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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
一轮复习收官卷01
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷满分为100 分，考试时间为75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再
选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位
置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B 铅笔绘写清楚，线条符号等须加黑加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 As 75 In 115
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15 题，每题3 分，共45 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．科技强国。我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是
A．杭州亚运主火炬燃料为“零碳”甲醇，甲醇具有还原性
B．“华龙一号”中的二氧化铀陶瓷芯块是核电站的“心脏”，铀是第IA 族元素
C．量子计算机“悟空”面世，其传输信号的光纤主要成分为
D．国产大型邮轮“爱达·魔都号”采用的薄形钢板属于合金
2．下列化学用语表述错误的是
A．94 号元素钚中有145 个中子的核素符号为
B．
分子的球棍模型为
C．次氯酸的结构式为
D．基态
原子的价电子排布式：
3．关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是
1
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A．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4
B．过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液
C．萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素
D．重结晶法提纯含有少量食盐的苯甲酸
4．氯及其化合物的转化关系如图所示，
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L Cl2中含有的质子数为
B．200 mL
溶液中，含有的
数为
C．反应①中每消耗7.3 g HCl，生成的Cl2分子数为
D．反应②中每有0.3 mol Cl2作氧化剂，转移电子数为
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．
与铝粉反应会释放出大量气体，可作管道疏通剂
B．
具有氧化性，可作暂时性漂白剂
C．
酸性比柠檬酸弱，能除去水垢(主要成分为
)
D．
具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风
6．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中
为蓝色，
为淡黄色，已知能发生如下反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
下列说法错误的是
A．酸性条件下的氧化性：
B．反应Ⅱ中氧化产物和还原产物物质的量之比为
2
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C．向
溶液中滴加酸性
溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色
D．向含
的酸性溶液中滴加含
的FeI2溶液充分反应，转移
电子
7．儿茶酸具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列
说法正确的是
A．X 分子中所有原子不可能共平面
B．Y 的分子式为
C．不可用浓溴水鉴别X 和Z
D．1molZ 可与
发生加成反应
8．下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的
方案设计
现象和结论
A
探究
固
体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硝酸，再加入
足量
溶液
若有白色沉淀产生，则
样品已经变质
B
判断某卤代烃中
的卤素
取
卤代烃样品于试管中，加入
水溶液
混合后加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴加
溶
液
若产生的沉淀为白色，
则该卤代烃中含有氯元
素
C
探究
与
反应的限度
取
