配位数与O 的配位数之比为1 2∶
D．该晶胞的密度为
【答案】C
【详解】A．晶胞中V 原子位于顶点和体心，数目为
；O 原子位于上下面上和体内，数目为
，二者原子数日之比为1 2∶，故氧化物化学式为
，A 正确；
B．中心V 原子与配位O 原子正八面体结构，B 正确；
C．体心V 原子的配位数为6，O 原子配位数为3，所以V 原子的配位数与O 的配位数之比为2 1∶，C 错
误；
D．
，
，
，D 正确。
故选C。
12．乙烯在硫酸催化下制取乙醇的反应机理，能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是
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A．第②步反应过渡态物质比第③步反应过渡态物质稳定
B．总反应在任何条件下都能自发进行
C．总反应速率由第①步反应决定
D．第①、②、③步反应都是放热反应
【答案】C
【分析】根据能量与反应进程图，第①步是吸热反应，且活化能最大，第②步是放热反应，第③步是放热
反应，总反应的化学方程式为
，为放热反应，据此答题。
A．能量与反应进程图中，第②步反应过渡态物质能量比第③步反应过渡态物质能量高，因此第③步反应
过渡态物质更稳定，A 错误；
B．总反应的
，
，在低温下能自发进行，高温下不能自发进行，B 错误；
C．第①步反应的活化能最大，反应速率最慢，总反应的速率由其决定，C 正确；
D．第①步反应是吸热反应，D 错误；
故选C。
13．由下列事实或现象能得出相应结论的是
选项
事实或现象
结论
A
将
气体通入溴水中，橙黄色褪去
具有漂白性
B
碳的非金属性大于硅
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向
溶液中滴入足量盐酸，将生成的气体通入
溶液中，
溶液变浑浊
C
小试管中放入一小块铝片，再加入5mL 稀盐酸，铝片溶解，一段时间
后有气体生成
氧化铝和铝均能与盐酸
反应
D
向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧
有强氧化性
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．向橙黄色溴水中通入
，颜色褪去说明
具有还原性而非漂白性，故A 错误；
B．盐酸具有挥发性，也会与
溶液反应，无法得出结论，故B 错误；
C．未打磨的铝片表面有一层致密的氧化膜，铝片溶解，一段时间后有气体生成，氧化铝与盐酸反应而溶
解，但没有气体生成，后有气体生成，是铝与盐酸反应生成了氢气，故C 正确；
D．向裹有
的脱脂棉上滴加蒸馏水，脱脂棉燃烧，说明过氧化钠和水的反应放热，无法得出
有强氧化性的结论，故D 错误；
选C。
14．工业生产
过程中发生反应
。下列说法正确的是
A．反应的平衡常数
B．该反应
、
C．使用合适的催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率
D．上述反应中每消耗
，转移电子的数目约为
【答案】C
【详解】A．反应的平衡常数
，A 错误；
B．该反应为化合反应，属于放热反应，即ΔH＜0，该反应为气体系数减小的反应，为熵减，即ΔS＞0，B
错误；
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C．使用催化剂，可以降低反应活化能，提高了活化分子百分数，加快反应速率，C 正确；
D．消耗1mol 氧气，转移电子个数为1×4×6.02×1023，D 错误；
故选D。
15．在某温度时，硫酸盐
(
)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知
。下列说法错误的是
A．溶度积：
B．Y 点对应的
是饱和溶液，不能继续溶解
C．蒸发
点的
溶液不可能得到
点状态的
溶液
D．向
悬浊液中加入浓度较大的
溶液可能转化成
【答案】B
【详解】由图可知，
、
、
。
A．由分析，溶度积
，A 项正确；
B．由图可知
点对应的
溶液，
，所以
点为不饱和溶液，能继续溶
解
，B 项错误；
C．由图可知
点对应溶液中
，蒸发
点的
溶液不能得到
点状态的溶液，C 项正
确；
D．由图像可知，
，增大
的浓度，即
，可使
沉淀转化为
沉淀，D 项正确；
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故选B。
