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备战2025 年高考化学【一轮·考点精讲精练】复习讲义
考点17 铁及其化合物
知识精讲
一、铁的主要性质及应用
二、铁的氧化物和氢氧化物
三、亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的性质及检验
四、 铁的转化及应用
课后精练
选择题：
25
题
非选择题：
5
题
建议时长：
60
分钟
实际时长： 分钟
一．铁的主要性质及应用
1．铁的主要性质
（1）铁的位置、存在和物理性质
铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为
，Fe 的价层电子排布式为3d64s2，化
学反应中易失去2 个或3 个电子而生成＋2 价或＋3 价的离子。铁在自然界中既可以以单质的形态(陨铁)存
在，也可以以化合物的形态存在，铁在地壳中的含量占第4 位，是应用最广泛的过渡金属元素。人类最早
使用的铁是陨铁，我国在春秋初年掌握了冶铁技术，在战国中期铁制工具得到了广泛使用。
重要的铁矿
石
赤铁矿
磁铁矿
褐铁矿
菱铁矿
黄铁矿
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
2Fe2O3·3H2O
FeCO3
FeS2
纯铁具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁体吸引的特性，纯铁有很
强的抗腐蚀能力。
1
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（2）铁的化学性质
铁的化学性质较活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2 价和＋3 价。
①与非金属单质反应
非金属
反应条件
现象
化学方程式
O2
常温、潮湿空气
中
因发生吸氧腐蚀生成疏松的暗红色铁锈
—
点燃
剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固
体
3Fe＋2O2=====Fe3O4
S
加热
引发反应后停止加热，混合物保持红热，反应持续
进行，生成黑色固体
Fe＋S
FeS
I2
加热
—
Fe＋I2
FeI2
Cl2
加热
反应剧烈，产生棕褐色的烟
2Fe＋3Cl2
2FeCl3
【温馨提示】
** 错误的表达式 **铁分别与氯气和盐酸反应所得的产物中铁元素的价态不同，Fe 与Cl2反应无论用量
多少都生成FeCl3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl2。
** 错误的表达式 **铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe2O3，而铁在纯氧中燃烧的产物是
Fe3O4。
②铁与冷水、热水均不能发生反应，但在高温下能与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2。
③铁与氧化性较弱的氧化剂(如：盐酸、硫酸铜溶液等)反应，铁原子失去2 个电子生成＋2 价铁的化合物；
铁与氧化性较强的氧化剂(如：氯气、硝酸等)反应，铁原子则失去3 个电子生成＋3 价铁的化合物。
a.与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
b.与强氧化性酸(浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸)反应
2
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常温下：
铁在浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化，表面会生成一层致密的氧化膜，阻止了内层铁的继
续反应。
加热条件下：
与浓硫酸：2Fe＋6H2SO4(浓)
Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O。
与浓硝酸：Fe＋6HNO3(浓)
Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O。
与稀硝酸：
Fe 与过量稀HNO3的反应：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
Fe 与少量稀HNO3的反应：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。
④铁与某些盐溶液反应
Fe 与FeCl3溶液的反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
Fe 与CuSO4溶液反应：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤利用铝热反应焊接无缝钢轨：2Al＋Fe2O3=====2Fe＋Al2O3。
2．铁的冶炼：工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。
(1)设备：炼铁高炉
(2)原料：铁矿石、焦炭、空气、石灰石等
(3)主要反应
(1)还原剂的生成
a．生成CO2：C＋O2=====CO2
b．生成CO：CO2＋C=====2CO