溶液于试管中，加入
溶液，充分反应后滴入5 滴
溶液
若溶液变血红色，则
与
的反应有一
定限度
D
的反应有一定限
度
取
乙醇，加入
浓硫酸、少量沸石，迅速升温
至
，将产生的气体通入
溴水中
若溴水褪色，则乙醇消
去反应的产物为乙烯
3
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A．A
B．B
C．C
D．D
9．氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH 可以制得H2。在催化剂作用下，HCOOH 催化释放氢的反应机
理和相对能量的变化情况分别如图1 和图2 所示。下列叙述错误的是
A．HCOOH 催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成
B．HCOOD 催化释放氢反应除生成CO2外，还生成HD
C．在催化剂表面解离C—H 键比解离O—H 键难
D．HCOOH 催化释放氢的热化学方程式为：
10．汽车尾气中含有
、
等污染物，在一恒容密闭容器中通入1molCO 和一定量的NO，模拟除去汽
车尾气污染，反应为：
，按不同投料比
时，CO 的平
衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A．
B．该反应
C．平衡时
的体积分数
D．平衡常数
11．元素W、Q、X、Y、Z 位于不同主族且原子序数依次增大，Z 的价电子所在能层有9 个轨道。灰黑色
晶体Y 的导电性介于导体和绝缘体之间，一种制备晶体Y 的路线如图所示，通常状态下YW4呈气态。
4
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YQ2
X2Y
YW4
Y
下列说法不正确的是
A．简单离子半径：Z＞O＞X
B．元素的电负性：Q＞Z＞W
C．酸性：W2YO3＞WZQ4
D．简单氢化物的稳定性：O＞Z＞Y
12．硼酸
可以通过电解
溶液的方法制备，工作原理如图所示。下列有关表述正确的是
A．M 室的石墨为电解池的阴极
B．N 室的电极反应式为
C．b 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应为
D．理论上每生成
，阳极室可生成
(标准状况)气体
13．中和法生产
的工艺流程如下：
已知：①
的电离常数：
，
，
②
易风化。
下列说法错误的是
A．“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入
溶液
5
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B．“调pH”工序中X 为
或
C．“结晶”工序中溶液显酸性
D．“干燥”工序需在低温下进行
14．半导体材料砷化铟
是制备高速低功耗电子器件、红外光电子器件及自旋电子器件的理想材料。
是ⅢA 族元素，如图所示为
的六方结构示意图，下列说法错误的是(设
为阿伏加德罗常数的值)
A．
两种元素均位于p 区
B．晶体中
和
的配位数均为4
C．晶体中两种原子之间存在配位键
D．1 个晶胞(平行六面体)的质量为
15．常温下，向
溶液中滴入
的
溶液，溶液中酸度值
与加入
溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
A．常温下，
电离常数约为
B．a 点对应的溶液中
C．b 点：
D．c 点对应的溶液中：
二、非选择题：共4 题，共55 分。
6
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16.(13 分)含钒碳质金矿是一种含金和
的矿物，杂质主要为
、
、
等。一种从含钒碳质金
矿中提取金和钒的工艺流程如下：
已知：萃取剂P507(用HR 表示)的萃取平衡可表示为
。
回答下列问题：
(1)“氯化焙烧”时将矿料粉碎的目的是 。
(2)“氯化焙烧”时生成的
可将金元素、锌元素转化为氯化物。部分反应的
与温度的关系及焙烧温度
与金的挥发率和酸浸时钒的浸出率如图所示。
①结合图像分析，焙烧的最佳温度为 ，原因为a．金的挥发率和钒的浸出率均较高，b．
。
②氯化烟气的主要成分为
(沸点
)、
(沸点
)和 (填化学式)，对烟气降温，
主要得到
、
混合物，对混合物进行 (填操作名称)可进一步提取金。
(3)室温下，随着pH 和浓度的变化，五价钒微粒的区位优势图如下图所示。“调pH”时，调节pH 至1~2 的
目的是 。
7
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(4)下列有利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。
a．延长沉钒时间
b．将溶液调至强碱性
c．高温沉钒
d．增大
溶液的浓度
(5)
固体煅烧得到
的化学方程式为 。
17.(14 分)[Co(NH3)5Cl]Cl2是一种易溶于热水，微溶于冷水，难溶于乙醇的紫红色晶体，可利用如图装置制
备。
已知：①
具有较强还原性，
不易被氧化；
②
为深红色晶体；
③