二、非选择题：共4 题，共55 分。
16.(13 分)氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，
260℃时分解，溶于水时存在反应：
。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备
氨基磺酸。已知：NH2OH 性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。实验室常
用亚硫酸钠粉末与75%硫酸制备SO2，根据下列装置回答相关问题：
(1)仪器X 名称为 。
(2)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用)。
(3)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C”)装置的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是
。
(4)D 装置可以用下列装置替代的是 (填标号)。
a．盛装饱和食盐水的洗气瓶
b．盛装品红溶液的洗气瓶
c．盛装碱石灰的U 形管
d．盛装五氧化二磷的U 形管
(5)下列说法正确的是 (填标号)。
a．C 装置应采用热水浴控制温度
b．本实验应在通风橱中进行
c．实验完毕后，采用分液操作分离C 装置中的混合物
d．A 装置中用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末可以加快化学反应速率
(6)产品纯度测定。取w g 氨基磺酸溶于蒸馏水配制成100 mL 溶液，准确量取25.00 mL 配制溶液于锥形瓶
中，滴加几滴甲基橙溶液，用
标准NaOH 溶液滴定至终点，消耗NaOH 溶液的体积为V mL。产品
纯度为 (用含w、c、V 的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂；测得结果 (填
“偏高”“偏低”或“无影响”)。
12
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【答案】
(1)三颈烧瓶
(2)f →g→d→e→f→g→b
(3)A 将装置中的空气排尽
(4)d
(5)b
(6)
偏高
【详解】（1）根据仪器构造，可知仪器X 的名称是三颈烧瓶；
（2）依题意，必须先制备干燥的二氧化硫，否则产品会混有杂质硫酸氢铵。用氢氧化钠溶液吸收尾气，
要防止氢氧化钠溶液中的水蒸气入装置C，故装置排序为a→f →g→d→e→f→g→b；
（3）装置C 中反应之前要排尽装置内CO2、水蒸气，即先旋开装置A 中分液漏斗活塞，利用SO2将装置中
空气排尽；
（4）装置D 中浓硫酸用于干燥SO2，吸收水，可选择装有五氧化二磷的U 型管来替代装置D，a、b 不能
吸收水，c 与SO2反应；故选d；
（5）a．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，a 项错误；
b．本实验有SO2产生，应在通风橱中进行，b 项正确；
c．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，c 项错误；
d．若用饱和亚硫酸钠溶液替代亚硫酸钠粉末，则相当于把浓硫酸稀释，不能加快反应速率，d 项错误；
故选b；
（6）氨基磺酸(H2NSO3H)是一元强酸，与NaOH 反应化学方程式为H2NSO3H+NaOH= H2NSO3Na+H2O，根
据比例关系，产品纯度为
=
；若用酚酞作指示剂，消耗氢氧化钠溶液增
多，测得结果偏高。
17.(14 分)铂催化剂(主要成分为Pt、α-Al2O3及少量铁)在使用过程中，Pt 易被氧化为难溶于酸的PtO2而失
活。一种从废铂催化剂中回收海绵铂的工艺流程如图所示。
13
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(1)“还原Ⅰ”加入甲酸的目的是还原 。
(2)“酸浸”过程：
①从绿色化学要求出发，酸浸液应选择 (填标号)。
A．浓硝酸和浓盐酸 B．盐酸和H2O2 C．浓硝酸和Cl2
②温度、固液比对浸取率的影响如图，则“酸浸”的最佳温度范围为 ，最佳固液比为
。
③酸浸液不能溶解α-Al2O3，由此可知α-Al2O3属于 晶体(填分子、离子、共价、金属)。