(2)铁的生成：Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
(3)炉渣的形成：CaCO3=====CaO＋CO2↑、 CaO＋SiO2=====CaSiO3
二、铁的氧化物和氢氧化物
1．铁的氧化物
名称
氧化亚铁
三氧化二铁
四氧化三铁
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
3
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俗名
—
铁红
磁性氧化铁
铁的化合价
＋2
＋3
＋2、＋3
属类
碱性氧化物
碱性氧化物
不是碱性氧化物
（复杂氧化物）
化学
性质
与酸反应
FeO
①
、Fe2O3、Fe3O4与与非氧化性酸(如：稀盐酸、稀硫酸)的反应：
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O、
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O、
Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。
FeO
②
、Fe2O3、Fe3O4与与氧化性酸(如：硝酸、浓硫酸)的反应：
3FeO＋10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，
Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，
3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O。
FeO
③
、Fe2O3、Fe3O4与还原性酸(如：HI)的反应：
FeO＋2HI===FeI2＋H2O、
Fe2O3＋6HI===2FeI2＋I2＋3H2O、
Fe3O4＋8H＋＋2I－===3Fe2＋＋I2＋4H2O。
稳定性
不稳定，在空气中加热
被氧化为Fe3O4
6FeO＋O2
2Fe3O4
在空气中稳定
在空气中稳定
2．氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质和制法
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
化学式
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色、态，水溶性
白色固体，难溶于水
红褐色固体，难溶于水
与非氧化性酸
(如：稀盐酸、稀
Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
4
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硫酸)的反应
与氧化性酸(如：
硝酸、浓硫酸)的
反应
3Fe(OH)2＋10HNO3===3Fe(NO3)3＋
NO↑＋8H2O
Fe(OH)3＋3HNO3===Fe(NO3)3＋3H2O
与还原性酸(如：
HI)的反应
Fe(OH)2＋2HI===FeI2＋H2O
2Fe(OH)3＋6HI===2FeI2＋I2＋6H2O
受热分解
Fe(OH)2
FeO＋H2O (隔绝空气生
成FeO，在空气中最终转化为Fe2O3：
4Fe(OH)2＋O2
2Fe2O3＋4H2O)
2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
稳定性
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜
色由白色→灰绿色→红褐色：
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
较稳定，在空气中久置会部分失水成
铁锈，受热易分解：2Fe(OH)3
Fe2O3＋3H2O
制取
新制FeSO4溶液与NaOH 溶液隔绝空
气反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
铁盐与可溶性碱反应：
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
二者的关系
在空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色絮状沉
淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应方程式为 4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
3．氢氧化亚铁的实验室制法
要制备氢氧化亚铁，并使氢氧化亚铁长时间保持白色沉淀的状态，注意两点：
一是要减少溶液中氧气的含量，防止溶液与空气的接触；（配制FeSO4溶液的蒸馏水和NaOH 溶液要煮
沸，尽可能除去O2）
二是要防止溶液中出现三价铁离子。（FeSO4溶液要现用现配，并放入少量的铁粉以防止Fe2+被氧化成
Fe3+）
方法一：有机覆
盖层法
将吸有NaOH 溶液的胶头滴管插到液面以
下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用
CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反
应，如图所示。(这是唯一一种把胶头滴管插
入反应溶液的实验)
由于苯或煤油的液封作用，