，
。
具体实验步骤如下：
Ⅰ．在锥形瓶中，将12.5gNH4Cl 溶于50mL 水中，加热至沸，加入25.0g 研细的CoCl2•6H2O 晶体，溶解得
到混合溶液；
Ⅱ．将上述混合液倒入仪器A 中，用冰水浴冷却，利用仪器B 分批次加入75mL 试剂X，并充分搅拌，无
沉淀析出；
Ⅲ．再利用仪器C 逐滴加入20mL 试剂Y，水浴加热至50~60℃，不断搅拌溶液，直到气泡终止放出，溶
液变为深红色；
8
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Ⅳ．再换另一个仪器C 慢慢注入75mL 浓盐酸，50~60℃水浴加热20min，再用冰水浴冷却至室温，便有大
量紫红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤；
Ⅴ．依次用不同试剂洗涤晶体，再将晶体转移至烘箱中干燥1 小时，最终得到m g 产品。
回答下列问题：
(1)研细CoCl2•6H2O 晶体的仪器名称为 ，图示装置存在的一处缺陷是 。
(2)步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中使用试剂X 和试剂Y 分别为 、 (填标号)，步骤Ⅲ中20mL 试剂Y 需逐
滴滴加的目的是 。
NaOH
①
溶液 ②浓氨水 ③30%双氧水 ④KMnO4溶液
(3)写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。
(4)步骤V 中使用的洗涤试剂有冰水、乙醇、冷的盐酸，最后洗涤使用的洗涤剂为 。
(5)最终获得产品会含少量杂质
或
，产品组成可表示为
，通过测定
值可进一步测定产品纯度，进行如下实验：
实验I：称取一定质量的产品溶解后，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用cmol/LAgNO3标准溶液滴定达终
点时，消耗V1mL。
实验Ⅱ：另取相同质量的产品，加入V2mL 稍过量cmol/LAgNO3标准溶液，加热至沸使钴配合物分解，加
入硝基苯静置、分层，将白色沉淀完全包裹，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用cmol/LKSCN 标准溶
液滴定剩余的AgNO3，达终点时消耗V3mL。
计算y= (用V1、V2和V3表示)；若实验Ⅱ中加入硝基苯的量太少，会导致x 值 (填“偏
大”、“偏小”或“不变”)。
18. (14 分)尿素
是人类历史上首个由无机物人工合成的有机物。氨基甲酸铵
是
以氨气和二氧化碳为原料合成尿素的中间产物。
(1)关于尿素的描述错误的是 (填标号)。
a．尿素的空间填充模型为
b．
尿素含
键约为
个
c．尿素可与
发生加成反应
9
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d．氰酸铵
与尿素互为同分异构体
(2)合成尿素一般认为通过如下步骤来实现：
i．
ii．
对于总反应
(用“
”“
”表示)，
(用“
”“
”表示)。
(3)通过如下装置，可测定
时氨基甲酸铵分解反应的压强平衡常数
(用平衡时各气体分压代替平衡浓
度计算出的平衡常数，分压=总压X 体积分数)。测定的实验步骤如下：
(i)将恒温水榴温度调至
；
(ii)将足量纯净的氨基甲酸铵置于容器中[只发生：
]；
(iii)关闭
，打开
，和
，开启真空泵抽气至测压仪数值接近0 后关闭
；
(iv)关闭
，缓慢开启
，以维持Ⅱ型管两边液面始终相平。读取并记录该过程的压强数值(如图)。
①
内，用分压变化表示
。该反应的平衡常数
。
②上述体系平衡后，若只改变下列条件，再次平衡，
一定增大的是 (填标号)。
a．压缩容器体积
b．恒容下按
充入
和
c．适当升温
d．恒容下充入
③
下，投入足量的氨基甲酸铵固体后，欲使平衡时
，可提前在真空恒容容器中充入一
定量的
，则提前充入的
压强至少为
。
10
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19. (14 分)研究表明，新型苯并噁嗪类似物(有机物D)是有效抑制血管肿瘤生长的治疗剂，D 可以由硝基酚
类化合物A 为原料制得，合成路线如图所示：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称为 ；D 中含氮官能团的名称为 。
(2)A→B 的有机反应类型为 ；B 化合物的分子式为 。
(3)A 加氢后得到E(
)，E 中含有 个手性碳原子。
(4)C→D 的反应中，有副产物F 生成，F 为D 的同分异构体且具有与D 相同的环状结构。写出生成F 的化
学方程式： 。
(5)写出两种符合下列条件的D 的同分异构体的结构简式： 、 。
①能与
发生显色反应；
②分子中不含硝基；
③核磁共振氢谱显示有4 种化学环境的氢。
(6)有同学设计如下路线合成D，试判断该路线是否合理？ (填“合理”或“不合理”)，并简单
说明原因： 。
11
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