(3)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为；
，(RCl 为阴离子交换树
脂)。
①“离子交换”流出液中阳离子有H+、 (填离子符号)。
②运用化学反应原理知识，解释淋洗液需使用浓度较大的盐酸(6mol·L-1)的原因是 。
(4)“沉铂”过程铂元素主要发生如下转化：
H2PtCl4(aq)
[Pt(NH3)4]Cl2(aq)
Pt(NH3)2Cl2(s)。
写出[Pt(NH3)4]Cl2的名称： ，为了使[Pt(NH3)2]2+沉淀完全，需再次补充HCl(aq)调节c(Cl-)至
mol·L-1以上。(已知：当c<10-5mol/L 时，离子沉淀完全；Ksp[Pt(NH3)2Cl2]=1.96×10-9)
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(5)为保护环境，设计了“还原Ⅱ”步骤，产物除海绵铂外还有一种无毒无害气体和铵盐。写出“还原Ⅱ”
中生成海绵铂的化学方程式为 。
【答案】
(1)PtO2
(2)B 75℃～80℃ 4：1 共价
(3)Fe3+ 提高Cl-浓度促使
向逆反应方向移动，提高
的洗脱
率(合理即可)
(4)二氯四氨合铂 1.4×10-2
(5)
【详解】（1）钯催化剂在使用过程中， Pd 易被氧化为难溶于酸的 PdO 而失活，“还原i”加入甲酸的目
的是还原 PdO，故答案为：PdO；
（2）①浓硝酸和浓盐酸有很强的氧化性和挥发性，且浓硝酸和浓盐酸不稳定，容易分解得到氯气，氯气
有毒，所以从绿色化学要求出发，酸浸液应选择盐酸和H2O2，故答案为：B；
②从图中可以看出，当温度在75℃~80℃时，浸取率最大，能达到98%~99%，故答案为：75℃～80℃；
③固液比为4:1 时，浸取率也最大，能达到98%，故答案为：4:1；
α-Al
④
2O3由于其稳定的共价键结构，酸浸液不能溶解α-Al2O3，则α-Al2O3属于共价晶体，故答案为：共
价；
（3）①由以上分析可知，离子交换”流出液中阳离子有 H+ 、Fe3+，故答案为：Fe3+；
②淋洗液需使用浓度较大的盐酸(6mol·L-1)的原因是：提高Cl-浓度促使
向逆反应方向移动，提高
的洗脱率（答案合理即可），故答案为：提高Cl-浓度促使
向逆反应方向移动，提高
的洗脱率（答案合理即可）；
（4）①[Pt(NH3)4]Cl2的名称为二氯四氨合铂，故答案为：二氯四氨合铂；
②根据Ksp[Pt(NH3)2Cl2]=1.96×10-9，
，则
，故答案为：1.4×10-2；
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（5）“还原Ⅱ”中，Pd(NH3)2Cl2用N2H4▪H2O 还原得到海绵钯，化学方程式为：
，故答案为：
。
18. (14 分)在航天服、航天器、空间站等密闭系统中，
浓度过大，会导致呼吸急促、头晕头痛、昏迷甚
至死亡，以下是清除
的两种方式，据此回答下列问题：
(1)“
反应”实现了
甲烷化，科技人员基于该反应设计如图过程完成空间站中
与
的循
环，从而实现
的再生。
①在特定温度下，由稳定态单质生成
化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为
几种物质在
的标准生成焓。
物质
标准摩尔生成焓
0
则
反应
。
②有利于提高
反应的转化率的措施有 、 。
③一定条件下，
分解形成碳的反应历程如图所示，决速步骤的反应方程式为 。
(2)航天员呼吸产生的
还可以利用
反应：
代替
反应。
在一容积可变的密闭容器中充入
和
，容积为
，
的平衡转化率
与温度
压强
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的关系如图所示：
①压强
(填“>”“<”或“=”)。
②温度
下，该反应的平衡常数
该反应在A、B、C 三点条件下的平衡常数
的大小关系为： 。
(3)光催化
可制备甲烷实现
的再生，其原理如图所示。回答下列问题：
a
①区的电极反应式为 。
②该装置若生成
，则理论上除去
的体积约为 L(标准状况下)。
【答案】
(1)-164.98 降低温度 增大压强
(2)＜ 0.5 KA=KB＞KC
(3)
11.2
【详解】（1）①由题干可知，
C(s)+O
①
2(g)=CO2(g) ΔH=-393.51kJ/mol；
C(s)+2H
②
2(g)=CH4(g) ΔH=-74.85kJ/mol；