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防止了生成的Fe(OH)2被氧
化，因而可较长时间观察到
白色的Fe(OH)2沉淀。
方法二：还原性
气体保护法
实验时，先打开弹簧夹a，试管** 错误的表
达式 **中稀硫酸与铁粉反应产生H2，一段
时间后在试管** 错误的表达式 **的出口B
处检验H2的纯度，当H2纯净后，说明H2将
装置内的空气已排尽；然后关闭a，使生成
的H2将试管** 错误的表达式 **中的FeSO4
溶液压入NaOH 溶液中，这样可长时间观察
到白色沉淀。
方法三：电解法
用铁作阳极，电解NaCl(或NaOH)溶液，并
在液面上覆盖苯(或煤油)。
阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋，
阴极反应为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，
生成的氢气可以赶走溶液中的氧气，溶液中
c(OH－)增大，与Fe2＋结合生成Fe(OH)2沉
淀，苯(或煤油)起液封作用。
三．亚铁盐(Fe2＋)和铁盐(Fe3＋)的性质及检验
1．铁盐与亚铁盐的性质
（1）亚铁盐
6
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Fe
①
2＋的氧化性和还原性：含有Fe2＋的溶液呈浅绿色，Fe2＋处于铁的中间价态，既有氧化性，又有还
原性，其中以还原性为主，如遇Br2、Cl2、H2O2、NO(H＋)等均表现为还原性。
氧化性：Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
还原性：
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
Fe
②
2＋可发生水解反应：Fe(OH)2是弱碱，含Fe2＋的盐(如硫酸亚铁)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时
常加少量硫酸抑制Fe2＋的水解，加少量铁屑防止Fe2＋被氧化。
（2）铁盐
①氧化性：含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，Fe3＋处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HI、H2S 等均表现为氧化
性。
Fe3＋可腐蚀印刷电路板上的铜箔，反应的离子方程式为2Fe
3 ＋ ＋
Cu
==
=Cu
2 ＋ ＋
2Fe
2 ＋ 。
FeCl3溶液滴入淀粉KI 溶液中，溶液变蓝，离子方程式为2I
－ ＋
2Fe
3 ＋ ==
=I
2＋
2Fe
2 ＋ 。
②易水解：Fe(OH)3 是很弱的碱，且溶度积很小，因而Fe3＋极易水解，只能存在于酸性较强的溶液
中。
a．利用Fe3＋易水解的性质，实验室可用饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的化学方
程式为FeCl3＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
b．利用Fe3＋易水解的性质，工业上常用调节pH 的方法除去溶液中的铁离子。
c．利用Fe3＋易水解的性质，实验室配制氯化铁溶液，通常将氯化铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后
再稀释至所需浓度。
d．Fe3＋与HCO、AlO、CO、ClO－等水解呈碱性的离子不能大量共存。
③特性——检验Fe3＋：含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN 溶液时变成红色，Fe3+＋3SCN－===Fe(SCN)3 (血
红色溶液)。
（3）其他常见铁盐
①绿矾(FeSO4·7H2O)：一种重要的还原剂，可用作补血剂及植物的补铁剂。
②铁铵矾[NH4Fe(SO4)2·12H2O]：无色晶体，易溶于水，常用作化学分析试剂、药物和织物媒染剂。
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③赤血盐{K3[Fe(CN)6]}：红色晶体，能溶于水，常用于检验Fe2＋，生成蓝色沉淀。
④高铁酸钾(K2FeO4)：暗紫色晶体，具有强氧化性，可用作水体的杀菌、消毒剂或高容量电池材料。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验
（1）用KSCN 溶液和氯水
【注意】检验Fe2＋时不能先加氯水后加KSCN 溶液，也不能将加KSCN 后的混合溶液加入到足量的新制氯
水中(新制氯水可能氧化SCN－)。
（2）用NaOH 溶液
【注意】当溶液浓度较稀时，用观察法或加NaOH 溶液的方法都不宜检验Fe2＋和Fe3＋的存在。
（3）Fe3＋、Fe2＋的特征检验方法
苯酚法：加入苯酚溶液，溶液呈紫色，证明含有Fe3＋。
离子方程式：Fe3+＋6C6H5OH
[Fe(C6H5O)6]3－(紫色溶液)＋6H+
铁氰化钾[K3Fe(CN)6]法：待检溶液―――――――→产生蓝色沉淀，说明溶液中含有Fe2＋。
离子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－===Fe3[Fe(CN)6]2↓或Fe2＋＋K＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓
KMnO4法：加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅，证明有Fe2＋。
离子方程式：5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
【注意】Fe3＋、Fe2＋、Cl－同时存在时不能用酸性KMnO4 溶液检验Fe2＋ (Cl－能还原酸性KMnO4，有干
扰)。
（4）含Fe2＋、Fe3＋的混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的检验
混合溶液――――――→溶液变红色，说明含有Fe3＋；
混合溶液―――――→酸性KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2＋。
四、 铁的转化及应用
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1．“铁三角”——Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化：“铁三角”是指Fe、Fe2+(Fe
+2
)、Fe3+(Fe
+3
)之间的转化关系
Fe→Fe2+
Fe＋2Fe3+===3Fe2+
Fe＋Cu2+===Fe2+＋Cu
Fe＋S
FeS
Fe＋I2===FeI2 (碘水生烟)
Fe＋2H+===Fe2+＋H2↑
Fe→Fe3+
2Fe＋3Cl2=====2FeCl3
2Fe＋3Br2=====2FeBr3
Fe(少量)＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
Fe(Ⅱ)→Fe(Ⅲ)
2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由
浅绿色变为棕黄色)
4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O (亚铁盐溶液在空气中容易变
质)
3Fe2+＋NO3
－＋4H＋===3Fe3+＋NO↑＋2H2O
5Fe2+＋MnO4
－＋8H+===5Fe3+＋Mn2+＋4H2O
2Fe2+＋H2O2＋2H+===2Fe3+＋2H2O
Fe(Ⅱ)→Fe
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
Fe(Ⅲ)→Fe(Ⅱ)
2Fe3+＋2I－
2Fe2+＋I2
2Fe3+＋S2－===2Fe2+＋S↓
2Fe3+＋H2S===2Fe2+＋2H+＋S↓
2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋SO4
2－＋4H+
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2Fe3+＋SO3
2－＋H2O===2Fe2+＋SO4
2－＋2H+
2Fe3+＋Fe===3Fe2+，在FeSO4溶液中往往要加铁的原因是可以防
止Fe2+被氧化为Fe3+。
2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，电路板的制作是利用FeCl3溶液与裸
露的铜反应。
Fe(Ⅲ)→Fe
2Fe3＋＋3Zn===2Fe＋3Zn2＋
2．基于价类二维图理解铁及其化合物的转化关系
(1)横向变化体现了同价态不同类别(氧化物、
碱、盐)之间的转化：
①碱性氧化物(Fe2O3、FeO)都能溶于酸(H＋)转化
为盐；
Fe
②
2＋、Fe3＋与碱(OH－)反应生成对应的碱；
③难溶性的碱易分解生成对应的氧化物，但难
溶性的碱性氧化物一般不与水反应生成对应的
碱。
(2)纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转
化，主要体现物质的氧化性或还原性。
(3)斜向变化体现不同价态、不同类别之间物质
的转化，主要体现物质的氧化物和还原性。
3．应用
(1)含Fe2＋、Fe3＋的除杂问题
溶液
杂质
除杂方法
FeCl2
FeCl3
加过量铁粉后过滤
FeCl3
FeCl2
加氯水或H2O2
FeCl2
CuCl2
加过量铁粉后过滤
Fe
Al
加过量强碱溶液，过滤
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Fe2O3
Al2O3、SiO2
加过量强碱溶液，过滤
CuCl2
FeCl3
加过量CuO 或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3后过滤
CaCl2
FeCl3
加过量CaCO3后过滤
MgCl2
FeCl3
加过量MgO 或Mg(OH)2或MgCO3后过滤
(2)工业生产中溶液中Fe3＋、Fe2＋除去方法
①原理：Fe3＋、Fe2＋完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH 分别为pH≥3.7、pH≥9.6。
②步骤：
a．除去溶液中的Fe3＋时，一般是加入能与酸反应的物质(但不能引入新的杂质)，使溶液的pH 至3～
4，使Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去。
b．除去溶液中的Fe2＋时，先加入H2O2(或其他氧化剂，但不引入新杂质)，然后调节溶液的pH 至3～
4，使Fe2＋转化为Fe3＋水解生成Fe(OH)3而除去。
③示例：