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H
③
2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.82kJ/mol；
方程式②-
+
①③得到：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)，故ΔH=-74.85kJ/mol-(-393.51kJ/mol)
+2(-241.82kJ/mol)=-164.98kJ/mol；
②该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行；该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向着
正向进行；
③反应活化能越大，反应速率越慢，慢反应为整个过程的决速步，则决速步为：
；
（2）①温度相同的情况下，CO2在p1的转化率低于在p2的转化率，说明p1＜p2；
②根据三段式：
由于容积可变，则反应后的容积为V=
=2.5L，平衡常数K=
=
=
=0.5；同一压强下，随着温度升高，B 到C 点，CO2的转化率降低，温度升高平衡逆向进行，说明该反
应为放热反应，K 受温度影响，T2＞T1，KC＜KB，A、B 在同一温度下，平衡常数相同，故KA=KB＞KC；
（3）①a 区得电子，发生还原反应，
；
②根据每生成1mol O2转移4mol 电子，当转移4mol 电子消耗0.5mol CO2，则标准状况下CO2的气体体积
为11.2L。
19. (14 分)6-APA(
)是青霉素类抗生素的母核，与有机物H 缩合生成阿莫西林。某课
题组用
为原料设计阿莫西林的合成路线：
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已知：
(1)A 的化学名称是 ，官能团名称为 。
(2)②的反应的条件为 ，F 的结构简式为 。
(3)反应①、⑤的类型分别是 、 。
(4)反应④的化学方程式 。
(5)说明反应①、⑦的目的： 。
(6)满足下列条件I 的同分异构体有 种。
①与FeCl3发生显色反应；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀；③不发生水解反应
其中核磁共振氢谱显示为5 组峰，且峰面积比为2 2 2 1 1
∶∶∶∶的同分异构体的结构简式为 。
【答案】
(1)对甲基苯酚(4-甲基苯酚) (酚)羟基
(2)Cl2，光照
(3)取代反应 加成反应
(4)2
+O2
2
+2H2O
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(5)保护酚羟基，防止被氧化
(6)13
【详解】（1）由题干合成路线图中A 的结构简式可知，A 的化学名称是对甲基苯酚或者4-甲基苯酚，其
中含有的官能团名称为(酚)羟基。
（2）由题干合成路线图结合分析可知可知，②的反应B 先与Cl2光照下发生取代反应变为氯代烃，F 的结
构简式为
。
（3）由题干合成路线图可知，反应①是酚羟基转化为-OCH3，属于取代反应，反应⑤为醛基与HCN 在碱
性条件下发生加成反应生成E。
（4）由分析可知，D 的结构简式为：
，则反应④即D 发生催化氧化反应生成I，则该反应的化学
方程式为：2
+O2
2
+2H2O。
（5）由题干合成路线图可知，反应①将酚羟基转化为-OCH3，反应⑦又将-OCH3转化为-OH，则说明反应
①、⑦的目的为：保护酚羟基，防止被氧化。
（6）由流程图可知，I 的结构简式为
，I 的分子式为C8H8O2，不饱和度为：
=5，则满足条
件：①与FeCl3发生显色反应，即含有酚羟基；②与新制氢氧化铜悬浊液产生砖红色沉淀，即含有醛基或
者甲酸酯基；③不发生水解反应，即不含酯基。则苯环上的取代基可以为：-OH 和-CH2CHO(有邻、间、对
3 种位置异构体)，或者-OH、-CH3和-CHO(有10 种位置异构体)，从而得出E 的同分异构体有3+10=13
种，其中核磁共振氢谱显示为5 组峰，且峰面积比为2 2 2 1 1
∶∶∶∶的同分异构体的结构简式为：
，故
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答案为：13；
。
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