a．除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，加入足量MgO 或MgCO3或Mg(OH)2，搅拌充分反
应后。过滤除去
b．除去CuCl2溶液中的Fe2＋，先加入H2O2(或Cl2)，然后在加热搅拌条件下，加入足量CuO 或CuCO3
或Cu(OH)2，搅拌充分反应后过滤除去。
(3)判断离子能否共存
Fe
①
2＋与NO(H＋)、ClO－、MnO、H2O2、Cl2、Br2、Cr2O 在溶液中均因发生氧化还原反应不能大量共存。
Fe
②
3＋与S2－、I－、HS－、SO、HSO、H2SO3、H2S 在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存。
Fe
③
3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存。
Fe
④
2＋、Fe3＋均易水解，与HCO、AlO、CO 等因双水解相互促进，在溶液中均不能大量共存。
(4)盐溶液的配制与保存
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(5)物质制备
(6)净水剂：高铁酸钾(K2FeO4)中的Fe 为＋6 价，暗紫色晶体，是一种高效复合净水剂。
①由于具有强氧化性能杀菌、消毒。
②由于反应后还原产物为Fe3＋，Fe3＋在溶液中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质，起到
净水的作用。
1．（2024·全国·高考真题）实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是
A．反应为
B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好
C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气
D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
2．（2024·辽宁·三模）黄铁矿(主要成分
)在空气中会被缓慢氧化，过程如图所示。下列说法正确的是
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A．发生反应a 时，每
被还原，转移
B．25℃时
，则该温度下d 的逆反应平衡常数
C．c 发生反应的离子方程式为：
D．黄铁矿是工业制备硫酸的必选原料
3．（2024·上海虹口·一模）下列除杂所选试剂错误的是
A．溴苯(
)：
溶液
B．
(
)：饱和食盐水
C．
(
)：
溶液
D．
(
)：铁粉
4．（2024·河北沧州·模拟预测）下列试剂的保存方法错误的是
A．氢氟酸保存在塑料或铅制器皿中
B．液溴应水封储存，并用橡胶塞塞紧瓶口
C．双氧水可以储存在棕色细口瓶中
D．氯化亚铁溶液储存时需加入少量铁粉
5．（2024·广东江门·三模）部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预
测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是
A．若M 不溶于水，M 一定为FeO
B．若R 为单质，则常温下浓硫酸可使R 钝化
C．若Q 为金属阳离子，则可用
溶液检验
D．
与氧化剂在碱性条件下反应可生成
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6．（2023·浙江·高考真题）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．
能使某些色素褪色，可用作漂白剂B．金属钠导热性好，可用作传热介质
C．
溶液呈碱性，可用作消毒剂
D．
呈红色，可用作颜料
7．（2023·浙江·高考真题）探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
往
溶液中加入
片
短时间内无明显现象
的氧化能力比
弱
B
往
溶液中滴加
溶液，再加
入少量
固体
溶液先变成血红色后
无明显变化
与
的反应不可逆
C
将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐
酸，滴加
溶液
溶液呈浅绿色
食品脱氧剂样品中没有
价铁
D
向沸水中逐滴加5~6 滴饱和
溶液，持
续煮沸
溶液先变成红褐色再
析出沉淀
先水解得
再聚集成
沉淀
A．A
B．B
C．C
D．D
8．（2023·江苏·高考真题）室温下，探究
溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的
是
选项
探究目的
实验方案
A
溶液中是否含有
向
溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加KSCN 溶液，观察溶
液颜色变化
B
是否有还原性
向
溶液中滴加几滴酸性
溶液，观察溶液颜色变化
C
是否水解
向
溶液中滴加2~3 滴酚酞试液，观察溶液颜色变化
D
能否催化
分解
向
溶液中滴加几滴
溶液，观察气泡产生情况
A．A
B．B
C．C
D．D
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9．（2024·广东·高考真题）部分含
或
或
物质的分类与相应化合价关系如图。下列推断合理的是
A．若a 在沸水中可生成e，则a→f 的反应一定是化合反应
B．在g→f→e→d 转化过程中，一定存在物质颜色的变化
C．加热c 的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系
D．若b 和d 均能与同一物质反应生成c，则组成a 的元素一定位于周期表p 区
10．（2024·吉林·高考真题）下列实验方法或试剂使用合理的是
选项
实验目的
实验方法或试剂
A
检验
溶液中是否含有
溶液
B
测定
溶液中
用
溶液滴定
C
除去乙醇中少量的水
加入金属
，过滤
D
测定
溶液的
使用
试纸
A．A
B．B
C．C
D．D
11．（2024·湖南岳阳·一模）从某含有
、
、
的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流
程如下：
则下列说法错误的是
15
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A．试剂a 是铁、试剂b 是盐酸
B．试剂c 是氯气，相应的反应为
C．操作Ⅰ、操作Ⅱ所用仪器相同，均要用到烧杯、分液漏斗、玻璃棒
D．加入过量试剂c 之后，溶液W 依然能使少量酸性
溶液褪色
12．（24-25 高三上·江苏徐州·阶段练习）K2FeO4可用作净水剂。K2FeO4在水中不稳定，会生成
3，
胶体；碱性条件下KClO 氧化性大于K2FeO4。下列有关铁及其化合物的相关转化，在指定条件下能实现的
是
A．
B．
C．
D．
13．（2024·湖北·模拟预测）两种试剂相互滴加时，滴加的顺序不同，产生的现象可能不同。下列试剂相
互滴加时，滴加的顺序不同但产生的现象相同的是
A．
溶液与澄清石灰水
B．
溶液与
溶液
C．Na[Al(OH)4]溶液与盐酸
D．
溶液与NaHSO4溶液
14．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙
的是
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
16
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A．A
B．B
C．C
D．D
15．（2024·安徽·模拟预测）某同学按图示装置进行实验（夹持以及尾气处理装置省略），其中能达到相
应实验目的的是
选
项
实验目的
a 中的物质
b 中的物质
c 中的物质
A
验证SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3
品红溶液
B
验证非金属性：Cl＞C＞Si
稀盐酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
C
制备Fe(OH)2
浓氨水
碱石灰
FeCl2溶液
D
探究干燥Cl2是否具有漂白性
浓盐酸
漂白粉
新鲜花朵
A．A
B．B
C．C
D．D
16．（2024·湖南长沙·一模）将铁、氧化铁、氧化铜组成的混合物粉末mg 放入盛
盐酸的
烧杯中，充分反应后产生2.24L H2(标准状况)，残留固体2.56g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到
500mL，测得其中c(H+)为
。下列说法正确的是
A．m=15.36
B．烧杯中转移电子的物质的量共为0.28mol
C．若将反应后的溶液倒入蒸发皿中直接蒸干可得到0.2mol FeCl2
D．过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、锥形瓶
17．（2024·河北·三模）黄铁矿煅烧后的烧渣主要成分为
，同时还含有
和
等。以其为原料
制取
的工艺流程如下：
17
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下列说法错误的是
A．“滤液”的主要成分为
和
B．试剂甲为铁粉，其作用主要是还原溶液中的
C．“还原”工序中，稀硫酸过量有利于抑制
的水解
D．“一系列操作”为加热蒸发至大量晶体出现时，停止加热，利用余热使其蒸干
18．（2024·山东泰安·模拟预测）下列有关我国传统文化和现代科技的说法正确的是
A．《本草纲目》中对酿酒有如下记载：“…以大麦蒸热，和曲酿瓮中七日，以甑蒸取，其清如水，
味极浓烈…”。其中用到的操作为蒸馏和过滤
B．《天工开物》记载“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫酸
C．唐代三彩釉陶中，黄色釉、褐色釉是利用赭石来着色的，赭石的主要成分为Fe2O3
D．元素周期表ⅢB 的稀土金属称为冶金工业的维生素，一共包含15 种元素
19．（2024·浙江·模拟预测）K3[Fe(C2O4)3] 3H
⋅
2O 为草绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，可用FeC2O4制
备，流程如下：
已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。
下列说法不正确的是
A．步骤Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2
B．步骤Ⅱ中加热煮沸是为了除去多余的H2O2
C．步骤Ⅲ中加入无水乙醇是为了降低三草酸合铁酸钾的溶解度
18
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D．可用亚铁氰化钾溶液来检验翠绿色溶液中是否还有
未被氧化
20．（2024·广西柳州·模拟预测）下列方案设计、现象和结论都正确的是
实验方案
现象
结论
A
装有
的密闭烧瓶放入冰水中
颜色变浅
转化为
的反应
吸热
B
向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加
溶液
溶液呈血红色
原溶液中含有
C
向
溶液中先滴加4 滴
溶液，再滴加4 滴
溶液
先产生白色沉淀，
再产生黄色沉淀
溶解度小于
溶
解度
D
将
溶液逐滴加入
溶液中，反应后静
置，向上层清液中再加1 滴
溶液
有浑浊产生
没有沉淀完全
A．A
B．B
C．C
D．D
21．（2024·河南·模拟预测）某科研小组为了验证
隔绝空气加强热的分解产物，在实验室进行
了如下实验：
实验测得混合气体A 和C 的平均相对分子质量分别为15.6 和8.5；B 和C 均含有两种成分；C 中含有E．下
列分析正确的是
A．混合气体A 通过足量
溶液后，气体体积减小
(同温同压)
19
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B．固体混合物B 与足量盐酸反应时只发生复分解反应
C．浅绿色溶液加入
溶液后，能较长时间观察到白色沉淀
D．“一系列处理”所需要的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、分液漏斗、蒸发皿等
22．（2024·山东·高考真题）化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是
A．活性炭可用作食品脱色剂
B．铁粉可用作食品脱氧剂
C．谷氨酸钠可用作食品增味剂
D．五氧化二磷可用作食品干燥剂
23．（2024·吉林白城·二模）《本草图经》中关于绿矾的分解有如下描述：“绿矾形似朴消(Na2SO4·10H2O)
而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。”
对此段话的说明中肯定错误的是
A．绿矾的化学式为FeSO4·7H2O
B．绿矾分解过程中没有发生电子的转移
C．“色赤”物质可能是Fe2O3
D．流出的液体中可能含有硫酸
24．（2024·重庆荣昌·模拟预测）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A．用淀粉
溶液和醋酸检验加碘盐中的
：
B．
溶液中通入少量
：
C．氯化亚铁溶液中加入酸性的
溶液：
D．
固体与氢碘酸反应：
25．（2024·湖南·模拟预测）现有下列实验探究摩尔盐
的化学性质。
装置
实验
试剂a
现象
①
紫色石蕊溶液
溶液变红色
②
过量NaOH 溶液
产生白色沉淀
③
酸性KMnO4溶液
KMnO4溶液褪色
④
溶液
产生蓝色沉淀
下列解释相应实验现象的离子方程式错误的是
20
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A．①中溶液变红：
；
B．②中产生白色沉淀：
C．③中溶液褪色：
D．④中产生蓝色沉淀：
26．某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，
其目的是____________________________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧
化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_____________________________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依
次加入几滴氯水和1 滴KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是______________。
(4)丙组同学取10 mL 0.1 mol·L－1KI 溶液，加入6 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液混合。分别取 2 mL 此溶液于3
支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1 滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1 滴KSCN 溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号，下同)；实验①和③说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有
________，由此可以证明该氧化还原反应为________。
(5)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程
式为________________________________；
一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是
_______________，生成沉淀的原因是__________________________________________(用平衡移动原理解
释)。
27．实验室用如图装置测定FeO 和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D 装置的硬质双通玻璃管中的固体物
质是FeO 和Fe2O3的混合物。
21
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(1)如何检查装置A 的气密性？__________________________________________。
(2)为了安全，在点燃D 处的酒精灯之前，必须进行的操作是________________。
(3)装置B 的作用是________________。装置C 中装的液体是________，所起的作用是________。
(4)点燃D 处的酒精灯，写出在硬质双通玻璃管中发生反应的化学方程式：________________。
(5)若FeO 和Fe2O3固体混合物的质量为23.2 g，反应完全后U 形管的质量增加7.2 g，则混合物中Fe2O3的
质量为________________。
28．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。
资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH 溶液。
Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略)
(1)装置A 中产生Cl2的离子方程式是 。
(2)C 中得到紫色固体和紫色溶液，写出C 中Cl2发生的反应：
和 。
(3)实验表明：C 中
和KOH 的用量对K2FeO4的产率有影响。
实验序
号
试剂
C 中实验现象
ⅰ
和少量KOH
无明显现象
ⅱ
和过量KOH
得到紫色溶液和紫色固体
22
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注：上述实验中，溶液总体积、
的物质的量、Cl2的通入量均相同。
结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是 。
Ⅱ：探究K2FeO4的性质
实验ⅲ：取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。
取少量a，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
(4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是 。
(5)a 溶液变红可知a 中含有
离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将
氧化，还可能由
产生(用离子方程式表示)。
(6)实验ⅳ：用KOH 溶液充分洗涤C 中所得固体，再用KOH 溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量
b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了
。用KOH 溶液洗涤的目的是 。
(7)实验反思
①实验一中装置B 的作用是 。
②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。
29．（2022·河北·高考真题）以焙烧黄铁矿
(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁蓝
颜料。工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)红渣的主要成分为 (填化学式)，滤渣①的主要成分为 (填化学式)。
(2)黄铁矿研细的目的是 。
(3)还原工序中，不生成S 单质的反应的化学方程式为 。
(4)工序①的名称为 ，所得母液循环使用。
23
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(5)沉铁工序产生的白色沉淀
中
的化合价为 ，氧化工序发生反应的离子方程式
为 。
(6)若用还原工序得到的滤液制备
和
，所加试剂为 和 (填化学式，不
引入杂质)。
30．（2024·天津河西·模拟预测）硫酸亚铁是重要的化工原料
Ⅰ．(1)由
溶液制备硫酸亚铁晶体的方法是 。检验晶体中
是否完全变质，将晶体
溶于水，加 (填试剂)。
(2)
溶液与过量的
溶液混合，可以得到含
的浊液，离子方程式是 。
Ⅱ．氧化铁黄(FeOOH)是一种黄色颜料，具有非常好的耐光性和耐碱性，是氧化铁的一水合物。以
为原料制备FeOOH 的流程如下：
回答下列问题：
(3)若在实验室完成上述制备，不需要使用的仪器是 。
(4)“氧化”时，溶液pH 变化记录如下图所示。
①
时段，pH 快速下降的原因是反应生成了FeOOH 和
，该反应的化学方程式为 。
②
时段，经历的反应为
，该过程pH 继续平缓下降的原因可能是
。
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(5)判断流程中产品洗涤干净的方法是 。
(6)氧化铁黄(FeOOH)纯度可以通过产品的耗酸量确定，如下图所示。
已知：
，
不与稀碱液反应。
①在溶液c 中滴加NaOH 标准溶液，使用的指示剂为 。
②若实验时加入了
的
，消耗
，设氧化铁黄的摩尔质量为
，则氧化铁黄样
品纯度为 (用含w、
、
、M 的代数式表示)。
③测定时，若滴入
不足量，会使实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
25
